山東青島平度第三中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下化學(xué)期末監(jiān)測模擬試題含解析

山東青島平度第三中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下化學(xué)期末監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A．乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛B．甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷C．乙烯與溴反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷D．乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯2、下列說法正確的是A．有能量變化的過程均為化學(xué)變化B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生放熱反應(yīng)D．舊化學(xué)鍵斷裂所放出的能量低于新化學(xué)鍵形成所吸收的能量時發(fā)生吸熱反應(yīng)3、一定溫度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min024681012V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))（）A．12min時，a=33.3B．反應(yīng)到6min時，c(H2O2)=0.30mol·L-1C．反應(yīng)到6min時，H2O2分解了60%D．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-14、下列過程屬于化學(xué)變化的是A．焰色反應(yīng)B．石油分餾C．煤的干餾D．碘的升華5、下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯誤的是()A．CH3CH2COOH和CH3COOCH3互為同分異構(gòu)體B．干冰和冰為同一種物質(zhì)C．CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物D．O2和O3互為同素異形體6、將22.4g鐵粉逐漸加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量(x)隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量(y)變化關(guān)系中正確的是7、工業(yè)上制取一氯乙烷(CH3CH2Cl)應(yīng)采用()A．由乙烯和氯氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)B．由乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)C．由乙烷和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)D．由乙烷和氯氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)8、氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－890.3kJ/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是（）A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)9、在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是A．溴苯中混有溴，將其加入NaOH稀溶液中反復(fù)洗滌、分液B．乙烷中混有乙烯，在一定條件下通入氫氣，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C．硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其加入NaOH溶液中，靜置、分液D．乙烯中混有SO2和CO2，將其通入NaOH溶液中洗氣10、關(guān)于化合物2?苯基?2?丁烯（），下列說法不正確的是A．易溶于水及甲苯 B．可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．分子中最多有10個碳原子共平面11、下列化學(xué)用語，表達(dá)正確的是（）A．B核素中的中子數(shù)為5 B．S2—的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CO2的結(jié)構(gòu)式： D．H2O的電子式：12、要使氯化鋁中的鋁離子完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁沉淀，應(yīng)選的最佳試劑（）A．氫氧化鈉溶液B．稀鹽酸C．硝酸銀溶液D．氨水13、實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液，其中一瓶是稀H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。鑒別時，下列選用的試紙或試劑不正確的是A．pH試紙 B．KCl溶液 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3固體14、研究人員研有出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，充放電時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其他不參與電極反應(yīng)，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．放電時，有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動B．充電時，鋁電極連接外加電源的正極，石墨電極連接外加電源的負(fù)極C．放電時負(fù)極的電極反應(yīng)：A1-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-D．該電池的工作原理：3Cn+4Al2Cl7-3CnAlCl4+Al+AlCl4-15、下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是（）A．20Ne和22Ne互為同位素B．20Ne和22Ne屬于同一種核素C．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同D．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同16、對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能減少反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)、降低反應(yīng)速率的是A．增大壓強(qiáng) B．移除一部分SO3 C．使用催化劑 D．降低溫度二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E均為有機(jī)物，其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖①所示：（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式__________，A中官能團(tuán)的名稱為__________。（2）反應(yīng)②和④的反應(yīng)類型分別是__________、__________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①__________，反應(yīng)④__________。（4）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C，常用上圖②裝置：①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為__________。②在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是__________。③試管b中液體作用是__________。18、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。(1)B在元素周期表中的位置是_________。

(2)E元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______，由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為______。

(3)C、D、E形成的簡單離子的半徑大小關(guān)系是_________(用離子符號表示)。

(4)用電子式表示化合物A2C的形成程:____________________________，化合物D2C2中含有的化學(xué)鍵是____________________________________。

(5)化合物D2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________19、已知單質(zhì)硫是淡黃色固體粉末，難溶于水。實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2(1)儀器X的名稱：_______。(2)用飽和食鹽水除去A中生成Cl2中的雜質(zhì)氣體_____。（填雜質(zhì)氣體化學(xué)式）(3)碳元素比氯元素的非金屬性______（填“強(qiáng)”或者“弱”）。(4)裝置B中盛放的試劑是Na2S溶液，實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象是______。(5)裝置C燃燒堿稀釋液，目的是吸收剩余氣體，原因是________。20、甘氨酸亞鐵(NH2CH2COO)2Fe可廣泛用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療。某學(xué)習(xí)小組欲利用硫酸亞鐵溶液與甘氨酸反應(yīng)制備甘氨酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)過程如下：步驟1制備FeCO3：將100mL0.1mol·L－1FeSO4溶液與100mL0.2mol·L－1NH4HCO3溶液混合，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。步驟2制備(NH2CH2COO)2Fe：實(shí)驗(yàn)裝置如圖，將步驟1得到的沉淀裝入儀器B，利用裝置A產(chǎn)生的CO2，將裝置中空氣排凈后，逐滴滴入甘氨酸溶液，直至沉淀全部溶解，并稍過量。步驟3提純(NH2CH2COO)2Fe：反應(yīng)結(jié)束后過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，加入乙醇，過濾、干燥得到產(chǎn)品。⑴固體X是______，儀器C的名稱是______。⑵碳酸氫鈉溶液的作用是______。⑶步驟1中，F(xiàn)eSO4溶液與NH4HCO3溶液混合時可觀察到有白色沉淀和無色無味氣體生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。⑷步驟1中，檢驗(yàn)FeCO3沉淀已洗凈的操作是______。⑸步驟2中當(dāng)觀察到現(xiàn)象是______時，可以開始滴加甘氨酸。21、海洋中繁衍著無數(shù)水生生物，海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：(1)步驟①的實(shí)驗(yàn)操作名稱是________；(2)現(xiàn)有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器、物品。完成步驟①的實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃儀器是_________________，步驟③中的萃取劑可選擇________________(3)步驟②中反應(yīng)的離子方程式是______________________________；(4)請?jiān)O(shè)計(jì)一種簡單的實(shí)驗(yàn)方法，檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘：_________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛屬于氧化反應(yīng)，故A錯誤；甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷屬于取代反應(yīng)，故B錯誤；加成反應(yīng)是雙鍵兩端的碳原子直接與其它原子相連，乙烯與溴反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷屬于加成反應(yīng)，故C正確；乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯屬于取代反應(yīng)，故D錯誤。點(diǎn)睛：加成反應(yīng)是雙鍵兩端的碳原子直接與其它原子相連；含有碳碳雙鍵的有機(jī)物易發(fā)生加成反應(yīng)，如乙烯與鹵素單質(zhì)、乙烯與水；取代反應(yīng)是有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)，如甲烷與氯氣、乙醇與乙酸、乙酸乙酯的水解都屬于取代反應(yīng)。2、C【解析】A.物理變化過程中也可能有能量變化，A錯誤；B.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B錯誤；C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生放熱反應(yīng)，C正確；D.舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成放出能量，D錯誤，答案選C。點(diǎn)睛：化學(xué)變化的兩個基本特征是產(chǎn)生新物質(zhì)和伴隨能量變化，但伴隨能量變化的不一定是化學(xué)變化，例如物質(zhì)的三態(tài)變化也伴隨能量，因此化學(xué)中的放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)均是相對于化學(xué)變化而言，物理變化中的能量變化不能歸為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。3、D【解析】A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸降低，則無法計(jì)算12min時生成的氧氣體積，A錯誤；B．反應(yīng)至6min時生成氧氣是0.001mol，消耗雙氧水是0.002mol，剩余H2O2為0.01L×0.4mol/L-0.002mol=0.002mol，則c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，B錯誤；C．反應(yīng)至6min時，分解的過氧化氫為0.002mol，開始的H2O2為0.01L×0.4mol/L=0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%=50%，C錯誤；D.0～6min，生成O2為0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，由2H2O2＝2H2O+O2↑可知，分解的過氧化氫為0.002mol，濃度是0.2mol/L，因此v（H2O2）=0.2mol/L÷6min=0.033mol/（L?min），D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，把握表格中數(shù)據(jù)的應(yīng)用、速率及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意利用氧氣的變化量計(jì)算過氧化氫的量。4、C【解析】A．焰色反應(yīng)沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；B．石油分餾沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；C．煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，屬于化學(xué)變化，故C正確；D．碘的升華沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，化學(xué)變化是指在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成的變化。解答本題需要注意煤的干餾和石油分餾的區(qū)別。5、B【解析】

A．CH3CH2COOH和CH3COOCH3分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同，因此二者互為同分異構(gòu)體，A正確；B．干冰是固體CO2，而冰為固體水，所以二者不同一種物質(zhì)，B錯誤；C．CH3CH3和CH3CH2CH3都是烷烴，因此互為同系物，C正確；D．O2和O3分子的元素組成相同，都是單質(zhì)，因此二者互為同素異形體，D正確；答案選B。6、C【解析】試題分析：Fe與稀硝酸反應(yīng)n（Fe）="22.4/56=0.4"mol，設(shè)稀HNO3完全反應(yīng)，消耗Fe為xmol，設(shè)生成Fe(NO3)3為ymol據(jù)反應(yīng)：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O得，x=0.2mol，F(xiàn)e過量（0.4-0.2）=0.2mol，繼續(xù)加入Fe粉，不再產(chǎn)生NO氣體，過量的鐵與Fe(NO3)3發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e+2Fe(NO3)33Fe(NO3)2,完全反應(yīng)還只需加0.1molFe，A、生成0.2mol氣體需用0.2mol鐵，A項(xiàng)錯誤；B、生成0.2mol氣體需用0.2mol鐵，B項(xiàng)錯誤；C、據(jù)以上分析，C項(xiàng)正確；D、生成0.2mol氣體需用0.2mol鐵，D項(xiàng)錯誤；答案選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)圖像7、B【解析】

A、由乙烯和氯氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)得到1,2-二氯乙烷，A錯誤；B、乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成一氯乙烷，B正確；C、由乙烷和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到的產(chǎn)物有多種，C錯誤；D、乙烷和氯氣在一定條件下不能發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤；故合理選項(xiàng)為B。8、B【解析】

設(shè)四種物質(zhì)的質(zhì)量均為mg，則物質(zhì)的量分別為：n(H2)=mol，n(CO)=mol，n(C8H18)=mol，n(CH4)=mol；根據(jù)各物質(zhì)的摩爾反應(yīng)熱可以計(jì)算得各物質(zhì)放出的熱量分別為：Q(H2)=142.9mkJ，Q(CO)=10.1mkJ，Q(C8H18)=48.4mkJ，Q(CH4)=55.8mkJ；可以看出，相同質(zhì)量時，CO完全燃燒放出的熱量最少，故B項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為B。9、B【解析】

A．NaOH與Br2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物溶于水，而溴苯不能反應(yīng)，密度比水大，所以溴苯中混有溴，將其加入NaOH稀溶液中反復(fù)洗滌、分液就可以除去，A正確；B．加成反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以乙烷中混有乙烯，不能通過在一定條件下通入氫氣，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷實(shí)現(xiàn)，B錯誤；C．硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其加入NaOH溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，產(chǎn)物溶于水，而硝基苯難溶于水，然后靜置、分液，就可以將其中的雜質(zhì)除去，C正確；D．乙烯中混有CO2和SO2，可以利用它們都是酸性氧化物，與堿發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的鹽，而乙烯不能反應(yīng)，通過洗氣除去，D正確。答案選B。10、A【解析】

A.該有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，不易溶于水，故A錯誤；B.該有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)和聚合反應(yīng)，故B正確；C.碳碳雙鍵具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，12個原子共平面，碳碳雙鍵周圍共六個原子在同一個平面上，則分子中最多有10個碳原子共平面，故D正確；綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】關(guān)于共面，該分子結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)，所以苯環(huán)中的6個碳原子一定在同一個平面內(nèi)，而與苯環(huán)相連的碳原子相當(dāng)于替代了苯環(huán)上的氫原子，則該碳也與苯環(huán)共面；乙烯的結(jié)構(gòu)為平面結(jié)構(gòu)，由此可以推知含有碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)中，與碳碳雙鍵相連的兩個甲基上的碳也與碳碳雙鍵上的兩個碳共平面，綜上所述如圖一共最多有10個碳原子共平面。11、D【解析】

A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此中子數(shù)=14-5=9，故A錯誤；B．硫離子的核外有18個電子，核內(nèi)有16個質(zhì)子，故其結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．CO2為共價化合物，其分子中含有2個碳氧雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故C錯誤；D．水是共價化合物，原子之間存在共用電子對，其電子式為，故D正確；故選D。12、D【解析】A、氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿溶液，沉淀Al3+時生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強(qiáng)堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來，A錯誤；B、稀鹽酸與氯化鋁不反應(yīng)，B錯誤；C、硝酸銀溶液能和氯化鋁反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鋁，不能得到氫氧化鋁，C錯誤；D、氨水是弱堿溶液，可以加入過量氨水，全部沉淀Al3+，且氫氧化鋁不溶于弱堿氨水溶液，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了鋁鹽、氫氧化鋁的性質(zhì)應(yīng)用，重點(diǎn)考查氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制備，注意氫氧化鋁是兩性氫氧化物，如果用鋁鹽制備，最好是選擇弱堿氨水，如果用偏鋁酸鹽制備，最好選擇弱酸碳酸等。13、B【解析】

A．硫酸可使pH試紙變紅色，蔗糖不能，可鑒別，A正確；B．二者與氯化鉀都不反應(yīng)，不能鑒別，B錯誤；C．硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，蔗糖不能，能鑒別，C正確；D．碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成氣體，蔗糖不能，可鑒別，D正確，答案選B。14、C【解析】試題分析：A、放電時，鋁是活潑的金屬，鋁是負(fù)極，被氧化生成Al2Cl7－，不活潑石墨為正極，原電池中陽離子向正極移動，所以有機(jī)陽離子向石墨電極方向移動，A錯誤；B、充電時，鋁電極連接外加電源的負(fù)極，石墨電極連接外加電源的正極，B錯誤；C、放電時負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，鋁離子與AlCl4-結(jié)合生成Al2Cl7－，所以電極反應(yīng)式為Al－3e－＋7AlCl4－＝4Al2Cl7－，C正確；D、根據(jù)以上分析可知該電池的工作原理為：3CnAlCl4＋Al＋AlCl4－3Cn＋4Al2Cl7－，D錯誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查二次電池的工作原理以及原電池和電解池的工作原理知識15、A【解析】A.20Ne和22Ne屬于同種元素的原子，中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；B.20Ne和22Ne的中子數(shù)不同，屬于2種核素，故B錯誤；C.20Ne和22Ne的中子數(shù)分別為10和12，故C錯誤；D.20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)分別為20和22，故D錯誤；故選A。點(diǎn)晴：本題考查了同位素的判斷以及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系。認(rèn)識核素的符號是解題的關(guān)鍵，元素符號的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。16、D【解析】

A．增大壓強(qiáng)反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率加快，故A錯誤；B．移除一部分SO3反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率減慢，故B錯誤；C．使用催化劑，活化能降低，反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增大、反應(yīng)速率加快，故C錯誤；D．降低溫度反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)減小、反應(yīng)速率減慢，故D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2羥基加成反應(yīng)氧化反應(yīng)2Na+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O防止倒吸中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度【解析】分析:B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平,B是乙烯,A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見的有機(jī)物,它易溶于水并有特殊香味,根據(jù)框圖中信息,A能與Na、乙酸反應(yīng),在紅熱銅絲發(fā)生催化氧化,可推知A是乙醇,根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇鈉。詳解：(1)B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平,B是乙烯，所以B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，根據(jù)上述分析知A是乙醇,其分子中含有官能團(tuán)為羥基。因此，本題正確答案是：CH2=CH2；羥基。(2)反應(yīng)(2)是由B→A,經(jīng)分析知B為CH2=CH2，A為CH3CH2OH,所以由B→A,的反應(yīng)為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)(4)是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛,屬于氧化反應(yīng)；答案：加成反應(yīng)氧化反應(yīng)。(3)反應(yīng)（1）乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉與氫氣,反應(yīng)方程式為:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;反應(yīng)(4)是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O因此，本題正確答案是:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（4）①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)是乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯,化學(xué)方程式為:,因此，本題正確答案是:。②在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個重要作用是防止液體倒吸,本題正確答案是:防止倒吸。③試管b中液體是碳酸鈉溶液，作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。本題正確答案是:中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。點(diǎn)睛：B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平,B是乙烯,結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2;A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見的有機(jī)物,它易溶于水并有特殊香味,根據(jù)框圖中信息,A能與Na、乙酸反應(yīng),在紅熱銅絲發(fā)生催化氧化,可推知A是乙醇,根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇鈉,據(jù)此進(jìn)行解答。18、第二周期第ⅤA族H2SO4NH4NO3S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性鍵(或共價鍵)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【解析】

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H元素；B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，應(yīng)為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，D為Na元素；C、E主族，則E為S元素?！驹斀狻?1)B元素為N元素，位于元素周期表第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；（2）E為S元素，最高價為+6，最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4，故答案為：H2SO4；（3）C、D、E形成的簡單離子分別為O2—、Na+、S2—，同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則離子半徑的大小關(guān)系是S2-＞O2-＞Na+，故答案為：S2-＞O2-＞Na+；（4）A為H元素、C為O元素，A2C為H2O，H2O為共價化合物，用電子式表示H2O的形成過程為；化合物D2C2為Na2O2，Na2O2為離子化合物，含有離子鍵和非極性鍵（或共價鍵），故答案為：；離子鍵、非極性鍵(或共價鍵)；(5)化合物D2C2為Na2O2，A2C為H2O，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。19、分液漏斗HCl弱生成淡黃色沉淀或溶液變渾濁Cl2有毒，污染空氣【解析】

(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器X的名稱為：分液漏斗；(2)鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫氣體，用飽和食鹽水除去A中生成Cl2中的雜質(zhì)氣體為HCl；(3)碳元素比氯元素的非金屬性弱；(4)裝置B中盛放的試劑是Na2S溶液，制得的氯氣與硫化鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象是生成淡黃色沉淀或溶液變渾濁；(5)裝置C燃燒堿稀釋液，目的是吸收剩余氣體，原因是Cl2有毒，污染空氣?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及鑒別，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，（4）為解答的易錯點(diǎn)，硫離子的還原性強(qiáng)于氯離子，氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，反應(yīng)生成硫單質(zhì)。20、CaCO3（碳酸鈣）分液漏斗除去產(chǎn)生的二氧化碳中混有的氯化氫FeSO4＋2NH4HCO3＝FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O取最后的洗滌濾液，向其中滴入足量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，若無明顯現(xiàn)象，則沉淀已洗凈澄清石灰水中有較多沉淀生成（澄清石灰水變渾濁）【解析】

(1)裝置A用于產(chǎn)生CO2，長頸漏斗中盛有鹽酸，則試管內(nèi)多孔隔板的上方應(yīng)放置碳酸鹽，為能夠控制裝置A中的反應(yīng)，該碳酸鹽應(yīng)難溶于水，因此X為CaCO3（碳酸鈣），儀器C為分液漏斗。答案為：CaCO3（碳酸鈣)；分液漏斗。⑵由于鹽