模塊二 化學(xué)基本概念-2023年7月廣東省普通高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平合格性考試模塊驗收卷（解析版）

2023年7月廣東化學(xué)合格性考試模塊驗收卷

模塊二化學(xué)基本概念

一、單選題（本題共35小題，每個選項只有1個正確答案）

1.氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生產(chǎn)和生活中，下列變化過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是

ABCD

燃料的燃燒鐘乳石的形成雷電作用的自然固氮鋼鐵的銹蝕

2.下圖為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的元素符號是

A.HB.LiC.OD.Si

3.下列物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式對應(yīng)關(guān)系正確的是

A4（戈礎(chǔ)NcClJRNT春K-rVY,「〃擊7；曲「SiGC,D.干冰一-H2O

4.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A.CuB.NaClC.NaOHD.CH3cH20H

5.下列物質(zhì)中氯元素化合價為+3的是

A.HC1O4B.NaClOC.NaC102D.KCIO3

6.下列各組溶液中一定能大量共存的離子組是

A.Ba?*、Na*、C「、NO；B.K'、H*、NO；、Fe2+

C.Ba2+>K*、OH>SO；D.H+、Al"、Na-、HCO,

7.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是

A.BriB.Na2OC.H2SO4D.KNO3

8.下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是

A.FeB.SO,C.NaCl溶液D.熔融KOH

9.下列物質(zhì)屬于膠體的是

A.雞蛋清溶液B.豆腐C.酒精D.BaSO4

10.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是

A.原子的重新組合B.電子的得失或偏移

C.氧原子的得失D.元素化合價的升降

H.下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最多的

A.0.8molHeB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LSO2

C.NA個CHMNA為阿伏加德羅常數(shù)）D.16go2（02的摩爾質(zhì)量是32g?moH）

12.氧化還原反應(yīng)的特征是

A.元素化合價的升降B.電子的轉(zhuǎn)移

C.有氧元素參加的反應(yīng)D.原子的重新組合

13.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN?的物質(zhì)的量是

A.0.25molB.0.50molC.1.0molD.1.5mol

14.氯及其化合物用途廣泛。下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.往KBr溶液中通入少量Cb：2Br+C12=Br2+2Cr

2+3+

B.FeCb溶液中滴加新制氯水：Fe+CI2=Fe+2Cr

C.用燒堿和Cb反應(yīng)制漂白液：2OH-+C12=HC1O+C1-+H2O

A

+2+

D.用軟鎰礦與濃鹽酸加熱制Cb：MnO2+4H+4Cl=Mn+2C1+2H2O

15.在水溶液中能夠大量共存的一組離子是

17.用5.3g的Na2cO?固體配成溶液250mL,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.0.2mol/LB.O.5mol/LC.O.3mol/LD.O.4mol/L

18.等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng)，則產(chǎn)生氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體

積比是

A.1:1B.3:4C.2:3D.4:3

19.下列離子方程式正確的是

A.Cu(OH)?與稀HNO3混合：OH+H+=H,O

2+

B.CaC"與Na2cO3反應(yīng)：Ca+CO；~=CaCO31

C.MgO與鹽酸反應(yīng)：O"+2H+=H2O

2+

D.Ba(OH)2與稀H^SOq反應(yīng)：Ba+SOf=BaSO4i

20.下列化學(xué)用語正確的是

A.氯化鈉的電子式：Na：Cl：

B.苯的結(jié)構(gòu)簡式；C6H6

C.硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：(+14)284

2+

D.氯化鈣的電離方程式：CaCl2=Ca+Cl-

21.下列各組離子能在溶液中大量共存的是

A.H，Na+、Cl>OHB.K，Na,、C「、NO；

C.K+>H+、CO；，crD.Na+、Mg2\SO；、OH

22.下列說法正確的是

A.物質(zhì)的量是一種物理量

B.2moicGJ?的摩爾質(zhì)量是88g-mor'

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol水的體積約為22.4L

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的氧氣和臭氧，它們的質(zhì)量也相等

23.下列離子方程式書寫正確的是

A.將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B.將稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H'=2Fe3++3H,T

C.將硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合：Cu"+2OH-=Cu（OH）/

+

D.將少量碳酸鈣粉末加入到稀鹽酸中：CO^+2H=H2O+CO2?

24.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述正確的是

A.C0?的摩爾質(zhì)量為44

B.16gO?的物質(zhì)的量為Imol

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imo舊?0的體積約為22.4L

D.在0.5molNa2SO4中含有Na*的數(shù)目約為6.02x10”個

25.下列各組離子能在溶液中大量共存的是

A.Na*、Ca2+>NO-,CO;B.Na，H*、CO；CP

C.Na*、Ci?*、SOj、CfD.K*、H*、OH,Cl~

26.下列離子方程式中，正確的是

+2+

A.將稀鹽酸滴在鐵片上：Fe+2H=Fe+H2T

B.將氯化鈉溶液與硝酸銀溶液混合：Cr+AgNO3=AgCU+NO；

+

C.將氨水與稀鹽酸混合：H+OH=H2O

+

D.將少量過氧化鈉力口入冷水中：Na,O,+H2O=2Na+2OH-+O2T

27.下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO2

B.5.1gNH3（NH3的摩爾質(zhì)量是17g-moH）

C.0.2molCh

D.0.25NA個CO?（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

28.表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+

A.用足量次氯酸鈣溶液吸收二氧化硫：Ca+3C1O+SO2+H2O=CaSO41+CP+2HC1O

2+

B.二氧化碳通入氯化鈣溶液：Ca+CO2+H2O=CaCO3I+2H

C.硫酸鋁溶液中加入足量氫氧化鋼：A產(chǎn)+4OH=A1O-+2H2O

D.石灰孚L和醋酸溶液混合：OH+CH,COOH=CH,COO+H,O

29.下列化學(xué)用語表示正確的是

A.氯化氫的電子式：H:C1

B.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：(H6^88

C.N2結(jié)構(gòu)式：N=N

D.Ba(0H)2的電離方程式：Ba(OH)2=Ba2++OH-

30.將30mL1mol/LNaOH溶液加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

A.3mol/LB.0.01mol/LC.0.3mol/LD.0.03mol/L

31.下列離子方程式正確的是

+

A.金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH+H2T

3+

B.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O,+6H-=2Fe+3H2O

C.氨水與稀硫酸的反應(yīng)：OH+T=HQ

+2t

D.銅和濃硝酸的反應(yīng)：Cu+2H+NO；=Cu+NOT+H2O

32.下列說法正確的是

A.CO屬于酸性氧化物B.CuO可溶于水轉(zhuǎn)化為CU(OH)2

C.NaCl水溶液能導(dǎo)電屬于電解質(zhì)D.丁達(dá)爾效應(yīng)可被用來區(qū)分膠體和溶液

33.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.SO2與水反應(yīng)：SO,+H2O=2H*+SOj

+2+

B.銅和稀硝酸反應(yīng)：CU+4H+2NO；=CU+2H2O+2NO2T

2+3+

C.氯氣和氯化亞鐵溶液反應(yīng)：Cl2+Fe=2C1+Fe

D.氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng)：CH3COOH+OH=CH3COO+H2O

34.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

3

A.Na*、OH\HCOrCl-B.K\Fe\SCN\SO：

c.Na\Fe"、H\NO；D.K\Ag\H\NO；

35.下列化學(xué)用語正確的是

A.甲烷的空間填充模型：⑻）B.離子的結(jié)構(gòu)示意圖：@）））,

C.氯化氫的電子式為：H+[：C1：]■D.NaHCCh電離：NaHCCh=Na++H++CO；

二、不定項選擇題（本題共15小題，每題由2個或以上正確答案）

36.文學(xué)中有“點石成金”，趣味實驗中有“點L成M”：取少量白色粉末于燒杯中，加入適量水得藍(lán)

色溶液,將金屬棒L插入該溶液，一段時間后，在金屬棒L表面析出紫紅色固體M,溶液顏色變淺.則

“點L成M”可能是（）

A.點鋁成銅B.點銀成鈉C.點鋅成鈣D.點鐵成銅

37.下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是

A.HNO3=H++NO；B.(NH4)2SO4=NHf+SO；

C.KOH=K++OHD.BaCh=Ba2++Cl2'

38.下列化學(xué)用語正確的是

A.HC1的電子式:：O：I-B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

*?

C.質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14的原子潭C

0D.蔗糖的分子式Cl2H22。"

39.下列敘述正確的是（）

A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

B.%ln的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C.中子數(shù)為18的氯原子：：Cl

D.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

40.關(guān)于漂白粉的以下敘述中不正確的是

A.在空氣中久置變質(zhì)，變質(zhì)時既發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，又發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)

B.在100C即分解，產(chǎn)生的氣體CL

C.其溶液可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色

D.工業(yè)上是將Cb通入石灰乳中制得的

41.某同學(xué)在實驗室進(jìn)行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是

、石灰石一

棕黃色氯化鐵溶液丫紅褐色透明液體

A.利用過濾的方法，無法將Z中固體與液體分離

B.X、Z燒杯中分散系的分散質(zhì)相同

C.Y中反應(yīng)的離子方程式為3CaCCh+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3C02T+3Ca2+

D.Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

42.下列關(guān)于膠體的敘述簿送的是

A.通過過濾操作，不能將混合物中的溶液和膠體分離

B.粒子直徑在1?lOOnm之間的物質(zhì)屬于膠體

C.向氫氧化鐵膠體中滴加氯化鈉溶液會產(chǎn)生沉淀

D.向濃氨水中滴加FeCh飽和溶液，可制得Fe(OH)3膠體

43.澳大利亞科學(xué)家AndreiV。Rode發(fā)現(xiàn)一種純碳新材料“碳納米泡沫”，其中每個泡沫約含有4000

個碳原子，直徑約為6?9nm,在低于-183℃時，該泡沫具有永久磁性。下列敘述正確的是

A.“碳納米泡沫”是一種新型的含碳化合物

B.“碳納米泡沫”和金剛石的性質(zhì)完全相同

C.把“碳納米泡沫”分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲行纬傻姆稚⑾祵儆诨旌衔?/p>

D.把“碳納米泡沫”分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲?，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

44.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.22.4LCO和CO2的混合氣體中所含碳原子的數(shù)目定是NA

B.常溫常壓下，32go2和32go3所含氧原子數(shù)都是2NA

C.48go2所含的電子數(shù)為16NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36gH2。中原子的數(shù)目為6NA

45.等物質(zhì)的量的CO?和NH3相比，下列說法不正確的是

A.常溫常壓下，密度之比為17:44

B.分子數(shù)之比為1：1

C.原子數(shù)之比為1：1

D.質(zhì)量之比為44：17

46.下列指定反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式正確的是

2+

A.向Cad2溶液中通入CO”Ca+H2O+CO,=CaCO；+2H+

B.同濃度同體積NH4HseJ」溶液與NaOH溶液混合：NH；+OH=NH?-H,O

2+

C.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：Ca+2OH+CO2=CaCO,+H2O

D.向?蠟04溶液中加入足量備粉，溶液藍(lán)色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

47.同學(xué)們用如圖所示實驗，探究SO2及其水溶液的性質(zhì)。下列說法正確的是

①SO2溶于水②向①的水溶液中滴入品紅溶液③將②的溶液加熱

A.①的溶液呈酸性，是由于SO2+H2OUH2so3U2H++SO；

B.②中品紅褪色，不足以證明具有漂白性的是SCh

C.③中溶液恢復(fù)紅色，一定是H2s03分解造成的

D.上述實驗涉及S02的溶解性和漂白性

48.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A.硝酸銀與氯化鈉溶液反應(yīng)：Ag++Cr=AgCU

B.Fe與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe3++3H2T

C.澄清石灰水跟稀鹽酸反應(yīng)：H++OH=H,O

D.碳酸氫鈉溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HCO；+OH=H,O+CO2T

+

49.FeCb與H2O制得膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為｛[Fe(OH)3]m-nFeO(n-x)。丁+/0-(如圖)。下列說法

不正確的是

擴(kuò)散層

A.Fe(OH)3膠體帶正電

B.膠體粒子的直徑介于1?lOOnm之間

C.16.25gFeCb水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為6.02x1()22

D.在U形管中注入Fe(OH)3膠體，插入石墨電極通電，陰極周圍顏色加深

50.滴有酚醐的Ba(OH)2溶液顯紅色，在該溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象。下列說法不正確

的是

序

裝置X溶液現(xiàn)象

號

1鹽酸溶液紅色褪去，無沉淀，燈泡亮度沒有明顯變化

II1:]IlNa2s04溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒有明顯變化

性&用j

IIIH2SO4溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗

A.實驗I中溶液紅色褪去，說明發(fā)生了反應(yīng)H++OH=比0

B.實驗H中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中依然存在有大量的Na+與OH-

C.實驗IH中溶液紅色褪去,有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說明發(fā)生了反應(yīng)Ba2++OH+H++SO：

=BaSO4j,+H2O

D.將實驗II中Na2sO4溶液換成C11SO4溶液，現(xiàn)象與原實驗II中的現(xiàn)象相同

參考答案

1.B【詳解】A.燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.鐘乳石的形成中是碳酸鈣和碳酸氫鈣的轉(zhuǎn)化，無元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B符

合題意；

C.雷雨作用是氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮的過程，屬于氧化還原反應(yīng)，c不符合題意；

D.鋼鐵銹蝕的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

答案選B。

2.B【詳解】該原子質(zhì)子數(shù)為3,是3號元素，元素符號是Li,故選：Bo

3.A【詳解】A.氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，故A正確；

B.生石膏為CaSCMNHzO,熟石膏為ZCaSCUHzO,石膏是硫酸鈣的水合物，故B錯誤；

C.純堿為Na2cCh,故C借誤；

D.干冰是C02的固體，故D錯誤；

答案為A。

4.D【詳解】A.Cu為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；

B.氯化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，為電解質(zhì)，B錯誤；

C.氫氧化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，為電解質(zhì)，C錯誤；

D.乙醇在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，D正確；

故選D。

5.C【詳解】A.HC104中H元素的化合價為+1價、。元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中各元素

的正負(fù)化合價的代數(shù)和為0,則CI元素的化合價為+7價，A項不符合題意：

B.NaClO中Na元素的化合價為+1價、0元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合

價的代數(shù)和為0,則C1元素的化合價為+1價，B項不符合題意；

C.NaCICh中Na元素的化合價為+1價、。元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合

價的代數(shù)和為0,則C1元素的化合價為+3價，C項符合題意：

D.KC1O3中K元素的化合價為+1價、。元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價

的代數(shù)和為0,則C1元素的化合價為+5價，D項不符合題意；

答案選C。

6.A【詳解】A.Ba2+，Na*、C「、NO；之間互不反應(yīng)，可以大量共存，故A符合題意；

B.NO；在H+環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，可以氧化Fe?+而不能大量共存，故B不符合題意；

C.Ba"與SOj可以生成沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；

D.H+、AP+與HCO；都能反應(yīng)而不能大量共存，故D不符合題意;

故選Ac

7.A【詳解】Bn是由Br元素組成單質(zhì)，Na?。、H2so八KNO3均屬于化合物，選項A符合題意；

故答案為A。

8.D【詳解】A.鐵能導(dǎo)電，但鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不選；

B.二氧化硫溶于水能夠?qū)щ姡瑢?dǎo)電的離子不是二氧硫電離的，是二氧化硫與水反應(yīng)生成的亞硫酸電

離出的離子，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故B不選；

C.氯化鈉溶液屬于混合物，不是化合物，所以不屬于電解質(zhì)，故C不選：

D.氫氧化鉀是在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，所以屬于電解質(zhì)，熔融的K0H里有自由移

動的離子，能導(dǎo)電，故D選；

故選D。

9.A【詳解】A.雞蛋清溶液為膠體，A正確；

B.豆腐不是膠體，是膠體聚沉后得到的，B錯誤；

C.酒精不是膠體，是溶液，C錯誤；

D.硫酸鋼為沉淀，不是膠體，D錯誤；

故選Ao

10.B【詳解】氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志為元素化合價的升降，本質(zhì)是電子的得失或者共用電子對的偏移，

故B符合題意：

答案選B。

11.C【詳解】A.He的物質(zhì)的量為0.8mol；

4481

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況卜，4.48LSO2的物質(zhì)的量為彳=7~7=0211。1；

22.4L/mol

C.NA個CH4的物質(zhì)的量為Imol；

―16g

D.16go2的物質(zhì)的量為”，1=0.5mol；

32g/mol

綜上所述，所含分子數(shù)最多的是NA個CH」，選項C符合題意；

答案為C。

12.A【詳解】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，其特征表現(xiàn)為化合價的升降，且反應(yīng)中不一定

有氧元素參加，分子中原子重新組合不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故選A。

V224L

13.C【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L電的物質(zhì)的量是"二一=百7七~故選：Co

Vin22.4L/mol

14.A【詳解】A.KBr溶液中通入少量CL生成溟單質(zhì)和氯化鉀，反應(yīng)離子方程式:2Br+C12=Br2+2Cr,

故A正確；

2+3+

B.電荷不守恒，F(xiàn)eCL溶液中滴加氯水，離子方程式為:2Fe+Cl2=2Fe+2C|-,故B錯誤;

C.燒堿即氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，離子方程式為：C12+2OH-C1O+C1+H2O,

故C錯誤；

D.軟銃礦中的二氧化缽與濃鹽酸混合加熱制取C3反應(yīng)的離子方程式為

+2t

MnO2+4H+2Cl=^Mn+Cl,T+2H2O-故D錯誤；

故選：Ao

15.B【詳解】A.Mg2+、A伊與OH-能反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；

B.各個離子之間互不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；

C.Ba2+、CO；之間反應(yīng)生成碳酸饃沉淀，不能大量共存，故C錯誤;

D.Ag+、Cl-之間反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故D錯誤；

故選:Bo

16.C【詳解】乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cHzOH,含有一個氧原子，氧原子與碳原子和氫原子相連，

觀察四個選項中的空間填充模型可知，C正確，故答案選C。

17.A【詳解】5.3g的Na,CO,固體的物質(zhì)的量為：=0.05mol,溶液體積為：0.25L,物質(zhì)

106g/mol

的量濃度為：°,5moi=o.2mol/L，故選A。

0.25L

18.B【詳解】鐵與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCh+H2：鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方

高溫

程式為：3Fe+4H,O(g)—Fe3O4+4H2等量的鐵(如3mol)與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件

下充分反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為3moi和4mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是：3:4,故選B。

19.B【詳解】A.Cu(0H)2難溶于水，應(yīng)以化學(xué)式保留，Cu(0H)2與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為

+2+

CU(OH)2+2H=CU+2H2O,A項錯誤；

B.CaC12與Na2c03發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CaCCh沉淀和NaCl,反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO;

=CaC04，B項正確；

C.MgO應(yīng)以化學(xué)式保留，MgO與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為MgO+2H+=Mg2++H2O,C項錯誤；

D.Ba(0H)2與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH+2H++SO；=BaSO4；+2H2O,D項錯誤；

答案選B。

20.C【詳解】A.氯化鈉為離子化合物，其電子式為Na+［：6i：「，故A錯誤；

B.C6H,,為苯的分子式，其結(jié)構(gòu)簡式為［)，故B錯誤；

C.Si為14號元素，核電荷數(shù)為14,核外電子數(shù)為14,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：故C正

確；

2+

D.氯化鈣的電離方程式：CaCl2=Ca+2Cr,故D錯誤；

答案選C。

21.B【詳解】A.M與。氏因發(fā)生反應(yīng)生成水，不能大量共存，選項A錯誤；

B.各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項B正確；

C.H*與CO：因發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，選項C錯誤；

D.Mg?+與OH-因發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存，選項D錯誤；

故選B。

22.A【詳解】A.物質(zhì)的量與長度、質(zhì)量、時間、電流、熱力學(xué)溫度和發(fā)光強(qiáng)度一樣均為國際基本

物理量，故A正確：

B.2moic0?的質(zhì)量是88g,CC^的摩爾質(zhì)量為44g/mol,故B錯誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，不適用氣體摩爾體積，故C錯誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的氧氣和臭氧，它們的體積相等，但質(zhì)量不相等，故D錯誤；

答案選A。

23.C【詳解】A.電荷不守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Ag<=Cu2t+2Ag,A項錯誤；

2+2+

B.生成的是Fe*,正確的離子方程式為：Fe+2H=Fe+H2T,B項錯誤；

C.將硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子方程式為：

2+

CU+2OH-=CU(OH)2^,C項正確；

+2+

D.CaCO；不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：CaCO,+2H=Ca+H,O+CO2T,D項錯誤；

答案選C。

24.D【詳解】A.COz的摩爾質(zhì)量為44g/mol,故A錯誤;

m16。

B.16gC>2的物質(zhì)的量為(=”,1=0.5mol,故B錯誤；

M32g/mol

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；

D.0.5molNa2so4中含有Na?的物質(zhì)的量為Imol,數(shù)目為6.02x1()23個，故D正確；

故選D。

25.C【詳解】A.鈣離子和碳酸根反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故A不選；

B.氧離子與碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，故B不選；

C.四種離子間不反應(yīng)，可以大量共存，故C可選：

D.氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，不能大量共存，故D不選；

故選C。

26.A【詳解】A.將稀鹽酸滴在鐵片上，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式

+2+

^Fe+2H=Fe+H2T,A正確；

B.硝酸銀是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，故在離子方程式中需要拆寫，正確的離子方程式為

Cr+Ag+=AgCU,B錯誤；

C.一水合氨為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時不拆寫，正確的離子方程式為

+

H+NH3H2O=NH；+H2O,C錯誤；

+

D.方程式不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O3t,D錯誤；

答案選A。

27.B［詳解)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol,3.36LCCh的物質(zhì)的量為：屋萼二=0」5mol；

22.4L/mol

5lg

=03mol

B.NH3的摩爾質(zhì)量是17gmolL5.1gNH3的物質(zhì)的量為：17g/^ol-i

C.CL的物質(zhì)的量為0.2mol：

D.。25Ml個CO2的物質(zhì)的量為:0.25mol；

所以上述四種物質(zhì)中含有分子數(shù)最多的是B,答案選B。

28.A【詳解】A.足量次氯酸鈣溶液吸收二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為

2+

Ca+3C1O'+SO,+H,O=CaSO4i+CP+2HC1O,A正確；

B.酸性HOH2CO3,故二氧化碳通入氯化鈣溶液中不發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；

C.硫酸鋁溶液中加入足量氫氧化鋼，還應(yīng)生成BaSC>4的沉淀，正確的離子方程式為

3+2+

2Al+8OH+3Ba+3SO;=3BaSO4J+2AIO；+4H2O,C錯誤：

D.石灰乳作反應(yīng)物時，不拆寫，正確的離子方程式為：

Ca(OH),+2CH,COOH=Ca24+2CH,C(X)+2H,O,D錯誤；

答案選A。

29.B【詳解】A.氯化氫分子中H原子與Cl原子共用1對電子對滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以其電子式為：

H：C1：-A錯誤；

??

B.硫離子的質(zhì)子數(shù)為16,核外電子數(shù)為18,其微粒結(jié)構(gòu)示意圖為：(H6)2^8,B正確；

C.Na分子內(nèi)含氮氮三鍵，使其具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以N2的結(jié)構(gòu)式為N三N，C錯誤；

2+

D.電離方程式中電荷不守恒，正確的Ba(OH)2的電離方程式應(yīng)為：Ba(OH)2=Ba+2OH-,D錯誤；

故選Bo

30.C【詳解】溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則根據(jù)稀釋公式可知稀釋后溶液的濃度片

電嚶------=0.3mol/L,故合理選項是C。

100mL

+

31.B【詳解】A.所給離子方程式原子不守恒，正確的為：2Na+2H,O=2Na+2OH^+H2T,A錯

誤；

3

B.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成鐵離子和水：Fe2O,+6H-=2Fe-+3H2O,B正確；

C.一水合氨為弱堿，不可拆，離子方程式為：H^+NH,H2O=H,O+NH;,C錯誤；

D.銅和濃硝酸反應(yīng)生成NCh；Cu+4H++2NO；=Cu2++2NO,T+2H,O,D錯誤；

故選Bo

32.D【詳解】A.CO屬于不成鹽氧化物，A錯誤；

B.CuO不溶于水，不能與水反應(yīng)與水轉(zhuǎn)化為CU(OH)2,B錯誤；

C.NaCI是化合物，其溶于水后會發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的離子，因而能夠?qū)щ?，故NaCl水溶液能

導(dǎo)電，但其水溶液是混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，C錯誤；

D.膠體能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故可以用丁達(dá)爾效應(yīng)可被用來區(qū)分膠

體和溶液，D正確；

故合理選項是D。

33.D【詳解】A.SO2與水反應(yīng)產(chǎn)生H2sO3,H2sO3是二元弱酸，分步電離，存在電離平衡，主要

是第一步電離，電離方程式為：H2SO3.H++HSO；,A錯誤；

B.銅和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生CU(NC>3)2、NO、H20,反應(yīng)的離子方程式為：

3Cu+8H4+2NO；=3CU2++4H,O+2NOT,B錯誤；

C.氯氣和氯化亞鐵溶液反應(yīng)，產(chǎn)生FeCb,根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的離子

2+3+

方程式為：Cl2+2Fe=2Cl+2Fe,C錯誤；

D.氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng)產(chǎn)生CH3coONa、H2O,二者反應(yīng)的離子方程式為：

CH,COOH+OH=CH,COO+H2O,D正確；

故合理選項是D。

34.D【詳解】A.OH:HCO：反應(yīng)生成碳酸根離子和水，故A不符；

B.FetSCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3,Fe(SCN)3是穩(wěn)定的絡(luò)合物，故B不符；

C.Fe2\H\NO?反應(yīng)生成鐵離子和NO,故C不符；

D.K*、Ag\H\NO3之間不產(chǎn)生沉淀、氣體和水，故D符合；

故選D。

35.A【詳解】A.甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，空間填充模型正確，A正確；

B.cr離子的結(jié)構(gòu)示意圖：倚)\],B錯誤；

Jr)

C.氯化氫為共價化合物，電子式為：H：C1：,C錯誤；

D.NaHCCh電離：NaHCO產(chǎn)Na++HCO；,碳酸氫根不可拆，D錯誤；

故選A。

36.AD【詳解】取少量白色粉末于燒杯中，加入適量水得藍(lán)色溶液，將金屬棒L插入該溶液，一段

時間后，在金屬棒L表面析出紫紅色固體M,溶液顏色變淺，藍(lán)色溶液中含有Cu2+,因此反應(yīng)是置

換反應(yīng)，把銅置換出來，Al、Fe比銅活潑，能把銅置換出來，故AD正確。

+

37.AC【詳解】A.HNO3為一元強(qiáng)酸，完全電離：HNO3=H+NO；,故A正確；

B.硫酸鏤為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生2個鐵根和1個硫酸根，電離方程式：(NH4)2SO4=2NH：+SO

二,故B錯誤;

C.KOH是一元強(qiáng)堿，完全電離，電離方程式：KOH=K++OH-,故C正確;

D.BaCb電離出1個領(lǐng)離子和2個氯離子，電離方程式：BaCh=Ba2++2Cr,故D錯誤；

故選：ACo

38.CD【詳解】A.氯化氫是共價化合物，所以其電子式為：H:Cl：，故A錯誤；B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡

式為CH2=CH2,故B錯誤；C.質(zhì)子數(shù)為6,是C元素、質(zhì)量數(shù)為14的原子為'：C,故C正確；D.

蔗糖是二糖，分子式為C12H22O11,故D正確；故選CD。

39.AB【詳解】A.氯原子的核外有3個電子層，最外層有7個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為/，

9)))

A敘述正確；

B.%In的中子數(shù)為66,電子數(shù)位49,則中子數(shù)與電子數(shù)之差=66-49=17,B敘述正確；

C.中子數(shù)為18的氯原子為C敘述錯誤；

D.Na+的質(zhì)子數(shù)為11,核外電子數(shù)為10,D敘述錯誤；

答案為AB。

40.BC【詳解】A.漂白粉的有效成分是Ca(C10)2,其遇空氣中的CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生CaCCh、HC1O,

HC1O光照分解產(chǎn)生HC1、02,發(fā)生的反應(yīng)前者為復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，后者是分解反

應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確：

B.漂白粉加熱不分解，B錯誤；

C.漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣混合物，其有效成分是Ca(C10)2,物質(zhì)的水溶液顯堿性，能夠使紅色

石蕊試紙變藍(lán)，Ca(C10)2與水作用產(chǎn)生HCIO具有漂白性，因此又使藍(lán)色物質(zhì)變?yōu)闊o色，C錯誤；

D.由于Ca(OH)2溶解度小，為制取得到更多漂白粉，工業(yè)上通常是將CL通入石灰乳中制得的，D

正確；

故合理選項是BC。

41.AB【詳解】A.Z中紅褐色透明液體為Fe(OH)3膠體，膠體可以透過濾紙，故可利用過濾法分

離石灰石固體和Fe(OH)3膠體，A錯誤；

B.X為氯化鐵溶液，Z為氫氧化鐵膠體，二者屬于不同的分散系，分散質(zhì)不同，B錯誤；

C.根據(jù)實驗現(xiàn)象知，CaCO3與FeCb溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和CO?,對應(yīng)離子方程式為：

3CaCCh+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2T+3Ca2+,C正確：

D.Z為氫氧化鐵膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確；

故答案選AB。

42.BD【詳解】A.溶液和膠體粒子均可透過濾紙，則通過過濾操作，不能將混合物中的溶液和膠

體分離，故A正確；

B.根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小將分散系分成溶液、膠體和濁液，其中粒子直徑在1—lOOnm之間的

分散系屬于膠體，故B錯誤：

C.向氫氧化鐵膠體中滴加氯化鈉溶液時，膠體在電解質(zhì)的作用下會產(chǎn)生聚沉，形成紅褐色沉淀，故

C正確；

D.濃氨水與氯化鐵飽和溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，不能制得氫氧化鐵膠體，D錯誤：

故選BD。

43.CD【詳解】A.純碳新材料“碳納米泡沫''是由碳元素組成的單質(zhì)，錯誤；

B.純碳新材料“碳納米泡沫”是由碳兀素組成的單質(zhì)，其結(jié)構(gòu)與金剛石不同，故其性質(zhì)與金剛石不完

全相同，錯誤：

C.“碳納米泡沫”的直徑約為6?9nm,將其分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲锌尚纬赡z體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，

膠體屬于分散系，是一種混合物，正確；

D.“碳納米泡沫”的直徑約為6?9nm,將其分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲锌尚纬赡z體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，

正確；

故選CD。

44.BD【詳解】A.氣體所處的狀況不明確，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故22.4LCO和CO?的混合氣體

的物質(zhì)的量不一定是Imol,則含有的碳原子數(shù)不一定是NA,A項錯誤；

32g

B.32gCh的物質(zhì)的量為32。/7/=Im。（，所含氧原子數(shù)為2NA,32go3的物質(zhì)的量為

32。2

,//蟲，所含氧原子數(shù)為2,故32go2和32go3所含氧原子數(shù)都是2,B項正確；

48g/mol3

48g

C.48go2的物質(zhì)的量為=1個O2分子中所含的電子數(shù)為8x2=16,所以ISmolCh

32g/mol

分子中所含的電子數(shù)為24,C項錯誤；

360r

D.36gH2O的物質(zhì)的量為，=2〃=/,ImolH2O中含3moi原子，故2moi比0中含6moi原