人教版2019必修第一冊(cè)高一化學(xué)課時(shí)過(guò)關(guān)提優(yōu)AB練4.2元素周期律(階段提優(yōu)B練)(原卷版+解析)

B練——階段提優(yōu)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律B練——階段提優(yōu)第二節(jié)元素周期律（建議時(shí)間：30分鐘）1．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小()2．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1價(jià)遞增到＋7價(jià)()3．第ⅠA族元素的金屬性不一定比第ⅡA族的強(qiáng)()4．元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)()5．金屬元素與水或酸反應(yīng)越劇烈，其金屬的還原性越強(qiáng)()6．Be(OH)2與Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)相似()1．下列敘述中，不正確的是A．I2、Br2、Cl2元素的單質(zhì)與氫氣化合越來(lái)越容易B．Al、Mg、Na的氧化物的水化物的堿性依次增強(qiáng)C．Na、Mg、Al的簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸減小D．P、S、Cl元素的最高正價(jià)依次升高，其對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱2．下列各組離子半徑，從小到大排列正確的是A．S2-、Cl-、K+ B．Na+、Mg2+、Al3+ C．Cl-、Br-、I- D．K+、F-、O2-3．一般情況下，元素在化合物中的最高正化合價(jià)等于其最外層電子數(shù)(O、F除外)，下列物質(zhì)中，指定元素(劃?rùn)M線元素)處于最高正合價(jià)的是A．FeSO4 B．NH3 C．NaClO3 D．CO4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A．元素周期表中左下方區(qū)域的金屬元素多用于制造半導(dǎo)體材料B．第三周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同5．（2022·陜西渭南·高一期末）根據(jù)元素周期律分析，下列推斷正確的是A．砹()是第ⅥA族元素，砹化銀是可溶于水的白色沉淀B．由可類推出氟元素也存在C．硒是第ⅥA族元素，硒化氫是無(wú)色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體D．在氧氣中燃燒，鉀的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜6．下列比較中正確的是A．離子的還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞F－B．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2SC．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4D．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞Ca(OH)27．（2022·四川巴中·高一期末）“類比”是化學(xué)學(xué)習(xí)中一種常用的方法，下列“類比”結(jié)果正確的是A．空氣中加熱鈉單質(zhì)得到，則加熱鋰單質(zhì)得到B．溶液中加入過(guò)量氨水生成，則溶液中加入過(guò)量氨水生成C．為兩性氫氧化物，則也為兩性氫氧化物D．與水反應(yīng)生成HCl和HClO，推測(cè)與水反應(yīng)生成HF和HFO8．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如圖所示，下列敘述不正確的是A．X、Y的最高價(jià)氧化物都可以作耐火材料B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水C．Z的非金屬性小于WD．X的單質(zhì)可分別與Z、W的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)9．已知原子核外電子層數(shù)不大于3的元素的離子、、、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A．原子半徑：B．原子的最外層電子數(shù)：C．原子序數(shù)：D．離子半徑：10．下表是周期表中5種元素的相關(guān)信息，其中Q、W、X位于同一周期。元素信息元素信息Q位于周期表的第3周期第ⅢA族Y焰色反應(yīng)為紫色W最高正化合價(jià)為+7價(jià)Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為X本周期中原子半徑最大下列說(shuō)法正確的是A．Q在地殼中含量最高B．元素的金屬性：C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與NaOH反應(yīng)，又能與HCl反應(yīng)11．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成的化合物的化學(xué)式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．原子序數(shù)：a＞b＞cB．原子半徑：a＞d＞cC．最高價(jià)含氧酸的酸性：c＞d＞aD．a(chǎn)與c形成化合物的化學(xué)式為ac12．（2021·廣東江門·高一期末）下表顯示了元素周期表中的一部分，其中①-⑦為短周期元素，已知③與氫元素能組成生活中最常見(jiàn)的化合物，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是①②③④⑤⑦⑥A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：①<②B．③與氫元素形成10電子化合物呈中性C．離子半徑：⑤>④D．⑦位于金屬與非金屬分界線附近，可作半導(dǎo)體材料13．五種主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是XYZMN……A．M的原子半徑比N小 B．Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2C．X2M的熱穩(wěn)定性比X2Y強(qiáng) D．M和N的氧化物的水化物均為強(qiáng)酸14．(雙選)X、Y、Z、M是四種短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比X原子的少1。M是同周期主族元素中半徑最大的。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X、Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化物中，X的最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)最高B．四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑大小為Y＞X＞Z＞MC．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為HYO3D．X、Y、M可以組成多種化合物15．（2022·山東臨沂·高一期末）X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，相關(guān)信息如表。元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍Y其單質(zhì)與氫氣在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸Z短周期元素中原子半徑最大W其氧化物是兩性氧化物Q同周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)(1)元素Y在元素周期表中的位置是____。(2)Z在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_(kāi)___。(3)Y、W、Q的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是____(用離子符號(hào)表示)。(4)某同學(xué)為了比較X元素和硅元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：H2SiO3是一種難溶于水的白色物質(zhì)。①M(fèi)為_(kāi)___(填化學(xué)式)，其作用是____。②能說(shuō)明X元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。(5)元素Z與W相比，金屬性較弱的是____(填元素名稱)，請(qǐng)寫出能證明這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)_____(列舉一條)。16．8種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正化合價(jià)(或最低負(fù)化合價(jià))的變化如圖所示。已知：X為元素周期表中相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素，B為氮元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A在元素周期表中的位置是_______________；G的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________________。(2)X2D電子式為_(kāi)__________________。(3)寫出單質(zhì)E與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。(4)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的推斷，正確的是_________________(填“序號(hào)”)。a.金屬性：E>Gb.氫化物的穩(wěn)定性：D<Lc.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：L<Q(5)Q的單質(zhì)通入淀粉-KI溶液，溶液變藍(lán)，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Q的非金屬性強(qiáng)于碘，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因______________________。17．隨著原子序數(shù)的遞增，A～G七種短周期元素的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。（1）G元素在周期表中的位置為_(kāi)_________________。（2）元素A與C形成AC2與C與D形成的D2C2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。（3）A、B、F三種元素的原子半徑由大到小的順序是_________。(填元素符號(hào))（4）D元素最高價(jià)氧化物的水化物與E元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是_____________。（5）元素C、G形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，H2C與H2G的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。（6）最近，德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來(lái)重大突破。已知銣(Rb)是37號(hào)元素，相對(duì)原子質(zhì)量是85，位于ⅠA族。關(guān)于銣的下列說(shuō)法中不正確的是___________(填序號(hào))。A．與水反應(yīng)比鈉更劇烈 B．Rb2O2與水能劇烈反應(yīng)并釋放出O2C．單質(zhì)Rb具有很強(qiáng)的氧化性 D．RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱18．由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種粒子，其中只有C、D是分子，其余四種均為離子，且每個(gè)粒子中均含有10個(gè)電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽(yáng)離子，六種粒子間存在下列關(guān)系：①A、B兩種粒子在加熱條件下生成C、D兩種分子。②通常情況下C為氣態(tài)，且可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。③1molB離子與1molE離子作用可生成2molD分子。④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C的溶液過(guò)量時(shí)沉淀不消失，若加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W溶解。(1)粒子B的符號(hào)是_______，粒子E的名稱是________，粒子F對(duì)應(yīng)的元素在周期表中的位置是__________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。F+過(guò)量C的溶液：_____________________________________________。W+含大量B離子的溶液：____________________________________________。B練——階段提優(yōu)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律B練——階段提優(yōu)第二節(jié)元素周期律（建議時(shí)間：30分鐘）1．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小()2．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1價(jià)遞增到＋7價(jià)()3．第ⅠA族元素的金屬性不一定比第ⅡA族的強(qiáng)()4．元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)()5．金屬元素與水或酸反應(yīng)越劇烈，其金屬的還原性越強(qiáng)()6．Be(OH)2與Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)相似()【答案】1.×2.×3.√4.×5.√6.√1．下列敘述中，不正確的是A．I2、Br2、Cl2元素的單質(zhì)與氫氣化合越來(lái)越容易B．Al、Mg、Na的氧化物的水化物的堿性依次增強(qiáng)C．Na、Mg、Al的簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸減小D．P、S、Cl元素的最高正價(jià)依次升高，其對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱【答案】D【詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越易與氫氣化合，由于元素的非金屬性：，則I、、元素的單質(zhì)與氫氣化合越來(lái)越易，A正確；B．元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)．由于元素的金屬性：，則、、的氧化物的水化物的堿性依次增強(qiáng)，B正確；C．、、的核外電子排布相同，其核外電子層結(jié)構(gòu)相同，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大的離子半徑越小，所以、、的簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸減小，C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氫化物就越穩(wěn)定，由于元素的非金屬性，其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選：D。2．下列各組離子半徑，從小到大排列正確的是A．S2-、Cl-、K+ B．Na+、Mg2+、Al3+ C．Cl-、Br-、I- D．K+、F-、O2-【答案】C【分析】電子層數(shù)越多半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，由此分析解答。【詳解】A．S2-、Cl-、K+電子層結(jié)構(gòu)相同，所以半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2-＞Cl-＞K+，故A不符合題意；B．Na+、Mg2+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，所以半徑由大到小的順序?yàn)椋篘a+＞Mg2+＞Al3+，故B不符合題意；C．Cl-、Br-、I-電子層數(shù)逐漸增多，所以半徑由大到小的順序?yàn)椋篊l-＜Br-＜I-，故C符合題意；D．K+有3個(gè)電子層，F(xiàn)-、O2-有2個(gè)電子層，則半徑由大到小的順序?yàn)椋篕+＞O2-＞F-，故D不符合題意；故選：C。3．一般情況下，元素在化合物中的最高正化合價(jià)等于其最外層電子數(shù)(O、F除外)，下列物質(zhì)中，指定元素(劃?rùn)M線元素)處于最高正合價(jià)的是A．FeSO4 B．NH3 C．NaClO3 D．CO【答案】A【詳解】A．中S元素為+6價(jià)，化合價(jià)等于其最外層電子數(shù)，屬于最高正價(jià)，故A正確；B．NH3其中N元素為-3價(jià)，不是最高正確，故B錯(cuò)誤；C．NaClO3中Cl元素化合價(jià)為+5價(jià)，最外層電子數(shù)為7，不相等，不是最高正價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．CO中C為+2價(jià)，最外層電子數(shù)為4，不相等，不是最高正價(jià)，故D錯(cuò)誤；故答案為A4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A．元素周期表中左下方區(qū)域的金屬元素多用于制造半導(dǎo)體材料B．第三周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同【答案】B【詳解】A.元素周期表中金屬與非金屬分界線附近的元素多用于制造半導(dǎo)體材料，故A錯(cuò)誤；B.第三周期主族元素的最高正化合價(jià)等于最外層的電子數(shù)，與它所處的主族序數(shù)相等，故B正確；C.短周期元素形成離子后，最外層不一定都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如H—的最外層電子數(shù)為2，故C錯(cuò)誤；D.同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，但電子層數(shù)不同，原子半徑不同，化學(xué)性質(zhì)相似，但不完全相同，故D錯(cuò)誤；故選B。5．（2022·陜西渭南·高一期末）根據(jù)元素周期律分析，下列推斷正確的是A．砹()是第ⅥA族元素，砹化銀是可溶于水的白色沉淀B．由可類推出氟元素也存在C．硒是第ⅥA族元素，硒化氫是無(wú)色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體D．在氧氣中燃燒，鉀的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜【答案】D【詳解】A．At位于ⅦA族元素，根據(jù)同主族元素性質(zhì)具有相似性和遞變性，砹化銀是難溶于水的有色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．氟元素沒(méi)有正價(jià)，不存在HFO4，故B錯(cuò)誤；C．硒位于ⅥA族元素，硒的非金屬性比硫的非金屬性弱，因此硒化氫的不如硫化氫穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．鉀比鈉活潑，且兩者均屬于非常活潑的金屬單質(zhì)，鉀在氧氣中燃燒得到產(chǎn)物比鈉燃燒產(chǎn)物復(fù)雜，故D正確；答案為D。6．下列比較中正確的是A．離子的還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞F－B．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2SC．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4D．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2【答案】B【解析】A項(xiàng)，元素的非金屬性F＞Cl＞S＞Br，非金屬性越強(qiáng)其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的離子還原性越弱，則離子還原性：S2－＞Br－＞Cl－＞F－，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，元素的非金屬性F＞Cl＞S，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl＞H2S，正確；C項(xiàng)，非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，即酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，HClO不是最高價(jià)的含氧酸，是弱酸，其酸性比硫酸弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，金屬性：Ca＞Mg＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，即酸性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2，錯(cuò)誤。7．（2022·四川巴中·高一期末）“類比”是化學(xué)學(xué)習(xí)中一種常用的方法，下列“類比”結(jié)果正確的是A．空氣中加熱鈉單質(zhì)得到，則加熱鋰單質(zhì)得到B．溶液中加入過(guò)量氨水生成，則溶液中加入過(guò)量氨水生成C．為兩性氫氧化物，則也為兩性氫氧化物D．與水反應(yīng)生成HCl和HClO，推測(cè)與水反應(yīng)生成HF和HFO【答案】B【詳解】A．空氣中加熱鈉單質(zhì)得到Na2O2，則加熱鋰單質(zhì)得到Li2O，A錯(cuò)誤；B．MgCl2溶液中加入過(guò)量氨水生成Mg(OH)2，則AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水生成Al(OH)3，B正確；C．Al(OH)3為兩性氫氧化物，Tl的金屬性比Al強(qiáng)，Tl(OH)3不是兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；D．Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，F(xiàn)2與水反應(yīng)生成HF和O2，D錯(cuò)誤；故選B。8．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如圖所示，下列敘述不正確的是A．X、Y的最高價(jià)氧化物都可以作耐火材料B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水C．Z的非金屬性小于WD．X的單質(zhì)可分別與Z、W的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)【答案】B【分析】由圖可知，W為O元素、X為Mg元素、Y為Al元素、Z為N元素?！驹斀狻緼．氧化鎂和氧化鋁都具有很高的熔點(diǎn)，都可以作耐火材料，故A正確；B．氫氧化鋁是兩性氧化物，溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，不溶于弱酸和弱堿，則氫氧化鋁不能溶于稀氨水，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，則氧元素的非金屬性強(qiáng)于氮元素，故C正確；D．鎂單質(zhì)能在氧氣和氮?dú)庵腥紵?，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鎂和氮化鎂，故D正確；故選B。9．已知原子核外電子層數(shù)不大于3的元素的離子、、、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A．原子半徑：B．原子的最外層電子數(shù)：C．原子序數(shù)：D．離子半徑：【答案】D【詳解】根據(jù)題意，A、B原子的核外電子層數(shù)為3，C、D原子的核外電子層數(shù)為2，則核外電子排布A原子的為，B原子的為，C原子的為，D原子的為，所以原子序數(shù)；原子半徑；離子半徑；原子的最外層電子數(shù)。故選：D。10．下表是周期表中5種元素的相關(guān)信息，其中Q、W、X位于同一周期。元素信息元素信息Q位于周期表的第3周期第ⅢA族Y焰色反應(yīng)為紫色W最高正化合價(jià)為+7價(jià)Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為X本周期中原子半徑最大下列說(shuō)法正確的是A．Q在地殼中含量最高B．元素的金屬性：C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與NaOH反應(yīng)，又能與HCl反應(yīng)【答案】D【分析】Q位于周期表的第3周期第ⅢA族，則Q為Al，Q、W、X位于同一周期，W最高正化合價(jià)為+7價(jià)，則W為Cl，X在本周期中原子半徑最大，則X為Na，Y的焰色反應(yīng)為紫色，則Y為K，由Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖知，Z為Br，據(jù)此回答；【詳解】A．氧元素在地殼中含量最高，A錯(cuò)誤；B．鈉、鉀位于同主族，鉀位于鈉的下方，鉀的金屬性大于鈉，B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定：氯、溴位于同主族，溴位于氯的下方，氯的非金屬性大于溴，C錯(cuò)誤；D．Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物即氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與NaOH反應(yīng)，又能與HCl反應(yīng)，D正確；答案選D。11．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成的化合物的化學(xué)式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．原子序數(shù)：a＞b＞cB．原子半徑：a＞d＞cC．最高價(jià)含氧酸的酸性：c＞d＞aD．a(chǎn)與c形成化合物的化學(xué)式為ac【答案】D【解析】原子核外K層最多排布2個(gè)電子，則x＝2，則a元素是14號(hào)Si元素。a、b、d同周期，c、d同主族，b與c形成的化合物的化學(xué)式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則b為Na、c為N、d為P。由上述分析可知：a為Si、b為Na、c為N、d為P元素。A項(xiàng)，原子序數(shù)：a(14)＞b(11)＞c(7)，正確；B項(xiàng)，同一周期從左向右原子半徑減小，同一主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：a(Si)＞d(P)＞c(N)，正確；C項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)，元素的非金屬性：c(N)＞d(P)＞a(Si)，則最高價(jià)含氧酸的酸性：c＞d＞a，正確；D項(xiàng)，a為Si、c為N，根據(jù)元素原子核外電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合化合物中所有元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可知二者形成化合物的化學(xué)式為Si3N4，用字母表示為a3c4，錯(cuò)誤。12．（2021·廣東江門·高一期末）下表顯示了元素周期表中的一部分，其中①-⑦為短周期元素，已知③與氫元素能組成生活中最常見(jiàn)的化合物，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是①②③④⑤⑦⑥A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：①<②B．③與氫元素形成10電子化合物呈中性C．離子半徑：⑤>④D．⑦位于金屬與非金屬分界線附近，可作半導(dǎo)體材料【答案】C【分析】③與氫元素能組成生活中最常見(jiàn)的化合物，應(yīng)為H2O，故③為H，根據(jù)元素在周期表中的位置：②為N，①為C，④為Na，⑤為Mg，⑦為Si，⑥為Cl?！驹斀狻緼．①為C，②為N，同周期從左往右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性N>C，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：H2CO3<HNO3，A正確；B．③與氫元素形成10電子化合物為H2O，呈中性，B正確；C．④為Na，⑤為Mg，核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑Na+>Mg2+，C錯(cuò)誤；D．⑦為Si，位于金屬與非金屬分界線附近，可作半導(dǎo)體材料，D正確；故選C。13．五種主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是XYZMN……A．M的原子半徑比N小 B．Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2C．X2M的熱穩(wěn)定性比X2Y強(qiáng) D．M和N的氧化物的水化物均為強(qiáng)酸【答案】B【分析】根據(jù)元素在周期表的位置可知：X是H，Y是O，Z是Na，M是S，N是Cl元素，然后根據(jù)元素周期律與元素位置及性質(zhì)關(guān)系分析解答。【詳解】A．M、N是同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：M＞N，A錯(cuò)誤；B．Y是O，Z是Na，二者在不同條件下反應(yīng)可形成Na2O、Na2O2兩種不同的氧化物，B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性就越強(qiáng)。Y、M是同一主族元素，元素的非金屬性：Y＞M，所以穩(wěn)定性：X2M＜X2Y，C錯(cuò)誤；D．M和N的最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸，若不是該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則不一定是強(qiáng)酸，如H2SO3是弱酸，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。14．(雙選)X、Y、Z、M是四種短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比X原子的少1。M是同周期主族元素中半徑最大的。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X、Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化物中，X的最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)最高B．四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑大小為Y＞X＞Z＞MC．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為HYO3D．X、Y、M可以組成多種化合物【答案】BC【解析】X、Y、Z、M是4種短周期元素，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素，X、Y位于同一主族，則Y為S元素；Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1，又X與Z位于同一周期，則Z為N元素；M是同周期中半徑最大的元素，應(yīng)處于IA族元素，由Y與M同一周期，則M為Na元素。A項(xiàng)，X為O元素，H2O常溫下為液體，而氨氣、硫化氫為氣態(tài)，故水的沸點(diǎn)最高，正確；B項(xiàng)，離子的核外電子層數(shù)越多半徑越大，S2－半徑最大，Na＋、O2－、N3－核外電子排布相同，其核電核數(shù)越大，離子半徑越小，則四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小依次為Y(S2－)＞Z(N3－)＞X(O2－)＞M(Na＋)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SO4，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，O、S、Na可以組成Na2SO4、Na2SO3等化合物，正確。15．（2022·山東臨沂·高一期末）X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，相關(guān)信息如表。元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍Y其單質(zhì)與氫氣在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸Z短周期元素中原子半徑最大W其氧化物是兩性氧化物Q同周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)(1)元素Y在元素周期表中的位置是____。(2)Z在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_(kāi)___。(3)Y、W、Q的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是____(用離子符號(hào)表示)。(4)某同學(xué)為了比較X元素和硅元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：H2SiO3是一種難溶于水的白色物質(zhì)。①M(fèi)為_(kāi)___(填化學(xué)式)，其作用是____。②能說(shuō)明X元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。(5)元素Z與W相比，金屬性較弱的是____(填元素名稱)，請(qǐng)寫出能證明這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)_____(列舉一條)?！敬鸢浮?1)第二周期第ⅦA族(2)(3)Cl->F->Al3+(4)

NaHCO3

除去CO2中混有的HCl

盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶中產(chǎn)生白色膠狀沉淀(5)

鋁

NaOH是強(qiáng)堿，而Al(OH)3屬于兩性氫氧化物【分析】X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則X為C，Y單質(zhì)與氫氣在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，則Y為F，短周期元素中Z原子半徑最大，則Z為Na，W的氧化物是兩性氧化物，則W為Al，同周期元素中，Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，則Q為Cl，據(jù)此回答。（1）元素Y為F，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅦA族，故答案為：第二周期第ⅦA族；（2）Z在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物為Na2O2，電子式，故答案為：；（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，而同主族時(shí)、離子的電子層越多，離子半徑越大，簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是Cl->F->Al3+，故答案為：Cl->F->Al3+；（4）①制備的二氧化碳中含有HCl，HCl與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，影響實(shí)驗(yàn)，需要除去，用飽和NaHCO3溶液除去HCl，故答案為：NaHCO3；除去CO2中混有的HCl；②發(fā)生反應(yīng)CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3，說(shuō)明C的非金屬性比Si強(qiáng)，觀察到產(chǎn)生白色膠狀沉淀，故答案為：盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶中產(chǎn)生白色膠狀沉淀；（5）同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na大于Al，能證明這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)：NaOH是強(qiáng)堿，而Al(OH)3屬于兩性氫氧化物等，故答案為：鋁；NaOH是強(qiáng)堿，而Al(OH)3屬于兩性氫氧化物。16．8種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正化合價(jià)(或最低負(fù)化合價(jià))的變化如圖所示。已知：X為元素周期表中相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素，B為氮元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A在元素周期表中的位置是_______________；G的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________________。(2)X2D電子式為_(kāi)__________________。(3)寫出單質(zhì)E與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。(4)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的推斷，正確的是_________________(填“序號(hào)”)。a.金屬性：E>Gb.氫化物的穩(wěn)定性：D<Lc.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：L<Q(5)Q的單質(zhì)通入淀粉-KI溶液，溶液變藍(lán)，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Q的非金屬性強(qiáng)于碘，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因______________________?！敬鸢浮康诙芷诘贗VA族2Na+2H2O=2NaOH+H2↑a、cCl2+2I-=2Cl-+I2Cl和I是同主族元素，最外層電子數(shù)均為7，電子層數(shù)I>Cl，原子半徑I>Cl，原子得電子能力I<Cl，元素非金屬性I<Cl【分析】X為元素周期表中相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素，故X為H，根據(jù)原子半徑與元素化合價(jià)的關(guān)系分析可知，B為N，則A為C，D為O，E為Na，G為Al，L為S，Q為Cl。【詳解】(1)C在元素周期表中位于第二周期第IVA族，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)X2D為H2O，電子式為；(3)Na與水的反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；(4)同一周期，從左到右，金屬性減弱，金屬性鈉大于鋁，a正確；同一主族從上到下，非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性氧大于硫，b錯(cuò)誤；非金屬性：氯大于硫，所以最高價(jià)氧化物的水化物酸性：硫酸小于高氯酸，c正確；故答案為：a，c；(5)氯氣通入淀粉-KI溶液的離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2，碘遇淀粉變藍(lán)；Cl和I是同主族元素，最外層電子數(shù)均為7，電子層數(shù)I>Cl，原子半徑I>Cl，原子得電子能力I<Cl，元素非金屬性I<Cl。17．隨著原子序數(shù)的遞增，A～G七種短周期元素的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。（1）G元素在周期表中的位置為_(kāi)_________________。（2）元素A與C形成AC2與C與D形成的D2C2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。（3）A、B、F三種元素的原子半徑由大到小的順序是_________。(填元素符號(hào))（4）D元素最高價(jià)氧化物的水化物與E元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。（5）元素C、G形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，H2C與H2G的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。（6）最近，德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來(lái)重大突破。已知銣(Rb)是37號(hào)元素，相對(duì)原子質(zhì)量是85，位于ⅠA族。關(guān)于銣的下列說(shuō)法中不正確的是___________(填序號(hào))。A．與水反應(yīng)比鈉更劇烈 B．Rb2O2與水能劇烈反應(yīng)并釋放出O2C．單質(zhì)Rb具有很強(qiáng)的氧化性 D．RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱【答案】（1）第三(3)周期，(第)ⅥA族（2）2CO2＋2Na2O22Na2CO3＋O2（3）Si＞C＞N（4）Al(OH)3＋OH－AlO－＋2H2O（5）H2O（6）CD【解析】根據(jù)原子序數(shù)與A～G七種短周期元素的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，G的最高價(jià)為＋6，則G為S；A、F的最高價(jià)都是＋4，結(jié)合原子序數(shù)可知，A為C元素，F(xiàn)