2022-2023學年山東省威海市環(huán)翠區(qū)九年級（下）期中化學試卷（附答案詳解）

2022-2023學年山東省威海市環(huán)翠區(qū)九年級（下）期中化學試卷

1.下列中國傳統(tǒng)手工制墨的步驟中，發(fā)生了化學變化的是（）

A.煉煙B.錘墨C.成型D.描金

原料不完全燃燒得到黑色

將墨餅捶打均勻將墨放入墨模壓制在刻好的圖案上描色

煙塵

A.AB.BC.CD.D

2.2021年12月9日“天宮課堂”正式開講，航天員王亞平把一個金屬圈插入飲用水袋中，

慢慢抽出金屬圈金屬圈上形成了一個水膜，她往水膜表面貼上花朵折紙，水膜變大，紙花在

太空中“綻放”（紙花展開），下列有關說法不正確的是（）

A.紙花“綻放”屬于物理變化B.水袋中的水和地球上的水分子構成相同

C.太空環(huán)境下水膜中的水分子由里向外運動D.水膜中的水是由氫、氧兩種元素組成的

3.下列物質的名稱、俗名與化學式一致的是（）

選項名稱俗名化學式

A氫氧化鈉苛性鈉NaOH

B碳酸氫鈉蘇打NaHC03

C氫氧化鈣石灰水Ca(OH)2

D乙醇酒精CH3COOH

A.AB.BC.CD.D

4.某棉花店突發(fā)大火，消防人員用高壓水槍噴水滅火，水在滅火中的主要作用是（）

A.降低可燃物的著火點B.防止燃燒產(chǎn)物污染空氣

C.降低溫度到可燃物的著火點以下D.水分解出不助燃的物質

5.疫情期間，殺菌消毒是日常防護的重要措施之一。二澳海因（C5H6。2必872），是一種性能

溫和的高效消毒劑，下列有關二溪海因的說法不正確的是（）

A.二濱海因屬于有機化合物

B.二濱海因由5個碳原子、6個氫原子、2個氧原子、2個氮原子和2個溪原子構成

C.二濱海因中碳元素和氫元素的質量比為10：I

D.二濱海因能夠消毒是因為能使細菌病毒的蛋白質失去生理活性

6.分類是化學學習和研究的重要方法之一，下列分類正確的是（）

A.空氣污染物：NO?、5。2、CO2B.混合物：鐵銹、碘酒、水銀

C.酸：H2so%、HNO3、為肛D.堿：熟石灰、燒堿、純堿

7.下列實驗探究和推理所得結論對應明顯不合理的是（）

A.向草木灰上滴加稀鹽酸，產(chǎn)生大量CO?——證明草木灰中含有。0歹

B.向某無色溶液中滴入無色酚醐試液，溶液變紅色一一該溶液一定顯堿性

C.某物質在純氧中燃燒只生成。。2和“2?！撐镔|一定含有c、H元素

D.把燃著的木條伸入某無色氣體中，木條熄滅一一該氣體一定是二氧化碳

8.把鋁箔放入CW7%溶液中，鋁箔表面覆蓋了紅色物質，一會兒又有大量氣泡冒出.同學們

對“放出氣體”這一異?，F(xiàn)象進行猜想、實驗.其中沒有價值的是（）

A.小宇同學推測氣體是氫氣并檢驗B.小琪同學猜想CuC%溶液呈酸性并測定

C.小寒同學認為氣體是氨氣并檢驗D.小梁同學認為試劑變質，更換后再實驗

9.下列關于物質組成和構成的認識，不正確的是（）

A.看似龐雜無序的化學物質均統(tǒng)一于種類有限的元素之中

B.“元素論”和“原子-分子論”是物質科學的基石，是科學和哲學的重要思想工具

C.原子的最外層電子數(shù)，決定了元素的化學性質

D.跟盧瑟福原子模型比較，道爾頓原子模型不科學，對科學發(fā)展的貢獻不大

10.規(guī)范的實驗操作是安全地進行實驗并獲得成功的保證。下列基本實驗操作，錯誤的是（）

11.《本草綱目》中“黃連”條目下記載:“吐血不止，取黃連一兩，搗碎，加鼓二十粒,

水煎去渣，溫服?！痹撨^程中沒有涉及的操作是（）

A.加熱B.稱量C.過濾D.蒸發(fā)結晶

12.下列圖像與其對應描述相符的是（）

A.AB.BC.CD.D

13.2021年2月24日6時29分，我國首次火星探測任務“天問一號”探測器成功進入火星

停泊軌道?！疤靻栆惶枴碧綔y器應用了世界上目前最輕的金屬結構材料-新型鎂鋰合金，該合

金具有減震、消噪和抗電磁干擾性能。關于該材料下列說法錯誤的是（）

A.該材料對電磁波有屏蔽作用

B.該材料的熔點比鎂高

C.該材料可有效的降低衛(wèi)星發(fā)射時的噪音

D.鎂鋰合金材料大幅減輕了衛(wèi)星重量，顯著提高有效載荷，降低了發(fā)射成本

14.某興趣小組為探究影響化學反應速度的因素，使用等量的同種鈣片和白醋開展四組實驗,

分別測得產(chǎn)生的二氧化碳濃度隨時間變化曲線如圖所示。選取CO?的濃度從0?8%為研究對

象，下列實驗結果的分析，錯誤的是（）

①、③為研磨成粉末狀鈣片

②、④為片狀鈣片

A.對比①③，溫度越高，反應速率越快

B.對比②③，反應物接觸面積越小，反應速率越慢

C.對比③④，反應物接觸面積越大，反應速率越快

D.對比①②③④，④的反應速率最慢

15.下列實驗操作能達到實驗目的的是()

選項物質目的主要實驗操作

A蠶絲、羊毛線鑒別取樣，灼燒，聞氣味

BCa(NO3)2溶液中混有少量Ca5除雜加入適量的力gNO3溶液，過濾

CFe粉和CuS(?4粉末分離溶解、過濾、洗滌、烘干，蒸發(fā)結晶

D久置的氫氧化鈉是否變質檢驗取樣，滴加少量稀鹽酸，觀察有無氣泡

A.AB.BC.CD.D

16.初中化學來源于生活，服務于生活。在日常生活、生產(chǎn)以及社會發(fā)展中，往往蘊含了許

多化學知識。請根據(jù)要求回答下列問題：

(1)為了減少對環(huán)境的污染，近幾年我國實行城市燃氣改造，逐步改用天然氣。寫出天然氣主

要成分甲烷(C4)燃燒的化學方程式，天然氣燃燒時能量轉化方式是能轉變

成能。

(2)裝飾房屋的玻璃雕刻著美麗的花紋，帶給我們美的享受。使用氫氟酸(HF)刻畫玻璃，發(fā)生

的主要反應是4"尸+SiO2=X+2H2。，則X的化學式為o

(3)網(wǎng)購已成為當下人們生活的一部分，小剛通過“美團”網(wǎng)站訂購了外賣套餐：大米飯、紅

燒排骨、煎雞蛋、豆腐湯，從均衡營養(yǎng)的角度考慮，這份食譜還應該補充的營養(yǎng)素是。

(4)沙土種植韭菜通常需要施加鉀肥，其主要作用是促進植物生長，增強抗倒伏能力，若還需

使韭菜葉色濃綠，則能同時提供這兩種營養(yǎng)元素的復合肥是(填化學式)。

(5)碳中和是指排放的二氧化碳總量被植物的光合作用、人工轉化等途徑抵消。

①我國在盡可能“減排”(減少二氧化碳的排放)的同時積極探索“增匯”(增加對二氧化碳

的吸收和轉化)的途徑?，F(xiàn)在我們積極發(fā)展核能產(chǎn)業(yè)，利用核能代替熱力進行發(fā)電，這屬于

(填“減排”或“增匯”)。

②工業(yè)上可以將二氧化碳與氫氣在一定條件下反應，合成重要的化工原料一一甲醇(C%?！?，

同時生成水，有效實現(xiàn)“增匯”，該反應的化學方程式是o

③用氫氣代替化石燃料可有效實現(xiàn)“減排”，氫能源的儲存運輸是目前科學家研究的新課題,

某種鎂鋁合金是一種儲氫材料，制取該合金通常在真空中熔煉而非空氣中熔煉的原因是

17.如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，根據(jù)圖回答下列問題：

(1)點P表示的含義。

(2)10℃時將5克A物質加入50克水中，得到的是A物質溶液。(填“飽和"和''不

飽和”)，將此溶液升溫至30℃需要再加入克溶質，溶液方能飽和。

(3)將30℃的A、B兩種物質的飽和溶液降溫至0℃,析出固體的質量大小是A8(填

,y,或“無法判斷”)。

(4)將10℃的A、B、C飽和溶液升溫至30℃,所得溶液溶質質量分數(shù)由小到大的順序是。

若將30℃時等質量的A、B的飽和溶液，加熱蒸發(fā)等質量的水恢復至30℃,剩余溶液的質量關

系大小為AB(填或“=”)。

(5)4物質的飽和溶液中含有少量B物質，通過方法可以提純其中的A物質。

溶

解

度

/g

18.化學是一門以實驗為基礎的自然科學?！版隙鹨惶枴憋w船的成功發(fā)射是我國航天事業(yè)的

又一里程碑，某些金屬過氧化物等可作宇宙飛船或潛水艇中的氧氣再生劑，如：過氧化鈉

(Naz。?)在常溫下能與人呼出的二氧化碳反應生成氧氣，化學方程式為：2NazO2+2CO2=

2Na2c。3+。2(過氧化鈉還能與鹽酸、水等物質發(fā)生反應產(chǎn)生氧氣)，為了驗證該反應中氧氣

的產(chǎn)生，某興趣小組的同學設計了如圖甲所示的實驗。

(1)實驗室確定氣體發(fā)生裝置時應考慮的因素是;制取CO?的反應方程式,

制取。。2的裝置，應從圖乙中的圖1、圖2、圖3中選擇o

(2)檢查圖2裝置的氣密性的方法是：將裝置中導氣管的右端套上橡皮管，并用彈簧夾夾住,

往長頸漏斗中注入水至液面高出漏斗頸的下端管口，若能觀察到現(xiàn)象，即可證明裝

置不漏氣。

(3)設計A、B裝置的目的是凈化導入純凈且干燥的CO2。寫出A裝置內(nèi)相應的化學方程式是:

;其B裝置的具體功能是其瓶內(nèi)試劑應是。

(4)為了確定CO2跟加。2。2反應產(chǎn)生的氣體是否是氧氣，還需要采用的驗證實驗操作是:

(5)表明二氧化碳沒有被過氧化鈉完全吸收的現(xiàn)象是。

(6)如果用脫脂棉包裹一定量的Na?。?固體，然后向其中通入CQ,脫脂棉很快就燃燒此現(xiàn)象

說明該反應為反應(填“吸熱”或“放熱”)；

(7)常溫下水也能與Na?。?反應，生成氧氣和相應的堿，寫出相應的化學反應方程式o

19.初中化學教學要培養(yǎng)學生在真實的情境中分析、解決問題的能力，需要從定性理解走向

定量分析，更加精準的理解和掌握化學知識，提升化學素養(yǎng)。下面是某興趣小組利用系列的

數(shù)字化實驗探究了酸、堿、鹽、金屬的部分性質。

實驗一：探究酸堿中和反應。

固從化學反應的原理和特點入手，實驗開始后將注射器內(nèi)的液體緩慢地全部注入燒瓶內(nèi)。

燒杯內(nèi)溶液的pH

圖1圖2

(1)用實際參加反應的離子來表示該反應的實質：：

(2)c點所示溶液加熱蒸干所得固體是(選填“混合物”或“純凈物”)；

(3)能說明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生化學反應的現(xiàn)象是；

(4)對于某些有明顯實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的中和反應，如稀硫酸與氫氧化鋼溶液的反應，只要將稀硫

酸滴加到氫氧化鋼溶液中，觀察到現(xiàn)象，就可說明反應已經(jīng)發(fā)生，該反應的化學方

程式是;

因從化學反應的熱現(xiàn)象入手，借助一定儀器，加以判斷。

(5)甲同學將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，于是他得出酸堿中

和反應是放熱反應的結論，乙同學認為甲同學的推理不合理，理由是；

(6)乙同學將實驗加以改進：將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，氫氧化鈉溶液的

溫度隨著加入的稀硫酸質量的變化曲線如圖3所示：

圖3

①B點表示的意義是<,

②ATB,燒杯中溶液的pH如何變化？（填“變大”、“變小”或“不變”）

③BfC,燒杯內(nèi)溶液中含有的陽離子有（填離子符號）。

實驗二：探究NaOH和CO2的反應。用圖4裝置進行實驗，實驗時先后將兩種溶液快速推入,

瓶內(nèi)壓強變化如圖5所示：（溫馨提示：二氧化碳與水的反應和溶解可以忽略不計）

圖4圖5

（7）根據(jù)圖像分析，實驗中先推入的是；圖像中a、b、c、d四個點，溶液的pH最大

的點是：;

（8）bc段壓強不變的原因：；

（9）cd段壓強變大的原因：（用化學方程式解釋），實驗現(xiàn)象為,基本反應類

型:。

實驗三：比較Zn、Fe的金屬活動性強弱。用圖6所示裝置進行實驗，傾斜錐形瓶使小試管內(nèi)

的稀硫酸全部流入瓶中與固體接觸發(fā)生反應，瓶內(nèi)氫氣濃度的變化如圖7所示（相同條件下,

也的濃度越大，所含也的質量也越大）;

氯氣

一傳感器---采集信息

250mL_

錐形瓶一

形成圖像

足量稀硫酸

兔鋅粉交式等體積融3酸粉

質量分數(shù)）

0時間

圖6圖7

（10）分析圖像，既可說明兩種金屬的活動性強弱順序為Zn>Fe,又可說明兩種金屬的相對原

子質量為Zn>Fe,理由是。

20.某化學興趣小組用稀鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹（主要成分是/=>2。3），發(fā)現(xiàn)反應開始時鐵

銹消失（化學方程式：）,有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色為黃色，一段時間后變?yōu)闇\綠色。

【提出問題】一段時間后溶液顏色為什么由黃色變?yōu)闇\綠色？

【查閱資料】FeCh溶液呈黃色

【提出猜想】I、溶液變淺綠色與鹽酸有關；

II、；

III、溶液變淺綠色與水有關。

【設計方案】為驗證猜想，設計如下方案：

實驗操作實驗現(xiàn)象結論

取FeCb固體于試管中，加入______,振蕩完全溶解,

溶液為黃色猜想I不成立

靜置

向盛有少量FeC%固體的試管中加入_____直至溶

溶液為______色猜想in不成立

解，靜置

溶液由黃色變?yōu)闇\綠猜想______成

向盛有FeCb溶液的試管中加入足量鐵粉，靜置

色立

【實驗結論】鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹后，F(xiàn)e與FeCG反應使溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。

【交流討論】查閱資料知，F(xiàn)eC%溶液為淺綠色，F(xiàn)e與FeC%反應的化學方程式是0

【拓展思考】出土的青銅器文物表面會有銅綠。的（。田2。。3,銅生銹的條件是，寫

出反應的化學方程式。

21.九年級一班李華同學在廚房幫媽媽做菜的時候不小心將食醋撒到了雞蛋上，然后發(fā)現(xiàn)雞

蛋殼表面有氣泡產(chǎn)生，經(jīng)查閱資料，李華知道了雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定雞蛋

殼中碳酸鈣的含量，李華同學找到化學老師做了以下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，

稱取12g放在燒杯里，然后往燒杯中逐滴滴加稀鹽酸（假設雞蛋殼中其他物質不與鹽酸反應,

也不溶于酸和水），加入稀鹽酸的量與生成氣體的量如圖所示，試求：

（1）生成。。2氣體的質量為；

（2）12g雞蛋殼中碳酸鈣的質量（要有計算過程）；

（3）恰好反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)（要有計算過程，計算結果保留一位小數(shù)）。

放出

氣體

的質

量

￡

4.4

4

94

0

g

質量/

酸的

稀鹽

滴入

答案和解析

1.【答案】A

【解析】

【分析】

本考點考查了物理變化和化學變化的區(qū)別，基礎性比較強，只要抓住關鍵點：是否有新物質生成，

問題就很容易解決。本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。

【解答】

A、原料不完全燃燒得到黑色煙塵，屬于化學變化；故選項正確；

B、將墨餅捶打均勻沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤；

C、將墨放入墨模壓制沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤；

D、在刻好的圖案上描色沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤；

故選：Ao

2.【答案】C

【解析】解：A、紙花“綻放”過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故A正確：

B、水袋中的水和地球上的水都是由水分子構成，且水分子均是由氫、氧原子構成，故B正確；

C、水分子在不斷運動，沒有方向性，故C不正確；

D、水都是由氫、氧元素組成，故D正確。

故選：Co

A、根據(jù)紙花“綻放”過程中沒有新物質生成進行分析。

B、根據(jù)水袋中的水和地球上的水都是由水分子構成，且水分子均是由氫、氧原子構成進行分析。

C、根據(jù)水分子在不斷運動進行分析。

D、根據(jù)水都是由氫、氧元素組成進行分析。

本題主要考查水的組成等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行

解題。

3.【答案】A

【解析】解：4氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學為NaOH,其名稱、俗名、化學式一

致，故選項正確。

B.碳酸氫鈉俗稱小蘇打，其化學式為NaHC03,其名稱、俗名、化學式不一致，故選項錯誤。

C.氫氧化鈣俗稱熟石灰，其化學式為Ca(0H)2,其名稱、俗名、化學式不一致，故選項錯誤。

D.乙醇俗稱酒精，其化學式為其名稱、俗名、化學式不一致，故選項錯誤。

故選：Ao

根據(jù)常見化學物質的名稱、俗稱、化學式，進行分析判斷即可。

本題難度不大，熟練掌握常見化學物質的名稱、俗稱、化學式是正確解答此類題的關鍵。

4.【答案】C

【解析】解：4可燃物的著火點不能降低.故錯誤；

B.不是防止燃燒產(chǎn)物污染空氣方面的問題.故錯誤；

C.水蒸發(fā)吸熱，能使環(huán)境溫度降低到可燃物的著火點以下，故正確.

D.水在這種條件下不能分解.故錯誤.

故選C.

滅火的方法有：隔離可燃物；隔絕空氣或氧氣；降溫到可燃物的著火點以下.

本題主要考查了如何選擇物質進行滅火的方法方面的知識.可以依據(jù)已有的知識進行.

5.【答案】B

【解析】解：A、二濱海因含有碳元素，屬于有機化合物，說法正確；

B、二濱海因由分子構成，一個二濱海因分子由5個碳原子、6個氫原子、2個氧原子、2個氮原

子和2個嗅原子構成，說法錯誤；

C、二濱海因中碳元素和氫元素的質量比為(12x5)：(lx6)=10：1,說法正確；

D、二濱海因能夠消毒是因為能使細菌病毒的蛋白質失去生理活性，說法正確；

故選：Bo

A、含有碳元素的化合物是有機物；

B、根據(jù)分子是由原子構成的，物質是由元素組成的來分析；

C、根據(jù)化合物中元素的質量比判斷即可；

D、根據(jù)消毒的原理來分析。

本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決

問題的能力。

6.【答案】C

【解析】解：A、二氧化硫、二氧化氮會導致酸雨，屬于空氣污染物，二氧化碳是空氣里的成分，

不屬于空氣污染物，故錯誤；

B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，還含有其它雜質，屬于混合物，碘酒是由碘和酒精混合而成，屬

于混合物，水銀是汞單質，屬于純凈物，故錯誤；

C、硫酸、硝酸、碳酸是電離時產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的化合物，屬于酸，故正確；

D、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，氫氧化鈣是堿，燒堿是氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉是堿，純堿是

碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉不是堿，是鹽，故錯誤。

故選：Co

A、根據(jù)空氣污染物分析；

B、根據(jù)含有多種的是混合物分析；

C、根據(jù)酸是電離的陽離子全部是氫離子的化合物分析；

D、根據(jù)堿是電離的陰離子全部是氫氧離子的化合物分析。

了解常見物質的組成、抓住各概念的特征進行分析判斷是解答此類題的關鍵。

7.【答案】D

【解析】解：4向草木灰上滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體是二氧化碳，可以證明含有碳酸根離子，故選

項正確；

B.酚髓遇到堿性物質變紅，因此向某無色溶液中滴入無色酚隙試液，溶液變紅色一定是堿性溶液，

故選項正確；

C.某物質在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水，根據(jù)質量守恒可知，該物質中一定含有碳元素和氫

元素，故選項正確；

D.把燃著的木條伸入某無色氣體中，木條熄滅，不一定該氣體是二氧化碳，故選項錯誤；

故選：D。

A.結合碳酸鹽的性質進行分析；

B.結合酚酬性質進行分析；

C.結合質量守恒定律進行分析；

D.結合氣體性質進行分析。

結合物質性質進行分析。

8.【答案】C

【解析】解：A、根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素種類不變，反應前的氯化銅溶液中含有氫元

素，推測生成氨氣不違反反應前后元素不變的規(guī)律；故A有價值；

B、根據(jù)金屬鋁能與酸反應生成氫氣，由于實驗中觀察到有氣泡冒出，因此，猜想氯化銅溶液呈

酸性有其道理：故B有價值；

C、氨氣由氮、氫元素組成，反應前各物質中都不含氮元素，猜想不符合質量守恒定律；故C沒

有價值；

D、氯化銅為鹽，其溶液與鋁反應只能產(chǎn)生銅，而實驗中卻產(chǎn)生氣泡，因此猜測溶液變質，通過

更換溶液進行驗證；故D有價值；

故選：Co

運用質量守恒定律，根據(jù)反應前氯化銅溶液和鋁箔的組成元素，分析猜想的物質是否符合元素種

類不變的基本規(guī)律，對猜想、實驗進行評價；或根據(jù)物質的性質進行類比，判斷猜想所具有的可

能性，對猜想、實驗進行評價.

對提出的問題進行猜想時，要符合基本的規(guī)律或物質的性質，毫無道理甚至違背基本規(guī)律的猜想

都是無價值的猜想.

9.【答案】D

【解析】解：A、所有物質均由元素組成，因此看似龐雜無序的化學物質均統(tǒng)一于種類有限的元

素之中，故說法正確；

B、“元素論”和“原子-分子論”是物質科學的基石，是科學和哲學的重要思想工具，故說法正

確；

C、原子核外的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質，決定原子間作用的方式，故說法正確；

D、道爾頓的原子模型對科學發(fā)展有著重大貢獻，故說法錯誤；

故選：D。

A、根據(jù)物質由元素組成進行分析；

B、根據(jù)“元素論”和“原子-分子論”與科學的關系進行分析；

C、根據(jù)最外層電子數(shù)決定原子的化學性質進行分析；

D、根據(jù)道爾頓的原子模型對科學發(fā)展的重要性進行分析。

此題考查原子結構及原子結構的發(fā)現(xiàn)史，難度不大，讀懂題目聯(lián)系所學便能解題。

10.【答案】B

【解析】解：A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，

以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺；圖中所示操作正確。

B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱

量，圖中所示操作錯誤。

C、蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，圖中所示操作正確。

D、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼試管外壁，若導管口有氣泡冒

出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確。

故選：B。

A、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷。

B、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則、氫氧化鈉具有腐蝕性，進行分析判斷。

C、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項進行分析判斷。

D、根據(jù)檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷。

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答

此類試題的關鍵。

11.【答案】D

【解析】解：取黃連一兩，搗碎，水煎去渣，溫服，含有稱量、加熱、過濾操作，

故選：D。

此題考查混合物的分離方法，關鍵是根據(jù)此過程中含有的操作解答。

12.【答案】B

【解析】解：A、氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7,加水稀釋時，溶液的堿性減弱，pH變小，但

溶液始終呈堿性，pH不會等于7,更不會小于7,圖像錯誤；

B、氫氧化鈉溶于水時放出熱量，溶液的溫度會升高，硝酸鍍?nèi)苡谒諢崃?，溶液的溫度會?/p>

低，圖像正確；

C、銅的金屬活動性比銀強，能與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅溶液和銀，反應的化學方程式為：

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,每64份質量的銅能置換出216份質量的銀，因此溶液的質量

會減小，當反應結束后，溶液不再發(fā)生改變，圖像錯誤；

D、紅磷燃燒，放出大量的熱，氣體受熱膨脹，壓強增大，待完全反應后，逐漸冷卻至室溫，壓

強逐漸減小，由于消耗了氧氣，最后氣壓低于原氣壓，圖像錯誤。

故選：B?

A、根據(jù)溶液的酸堿性與pH的關系來分析；

B、根據(jù)物質的溶于水的溫度變化來分析；

C、根據(jù)金屬的活動性順序以及反應的原理來分析；

D、根據(jù)紅磷在密閉容器內(nèi)燃燒時裝置內(nèi)的壓強變化來分析。

本題是一道圖像坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分

析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的

圖像。

13.【答案】B

【解析】解：A、新型鎂鋰合金具有減震、消噪和抗電磁干擾性能，因此該材料對電磁波有屏蔽

作用，故說法正確；

B、該材料屬于合金，而合金的熔點比組成純金屬低，因此該材料的熔點比鎂低，故說法錯誤；

C、新型鎂鋰合金具有減震、消噪和抗電磁干擾性能，因此該材料可有效的降低衛(wèi)星發(fā)射時的噪

音，故說法正確；

D、鎂鋰合金材料大幅減輕了衛(wèi)星重量，顯著提高有效載荷，降低了發(fā)射成本，故說法正確。

故選：Bo

根據(jù)題中信息和合金的特性分析。

本題主要考查信息的應用，以及合金的性質，即合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕，難度不大。

14.【答案】B

【解析】A、從圖象對比①③可看出，①③其他條件相同，只有溫度不同，在相同時間內(nèi)，①生

成二氧化碳的濃度大于③生成二氧化碳的濃度，由此說明溫度越高，反應速率越快；故A正確;

B、從圖象對比②③可看出，鈣片的形狀不同，溫度不同，因此無法比較；故B錯誤；

C、從圖象對比③④可看出，③④其他條件相同，只有鈣片的形狀不同，在相同時間內(nèi)，③生成

二氧化碳的濃度大于④生成二氧化碳的濃度，由此說明反應物接觸面積越大，反應速率越快；故

C正確；

D、對比①②③④可知，生成二氧化碳的濃度相同時，實驗④用時最長，所以反應速率最慢，D

正確。

15.【答案】B

【解析】解：A、蠶絲和羊毛的主要成分都是蛋白質，在灼燒時均會產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，不能

用灼燒、聞氣味的方法來鑒別，故選項實驗操作不能達到實驗目的。

B、氯化鈣與適量的硝酸銀反應生成硝酸鈣和氯化銀沉淀，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的

雜質，符合除雜原則，故選項實驗操作能達到實驗目的。

C、C1ZSO4溶解后形成硫酸銅溶液，硫酸銅溶液和鐵粉反應生成硫酸亞鐵和銅，無法分離出Fe粉

和CuS/粉末，故選項實驗操作不能達到實驗目的。

D、變質后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，取樣，加

入少量的稀鹽酸，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，無明顯變化，所以應取樣加入過量

的稀鹽酸，故選項實驗操作不能達到實驗目的。

故選：B。

A、鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質的不同，選

擇適當?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。

B、除雜至少要滿足“不增不減”的原則，“不增”是指不增加新雜質，“不減”是指不減少目

標物質的質量。

C、根據(jù)金屬的化學性質，進行分析判斷。

D、根據(jù)變質后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，進行分析判斷。

本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，

在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判

斷。

!

16.【答案】。/+2。2。。2+2“2。化學熱Si”維生素KNO3減排C02+3H2

'CH30H+坊。防止鎂鋁在熔煉過程中接觸氧氣而被氧化

【解析】解：(1)甲烷燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為：CH4+2022CO2+2H2O.

天然氣燃燒時能量轉化方式是化學能轉變?yōu)閮?nèi)能。

(2)根據(jù)質量守恒定律可知，在化學變化前后，原子種類和個數(shù)不改變，反應前有4個氫原子、4

個氟原子、2個氧原子、1個硅原子，反應后有4個氫原子、2個氧原子，所以X的化學式為：SiF”

(3)從營養(yǎng)均衡的角度看，需要均衡六大基本營養(yǎng)素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水，

食譜中缺少人體所需的維生素。

(4)為了促進植物生長，增強抗倒伏能力，通常需要增加鉀元素，若還需使韭菜葉色濃綠，則需要

增加氮元素，同時提供K、N這兩種營養(yǎng)元素的復合肥有硝酸鉀，化學式為：KNO3.

(5)①利用核能代替熱力進行發(fā)電，可以減少二氧化碳的排放，這屬于減排。

②二氧化碳與氫氣在一定條件下反應生成甲醇和水，化學方程式為:CO?+3H2二'CH30H+

“2。。

③鎂、鋁的性質活潑，易與氧氣發(fā)生反應，所以制取該合金通常在真空中熔煉，防止鎂鋁在熔煉

過程中接觸氧氣而被氧化。

故答案為：(1)。也+2。2'CO2+2H2O；化學；內(nèi)；

(2)S端;

(3)維生素;

(4)KNO3；

(5)①減排；

@C02+3H2?、CH3OH+電0；

③防止鎂鋁在熔煉過程中接觸氧氣而被氧化。

(1)根據(jù)化學反應的原理以及化學反應中的能量轉化來分析；

(2)根據(jù)質量守恒定律來分析；

(3)根據(jù)食物中的營養(yǎng)素來分析；

(4)根據(jù)化肥的作用來分析；

(5)根據(jù)題干信息、化學方程式的寫法以及氧氣的化學性質來分析。

本題難度不大，掌握化學方程式的寫法、質量守恒定律的應用、食物中富含的營養(yǎng)素、氧氣的化

學性質等是解題的關鍵。

17.【答案】10℃時，B、C兩物質溶解度相等飽和5無法判斷。<4<8<降溫結晶

【解析】解：(1)由溶解度曲線可知，點P表示的含義是10℃時，B、C兩物質溶解度相等。

(2)10℃時，A的溶解度是5g,所以50克水只能溶解2.5g4物質，所以10℃時將5克A物質加入50

克水中，得到的是A物質飽和溶液。30℃時，A的溶解度是20g,50g水能溶解10gA物質，所以

將此溶液升溫至30℃需要再加入10g-5g=5g溶質，溶液方能飽和。

(3)將30℃的A、B兩種物質的飽和溶液降溫至0℃,由于沒有說明兩種飽和溶液的溶液質量，無法

判斷析出固體的質量大小。

(4)由溶解度曲線可知，10℃的A、B、C的溶解度由大到小的順序為B=C>4由于飽和溶液的

溶質質量分數(shù)=」解：Jx100%,所以10℃的A、B、C溶質質量分數(shù)：B=C>A,升溫至30℃,

體積的

BA變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質質量分數(shù)不發(fā)生改變，C的溶解度隨溫度升高而減小，C析出溶質，為

30℃下的飽和溶液，且30℃時C的溶解度小于10℃的A的溶解度，所以C的溶質質量分數(shù)小于A,

所以所得溶液溶質質量分數(shù)由小到大的順序是C<A<B.

30℃時，A的溶解度大于B,所以等質量的A、B的飽和溶液，加熱蒸發(fā)等質量的水，析出晶體的

質量4>B,所以恢復至30℃,剩余溶液的質量關系大小為4<8。

(5)4物質的溶解度受溫度影響大，B物質的溶解度受溫度影響較小，所以A物質的飽和溶液中含

有少量B物質，通過降溫結晶方法可以提純其中的A物質。

故答案為：(1)10℃時，B、C兩物質溶解度相等；

(2)飽和;5；

(3)無法判斷;

(4)C<A<B-,<；

(5)降溫結晶。

根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②

比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，③判斷

物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質

的目的。

本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解

決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。

18.【答案】反應物的狀態(tài)和反應條件CaCO3+2HCI=CaCl2+CO2T+也。圖2長頸漏斗下端

形成一段穩(wěn)定的液柱NaHCO-i+HCl=NaCl+CO2T+為。吸收水分，干燥氣體濃硫酸把一根

帶火星的木條放在D處，若木條復燃，則是氧氣C中澄清石灰水變渾濁放熱2H20+2必。2=

4NaOH+。2T

【解析】解：(1)實驗室氣體發(fā)生裝置的選擇一般依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件，實驗室通常用石

灰石(或大理石)與稀鹽酸反應制取二氧化碳，制取CO?的反應方程式為CaC03+2HCI=CaCl2+

C02T+W20,該反應屬于固液常溫型反應，發(fā)生裝置應選圖2,不選圖3是因為長頸漏斗下端未

伸入液面以下，氣體會從長頸漏斗中逸出；

(2)檢查圖2裝置的氣密性的方法是：將裝置中導氣管的右端套上橡皮管，并用彈簧夾夾住，往長

頸漏斗中注入水至液面高出漏斗頸的下端管口，若能觀察到長頸漏斗下端形成一段穩(wěn)定的液柱現(xiàn)

象，即可證明裝置不漏氣；

(3)鹽酸具有揮發(fā)性，會使制得的二氧化碳氣體中含有少量的氯化氫氣體，碳酸氫鈉與氯化氫反應

生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式是Na/C03+HCl=NaCl+C02T+H20,B裝置

的具體功能是吸收水分，干燥氣體，其瓶內(nèi)試劑應是濃硫酸；

(4)氧氣具有助燃性，為了確定。。2跟可￡12。2反應產(chǎn)生的氣體是否是氧氣，還需要采用的驗證實驗

操作是把一根帶火星的木條放在D處，若木條復燃，則是氧氣；

(5)二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，表明二氧化碳沒有被過氧化鈉完全吸收的現(xiàn)

象是C中澄清石灰水變渾濁；

(6)Na2G固體與二氧化碳反應后，脫脂棉很快就燃燒此現(xiàn)象說明該反應為放熱反應；

(7)常溫下水能與Na?。?反應，生成氧氣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為2H2。+2Na2O2=

4NaOH+02T,

故答案為：(1)反應物的狀態(tài)和反應條件；CaCO3+2HQ=CaCl2+CO2T+H2。；圖2;

(2)長頸漏斗下端形成一段穩(wěn)定的液柱；

(3)NaHCO3+HCl=NaCl+C02T+也。；吸收水分，干燥氣體：濃硫酸；

(4)把一根帶火星的木條放在D處，若木條復燃，則是氧氣；

(5)C中澄清石灰水變渾濁：

(6)放熱；

(7)2“2。+2?2。2=4NaOH+02T。

(1)根據(jù)實驗室確定氣體發(fā)生裝置的依據(jù)來分析解答；根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧

化碳和水來分析解答；根據(jù)實驗室制取二氧化碳是固液反應，不加熱來分析解答；

(2)檢查圖2裝置的氣密性的方法來分析解答；

(3)根據(jù)碳酸氫鈉與揮發(fā)出來的氯化氫反應生成氯化鈉、二氧化碳和水來分析解答；根據(jù)濃硫酸的

作用來分析解答；

(4)根據(jù)氧氣的檢驗方法來分析解答；

(5)根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁來分析解答；

(6)根據(jù)脫脂棉很快就燃燒此現(xiàn)象來分析解答；

(7)常溫下水也能與Na?。?反應，生成氧氣和相應的堿來分析解答。

根據(jù)已有知識，在情景相似的情況下，進行知識大膽遷移，是解決新問題的一種重要方法。

19.【答案】H++OH-=%。純凈物溶液由紅色變?yōu)闊o色產(chǎn)生白色沉淀Ba(0H)2+H2s=

BaSO41+2/0氫氧化鈉固體溶于水放熱，也會使溫度升高鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應變

小Na+、H+氫氧化鈉a鹽酸先與剩余的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，沒有氣體生成2HCI+

Na2CO3=2NaCl+H20+C02T有氣泡產(chǎn)生復分解反應Zn與稀硫酸反應的速率比Fe快，可推

斷金屬活動性強弱順序為Zn>Fe,相同質量Zn、Fe與足量的稀硫酸反應,最終生成為的質量Zn<

Fe,所以M(Zn)>M(Fe)

【解析】解：(1)鹽酸和氫氧化鈉反應會生成氯化鈉和水，實質上是氫離子和氫氧根離子發(fā)生反應

+

生成水，反應方程式為：H+0H-=H20,

(2)如圖1所示，c點表示溶液的pH<7,此時溶液顯酸性，溶液中的溶質為生成的氯化鈉和剩余

的氯化氫，將溶液加熱蒸干時，氯化氫會揮發(fā)到空氣中，則所得固體為氯化鈉一種物質，為純凈

物。

(3)加入鹽酸前，滴有酚酸的氫氧化鈉溶液呈紅色，隨著鹽酸的加入，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明

溶液的堿性環(huán)境消失，酚酸試液變?yōu)闊o色，即說明氫氧化鈉被鹽酸反應已消耗完，因此能說明鹽

酸和氫氧化鈉發(fā)生化學反應的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色。

(4)稀硫酸與氫氧化鋼反應生成硫酸鋼沉淀和水，實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，化學方程式為：

Ba(0H)2+H2sO4=BaSO&I+2H2O.

(5)該反應使用的是固體氫氧化鈉，固體氫氧化鈉溶解于水放熱，也會使溫度升高，所以無法證明

試管壁發(fā)燙是因為酸堿中和反應放熱。

(6)①反應是放熱反應，由圖可知B點是溫度升高的最高點，所以B點的意義是鹽酸和氫氧化鈉

恰好完全反應。

②4TB的過程，是稀硫酸加入氫氧化鈉溶液中，燒杯中溶液的pH逐漸變小。

③8-C,是稀硫酸過量，此時溶液中的溶質是硫酸鈉和稀硫酸，故燒杯內(nèi)溶液中含有的陽離子

有鈉離子和氫離子，符號為：Na+,H+。

(7)根據(jù)圖像分析，瓶內(nèi)壓強先減小，說明二氧化碳會與推入的物質發(fā)生反應被吸收，所以先推入

的是氫氧化鈉溶液。堿性越強，pH越大，ab段為氫氧化和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，be為

推入鹽酸，鹽酸與過量的氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，b與c含有溶于水呈堿性的碳酸鈉質量相

同，b中溶液的質量少于c,所以b堿性更強。cd段為鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化

碳，溶液堿性減弱。所以堿性最強、pH最大的是a。

(8)bc段壓強不變是因為鹽酸先與剩余未反應的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，沒有氣體生成。

(9)cd段是碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，所以壓強增大，化學方程式為：2HC/+

Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2y,因為產(chǎn)生了氣體，所以實驗現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生，該反應是兩

個化合物互相交換成分生成兩個新化合物，符合復分解反應。

(10)如圖所示，在反應的過程中，Zn與稀硫酸反應的速率比Fe快，說明鋅的活動性比鐵強；但

相同質量的鐵比鋅生成氫氣的濃度大，則生成氫氣的質量就大，根據(jù)化學方程式Fe+H2s。4=

FeS04+H2?,Zn+H2sO4=ZnS04+H2T,說明相同質量的鋅和鐵中鐵產(chǎn)生的氫氣質量更大可

以推出，兩種金屬的相對原子質量為Zn>Fe。

故答案為：(D/7++OH-=，2。；

(2)純凈物;

(3)溶液由紅色變?yōu)闊o色；

(4)產(chǎn)生白色沉淀；Ba(OH)2+H2s。4=BaS04I+2%。；

(5)氫氧化鈉固體溶于水放熱，也會使溫度升高；

(6)①鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應；

②變??；

③Na+、H+；

(7)①氫氧化鈉；a；

(8)鹽酸先與剩余的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，沒有氣體生成；

(9)2WCZ+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2T；有氣泡產(chǎn)生；復分解反應;

(10)Zn與稀硫酸反應的速率比Fe快，可推斷金屬活動性強弱順序為>Fe,相同質量Zn、Fe

與足量的稀硫酸反應，最終生成％的質量Zn<Fe,所以M(Zn)>