江蘇省2023-2024學年化學高一年級上冊期末綜合測試模擬試題含解析

江蘇省2023-2024學年化學高一上期末綜合測試模擬試題

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、蒸發(fā)時，下列操作正確的是（)o

A.使蒸發(fā)皿盛滿濾液，用小火加熱B.等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱

C.待溶液蒸干后，再停止加熱D.將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上,用酒精燈加熱

2、將12.4g鈉和過氧化鈉混合物完全溶于水中得100mL溶液，所收集的氣體在一定條件下恰好完全反應(yīng)，則原混合

物中鈉和過氧化鈉的物質(zhì)的量之比是

A.2：1B.1：2C.1：1D.1：3

3、鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是

A.鋁的活潑性差B.鋁的還原性差

C.鋁與氧氣不反應(yīng)D.鋁表面有氧化膜

4、在一定的條件下，只用一種試劑就能區(qū)別蒸儲水、硝酸銀溶液和氫氧化鈉溶液，這種試劑是（）

A.碳酸鈉溶液B.氯化鐵溶液C.硝酸領(lǐng)溶液D.硝酸鈣溶液

5、科學史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進了科學的發(fā)展。下列對化學史的描述不正確的是（）

A.侯德榜制得的堿是燒堿B.道爾頓提出了原子論

C.阿伏加德羅提出了分子學說D.青銅是我國最早使用的合金

6、下列離子方程式的寫法正確的是（)

+

A.單質(zhì)鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH+H2?

B.鐵與稀硫酸的反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

+

c.小蘇打治療胃酸過多：H+HCO3=H2O+CO2t

D.用氯化鐵溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

7、下列物質(zhì)的用途不F確的是（）

A.小蘇打可作制糕點的發(fā)酵劑

B.晶體硅可用于制光導纖維

C.鈉可用于制高壓鈉燈

D.氧化鐵常用于紅色油漆和涂料

8、下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是

A.食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，防止食物受潮和氧化變質(zhì)

B.硅酸可以由Si（h和水反應(yīng)直接制得

C.SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物

D.自然界硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅

9、只用一種試劑區(qū)別Na2s04、MgCL、Ak（SO4）3三種溶液，這種試劑是（）

A.H2s。4B.Ba（OH）2C.NaOHD.AgNO3

10、在物質(zhì)的量濃度公式c=三中,

n是指（）

V

A.溶液的物質(zhì)的量B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量

C.溶劑的物質(zhì)的量D.物質(zhì)的量

11、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.將金屬鈉加入水中：2Na+2H2。=2Na++2OH-+H2t

B.次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3I+2HC1O

+

C.碳酸氫錢溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4+OH=NH3t+H2O

D.鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH-=AKh-+H2t

12、氯氣、液氯、氯水、鹽酸中均含有（）

A.氯分子B.氯原子C.氯離子D.氯元素

13、鈉加熱后能在空氣中著火燃燒的現(xiàn)象是

A.黃色火焰，生成白色固體NazO

B.黃色火焰，生成淡黃色固體Na2（h

C.紫色火焰，生成淡黃色固體NazOz

D.紅色火焰，生成黃色固體NazO

14、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）

2+2+

A.Na+、Cu>Cl>OHB.H\Ca.HCOy.NO3

222

C.Fe\H\SO4>NO3D.Na+、CO3.OH,K+

15、下列常見物質(zhì)的俗名與化學式對應(yīng)正確的是（）

A.鐵紅-Fe3C>4B.小蘇打一Na2cO3

C.石英-SQD.生石灰-Ca（OH）2

16、下列說法正確的是

①有一種元素被氧化肯定有另一種元素被還原

②陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

③在K、Fe2+>S2\Na+中只有1種粒子不具有還原性

④由X變?yōu)閄2+的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

⑤金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑

⑥非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑

A.②⑤⑥B.③④⑤C.①③⑥D(zhuǎn).①④⑥

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、將鐵、鋁的混合物進行如下實驗:

氣體A

加入足量溶液

FeNaOH溶液B

操作XL氣體A

固體C加入稀鹽酸

溶液D

⑴操作X的名稱是O

⑵氣體A是(填化學式)。

(3)A與Cb混合光照可能發(fā)生爆炸，A在該反應(yīng)中作(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(4)溶液B中的陰離子除OIF外還有(填離子符號，下同)，溶液D中存在的金屬離子為o

⑸加入足量NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

⑹向溶液D中加入NaOH溶液，觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，請寫出沉淀轉(zhuǎn)化的化

學方程式：o

18、下圖中A?J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J

是磁性材料。

過量鹽酸

illNaOH聯(lián)(U

根據(jù)圖示回答問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A,E；

(2)反應(yīng)①的化學方程式是；反應(yīng)②的化學方程式是:

(3)J與鹽酸反應(yīng)的化學方程式是；反應(yīng)后的溶液與足量的D反應(yīng)的離子方程式是

,如何檢驗最后溶液中的陽離子：。

(4)高鐵酸鉀(RFeO,是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCb與KC1O在強堿性條件下反應(yīng)可制

取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為o

19、某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)：C+2H2so式濃)獸=CO2T+2sChT+2H20。產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)

物，選用了如圖所示實驗裝置。

(1)①中無水硫酸銅的作用是一

(2)②中酸性KMnCh溶液的作用是

(3)②中兩次用到品紅溶液，A的作用是_B的作用分別是

20、某化學小組欲進行如下的實驗探究金屬與濃硫酸反應(yīng)。試回答下列問題:

(1)利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為。C裝置的作用。

(2)將上述實驗中的銅改為鐵，在常溫下進行，無明顯現(xiàn)象，其原因是?在加熱條件下，實驗的后階段可

觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出，該氣體可能為。

驗證該氣體的實驗方案如下:

①裝置連接順序：X--—―f―---a-b-；

②能證明上述假設(shè)成立的實驗現(xiàn)象是o

③某學習小組經(jīng)過討論認為該實驗方案還不夠嚴謹，你認為是否合理，若合理，則不作答，若不合理，請指出不嚴謹

之處。

④若把D中的反應(yīng)液傾倒入盛水的燒杯中，為氧化其中的某離子，可供選用的試劑：a、Cl2；b、Brz；c、稀硫酸和H2O2,

從無污染角度考慮，你認為合適試劑是(填字母)，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

21、科學家哈伯因為氨氣的合成曾獲1918年諾貝爾獎。

(1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式_________。檢驗氨氣已裝滿的方法是

(2)氨氣可用如圖裝置進行噴泉實驗，把氨氣換成(填序號)也可形成噴泉實驗。

A.二氧化碳B.氧氣C.氯化氫氣體D.氫氣

(3)完成氨催化氧化生成為NO的反應(yīng)方程式，4NH3+0z===4N0+6,產(chǎn)物NO能在通常狀況下被空氣氧化為NO”

請完成下列反應(yīng)生成硝酸的化學方程式：4N0+_02+2H20===4HN03,_N02+02+_H20===4HN03

(4)12.8gCu與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體與一定量的Oz混合，然后通入水中恰好完全反應(yīng)無氣體剩余，則該氧氣

的物質(zhì)的量為mol=

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解析】

1?

A.蒸發(fā)皿不能盛滿，應(yīng)裝-到彳，故A錯誤；

B.蒸發(fā)時，應(yīng)防止溫度過高，防止固體迸濺或分解，故B正確；

C.出現(xiàn)較多量固體時停止加熱，不能蒸干，故C錯誤；

D.蒸發(fā)皿可以直接加熱，不需要墊石棉網(wǎng)，故D錯誤；

故答案為B?

2、A

【解析】

將12.4g鈉和過氧化鈉混合物完全溶于水中得100mL溶液，鈉與水反應(yīng)生成氫氣，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，氫

氣與氧氣完全反應(yīng)生成水，根據(jù)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2t，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，2H2+

O2螂H2O,得到n（Na）:n（Na2O2）=4:2=2:L故選A。

3、D

【解析】

A.A1原子的最外層電子數(shù)較少，原子半徑較大，易失電子，活潑性較強，選項A錯誤；

B.鋁是活潑金屬，易失電子，其還原性較強，選項B錯誤；

C.鋁能與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，選項C錯誤；

D.AI在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜，是鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因，選項D正確。

答案選D。

4、B

【解析】

用碳酸鈉溶液不能鑒別蒸儲水（無明顯現(xiàn)象）、硝酸銀溶液（產(chǎn)生沉淀）和氫氧化鈉溶液（無明顯現(xiàn)象）；

用氯化鐵溶液能鑒別蒸儲水（無明顯現(xiàn)象）、硝酸銀溶液（產(chǎn)生白色沉淀）和氫氧化鈉溶液（產(chǎn)生紅褐色沉淀）；

用硝酸鋼或硝酸鈣溶液不能鑒別蒸儲水（無明顯現(xiàn)象）、硝酸銀溶液（無明顯現(xiàn)象）和氫氧化鈉溶液（無明顯現(xiàn)象）。

答案選B。

5、A

【解析】

A.侯德榜制得的是純堿，純堿是碳酸鈉不是燒堿，燒堿為氫氧化鈉，A錯誤；

B.1808年，英國科學家提出道爾頓提出了原子論，他認為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的：原子是一個實心球體，不可再

分割，B正確；

C.阿伏加德羅提出原子-分子學說，奠定了近代化學的基礎(chǔ)，此后化學才成為一門真正的學科，C正確；

D.銅的活潑性較差，我國最早使用的是青銅，D正確；

答案選A。

6、C

【解析】

+

A.單質(zhì)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2?,故A錯誤；

+2+

B.鐵與稀硫酸的反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H=2Fe+H2T，故B錯誤；

+

C.小蘇打是NaHCCh,胃酸為HC1,所以小蘇打治療胃酸過多的離子反應(yīng)方程式為：H+HCO3=H2O+CO2T，故C正

確；

D.因為Fe3++Cu=Fe2++Ci?+中的電荷不守恒，故D錯誤；

答案：Co

7、B

【解析】

A、小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，且能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，是制糕點的發(fā)

酵粉的主要成分，故A正確；

B、光導纖維是利用光反射原理制成，其主要成分是二氧化硅，二氧化硅導光能力強，能同時傳輸大量信息，故B錯

誤；

C、鈉的焰色反應(yīng)成黃色，黃色光的射程遠，透霧能力強，可用于制造高壓鈉燈，故C正確；

D、氧化鐵為紅棕色，可以用于制做紅色油漆和涂料，故D正確；

故答案為Bo

8、A

【解析】

A.硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性；

B.SiCh與水不反應(yīng)，所以硅酸不能由SiOz和水通過化合反應(yīng)直接制得，故A錯誤；

C.二氧化硅是酸性氧化物能和強堿反應(yīng)，但也能和特殊的酸氫氟酸反應(yīng)；

D.硅元素是親氧元素。

【詳解】

A.硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性，食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，就可以防止食物受潮和氧化變質(zhì)，A

正確；

B.Sith與水不反應(yīng)，不能與水反應(yīng)產(chǎn)生硅酸；

C.二氧化硅能和強堿反應(yīng)，反應(yīng)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；也能和特殊的酸氫氟酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：

SiO2+4HF=SiF4T+2H2O,但二氧化硅屬于酸性氧化物，C錯誤；

D.自然界硅元素的貯量豐富，但硅元素是以硅酸鹽和二氧化硅的形式存在，并不存在硅單質(zhì)硅，D錯誤。

【點睛】

本題考查硅元素的單質(zhì)或化合物的性質(zhì)及應(yīng)用的知識，難度不大，重在了解基礎(chǔ)知識。

9、C

【解析】

A.H2sCh與Na2so4、MgCL、AL(SO4)3都不反應(yīng)，不能用硫酸鑒別，故不選A；

B.Ba(OH)2與Na2s。4和MgCL、AL(SO4)3都生成白色沉淀，不能用Ba(OH)2鑒別，故不選B；

C.NaOH與Na2s04不反應(yīng)，無現(xiàn)象；NaOH與MgCb反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂，NaOH與AL(SO4)3生成白色沉淀，

NaOH過量時，沉淀逐漸溶解，現(xiàn)象不同，能用NaOH鑒別，故選C；

D.AgNCh與Na2so4、MgCL、AL(SC>4)3都生成白色沉淀，不能用AgNCh鑒別，故不選D。

【點睛】

本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法，本題注意把握三種物質(zhì)的組成上的異同，加入試劑后應(yīng)出現(xiàn)明顯不同的反應(yīng)

現(xiàn)象，從反應(yīng)具有不同現(xiàn)象的角度考慮分析。

10、B

【解析】

物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液里含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，在公式c=n/V中，c表示物質(zhì)的量濃度，V表示溶液的體

積，n表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故選B。

11,A

【解析】

+

A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2A項正確；

2+

B.次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，離子方程式為：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO3；+

2HC1O,B項錯誤；

+

C.碳酸氫錢溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成NH3?H2。、水和碳酸鈉，離子方程式為：NH4+2OH+HCO3=

2

NH3?H2O+H2O+CO3,C項錯誤；

D.鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為:：2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2T，D項錯誤;

答案選A。

【點睛】

書寫離子方程式時，氧化物、過氧化物、弱電解質(zhì)、多元弱酸的酸根離子、沉淀、氣體、非電解質(zhì)在離子方程式中均

不能拆分，易電離的強電解質(zhì)(強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽)拆成離子形式。

12、D

【解析】

氯氣、液氯都是氯氣單質(zhì)，含有氯氣分子；氯水中含有氯氣、次氯酸、氯離子，不存在C1原子；鹽酸中存在氯離子,

不存在C1原子；所以氯氣、液氯、氯水、鹽酸中均含有的是氯元素，答案選D。

【點睛】

本題考查了常見物質(zhì)組成及判斷，明確分子、原子、離子和元素的概念為解答關(guān)鍵，注意掌握常見物質(zhì)的組成情況。

13、B

【解析】

根據(jù)鈉加熱后首先熔化成銀白色光亮小球，接著在空氣中著火燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體物質(zhì)。

【詳解】

鈉在空氣中著火燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體物質(zhì)NazCh,則選項A、C、D錯誤，答案選B。

【點睛】

本題主要考查了實驗現(xiàn)象，難度不大，注意知識的積累。

14、D

【解析】

A.CM+與OH要生成氫氧化銅沉淀而不能共存，選項A錯誤；

B.氫離子與碳酸氫根離子不能大量共存，選項B錯誤；

C.在氫離子存在的條件下，硝酸根離子要表現(xiàn)強氧化性，會將+2價鐵離子氧化成+3價，選項C錯誤；

D.a+、CO32,OH、K+各離子間相互不反應(yīng)，可以共存，選項D正確。

答案選D。

15、C

【解析】

A.Fe3C>4為磁性氧化鐵，而鐵紅為三氧化二鐵，化學式為FezCh,故A錯誤；

B.Na2cCh為蘇打，小蘇打為碳酸氫鈉，其化學式為NaHCCh,故B錯誤；

C.石英為SiO2,故C正確；

D.Ca(OH)2為熟石灰，生石灰為CaO,故D錯誤；

故選：Co

16、B

【解析】

①氧化還原反應(yīng)中，可能同種元素既被氧化也被還原，如氯氣與水的反應(yīng)中，C1元素既被氧化也被還原，故①錯誤；

②陽離子或陰離子可能既有氧化性也有還原性，如亞鐵離子、亞硫酸根離子等，故②錯誤；

③處于較低價態(tài)的微粒具有還原性，則只有Na+不具有還原性，故③正確；

④X變?yōu)閄2+的反應(yīng)，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故④正確；

⑤金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，只作還原劑，故⑤正確；

⑥非金屬單質(zhì)既可作氧化劑也可作還原劑，如氯氣與NaOH的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故⑥錯誤；

答案選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

2++2+

17、過濾H2還原劑A1O2Fe2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2TFe+2H=Fe+H2t

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

金屬混合物中Fe與NaOH溶液不反應(yīng)，而A1可以與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlCh、H2,NaAlO2易溶于水，所以氣體

A是H2,溶液B是NaAlCh與NaOH的混合溶液，固體C是Fe,Fe是比較活潑的金屬，與HC1發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生

FeCL和氫氣，因此溶液D為FeCL,據(jù)此分析解答。

【詳解】

⑴操作X的名稱是分離難溶性的固體與可溶性液體混合物的方法，名稱是過濾，故答案為：過濾；

⑵根據(jù)上述分析可知，金屬混合物中Fe與NaOH溶液不反應(yīng)，而A1可以與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlCh、H2,NaAlO2

易溶于水，所以氣體A是H2,故答案為：H2；

(3)A是H2,也和Ck的混合氣體光照會發(fā)生爆炸，反應(yīng)生成HCL在該反應(yīng)中，氫元素的化合價升高，失去電子，被

氧化，所以H2作還原劑，故答案為：還原劑；

(4)溶液B是反應(yīng)產(chǎn)生的NaAlCh與過量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中陰離子除OH外還有AlO小鐵可以和鹽

2+

酸反應(yīng)生成FeCb和H2,溶液D中含有的金屬離子為Fe2+,故答案為：A1O2；Fe；

⑸加入足量NaOH溶液時，A1與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為

2A1+2OH+2H2O=2AIO2+3H2?,加入稀鹽酸，F(xiàn)e與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

+2++2+

Fe+2H=Fe+H2t，故答案為2A1+2OH+2H2O2AIO2-+3H2T；Fe+2H=Fe+H2t；

⑹溶液D為FeCb,向溶液D加入NaOH溶液，觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，其中

沉淀轉(zhuǎn)化的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)30

【點睛】

本題考查金屬鐵以及金屬鋁的化學性質(zhì)。注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，HC1的氧化性比較弱，只能把Fe氧化為Fe2+,

CL、H2O2具有強氧化性，可以把Fe氧化為Fe3+；Al既可以與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，也可以與強堿溶液反應(yīng)反應(yīng)氫氣，等

物質(zhì)的量的鋁與足量的酸、堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等。

18、Fe2O3AI2O32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t3Fe+4H2OFe3O4+4H2

32+

Fe3O4+8HCl=FeC12+2FeCl3+4H2O2Fe+Fe=3Fe取少量溶液于試管中滴加硫氟化鉀溶液，不變色，再通入氯

3+2

氣變血紅色，證明含有二價鐵離子2Fe+3ClO+10OH=2FeO4+3C1+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO+4OH=

2

2FeO4+3C1+5H2O

【解析】

B為地殼中含量最高的金屬，為Al；J為磁性材料，故為Fe3O4,②反應(yīng)條件為高溫，該反應(yīng)為鐵和水蒸氣的反應(yīng)，G

為氫氣；B(A1)和C反應(yīng)生成G(H2)和F,I加入過量NaOH得到F,故C為NaOH,F為NaAlCh,結(jié)合A和B

的反應(yīng)條件為高溫，可知為鋁熱反應(yīng)，D為Fe,E為AI2O3,據(jù)此解答。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析，A和B在高溫下的反應(yīng)為A1與FezCh在高溫下發(fā)生的鋁熱反應(yīng)，生成和AI2O3和Fe,故A的化學

式為：Fe2O3,E的化學式為：AI2O3;

(2)根據(jù)以上分析，B為ALC為氫氧化鈉溶液，反應(yīng)①是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式是

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t；反應(yīng)②是鐵在高溫下和水蒸汽反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式是

高溫

3Fe+4H2。Fe3O4+4H2；

⑶J為Fe3O4,Fe3C>4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，化學方程式是Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCb+4H2O；反

應(yīng)后的溶液含有Fe，與足量的Fe反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+,最后溶液中的陽離子主要是Fe2+,檢驗的方法

是取少量溶液于試管中滴加硫氟化鉀溶液，不變色，再通入氯氣變血紅色，證明含有二價鐵離子。

(4)次氯酸鉀中氯+1價具有強氧化性,可將+3價的鐵氧化成+6價,用FeCb與KC1O在強堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4,

2

反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3Cl(y+10OIT=2FeO42「+3C「+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO4+3C1+5H2O?

19、檢驗反應(yīng)生成的水蒸氣除去混合氣體中的SO2檢驗生成的的SO2檢驗SO2是否除盡

【解析】

A

=

木炭粉與濃硫酸反應(yīng)化學方程式為：C+2H1SO4(濃)2SO2T+CO2T+2H2O,用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，用品紅溶液

檢驗二氧化硫，用澄清石灰水檢驗二氧化碳，由于二氧化硫與澄清石灰水也產(chǎn)生白色沉淀，故檢驗二氧化碳前需要除

去二氧化硫，品紅溶液A檢驗SO2,通過酸性高鎰酸鉀溶液除去SO2,品紅溶液B檢驗二氧化硫是否除盡，品紅溶液

B不褪色，澄清石灰水變渾濁，說明生成二氧化碳。

【詳解】

⑴實驗利用白色硫酸銅(CuSO4)遇到水變?yōu)樗{色(CuSO#5H2O),證明含有水蒸氣，所以①中無水硫酸銅的作用是檢驗

反應(yīng)生成的H2O,故答案為：檢驗反應(yīng)生成的H2O；

⑵因SO2和CO2都能使石灰水變渾濁，因此要想檢驗出CO2,就要先把SO2檢驗了，并除掉SO2,這樣石灰水變渾濁

才能說明有CO2,所以酸性高鎰酸鉀溶液是除去混合氣中的二氧化硫，反應(yīng)為

22++

5SO2+2MnO4+2H2O=5SO4+2Mn+4H,故答案為：除去混合氣中的SCh;

(3)②中兩次用到品紅溶液，品紅溶液A檢驗生成的SO2氣體，通過酸性高鎰酸鉀溶液除去SO2,品紅溶液B是檢驗

Sth是否除盡，故答案為：檢驗生成的的SO2；檢驗SO2是否除盡。

20、Cu+2H2so4(濃),CuSO4+SO2f+2H20吸收尾氣，防止污染環(huán)境;防倒吸常溫下，濃硫酸使Fe鈍化H2

x-*cfdfefffa-*bfgE中固體由黑色變紅色,H中固體白色變藍色應(yīng)在h之后添加一個盛裝堿石灰的球形

2+3+

干燥管C2Fe+H202+2H=2Fe+2H20

【解析】

(1)濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下與Cu反應(yīng)生成C11SO4、SO2和H2O,故化學方程式為：Cu+2H2so廉濃)

CuSO