2024屆廣東省六校聯(lián)盟高三3月份第一次模擬考試化學試卷含解析

2024屆廣東省六校聯(lián)盟高三3月份第一次模擬考試化學試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、幾種無機物之間轉化關系如下圖(反應條件省略。部分產(chǎn)物省略)。下列推斷不正確的是A．若L為強堿，則E可能為NaCl溶液、F為鉀B．若L為強酸，則E可能為NaHS、F為HNO3C．若L為弱酸，則E可能為Mg、F為CO2D．若L為強酸，則E可能為NH4Cl、F為Ca(OH)22、下列物質屬于只含共價鍵的電解質的是（）A．SO2 B．C2H5OH C．NaOH D．H2SO43、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是（）A．1molCl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NAB．一定條件下，足量銅與200g98%的濃硫酸充分反應，轉移電子數(shù)為2NAC．0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數(shù)目為0.02NAD．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA4、阿巴卡韋（Abacavir）是一種核苷類逆轉錄酶抑制劑，存在抗病毒功效。關于其合成中間體M（），下列說法正確的是A．與環(huán)戊醇互為同系物B．分子中所有碳原子共平面C．能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，且原理相同D．可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和M5、口服含13C的尿素膠囊，若胃部存在幽門螺桿菌，尿素會被水解形成13CO2，醫(yī)學上通過檢測呼出氣體是否含13CO2，間接判斷是否感染幽門螺桿菌，下列有關說法正確的是（）A．13CO2

和

12CO2

互稱同位素 B．13C

原子核外有

2

個未成對電子C．尿素屬于銨態(tài)氮肥 D．13C

的質量數(shù)為

76、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的3倍，X在短周期主族元素中金屬性最強，Y與W同主族。下列敘述正確的是（）A．X2W、X2Y的水溶液都呈堿性B．原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Z<YD．W與氫元素形成的化合物分子中一定不含非極性共價鍵7、常溫下，向21mL1．1mol?L－1HB溶液中逐滴滴入1．1mol?L－1NaOH溶液，所得PH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．OA各點溶液均存在：c（B－）＞c（Na＋）B．C至D各點溶液導電能力依次增強C．點O時，pH＞1D．點C時，X約為11.48、對下列事實的解釋合理的是（）A．氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸具有強酸性B．常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應C．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性D．鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高9、“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。絲、帛的使用有著悠久的歷史，下列說法錯誤的是()A．絲的主要成分屬于天然有機高分子化合物，絲綢制品不宜使用含酶洗衣粉洗滌B．《墨子·天志》中記載“書之竹帛，鏤之金石”。其中的“金”指的是金屬，“石”指的是陶瓷、玉石等C．《考工記》載有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（貝殼灰）混合加水所得液體來洗滌絲、帛。這種液體能洗滌絲、帛主要是因為其中含有K2CO3D．《天工開物》記載“人賤者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質造物之所具也。屬草木者，為臬、麻、苘、葛……”文中的“臬、麻、苘、葛”屬于纖維素10、人體血液存在H2CO3/HCO3—、HPO42-/H2PO4—等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lgx［x表示或］與pH的關系如圖所示。已知碳酸pKal═6.4、磷酸pKa2═7.2（pKa═-lgKa）。則下列說法不正確的是A．曲線Ⅱ表示lg與pH的變化關系B．a(chǎn)~b的過程中，水的電離程度逐漸增大C．當c(H2CO3)═c(HCO3—)時，c(HPO42—)=c(H2PO4—)D．當pH增大時，逐漸增大11、在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應，所得產(chǎn)物在適當溫度下跟足量的固體Na2O2反應，使固體增重2g。原混合氣體中H2和O2的物質的量之比為（）A．1：10 B．9：1 C．4：1 D．4：312、常溫下，向甲胺溶液中滴加的鹽酸，混合溶液的pH與相關微粒的濃度關系如圖所示。已知：甲胺的。圖中橫坐標x的值為A．0 B．1 C．4 D．1013、瑞香素具有消炎殺菌作用，結構如圖所示，下列敘述正確的是A．與稀H2SO4混合加熱不反應B．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．1mol瑞香素最多能與3molBr2發(fā)生反應D．1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，消耗NaOH3mol14、目前，國家電投集團正在建設國內首座百千瓦級鐵－鉻液流電池儲能示范電站。鐵－鉻液流電池總反應為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+，工作示意圖如圖。下列說法錯誤的是A．放電時a電極反應為Fe3++e?=Fe2+B．充電時b電極反應為Cr3++e?=Cr2+C．放電過程中H+通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)D．該電池無爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低15、在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點是()A．使用吸收塔設備 B．使用尾氣吸收裝置C．使用H2作原料 D．使用催化劑16、在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是①K＋、ClO－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P的合成路線如下：（1）A是甲苯，試劑a是______。反應③的反應類型為______反應。（2）反應②中C的產(chǎn)率往往偏低，其原因可能是______。（3）反應⑥的化學方程式為______。（4）E的分子式是C6H10O2，其結構簡式是______。（5）吸水大王聚丙烯酸鈉是一種新型功能高分子材料，是“尿不濕”的主要成分。工業(yè)上用丙烯（CH2=CH-CH3）為原料來制備聚丙烯酸鈉，請把該合成路線補充完整（無機試劑任選）。_________（合成路線常用的表達方式為：AB……目標產(chǎn)物）CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2Cl18、由乙烯、甲醇等為原料合成有機物G的路線如下：已知：①A分子中只有一種氫；B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應②2HCHO+OH-→CH3OH+HCOO-③請回答下列問題：(1)E的化學名稱是__________________。(2)F所含官能團的名稱是___________________。(3)A→B、C→D的反應類型分別是__________________、__________________。(4)寫出B→C的化學方程式__________________。(5)G的結構簡式為__________________。(6)H是G的同分異構體，寫出滿足下列條件的H的結構簡式__________________。①1molH與NaOH溶液反應可以消耗4molNaOH；②H的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：1：1：1。（7）由甲基苯乙醛和X經(jīng)如圖步驟可合成高聚酯L。試劑X為________________；L的結構簡式為________________________________。19、阿司匹林(乙酰水楊酸，)是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，反應原理如下：制備基本操作流程如下：主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示：請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是___。（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是___。（3）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：①使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止___。②冷凝水的流進方向是___(填“a”或“b”)。③趁熱過濾的原因是___。④下列說法不正確的是___(填字母)。A．此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑B．此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結晶C．根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時大D．可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應完的水楊酸（4）在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐(ρ＝1.08g/cm3)，最終稱得產(chǎn)品質量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為___%。20、為了研究某氣體(該氣體為純凈物)的性質，做了如下探究實驗：①取一潔凈銅絲，在酒精燈火焰上加熱，銅絲表面變成黑色；②趁熱將表面變黑色的銅絲放人到盛有這種氣體的集氣瓶中并密閉集氣瓶，可觀察到銅絲表面的黑色又變成了亮紅色。(1)根據(jù)所學的化學知識，可初步推斷出這種氣體可能是O2、H2、CO、CO2中的________。(2)如果要確定這種氣體是你所推斷的氣體，還需要接著再做下一步化學實驗，在這步實驗中應選用的試劑是________，可觀察到的現(xiàn)象是________________21、煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術手段。（1）利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結果如下圖所示。①根據(jù)圖示實驗結果，為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，下列措施正確的是___________。A．降低通入含硫煙氣的溫度

B．減小通入含硫煙氣的流速C．減少天然海水的進入量

D．在天然海水中加入生石灰

②天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3，使用空氣中的氧氣將其氧化，寫出該反應的離子方程式_____________。

③該小組采用下圖裝置在實驗室測定煙氣中SO2的體積分數(shù)（假設實驗在標準狀況下進行）：上述裝置組裝連接的順序是：原料氣→____（填導管接口序號）。下列試劑中（濃度、體積一定），可以用來代替試管中的碘一淀粉溶液的是____（填編號）。

A．酸性KMnO4溶液B．NaOH溶液C．溴水D．氨水

（2）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應生成石膏(CaSO4·2H2O)。寫出該反應的化學方程式：____。某電廠用煤300t(煤中含硫質量分數(shù)為2.5%)，若燃燒時煤中的硫全部轉化成二氧化硫，用該方法脫硫時有96%的硫轉化為石膏，則可生產(chǎn)石膏____t。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A、E為NaCl溶液、F為鉀，G為KOH，H為H2，H2與O2生成H2O，H2O與O2不反應，故A錯誤；B、若L為強酸，則E可能為NaHS、F為HNO3，NaHS與HNO3生成Na2SO4和NO，NO與O2反應生成NO2，NO2與水反應生成HNO3，L是HNO3是強酸，故B正確；C、若L為弱酸，則E可能為Mg、F為CO2，Mg與CO2反應生成MgO和C，C與O2反應生成CO，CO再與O2反應生成CO2，CO2溶于水生成H2CO3，L為H2CO3，是弱酸，故C正確；D．若L為強酸，則E可能為NH4Cl、F為Ca(OH)2，NH4Cl與Ca(OH)2反應生成CaCl2和NH3，NH3與O2反應生成NO，NO與O2反應生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，L是HNO3是強酸，故D正確；故選A。2、D【解析】

A.SO2不能電離屬于非電解質，故A錯誤；B.C2H5OH不能電離屬于非電解質，故B錯誤；C.NaOH是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，溶于水導電屬于電解質，故C錯誤；D.H2SO4是共價化合物只含共價鍵，溶于水導電屬于電解質，故D正確；故答案選D。3、C【解析】

A.1molCl2參加反應，可以是自身氧化還原反應，也可以是氯氣做氧化劑，轉移電子數(shù)不一定為2NA，故A錯誤；B.足量銅與200g98%的濃硫酸充分反應，濃硫酸濃度變稀后不能與銅反應，轉移電子數(shù)目小于2NA，故B錯誤；C.1mol鎂從游離態(tài)變成化合態(tài)轉移電子數(shù)目為2NA，0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移電子數(shù)目為0.02NA，故C正確；D.氦氣為單原子分子，氟氣為雙原子分子，故標況下22.4L氦氣和氟氣即1mol氦氣和氟氣所含的原子個數(shù)不同，故D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是微粒數(shù)的計算，氧化還原反應的電子轉移。4、D【解析】

A．M中含有兩個羥基，與環(huán)戊醇結構不相似，不互為同系物，故A錯誤；B．M中含有sp3雜化的碳原子，所有碳原子不可能共平面，故B錯誤；C．M中含有碳碳雙鍵和羥基，能夠與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應而使溶液褪色，M中含有碳碳雙鍵，其與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，故C錯誤；D．乙酸與碳酸鈉能夠發(fā)生反應生成二氧化碳氣體，M不與碳酸鈉溶液反應，利用碳酸鈉能鑒別乙酸和M，故D正確；故答案為：D。5、B【解析】

A.12CO2和13CO2具有相同元素的化合物，不屬于同位素，故A錯誤；B.根據(jù)13C電子排布式ls22s22p2可知，原子核外有2個未成對電子，故B正確；C.尿素屬于有機物，不是銨鹽；尿素屬于有機氮肥，不屬于銨態(tài)氮肥，故C錯誤；D.13C的質量數(shù)為13，故D錯誤；故選：B。【點睛】注意尿素和銨態(tài)氮肥的區(qū)別，為易錯點。6、A【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的3倍，則W為O元素；X在短周期主族元素中金屬性最強，則X為Na元素；W與Y屬于同一主族，則Y為S元素；Z的原子序數(shù)大于S，則Z為Cl元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：W為O，X為Na，Y為S，Z為Cl元素。A．Na2O是堿性氧化物，與水反應產(chǎn)生NaOH，NaOH是一元強堿，水溶液顯堿性；Na2S是強堿弱酸鹽，在溶液中S2-發(fā)生水解作用，消耗水電離產(chǎn)生的H+，促進了水的電離，最終達到平衡時溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性，A正確；B．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(Na)>r(S)>r(Cl)>r(O)，B錯誤；C．元素的非金屬性：O>Cl>S，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>HCl>H2S，C錯誤；C．O、H可形成化合物H2O2，其中含有非極性共價鍵，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查原子結構與元素周期律的關系，根據(jù)元素的原子結構及相互關系推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律內容及常見元素化合物性質，試題有利于提高學生的分析能力及綜合應用能力。7、D【解析】

A．OA各點顯酸性，則c(H+)>c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(B-)，則c(B-)>c(Na+)，A選項正確；B．C至D各點溶液中，C點濃度為1.15mol·L-1，C之后加入的c(NaOH)為1.1mol·L-1，導電能力依次增強，B選項正確；C．定性分析有：氫氧化鈉溶液滴入21mL時達到終點，pH>7，HB為弱酸，O點pH>1，C選項正確；D．C點為剛好反應完全的時候，此時物質c(NaB)=1.15mol·L-1，B-水解常數(shù)為Kh=11-14/（2×11-5）=5×11-11，B-水解生成的c(OH-)==5×11-6mol·L-1，C點c(H+)=2×11-9mol·L-1，C點pH=9-lg2=8.7，即x=8.7，D選項錯誤；【點睛】C選項也可進行定量分析：B點有c(B-)=c(Na+)=19.9×11-3×1.1÷（21×11-3+19.9×11-3），c(HB)=(21.1×11-3-19.9×11-3)×1.1÷(21×11-3+19.9×11-3)，則c(B-)/c(HB)=199，K=c(H+)c(B-)/c(HB)=1×11-7×199=1.99×11-5，則HB為弱酸，O點的pH>1。8、D【解析】

A.氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸會腐蝕玻璃，不能說具有強酸性，故A不符合題意；B.常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，不是不反應，故B不符合題意；C.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性，故C不符合題意；D.鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高，故D符合題意。綜上所述，答案為D?！军c睛】鈍化反應是發(fā)生了化學反應。9、C【解析】

A、絲的主要成分為蠶絲，屬于蛋白質是一種天然有機高分子化合物，酶會加速蛋白質的水解，破壞絲綢制品，故A正確；B、古代記事常?？逃诮饘佟⑻沾?、玉器之上，故B正確；C、草木灰中的碳酸鉀與貝殼灰中的氧化鈣溶于水生成的氫氧化鈣與碳酸鉀反應生成了氫氧化鉀，故C錯誤；D、草木的主要成分是纖維素，故D正確；答案C。10、D【解析】

由電離平衡H2CO3HCO3-+H+、H2PO4-HPO42-+H+可知，隨pH增大，溶液中c(OH-)增大，使電離平衡向右移動，H2CO3/HCO3-減小，HPO42-/H2PO4-增大，所以曲線I表示lg[H2CO3/HCO3-)]與pH的變化關系，曲線II表示lg[c(HPO42-)/c(H2PO4-)]與pH的變化關系，以此分析解答。【詳解】A.根據(jù)以上分析，曲線I表示lg[H2CO3/HCO3-)]與pH的變化關系，故A錯誤；B.曲線I表示lg[H2CO3/HCO3-)]與pH的變化關系，a→b的過程中，c(HCO3-)逐漸增大，對水的電離促進作用增大，所以水的電離程度逐漸增大，故B錯誤；C.根據(jù)H2CO3HCO3-+H+，Kal=；H2PO4-HPO42-+H+，Ka2=；由題給信息可知，Ka1Ka2，則當c(H2CO3)=c(HCO3—)時c(HPO42-)c(H2PO4-)，故C錯誤；D.根據(jù)Kal=；Ka2=，可得c(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(H2CO3)，當pH增大時，c(H2CO3)逐漸減小，所以c(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小，故D正確。故答案選D。【點睛】本題考查電解質溶液，涉及電離平衡移動、電離平衡常數(shù)及水的電離等知識，正確分析圖象是解題的關鍵，注意電離常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，電離常數(shù)不變，注意平衡常數(shù)的表達式及巧妙使用。11、D【解析】

已知：2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所得產(chǎn)物在適當溫度下跟足量的固體Na2O2反應，使固體增重2g，則增加的質量為H2的質量，據(jù)此回答?！驹斀狻糠謨煞N情況：⑴若O2過量，則m(H2)=2g，m(O2)=26g-2g=24g，n(H2)：n(O2)=；⑵若H2過量，根據(jù)化學反應方程式2H2+O2=2H2O，參加反應的氫氣2g，消耗氧氣為16g，所以混合氣體中O2的質量是16g，H2的質量是10g，n(H2)：n(O2)=；故答案為D?！军c睛】抓住反應實質H2+Na2O2=2NaOH，增重的質量就是氫氣的質量，注意有兩種情況要進行討論，另外比值順序不能弄反，否則會誤選A。12、A【解析】

已知甲胺的，說明甲胺為弱堿，在水中的電離方程式為，則甲胺的電離常數(shù)為，a點溶液的，，則代入，，，故，故選A。13、C【解析】

A．含-COOC-，與稀硫酸混合加熱發(fā)生水解反應，A錯誤；B．含碳碳雙鍵、酚羥基，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C．酚羥基的鄰位、碳碳雙鍵均與溴水反應，則1mol該物質最多可與3molBr2反應，C正確；D．酚羥基、-COOC-及水解生成的酚羥基均與NaOH反應，則1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，消耗NaOH4mol，D錯誤；答案選C。14、C【解析】

鐵-鉻液流電池總反應為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+，放電時，Cr2+發(fā)生氧化反應生成Cr3+、b電極為負極，電極反應為Cr2+-e-=Cr3+，F(xiàn)e3+發(fā)生得電子的還原反應生成Fe2+，a電極為正極，電極反應為Fe3++e-═Fe2+，放電時，陽離子移向正極、陰離子移向負極；充電和放電過程互為逆反應，即a電極為陽極、b電極為陰極，充電時，在陽極上Fe2+失去電子發(fā)、生氧化反應生成Fe3+，電極反應為：Fe2+-e-═Fe3+，陰極上Cr3+發(fā)生得電子的還原反應生成Cr2+，電極反應為Cr3++e-═Cr2+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，電池放電時a為正極，得電子發(fā)生還原反應，反應為Fe3++e?=Fe2+，A項不選；B．根據(jù)分析，電池充電時b為陰極，得電子發(fā)生還原反應，反應為Cr3++e?=Cr2+，B項不選；C．原電池在工作時，陽離子向正極移動，故放電過程中H+通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)，C項可選；D．該電池在成充放電過程中只有四種金屬離子之間的轉化，不會產(chǎn)生易燃性物質，不會有爆炸危險，同時物質儲備于儲液器中，Cr3+、Cr2+毒性比較低，D項不選；故答案選C。15、D【解析】

A、H2SO4不用H2作原料，錯誤；B、SO2到SO3需要催化劑，NH3的合成與氧化需要催化劑，正確；C、NH3的合成不使用吸收塔設備，錯誤；D、工業(yè)生產(chǎn)中原料充分利用，一般有毒氣體較少排放，錯誤。答案選D。16、B【解析】

由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，據(jù)此分析?！驹斀狻竣僭谒嵝原h(huán)境下S2－不能大量共存，錯誤；②在堿性環(huán)境下Fe2＋不能大量共存，錯誤；③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存，正確；④HCO3－在酸性、堿性環(huán)境下均不能大量共存，錯誤；⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存，正確；答案選B?！军c睛】本題隱含條件為溶液可能為酸性，也可能為堿性，除此以外，能與鋁粉反應放出氫氣的環(huán)境也是可能為酸性或者堿性；離子能夠發(fā)生離子反應而不能大量共存，生成弱電解質而不能大量共存是?？键c，需要正確快速判斷。二、非選擇題（本題包括5小題）17、濃硫酸和濃硝酸取代副產(chǎn)物較多，導致產(chǎn)物較多，目標產(chǎn)物產(chǎn)率較低+nH2OCH3CH=CHCOOCH2CH3【解析】

A為甲苯，其結構簡式是，結合P的結構簡式，可知A與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應生成B為，B與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成C為，C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成D為，可知G的結構簡式為，則F為，E的分子式是C6H10O2，則E為CH3CH=CHCOOCH2CH3，以此解答該題?！驹斀狻浚?）反應①是與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應生成，試劑a是：濃硫酸和濃硝酸，反應③為氯代烴的取代反應，故答案為：濃硫酸和濃硝酸；取代；（2）光照條件下，氯氣可取代甲基的H原子，副產(chǎn)物較多，導致產(chǎn)物較多，目標產(chǎn)物產(chǎn)率較低，故答案為：副產(chǎn)物較多，導致產(chǎn)物較多，目標產(chǎn)物產(chǎn)率較低；（3）反應⑥的化學方程式為，故答案為：；（4）由以上分析可知E為CH3CH=CHCOOCH2CH3，故答案為：CH3CH=CHCOOCH2CH3；（5）丙烯與氯氣在加熱條件下發(fā)生取代反應生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl水解生成CH2=CHCH2OH，再發(fā)生催化氧化生成CH2=CHCHO，進一步氧化生成CH2=CHCOOH，最后與氫氧化鈉溶液反應得到CH2=CH2COONa，在一定條件下發(fā)生加聚反應可生成目標物，合成路線流程圖為：，故答案為：。18、丙二酸二甲酯酯基加成反應取代反應HCHO【解析】

A分子中只有一種氫原子，則乙烯與氧氣在銀作催化劑加熱的條件下反應生成環(huán)氧乙烷，A為，A與乙醛發(fā)生反應生成B，已知B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，再結合B的分子式C8H16O4，可知B為，根據(jù)已知反應②可知，B與甲醛在堿性條件下反應生成C為，C與HBr發(fā)生取代反應生成D為，甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應生成E為CH3OOCCH2COOCH3，根據(jù)已知反應③可知，D與E反應生成F為，G為，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應生成E為CH3OOCCH2COOCH3，E的化學名稱是丙二酸二甲酯，故答案為：丙二酸二甲酯；(2)由以上分析知，F(xiàn)為，則其所含官能團是酯基，故答案為：酯基；(3)A為，A與乙醛發(fā)生反應生成B，已知B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，再結合B的分子式C8H16O4，可知B為，則A→B的反應類型是加成反應，C為，C與HBr發(fā)生取代反應生成D為，C→D的反應類型是取代反應，故答案為：加成反應；取代反應；(4)根據(jù)已知反應②可知，B與甲醛在堿性條件下反應生成C為，反應的化學方程式是；(5)由以上分析知，G的結構簡式為；(6)H的分子式為C12H18O4，其不飽和度為，滿足下列條件的H，①1molH與NaOH溶液反應可以消耗4molNaOH，則其含有苯環(huán)，為芳香族化合物，且含有4個酚羥基，②H的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：1：1：1，則其含有4種等效氫，且氫原子數(shù)分別為12、2、2、2，則符合要求的結構簡式為，故答案為：；（7）L為高聚酯，則K中應同時含有羥基和羧基，K中含有10個碳原子，只有9個碳原子，根據(jù)已知反應②可知，與HCHO在一定條件下發(fā)生取代反應生成I為，I發(fā)生已知反應②生成J為，J經(jīng)酸化得到K為，K發(fā)生縮聚反應生成，故答案為：HCHO；。19、醋酸酐和水易發(fā)生反應水浴加熱乙酰水楊酸受熱易分解a防止乙酰水楊酸結晶析出ABC84.3%【解析】

醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85℃，然后冷卻、過濾、水洗得到粗產(chǎn)品；（1）醋酸酐和水易發(fā)生反應生成乙酸；（2）合成阿司匹林時要控制溫度在85℃～90℃，該溫度低于水的沸點；（3）向粗產(chǎn)品中加入乙酸乙酯，增大乙酰水楊酸的溶解性，然后加熱回流，趁熱過濾，然后冷卻、減壓過濾、洗滌、干燥得到乙酰水楊酸，①乙酰水楊酸受熱易分解；②冷凝水采用逆流方法；③乙酰水楊酸在溫度低時易結晶析出；不同進行分離提純，水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應完的水楊酸；

（4）水楊酸的相對分子質量為138，n（水楊酸）=2.0g÷138g/mol=0.0145mol，n（乙酸酐）=（5.0mL×1.08g/cm3）÷102g/mol=0.0529mol，由于乙酸酐的物質的量大于水楊酸，所以得到的乙酰水楊酸應該按照水楊酸來計算，故理論上得到乙酰水楊酸的質量為0.0145mol×180g/mol=2.61g，產(chǎn)率=實際質量理論質量×100%．【詳解】醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85℃，然后冷卻、過濾、水洗得到粗產(chǎn)品；(1)醋酸酐和水易發(fā)生反應生成乙酸，生成的乙酸抑制水楊酸和乙酸酐反應，所以需要干燥儀器，故答案為：醋酸酐和水易發(fā)生反應；(2)合成阿司匹林時要控制溫度在85℃～90℃，該溫度低于水的沸點，所以合適的加熱方法是水浴加熱，故答案為：水浴加熱；(3)①乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃，使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止乙酰水楊酸受熱易分解，故答案為：乙酰水楊酸受熱易分解；②采取逆流原理通入冷凝水，充滿冷凝管，充分冷凝回流，冷凝水從a口進，從b口出，故答案為：a；③趁熱過濾，防止乙酰水楊酸結晶析出，減少損失，故答案為：防止乙酰水楊酸結晶析出；④乙酸乙酯起溶劑作用，趁熱過濾除去水楊酸，再冷卻結晶析出乙酰水楊酸，說明低溫時乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度較小，利用水楊酸、乙酰水楊酸在乙酸乙酯中溶解度不同就行分離提純，這種分離提純方法為重結晶，由于水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應完的水楊酸，故選：ABC；(4)水楊酸的相對分子質量為138，n(水楊酸)=2.0g÷138g/mol=0.0145mol，n(乙酸酐)=(5.0mL×1.08g/cm3)÷102g/mol=0.0529mol，由于乙酸酐的物質的量大于水楊酸，所以得到的乙酰水楊酸應該按照水楊酸來計算，故理論上得到乙酰水楊酸的質量為0.0145mol×180g/mol=2.61g，產(chǎn)率=實際質量理論質量×100%=2.2g2.61g×100%=84.3%，故答案為：8