2.(1)共價鍵的類型及形成課件高二化學(xué)人教版選擇性必修2

共

價

鍵第二章·第一節(jié)庫老師化學(xué)課堂第一課時共價鍵及其特征PART01共價鍵的基本概念知識回顧原子軌道：量子力學(xué)把電子在原子核外的

稱為一個原子軌道。一個空間運(yùn)動狀態(tài)原子軌道形狀：s電子的原子軌道呈p電子的原子軌道呈d電子的原子軌道呈f電子的原子軌道球形啞鈴形或紡錘形花瓣形難以形容知識回顧化學(xué)鍵：相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用化學(xué)鍵分類：離子鍵共價鍵NaCl、Na2O等HCl、H2O等NaNa+··：：：Cl·：：：Cl·+

[

]-HH··：：：Cl·：：：Cl·+共用電子對(1)如果兩個成鍵元素原子間的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常

形成離子鍵。(2)如果兩個成鍵元素原子間的電負(fù)性差值小于1.7，它們之間通常

形成共價鍵知識回顧利用電負(fù)性判斷化學(xué)鍵的類型：電負(fù)性：

用來描述不同元素的原子對

吸引力的大小。電負(fù)性越大的原子，對鍵合電子的吸引力

。鍵合電子越大共價鍵的基本概念1．概念：共價鍵是原子間通過

所形成的相互作用。2．成鍵的粒子：一般為相同或不相同的

原子、金屬原子與非金屬原子。3．鍵的本質(zhì)：原子間通過

產(chǎn)生的強(qiáng)烈相互作用。4．鍵的形成條件：非金屬元素的

之間形成共價鍵；大多數(shù)電負(fù)性之差小于1.7的金屬與非金屬原子之間形成共價鍵。共用電子對非金屬共用電子對(即原子軌道重疊)原子

為什么只能有H2、HCl、Cl2，不可能有H3、H2Cl和Cl3

？H↑1s1Cl↑↓↑↓↑↑↓3s23p5共價鍵具有飽和性HClHNHHNH3

我們學(xué)過原子軌道，如何通過原子軌道的概念進(jìn)一步理解共價鍵的形成呢？PART02共價鍵的類型及特征電子配對原理兩原子各自提供1個自旋方向相反的電子彼此配對最大重疊原理兩個原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。首先遵循兩個原理：

重疊的結(jié)果，一方面降低了兩個核間的正電排斥，另一方面增大了兩個核對電子云密度大的區(qū)域的吸引，有利于體系勢能的降低，有利于形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵σ鍵HHHH兩個s軌道重疊↑1s1↓1s1電子出現(xiàn)在核間的概率增大σ鍵：以兩核連線為軸，電子云的圖形對稱（軸對稱）s-s型：σ鍵特別注意s-sσ鍵沒有方向性σ鍵s、p軌道，p、p軌道重疊是否也能形成σ鍵呢？深化理解最大重疊原理σ鍵σ鍵HClH－Cl↑1s1↑↓↑↓↑↓↑3s23p5“頭碰頭”s-p軌道重疊s-pσ鍵s-p型：σ鍵p-p型：σ鍵形成：由成鍵原子的s軌道或p軌道“

”重疊形成特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的

為軸做旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵的電子云的圖形

，這種特征稱為

。σ鍵的強(qiáng)度______連線不變軸對稱較大頭碰頭除了“頭碰頭”的重疊形式，還有其他的嗎？“肩并肩”防曬霜為什么能減輕紫外線對人體的傷害?

防曬霜之所以能有效地減輕紫外線對人體的傷害，其原因之一是它的有效成分的分子中有π鍵

。這些分子中的π電子中吸收紫外線后被激發(fā)，從而能阻擋部分紫外線。π鍵由兩個原子的p軌道“

”重疊形成肩并肩p-pπ鍵特征：π鍵的電子云形狀與σ鍵的電子云形狀有明顯差別：每個π鍵的電子云由兩塊組成，它們互為

，這種特征稱為

；π鍵

旋轉(zhuǎn)；不如σ鍵

，較易

。鏡像鏡面對稱不能牢固斷裂π鍵判斷σ鍵、π鍵的一般規(guī)律多種共價鍵共存時，那些是共價σ鍵，哪些是共價π鍵呢？判斷σ鍵、π鍵的一般規(guī)律

共價單鍵為

鍵；共價雙鍵中有一個

鍵，另一個是

鍵；共價三鍵由一個

鍵和兩個

鍵構(gòu)成。σσπσπ課本【探究】

觀察乙烷、乙烯、乙炔的分子結(jié)構(gòu)，它們的分子中的共價鍵分別由幾個σ鍵，幾個π鍵構(gòu)成？7個σ鍵5個σ鍵，1個π鍵3個σ鍵，2個π鍵

鈉和氯通過得失電子同樣是形成電子對，為什么這對電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價鍵而形成離子鍵呢？你能從元素的電負(fù)性差別來理解嗎？課本【探究】元素NaClHClCO電負(fù)性電負(fù)性之差（絕對值）0.93.02.13.02.53.52.10.91.0結(jié)論:當(dāng)元素的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對不會被共用，形成的將是

鍵；而

是元素的電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。離子鍵共價鍵注：ABx型分子或原子團(tuán)中的σ鍵：如H2O有2個σ鍵；CO2有2個σ鍵；

有3個σ鍵；

有4個σ鍵。在一個ABx型分子或原子團(tuán)中，有x個σ鍵?！炯磳W(xué)即練1】1．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法不正確的是A．σ鍵能單獨(dú)形成，π鍵不能單獨(dú)形B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．雙鍵中一定有一個σ鍵，一個π鍵，三鍵中一定有一個σ鍵，兩個π鍵D．CH3-CH3、CH2=CH2、CH≡CH中的σ鍵都是C-C鍵，所以鍵能都相同2．下列分子中既含σ鍵，又含π鍵的是√√【即學(xué)即練1】√共價鍵的特征1.共價鍵的飽和性①按照共價鍵的共用電子對理論，一個原子有幾個未成對電子，便可和幾個自旋狀態(tài)相反的電子配對成鍵，這就是共價鍵的飽和性。②用電子排布圖表示HF分子中共用電子對的形成如下：共價鍵的特征1.共價鍵的飽和性③由以上分析可知，F(xiàn)原子與H原子間只能形成1個共價鍵，所形成的簡單化合物為HF而不是H2F。同理，H原子、F原子分別只能形成H2、F2，不能形成H3、F3。④共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系。共價鍵的特征2.共價鍵的方向性共價鍵形成時，兩個參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向重疊，而且原子軌道重疊越多，電子在兩核間出現(xiàn)的概率越大，形成的共價鍵就越牢固。電子所在的原子軌道都有一定的形狀，所以要達(dá)到最大重疊，共價鍵必然有方向性。共價鍵的方向性決定了分子的空間結(jié)構(gòu)，并不是所有共價鍵都具有方向性，如兩個s軌道上的電子形成的共價鍵就沒有方向性。σ鍵與π鍵的比較

共價鍵可從不同角度分類，從共用電子對偏向可分為極性鍵和非極性鍵；從電子的重疊方式可分為σ鍵和