2021-2023年高考化學(xué)真題分項(xiàng)匯編：電化學(xué)及其應(yīng)用（原卷版）

專題七電化學(xué)及其應(yīng)用

皚箴O圓均購(gòu)傷拳用混

---------*2023*----------

1.（2023?全國(guó)乙卷）室溫鈉-硫電池被認(rèn)為是一種成本低、比能量高的能源存儲(chǔ)系統(tǒng)。一種室溫鈉-硫電池

的結(jié)構(gòu)如圖所示。將鈉箔置于聚苯并咪噗膜上作為一個(gè)電極，表面噴涂有硫黃粉末的炭化纖維素紙作為另

一電極。工作時(shí)，在硫電極發(fā)生反應(yīng)：ySg+e--^^-Sg,+e―fS；,2Na++—S4+2（1-7）W-Na2sx

2z244

鈉電極

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.充電時(shí)Na卡從鈉電極向硫電極遷移

B.放電時(shí)外電路電子流動(dòng)的方向是a玲b

C.放電時(shí)正極反應(yīng)為：2Na++!s8+2e-Na2sx

o

D.炭化纖維素紙的作用是增強(qiáng)硫電極導(dǎo)電性能

2.（2023?全國(guó)新課標(biāo)卷）一種以V2O5和Zn為電極、辦仁苧。）水溶液為電解質(zhì)的電池，其示意圖如下

所示。放電時(shí)，Zn”可插入VQs層間形成Zn,VQ-nHq。下列說法錯(cuò)誤的是

V2O5"ZnxV2O5?H2O

Zn電極V2O5電極

—

Zn(CF3so3)2水溶液

N_________________U

A.放電時(shí)V2O5為正極

B.放電時(shí)Zn"由負(fù)極向正極遷移

C.充電總反應(yīng)：xZn+V2O5+nH2O=ZnxV2OsnH2O

2+

D.充電陽極反應(yīng)：ZnxV2O5nH2O-2xe=xZn+V2O5+nH2O

3.（2023?遼寧卷）某低成本儲(chǔ)能電池原理如下圖所示。下列說法正確的是

電源或負(fù)載

Pb/PbSO4多孔碳

Fe3+/Fe2+1

H2so4(aq)

H2SO4(aq)

質(zhì)子交換膜

A.放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減小

B.儲(chǔ)能過程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

C.放電時(shí)右側(cè)H*通過質(zhì)子交換膜移向左側(cè)

32+

D.充電總反應(yīng)：Pb+SO；-+2Fe"=PbSO4+2Fe

4.（2023?山東卷）利用熱再生氨電池可實(shí)現(xiàn)CuSO4電鍍廢液的濃縮再生。電池裝置如圖所示，甲、乙兩

室均預(yù)加相同的CuSO4電鍍廢液，向甲室加入足量氨水后電池開始工作。下列說法正確的是

CuS04

溶液

A.甲室Cu電極為正極

B.隔膜為陽離子膜

電也總反應(yīng)為：2t2

C.7Cu+4NH,=[Cu(NH3)4]1

D.NH?擴(kuò)散到乙室將對(duì)電池電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生影響

?2022?

5.（2022?全國(guó)乙卷）Li-O,電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。近年來科學(xué)家研究

了一種光照充電Li-O,電池（如圖所示）。光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子［一）和空穴（h.），驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)

（Li++e-=Li）和陽極反應(yīng)（Li2O2+2h+=2Li++O2）對(duì)電池進(jìn)行充電。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.充電時(shí)，電池的總反應(yīng)Lia=2Li+C）2

B.充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)

C.放電時(shí)，Li+從正極穿過離子交換膜向負(fù)極遷移

D.放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)O2+2Lr+2e-=Li2O2

6.（2022?全國(guó)甲卷）一種水性電解液Zn-MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示（KOH溶液中，ZM+以Zn（OH）：

存在）。電池放電時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是

MnO屈極離子選擇隔膜Zn電極

IIIIII

A.回區(qū)的K+通過隔膜向回區(qū)遷移

B.回區(qū)的SO；通過隔膜向回區(qū)遷移

+2+

C.MnCh電極反應(yīng)：MnO2+2e+4H=Mn+2H2O

+2+

D.電池總反應(yīng):Zn+4OH+MnO2+4H=Zn（OH）f+Mn+2H2O

7.（2022?湖南卷）海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注，一種鋰-海水電池構(gòu)造示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤

的是

A.海水起電解質(zhì)溶液作用

B.N極僅發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O+2e=2OH+H2T

C.玻璃陶瓷具有傳導(dǎo)離子和防水的功能

D.該鋰-海水電池屬于一次電池

8.（2022?廣東卷）科學(xué)家基于C1?易溶于CC1“的性質(zhì)，發(fā)展了一種無需離子交換膜的新型氯流電池，可作

+

儲(chǔ)能設(shè)備（如圖）。充電時(shí)電極a的反應(yīng)為：NaTi2（PO4）3+2Na+2e-=Na3Ti2（PO410下列說法正確的是

A.充電時(shí)電極b是陰極

B.放電時(shí)NaCl溶液的pH減小

C.放電時(shí)NaCl溶液的濃度增大

D.每生成Imola2,電極a質(zhì)量理論上增加23g

9.（2022?浙江卷）pH計(jì)是一種采用原電池原理測(cè)量溶液pH的儀器。如圖所示，以玻璃電極（在特制玻璃

薄膜球內(nèi)放置已知濃度的HCI溶液，并插入Ag-AgCI電極）和另一Ag-AgCI電極插入待測(cè)溶液中組成電池,

pH與電池的電動(dòng)勢(shì)E存在關(guān)系：pH=（E-常數(shù)）/0059。下列說法正確的是

III

Ag-AgCI電極

G.OmorLKCl)

細(xì)孔陶宛

破明薄膜球

A.如果玻璃薄膜球內(nèi)電極的電勢(shì)低，則該電極反應(yīng)式為：AgCI（s）+e=Ag（s）+Cr（0.1moMJ）

B.玻璃膜內(nèi)外氫離子濃度的差異不會(huì)引起電動(dòng)勢(shì)的變化

C.分別測(cè)定含已知pH的標(biāo)準(zhǔn)溶液和未知溶液的電池的電動(dòng)勢(shì)，可得出未知溶液的pH

D.pH計(jì)工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

----------*2021?---------

10.（2021?福建卷）催化劑TAPP-Mn（ia）的應(yīng)用，使Li-CO,電池的研究取得了新的進(jìn)展。Li-CO?電池結(jié)構(gòu)

和該催化劑作用下正極反應(yīng)可能的歷程如下圖所示。

下列說法鎮(zhèn)送的是

A.Lie。？電池可使用有機(jī)電解液

B.充電時(shí)，Li"由正極向負(fù)極遷移

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)為3co2+4Li，+4e-=2Li2CC>3+C

D.*LiC0>FO、*Licq3和C都是正極反應(yīng)的中間產(chǎn)物

IL（2021??山東卷）以KOH溶液為離子導(dǎo)體，分別組成CWOH-Oz、N2H4-。2、（CH/zNN）一。2清潔燃料

電池，下列說法正確的是

A.放電過程中，K+均向負(fù)極移動(dòng)

B.放電過程中，KOH物質(zhì)的量均減小

C.消耗等質(zhì)量燃料，（CH3）2NNH2-O2燃料電池的理論放電量最大

D.消耗lmolCh時(shí)，理論上N2H4—。2燃料電池氣體產(chǎn)物的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L

12.（2021?浙江卷）某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結(jié)構(gòu)如圖所示，電極A為非晶硅薄膜，充電時(shí)Li，得電

子成為L(zhǎng)i嵌入該薄膜材料中；電極B為L(zhǎng)iCoO?薄膜；集流體起導(dǎo)電作用。下列說法不思碰的是

A.充電時(shí)，集流體A與外接電源的負(fù)極相連

B.放電時(shí)，外電路通過amol電子時(shí)，LiPON薄膜電解質(zhì)損失amolLi+

C.放電時(shí)，電極B為正極，反應(yīng)可表示為L(zhǎng)imCoO2+xLi++xe=LiCoC）2

D.電池總反應(yīng)可表示為L(zhǎng)rSi+Li-xCo（）2:舞="Si+LiCo02

13.（2021?湖南卷）鋅濱液流電池是一種先進(jìn)的水溶液電解質(zhì)電池，廣泛應(yīng)用于再生能源儲(chǔ)能和智能電網(wǎng)

的備用電源等。三單體串聯(lián)鋅澳液流電池工作原理如圖所:

循環(huán)回路

下列說法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，N極為正極

B.放電時(shí)，左側(cè)貯液器中ZnBr?的濃度不斷減小

C.充電時(shí)，M極的電極反應(yīng)式為Zi?++2e-=Zn

D.隔膜允許陽離子通過，也允許陰離子通過

14.（2021?浙江卷）銀鎘電池是二次電池，其工作原理示意圖如下（L為小燈泡，Ki、K2為開關(guān)，a、b為直

流電源的兩極）。

下列說法不正確的是

A.斷開心、合上Ki,銀鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能玲電能

B.斷開Ki、合上上，電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.電極B發(fā)生氧化反應(yīng)過程中，溶液中KOH濃度不變

放電

D.銀鎘二次電池的總反應(yīng)式：Cd+2NiOOH+2H2。Cd（OH）+2Ni（OH）2

無電2

皚頷電用圓回豳庖同

?2023?

1.（2023?全國(guó)甲卷）用可再生能源電還原CO?時(shí)，采用高濃度的K+抑制酸性電解液中的析氫反應(yīng)來提高

多碳產(chǎn)物（乙烯、乙醇等）的生成率，裝置如下圖所示。下列說法正確的是

可

再

生

能

源

B.C1從Cu電極遷移到IrO「Ti電極

C.陰極發(fā)生的反應(yīng)有：2CO,+12H'+12e=C2H4+4H2O

D.每轉(zhuǎn)移Imol電子，陽極生成11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

2.（2023?北京卷）回收利用工業(yè)廢氣中的CO?和SO「實(shí)驗(yàn)原理示意圖如下。

畬CO：和f

so：的廢氣

離f交換臏裝置b

下列說法不正確的是

A.廢氣中SO2排放到大氣中會(huì)形成酸雨

B.裝置a中溶液顯堿性的原因是HCO,的水解程度大于HCO、的電離程度

C.裝置a中溶液的作用是吸收廢氣中的CO?和SO?

D.裝置b中的總反應(yīng)為SO：+CO2+H2O-HCOOH+SO：

3.（2023?湖南卷）葡萄糖酸鈣是一種重要的補(bǔ)鈣劑，工業(yè)上以葡萄糖、碳酸鈣為原料，在漠化鈉溶液中采

用間接電氧化反應(yīng)制備葡萄糖酸鈣，其陽極區(qū)反應(yīng)過程如F：

(：HO(二OOH(：OO-'

H--OH-OHH--OH

HO--HHO--HCaCOHO--H、

/HBrO"\3-OHCa2+

H-

H--OHH20J-OH

H--OH-OHH--OH

3HOHE汗2E3r(

(2：(:H2OHJ2

_二H2OH

魏一一葡萄

葡z陽極糖酸葡萄糖酸鈣

卜.列說法錯(cuò)誤的是

A.澳化鈉起催化和導(dǎo)電作用

B.每生成Imol葡萄糖酸鈣，理論上電路中轉(zhuǎn)移了2moi電子

C.葡萄糖酸能通過分子內(nèi)反應(yīng)生成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物

D.葡萄糖能發(fā)生氧化、還原、取代、加成和消去反應(yīng)

4.（2023?浙江卷）氯堿工業(yè)能耗大，通過如圖改進(jìn)的設(shè)計(jì)可大幅度降低能耗，下列說法不亞硬的是

A.電極A接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電極B的電極反應(yīng)式為：2H,O+2e=H2T+2OH

C.應(yīng)選用陽離子交換膜，在右室獲得濃度較高的NaOH溶液

D.改進(jìn)設(shè)計(jì)中通過提高電極B上反應(yīng)物的氧化性來降低電解電壓，減少能耗

5.（2023?遼寧卷）某無隔膜流動(dòng)海水電解法制H?的裝置如下圖所示，其中高選擇性催化劑PRT可抑制0?

產(chǎn)生。下列說法正確的是

X

n(

A.b端電勢(shì)高于a端電勢(shì)B.理論上轉(zhuǎn)移2moie一生成4gH2

C.電解后海水pH下降D.陽極發(fā)生：CP+HQ-2e-=HClO+H+

6.（2023?浙江卷）在熔融鹽體系中，通過電解Tit）?和SiO?獲得電池材料（TiSi）,電解裝置如圖，下列說

法正確的是

電源

r-CZh

電極A

-------------I墨石墨電極

Xlj^W(CaC熔12融'鹽Na。)

產(chǎn)物TiSi

A.石墨電極為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

+

B.電極A的電極反應(yīng)：8H+TiO2+SiO2+8e-=TiSi+4H2O

C.該體系中，石墨優(yōu)先于C「參與反應(yīng)

D.電解時(shí)，陽離子向石墨電極移動(dòng)

?2022?

7.（2022?天津卷）實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。接通電源后，用碳棒（a、b）作筆，在浸有飽和NaCI溶液和石蕊溶

液的濕潤(rùn)試紙上同時(shí)寫字，a端的字跡呈白色。下列結(jié)論正確的是

汽油電雙（9丫）

A.a為負(fù)極

B.b端的字跡呈藍(lán)色

C.電子流向?yàn)椋篵fb—>a.fa

D.如果將a、b換成銅棒，與碳棒作電極時(shí)的現(xiàn)象相同

8.（2022?重慶卷）硝酮是重要的有機(jī)合成中間體，可采用"成對(duì)間接電氧化"法合成。電解槽中水溶液的主

要成分及反應(yīng)過程如圖所示。

惰性電極1惰性電極2

下列說法錯(cuò)誤的是

A.惰性電極2為陽極B.反應(yīng)前后WOj/WO；數(shù)量不變

C.消耗lmol氧氣，可得到lmol硝酮D.外電路通過lmol電子，可得到lmol水

9.（2022?福建卷）一種化學(xué)"自充電”的鋅-有機(jī)物電池，電解質(zhì)為KOH和Zn（CH3coOh水溶液。將電池

暴露于空氣中，某電極無需外接電源即能實(shí)現(xiàn)化學(xué)自充電，該電極充放電原理如下圖所示。下列說法正確

的是

HN-------K*N--------

——一一in

A.化學(xué)自充電時(shí)，c（OH）增大

B.化學(xué)自充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.化學(xué)自充電時(shí)，鋅電極反應(yīng)式：Zn?+2e-=Zn

D.放電時(shí)，外電路通過0.02mol電子，正極材料損耗0.78g

10.（2022?遼寧卷）如圖，c管為上端封口的量氣管，為測(cè)定乙酸溶液濃度，量取10.00mL待測(cè)樣品加入b

容器中，接通電源，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是

+

A.左側(cè)電極反應(yīng)：2H,O-4e=O2T+4H

B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，b中溶液紅色恰好褪去

C.若c中收集氣體11.20mL,則樣品中乙酸濃度為O.lmol.L"

D.把鹽橋換為U形銅導(dǎo)線，不影響測(cè)定結(jié)果

11.（2022?湖北卷）含磷有機(jī)物應(yīng)用廣泛。電解法可實(shí)現(xiàn)由白磷直接制備Li[P（CN）J,過程如圖所示（Me

為甲基）。下列說法正確的是

電源

2Me3SiCN+LiOH

'O(SiMe3)

LiCN+HCN

石鉗

墨電

電極

極

LI[P(CN)2]

A.生成lmolLi[P（CN）J,理論上外電路需要轉(zhuǎn)移2moi電子

B.陰極上的電極反應(yīng)為：P,+8CN--4e=4[P（CN）2]'

C.在電解過程中CN響的電極移動(dòng)

D.電解產(chǎn)生的中的氫元素來自于LiOH

12.（2022?遼寧卷）某儲(chǔ)能電池原理如圖。下列說法正確的是

+

A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：Na,Ti2(PO4)3-2e=NaTi2(PO41+2Na

B.放電時(shí)C「透過多孔活性炭電極向C。4中遷移

C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移Imol電子，理論上CCL吸收0.5molC“

D.充電過程中，NaCl溶液濃度增大

13.(2022?海南卷)一種采用H2O(g)和N式g)為原料制備NHs(g)的裝置示意圖如下。

固體氧化物電解質(zhì)

下列有關(guān)說法正確的是

A.在b電極上，N?被還原

B.金屬Ag可作為a電極的材料

C.改變工作電源電壓，反應(yīng)速率不變

D.電解過程中，固體氧化物電解質(zhì)中O"不斷減少

14.(2022?北京卷)利用下圖裝置進(jìn)行鐵上電鍍銅的實(shí)驗(yàn)探究。

序

裝置示意圖電解質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

號(hào)

0.1mol/LCuSO4陰極表面有無色氣體，一段時(shí)間后陰極表面有紅色固體，氣體減

門①

?—Ipe+少量H2s。4少。經(jīng)檢驗(yàn)電解液中有Fe?+

0.1mol/LCuSO4陰極表面未觀察到氣體，一段時(shí)間后陰極表面有致密紅色固體。

②

+過量氨水經(jīng)檢驗(yàn)電解液中無Fe元素

下列說法不氐施的是

A.①中氣體減少，推測(cè)是由于溶液中c（H）減少，且Cu覆蓋鐵電極，阻礙H+與鐵接觸

+2t2+2t

B.①中檢測(cè)到Fe",推測(cè)可能發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H=Fe+HrFe+Cu=Fe+Cu

C.隨陰極析出Cu,推測(cè)②中溶液c（Cu"）減少，CU2++4NH,-[CMNUJ/"平衡逆移

D.②中Cu"生成[Cu（NHjj”,使得c（C/+）比①中溶液的小，Cu緩慢析出，鍍層更致密

15.（2022?浙江卷）通過電解廢舊鋰電池中的LiM%04可獲得難溶性的Li:CO,和MnO2,電解示意圖如下（其

中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計(jì)）。下列說法不氐

砸的是

濾布

A.電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

2++

B.電極B的電極反應(yīng)：2H2O+Mn-2e=MnO2+4H

C.電解一段時(shí)間后溶液中Mn"濃度保持不變

D.電解結(jié)束，可通過調(diào)節(jié)pH除去Mn21再加入Na2c0,溶液以獲得LiQOs

16.（2022?廣東卷）以熔融鹽為電解液，以含Cu、Mg和Si等的鋁合金廢料為陽極進(jìn)行電解，實(shí)現(xiàn)A1的再

生。該過程中

A.陰極發(fā)生的反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+B.陰極上Al被氧化

C.在電解槽底部產(chǎn)生含Cu的陽極泥D.陽極和陰極的質(zhì)量變化相等

17.（2022?河北卷）科學(xué)家研制了一種能在較低電壓下獲得氧氣和氫氣的電化學(xué)裝置，工作原理示意圖如

圖。

下列說法正確的是

A.電極b為陽極

B.隔膜為陰離子交換膜

C.生成氣體M與N的物質(zhì)的量之比為2：1

催化劑

34

D.反應(yīng)器I中反應(yīng)的離子方程式為4[Fe(CN)6]-+4OH-^^4[Fe(CN)6]-+O2t+2H2O

---------■?2021?---------

18.(2021?全國(guó)甲卷)乙醛酸是一種重要的化工中間體，可用如下圖所示的電化學(xué)裝置合成。圖中的雙極

膜中間層中的Hq解離為H+和OH,并在直流電場(chǎng)作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是

電源

oO

nH

HeC

2-石

O

鉛墨

（乙醛酸）I

電H電

極—極

+OO

O0OHH

IIII八HCC

H0—C—C—0H，-

酸

醛

(乙二酸)乙

飽和乙二酸溶液雙極膜乙二醛+KBr酸溶液

A.KBr在上述電化學(xué)合成過程中只起電解質(zhì)的作用

oo

OO

hn+H

B.陽極上的反應(yīng)式為:+2H++2e=ce20

HO-C-C-OH

C.制得2moi乙醛酸，理論上外電路中遷移了1moi電子

D.雙極膜中間層中的H+在外電場(chǎng)作用下向鉛電極方向遷移

19.（2021?全國(guó)乙卷）沿海電廠采用海水為冷卻水，但在排水管中生物的附著和滋生會(huì)阻礙冷卻水排放并

降低冷卻效率，為解決這一問題，通常在管道口設(shè)置一對(duì)惰性電極（如圖所示），通入一定的電流。

海水

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.陽極發(fā)生將海水中的CF■氧化生成C12的反應(yīng)

B.管道中可以生成氧化滅殺附著生物的NaClO

C.陰極生成的H?應(yīng)及時(shí)通風(fēng)稀釋安全地排入大氣

D.陽極表面形成的Mg（OH%等積垢需要定期清理

20.（2021?海南卷）液氨中存在平衡：2NH,/NH：+NH；O如圖所示為電解池裝置，以KNH?的液氨溶液

為電解液，電解過程中a、b兩個(gè)惰性電極上都有氣泡產(chǎn)生。下列有關(guān)說法正確的是

W—?

A.b電極連接的是電源的負(fù)極B.a電極的反應(yīng)為2NH3+2e=H2+2NH?

C.電解過程中，陰極附近K+濃度減小D.理論上兩極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為1:1

21.（2021?湖北卷）Na2Cr2O7的酸性水溶液隨著H*濃度的增大會(huì)轉(zhuǎn)化為Cr03o電解法制備CrO3的原理如圖

所示。下列說法錯(cuò)誤的是

ftf-

A.電解時(shí)只允許H+通過離子交換膜

B.生成O2和H2的質(zhì)量比為8國(guó)1

C.電解一段時(shí)間后陰極區(qū)溶液0H-的濃度增大

+

D.CrO3的生成反應(yīng)為：Cr2O；+2H=2CrO3+H2O

22.（2021?遼寧卷）利用（QHP電解轉(zhuǎn)化法從煙氣中分離CO2的原理如圖。

已知?dú)怏w可選擇性通過膜電極，溶液不能通過。下列說法錯(cuò)誤的是

a

電源

煙氣=

（含g尸三

NaHC03溶液

出口IY—一出口2

M極N極

A.a為電源負(fù)極B.溶液中Q的物質(zhì)的量保持不變

C.C0?在M極被還原D.分離出的CO?從出口2排出

23.（2021?遼寧卷）如圖，某液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池放電時(shí)產(chǎn)生金屬化合物L(fēng)i?Bi。下列說法正確的是

M極：液態(tài)Li/泡沫Ni

一熔性LiCl和KC1

八根：液態(tài)SLBiSn

,不銹鋼外殼

A.放電時(shí),M電極反應(yīng)為Ni-2e-=Ni?+

B.放電時(shí),Li"由M電極向N電極移動(dòng)

C.充電時(shí),M電極的質(zhì)量減小

D.充電時(shí),N電極反應(yīng)為為3Bi+3e-=3Li++Bi

24.（2021?天津卷）如下所示電解裝置中，通電后石墨電極回上有02生成，F(xiàn)e2O3逐漸溶解，下列判斷錯(cuò)誤

的是

石墨?■b..石墨

電極I直流電源電極II

?

0.01mol!

CllCI?溶液，L_0"T_r=一、町SO4溶液

陰離子交換膜

A.a是電源的負(fù)極

B.通電一段時(shí)間后，向石墨電極回附近滴加石蕊溶液，出現(xiàn)紅色

C.隨著電解的進(jìn)行，CuCb溶液濃度變大

D.當(dāng)OOlmolFqOs完全溶解時(shí)，至少產(chǎn)生氣體336mL（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

25.（2021?廣東卷）鉆（Co）的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。如圖為水溶液中電解制備

金屬鉆的裝置示意圖。下列說法正確的是

I室II室in室

A.工作時(shí)，回室和回室溶液的pH均增大

B.生成1molCo,回室溶液質(zhì)量理論上減少16g

C.移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)不變

D.電解總反應(yīng)：2Co2++2H,0=2Co+O,T+4H+

26.（2021?江蘇卷）通過下列方法可分別獲得出和。2：①通過電解獲得NiOOH和也（如圖）；②在90回將

NiOOH與H2O反應(yīng)生成Ni（0H）2并獲得。2。下列說法正確的是

電源

NiOOH

H2

H2O

Ni(OH)2

A.電解后KOH溶液的物質(zhì)的量濃度減小

B.電解時(shí)陽極電極反應(yīng)式：Ni（OH）2+OH-e=NiOOH+H2O

通電

C.電解的總反應(yīng)方程式：2H2。:=2出個(gè)+5個(gè)

D.電解過程中轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上可獲得22.4LO2

皚艙卷