模擬卷2-2023年高三化學(xué)對(duì)接新高考全真模擬試卷（云南安徽黑龍江山西吉林五省）(解析版)

2023年高三化學(xué)對(duì)接新高考全真模擬試卷（二）

（云南，安徽，黑龍江，山西，吉林五省通用）

（考試時(shí)間：50分鐘試卷滿分：100分）

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上.

2.回答選擇題時(shí):選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，

如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在

答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23Mg24P31S32Cl35.5Cr52

Fe56Cu64Ag108

一、選擇題：本題共7個(gè)小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，

只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.（浙江省三校（新昌中學(xué)、浦江中學(xué)、富陽(yáng)中學(xué)）2021屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化

學(xué)試題）新中國(guó)成立70年來(lái)，我國(guó)在載人飛船、北斗衛(wèi)星、高鐵、5G技術(shù)等領(lǐng)域取得

了舉世矚目的成就。它們均與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說(shuō)法正確的是

A.“神舟十一號(hào)“宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，

其主要成分是硅酸鹽

B.國(guó)慶閱兵中出現(xiàn)的直一20直升機(jī)使用了大量的新型材料，其中鋰鋁合金屬于金屬材

料

C.截止2019年11月我國(guó)光纜線路總長(zhǎng)超過(guò)三千萬(wàn)公里，光纖的主要成分是碳化硅

D.我國(guó)2020年發(fā)射的首顆火星探測(cè)器，其太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅

【答案】B

【詳解】A.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷分為氧化鋁陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷，其主要成分不

是硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；

B.鋰鋁合金屬于合金，為金屬材料，故B正確；

C.光纖的主要成分是二氧化硅，故C錯(cuò)誤；

D.太陽(yáng)能電池帆板的材料是單晶硅，故D錯(cuò)誤。

故答案選：B。

2.（2022?黑龍江?大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三開(kāi)學(xué)考試）亞氯酸鈉（NaQO?）是一種高效的漂白劑

和氧化劑，制備亞氯酸鈉的流程如下。

NaC102

02

NaHSO4NaOH

已知：①純CIO：易分解爆炸，一般稀釋到10%以下安全

②”有效氯含量”是指每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克C1?的氧化能力

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.NaC102的“有效氯含量”約為1.57g

B.鼓入空氣的主要目的是稀釋CIO,以防爆炸

C.反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.反應(yīng)H條件下，C1O?的氧化性大于H2O?

【答案】C

【分析】由制備流程可知，NaCICh在酸性條件下與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成

NaHSO4和C1O2,反應(yīng)I為2NaClC>3+H2sO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4,C1O2與過(guò)氧化氫

在堿性條件下反應(yīng)生成NaCICh，反應(yīng)II為2NaOH+2ClO2+H2O2=O2T+2H2O+2NaClO2,

將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾可得到NaCKh。

【詳解】A.“有效氯含量”是指每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Ch的氧化能

_L

力,則NaCQ的“有效氯含量”為90.5X4?~1.57g,A正確；

2vx7“1g

B.純CIO2易分解爆炸，鼓入空氣可以稀釋CICh以防爆炸，B正確；

C.反應(yīng)I為2NaC103+H2sO4+SO2=2CK）2+2NaHSO4，氧化產(chǎn)物NaHSCU和還原產(chǎn)物

C1O2的物質(zhì)的量之比為1：2,C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)n為2NaOH+2c102+比02=02產(chǎn)2H2O+2NaCK）2,H2O2作還原齊I」，CICh為氧化

劑，C1O2的氧化性大于H2O2,D正確；

故選C。

3.（2022?四川省內(nèi)江市第六中學(xué)高二期中）已知Ni,Mg?Q晶體屬立方晶系，晶胞邊長(zhǎng)

a,將Li+摻雜到該晶胞中，可得到一種高性能的p型太陽(yáng)能電池材料，其結(jié)構(gòu)單元如圖

所示。假定摻雜后的晶胞參數(shù)不發(fā)生變化，（注：Ni的配位數(shù)是指與該離子周圍最近的

異電荷的離子數(shù)）下列說(shuō)法正確的是

A.該結(jié)構(gòu)單元中O原子數(shù)為3

B.Ni和Mg間的最短距離是亞a

C.Ni的配位數(shù)為4

D.該物質(zhì)的化學(xué)式為L(zhǎng)io.5Mgl.l25Ni2.37504

【答案】D

【詳解】A.由均攤法可知該結(jié)構(gòu)單元中O原子位于棱上和體心，數(shù)目為1+12x1=4,

A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，Ni和Mg間的最短距離為晶胞面對(duì)角線的一半，即9回?》多,

B錯(cuò)誤；

C.由晶胞可知，以左下角的鍥為例，離Ni最近的原子位于x、y、z軸上各2個(gè)，故配

位數(shù)為6,C錯(cuò)誤；

D.1個(gè)晶胞中Li的個(gè)數(shù)=lx0.5=0.5,Mg的個(gè)數(shù)=2x0.5+lx'=1.125,Ni的個(gè)數(shù)=7x』

88

+3x0.5=2.375,O的個(gè)數(shù)=4,因此該物質(zhì)的化學(xué)式為1禮1^^心用2?3”04,D正確；

故選D.

4.（2022?四川省內(nèi)江市第六中學(xué)高二期中）下列說(shuō)法正確的是

A.二氧化碳，按電子云重疊的方式分，其共價(jià)鍵的類型有1種

B.NH3BH3中，B的雜化方式為sp3雜化

C.硒的兩種含氧酸的酸性強(qiáng)弱為：H2SeO4<H2SeO3

D.SeOf和Seo；'中心原子軌道雜化都為sp3,VSEPR模型都是正四面體形

【答案】B

【詳解】A.CCh分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，共價(jià)雙鍵中含有一個(gè)。鍵一個(gè)兀鍵，共價(jià)

鍵的類型有2種，故A錯(cuò)誤；

B.NH3BH3中B的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4,B的雜化軌道類型為sp）故B正確；

C.同一種元素形成的含氧酸中，非羥基O原子個(gè)數(shù)越多，其酸性越強(qiáng),H2SeO4與H2SeC)3

可寫(xiě)成(OH)2SeO2、(OH)2SeO,HzSeOa比H2SeO3非羥基氧多，則酸性：H2SeO4>H2SeO3,

故C錯(cuò)誤；

D.SeO；中Se原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是殳寫(xiě)圓區(qū)=0,所以是正四面體形，屬于sp3

雜化，和VSEPR模型一致；SeO］的Se原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為等=4,其VSEPR模型為

正四面體形，但由于中心原子Se與O形成了3個(gè)。鍵，故中心原子還有1個(gè)孤電子對(duì)，

其立體構(gòu)型為三角錐形，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

5.(2022?陜西師大附中高一期中)鋁(Mo)的重要用途之一是制造特種鋼，用CO還原

MOON白色粉末，加熱時(shí)變黃)制備單質(zhì)M。的裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.裝置②中盛放飽和碳酸鈉溶液，裝置③中盛放濃硫酸

B.裝置①中的稀鹽酸可用稀硫酸代替，但石灰石不可用碳酸鈉粉末代替

C.裝置④的作用是CO還原MoO,制備CO?,裝置⑤的作用是制備CO

D.裝置⑥不能達(dá)到檢驗(yàn)MOO3是否被CO還原的目的

【答案】D

【詳解】A.裝置②中盛放飽和碳酸氫鈉溶液除二氧化碳中的氯化氫雜質(zhì)，裝置③中盛

放濃硫酸干燥二氧化碳，故A錯(cuò)誤；

B.硫酸鈣微溶于水，碳酸鈣和硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣使硫酸和碳酸鈣分離，不能繼續(xù)

產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，所以裝置①中的稀鹽酸不能用稀硫酸代替，故B錯(cuò)誤；

C.裝置④的作用是用碳粉還原CO2制備CO,裝置⑤的作用是CO還原MOO3制備Mo,

故C錯(cuò)誤；

D.裝置④中生成的CO氣體中含有CO2,裝置⑥不能達(dá)到檢驗(yàn)MoC)3是否被CO還原

的目的，故D正確；

選D?

6.（2022?江西?龍南實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三期中）納米硅基鋰電池是一種新型二次電池，電池裝

置如圖所示，電池充電時(shí)，三元鋰電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

LiMQ,-,心=Li+〃Li，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

oooo

st越電極有機(jī)聚合物三兀俾電極

US電M質(zhì)LijMA

A.電池工作B寸，硅基電極上發(fā)生的電極反應(yīng)：Li,,Si-〃e-=Si+〃Li+

B.電池工作時(shí)，三元鋰電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.充電時(shí)，Li,由三元鋰電極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向硅基電極

D.為提高電池工作效率并延長(zhǎng)電池使用壽命，可將有機(jī)聚合物電解質(zhì)換為鋰鹽水溶液

【答案】D

【分析】電池充電時(shí)，三元鋰電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為L(zhǎng)iMQ,-〃e-=LiIMQV+山+,

則三元電池為陽(yáng)極，硅基電極為陰極；電池放電時(shí)，三元鋰電極為正極，硅基電極為負(fù)

極。

【詳解】A.由分析可知，電池工作時(shí)，硅基電極為負(fù)極，Li〃Si失電子生成Si和Li+,

發(fā)生的電極反應(yīng)為：Li?Si-ne-=Si+?Lr,A正確；

B.由分析可知，電池工作時(shí)，三元鋰電極為正極，Li5MxQy得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)中

的Li+反應(yīng)生成LiMjcQy,發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；

C.充電時(shí)該裝置為電解池，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，此時(shí)硅基電極為陰極，則Li+由三元

鋰電極經(jīng)電解偵溶液移向硅基電極，C正確；

D.因?yàn)長(zhǎng)i能與水發(fā)生反應(yīng)，所以不能將有機(jī)聚合物電解質(zhì)換為鋰鹽水溶液，D錯(cuò)誤；

故選D。

7.（2022?新疆石河子一中高二階段練習(xí)）常溫下，pH均為2、體積均為V。的HA、HB、

HC三種酸溶液，分別加水稀釋至體積為V,溶液pH隨1g上的變化關(guān)系如圖所示，下

*n

列敘述錯(cuò)誤的是

B.當(dāng)lg—=4時(shí)，三種溶液同時(shí)升高溫度，—減小

v。c(A)

C.酸的物質(zhì)的量濃度：b點(diǎn)＜a點(diǎn)

D.水的電離程度：b點(diǎn)＜c點(diǎn)

【答案】D

【分析】pH均為2、體積均為Vo的HA、HB、HC三種酸溶液，分別加水稀釋后，若

是弱酸，溶液中存在電離平衡，氫離子濃度下降的慢。分別加水稀釋100倍時(shí)，即吆上

=2,從圖像可知，HA、HB、HC三種酸的pH是3、4、5,可以判斷HA、HB是弱

酸，且HA酸性更弱，HC是一元強(qiáng)酸；根據(jù)弱酸是難電離物質(zhì)，可以判斷三種同為pH

的酸的起始濃度由大到小的是HA、HB、HC：

【詳解】A.分別加水稀釋100倍時(shí)，即怛上=2,可分析出，HA、HB三種酸的pH

vo

是3、4、可以判斷HA、HB是弱酸，且HA酸性更弱。同種條件下，酸的電離平衡常

數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，A項(xiàng)正確；

B.改變溫度只對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡有影響，弱電解質(zhì)的電離時(shí)吸熱過(guò)程，溫度越高，

平衡向電離方向移動(dòng)。當(dāng)電工=4時(shí)，三種溶液同時(shí)升高溫度，HC溶液中c(C)濃度不

vo

c(C')

變，HA溶液中，c(A)濃度增大，故一~減小，B項(xiàng)正確；

C.由分析可知，三種酸的起始濃度由大到小的HA、HB、HC,則加水稀釋同樣倍數(shù)

時(shí)點(diǎn)HA的濃度比b點(diǎn)的HB濃度大，C項(xiàng)正確；

D.三種酸溶液對(duì)水的電離都起到抑制作用，同為pH=4的b點(diǎn)和c點(diǎn)對(duì)水的抑制作用

相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選D。

二'非選擇題：共58分。

8.(2022?上海市楊浦高級(jí)中學(xué)高一階段練習(xí))對(duì)牙膏的探究要用到許多化學(xué)知識(shí)

下表列出了三種牙膏中的摩擦劑，請(qǐng)?jiān)诒碇刑顚?xiě)三種摩擦劑所屬的物質(zhì)類別：

摩擦劑化學(xué)式摩擦劑的物質(zhì)類別

Mg(OH)

X牙膏氫氧化鎂2堿

CaCO3

Y牙膏碳酸鈣U卦tL

SiO

Z牙膏二氧化硅2酸性氧化物

(1)指出X與Y牙膏兩摩擦劑，任意一條物理性質(zhì)的共性。任意一條化學(xué)性

質(zhì)的共性o(如兩者均可以與酸反應(yīng))

Y牙膏中的摩擦劑——碳酸鈣可以用石灰石來(lái)制備，某學(xué)生設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)室制備碳酸

鈣的實(shí)驗(yàn)方案，其流程如圖所示：

石

石

灰

①同溫,灰③Na,CO,溶液

----=~~-——>碳酸鈣

石

水

(2)上述中不涉及四個(gè)基本反應(yīng)類型中的。

(3)高溫燃燒完全分解40gCaCO.,,能產(chǎn)生CO?的體積為L(zhǎng)(折合成標(biāo)況)。

(4)碳酸鈣分解過(guò)程中若受熱不充分，則得到CaCO,和CaO的混合物，若混合物中鈣元

素與氧元素的質(zhì)量比為3：2.將該樣品高溫煨燒，完全反應(yīng)后得到16.8g固體，原樣品

中CaCO,和CaO物質(zhì)的量之比為。

請(qǐng)你仍用石灰石做原料(其他試劑自選)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的另一種實(shí)驗(yàn)方案，依

照上一小問(wèn)中所示的方式，將你的實(shí)驗(yàn)方案用流程圖表示出來(lái)：

石灰石>---、---

(5)完成上述設(shè)計(jì)方案(可以不填滿)

(6)你設(shè)計(jì)的方案的優(yōu)點(diǎn)是。

(7)試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒別三種摩擦劑，寫(xiě)出具體操作和方法為。

【答案】(1)兩者常溫下均為固體、兩者常溫下均難溶于水(合理答案即可)兩者加

熱均可分解(合理答案即可)

(2)置換反應(yīng)

(3)8.96

(4)1：2

（6）條件溫和、不需要高溫，易于操作且節(jié)約能源；

（7）取三摩擦劑于三支試管中，分別加入等量足量稀鹽酸。若固體消失，且有無(wú)色無(wú)味氣

體產(chǎn)生則為碳酸鈣；若固體消失，則為氫氧化鎂；若無(wú)明顯現(xiàn)象，則為二氧化硅

【詳解】（1）X與Y牙膏兩摩擦劑，物理性質(zhì)的共性：兩者常溫下均為固體、兩者常

溫下均難溶于水等；氫氧化鎂受熱分解為氧化鎂和水，碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧

化碳，化學(xué)性質(zhì)的共性：兩者加熱均可分解；

（2）①是分解反應(yīng)；②是化合反應(yīng)；③是復(fù)分解反應(yīng)；不涉及四個(gè)基本反應(yīng)類型中的

置換反應(yīng)；

高溫

（3）高溫燃燒CaCOs，反應(yīng)方程式為CaCC）3=CaO+CO21，40g碳酸鈣的物質(zhì)的量為

0.4mol,能產(chǎn)生0.4mol二氧化碳，產(chǎn)生CO?的體積為0.4molx22.4Umol=8.96L（折合

成標(biāo)況）。

（4）原樣品中CaCO3和CaO物質(zhì)的量分別為xmol、ymol:40（x+y）：16（3x+y）=3:2,

x1

-=-；原樣品中CaCO、和CaO物質(zhì)的量之比為1:2。

y2

（5）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，流程圖為

（6）該方案的優(yōu)點(diǎn)是條件溫和、不需要高溫，易于操作且節(jié)約能源。

（7）氫氧化鎂溶于鹽酸，碳酸鈣溶于鹽酸同時(shí)放出二氧化碳?xì)怏w，二氧化硅不溶于鹽

酸，取三摩擦劑于三支試管中，分別加入等量足量稀鹽酸。若固體消失，且有無(wú)色無(wú)味

氣體產(chǎn)生則為碳酸鈣；若固體消失，則為氫氧化鎂；若無(wú)明顯現(xiàn)象，則為：氧化硅。

9.（2022?河南?項(xiàng)城市第三高級(jí)中學(xué)高二期末）銅和三氧化二鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣

泛，用黃銅礦（主要成分為CuFeS2,其中Cu為+2價(jià)、Fe為+2價(jià)）制取銅和三氧化二鐵

的工藝流程如圖所示：

Fe2O3

(1)將黃銅礦粉碎的目的是

高溫

⑵高溫熔燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是CuFeSz+Ch=SCh+FeS+Cu、ImolCh參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中

轉(zhuǎn)移電子___mol,

(3)操作a為。

(4)向?yàn)V液A中通入Cl2的目的是o

(5)向溶液B中通入NH；后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為一。

(6)工業(yè)上用生物法處理H2S的原理為(硫桿菌作催化劑)：

H2S+Fe2(SO4)3=S1+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O

由圖甲和圖乙判斷使用硫桿菌的最佳條件為—，若反應(yīng)溫度過(guò)高，反應(yīng)速率下降，其

原因是___o

T

r5

'1,

)M?

<、

^5

5.

W5

M4.

%2530354()7Mjf/r

工20

甲

【答案】(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率

(2)6

(3)過(guò)濾

(4)將亞鐵離子氧化成鐵離子

3+

(5)Fe+3NH,vH2O=Fe(OH)3J,+3NH：

(6)溫度為3(TC,pH=2.0反應(yīng)溫度過(guò)高，使硫桿菌失去活性，催化活性降低

【分析】將黃銅礦粉碎后在氧氣中焙燒，生成銅、硫化亞鐵、和二氧化硫氣體，再用鹽

酸溶解固體混合物，生成硫化氫氣體，不溶于酸的固體銅和濾液A氯化亞鐵溶液，再

向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，得到溶液B為氯化鐵溶液，通入氨氣得到氫氧化鐵沉淀和

氯化鏤溶液，過(guò)濾將所得的固體高溫焙燒得到氧化鐵。

【詳解】(1)將黃銅礦粉碎，可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，故答案為：增大接觸

面積，加快反應(yīng)速率

(2)在CuFeS2+Ch局溫SCh+FeS+Cu中,硫元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到+4價(jià),

銅元素的化合價(jià)從+2價(jià)降為0價(jià)，氧元素的化合價(jià)從0價(jià)降為-2價(jià)，因此ImolCh參加

反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移6moi電子。

(3)通過(guò)操作a將把混合液分開(kāi)為銅單質(zhì)和溶液，所以操作a為過(guò)濾。

(4)根據(jù)流程圖可知，最終產(chǎn)物得到的是氧化鐵固體，而濾液A為氯化亞鐵溶液，所

以加入氯氣的目的是將榮溶液中的亞鐵離子氧化成鐵離子。

(5)溶液A到溶液B,溶液中的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，所以溶液B中通入氨氣的離

子方程式為：Fe3++3NH,vH2O=Fe(OH)31+3NH；

(6)由圖象分析可知，使用硫桿菌的最佳條件是亞鐵離子氧化速率最大時(shí)，反應(yīng)溫度

過(guò)高，反應(yīng)速率下降是由于硫桿菌失去活性，催化活性降低。

10.(2022?湖南?雅禮中學(xué)高二階段練習(xí))氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的

化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。

硝酸

(1)合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

(2)工業(yè)生產(chǎn)中為了儲(chǔ)運(yùn)大量濃硝酸，最好選擇作為罐體材料。

A.銅B.鉗C.鋁D.鎂

(3)與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問(wèn)題有(填字母序號(hào))。

A.酸雨B.沙塵暴C.光化學(xué)煙霧D.白色污染

(4)人們開(kāi)發(fā)了溶液吸收、催化還原等尾氣處理方法。請(qǐng)以尾氣中的NO2處理為例，寫(xiě)

出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：純堿溶液吸收法：(提示：NO2與純堿溶液反應(yīng)可發(fā)生歧化

生成兩種鹽)

(5)氮及其化合物在催化劑a和催化劑b轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示，下列分析合理的是。

A.催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性共價(jià)鍵的形成

B.N?與H?反應(yīng)屬于氮的固定過(guò)程

C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)不涉及電子轉(zhuǎn)移

（6）某興趣小組對(duì)反應(yīng)2NH3（g）.N2（g）+3H2（g）進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。在一定溫度和催化劑

的條件下，將0.1molNH3通入3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)（此時(shí)容器內(nèi)總壓為200kPa）,

各物質(zhì)的分壓隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

2

.0

E

dI

上.26

0。1

一

、

史

會(huì).8

QO

0.4

八Z2

Z/min

①若保持容器體積不變，h時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，用H2的濃度變化表示0?口時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)

速率V（H2）=mol-L，minT（用含ti的代數(shù)式表示）;

②t2時(shí)將容器體積迅速縮小至原來(lái)的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N2分壓

變化趨勢(shì)的曲線是（用圖中a、b、c、d表示）。

【答案】（122+3止.總黑廠21^W

⑵C

(3)AC

(4)2NO2+Na2cO3=NaNC>2+NaNOs+CO?或2NC)2+2Na2cCh+HzONaNCh+

NaNO,+2NaHCO3

(5)AB

0.02

(6)——b

【解析】(1)

合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H2;，詈10、2NH3；

rniinnifHlZji.

(2)

鋁遇濃硝酸會(huì)鈍化，故工業(yè)生產(chǎn)中為了儲(chǔ)運(yùn)大量濃硝酸，最好選擇鋁作為罐體材料；

(3)

與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問(wèn)題有酸雨和光化學(xué)煙霧；

(4)

根據(jù)提示可知，NO?反應(yīng)后生成的兩種鹽分別為NaNCh和NaNCh，故相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)

方程式為：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2或

2NOz+2Na2cO3+H2O=NaNO2+NaNOa+2NaHCO3；

(5)

A.催化劑a表面有N=N鍵的斷裂和N-H鍵的形成，A項(xiàng)正確；

B.N2與H2反應(yīng)屬于氮的固定過(guò)程，B項(xiàng)正確；

C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)N元素由-3價(jià)升高為+2價(jià)，有電子轉(zhuǎn)移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AB；

(6)

0.1molNH3對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)為200kPa,平衡時(shí)NH3分壓為120kPa,則此時(shí)NH3為O.lmolx

120kPa=o.06mo[,消耗NHOO4mol,v(NH,)=g—mol-L'min1,則v(H,)=

200kPa3tlt,

mo1L】min」體積縮小，N2分壓瞬間增大，由于平衡逆移動(dòng)，W分壓增大后又減小，故

能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢(shì)的曲線是b。

()

C^CH’一CH—()—C—CH-CH；

11.(2021?河南許昌?一模)有機(jī)物K(CH)是一種常用的

賦香劑，可以采用廢棄的油脂合成。其合成路線如圖所示。

己知：①R-Br——黑~>R-MgBr；?R1-CH0——啜盥~~>R，

回答下列問(wèn)題：

(1)下列關(guān)于油脂的說(shuō)法正確的有(填字母代號(hào))。

a.油脂與蛋白質(zhì)、淀粉均屬于高分子營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

b.油脂能為人體提供熱能，還能提供必需的脂肪酸

c.天然油脂屬于純凈物，水解產(chǎn)物一定含有甘油

d.油脂在酸性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，該反應(yīng)又叫皂化反應(yīng)

e.油脂的氫化又叫硬化，屬于加成反應(yīng)

(2)K分子中含有官能團(tuán)的名稱為；C-D的反應(yīng)類型為。

(3)檢驗(yàn)G中官能團(tuán)常用試劑是。：X的名稱為。

(4)D-E的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

(5)M是D的同分異構(gòu)體。M分子核磁共振氫譜顯示有四種峰，峰面積之比為3：2：1：

1.M可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫(xiě)兩種)。

(6)寫(xiě)出以乙醇為有機(jī)原料設(shè)計(jì)合成2-丁醇的路線圖(其他無(wú)機(jī)試劑任選)。

【答案】be碳碳雙鍵、酯基加成反應(yīng)(或者還原反應(yīng))Na丙烯

O^CH3

QJ-C—OHBr)u、

酸U1"+HBr—>7出+H2c

HCAH

HBrMa

CH3cH20H——?CH3CH2Br^^CH3CH2MgBr

乙醛H+

---------?CH3cHOHCH2cH?

02Cu

----------------------------------------------------?CH3CHO

△

【分析】根據(jù)題意，借助試題提供的信息,CH2=CHCHO和CH2=CH-CH=CH2發(fā)生1,

0

…反應(yīng)，生成c「CH[ZX|-C-OHQpc-BrG-CMgB，

)，則D為=",E為UH2,F為=""

Z\-C-C-CH,

為5H