化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡- 2023年高考真題和模擬題化學(xué)分項(xiàng)匯編

8化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

離

考

出

勝2023年身考真題

1.(2023?北京卷)下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.耳。?溶液中加入少量MnO?固體，促進(jìn)HQ?分解

B.密閉燒瓶?jī)?nèi)的NO?和Nq,的混合氣體，受熱后顏色加深

C.鐵鋼放入濃HNO3中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體

D.鋅片與稀H2so4反應(yīng)過(guò)程中，加入少量Cust),固體，促進(jìn)H2的產(chǎn)生

2.(2023?湖南卷)向一恒容密閉容器中加入ImolCH,和一定量的H2O,發(fā)生反應(yīng)：

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)oCH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如

A.X]<X2

B.反應(yīng)速率：Vb正〈V。正

C.點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc

D.反應(yīng)溫度為工，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

3.(2023?遼寧卷)一定條件下，酸性KMnO,溶液與H2c2O4發(fā)生反應(yīng)，Mn(II)起催化作用，過(guò)程中不同價(jià)

態(tài)含Mn粒子的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.Mn(III)不能氧化H2ca.

B.隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小

C.該條件下，加（11）和雨（皿）不能大量共存

-+2+

D.總反應(yīng)為：2MnO；+5C2O；+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

反應(yīng)過(guò)程中該煥煌及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時(shí)間的變化如圖（已知：反應(yīng)I、III為放熱反應(yīng)），下列說(shuō)法不正硬的

是

A.反應(yīng)焰變：反應(yīng)1＞反應(yīng)II

B.反應(yīng)活化能：反應(yīng)1＜反應(yīng)H

C.增加HC1濃度可增加平衡時(shí)產(chǎn)物II和產(chǎn)物I的比例

D.選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物I

5.（2023?山東卷）一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑如下：

已知反應(yīng)初始E的濃度為O.lOmol-L-1,TFAA的濃度為0.08molLi,部分物種的濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖

所示，忽略反應(yīng)過(guò)程中的體積變化。下列說(shuō)法正確的是

A.ti時(shí)刻，體系中有E存在

B.t2時(shí)刻，體系中無(wú)F存在

C.E和TFAA反應(yīng)生成F的活化能很小

D.反應(yīng)達(dá)平衡后，TFAA的濃度為0.08molLi

:盒2023年高考模擬題

1.(2023?河北?模擬預(yù)測(cè))在523.15K、7MPa的條件下，乙烯通過(guò)固體酸催化可直接與水反應(yīng)生成乙醇：

C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)o該反應(yīng)的吉布斯自由能(AG)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示(已知：分壓=總

壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。下列說(shuō)法正確的是

A.乙烯通過(guò)固體酸催化直接與水反應(yīng)生成乙醇屬于取代反應(yīng)

B.加入更多的固體酸催化劑，有利于提高乙醇的平衡產(chǎn)率

C.由圖像可知C2H4(g)+HQ(g).-c2H50H(g)AH>0

D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系的總壓強(qiáng)為p,其中CzH/g)、H2O(g),C2H50H(g)均為Imol,則用分

3

壓表示的平衡常數(shù)Kp=一

P

2.(2023?江蘇鎮(zhèn)江?江蘇省鎮(zhèn)江第一中學(xué)校考一模)Deacon催化氧化法將HC1轉(zhuǎn)化為Cb的反應(yīng)為：

4HCl(g)+O2(g).'2C12(g)+2H2O(g)AH,研究發(fā)現(xiàn)CuCb(s)催化反應(yīng)的過(guò)程如下：

反應(yīng)i：2CuCh(s)■2CuCl(s)+Cl2(g)

反應(yīng)ii：2CuCl(s)+O2(g).-2CuO(s)+Ch(g)

反應(yīng)iii：……

下列關(guān)于Deacon催化氧化法制Cl2的說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)i增大壓強(qiáng)，達(dá)新平衡后Cb濃度減小

B.反應(yīng)4HCl(g)+O2(g).2c12(g)+2H2O(g)的AH>0

C.由反應(yīng)過(guò)程可知催化劑參與反應(yīng)，通過(guò)改變反應(yīng)路徑提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.推斷反應(yīng)iii應(yīng)為CuO(s)+2HCl(g).CuCh(s)+H2O(g)

3.(2023春?河北石家莊?高三校聯(lián)考期中)恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入等物質(zhì)的量的M和N,發(fā)

生反應(yīng)：M(g)+N(g).>X(g)+Y(g),已知該反應(yīng)的正反應(yīng)速率丫正=反(乂)，其中速率常數(shù)滿足關(guān)系

F

Alnk=-蕾;(R、A為常數(shù)，T為溫度，E,為反應(yīng)的活化能)。上述反應(yīng)在催化劑Catl、Cat2作用下的關(guān)系如

R1

圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.使用催化劑Catl時(shí)反應(yīng)的活化能較高

B.平衡時(shí)M和N的轉(zhuǎn)化率相等

C.增大N的濃度不影響正反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)

D.若改為恒容絕熱容器，平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率一定降低

4.(2023?河北張家口?統(tǒng)考一模)工業(yè)上制備BaS涉及如下反應(yīng)：

1

I.BaSC)4(s)+4C(s)管”4CO(g)+BaS(s)△H=+571.2kJ?mOr

n.BaSO4(s)+4CO(g)濯］4CO2(g)+BaS(s)△H=-118.8kJ?moH

將物質(zhì)的量之比為1：3的BaSCU和C加入密閉容器發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得體系中生成物平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與

溫度的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.溫度升高，反應(yīng)物和生成物粒子的有效碰撞幾率均增大

B.7YC之后,CCh平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)改變由C(s)+CCh(g)簿方2co(g)導(dǎo)致

C.增大起始BaSCU和C的物質(zhì)的量之比，可增大C的平衡轉(zhuǎn)化率

D.平衡后縮小容器容積，BaS的平衡產(chǎn)率降低

5.(2023?北京豐臺(tái)?統(tǒng)考二模)工業(yè)上可以利用水煤氣(HZ、CO)合成二甲醛(CH30cH3),同時(shí)生成C0?。合

成過(guò)程中，主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng)，T℃時(shí)，有關(guān)反應(yīng)及相關(guān)數(shù)據(jù)如下。

2H2(g)+CO(g)CH30H(g)AH=_9L8kJmo『

1

2CH3OH(g).,CH3OCH3(g)+H2O(g)AH=-23.5kJ-moP

1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AfiT=-41.3kJmor

保持原料氣組成、壓強(qiáng)、反應(yīng)時(shí)間等因素不變，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得co轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖。下列說(shuō)

法不正確的是

A.T℃時(shí)，水煤氣合成二甲醛的熱化學(xué)方程式：

3H2(g)+3CO(g)CH30cH3(g)+CO2(g)AH=-248.4kJ.moL

B.T℃時(shí)，增大壓強(qiáng)、加入催化劑均可提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

C.220℃~240℃時(shí)，溫度升高反應(yīng)速率加快，CO轉(zhuǎn)化率升高

D.溫度高于240℃時(shí)，溫度升高C0轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是平衡逆向移動(dòng)

6.(2023?遼寧遼陽(yáng)?統(tǒng)考一模)一定條件下，向一恒容密閉容器中通入適量的NO和0”發(fā)生反應(yīng)：

2NO(g)+O2(g)=N2O4(g),經(jīng)歷兩步反應(yīng)：02NO(g)+O2(g)=2NO2(g)；②ZNC^ghNO/g)。反應(yīng)

體系中NO?、NO、NQ.的濃度(c)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A.曲線a是4NO?)隨時(shí)間，的變化曲線

B.1時(shí),c(NO)=C(NO2)=2C(N2O4)

C.々時(shí)，0(NO?)的生成速率大于消耗速率

CN2)

D.4時(shí)，C(N2O4)=°-^°

7.(2023?浙江金華?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè))乙醛與HCN的加成反應(yīng)分兩步進(jìn)行:

oo

n

第一步:e平衡常數(shù)&

3-

CN

第二步:CH廠C-H+H+脩？平衡常數(shù)K?

CNCN

該反應(yīng)的總反應(yīng)速率(V)與溶液pH的關(guān)系如圖所示(已知室溫下HCN的Ka=6.2xl0-i°),下列說(shuō)法正確的是

A.1分子加成反應(yīng)的最終產(chǎn)物中，sp3雜化的原子有2個(gè)

B.加少量NaOH,因c(CN-)增大，總反應(yīng)速率加快

C.加NaOH過(guò)多，因第二步平衡逆向移動(dòng)，總反應(yīng)速率減小

D.將HCN溶液的pH調(diào)至9,則溶液中c(CN-)>c(HCN)

8.(2023?北京西城?統(tǒng)考二模)中國(guó)科學(xué)家首次用改性銅基催化劑，將草酸二甲酯加氫制乙二醇的反應(yīng)

條件從高壓降至常壓。草酸二甲酯加氫的主要反應(yīng)有：

CH3OOCH,COOCH3(g)+2H2(g)CH3OOCCH20H(g)+CH3OH(g)

①

草酸二甲酯乙酸二甲酯

②CH3OOCCH2OH(g)+2H,(g).HOCH2cH20H(g)+CH,OH(g)

③HOCH2cH20H(g)+H2(g)-C2H50H(g)+H2O(g)

其他條件相同時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)溫度對(duì)產(chǎn)物選擇性的影響結(jié)果如圖。

二醇

健

菽

W

/

%乙醛酸甲酯/

\

450460470480490

溫度/K

”(生成B所用的草酸二甲酯)

已知：i.物質(zhì)B的選擇性S(B)=―"(轉(zhuǎn)化的草酸二甲酯)一°

ii.450~500K,反應(yīng)③的平衡常數(shù)遠(yuǎn)大于反應(yīng)①和反應(yīng)②的平衡常數(shù)

下列說(shuō)法不正卿的是

A.制乙二醇適宜的溫度范圍是470~480K

B.實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)③的活化的最高，升溫更有利于反應(yīng)③

C.減壓可提高乙二醇的平衡產(chǎn)率

D.銅基催化劑用C6。改性后反應(yīng)速率增大，可以降低反應(yīng)所需的壓強(qiáng)

9.(2023春?遼寧錦州?高三統(tǒng)考階段練習(xí))工業(yè)上用Na2cCh固體作固硫劑，氫氣還原輝銅礦(M0S2)獲得鑰

(Mo)的反應(yīng)原理為：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2cO3(s)UMo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)AHO在恒容密閉容器中

進(jìn)行該反應(yīng)，平衡時(shí)氣體濃度和正逆反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

圖1平衡時(shí)氣體濃度與溫度關(guān)系圖2正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系

A.該反應(yīng)在低溫下可以自發(fā)進(jìn)行

B.粉碎礦物和增大壓強(qiáng)都能提高輝鋁礦的平衡轉(zhuǎn)化率

C.結(jié)合圖1分析推測(cè)圖2中Ti溫度為130℃

D.若圖1中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下體系總壓強(qiáng)為lOMPa,則H2O(g)的分壓為5MPa

F

10.1889年，Arrhenius提出了反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度的變化關(guān)系lnk=--^+C(R,C均為常數(shù))。已知2NO(g)

RT

+O2(g)管”2NOz(g),經(jīng)歷反應(yīng)1和反應(yīng)2兩步：

1

反應(yīng)1：2NO(g)簿①N2O2(g)AHi=-46.3kJ-mol'

1

反應(yīng)2：N2O2(g)+O2(g)<1)2NO2(g)AH2=-65.7kJ-mol-

兩步反應(yīng)的活化能Eai<Ea2。某課題組通過(guò)實(shí)驗(yàn)繪制出兩步反應(yīng)InK、Ink隨"的變化曲線如圖所示(K表

示平衡常數(shù))，下列說(shuō)法中不正確的是

T

A.2moiNO與ImoKh充分反應(yīng)，放出熱量小于112kJ

B.曲線③表示的是k2隨"的變化關(guān)系

C.溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率可能越低

D.相同條件下，02濃度的變化比NO濃度的變化對(duì)反應(yīng)速率影響更顯著

11.(2023?河北衡水?衡水市第二中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè))在某密閉容器中以物質(zhì)的量之比1：2充入NO、03,

發(fā)生反應(yīng)：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g),2NO2(g).^N2O4(g)=實(shí)驗(yàn)測(cè)得體系中含N物種的濃度隨

時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

(

L

.

O

E

)

"、

04%t/s

A.§時(shí)，C(O2)=3C(N2O4)B.L時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為75%

1時(shí)，(1(

C.t?時(shí)，c(O3)=amol-UD.t3cN2O4)=—x^a