上傳人：新***

認(rèn)證信息

認(rèn)證類型：個(gè)人認(rèn)證

認(rèn)證主體：方**（實(shí)名認(rèn)證）

IP屬地：河北

IP屬地：河北 上傳時(shí)間：2024-04-20 格式：PDF 頁(yè)數(shù)：15 大?。?.61MB 積分：12 舉報(bào) 版權(quán)申訴

2023年高三化學(xué)對(duì)接新高考全真模擬試卷（七）

（云南，安徽，黑龍江，山西，吉林五省通用）

（考試時(shí)間：50分鐘試卷滿分：100分）

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上.

2.回答選擇題時(shí):選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，

如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在

答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23Mg24P31S32Cl35.5Cr52

Fe56Cu64Ag108

一、選擇題：本題共7個(gè)小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，

只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.（2022.山東濟(jì)寧.高三期中）下列文獻(xiàn)記載內(nèi)容涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.《舊唐書?嚴(yán)震傳》：“梁漢之間，刀耕火耨”

B.唐代詩(shī)人劉禹錫《浪淘沙》：“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來(lái)”

C.葛洪《肘后備急方》：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”

D.《呂氏春秋》：“金柔錫柔，合兩柔則剛"

【答案】A

【詳解】A.“刀耕火耨”古人播種前先伐去樹(shù)木燒掉野草，涉及到燃燒過(guò)程，為氧化還

原反應(yīng)，A正確；

B.“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來(lái)”說(shuō)的是沙里淘金，利用沙子與金的密度不同，

用水流使兩者分離，不涉及氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.由“青蒿-握，以水二升漬，絞取汁”可知，水作溶劑，可萃取青蒿素，涉及的是萃

取操作，不涉及氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.“金柔錫柔，合兩柔則剛”這里指的是合金，不涉及化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故本題選A?

2.（2022?福建省泉州第一中學(xué)高一期中）設(shè)名為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確

的是

A.0.5molL'K2SO4溶液中含有的K,數(shù)目為刈

B.常溫常壓下，18.0g重水（巳0）。所含的電子數(shù)為IONA

c.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2,溶液中含氧原子數(shù)目為O.INA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲烷與氨氣的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)目為NA

【答案】D

【詳解】A.O.Smol-r'K.SO,,未知體積，不能計(jì)算出K*含量，故A錯(cuò)誤；

B.18.0g重水（D/J）物質(zhì)的量為^^—=0.911101,D?。中含10個(gè)電子，所以0.9mol

20g/mol

重水（D2O）所含的電子數(shù)為9N一故B錯(cuò)誤；

C.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的Hz。？，含H/）2質(zhì)量為10xl7%=1.7g,物質(zhì)的量為

17g

）=0.05mol,氧原子數(shù)為0.05X2=0.1NA，含水&3g,其中也含氧原子，所以溶液

34g/mol

中含氧原子數(shù)目大于0」NA，故C錯(cuò)誤：

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲烷與氨氣的混合氣體的物質(zhì)的量為富2廿24L匚=0.1mol,甲烷

22.4L/moI

與氨氣均為10電子微粒,2.24L甲烷與氨氣的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)目為0.1x10=NA,

故D正確；

故選D。

3.（2022?廣東?江門市新會(huì)第一中學(xué)高一期中）某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)C12的性質(zhì)。

下列說(shuō)法正確的是

A.I圖中：如果MnO2過(guò)量，鹽酸就可全部消耗

B.n圖中：如果倒置的量筒充滿了氯氣，水槽內(nèi)裝滿水，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間光照，量筒

內(nèi)最后剩余氣體為HC1和氧氣

c.Ill圖中：生成藍(lán)色的煙

D.IV圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色

【答案】D

【詳解】A.二氧化鐳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，所以如果MnCh過(guò)量，鹽

酸不能全部消耗完，A錯(cuò)誤；

B.氯化氫極易溶于水，不可能剩余，B錯(cuò)誤：

C.銅與氯氣反應(yīng)生成棕黃色煙，C錯(cuò)誤；

D.IV圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯

酸具有漂白性，使有色布條褪色，D正確；

答案選D。

4.（2022?江蘇省阜寧中學(xué)高二期中）有反應(yīng)NaCN+Ha+HQuNaHCOs+NH?。下列說(shuō)

法正確的是

A.第一電離能大?。篖（N）＜L（O）B.電負(fù)性大?。篨（O）＜x（C）

+2

C.熱穩(wěn)定性：NH3＜H2OD.離子半徑：r（Na）＞r（Oj

【答案】C

【詳解】A.氮原子的價(jià)電子排布式是2s22P5,p電子處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，氧原

子的價(jià)電子排布式是2s22P6,所以第一電離能大?。篖（N）＞L（O）,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.同一周期，從左到右，元素電負(fù)性逐漸增大，所以碳的電負(fù)性小于氧元素，B項(xiàng)錯(cuò)

誤；

C.非金屬性越強(qiáng)，其元素形成的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，所以非金屬性：0＞N,熱穩(wěn)定性

NH,＜H2O,C項(xiàng)正確；

D.微粒半徑大小比較的方法如下：電子層越多，半徑越大，電子層數(shù)一樣，核電荷數(shù)

越大，半徑越小。鈉離子和氧離子的電子層數(shù)一樣多，鈉離子的核電荷數(shù)大，半徑小，

D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選Co

5.（2022?遼寧?沈陽(yáng)市第一二。中學(xué)高三階段練習(xí)）下表是常見(jiàn)晶胞結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正

確的是

A.金剛石是共價(jià)晶體，熔點(diǎn)關(guān)系為：金剛石＞晶體硅〉碳化硅

B.ZnS晶胞中，Zn"位于『所構(gòu)成的八面體空隙中

C.Fe是金屬晶體，與Fe距離最近的Fe有6個(gè)

D.干冰是分子晶體，由于分子間作用力弱，所以干冰熔點(diǎn)低

【答案】D

【詳解】A.碳化硅中的Si-C鍵長(zhǎng)比晶體硅中Si-Si鍵長(zhǎng)短，鍵能更大，熔點(diǎn)高，所以

熔點(diǎn)：碳化硅＞晶體硅，金剛石中C-C鍵比Si-C鍵長(zhǎng)短，所以熔點(diǎn)：金剛石＞碳化硅，

綜上熔點(diǎn)：金剛石＞碳化硅,晶體硅，故A錯(cuò)誤；

B.如圖，ZnS晶胞中，S”位于ZnS晶胞面心，所以S"位于Zn?+所構(gòu)成的八面體空隙

中，故B錯(cuò)誤；

C.如圖，從Fe的晶胞中可以看出，每個(gè)Fe原子周圍與Fe原子最近的Fe原子有8個(gè)，

故C錯(cuò)誤；

D.干冰屬于分子晶體，且只存在分子間作用力，由于分子間作用力弱，所以干冰熔點(diǎn)

低，故D正確；

故選D。

6.（2022?四川?成中高三階段練習(xí)）苯酚（?/）是生產(chǎn)某些樹(shù)脂、殺菌齊IJ、

防腐劑以及藥物（如阿司匹林）的重要原料，但苯酚也有較強(qiáng)的毒性。如圖是處理廢水中

苯酚的裝置。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

TiO,

光照三

HfO,溶液

(pH=3)

AB

A.。電極電勢(shì)低

B.H+由B區(qū)移向A區(qū)，B區(qū)溶液pH減小

C.b電極反應(yīng)式為WO3+xH*+xe-=H'WOj

D.若有2moi電子通過(guò)導(dǎo)線，A、B兩區(qū)域中溶液質(zhì)量改變量的和為2g

【答案】D

【詳解】A.根據(jù)圖示，a極發(fā)生反應(yīng)OH+2H+2e+凡0,a發(fā)生

還原反應(yīng)，a為正極，a極電勢(shì)高，故A錯(cuò)誤;

B.b為負(fù)極，電極反應(yīng)為H、WO3-xe-=WC)3+xH+,同時(shí)原電池中等量H卡向正極移

動(dòng)，則B區(qū)溶液的pH不變，故B錯(cuò)誤;

b為負(fù)極，電極反應(yīng)為H,WO.-xe=WC)3+XH*,故C錯(cuò)誤;

D、H*由B區(qū)移向A區(qū)，a極發(fā)生反應(yīng)OH+2H*+2e+H20,若有

2moi電子通過(guò)導(dǎo)線，A區(qū)溶液質(zhì)量增加2moiH,質(zhì)量增加為2g,b極發(fā)生反應(yīng)

+

HxWO3-xe=WO,+xH,若有2moi電子通過(guò)導(dǎo)線，B區(qū)域中生成2moiH卡,同時(shí)又

有2moiH,移向A區(qū)，故B區(qū)溶液質(zhì)量不變，A、B兩區(qū)域中溶液質(zhì)量改變量的和為2g,

故D正確;

選：D?

7.(2022?浙江溫州?模擬預(yù)測(cè))25℃時(shí),分別向20mL濃度均l.OmoLLT的CH3co0H、

CH3coONa溶液中逐滴加入濃度均LOmolLTNaOH、HC1溶液VmL,溶液的pH與

坨丫［丫=舞繇或黑部】的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法儀頤的是

c(CHCOO)

A.曲線①中的Y=3

C(CH3COOH)

++

B.當(dāng)pH=4.74時(shí)，恒有關(guān)系：c(H)+c(Na)=c(OH-)+c(CH3COOH)

C.當(dāng)?shù)稳塍w積V=10mL時(shí)、溶液pH>4.74

D.25℃時(shí)，LOmoLLT的CfhCOONa的pH=9.37

【答案】B

【分析】pH越大，H+濃度越小，從而促進(jìn)CH3coOH的電離，抑制CH3co。一的水解,

c(CH,COO)c(CH3coOH)

所以溶液中c(CH3co0H)減小,c(CH3coO)增大,則增大,

C(CH3COOH)c(CH,COO)

C(CH3COO")c(CH3coOH)

減小，所以曲線①中的丫=,②中的Y=：pH=4.74時(shí),

c(CH,COOH)c(CH,COO)

c(CHCOO)c(CH,COOH)

3,即c(CH3coOH)=c(CH3coO),所以K卡

c(CH,COOH)-c(CH,COO)

+

c(CH,COO)c(H)Kh=§=10-926。

=c(H+)=10-4-74,

c(CH,COOH)

【詳解】A.根據(jù)分析可知曲線①中的Y=噌然整，，A正確；

c(CH3coOH)

B.據(jù)圖可知pH=4.74時(shí),c(CH3coOH)=c(CH3co0),若是CH3coOH溶液中滴力0NaOH

溶液，由電荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(CH3coOH),但若是向CH3coONa溶液

中滴加HC1溶液，有電荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(C1)+c(CH3coOH),B錯(cuò)誤；

C.若V=10mL,則溶液中的溶質(zhì)均為等物質(zhì)的量的CH3coOH和CH3coONa,Ka>Kh(

所以CH3coOH的電離程度大于CH3coO?的水解程度，所以c(CH3coOH)<C(CH3COO)

C(CHCOOH)c(CH,COQ)

則3,據(jù)圖可知此時(shí)pH>4.74,C正確;

c(CH,COO')'c(CH,COOH)

D.設(shè)25℃時(shí)，LOmolL?的CH3coONa的溶液中c(OH)=x,則c(CH3coOH)=c(OH-)=x,

K|,=c(CHf^[?H)=/=]0-9.26,解得xR0463moi/L,所以c(H+)=10-937mol/L,

c(CH,COO)1.0-x

pH-9.37,D正確；

綜上所述答案為B。

二、非選擇題：共58分。

8.(2021?全國(guó)?高三專題練習(xí))工業(yè)上用黃鐵礦(FeS*為原料制備硫酸的流程如下:

空氣

、-一沸■爐LJ嬴:I----

黃"T（刖（催溫|一吸收J(rèn)—碳酸產(chǎn)品

一FeIjOjftXL

（1）沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+l102整2Fe?O3+8SO2,該反應(yīng)屬于

（填標(biāo)號(hào)）。

A.氧化還原反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)

（2）利用Fez。.：廢渣（俗稱"紅砂”）制備廢水除碎劑的第一步是將“紅砂”與硫酸混合，該步

反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）從接觸室出來(lái)的混合氣體中含有SO?、S03,Ch、N2等氣體，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明

其中含有SO?：o

（4）濃硫酸在常溫下可用鐵制容器盛放，原因是。

（5）廢氣中的S02對(duì)環(huán)境的危害有（舉一例）。我國(guó)二氧化硫排放標(biāo)準(zhǔn)限值為100

mg?m-3硫酸工業(yè)廢氣（假設(shè)含硫化合物均為S02）可采用霧化的氨水與廢氣中的SO2直接

接觸吸收SCh，若煙氣S02含量為amg?m-3（a>100）,試計(jì)算每立方米煙氣至少需要濃度

為bmol?L」氨水L（用含a、b的代數(shù)式表示）。

【答案】AFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O將該氣體樣品通入適量酸性高銃

酸鉀溶液（或通入適量品紅溶液中），若溶液褪色（或顏色變淺），說(shuō)明含有Sth常溫下

鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，阻止鐵與硫酸繼續(xù)反應(yīng)形成酸雨（或其他合

理答案）（a-I。。）'"'（或其他合理答案）

64b

【分析】工業(yè)上用黃鐵礦（FeS。為原料制備硫酸，黃鐵礦通入空氣在沸騰爐中煨燒得到

氧化鐵和二氧化硫，即4FeS2+1102譬2Fe2O3+8SCh,二氧化硫和空氣通入接觸室催化

催化劑

氧化反應(yīng)生成三氧化硫，即2so2+02.?2SCh,SO3進(jìn)入吸收塔用98.3%濃H2so4吸收，

高端

即SCh+H2O=H2so4,生成硫酸產(chǎn)品；據(jù)此解答。

【詳解】⑴由4FeS2+1102警2Fe2O.3+8SO2可知，F(xiàn)e、S元素化合價(jià)升高，0元素化合

價(jià)降低，有電子的得失，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；答案為A。

⑵Fe2O3與硫酸混合發(fā)生反應(yīng)，生成Fe2（SO4）3和比0,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3

+3H2sO4=Fe2（SO4）3+3H2O；答案為Fe2O3+3H2sO4=Fe2（SO4）3+3H2O。

(3)由混合氣體中含有S02、S03、02、N2等氣體，檢驗(yàn)含有S02,可根據(jù)S02與KMnCh

發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使KMnCM褪色，即5so2+2M〃O；+2H2O=2Mn2++5SO：+4H+,或

so2能使品紅褪色來(lái)檢驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)方案為將該氣體樣品通入適量酸性高銹酸鉀溶液(或通

入適量品紅溶液中)，若溶液褪色(或顏色變淺)，說(shuō)明含有S02；答案為將該氣體樣品通

入適量酸性高鎰酸鉀溶液(或通入適量品紅溶液中)，若溶液褪色(或顏色變淺)，說(shuō)明含

有S02。

(4)濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下，鐵與濃硫酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，

阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)與酸反應(yīng)，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，可以用鐵制的容器來(lái)盛放濃硫酸；答案為

常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，阻止鐵與硫酸繼續(xù)反應(yīng)。

(5)因?yàn)镾O2+H2O=H2so3,2H2so3+O2=2H2s04,H2s04酸性強(qiáng)，形成酸雨，對(duì)環(huán)境造

成危害，二氧化硫排放標(biāo)準(zhǔn)限值為100煙氣中SO2含量為amg?m-3(a>100),

則每立方米煙氣中需吸收的S0的物質(zhì)的量為〃(S02)=(匚I。。"。.=

264g/mol

3

(a-WO)xlOmoh由SO2+NH3K2ONH4HSO3可知，〃(S02)="(NH3H2。)，需要濃度

64

3

(a-lOO)xlO"(_n_3

為bmol?L」氨水的體積為V(NHyHO)=-=區(qū)〃.=產(chǎn)IU秋答

2

c-------,,,,--------64b

bmolfL

山，7T(a-100)x10-3

案為形1成酸雨，i---------L-------?

64b

9.(2018?遼寧沈陽(yáng)?高二期末)由芳香煌A制備某種藥物H的合成路線如下圖所示：

已知：①有機(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；

②兩個(gè)羥基連在同一碳上不穩(wěn)定，易脫水形成皴基或醛基；

---------?

③RCHO+CH3CHO△RCH=CHCHO+H2O：

④

(1)有機(jī)物B的名稱為.

(2)1molH與濃濱水反應(yīng)，最多消耗molBr2o

⑶由G生成H所需的“一定條件''為

(4)寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式：一

CH=C-CHO

和丙醛CHj合成的

(5)請(qǐng)仿照上述合成路線，設(shè)計(jì)由

流程圖：其他試劑任選)。

【答案】對(duì)澳甲苯(或4-濱甲苯)4銀氨溶液加熱(或新制的氫氧化銅溶

水|+2NaCI+3H2。

加熱

液)

O-CHQ鏟。-CH’OH冉O-CH。螺g0-CH=&HO

【分析】本題考查有機(jī)推斷與合成。由有機(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子可知,

A為甲苯，在鐵作催化劑作用下，甲苯與液溪發(fā)生苯環(huán)對(duì)位上的取代反應(yīng)生成對(duì)溪甲苯,

B為對(duì)溪甲苯；高溫高壓下，對(duì)漠甲苯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成對(duì)甲基苯酚,

人/°H

工

則C為對(duì)甲基苯酚：由信息④可知，對(duì)甲基苯酚與雙氧水反應(yīng)生成口目,則

D為在光照條件下與氯氣反應(yīng)，取代甲基上的氫原子得

ONaONa

Na（ykNa（yk

^AH=CHCHO%AH=CHCHO

經(jīng)氧化和酸化得到H

HO

HO-^2^—CH=CHCOOH

【詳解】（1）由有機(jī)物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子可知，A為甲苯，在鐵作催

化劑作用下，甲苯與液澳發(fā)生苯環(huán)對(duì)位上的取代反應(yīng)生成對(duì)濱甲苯；（2）H為

，分子中含有2個(gè)（酚）羥基、1個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)竣基，則lmo】H與

濃漠水反應(yīng)，最多消耗4moiBn；（3）由G生成H需氧化和酸化，則“一定條件”為G

,"A

發(fā)生銀鏡反應(yīng)或菲林反應(yīng)或催化氧化；（4）E轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)為在氫

ONa

氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

+4NaOH

的

（5）由逆推法結(jié)合題給信息可知，在氫氧化

9H3?

鈉溶液中O-CH。CH&H。O-MOH催化

與乙醛共熱反應(yīng)生成

氧化得到O*-CH°；O~CH2cl在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成

C^-CHzOH,合成路線如下:

-CW日O-CH。舒-CH=C-CHO

【點(diǎn)睛】本題較全面地考查了考生對(duì)有機(jī)物的性質(zhì)、物質(zhì)的反應(yīng)類型、物質(zhì)之間的相互

轉(zhuǎn)化關(guān)系和一些基本概念、基本理論的掌握和應(yīng)用能力；進(jìn)行結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的判斷時(shí)，注意

結(jié)合題目中已知的進(jìn)行分析，找出不同之處，這些地方是斷鍵或生成鍵，一般整個(gè)過(guò)程

中碳原子數(shù)和碳的連接方式不變，從而確定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

10.(2022?廣東?石門中學(xué)高--期中)分類是認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)

方法。依據(jù)物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)可以對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解釋和預(yù)測(cè)。以下為含氯物質(zhì)的

價(jià)類二維圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

HCIOi

NJICIOI

CIO;

CUOHCIONaCIO

乳化物單質(zhì)乳化物含就酸正鹽物Mi類別

(l)a物質(zhì)的化學(xué)式為，b屬于(填“酸性”或“堿性”)氧化物。

(2)用CIQ消毒水時(shí)，CIQ還可將水中的Fe”轉(zhuǎn)化為Fe3+,Fe?+再水解生成Fe(OH)、膠

體，說(shuō)明C1Q具有性，在此水處理過(guò)程中生成的Fe(OHb膠體有作用。

⑶工業(yè)上可以用反應(yīng)2NaCK)3+H2sC)4+SO2=2ClO2+2NaHSO”制備CQ,用單線橋法

標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。

寫出實(shí)驗(yàn)室用二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式：。

(5)閱讀資料?，回答相關(guān)問(wèn)題。

資料：人們常用“84”消毒液進(jìn)行消毒?“84”消毒液的名稱源于北京某醫(yī)院在1984年研

制成功的一種高效含氯消毒液。“84”消毒液呈無(wú)色或淡黃色，可由CU與NaOH溶液反

應(yīng)制得，其主要成分為NaClO、NaClo

①Cl?與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

②“84”消毒液不能與潔廁靈(含鹽酸)混用，混用會(huì)產(chǎn)生氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式：

______0

【答案】⑴HC1酸性

⑵氧化吸附

2e-

廠

㈠)2NaClO3,+H2oS4O4+SO2^ClO.+2ZNaHSO4,

+2+

(4)BMnO2+4H+2Cr=Mn+C12T+2H,O

+

(5)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H,OCIO+C1-+2H=Cl2+H,O

【詳解】(1)a是氯元素的氧化物，a物質(zhì)的化學(xué)式為HC1；b是氯元素+7價(jià)氧化物，b

是CI2O7,屬于酸性氧化物。

(2)用Cig消毒水時(shí)，C1Q還可將水中的Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+,鐵元素化合價(jià)升高發(fā)生

氧化反應(yīng)，說(shuō)明Cl?。具有氧化性，F(xiàn)e3+再水解生成Fe(OH)3膠體，生成的Fe(OHb膠體

吸附水中的雜質(zhì)。

(3)2NaCK)3+H2sO4+SO2=2CK)2+2NaHSO4反應(yīng),NaCQ中Cl兀素化合價(jià)由+5

降低為+4、S02中S元素化合價(jià)由+4升高為+6,用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方

20

向?yàn)镮?

2NaClO3,+H2,SO4,+SO,2=2CIO2,+2NaHSO4”

(4)A.二氧化缽和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，故不選A；

B.用飽和食鹽水除氯氣中的氯化氫、用濃硫酸干燥氯氣，故選B；

C.用向上排空氣法收集氯氣，該裝置沒(méi)有出氣口，故不選C；

D.氫氧化鈣溶液的濃度小，吸收氯氣的量少，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故不選

D；

選Bo

二氧化缽與濃鹽酸加熱生成氯氣、氯化鐳、水，反應(yīng)的離子方程式為

A-

+

MnO2+4H+2Cl-=Mn"+C12T+2H,O。

(5)①Cl?與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O

②“84”消毒液與潔廁靈混用，鹽酸和次氯酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氯氣、水，反應(yīng)的離子

方程式為cicr+cr+2H*=CI,+H2O

11.(2021.遼寧撫順.一模)隨著氮氧化物對(duì)環(huán)境及人類活動(dòng)影響的日趨嚴(yán)重，如何消除

大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問(wèn)題之一、

I.利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：

4NH3(g)+6NO(g)-5N2(g)+6H2O(l)AH<0

(1)如何提高NO的轉(zhuǎn)化率(任意寫出一種)。

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中按照n(NH3)：n(NO)=l：3充入反應(yīng)物，發(fā)生上述反

應(yīng)。下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

B.容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變

C.有ImolN-H鍵斷裂的同時(shí)，有ImolO-H鍵斷裂

D.n(NH3)：n(NO)保持不變

E.c(H2O)保持不變

xy50

(3)已知該反應(yīng)速率V,E=k,fc(NH3).c(NO),V『kii?c(N2)?c(H2O)(k小k逆分別是正、

逆反應(yīng)速率常數(shù))，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=k“：/k逆，則*=—,y=。

(4)某研究小組將4moiNFh、6moiNO和?定量的O2充入2L密閉容器中，在Ag2。催

化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示：

%

M)

yz

S郁

Z

蜜

尋

O

N

溫度/K

①?gòu)拈_(kāi)始到5min末，溫度由420K升高到58OK,該時(shí)段內(nèi)用NH.：表示的平均反應(yīng)速率

V(NH3)。

②從圖象可以看到，如果在有氧條件下，溫度升高到580K之后，NO生成N2的轉(zhuǎn)化率

開(kāi)始降低，其可能產(chǎn)生的原因是—o

H.用尿素］(NH2)2CO］水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO和NO?不同配比混

%

、

樹(shù)

退

員

愿

坂

、

(5)用尿素［(NH2)2CO］水溶液吸收體積比為1：1的NO和NO2混合氣，可將N元素轉(zhuǎn)變

為對(duì)環(huán)境無(wú)害的氣體。寫出該反應(yīng)產(chǎn)物中的非極性分子。

(6)隨著NO和NCh配比的提高，總氮還原率降低的主要原因是o

【答案】降低溫度(或“增大壓強(qiáng)”“分離出氮?dú)狻?、“增大氨氣濃度?/p>

等)BE460.228mol?LLmin“平衡逆向移動(dòng)