2023-2024學(xué)年山東省普通高中高一下化學(xué)期末監(jiān)測(cè)試題含解析

2023-2024學(xué)年山東省普通高中高一下化學(xué)期末監(jiān)測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組化合物的性質(zhì)比較，正確的是A．熔點(diǎn)：Li<Na<KB．穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC．酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4D．氧化性：K＋<Na＋<Li＋2、下列有關(guān)石油和煤的利用敘述不正確的是（）A．煤的干餾就是將煤隔絕空氣在高溫條件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物質(zhì)的過(guò)程B．煤的液化就是將煤轉(zhuǎn)化成甲醇等液態(tài)物質(zhì)的過(guò)程C．煤的氣化就是將煤在高溫條件下由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過(guò)程D．石油通過(guò)催化裂化或裂解，可以獲得碳原子數(shù)較少的輕質(zhì)油3、下列說(shuō)法正確的是（）A．可以用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)制取金屬鈉B．加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，可能含有離子鍵D．1mol乙酸與1mol乙醇反應(yīng)生產(chǎn)乙酸乙酯的分子數(shù)為NA4、某氫氧燃料電池的電極應(yīng)為：負(fù)極：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O，正極O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。據(jù)此作出判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．H2在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)B．產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池C．供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+O2＝2H2OD．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100％5、下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是（）A．35Cl—和37Cl—離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為：B．﹣CH3（甲基）的電子式為：C．HCl的形成過(guò)程：D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl6、下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是A．KOH B．H2O C．HCl D．NaCl7、X、Y、Z三種氣體進(jìn)行下列反應(yīng)：3X+Y2Z，在三種不同情況下測(cè)得的速率值為：①v(X）=1.0mol/(L·s)；②v（Y）＝0.5mol/(L·s)；③v(Z)=0.5mol/(L·s)。這三種情況下反應(yīng)速率的大小關(guān)系為A．②＞①＞③ B．③＞②＞① C．①＞②＞③ D．③＞①＞②8、下列關(guān)于碳和硅的敘述中錯(cuò)誤的是（）A．碳和硅的最高價(jià)氧化物都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．單質(zhì)碳和硅在加熱時(shí)都能與氧氣反應(yīng)C．碳和硅的氧化物都能溶于水生成相應(yīng)的酸D．碳和硅兩種元素都有同素異形體9、如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)X＋Y2Z影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（）A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y中最多只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài) D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞010、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．35Cl?和37Cl?離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為：B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H?Cl?OC．HF的電子式：D．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：11、煤和石油是兩種重要的能源，下列說(shuō)法正確的是A．液化石油氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔顱．煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碈．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的過(guò)程D．工業(yè)上獲得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂化12、為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法均正確的是選項(xiàng)待提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A乙酸乙酯(乙酸)氫氧化鈉溶液分液B乙醇(水)新制生石灰蒸餾CCH4(C2H4)酸性高錳酸鉀溶液洗氣DSiO2(CaCO3)稀硫酸過(guò)濾A．A B．B C．C D．D13、1molH-H鍵的鍵能是436kJ/mol，1molI-I鍵的鍵能是151kJ/mol，1molH-I的鍵能是299kJ/mol，則對(duì)于H2(g)+I22HI(g)的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A．放出11kJ熱量 B．吸收11kJ熱量C．放出288kJ熱量 D．吸收288kJ熱量14、下列試劑保存或者盛放方法正確的是（）A．濃硝酸盛放在銅質(zhì)器皿中B．NaOH溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中C．稀硝酸盛放在鐵質(zhì)器皿中D．鋅粒保存在細(xì)口玻璃瓶中15、能用來(lái)鑒別乙醇、乙酸、苯的試劑是A．水 B．液溴 C．氯化鈉溶液 D．紫色石蕊溶液16、下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的氧化還原反應(yīng)是A．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 B．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O＝4HF+O2 D．Cl2+H2O?HCl+HClO二、非選擇題（本題包括5小題）17、該表是元素周期表中的一部分：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩4???回答下列問(wèn)題：（1）⑦是____________，原子半徑最大的是____________。（填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同）（2）⑧⑨??四種元素形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是________。（3）上述元素中，最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是____________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式____________。（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物的形成過(guò)程____________。（5）①和氫元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料電池，若用NaOH作電解質(zhì)溶液，寫(xiě)出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式____________。（6）CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵C－HC=OH－HCO(CO)鍵能/kJ·mol?14137454361075則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）時(shí)____________（填“放出”或“吸收”）熱量為_(kāi)___________kJ。18、X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Y在元素周期表中的位置為。(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）。(3)X2M的燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，寫(xiě)出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(4)ZX的電子式為；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為。19、近年來(lái)，鎂在汽車(chē)、航空、航天、機(jī)械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用迅猛發(fā)展。（1）寫(xiě)出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式______________________________________。（2）某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，稀氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池（如圖所示），剛開(kāi)始時(shí)發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負(fù)極；但隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)。①開(kāi)始階段，鎂條發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)________，指出其反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________（填“氧化”或“還原”）。②隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。20、化學(xué)離不開(kāi)實(shí)驗(yàn)，氨氣和乙酸乙酯的制備分別是無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)和有機(jī)實(shí)驗(yàn)的典型代表。請(qǐng)結(jié)合已有藥品（選擇性使用）和已學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)氨氣的制備現(xiàn)提供藥品有：氯化銨固體、濃氨水、濃硫酸、堿石灰、水①該實(shí)驗(yàn)條件下，氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇上圖中的_____（填大寫(xiě)字母）②C的作用是_____。③欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的部分裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）。(2)乙酸乙酯的制備現(xiàn)提供藥品有：乙酸、乙醇、濃硫酸、水、氫氧化鈉溶液①濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是_____________②該實(shí)驗(yàn)條件下，試管B內(nèi)盛放的液體是____，可以判斷該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象為_(kāi)______③該實(shí)驗(yàn)制各少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，除本身反應(yīng)可逆外的原因可能還有（填一點(diǎn)即可）：______________________21、乙醇和乙酸在生活和工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。請(qǐng)完成以下關(guān)于乙醇和乙酸的相關(guān)問(wèn)題：（1）乙醇是重要的燃料，已知在25℃、101kPa下，1kg乙醇充分燃燒能放出29713.04kJ熱量，寫(xiě)出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________________________________________。（2）乙醇燃料電池應(yīng)用前景樂(lè)觀，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，燃料電池的正極電極反應(yīng)式為：__________。在負(fù)極除生成CO2外，還生成了極少量的乙酸，寫(xiě)出生成乙酸的電極反應(yīng)式：_____________________________________。（3）乙醇和乙酸反應(yīng)可生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：_______________________________。在密閉容器中，利用該反應(yīng)制備乙酸乙酯，實(shí)驗(yàn)中若起始時(shí)在容器中加入3mol乙醇、1mol乙酸和一定量的濃硫酸，充分反應(yīng)后容器中殘留的乙醇可能為_(kāi)_____________。A．2molB．2.6molC．2.8molD．3mol（4）反應(yīng)后可向反應(yīng)混合物中加入_____________溶液，再用分液漏斗分離出乙酸乙酯。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】分析：堿金屬元素從上到下，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)呈逐漸減小趨勢(shì)；同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱。元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；根據(jù)離子核外電子層數(shù)的多少以及電子層數(shù)與核電核數(shù)的關(guān)系判斷。詳解：A.堿金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵鍵能逐漸減小，則單質(zhì)的熔沸點(diǎn)呈逐漸減小趨勢(shì)，故A錯(cuò)誤；B.由于非金屬性：F>Cl>Br>I逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI，故B錯(cuò)誤；C.已知非金屬性：Cl>S>P逐漸減弱，元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),所以HClO4>H2SO4<>H3PO4逐漸減弱，故C錯(cuò)誤；D.K+核外有3個(gè)電子層,離子半徑最大,Na+有2個(gè)電子層,Li＋有1個(gè)電子層，根據(jù)離子電子層數(shù)越多,離子的半徑越大，氧化性越強(qiáng)，可知氧化性：K＋<Na＋<Li+，故D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查元素周期律的相關(guān)知識(shí)。堿金屬元素從上到下，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)呈逐漸減小趨勢(shì)；同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱，元素的非金屬性強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。2、C【解析】

A．煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解的過(guò)程；B．煤的液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料；C．煤的氣化就是將煤由固態(tài)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)的過(guò)程；D．裂解得到石油氣?！驹斀狻緼．煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過(guò)程，選項(xiàng)A正確；B．煤的液化是使煤與氫氣作用生成甲醇、乙醇等其液態(tài)物質(zhì)的過(guò)程，選項(xiàng)B正確；C．煤的氣化是化學(xué)變化，選項(xiàng)C不正確；D．石油通過(guò)催化裂化或裂解目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，可以獲得碳原子數(shù)較少的輕質(zhì)油，選項(xiàng)D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題注意石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等。3、A【解析】

A．鈉是活潑金屬，工業(yè)上采用電解法冶煉，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，故A正確；B.化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如物質(zhì)的燃燒一般都需要加熱或點(diǎn)燃，故B錯(cuò)誤；C.共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，但不可能含有離子鍵，含有了離子鍵就屬于離子化合物，故C錯(cuò)誤；D.乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol乙酸與1mol乙醇反應(yīng)生產(chǎn)乙酸乙酯的分子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤；故選A。4、D【解析】分析：氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時(shí)，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染。詳解：A、由電極反應(yīng)式可知，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B、氫氧燃料電池產(chǎn)物是水，對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染，且能量轉(zhuǎn)化率高，B正確；C、電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，供電時(shí)的總反應(yīng)為2H2+O2＝2H2O，C正確；D、氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，還會(huì)伴有熱能等能量的釋放，能量轉(zhuǎn)化率不會(huì)達(dá)100%，D錯(cuò)誤。答案選D。5、B【解析】

A.35Cl—和37Cl—離子核外均含有18個(gè)電子，則離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為：，A正確；B.﹣CH3（甲基）的電子式為：，B錯(cuò)誤；C.HCl的形成過(guò)程：，C正確；D.HClO的結(jié)構(gòu)為氫原子、氯原子與氧原子相連，結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl，D正確；答案為B6、D【解析】

A.KOH是離子化合物，含有離子鍵、共價(jià)鍵，A不符合題意；B.H2O是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，B不符合題意；C.HCl是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，C不符合題意；D.NaCl是離子化合物，只含有離子鍵，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。7、A【解析】根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知如果都用物質(zhì)X表示反應(yīng)速率，則分別是[mol/(L·s)]1、1.5、0.75，所以反應(yīng)速率大小順序是②＞①＞③，答案選A。點(diǎn)睛：同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。注意換算時(shí)單位的統(tǒng)一。8、C【解析】

A、最高價(jià)氧化物CO2、SiO2為酸性氧化物能與NaOH溶液反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、單質(zhì)碳和硅在加熱時(shí)都能與氧氣反應(yīng)，生成CO、CO2、SiO2等氧化物，選項(xiàng)B正確；C、CO2＋H2O=H2CO3，但CO不溶于水，SiO2不溶于水也不與水反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、石墨、金剛石、無(wú)定形碳為碳的同素異形體，晶體硅和無(wú)定形硅是硅的同素異形體，選項(xiàng)D正確；答案選C。9、C【解析】

由圖可知，隨著溫度的升高，Z的體積分?jǐn)?shù)增加，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且在相同溫度下，壓強(qiáng)越大，Z的體積分?jǐn)?shù)越小，則若Z為氣態(tài)，X、Y中只有一個(gè)氣態(tài)物質(zhì)。根據(jù)此分析進(jìn)行解答。【詳解】A．由圖像可知，隨溫度升高Z的體積分?jǐn)?shù)增大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.相同溫度下，壓強(qiáng)越大，Z的體積分?jǐn)?shù)越小，說(shuō)明增加壓強(qiáng)平衡左移，X、Y中至少有一種不是氣體，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．相同溫度下，壓強(qiáng)越大，Z的體積分?jǐn)?shù)越小，說(shuō)明增加壓強(qiáng)平衡左移，則若Z為氣態(tài)，X、Y中最多只有一種氣態(tài)物質(zhì)，故選C選項(xiàng)正確；D．由圖像可知，隨溫度升高Z的體積分?jǐn)?shù)增大，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)的ΔH小于0，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選C?！军c(diǎn)睛】此類(lèi)題型中一定要有“只變一個(gè)量”的思維，在解題過(guò)程中，每次只考慮一個(gè)變量對(duì)反應(yīng)結(jié)果的影響，這樣才能做到準(zhǔn)確分析。10、A【解析】

A項(xiàng)，35Cl-和37Cl-的核電荷數(shù)都是17、核外都有18個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖都為，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HF中只有共價(jià)鍵，HF的電子式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子的質(zhì)量數(shù)為238，該原子表示為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。11、A【解析】液化石油氣、汽油和石蠟的主要成分都屬于烴，故A正確；煤經(jīng)氣化和液化屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；石油、油脂都不是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；工業(yè)上獲得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂解，故D錯(cuò)誤。12、B【解析】

A．乙酸乙酯能在堿性條件下水解，故用氫氧化鈉溶液能將乙酸除去，也將乙酸乙酯消耗，不符合除雜原則，故A錯(cuò)誤；B．水能夠與新制生石灰反應(yīng)生成熔沸點(diǎn)較高的氫氧化鈣，乙醇易揮發(fā)，然后通過(guò)蒸餾分離，故B正確；C．C2H4與酸性高錳酸鉀反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，引入新雜質(zhì)，不符合除雜原則，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣能夠與稀硫酸反應(yīng)，但生成的硫酸鈣為微溶于水的物質(zhì)，覆蓋在固體表面使反應(yīng)很快停止，不能保證碳酸鈣完全除去，而且可能引入新雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意乙烯被高錳酸鉀氧化的產(chǎn)物對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，應(yīng)該選用溴水洗氣。13、A【解析】

△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和，據(jù)此解答?！驹斀狻繐?jù)反應(yīng)方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)，其△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和=436kJ/mol+151kJ/mol-2×299kJ/mol=-11kJ/mol，為放熱反應(yīng)，故選A。14、B【解析】A．濃硝酸能夠與銅發(fā)生反應(yīng)，不能盛放在銅質(zhì)器皿中，可以保存在鐵質(zhì)或者鋁質(zhì)器皿中，A錯(cuò)誤；B．NaOH溶液能夠與二氧化硅反應(yīng)，不能保存在玻璃塞的試劑瓶中，可以保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，B正確；C．稀硝酸能夠與鐵反應(yīng)，不能盛放在鐵質(zhì)器皿中，可以保存在玻璃塞的試劑瓶中，C錯(cuò)誤；D．鋅粒保存在廣口瓶中，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了常見(jiàn)化學(xué)試劑的保存方法，注意明確化學(xué)試劑的化學(xué)性質(zhì)，熟練掌握常見(jiàn)化學(xué)試劑的保存方法，注意廣口瓶與細(xì)口瓶的區(qū)別。15、D【解析】

A.乙醇、乙酸都和水互溶，所以無(wú)法用水鑒別乙醇和乙酸，A錯(cuò)誤；B.液溴易溶于乙醇（參考碘酒）和苯中，所以無(wú)法用液溴鑒別乙醇和苯，B錯(cuò)誤；C.乙醇、乙酸和水互溶，那么它們也和氯化鈉溶液互溶，所以無(wú)法用氯化鈉溶液鑒別乙醇和乙酸，C錯(cuò)誤；D.乙醇呈中性，不會(huì)使紫色石蕊溶液變色；乙酸可以使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色；苯和紫色石蕊溶液混合后，會(huì)出現(xiàn)分層，上層的苯呈無(wú)色，下層的石蕊溶液依舊是紫色；D正確。故合理選項(xiàng)為D。16、A【解析】

A、Fe元素化合價(jià)升高，H2O中H元素化合價(jià)降低，得電子，作氧化劑，故A正確；B、H2O中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，H2O既不作氧化劑也不作還原劑，故B錯(cuò)誤；C、2F2+2H2O=4HF+O2中，水中O元素化合價(jià)由﹣2價(jià)變?yōu)?價(jià)，則水作還原劑，故C錯(cuò)誤；D、水中各元素化合價(jià)不變，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、-1價(jià)，水既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SiKS2－＞Cｌ－＞K+＞Ca2+C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O吸收120【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～?分別是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）⑦是Si；根據(jù)元素周期律，同周期隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，同主族隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，原子半徑最大的是K；（2）相同的電子結(jié)構(gòu)，質(zhì)子數(shù)越大，離子半徑越小，則⑧⑨??四種元素形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是S2－＞Cl－＞K+＞Ca2+；（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，故堿性最強(qiáng)的化合物KOH，電子式為；（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物氯化鎂的形成過(guò)程為；（5）C2H6用于形成堿性燃料電池，作負(fù)極反應(yīng)物生成CO32－，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，碳元素化合價(jià)從-3→+4，1個(gè)C2H6轉(zhuǎn)移14個(gè)電子，故該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O；（6）按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(413×4+745×2－1075×2－436×2)kJ/mol=120kJ/mol，則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）吸收熱量為120kJ。18、（1）第二周期第ⅥA（2）HClO4H2S（3）H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1(2分，其他答案合理也可給分)（4）Na+[:H]-NaH+H2O====NaOH+H2↑(2分)【解析】試題分析：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,可以看出X為H，Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y為O,Z為Na，M為S，G為Cl，或Ar，(1)根據(jù)元素周期表可以知道，Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA，(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4；非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H2S；(3)X2M為硫化氫，其燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，即X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1；(4)ZX為NaH，其電子式為Na+[:H]-；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為：NaH+H2O====NaOH+H2↑。考點(diǎn)：元素周期表，元素及其化合物點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表，元素及其化合物，涉及考查了元素在周期表的位置，物質(zhì)的酸性，還原性，熱化學(xué)方程式，電子式等知識(shí)，該題綜合性好，難度適中。19、MgCl2Mg+Cl2↑Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2氧化Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O【解析】

（1）工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂；（2）①開(kāi)始時(shí)發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負(fù)極，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂；②隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)，則Al作負(fù)極，失電子生成的鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水?！驹斀狻浚?）工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂，其方程式為MgCl2Mg+Cl2↑；（2）①開(kāi)始時(shí)發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負(fù)極，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂，則電極反應(yīng)式為Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2；②隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)，則Al作負(fù)極，失電子生成的鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O?！军c(diǎn)睛】Al作負(fù)極，失電子生成的鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水。20、B干燥NH3dcfei催化劑、吸水劑水B中液面不再上升乙醇或乙酸揮發(fā)；發(fā)生副反應(yīng)；乙酸乙酯少量溶解在水中【解析】分析：（1）①濃氨水與堿石灰反應(yīng)產(chǎn)生氨氣；②生成的氨氣需要干燥；③氨氣密度小于空氣應(yīng)該用向下排空氣法收集且氨氣極易溶于水；（2）①酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)；