人教版九年級化學上冊精講精練5.1質(zhì)量守恒定律探究和應(yīng)用(原卷版+解析)

5.1質(zhì)量守恒定律探究和應(yīng)用考點精講【知識點一】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及解讀1．內(nèi)容參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。易錯警示（1）質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學變化，不能應(yīng)用于物理變化。（2）質(zhì)量守恒定律說的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒。（3）化學反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡單加和。（4）不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中。2．利用原子、分子知識解釋質(zhì)量守恒的原因（1）化學反應(yīng)的實質(zhì)化學反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學反應(yīng)中的變化過程可表示為：分子eq\o\ac(\s\up5(分裂),\s\do0(→))原子eq\o\ac(\s\up5(重新組合),\s\do0(→))新分子eq\o\ac(\s\up5(聚合),\s\do0(→))新物質(zhì)（2）質(zhì)量守恒的原因①宏觀上：化學反應(yīng)前后元素的種類沒有改變，元素的質(zhì)量也不變，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。②微觀上：在化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子本身的質(zhì)量也沒有改變。所以，化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。（3）理解質(zhì)量守恒定律要抓住“六個不變”“兩個一定變”、“兩個可能變”。六個不變兩個一定變兩個可能變【典型例題】（2022·山東菏澤·中考真題）設(shè)計實驗方案，分析實驗現(xiàn)象，得出實驗結(jié)論是化學學科的重要思維方式。下列實驗方案的設(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢. B. C. D.A．探究紅磷和白磷燃燒需要氧氣B．測定空氣里氧氣的含量C．驗證質(zhì)量守恒定律D．探究蠟燭中是否含有氫元素【舉一反三】1．（2022·山東濟南·中考真題）下列敘述中，不合理的是（）A．控制燃燒條件可達到滅火的目的 B．任何溶液都只含一種溶質(zhì)C．化學反應(yīng)前后元素的種類不變 D．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的2．（2022·青海西寧·中考真題）如圖是水在通電條件下水分子分解的微觀示意圖。下列敘述正確的是（）A．1個水分子中含有1個氧原子和1個氫分子B．反應(yīng)生成的氫分子和氧分子個數(shù)之比是2：1C．反應(yīng)前后分子數(shù)目不變D．反應(yīng)后原子數(shù)目增加3．（2022·山東聊城·中考真題）邏輯推理是學習化學常用的思維方法。下列推理正確的是（）A．原子不顯電性，則不顯電性的微粒一定是原子B．燃燒須使可燃物的溫度達到其自身著火點，則可降低可燃物的著火點來滅火C．有機物一定含有碳元素，則含有碳元素的化合物一定是有機物D．某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素【技巧方法】1、對于質(zhì)量守恒定律的理解，要抓住概念中的“參加”、“化學反應(yīng)”、“質(zhì)量”、“總和”這樣四個關(guān)鍵詞。由此可知：（1）沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)；（2）質(zhì)量守恒定律的使用范圍是使用于所有的化學反應(yīng)（即化學變化），而對物理變化無效；（3）質(zhì)量守恒定律是指質(zhì)量守恒，而非體積守恒等；（4）質(zhì)量守恒定律是指各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，而非某物質(zhì)的質(zhì)量。2、對于定律成立的原因，可以從化學反應(yīng)的實質(zhì)上來推斷（即“三不變”造成的）。3、對于定律的應(yīng)用，一定要抓住它的含義（即“六不變”），細心地進行套用。【拓展延伸】1、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用對象是化學變化，對于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。質(zhì)量守恒定律只適用于質(zhì)量守恒，而不是體積守恒，也不是分子總數(shù)守恒。2、質(zhì)量守恒定律強調(diào)的是“參加反應(yīng)的”和“反應(yīng)生成的”，對于未參加反應(yīng)的物質(zhì)不關(guān)注。3、如有氣態(tài)物質(zhì)參加在敞口裝置中進行，則空氣中沒有參加反應(yīng)的氣體進入裝置中，影響測量的結(jié)果。反應(yīng)中若生成氣體在敞口裝置中進行，則氣體會逸出裝置，影響測量的結(jié)果。兩種情況均無法通過實驗驗證化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。但不代表反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。【針對訓練】1．（2022·廣西廣西·中考真題）下列關(guān)于化學反應(yīng)的說法，錯誤的是（）A．化學反應(yīng)前后，分子種類發(fā)生改變，原子種類不變B．化學反應(yīng)前后，分子數(shù)目發(fā)生改變，原子數(shù)目不變C．化學反應(yīng)前后，物質(zhì)種類發(fā)生改變，元素種類不變D．化學反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過程2．（2022·江蘇南通·中考真題）現(xiàn)代航空技術(shù)使用高能燃料液氫和助燃劑液氧，在發(fā)動機內(nèi)氫氣和氧氣發(fā)生燃燒時生成水。下列有關(guān)氫氣與氧氣的說法中不正確是（

）A．氫氣、氧氣和水都是由分子構(gòu)成的B．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，分子種類發(fā)生了變化C．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，原子種類沒有發(fā)生改變D．氫氣、氧氣和水都是化合物3．（2022·湖南株洲·中考真題）除了元素種類、原子種類不變外，化學反應(yīng)前后肯定沒有變化的還有（）A．原子數(shù)目 B．分子數(shù)目C．物質(zhì)種類 D．物質(zhì)的總質(zhì)量4．（2022·浙江舟山·中考真題）小舟選用白磷、錐形瓶、氣球、天平等藥品和器材，探究化學反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化規(guī)律，裝置如圖?！緦嶒炈悸贰肯却_認化學反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，再比較反應(yīng)物的質(zhì)量總和和生成物的質(zhì)量總和是否相等。(1)【實驗步驟】Ⅰ、錐形瓶內(nèi)裝入白磷，塞緊瓶塞放在天平托盤上，調(diào)節(jié)平衡；Ⅱ、取下錐形瓶，將瓶塞上的鐵絲在酒精燈上燒紅后，接觸引燃白磷，并立即塞緊瓶塞；Ⅲ、待反應(yīng)結(jié)束冷卻后，將錐形瓶放回天平托盤上，觀察______。【實驗結(jié)論】參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。(2)【交流反思】①要確認化學反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，本實驗中觀察到的現(xiàn)象是______。②反應(yīng)結(jié)束后，若白磷有剩余，你認為是否仍能得出述結(jié)論，并請說明理由。______?！局R點二】質(zhì)量守恒定律的實驗探究1．驗證質(zhì)量守恒定律的實驗方案實驗方案方案一：在密閉容器中進行紅磷燃燒實驗方案二：在敞口容器中進行硫酸銅溶液與鐵的反應(yīng)實驗裝置實驗原理4P+5O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2P2O5Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu實驗現(xiàn)象紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，天平平衡鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色，天平平衡反應(yīng)前總質(zhì)量m1m'1反應(yīng)后總質(zhì)量m2m'2反應(yīng)前后總質(zhì)量的關(guān)系m1=m2m'1=m'2分析紅磷(P)+氧氣(O2)eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))五氧化二磷(P2O5)容器密閉，沒有物質(zhì)進入或散失鐵(Fe)+硫酸銅(CuSO4)＝銅(Cu)+硫酸亞鐵(FeSO4)反應(yīng)無氣體參加，無氣體生成結(jié)論分析比較兩個方案的實驗結(jié)果，可以發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變實驗方案三：稀鹽酸與碳酸鈉固體反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實驗裝置：實驗原理：2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑實驗現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，固體不斷減少，天平不平衡。(不能用來驗證質(zhì)量守恒定律)分析：由于生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，造成左邊質(zhì)量減少，天平指針偏向右邊。實驗方案四：鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測定實驗裝置：實驗原理：2Mg＋O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2MgO實驗現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體，天平不平衡。2．實驗總結(jié)：質(zhì)量守恒定律適用于化學變化，不適用于物理變化；所選的化學反應(yīng)，現(xiàn)象要明顯，若利用有氣體參加或生成的反應(yīng)來進行實驗，反應(yīng)必須在密閉容器中進行?！镜湫屠}】如圖是通過白磷燃燒來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗，下列關(guān)于該實驗的說法正確的是（）A．實驗過程中氣球一直變大 B．該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律 C．白磷燃燒結(jié)束，立即將錐形瓶放在天平上稱量 D．反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量【舉一反三】1．（2022年四川省成都市中考）下列實驗?zāi)苓_到相應(yīng)目的的是（）A．觀察乳化現(xiàn)象B．驗證質(zhì)量守恒定律C．比較鐵、鋁金屬活動性D．測定空氣中氧氣含量2．（2022年四川省涼山州中考）實驗是學習化學的基礎(chǔ)。下列裝置所示的實驗操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用NaHCO3溶于水驗證質(zhì)量守恒定律B．蒸發(fā)食鹽水C．探究水是鐵生銹的必要條件之一D．測空氣中O2的含量3．（2022年江西省中考）2022年4月29日《科技日報》報道“我國科學家實現(xiàn)二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成過程中的一個反應(yīng)微觀示意圖如下，有關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)前后分子的種類不變B．反應(yīng)前后共有三種氧化物C．丙物質(zhì)由8個原子構(gòu)成D．反應(yīng)中甲和丁的分子個數(shù)比是2∶14．（2022·浙江舟山·中考真題）小舟選用白磷、錐形瓶、氣球、天平等藥品和器材，探究化學反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化規(guī)律，裝置如圖?！緦嶒炈悸贰肯却_認化學反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，再比較反應(yīng)物的質(zhì)量總和和生成物的質(zhì)量總和是否相等。(1)【實驗步驟】Ⅰ、錐形瓶內(nèi)裝入白磷，塞緊瓶塞放在天平托盤上，調(diào)節(jié)平衡；Ⅱ、取下錐形瓶，將瓶塞上的鐵絲在酒精燈上燒紅后，接觸引燃白磷，并立即塞緊瓶塞；Ⅲ、待反應(yīng)結(jié)束冷卻后，將錐形瓶放回天平托盤上，觀察______。【實驗結(jié)論】參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。(2)【交流反思】①要確認化學反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，本實驗中觀察到的現(xiàn)象是______。②反應(yīng)結(jié)束后，若白磷有剩余，你認為是否仍能得出述結(jié)論，并請說明理由。______。5．（2022·安徽安徽·中考真題）某同學在學習質(zhì)量守恒定律時，稱取0.6g鎂條進行燃燒實驗（如下圖）。(1)計算：鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量（寫出計算過程）。(2)該同學稱得反應(yīng)后固體的質(zhì)量小于0.6g，原因可能是______?！炯记煞椒ā浚?）注意裝置是否密封。（2）注意生成物中是否有氣體逸出?！就卣寡由臁?.實驗原理的選擇：一切易操作、速率適中、便于稱量、現(xiàn)象明顯的實驗都可用于進行驗證質(zhì)量守恒定律。如：白磷和氧氣的反應(yīng)；鐵釘和硫酸銅的反應(yīng)。2.實驗裝置的選擇：有氣體參加（或生成）的實驗需要在密閉裝置中進行；無氣體參加（或生成）的實驗可以在密閉裝置中進行，也可以在敞口容器中進行。如：3.實驗現(xiàn)象的分析：（1）化學反應(yīng)的現(xiàn)象（說明肯定發(fā)生了化學反應(yīng)）。（2）天平的平衡狀況（說明化學反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系）。（3）如果反應(yīng)后天平不平衡，對此現(xiàn)象的解釋（如反應(yīng)過程中是否有生成物逸散，是否有外界物質(zhì)進入；用氣球收集反應(yīng)生成的氣體時浮力的影響等）?！踞槍τ柧殹?．（2021·廣西大學附屬中學三模）下圖所示實驗中，可用于驗證質(zhì)量守恒定律的是（）A． B．C． D．2．（2021·云南德宏·三模）圖是在探究質(zhì)量守恒定律時所做的實驗。以下說法中錯誤的是（）A．當兩種藥品混合時，產(chǎn)生大量的氣泡B．反應(yīng)停止后，將燒杯放回天平，天平指針向右偏轉(zhuǎn)C．該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律D．反應(yīng)停止后，將燒杯放回天平，天平仍然平衡3．（2021·山東高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)開發(fā)區(qū)·二模）小明欲用如圖裝置驗證“質(zhì)量守恒定律”，則下列說法中不正確的是（）A．根據(jù)實驗?zāi)康?，小明?yīng)該測量的數(shù)據(jù)是反應(yīng)前、后整個反應(yīng)裝罝的質(zhì)量B．如圖中的石灰石和鹽酸混合后，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是有氣泡產(chǎn)生C．若天平的指針向右偏，說明該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律D．空氣對膨脹后的氣球產(chǎn)生的浮力會影響實驗驗證4．化學興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗（如右圖）。同學們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強光，產(chǎn)生的大量白煙彌漫到空氣中，最后在石棉網(wǎng)上得到一些白色固體。（1）請寫出鎂條燃燒的化學方程式____________。（2）同學們通過稱量發(fā)現(xiàn)：在石棉網(wǎng)上收集到產(chǎn)物的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量。有人認為這個反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。你認為出現(xiàn)這樣實驗結(jié)果的原因可能是：_______________。（3）小紅按右下圖裝置改進實驗，驗證了質(zhì)量守恒定律，還發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有少量黃色固體。（提出問題）黃色固體是什么？（查閱資料）①氧化鎂為白色固體；②鎂能與氮氣劇烈反應(yīng)生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體；③氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。（做出猜想）黃色固體是Mg3N2（實驗探究）請設(shè)計實驗，驗證猜想實驗操作

實驗現(xiàn)象及結(jié)論

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（反思與交流）①氮化鎂中氮元素的化合價是_______________________；②空氣中N2的含量遠大于O2的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物MgO卻遠多于Mg3N2，合理的解釋是：_______________________；③同學們又聯(lián)想到氫氣在氯氣中能夠燃燒，于是對燃燒條件又有了新的認識：_______________________?！局R點三】質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律是指參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。從微觀來說，由于化學反應(yīng)的過程，實際上就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)分子被破壞；分子分裂成原子；原子再重新組合生成新的分子的過程。該定律成立的原因是：“在化學反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量三不變”。該定律的含義是：“宏觀上的‘反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類、各元素質(zhì)量’和微觀上的‘原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變’六不變”。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用主要有如下四個方面：1．解釋一些實驗事實2．推測一些物質(zhì)的元素組成3．推斷一些物質(zhì)的化學式4．計算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量落實到具體題型上主要有以下的五種題型。一、推斷物質(zhì)的元素組成1.某物質(zhì)與氧氣在一定條件下反應(yīng)，生成了氮氣和水。則對該物質(zhì)的判斷正確的是（）A．由氮原子、氫原子和氧原子構(gòu)成B．由氮元素、氫元素和氧元素組成 C．一定含氮元素和氫元素，可能含氧元素D．只含氮元素和氫元素，不含氧元素2.某物質(zhì)1.6克在空氣中充分燃燒共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。則下列說法正確的是（）①該物質(zhì)中一定含有氧元素；②該物質(zhì)中一定不含氧元素；③該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素；④該物質(zhì)的一個分子中碳、氫原子的個數(shù)比為1:4；⑤該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大A．①②③④⑤B．②③④C．③④⑤D．②③④⑤二、確定化學方程式中未知物的化學式3．鋁是生活中常見的金屬，除我們熟知的性質(zhì)之外，鋁還可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3X↑，X的化學式是（）A．O2 B．H2 C．Al2O3 D．Al（OH）34．2020年11月24日，我國長征五號遙五運載火箭成功發(fā)射探月工程嫦娥五號探測器。運載火箭常用的推進劑是偏二甲肼（C2H8N2）與四氧化二氮（N2O4），二者發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為C2H8N2+2N2O4eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))3N2↑+2X↑+4H2O↑。下列有關(guān)說法正確的是（）A．X的化學式為CO B．N2O4中氮元素的化合價為﹣4 C．生成物中N2和H2O的質(zhì)量比為3：4 D．該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律三、推斷反應(yīng)中的化學計量數(shù)及比值5．在“宏觀一徽觀”之間建立聯(lián)系是化學學科特有的思維方式。下圖為二氧化碳用于生產(chǎn)甲醇（CH3OH）的微觀示意圖，有關(guān)說法正確的是（）A．該反應(yīng)中，四種物質(zhì)均為化合物B．反應(yīng)前后氫元素的化合價不變C．參加反應(yīng)的甲、乙分子個數(shù)之比為1:3D．反應(yīng)前后氫原子個數(shù)之比為1:36．在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，甲、丁的相對分子質(zhì)量之比為1：9．在一定條件下充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中t1、t2時刻的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，下列說法正確的是（）A．乙一定是該反應(yīng)的催化劑 B．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8：1 C．該反應(yīng)方程式中丁和甲的計量數(shù)之比為1：1 D．某時刻，若ω甲為18%，則ω丙為32%四、判斷化學方程式書寫是否正確7．（2021·湖南永州）工業(yè)法生產(chǎn)硝酸的一個中間反應(yīng)可用微觀模型表示如下，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)前后分子的數(shù)目無變化 B．該反應(yīng)前后元素種類沒有變化C．該反應(yīng)過程中氧氣分子全部參與了反應(yīng) D．該反應(yīng)的化學方程式可表示為：NO＋O2＝NO28．（2021·四川樂山）近期，我國科學家成功研制出天然氣(主要成分為甲烷)在液態(tài)錫催化作用下的高效制氫設(shè)備，該設(shè)備發(fā)生反應(yīng)的微觀原理如圖所示，下列說法錯誤的是A．甲烷是由碳原子和氫分子構(gòu)成B．反應(yīng)前后液態(tài)錫的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變C．甲烷中碳元素轉(zhuǎn)化成碳單質(zhì)，用于制造高級炭黑D．此反應(yīng)的化學方程式為CH4eq\o\ac(\s\up6(液態(tài)錫),\o(====,=====),\s\do6())C＋2H2五、確定某一種物質(zhì)的質(zhì)量9．（2021·湖南常德）一定條件下，在密閉容器內(nèi)發(fā)生某一化學反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g3.216.80.80.1反應(yīng)后的質(zhì)量/gx8.43.01.0下列說法不正確的是（）A．x=8.5 B．反應(yīng)中生成丙與丁的質(zhì)量比為3：1C．乙一定是化合物 D．丙和丁的相對分子質(zhì)量之比可能為22：910．四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如下圖所示，下列說法正確的是（）A．甲物質(zhì)一定是該反應(yīng)的催化劑B．反應(yīng)后x的數(shù)值為6%C．該反應(yīng)是化合反應(yīng)D．反應(yīng)中乙與丁的質(zhì)量變化之比為8:9考點達標1．（2022年浙江省寧波市中考）中國科學院首創(chuàng)室溫制氫方案，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)的化學方程式是CO+H2Oeq\o\ac(\s\up6(催化劑),\o(=====,======),\s\do6())H2+CO2B．該反應(yīng)前后分子數(shù)目不變C．該反應(yīng)前后氫元素的化合價不變D．反應(yīng)物CO和H2O都是氧化物2．（2022年山東省泰安市中考）如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是（）A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒有改變C．生成物丙和丁都屬于氧化物 D．反應(yīng)前后催化劑質(zhì)量和化學性質(zhì)不變3．（2022年重慶市中考）化學反應(yīng)是在微觀粒子間進行的。結(jié)合下圖，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)為化合反應(yīng) B．該反應(yīng)過程中原子數(shù)目減少C．甲既是氧化物又是化合物 D．乙從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)化學性質(zhì)改變4．電石（CaC2）遇水發(fā)生的化學反應(yīng)為：CaC2＋2H2O＋X＝Ca(HO)2＋X↑，X遇明火會劇烈燃燒，下列相關(guān)說法中不正確的是（）A．X的化學式是C2H2B．X燃燒的化學方程式為：X＋O2＝CO2＋H2OC．X是有機化合物D．CaC2中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為62.5%5．（2021·浙江寧波）如圖是物質(zhì)甲和乙反應(yīng)生成丙的微觀示意圖。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B．甲、乙、丙都是有機物C．該反應(yīng)中參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為1:1 D．該反應(yīng)在反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生了改變6．在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，下列關(guān)于此反應(yīng)的認識，正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）9X76反應(yīng)后的質(zhì)量（g）122924A．x的數(shù)值為32 B．若甲為化合物，乙為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng) C．該反應(yīng)中丙和丁的質(zhì)量變化之比為11：9 D．若丁為水，則甲或乙必定為酸或堿7.工業(yè)上合成SO3的反應(yīng)原理為2SO2+O2eq\o\ac(\s\up7(△),\o(===,====))2SO3。一定條件下,在一密閉容器內(nèi)放入SO2、O2、SO3、V2O5四種物質(zhì),在不同時刻測得各物質(zhì)的質(zhì)量(單位為g)如下表所示。下列說法錯誤的是()物質(zhì)甲乙丙丁t11005805t26055abt340cd5A.丁物質(zhì)一定是V2O5B.d=15C.丙物質(zhì)是O2D.t3時,生成乙的總質(zhì)量為75g8．在一個密閉容器中，有a、b、c、d四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖刻度紙所示（例如：d的質(zhì)量為2g）。在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，再次測得各物質(zhì)的質(zhì)量變化，并通過刻度的移動來表示，且記錄在同一張刻度紙上：刻度線Ⅰ向右移動9格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)結(jié)束后c的質(zhì)量為14gB．該反應(yīng)可能為置換反應(yīng)C．a(chǎn)、b變化的質(zhì)量比一定為9:17D．a(chǎn)、d的相對分子質(zhì)量之比一定為9:89．下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是（）A.10g冰融化成10g水B.2gH2和32gO2反應(yīng)生成34gH2OC.12gC和32gO2反應(yīng)生成44gCO2D.8g氫氣與1g氧氣反應(yīng)生成了9g水10．在電解水的反應(yīng)前后，下列各項中肯定沒有發(fā)生變化的是（）①原子總數(shù)目②水分子數(shù)目③氫、氧元素種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)種類⑥原子的種類A.①③⑤ B.①④⑥ C.①③④⑥ D.①③④⑤⑥鞏固提升11．四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，則有關(guān)說法中不正確的是（）A.丁一定是化合物B.參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和C.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8：1D.乙可能是這個反應(yīng)的催化劑12．氫氟酸（HF）對玻璃有腐蝕作用，可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案，反應(yīng)原理為SiO2+4HF=X1+2H2O，則x為（）A.F2 B.SiH4 C.O2 D.SiF413．（2021·湖南婁底·中考真題）乙烯（C2H4）是一種可燃性氣體，常做水果催熟劑。乙烯完全燃燒的微觀示意圖如圖所示，下列說法中，不正確的是（）A．反應(yīng)前后原子總數(shù)不變B．圖示中X的數(shù)值為3C．乙烯屬于有機物D．反應(yīng)中甲和乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為7：814．（2021·廣東廣州·中考真題）燃油汽車發(fā)動機排出的氣體中含有CO和NO等，安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少這些有害氣體的排放。CO和NO在經(jīng)過催化轉(zhuǎn)化器時相互反應(yīng)，示意圖如下。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．CO和NO按個數(shù)比1：1進行該反應(yīng)C．該反應(yīng)中兩種生成物的質(zhì)量比為11：7D．安裝了催化轉(zhuǎn)化器的汽車，尾氣中不含CO和NO15．在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，加熱一段時間后停止反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，下列說法錯誤的是A．x等于20gB．繼續(xù)加熱至完全反應(yīng)，還會有11g丙物質(zhì)生成C．乙可能是該反應(yīng)的催化劑D．反應(yīng)生成的丙和丁的質(zhì)量比為16：916．某密閉容器中只有乙、丙、丁三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生了一個化學反應(yīng)，容器中乙、丙、丁的質(zhì)量隨甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)的值為12B．丁屬于化合物C．當丁為5g時，容器中乙的質(zhì)量為11gD．當甲為2g時，容器中丙與丁的質(zhì)量之比為12:517．（2021·湖南益陽·中考真題）現(xiàn)有8g某有機物與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)，生成22gCO2和18gH2O。下列說法正確的是（）A．該有機物中一定含有氧元素B．該有機物中碳、氫元素質(zhì)量比為1：3C．參加反應(yīng)的有機物與O2的質(zhì)量比為1：3D．生成的CO2和H2O的分子個數(shù)比為1：218．取6g某有機物X完全燃燒，生成13.2gCO2和7.2gH2O，則推出有機物X的化學式為（）A．C2H6O B．C3H8O C．C3H8 D．C2H619．某同學用鎂條在空氣中燃燒（只考慮氧氣參加反應(yīng)）驗證質(zhì)量守恒定律，請回答下列問題：（1）實驗前打磨鎂條的目的是，鎂條燃燒化學方程式是。（2）反應(yīng)時測得固體質(zhì)量的變化如圖所示，則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為（用m1和m2表示），該反應(yīng)（填遵守“不遭守”）質(zhì)量守恒定律。20．（2021·山東臨沂市·中考真題）價類二維圖反映的是元素的化合價與物質(zhì)類別之間的關(guān)系，構(gòu)建價類二維圖是化學學習的重要方法。如圖甲是關(guān)于氮元素的價類二維圖。（1）圖甲中，a物質(zhì)的化學式是______，b處對應(yīng)的物質(zhì)類別是______。（2）價類二維圖中的物質(zhì)在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。石油中的氮元素在一定條件下能轉(zhuǎn)化為氨氣和一氧化氮（一氧化氮是汽車尾氣成分之一），這兩種氣體混合發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如圖乙所示。該反應(yīng)的化學方程式是______，此反應(yīng)可以用于汽車尾氣處理，其優(yōu)點是______（寫出一條即可）。21．在“質(zhì)量守恒定律“的課堂教學中，老師引導同學們進行“化學反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實驗探究。同學們按如圖所示的實驗裝置和選用藥品進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。（1）A實驗：白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結(jié)論一：質(zhì)量不守恒；待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結(jié)論二：質(zhì)量守恒。你認為哪個結(jié)論是正確的。而導致另一種結(jié)論錯誤的原因是。（2）B、C實驗中發(fā)生了相同的化學反應(yīng)（2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑），但化學反應(yīng)結(jié)束后稱量，發(fā)現(xiàn)B實驗中天平指針指向（填“偏左”或“偏右”）。而C實驗中天平仍然平衡，分析其原因是。（3）D組同學完成鎂帶燃燒實驗后發(fā)現(xiàn)鎂帶質(zhì)量增加了，你認為鎂帶燃燒符合“質(zhì)量守恒定律”嗎？。22．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，凝聚了不少科學家的心血。材料﹣：1673年，英國化學家波義耳將某金屬放在一個密閉容器中煅燒，煅燒后立即打開容器進行稱量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)煅燒后的固體質(zhì)量增加了。材料二：1774年，拉瓦錫用精確的定量實驗研究在密封容器中氧化汞分解前的質(zhì)量和分解后生成物的總質(zhì)量之間的關(guān)系，證實了質(zhì)量守恒定律。請回答以下問題：（1）小明認為波義耳實驗也符合質(zhì)量守恒定律，理由是。（2）小明采用圖甲實驗方案，測量酒精和水混合前后質(zhì)量是否相等來驗證質(zhì)量守恒定律。老師看到后直接否定該方案，理由是。（3）小明決定用如圖乙裝置模擬拉瓦錫實驗，測定反應(yīng)前氧化汞的質(zhì)量和反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量是否相等來驗證質(zhì)量守恒定律。小明記錄了以下幾組數(shù)據(jù)：（已知：氧氣的密度為p克/毫升，氧化汞分解的化學方程式：2HgOeq\o\ac(\s\up7(△),\o(===,====))2Hg+O2↑）①反應(yīng)前稱取的氧化汞質(zhì)量a克②反應(yīng)前裝有氧化汞試管的總質(zhì)量b克③反應(yīng)結(jié)束冷卻后試管的總質(zhì)量c克④反應(yīng)后量筒內(nèi)增加的水體積d毫升⑤反應(yīng)前量筒的總質(zhì)量e克；⑥反應(yīng)結(jié)束后量筒和水的總質(zhì)量f克實驗操作均正確，在誤差范圍內(nèi)，如果出現(xiàn)等量關(guān)系（用上述字母表示），可用來驗證質(zhì)量守恒定律。23．初三某化學興趣小組同學。依據(jù)教材實驗對化學反應(yīng)前后質(zhì)量變化進行了探究?！静殚嗁Y料】碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體?！緦嶒炑b置設(shè)計】甲、乙、丙小組同學分別設(shè)計如圖裝置：【討論與探究】（1）甲小組實驗中，白磷燃燒時，在錐形瓶底部加入少量水，其目的是： 。（2）請根據(jù)乙組和丙組設(shè)計的“質(zhì)量守恒定律”的實驗裝置進行探究，并按要求完成乙組和丙組。①乙組實驗結(jié)束后可觀察到天平（是或否）平衡；此反應(yīng)（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律。②丙組過氧化氫溶液分解反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和的測定，得出參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和（填“大于”、“等于”或“小于”）反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。該反應(yīng)中二氧化錳起 作用?！緦嶒灲Y(jié)論】通過甲、乙、丙實驗探究，你得到的結(jié)論是： 。【實驗分析】化學反應(yīng)的過程是 重新組合的過程，即在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的 沒有改變，原子的 沒有增減，原子的 也沒有變化，所以化學反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律?！痉此寂c交流】通過甲、乙、丙小組實驗的探究，你得到的啟示是： 。5.1質(zhì)量守恒定律探究和應(yīng)用考點精講【知識點一】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及解讀1．內(nèi)容參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。易錯警示（1）質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學變化，不能應(yīng)用于物理變化。（2）質(zhì)量守恒定律說的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒。（3）化學反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡單加和。（4）不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中。2．利用原子、分子知識解釋質(zhì)量守恒的原因（1）化學反應(yīng)的實質(zhì)化學反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學反應(yīng)中的變化過程可表示為：分子eq\o\ac(\s\up5(分裂),\s\do0(→))原子eq\o\ac(\s\up5(重新組合),\s\do0(→))新分子eq\o\ac(\s\up5(聚合),\s\do0(→))新物質(zhì)（2）質(zhì)量守恒的原因①宏觀上：化學反應(yīng)前后元素的種類沒有改變，元素的質(zhì)量也不變，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。②微觀上：在化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子本身的質(zhì)量也沒有改變。所以，化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。（3）理解質(zhì)量守恒定律要抓住“六個不變”“兩個一定變”、“兩個可能變”。六個不變兩個一定變兩個可能變【典型例題】（2022·山東菏澤·中考真題）設(shè)計實驗方案，分析實驗現(xiàn)象，得出實驗結(jié)論是化學學科的重要思維方式。下列實驗方案的設(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢. B. C. D.A．探究紅磷和白磷燃燒需要氧氣B．測定空氣里氧氣的含量C．驗證質(zhì)量守恒定律D．探究蠟燭中是否含有氫元素【答案】D【解析】A、該實驗中銅片上的白磷燃燒，銅片上的紅磷不燃燒，說明可燃物燃燒的條件之一是：溫度達到可燃物的著火點（白磷的著火點低于紅磷的著火點，熱水的溫度達到白磷的著火點，達不到紅磷的著火點），該實驗中銅片上的紅磷和白磷均與氧氣接觸，無法探究探究紅磷和白磷燃燒需要氧氣，故A不能達到實驗?zāi)康?；B、該實驗中使用硫來測定空氣中氧氣的含量，硫在空氣中燃燒生成二氧化硫氣體，雖然除去了空氣中的氧氣，但是生成了二氧化硫氣體，沒有形成壓強差，不能用來測定空氣里氧氣的含量，故B不能達到實驗?zāi)康模籆、質(zhì)量守恒定律是指參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以質(zhì)量守恒定律只研究化學變化中的質(zhì)量守恒，而該實驗中硝酸鉀溶液與水、銀離子、硝酸根離子均不反應(yīng)，沒有發(fā)生化學變化，所以不能用來驗證質(zhì)量守恒定律，故C不能達到實驗?zāi)康模籇、該實驗過程中，干冷的燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，說明蠟燭燃燒生成了水，反應(yīng)物氧氣中只含有氧元素，進一步說明蠟燭中含有氫元素，故D能達到實驗?zāi)康模还蔬xD。【舉一反三】1．（2022·山東濟南·中考真題）下列敘述中，不合理的是（）A．控制燃燒條件可達到滅火的目的 B．任何溶液都只含一種溶質(zhì)C．化學反應(yīng)前后元素的種類不變 D．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的【答案】B【解析】A、滅火原理是破壞燃燒的一個條件就會使燃燒停止，就可以達到滅火的目的，故控制燃燒條件可達到滅火的目的的說法合理；B、一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，溶液中可能有多種溶質(zhì)，如海水中含有氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等多種溶質(zhì)，故說法不合理；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后元素的種類不變，說法合理；D、原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成，說法合理。故選B。2．（2022·青海西寧·中考真題）如圖是水在通電條件下水分子分解的微觀示意圖。下列敘述正確的是（）A．1個水分子中含有1個氧原子和1個氫分子B．反應(yīng)生成的氫分子和氧分子個數(shù)之比是2：1C．反應(yīng)前后分子數(shù)目不變D．反應(yīng)后原子數(shù)目增加【答案】B【解析】A、1個水分子中含有1個氧原子和2個氫原子，故A錯誤；B、根據(jù)微觀示意圖可知，反應(yīng)生成的氫分子和氧分子個數(shù)之比是2：1，故B正確；C、根據(jù)微觀示意圖可知，反應(yīng)前為2個水分子，反應(yīng)后為2個氫分子和1個氧分子，故反應(yīng)前后分子數(shù)目改變，故C錯誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后原子種類、質(zhì)量和數(shù)目不變，故反應(yīng)后原子數(shù)目不變，故D錯誤；故選B。3．（2022·山東聊城·中考真題）邏輯推理是學習化學常用的思維方法。下列推理正確的是（）A．原子不顯電性，則不顯電性的微粒一定是原子B．燃燒須使可燃物的溫度達到其自身著火點，則可降低可燃物的著火點來滅火C．有機物一定含有碳元素，則含有碳元素的化合物一定是有機物D．某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素【答案】D【解析】A、原子不顯電性，但是不顯電性的微粒不一定是原子，如中子，不符合題意；B、燃燒須使可燃物的溫度達到其自身著火點，可降低溫度至著火點以下，達到滅火的目的，著火點是一個定值，不能被降低，不符合題意；C、有機物一定含碳元素，但是含有碳元素的物質(zhì)不一定是有機物，如二氧化碳含碳元素，屬于無機物，不符合題意；D、某物質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，生成物中含C、H、O，故該物質(zhì)中一定含C、H元素，可能含氧元素，氧元素可能來自于氧氣，符合題意。故選D。【技巧方法】1、對于質(zhì)量守恒定律的理解，要抓住概念中的“參加”、“化學反應(yīng)”、“質(zhì)量”、“總和”這樣四個關(guān)鍵詞。由此可知：（1）沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)；（2）質(zhì)量守恒定律的使用范圍是使用于所有的化學反應(yīng)（即化學變化），而對物理變化無效；（3）質(zhì)量守恒定律是指質(zhì)量守恒，而非體積守恒等；（4）質(zhì)量守恒定律是指各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，而非某物質(zhì)的質(zhì)量。2、對于定律成立的原因，可以從化學反應(yīng)的實質(zhì)上來推斷（即“三不變”造成的）。3、對于定律的應(yīng)用，一定要抓住它的含義（即“六不變”），細心地進行套用?！就卣寡由臁?、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用對象是化學變化，對于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。質(zhì)量守恒定律只適用于質(zhì)量守恒，而不是體積守恒，也不是分子總數(shù)守恒。2、質(zhì)量守恒定律強調(diào)的是“參加反應(yīng)的”和“反應(yīng)生成的”，對于未參加反應(yīng)的物質(zhì)不關(guān)注。3、如有氣態(tài)物質(zhì)參加在敞口裝置中進行，則空氣中沒有參加反應(yīng)的氣體進入裝置中，影響測量的結(jié)果。反應(yīng)中若生成氣體在敞口裝置中進行，則氣體會逸出裝置，影響測量的結(jié)果。兩種情況均無法通過實驗驗證化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。但不代表反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律?！踞槍τ柧殹?．（2022·廣西廣西·中考真題）下列關(guān)于化學反應(yīng)的說法，錯誤的是（）A．化學反應(yīng)前后，分子種類發(fā)生改變，原子種類不變B．化學反應(yīng)前后，分子數(shù)目發(fā)生改變，原子數(shù)目不變C．化學反應(yīng)前后，物質(zhì)種類發(fā)生改變，元素種類不變D．化學反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過程【答案】B【解析】A、化學反應(yīng)前后由于有新物質(zhì)生成，故構(gòu)成物質(zhì)的分子種類一定改變，在化學變化中原子是最小微粒，故原子的種類、質(zhì)量、數(shù)目均保持不變，說法正確，不符合題意；B、化學反應(yīng)前后，分子數(shù)目不一定改變，例如C+H2Oeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))CO+H2，反應(yīng)前后都是2個分子，數(shù)目不變，說法錯誤，符合題意；C、化學反應(yīng)前后由于有新物質(zhì)生成，故物質(zhì)種類一定發(fā)生改變，但新物質(zhì)還是由原物質(zhì)的元素構(gòu)成，故元素種類不變，說法正確，不符合題意；D、化學反應(yīng)前后，是分子裂變成原子，原子重新聚合形成新分子的過程，故化學反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過程，說法正確，不符合題意。故選B。2．（2022·江蘇南通·中考真題）現(xiàn)代航空技術(shù)使用高能燃料液氫和助燃劑液氧，在發(fā)動機內(nèi)氫氣和氧氣發(fā)生燃燒時生成水。下列有關(guān)氫氣與氧氣的說法中不正確是（

）A．氫氣、氧氣和水都是由分子構(gòu)成的B．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，分子種類發(fā)生了變化C．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，原子種類沒有發(fā)生改變D．氫氣、氧氣和水都是化合物【答案】D【解析】A、氫氣、氧氣和水都是由分子構(gòu)成的，其構(gòu)成分子分別是氫分子、氧分子、水分子，不符合題意；B、氫氣在氧氣中燃燒生成水的過程中，分子種類發(fā)生了改變，氫分子、氧分子變成了水分子，不符合題意；C、氫氣在氧氣中燃燒生成水的過程中，原子種類沒有發(fā)生改變，不符合題意；D、氫氣、氧氣分別只由一種元素組成，是單質(zhì)，水是由氫、氧兩種元素組成，是化合物，符合題意。故選D。3．（2022·湖南株洲·中考真題）除了元素種類、原子種類不變外，化學反應(yīng)前后肯定沒有變化的還有（）A．原子數(shù)目 B．分子數(shù)目C．物質(zhì)種類 D．物質(zhì)的總質(zhì)量【答案】AD【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?；瘜W反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，組合生成其他物質(zhì)的過程。在化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變?！窘馕觥緼、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的數(shù)目肯定不變，故選項正確；B、化學反應(yīng)前后分子數(shù)目可能改變也可能不變，故選項錯誤；C、分子分成原子，所以分子種類一定發(fā)生了變化，分子種類變了，物質(zhì)的種類也就發(fā)生了變化，故選項錯誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有發(fā)生變化，原子的種類不變，元素的種類也不會發(fā)生變化，物質(zhì)的總質(zhì)量也不變，故選項正確。故選：AD。4．（2022·浙江舟山·中考真題）小舟選用白磷、錐形瓶、氣球、天平等藥品和器材，探究化學反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化規(guī)律，裝置如圖。【實驗思路】先確認化學反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，再比較反應(yīng)物的質(zhì)量總和和生成物的質(zhì)量總和是否相等。(1)【實驗步驟】Ⅰ、錐形瓶內(nèi)裝入白磷，塞緊瓶塞放在天平托盤上，調(diào)節(jié)平衡；Ⅱ、取下錐形瓶，將瓶塞上的鐵絲在酒精燈上燒紅后，接觸引燃白磷，并立即塞緊瓶塞；Ⅲ、待反應(yīng)結(jié)束冷卻后，將錐形瓶放回天平托盤上，觀察______?！緦嶒灲Y(jié)論】參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。(2)【交流反思】①要確認化學反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，本實驗中觀察到的現(xiàn)象是______。②反應(yīng)結(jié)束后，若白磷有剩余，你認為是否仍能得出述結(jié)論，并請說明理由。______?！敬鸢浮?/p>

天平是否平衡

白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙

能，剩余白磷未參加反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是相等的，對于在一般的實驗裝置（即開放體系裝置）中進行實驗探究時，如果是沒有氣體的參與（或者生成），那么化學反應(yīng)前后托盤天平的指針必然沒有偏轉(zhuǎn)（即物質(zhì)的質(zhì)量總和相等）。如果是有氣體的參與（或者生成），那么化學反應(yīng)前后托盤天平的指針就有可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)了；但是，化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和仍然是相等的。這時，只要設(shè)法把該開放體系裝置轉(zhuǎn)變?yōu)槊荛]裝置，那么化學反應(yīng)前后托盤天平的指針也就必然沒有偏轉(zhuǎn)。(1)驗證質(zhì)量守恒定律，要比較反應(yīng)物的質(zhì)量總和和生成物的質(zhì)量總和是否相等，故待反應(yīng)結(jié)束冷卻后，將錐形瓶放回天平托盤上，觀察天平是否平衡；(2)①本實驗中觀察到白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；②質(zhì)量守恒定律是參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量與生成物的質(zhì)量相等，剩余白磷未參加反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故能得出上述結(jié)論?！局R點二】質(zhì)量守恒定律的實驗探究1．驗證質(zhì)量守恒定律的實驗方案實驗方案方案一：在密閉容器中進行紅磷燃燒實驗方案二：在敞口容器中進行硫酸銅溶液與鐵的反應(yīng)實驗裝置實驗原理4P+5O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2P2O5Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu實驗現(xiàn)象紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，天平平衡鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色，天平平衡反應(yīng)前總質(zhì)量m1m'1反應(yīng)后總質(zhì)量m2m'2反應(yīng)前后總質(zhì)量的關(guān)系m1=m2m'1=m'2分析紅磷(P)+氧氣(O2)eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))五氧化二磷(P2O5)容器密閉，沒有物質(zhì)進入或散失鐵(Fe)+硫酸銅(CuSO4)＝銅(Cu)+硫酸亞鐵(FeSO4)反應(yīng)無氣體參加，無氣體生成結(jié)論分析比較兩個方案的實驗結(jié)果，可以發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變實驗方案三：稀鹽酸與碳酸鈉固體反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實驗裝置：實驗原理：2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑實驗現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，固體不斷減少，天平不平衡。(不能用來驗證質(zhì)量守恒定律)分析：由于生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，造成左邊質(zhì)量減少，天平指針偏向右邊。實驗方案四：鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測定實驗裝置：實驗原理：2Mg＋O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2MgO實驗現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體，天平不平衡。2．實驗總結(jié)：質(zhì)量守恒定律適用于化學變化，不適用于物理變化；所選的化學反應(yīng)，現(xiàn)象要明顯，若利用有氣體參加或生成的反應(yīng)來進行實驗，反應(yīng)必須在密閉容器中進行?！镜湫屠}】如圖是通過白磷燃燒來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗，下列關(guān)于該實驗的說法正確的是（）A．實驗過程中氣球一直變大 B．該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律 C．白磷燃燒結(jié)束，立即將錐形瓶放在天平上稱量 D．反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量【答案】B【解析】A、白磷燃燒放熱，導致氣球膨脹，完全反應(yīng)后降低至室溫，由于氧氣消耗，氣球縮小，該選項說法不正確；B、該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，該選項說法正確；C、白磷燃燒結(jié)束，不能立即將錐形瓶放在天平上稱量，是因為此時氣球膨脹，產(chǎn)生向上的浮力，導致天平失去平衡，該選項說法不正確；D、反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量不一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量，例如白磷或氧氣過量時，生成的五氧化二磷質(zhì)量小于反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量，該選項說法不正確。故選：B?！九e一反三】1．（2022年四川省成都市中考）下列實驗?zāi)苓_到相應(yīng)目的的是（）A．觀察乳化現(xiàn)象B．驗證質(zhì)量守恒定律C．比較鐵、鋁金屬活動性D．測定空氣中氧氣含量【答案】B【解析】A、圖中無乳化劑（如洗滌劑等），無法觀察乳化現(xiàn)象。所以A實驗不能達到相應(yīng)目的。B、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，在密閉環(huán)境中二氧化碳不會逸出。只要少滴稀鹽酸不使錐形瓶內(nèi)壓強過大即可。所以B實驗?zāi)苓_到相應(yīng)目的。C、鐵片與鋁粉與5%稀硫酸反應(yīng)速率不同，但不能比較鐵、鋁金屬活動性，還應(yīng)控制鐵、鋁的形狀相同。所以C實驗不能達到相應(yīng)目的。D、測定空氣中氧氣含量應(yīng)用紅磷作反應(yīng)物，用足量木炭生成二氧化碳是氣體占據(jù)了消耗的氧氣體積，壓強變化不明顯。測定失敗。所以D實驗不能達到相應(yīng)目的。綜上所述：選擇B。2．（2022年四川省涼山州中考）實驗是學習化學的基礎(chǔ)。下列裝置所示的實驗操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用NaHCO3溶于水驗證質(zhì)量守恒定律B．蒸發(fā)食鹽水C．探究水是鐵生銹的必要條件之一D．測空氣中O2的含量【答案】C【解析】A、碳酸氫鈉溶于水后沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，質(zhì)量守恒定律是化學變化中的一種規(guī)律，所以用NaHCO3溶于水不能驗證質(zhì)量守恒定律，選項錯誤；B、蒸發(fā)食鹽水時，應(yīng)邊加熱邊用玻璃棒攪拌，防止液體受熱不勻發(fā)生飛濺，圖中缺少玻璃棒，選項錯誤；C、由圖可知，左側(cè)試管中的鐵釘既能夠與空氣接觸，也能夠與水接觸，右側(cè)試管中的鐵釘只能夠接觸空氣，不接觸水分，一段時間后，觀察到U型管中紅墨水左側(cè)液面上升，右側(cè)液面下降，說明左側(cè)的鐵釘發(fā)生了銹蝕，證明水是鐵生銹的必要條件之一，選項正確；D、碳與裝置中的空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳氣體，實驗后，裝置中剩余的氣體的體積不變或變化較小，則實驗結(jié)果為零或偏小，選項錯誤，故選C。3．（2022年江西省中考）2022年4月29日《科技日報》報道“我國科學家實現(xiàn)二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成過程中的一個反應(yīng)微觀示意圖如下，有關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)前后分子的種類不變B．反應(yīng)前后共有三種氧化物C．丙物質(zhì)由8個原子構(gòu)成D．反應(yīng)中甲和丁的分子個數(shù)比是2∶1【答案】D【解析】根據(jù)題意反應(yīng)的方程式是：2CO+2H2Oeq\o\ac(\s\up7(一定條件),\o(======,=======))C2H4O2+O2。A、化學變化會產(chǎn)生新物質(zhì)，則反應(yīng)前后分子的種類一定改變，錯誤；B、氧化物是兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；反應(yīng)前后有CO、H2O兩種氧化物；錯誤；C、根據(jù)微觀示意圖，丙物質(zhì)的化學式是C2H4O2，則一個丙分子中含有8個原子；錯誤；D、根據(jù)方程式，甲是CO，丁是氧氣，則反應(yīng)中甲和丁的分子個數(shù)比是2∶1，正確。故選D。4．（2022·浙江舟山·中考真題）小舟選用白磷、錐形瓶、氣球、天平等藥品和器材，探究化學反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化規(guī)律，裝置如圖。【實驗思路】先確認化學反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，再比較反應(yīng)物的質(zhì)量總和和生成物的質(zhì)量總和是否相等。(1)【實驗步驟】Ⅰ、錐形瓶內(nèi)裝入白磷，塞緊瓶塞放在天平托盤上，調(diào)節(jié)平衡；Ⅱ、取下錐形瓶，將瓶塞上的鐵絲在酒精燈上燒紅后，接觸引燃白磷，并立即塞緊瓶塞；Ⅲ、待反應(yīng)結(jié)束冷卻后，將錐形瓶放回天平托盤上，觀察______?！緦嶒灲Y(jié)論】參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。(2)【交流反思】①要確認化學反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，本實驗中觀察到的現(xiàn)象是______。②反應(yīng)結(jié)束后，若白磷有剩余，你認為是否仍能得出述結(jié)論，并請說明理由。______?！敬鸢浮?/p>

天平是否平衡

白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙

能，剩余白磷未參加反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是相等的，對于在一般的實驗裝置（即開放體系裝置）中進行實驗探究時，如果是沒有氣體的參與（或者生成），那么化學反應(yīng)前后托盤天平的指針必然沒有偏轉(zhuǎn)（即物質(zhì)的質(zhì)量總和相等）。如果是有氣體的參與（或者生成），那么化學反應(yīng)前后托盤天平的指針就有可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)了；但是，化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和仍然是相等的。這時，只要設(shè)法把該開放體系裝置轉(zhuǎn)變?yōu)槊荛]裝置，那么化學反應(yīng)前后托盤天平的指針也就必然沒有偏轉(zhuǎn)。(1)驗證質(zhì)量守恒定律，要比較反應(yīng)物的質(zhì)量總和和生成物的質(zhì)量總和是否相等，故待反應(yīng)結(jié)束冷卻后，將錐形瓶放回天平托盤上，觀察天平是否平衡；(2)①本實驗中觀察到白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；②質(zhì)量守恒定律是參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量與生成物的質(zhì)量相等，剩余白磷未參加反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故能得出上述結(jié)論。5．（2022·安徽安徽·中考真題）某同學在學習質(zhì)量守恒定律時，稱取0.6g鎂條進行燃燒實驗（如下圖）。(1)計算：鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量（寫出計算過程）。(2)該同學稱得反應(yīng)后固體的質(zhì)量小于0.6g，原因可能是______?！敬鸢浮?1)解：設(shè)0.6g鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量為x。2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2MgO48800.6gxeq\f(48,80)＝eq\f(0.6g,x)解得：x=1g答：0.6g鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量為1g。(2)一部分生成的氧化鎂擴散到空氣中【解析】(1)見答案。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量等于生成的生成物的總質(zhì)量，所以參加反應(yīng)的鎂和氧氣的總質(zhì)量等于生成的氧化鎂的總質(zhì)量，但該反應(yīng)在敞口裝置進行，通過觀察實驗可知，鎂條燃燒時，一部分生成的氧化鎂擴散到空氣中，使得反應(yīng)后稱量的固體質(zhì)量小于反應(yīng)前?！炯记煞椒ā浚?）注意裝置是否密封。（2）注意生成物中是否有氣體逸出?！就卣寡由臁?.實驗原理的選擇：一切易操作、速率適中、便于稱量、現(xiàn)象明顯的實驗都可用于進行驗證質(zhì)量守恒定律。如：白磷和氧氣的反應(yīng)；鐵釘和硫酸銅的反應(yīng)。2.實驗裝置的選擇：有氣體參加（或生成）的實驗需要在密閉裝置中進行；無氣體參加（或生成）的實驗可以在密閉裝置中進行，也可以在敞口容器中進行。如：3.實驗現(xiàn)象的分析：（1）化學反應(yīng)的現(xiàn)象（說明肯定發(fā)生了化學反應(yīng)）。（2）天平的平衡狀況（說明化學反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系）。（3）如果反應(yīng)后天平不平衡，對此現(xiàn)象的解釋（如反應(yīng)過程中是否有生成物逸散，是否有外界物質(zhì)進入；用氣球收集反應(yīng)生成的氣體時浮力的影響等）。【針對訓練】1．（2021·廣西大學附屬中學三模）下圖所示實驗中，可用于驗證質(zhì)量守恒定律的是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】A、蒸餾水和食鹽水混合，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，無法驗證質(zhì)量守恒定律，不符合題意；B、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，生成的二氧化碳散逸到空氣中，無法驗證質(zhì)量守恒定律，不符合題意；C、白磷燃燒生成五氧化二磷，屬于化學變化，且在密閉容器中進行，可用于驗證質(zhì)量守恒定律，符合題意；D、過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，生成的氧氣從導管散逸到空氣中，無法驗證質(zhì)量守恒定律，不符合題意。故選C。2．（2021·云南德宏·三模）圖是在探究質(zhì)量守恒定律時所做的實驗。以下說法中錯誤的是（）A．當兩種藥品混合時，產(chǎn)生大量的氣泡B．反應(yīng)停止后，將燒杯放回天平，天平指針向右偏轉(zhuǎn)C．該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律D．反應(yīng)停止后，將燒杯放回天平，天平仍然平衡【答案】D【解析】A、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以當兩種藥品混合時，觀察到產(chǎn)生大量的氣泡，選項正確；B、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空氣中，燒杯中的物質(zhì)的質(zhì)量減少，所以反應(yīng)停止后，將燒杯放回天平，天平指針向右偏轉(zhuǎn)，選項正確；C、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)后有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，所以的化學變化均遵循質(zhì)量守恒定律，選項正確；D、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空氣中，燒杯中的物質(zhì)的質(zhì)量減少，所以反應(yīng)停止后，將燒杯放回天平，天平指針向右偏轉(zhuǎn)，選項錯誤，故選D。3．（2021·山東高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)開發(fā)區(qū)·二模）小明欲用如圖裝置驗證“質(zhì)量守恒定律”，則下列說法中不正確的是（）A．根據(jù)實驗?zāi)康?，小明?yīng)該測量的數(shù)據(jù)是反應(yīng)前、后整個反應(yīng)裝罝的質(zhì)量B．如圖中的石灰石和鹽酸混合后，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是有氣泡產(chǎn)生C．若天平的指針向右偏，說明該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律D．空氣對膨脹后的氣球產(chǎn)生的浮力會影響實驗驗證【答案】C【解析】A、要驗證質(zhì)量守恒定律，則小明應(yīng)該測量的數(shù)據(jù)是反應(yīng)前后整個反應(yīng)裝置的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量的變化情況而驗征“質(zhì)量守恒定律”，故A正確；B、石灰石與稀鹽酸的反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，反應(yīng)有氣體生成，故可觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是有氣泡產(chǎn)生，故B正確；C、若天平的指針向右偏，是由于空氣的浮力作用使裝置受到向上的浮力，干擾了實驗結(jié)果，并不是不遵循質(zhì)量守恒定律，任何化學反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，故C錯誤；D、空氣會對膨脹后的氣球產(chǎn)生浮力作用會影響實驗驗證，故D正確；故選C。4．化學興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗（如右圖）。同學們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強光，產(chǎn)生的大量白煙彌漫到空氣中，最后在石棉網(wǎng)上得到一些白色固體。（1）請寫出鎂條燃燒的化學方程式____________。（2）同學們通過稱量發(fā)現(xiàn)：在石棉網(wǎng)上收集到產(chǎn)物的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量。有人認為這個反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。你認為出現(xiàn)這樣實驗結(jié)果的原因可能是：_______________。（3）小紅按右下圖裝置改進實驗，驗證了質(zhì)量守恒定律，還發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有少量黃色固體。（提出問題）黃色固體是什么？（查閱資料）①氧化鎂為白色固體；②鎂能與氮氣劇烈反應(yīng)生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體；③氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。（做出猜想）黃色固體是Mg3N2（實驗探究）請設(shè)計實驗，驗證猜想實驗操作

實驗現(xiàn)象及結(jié)論

_______________________

_______________________

（反思與交流）①氮化鎂中氮元素的化合價是_______________________；②空氣中N2的含量遠大于O2的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物MgO卻遠多于Mg3N2，合理的解釋是：_______________________；③同學們又聯(lián)想到氫氣在氯氣中能夠燃燒，于是對燃燒條件又有了新的認識：_______________________?！敬鸢浮?Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2MgO大量的白煙彌漫到空氣中，使得生成物收集不全收集產(chǎn)物中的黃色固體放人試管中，加入適量的水，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙有刺激性氣味的氣體生成，試紙由紅色變藍色；黃色固體是Mg3N2-3氮氣化學性質(zhì)不如氧氣活潑燃燒不一定需要有氧氣參加【解析】（1）鎂條燃燒的化學方程式為：2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2MgO（2）鎂條燃燒后收集到的產(chǎn)物質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量，出現(xiàn)這樣實驗結(jié)果的原因可能是：大量的白煙彌漫到空氣中，使得生成物收集不全。（3）[實驗探究]將收集的產(chǎn)物中的黃色固體放人試管中，加入適量的水，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙；有刺激性氣味的氣體生成，試紙由紅色變藍色；得到結(jié)論：黃色固體是Mg3N2。[反思與交流]①化合物各元素化合價的代數(shù)和為零。②氮氣化學性質(zhì)不如氧氣活潑。③燃燒不一定需要有氧氣參加。【知識點三】質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律是指參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。從微觀來說，由于化學反應(yīng)的過程，實際上就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)分子被破壞；分子分裂成原子；原子再重新組合生成新的分子的過程。該定律成立的原因是：“在化學反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量三不變”。該定律的含義是：“宏觀上的‘反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類、各元素質(zhì)量’和微觀上的‘原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變’六不變”。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用主要有如下四個方面：1．解釋一些實驗事實2．推測一些物質(zhì)的元素組成3．推斷一些物質(zhì)的化學式4．計算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量落實到具體題型上主要有以下的五種題型?！镜湫屠}】一、推斷物質(zhì)的元素組成1.某化合物在氧氣中完全燃燒時只生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)（）A．只含碳、氫元素 B．一定含碳、氫元素，可能含氧元素 C．一定含碳、氫、氧元素 D．一定含碳、氧元素，可能含氫元素【答案】B【解析】二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于化合物，氧元素可能來自于氧氣和化合物，有可能來自于氧氣，因此化合物中一定含碳、氫元素，可能含氧元素。故選：B。2.某物質(zhì)1.6克在空氣中充分燃燒共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。則下列說法正確的是（）①該物質(zhì)中一定含有氧元素；②該物質(zhì)中一定不含氧元素；③該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素；④該物質(zhì)的一個分子中碳、氫原子的個數(shù)比為1:4；⑤該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大A．①②③④⑤B．②③④C．③④⑤D．②③④⑤【答案】B【解析】某物質(zhì)1.6克在空氣中充分燃燒共生成4.4克二氧化碳和3.6克水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，故該物質(zhì)中一定含C、H元素，4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：4.4g×eq\f(32,44)×100%=1.2g；3.6g水中氫元素的質(zhì)量為：3.6g×eq\f(2,18)×100%=0.4g，1.2g+0.4g=1.6g，故該物質(zhì)中一定不含氧元素；故①錯誤；②③正確；④設(shè)該物質(zhì)的化學式為：CxHy，12x：y=1.2g：0.4g，x：y=1：4，該物質(zhì)的一個分子中碳、氫原子的個數(shù)比為1:4，正確；⑤該物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為：12:4=3:1，故碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大，錯誤。故正確的是：②③④。故選B。二、確定化學方程式中未知物的化學式3．鋁是生活中常見的金屬，除我們熟知的性質(zhì)之外，鋁還可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3X↑，X的化學式是（）A．O2 B．H2 C．Al2O3 D．Al（OH）3【答案】B【解析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學方程式，反應(yīng)前鋁、鈉、氧、氫原子個數(shù)分別為2、2、6、4，反應(yīng)后的生成物中鋁、鈉、氧、氫原子個數(shù)分別為2、2、0、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則3X分子中含有6個氫原子，則每個X分子由2個氫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為H2。故選：B。4．2020年11月24日，我國長征五號遙五運載火箭成功發(fā)射探月工程嫦娥五號探測器。運載火箭常用的推進劑是偏二甲肼（C2H8N2）與四氧化二氮（N2O4），二者發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為C2H8N2+2N2O4eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))3N2↑+2X↑+4H2O↑。下列有關(guān)說法正確的是（）A．X的化學式為CO B．N2O4中氮元素的化合價為﹣4 C．生成物中N2和H2O的質(zhì)量比為3：4 D．該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律【答案】D【解析】A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學方程式，反應(yīng)前碳、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為2、8、6、8，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為0、8、6、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個碳原子和4個氧原子，則每個X分子由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為CO2，故選項說法錯誤。B、在化合物中氧元素一般顯﹣2價，設(shè)氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：x+（﹣2）×2＝0，則x＝+4價，故選項說法錯誤。C、生成物中N2和H2O的質(zhì)量比為（28×3）：（18×4）≠3：4，故選項說法錯誤。D、任何化學反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，故選項說法正確。故選：D。三、推斷反應(yīng)中的化學計量數(shù)及比值5．在“宏觀一徽觀”之間建立聯(lián)系是化學學科特有的思維方式。下圖為二氧化碳用于生產(chǎn)甲醇（CH3OH）的微觀示意圖，有關(guān)說法正確的是（）A．該反應(yīng)中，四種物質(zhì)均為化合物B．反應(yīng)前后氫元素的化合價不變C．參加反應(yīng)的甲、乙分子個數(shù)之比為1:3D．反應(yīng)前后氫原子個數(shù)之比為1:3【答案】C【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)的化學方程式為CO2+3H2eq\o\ac(\s\up7(一定條件),\o(===,====))CH3OH+H2O。A、乙為氫氣，屬于單質(zhì)，該反應(yīng)中，甲、丙、丁三種物質(zhì)均為化合物，故A不正確；B、反應(yīng)前氫氣中氫元素的化合價為0，反應(yīng)后水中氫元素的化合價為+1價，則反應(yīng)前后氫元素的化合價發(fā)生變化，故B不正確；C、反應(yīng)的化學方程式為CO2+3H2eq\o\ac(\s\up7(催化劑),\o(===,====))CH3OH+H2O，則參加反應(yīng)的甲、乙分子個數(shù)之比為1:3，故C正確；D、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子數(shù)目不變，則反應(yīng)前后氫原子個數(shù)之比為1:1，故D不正確。故選C。6．在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，甲、丁的相對分子質(zhì)量之比為1：9．在一定條件下充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中t1、t2時刻的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，下列說法正確的是（）A．乙一定是該反應(yīng)的催化劑 B．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8：1 C．該反應(yīng)方程式中丁和甲的計量數(shù)之比為1：1 D．某時刻，若ω甲為18%，則ω丙為32%【答案】C【解析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分數(shù)增加了19%﹣17%＝2%，故甲是生成物；乙的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；反應(yīng)后丙的質(zhì)量分數(shù)增加了41%﹣25%＝16%，故是生成物；丁的質(zhì)量分數(shù)減少了48%﹣30%＝18%，是反應(yīng)物。A、乙的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項說法錯誤。B、反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為2%：16%＝1：8，故選項說法錯誤。C、甲、丁的相對分子質(zhì)量之比為1：9．該反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量比是2%：18%＝1：9，故該反應(yīng)方程式中丁和甲的計量數(shù)之比為1：1，故選項說法正確。D、反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為2%：16%＝1：8，某時刻，若ω甲為18%時，18%﹣17%＝1%，則ω丙為25%+8%＝33%，故選項說法錯誤。故選：C。四、判斷化學方程式書寫是否正確7．（2021·湖南永州）工業(yè)法生產(chǎn)硝酸的一個中間反應(yīng)可用微觀模型表示如下，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)前后分子的數(shù)目無變化 B．該反應(yīng)前后元素種類沒有變化C．該反應(yīng)過程中氧氣分子全部參與了反應(yīng) D．該反應(yīng)的化學方程式可表示為：NO＋O2＝NO2【答案】B【分析】由圖示可知，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，反應(yīng)為2NO＋O2＝2NO2；【解析】由分析得：A.該反應(yīng)前后分子的數(shù)目發(fā)生改變，錯誤；B.該反應(yīng)前后元素種類沒有變化，正確；C.該反應(yīng)過程中氧氣分子沒有全部參與反應(yīng)，錯誤D.該反應(yīng)的化學方程式可表示為：2NO＋O2＝2NO2，錯誤。故選B。8．（2021·四川樂山）近期，我國科學家成功研制出天然氣(主要成分為甲烷)在液態(tài)錫催化作用下的高效制氫設(shè)備，該設(shè)備發(fā)生反應(yīng)的微觀原理如圖所示，下列說法錯誤的是A．甲烷是由碳原子和氫分子構(gòu)成B．反應(yīng)前后液態(tài)錫的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變C．甲烷中碳元素轉(zhuǎn)化成碳單質(zhì)，用于制造高級炭黑D．此反應(yīng)的化學方程式為CH4eq\o\ac(\s\up6(液態(tài)錫),\o(====,=====),\s\do6())C＋2H2【答案】A【解析】A、甲烷是由甲烷分子構(gòu)成的，甲烷分子是由碳原子和氫原子構(gòu)成的，符合題意；B、液態(tài)錫是催化劑，化學反應(yīng)前后，其質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，不符合題意；C、在該反應(yīng)中，甲烷中的碳元素轉(zhuǎn)化為碳單質(zhì)，可用于制造高級炭黑，不符合題意；D、由圖可知，該反應(yīng)為甲烷在液態(tài)錫的催化下反應(yīng)生成碳和氫氣，該反應(yīng)的化學方程式為：CH4eq\o\ac(\s\up6(液態(tài)錫),\o(====,=====),\s\do6())C＋2H2，不符合題意。故選A。五、確定某一種物質(zhì)的質(zhì)量9．（2021·湖南常德）一定條件下，在密閉容器內(nèi)發(fā)生某一化學反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g3.216.80.80.1反應(yīng)后的質(zhì)量/gx8.43.01.0下列說法不正確的是（）A．x=8.5 B．反應(yīng)中生成丙與丁的質(zhì)量比為3：1C．乙一定是化合物 D．丙和丁的相對分子質(zhì)量之比可能為22：9【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，3.2+16.8+0.8+0.1=x+8.4+3.0+1.0，x=8.5；甲、丙、丁質(zhì)量分別增加8.5g-3.2g=5.3g、3.0g-0.8g=2.2g、1.0g-0.1g=0.9g，三者均為反應(yīng)物；乙物質(zhì)質(zhì)量減少16.8g-8.4g=8.4g，為生成物；由分析得：A、由分析可知，x=8.5，正確；B、由分析可知，反應(yīng)中生成丙與丁的質(zhì)量比為2.2g:0.9g=22:9，錯誤；C、反應(yīng)為乙生成甲、丙、丁，則乙一定是化合物，正確；D、若丙、丁之間的化學計量數(shù)之比為1:1，則丙和丁的相對分子質(zhì)量之比為22：9，正確。故選B。10．四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如下圖所示，下列說法正確的是（）A．甲物質(zhì)一定是該反應(yīng)的催化劑B．反應(yīng)后x的數(shù)值為6%C．該反應(yīng)是化合反應(yīng)D．反應(yīng)中乙與丁的質(zhì)量變化之比為8:9【答案】C【解析】由質(zhì)量守恒定律可知，8%+32%+x+36%=100%，x=24%；由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可知，反應(yīng)前后乙的質(zhì)量分數(shù)減少了60%-32%=28%，故乙是反應(yīng)物；同理可以確定丙的質(zhì)量分數(shù)減少了30%-24%=6%，故丙是反應(yīng)物；丁的質(zhì)量分數(shù)增加了36%-2%=34%，丁是生成物；甲的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)。A、甲的質(zhì)量分數(shù)不變，可能沒有參加反應(yīng)，也可能作該反應(yīng)的催化劑，故選項說法錯誤；B、由以上分析可知，反應(yīng)后x的數(shù)值為24%，故選項說法錯誤；C、由以上分析可知，該反應(yīng)可表示為：乙+丙→丁，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成另一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故選項說法正確；D、反應(yīng)中乙與丁的質(zhì)量變化之比為（60%-32%）：（36%-2%）=14：17，故選項說法錯誤。故選C?？键c達標1．（2022年浙江省寧波市中考）中國科學院首創(chuàng)室溫制氫方案，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)的化