九年級化學(xué)第八單元學(xué)案

PAGEPAGE11第八單元金屬和金屬材料課題1《金屬材料》1：金屬材料的分類________金屬材料 ________2：金屬材料發(fā)展史人類從石器時代進(jìn)入，繼而進(jìn)入，和作為金屬材料一直被廣泛地應(yīng)用著。的利用要比銅和鐵晚得多，至今僅100多年的歷史，但由于鋁具有和等優(yōu)良性能，現(xiàn)在鋁的年產(chǎn)量超過了銅，位于鐵之后，據(jù)第二位。3：金屬物理性質(zhì)的相似性和差異性相似性：123456差異性：金屬的顏色、密度、熔點(diǎn)、硬度及導(dǎo)電導(dǎo)熱性有很大的差異。鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈色（鐵粉是色），但銅卻呈色；常溫下大多數(shù)金屬都是固體，但卻是液體；和的導(dǎo)電性較好而鉛較差；的熔點(diǎn)最高；4：物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系在選擇使用哪種金屬時要考慮多方面因素，因?yàn)槲镔|(zhì)的在很大程度上決定了物質(zhì)的，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時，還需考慮、、、，以及和等多種因素。拓展：金屬之最地殼中含量最高的金屬元素人體中含量最高的金屬元素世界上年產(chǎn)量最高的金屬導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬熔點(diǎn)最高的金屬熔點(diǎn)最低的金屬5：合金1.定義：2.鐵的合金包括和，它們的不同，因而性能不同。3.合金比組成它們的純金屬硬度和強(qiáng)度，熔點(diǎn)，抗腐蝕性，顏色。4.鈦和被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料優(yōu)點(diǎn)：（1）熔點(diǎn)高、密度?。?）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（3）抗腐蝕性能好用途：課題2:金屬的化學(xué)性質(zhì)第一課時金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)化學(xué)方程式現(xiàn)象與O2反應(yīng)Mg+O2—Fe+O2—Cu+O2—Al+O2—5、Au+O2—1、發(fā)出耀眼白光，生成色粉末四射，生成色固體生成色固體緩慢氧化5、即使在高溫下，金也不與氧氣反應(yīng)以上事實(shí)說明：比較活潑，次之，不活潑。結(jié)論：和比較活潑，和次之，最不活潑思考：為什么鋁比鐵活潑，可是鐵比鋁更容易生銹？金屬與酸反應(yīng)1、金屬與酸反應(yīng)金屬反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅結(jié)論：金屬活動性>>>2.置換反應(yīng)由一種與一種反應(yīng)，生成另一種和另一種的反應(yīng)。字母表達(dá)式：置換反應(yīng)金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)鋁、銅、銀的金屬活動性順序?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1鋁絲浸入硫酸銅溶液中2、銅絲浸入硝酸銀溶液中3、銅絲浸入硫酸鋁溶液中回答：實(shí)驗(yàn)1說明的活動性強(qiáng)于。實(shí)驗(yàn)2說明的活動性強(qiáng)于實(shí)驗(yàn)3說明的活動性弱于。結(jié)論：金屬活動性順序?yàn)?gt;>4.金屬活動性順序（1）規(guī)律KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性逐漸減弱（2）應(yīng)用：在金屬活動性順序里：①金屬的位置，它的活動性越強(qiáng)。②位于的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。③位于前面的金屬一般能把位于的金屬從它們的化合物的溶液里置換出來。第二課時金屬化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用一.物質(zhì)的制備1、下列物質(zhì)中不能由金屬與鹽酸直接反應(yīng)制得的是（

）

A．氯化鎂

B．氯化鋅

C．氯化鐵

D．氯化鋁2、下列物質(zhì)不可能是通過相應(yīng)的金屬跟稀酸發(fā)生置換反應(yīng)制得的是（）A．CuSO4B．FeCl2C．MgCl2D．Al2(SO4)33、能用鐵制容器盛放的試劑是()A．鹽酸 B．稀硫酸C．硫酸銅溶液 D．酒精`二.金屬的回收1、在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入過量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（）A．CuB．Cu和AlC．Zn和CuD．Cu、Al和Zn2、在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入過量的鐵粉充分反應(yīng)后，過濾留在濾紙上的物質(zhì)是()A．FeB．CuC．Cu和MgD．Fe和Cu3、廢舊計(jì)算機(jī)的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（鉑）、Au（金）等金屬，經(jīng)物理方法初步處理后，與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，過濾，剩余固體中不應(yīng)有的金屬是（）A、Cu、AgB．Ag、AuC．Pt、CuD．Fe、Zn4、某電鍍廠排放的廢水中含有Cu(NO3)2和AgNO3，若回收金屬銀，則需加入的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。5、某廢液中含有FeCl2、ZnCl2、CuCl2，要從中全部回收金屬銅，小明同學(xué)加入稍過量的_______粉，充分反應(yīng)后過濾，濾渣中含有____________；三.根據(jù)信息判斷金屬活動性1、將甲乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有明顯現(xiàn)象。據(jù)此判斷三種金屬的活動性順序是___________>___________>___________2、X、Y、Z是三種不同的金屬，將X、Y分別放入稀鹽酸中，只有X表面產(chǎn)生氣泡；將Y、Z分別放入硝酸銀溶液中，一會兒后，Y表面有銀析出，而Z無變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷三種金屬的活動性順序?yàn)椋ǎ〢.X>Y>ZB.X>Z>YC.Z>X>YD.Y>Z>X3、金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反應(yīng)的結(jié)果和有無金屬析出的情況如下表所示。X鹽溶液Y鹽溶液Z鹽溶液Ni無無有Mn無有有它們的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢．XMnYNiZB．ZNiYMnXC．ZMnYNiXD．XMnNiYZ4、有甲、乙、丙三種金屬，只甲有在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，丙的鹽溶液不能用乙制的容器盛放，則這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．甲>乙>丙B．丙>乙>甲C．丙>甲>乙D．乙>丙>甲四.驗(yàn)證金屬活動性順序2、某化學(xué)興趣小組為了驗(yàn)證鐵、鎂、銅的活動性順序，選取了下列各組試劑，其中較易操作且正確的一組是（）A、鎂、鐵、氯化銅溶液B、鐵、銅、硫酸鎂溶液C、鐵、氯化鎂溶液、硫酸銅溶液D、銅、硫酸鎂溶液、氯化亞鐵溶液4、某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中；②將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中；③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是（）A．①④B．①②C．②③D．③④5、為驗(yàn)證Mg、Cu、Ag三種金屬的活動性強(qiáng)弱，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了右圖所示的四個實(shí)驗(yàn)。其中不必進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（）五.除雜1、除去括號中的雜質(zhì)（用化學(xué)方程式表示）：(1)Cu(Zn)；(2)FeSO4（CuSO4）；六、連續(xù)反應(yīng)1、將足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，則在濾液里含有的物質(zhì)是（）A．硫酸鐵B．硫酸銅C．硫酸D．硫酸亞鐵2、向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中加入過量鐵粉，反應(yīng)后的溶液中一定含（）A、ZnSO4、H2SO4B、FeSO4、H2SO4C、ZnSO4、CuSO4D、ZnSO4、FeSO43、向氯化銅溶液加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是①溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物為Cu②溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物為Zn③溶液只有Zn2+，不溶物為Zn④溶液只有Zn2+有，不溶物為Zn、CuA．①③B．②③C．①④D．③④4、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是A．濾渣中一定有Fe粉B．濾渣中一定有Cu粉C．濾液中一定有Fe2+D．濾液中一定有Ag+、Cu2+5、向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一些鐵粉，待完全反應(yīng)后，再過濾。下列情況不可能存在的是()A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Fe2+、Mg2+C．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe2+、Mg2+D．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2+、Mg2+6.向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為（）A.Ag、Cu兩種單質(zhì)的混合物B.Cu、Fe兩種單質(zhì)的混合物C.Ag、Fe兩種單質(zhì)的混合物D.Ag、Cu、Fe三種單質(zhì)的混合物七、金屬（Mg、Al、Zn、Fe）與酸反應(yīng)的量等質(zhì)量的上述四種金屬與足量酸反應(yīng)，生成氫氣的量>>>等質(zhì)量的酸與上述四種足量金屬反應(yīng)，生成氫氣的量>>>要生成等質(zhì)量的氫氣，消耗上述四種金屬的量>>>1、相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是（）A．金屬的活潑性N＞MB．兩個反應(yīng)生成H2的體積相等C．相對原子質(zhì)量N＞MD．兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等2、5.6g不純的鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)生成了0.21g氫氣，則鐵中混有的雜質(zhì)可能是（）A.Cu B.Hg C.Zn D.Mg課題3金屬資源的利用和保護(hù)知識點(diǎn)1：1、地球上的金屬資源廣泛的存在于 和 中，除少數(shù)很不活潑的金屬如 、 等以 形式存在外，其余都以 形式存在。2、工業(yè)上把能 叫作礦石，常見的礦石有 等。知識點(diǎn)2：鐵的冶煉（一）一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)（1）實(shí)驗(yàn)裝置（2）實(shí)驗(yàn)步驟①實(shí)驗(yàn)開始時，先通，排出玻璃管內(nèi)的空氣，然后。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，要先，繼續(xù)，直到。（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：色的氧化鐵變?yōu)樯?，澄清石灰水，?dǎo)管口有色火焰。（4）CO還原氧化鐵的反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示）：（5）實(shí)驗(yàn)?zāi)┪卜胖镁凭珶舻淖饔檬牵?。（二）．工業(yè)煉鐵（1）主要設(shè)備：高爐。（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣等。（3）原理：在條件下，利用與反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從中還原出來。（4）產(chǎn)品：。（5）涉及的反應(yīng)化學(xué)方程式知識點(diǎn)3：含雜物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算（1）化學(xué)