廣東省深圳市羅湖區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣東省深圳市羅湖區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)：1.本試卷共8頁(yè)，20小題，滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘；2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，正確粘貼條形碼；3.作答選擇題時(shí)，用2B鉛筆在答題卡上將對(duì)應(yīng)〖答案〗的選項(xiàng)涂黑；4.非選擇題的〖答案〗必須寫在答題卡各題目的指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液；不按以上要求作答無(wú)效；5.考試結(jié)束后，考生上交答題卡?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Ca-40一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列敘述正確的是（）A.胃酸過(guò)多患者可長(zhǎng)期服用治療B.我國(guó)的科技成果“納米氮化鎵(GaN)”是一種合金C.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程涉及離子反應(yīng)D.嫦娥五號(hào)帶回的月壤樣本中含有，與互為同素異形體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．溶液堿性較強(qiáng)，對(duì)人體傷害大，應(yīng)該服用NaHCO3治療胃酸過(guò)多，故A錯(cuò)誤；B．“納米氮化鎵(GaN)”屬于化合物，不是合金，故B錯(cuò)誤；C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu，該過(guò)程涉及離子反應(yīng)，故C正確；D．與為質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的不同原子，互為同位素，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。2.下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是（）A.硫酸屬于酸 B.屬于鹽C.屬于酸性氧化物 D.氨水屬于堿〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硫酸為二元強(qiáng)酸，屬于酸，A正確；B．屬于酸式鹽，B正確；C．能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，C正確；D．氨水屬于混合物，不是堿，D錯(cuò)誤；故選D。3.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A.結(jié)構(gòu)示意圖： B.的結(jié)構(gòu)式：C.的電子式： D.中子數(shù)為16的P原子：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．硫原子得到2個(gè)電子形成硫離子，A正確；B．的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，B錯(cuò)誤；C．氯化氫為共價(jià)化合物，電子式為，C錯(cuò)誤；D．核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；中子數(shù)為16的P原子：，D錯(cuò)誤；故選A。4.下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A.稀硫酸 B.淀粉溶液 C.醫(yī)用酒精D.氫氧化鈉溶液〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)?！驹斘觥緼．稀硫酸為溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．淀粉溶液為膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C．醫(yī)用酒精為溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉溶液為溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。5.五育并舉，勞動(dòng)先行。下列項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用84消毒液進(jìn)行餐具消毒NaCl能殺菌消毒B制作面包時(shí)用小蘇打作膨松劑NaHCO3可與酸性物質(zhì)反應(yīng)C用金屬鎂制造信號(hào)彈和焰火金屬鎂燃燒時(shí)發(fā)出耀眼白光D將新切土豆絲浸沒在水里防止氧化變色土豆中的某種成分具有還原性〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．84消毒液有效成分為NaClO，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，與NaCl無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，可以使蛋糕蓬松，所以用小蘇打做蛋糕蓬松劑，故B正確；C．鎂灼燒時(shí)發(fā)出耀眼白光，所以可用金屬鎂制造信號(hào)彈和焰火，故Ｃ正確；D．土豆中含有的某些有機(jī)物易被氧化而變色，所以將新切土豆絲浸沒在水里可以隔絕空氣，因此可以防止其氧化變色，故D正確；故〖答案〗為：A。6.用下列裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.①金屬鈉的燃燒B.②稱取一定質(zhì)量的固體C.③配制的溶液D.④鑒別等物質(zhì)的量濃度的和溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金屬鈉的燃燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．稱取一定質(zhì)量的固體應(yīng)在小燒杯中，B錯(cuò)誤；C．量筒不能用來(lái)配制溶液，應(yīng)在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中定容配制，C錯(cuò)誤；D．向等物質(zhì)量濃度的和溶液中滴加酚酞，紅色深的為碳酸鈉，可以鑒別，D正確；故選D。7.室溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）A.無(wú)色澄清溶液：、、、B.鹽酸：、、、C.溶液：、、、D.加入鋁片有大量產(chǎn)生的溶液：、、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．無(wú)色溶液中不可能含有大量的，A不符合題意；B．在0.1mol/L的鹽酸中有濃度較的H+，在酸性條件下Fe2+、ClO-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B不符合題意；C．在溶液中含有大量的Fe3+，F(xiàn)e3+與會(huì)發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，同時(shí)與會(huì)結(jié)合生成碳酸鈣沉淀而不能大量共存，C不符合題意；D．加入鋁片有大量氫氣產(chǎn)生的溶液可能顯強(qiáng)酸性，也可能顯強(qiáng)堿性，強(qiáng)酸溶液中有大量的H+，H+、、、、能夠大量共存，D符合題意；〖答案〗選D。8.下列離子方程式正確的是（）A.銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)：B.用石灰乳與溶液制波爾多液：C.向氯化鈣溶液中通入：D.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，離子方程式為，A正確；B．石灰乳不能拆，且生成的硫酸鈣為微溶物，離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，向氯化鈣溶液中通入不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，系數(shù)錯(cuò)誤，應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選A。9.下列轉(zhuǎn)化中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗轉(zhuǎn)化中需要加入還原劑，則備選項(xiàng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是氧化劑發(fā)生的轉(zhuǎn)化，所以反應(yīng)物中應(yīng)含有價(jià)態(tài)降低的元素?！驹斘觥緼．Fe元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需加入氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．I元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需加入氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．Mn元素由+7價(jià)降為+2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，需加入還原劑，故C正確；D．不含有價(jià)態(tài)變化的元素，無(wú)需還原劑，故D錯(cuò)誤。故選C。10.表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是（）A.與足量溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子B.常溫常壓下，含有的數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有鍵的數(shù)目為D.常溫常壓下，溶液中含有的數(shù)目為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．，與足量溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉含有鈉離子和過(guò)氧根離子，為0.1mol，則含有的數(shù)目為，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為0.05mol，則含有鍵0.2mol，數(shù)目為0.2，C錯(cuò)誤；D．沒有溶液體積不確定氫離子的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選B。11.用太陽(yáng)能聚熱驅(qū)動(dòng)來(lái)制備CO和NH3的過(guò)程如下圖所示(Al2O3是總反應(yīng)的催化劑)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.屬于非電解質(zhì)B.吸氮反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為C.釋氮反應(yīng)中，中的元素得電子，化合價(jià)降低D.該過(guò)程總反應(yīng)為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．CO屬于非電解質(zhì)，故A正確；B．吸氮反應(yīng)中，氧化劑為N2，還原劑為C，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為，故B正確；C．釋氮反應(yīng)中，AlN中的N元素化合價(jià)不變，故C錯(cuò)誤；D．該過(guò)程總反應(yīng)為，故D正確；故〖答案〗為：C。12.化學(xué)中常用類推的方法預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。以下類推的結(jié)論正確的是（）A.由“能與反應(yīng)”推出“能與反應(yīng)”B.由“、均能與在受熱時(shí)反應(yīng)”推出“與在受熱時(shí)能反應(yīng)”C.由“”推出“”D.由“”推出“”〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鎂不是兩性金屬，故Mg(OH)2不能與NaOH反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由“Si、S與P同周期相鄰元素，Si、S能與H2在受熱時(shí)反應(yīng)”推出“P與H2在受熱時(shí)能反應(yīng)”，反應(yīng)生成PH3，B正確；C．鋰與氧氣反應(yīng)只能生成Li2O，C錯(cuò)誤；D．F元素?zé)o正價(jià)，F(xiàn)2與水反應(yīng)生成HF和O2，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。13.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法都正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑和方法A濃，洗氣B鐵屑，過(guò)濾C溶液溶液，過(guò)濾D粉末加熱〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．一氧化碳和二氧化碳都不與濃硫酸反應(yīng)，故不能除去二氧化碳，A錯(cuò)誤；B．鐵粉具有還原性，可與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，不能達(dá)到除雜的目的，B錯(cuò)誤；C．加入氯化鋇引入了氯離子，不符合除雜原則，C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉加熱不反應(yīng)，碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、二氧化碳和水，可以除去雜質(zhì)并且不能引進(jìn)新雜質(zhì)，D正確；故〖答案〗為：D。14.物質(zhì)類別和元素化合價(jià)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要認(rèn)識(shí)視角。下圖為氯及其化合物的價(jià)類二維圖。下列相關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A.為，酸性比強(qiáng)B.轉(zhuǎn)化①在空氣中可以完成C.從元素價(jià)態(tài)來(lái)看，只具有氧化性D.溶于水后，溶液中〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．從價(jià)類二維圖可知M中氯元素化合價(jià)為+7價(jià)，故M為高氯酸HClO4，非金屬性：Cl>S，酸性：HClO4>H2SO4，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．NaClO與空氣中二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，轉(zhuǎn)化①在空氣中可以完成，B說(shuō)法正確；C．從氯元素價(jià)態(tài)處于最高價(jià)，具有氧化性，從氧元素價(jià)態(tài)處于最低價(jià)，具有還原性，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．氯氣溶于水與水發(fā)生可逆反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯水中含氯的微粒有氯氣、次氯酸根、次氯酸、氯離子，根據(jù)氯原子守恒可知，D說(shuō)法錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。15.下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)?zāi)康木_且匹配的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁固體受熱熔化后可以導(dǎo)電證明是電解質(zhì)B將飽和溶液滴入稀溶液制備膠體C用潔凈的玻璃棒蘸取溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中含有D將鋁片插入溶液中，短時(shí)間內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象氧化性：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮还腆w受熱熔化后可以導(dǎo)電則證明是電解質(zhì)，A正確；B．FeCl3溶液和NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，得不到氫氧化鐵膠體；制取紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色，B錯(cuò)誤；C．玻璃中含有鈉元素，會(huì)干擾溶液中鈉離子的鑒定，C錯(cuò)誤；D．可能鋁表面的氧化膜阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，鋁的金屬性大于鐵，則氧化性亞鐵離子大于鋁離子，D錯(cuò)誤；故選A。16.結(jié)合所學(xué)知識(shí)探究Na2O2與H2能否反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)如下。下列說(shuō)法正確的是（）A.裝置A還可以用于H2O2與MnO2粉末反應(yīng)制取氧氣B.裝置B中盛裝濃硫酸，目的是除去裝置A中揮發(fā)出來(lái)的少量水蒸氣C.裝置C中固體若由淡黃色變?yōu)榘咨?，推測(cè)最終產(chǎn)物為Na2OD.若裝置D中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，無(wú)法說(shuō)明Na2O2與H2反應(yīng)生成水〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．二氧化錳為粉末，所以不適合用A裝置，故A錯(cuò)誤；B．裝置B中應(yīng)盛裝固體堿性干燥劑，既吸收氯化氫又干燥氫氣，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)元素種類守恒，裝置C中的固體由淡黃色變成白色的最終產(chǎn)物，應(yīng)該為氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D．若裝置D中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，無(wú)法說(shuō)明Na2O2與H2反應(yīng)生成水，應(yīng)為空氣中的水蒸氣也能進(jìn)入裝置D，故D正確；故〖答案〗為：D。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.有、、、、、六種短周期的主族元素，部分信息如下表所示：元素原子半徑/nm

0.1860.0740.0990.160主要化合價(jià)

+3

、

其它信息某種核素?zé)o中子氧化物具有兩性短周期主族元素中原子半徑最大

次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在元素周期表中位置是___________。（2）的單質(zhì)與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）Z、M、Q簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序?yàn)開__________(用離子符號(hào)表示)。（4）簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：M___________R(填“>”或“<”)。（5）屬于___________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)，寫出它的電子式：___________。（6）寫出一條能說(shuō)明的金屬性比強(qiáng)的依據(jù)：___________?！即鸢浮剑?）第一周期、IA族（2）（3）（4）（5）①.離子②.（6）的堿性強(qiáng)于或常溫下與水反應(yīng)更劇烈〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，X的一種核素?zé)o中子，則X為H元素；Y的氧化物具有兩性，則Y為Al元素；R有+7、-1價(jià)，處于ⅦA族，R為Cl元素；M有-2價(jià)，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl原子，則M為O元素；Q次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，Q有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，則Q為Mg元素；Z是短周期主族元素中原子半徑最大，則Z為Na元素，據(jù)此分析解答。（1）H處于周期表中第一周期第ⅠA族；（2）Al的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：；（3）Z、M、Q的簡(jiǎn)單離子分別為Na+、O2-、Mg2+，三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，質(zhì)子數(shù)大，半徑小，所以；（4）M為O，R為Cl，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性，所以H2O＞HCl；（5）①Z2M2為Na2O2，是離子化合物；②Na2O2電子式：；（6）金屬性可以通過(guò)比最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性，或者與水或者酸置換氫氣的難易程度，所以要比較Na的金屬性大于Mg可以比較NaOH的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2，Na常溫下與水反應(yīng)更劇烈。18.實(shí)驗(yàn)室測(cè)定和混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用多種方法?，F(xiàn)用稀硫酸與混合物反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的質(zhì)量并進(jìn)行計(jì)算。（1）若實(shí)驗(yàn)中需要的稀硫酸，現(xiàn)用的濃硫酸(密度為)配制，需量取濃硫酸___________(結(jié)果保留一位小數(shù))。（2）配制上述稀硫酸的過(guò)程中部分操作的示意圖如下：a．其中有錯(cuò)誤的是___________(填序號(hào))。b．若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度可能有何影響？(填“偏高”或“偏低”)。①未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中：②定容時(shí)仰視液面：___________。c．下圖中容量瓶瓶頸處的“——”表示容量瓶刻度線。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡中圖上用曲線“”表示溶液液面，畫出“定容”步驟后，溶液液面與刻度線之間的位置關(guān)系___________。（3）若采用下圖裝置測(cè)生成氣體的質(zhì)量，待中完全反應(yīng)后，須打開彈簧夾，向裝置A中緩緩?fù)ㄈ肟諝?，其作用是___________、___________。〖答案〗（1）12.5（2）①.①④⑤②.偏高、偏低③.（3）①.吸收空氣中②.有利于排出產(chǎn)生的〖解析〗〖祥解〗配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；（1）需要的稀硫酸，則要使用500mL的容量瓶，由可知，濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量為=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL，由稀釋定律可知，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有V×10-3L×18.4mol/L=0.5L×0.46mol/L，解得V≈12.5mL；（2）a．濃硫酸溶于水放出大量的熱，稀釋濃硫酸要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中；定容時(shí)視線要與凹液面最低處保持水平；搖勻操作為用右手食指頂住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，將其倒立，翻轉(zhuǎn)容量瓶而不是真的振搖，每次翻轉(zhuǎn)要停留一小段時(shí)間，有一個(gè)短暫的停頓，使得瓶頸的液體與瓶體內(nèi)的液體有一個(gè)交換過(guò)程；故其中有錯(cuò)誤的是①④⑤。b．①未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中，冷卻后溶液體積減小，濃度偏大；②定容時(shí)仰視液面，使得溶液體積偏大，溶液濃度偏低；c．下“定容”步驟后，溶液的凹液面最低處與刻度線相平：；（3）反應(yīng)后會(huì)有部分二氧化碳?xì)怏w滯留在裝置中，打開彈簧夾，向裝置A中緩緩?fù)ㄈ肟諝?，其作用是裝置A中氫氧化鈉吸收空氣中防止干擾實(shí)驗(yàn)、有利于排出裝置中產(chǎn)生的滯留。19.某小組同學(xué)利用以下裝置制備干燥的氯氣并對(duì)氯氣的性質(zhì)進(jìn)行探究：（1）儀器a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。D中的收集裝置選擇___________(填序號(hào))。（2）儀器b的名稱為___________。該套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，其改進(jìn)措施為___________。（3）下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中不正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．將儀器b中液體換為稀鹽酸，同樣可以產(chǎn)生大量的氯氣B．裝置C中試劑是濃硫酸，目的是干燥氯氣C．裝置E和F中的紅色布條均不褪色（4）用強(qiáng)光照射盛有氯水的密閉廣口瓶；并用傳感器測(cè)定廣口瓶中數(shù)據(jù)，得到如下圖曲線。解釋曲線中氯離子的濃度和氧氣體積分?jǐn)?shù)變化的原因：___________(用離子方程式表示)。（5）實(shí)驗(yàn)室還可用等物質(zhì)的量的與的水溶液反應(yīng)制取氣體，同時(shí)生成和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（6）已知氯氣和溶液一定溫度下能同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：某溫度下，將氯氣通入Ca(OH)2溶液中，經(jīng)測(cè)定與的個(gè)數(shù)比為1:1，則氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)時(shí)，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)比為___________?！即鸢浮剑?）①.②.③（2）①.分液漏斗②.連接尾氣吸收裝置(或在裝置后連接裝有溶液的尾氣吸收裝置)（3）A、C（4）（5）（6）〖解析〗〖祥解〗A中用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，制取的氯氣中含氯化氫雜質(zhì)，用飽和食鹽水吸收，水蒸氣由C中的濃硫酸吸收，之后用D裝置收集，用E和F進(jìn)行氯氣的性質(zhì)檢驗(yàn)；（1）儀器a中二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；氯氣密度比空氣大，應(yīng)采取向上排空氣法收集，所以D中的收集裝置選擇③；（2）儀器中盛裝的是濃鹽酸，其名稱為分液漏斗；氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用NaOH溶液的尾氣吸收，該套實(shí)驗(yàn)裝置無(wú)尾氣吸收裝置，其改進(jìn)措施為連接尾氣吸收裝置(或在裝置后連接裝有NaOH溶液的尾氣吸收裝置)；（3）A．MnO2和稀鹽酸不反應(yīng)，所以將儀器b中液體換為稀鹽酸，不能產(chǎn)生大量的氯氣，故A錯(cuò)誤；B．制取的氯氣中含水蒸氣，裝置C中試劑是濃硫酸，目的是干燥氯氣，故B正確；C．裝置E中的紅色布條不褪色，F(xiàn)中的紅色布條褪色，故C錯(cuò)誤；故〖答案〗為：AC；（4）用強(qiáng)光照射盛有氯水的密閉廣口瓶，HClO分解生成HCl和O2，所以氯離子的濃度和氧氣體積分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)的離子方程式為；（5）等物質(zhì)的量的Cl2與Na2CO3的水溶液反應(yīng)制取Cl2O氣體，同時(shí)生成NaHCO3和NaCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（6）與的個(gè)數(shù)比為1:1，則CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2物質(zhì)的量之比為6:1:1，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)比為。20.化學(xué)技術(shù)在鐵材料研發(fā)改進(jìn)方面發(fā)揮著重要作用。I．納米是一種多功能磁性材料，在高科技領(lǐng)域有特殊的用途，工業(yè)上可通過(guò)如下過(guò)程制得：（1）在實(shí)驗(yàn)室中，同學(xué)們做了如下實(shí)驗(yàn)：①將紅熱鐵絲伸到盛有氯氣的集氣瓶中制，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②將通入溶液制，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。③將溶液滴入溶液中，觀察到產(chǎn)生白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后轉(zhuǎn)成紅褐色。白色和紅褐色沉淀的成分分別是___________、___________(填化學(xué)式)。（2）流程中，產(chǎn)生“沉淀”的離子方程式為：_______________________________________