河南省周口市鹿邑縣2023-2024學年高一上學期1月期末化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1河南省周口市鹿邑縣2023-2024學年高一上學期1月期末試題時間75分鐘總分100分原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Fe-56S-32Cl-35.5Ag-108一、單選題（每題3分，共48分）1.下列有關研究物質性質的基本方法和基本程序的敘述不正確的是（）A.研究物質性質時常常運用觀察、實驗、分類、比較等方法B.利用觀察法觀察物質的外部特征，如物質的顏色、存在狀態(tài)等C.預測物質的性質時可運用分類法D.研究物質的性質可按照觀察→實驗→預測→結論的程序進行〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．觀察、實驗、分類、比較等是研究物質性質的基本方法，故A正確；B．觀察法的含義：即仔細觀看客觀事物或現(xiàn)象。是一種有計劃、有目的地用感官考察研究對象的方法，因此利用觀察法觀察物質的外部特征，如物質的顏色、存在狀態(tài)等，故B正確。C．相同類別的物質的性質相似，可用分類的方法預測，故C正確；D．探究物質性質的基本程序是觀察物質的外觀性質、預測物質的性質、實驗和觀察、解釋和結論，故D錯誤；故選：D。2.2023年11月3日瀏陽國際花炮節(jié)期間燃放的煙花在夜幕中綻放描繪出“一河詩畫，滿城煙花”的壯美景觀。燃放的煙花利用了“焰色試驗”原理，下列說法中正確的是（）A.焰色試驗屬于化學變化B.焰色試驗時金屬絲應用硫酸清洗并在外焰上灼燒至與原來火焰顏色相同，再蘸取樣品灼燒C.某樣品的焰色試驗為黃色，則該樣品僅含有鈉元素D.NaCl與灼燒時火焰顏色相同〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．焰色試驗屬于物理變化，A錯誤；B．焰色試驗時金屬絲應用鹽酸清洗并在外焰上灼燒至與原來火焰顏色相同，再蘸取樣品灼燒，B錯誤；C．某樣品的焰色試驗為黃色，說明該樣品含有鈉元素，可能有其它元素（如鉀元素的焰色試驗為紫色，可能被鈉元素的黃光掩蓋?。?，C錯誤；D．二者都含有鈉元素，灼燒時火焰顏色相同，D正確；故選D。3.下列物質的分類合理的是（）A.酸性氧化物：B.混合物：堿石灰、氨水、水煤氣、氫氧化鐵膠體C.堿：熟石灰、純堿、苛性鈉、氫氧化鋇D.堿性氧化物：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.CO不是酸性氧化物，它是不成鹽氧化物，A錯誤；B.堿石灰、氨水、水煤氣、氫氧化鐵膠體都是混合物，B正確；C.純堿的化學式為Na2CO3，它屬于鹽，不屬于堿，C錯誤；D.Al2O3不是堿性氧化物，它是兩性氧化物，D錯誤。故選B。4.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．無色透明的酸性溶液中，會和H+發(fā)生反應，不能大量共存，故A不選；

B．有顏色，不能在無色透明的酸性溶液中，大量共存，故B不選；C．無色透明的酸性溶液中，相互之間不反應，能大量共存，故選C；

D．無色透明的酸性溶液中，會和H+發(fā)生反應，不能大量共存，故D不選；

正確〖答案〗是C。5.下列指定反應的離子方程式正確的是（）A.將Na加入溶液中：B.醋酸與氨水混合：C.氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨：D.84消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金屬鈉加入硫酸銅溶液中，反應生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：，故A錯誤；B．醋酸與氨水反應的離子方程式為：，故B錯誤；C．氫氧化鋇與硫酸銨反應的離子方程式為：，故C錯誤；D．NaClO與HCl發(fā)生氧化還原生成氯氣，離子方程式為：，故D正確；故選D。6.為了除去粗鹽中的及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾，②加過量溶液，③加適量鹽酸，④加過量溶液，⑤加過量溶液。下列分析不正確的是（）A.加溶液是為了除去 B.加溶液是為了除去C.加鹽酸只是為了除去過量的 D.過濾操作要在加鹽酸之前進行〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗粗鹽中含有及泥沙，可用除去，用除去及除時過量的，用除去，則一定在之后加入，過濾后加鹽酸除去過量的、?！驹斘觥緼．加溶液是為了除去，A正確；B．加溶液是為了除去，B正確；C．加鹽酸為了除去過量的、，不是只除去，C錯誤；D．沉淀有、、能與鹽酸反應，故過濾操作要在加鹽酸之前進行，D正確；〖答案〗選C。7.鉻元素的化合物存在下列轉化關系，下列判斷錯誤的是（）A.反應①不是氧化還原反應 B.反應②中有生成C.反應②中體現(xiàn)還原性 D.反應中只有②是氧化還原反應〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗反應①中鉻元素的化合價未發(fā)生變化，反應②中KCrO2被H2O2氧化為K2CrO4，反應③K2CrO4溶液與硫酸反應生成K2Cr2O7、K2SO4和水，反應③中鉻元素的化合價未發(fā)生變化。【詳析】A．反應①中鉻元素的化合價未發(fā)生變化，反應①不是氧化還原反應，故A正確；

B．反應②中KCrO2被H2O2氧化為K2CrO4，H2O2中氧元素化合價降低變?yōu)樗?，沒有氧氣生成，故B錯誤；

C．反應②中KCrO2被H2O2氧化為K2CrO4，KCrO2體現(xiàn)還原性，故C正確；

D．應中只有②中鉻元素化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應，故D正確；

故選：B。8.已知氯氣和NaOH溶液在一定溫度下能發(fā)生化學反應，其方程式為：，。某溫度下將Cl2通入NaOH溶液里，反應后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定與的個數(shù)之比為11∶1，則Cl2與NaOH反應時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)之比為（）A.1∶3 B.4∶3 C.2∶1 D.3∶1〖答案〗B〖解析〗【詳析】設氧化為、的個數(shù)分別為11、1，還原為Cl-的個數(shù)為a，根據(jù)得失電子守恒，11×1+1×5=a×1，a=16，所以被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)比為16：(11+1)=4:3，故選B。9.下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是（）選項實驗目的方案設計現(xiàn)象和結論A檢驗溶液中是否含先向某溶液中加入稀鹽酸酸化，再加入溶液若有白色沉淀，說明含有B探究鐵粉在氯氣中燃燒所得固體粉末的成分取少量固體粉末，加入2~3mL蒸餾水，振蕩，迅速滴入5滴15%KSCN溶液，觀察若溶液不顯血紅色，則固體粉末中無C探究金屬鈉表面被氧化后固體成分取少量該鈉固體，放入盛有水的燒杯中，觀察若無氣體生成，則只有；若有氣體生成，則固體中一定含D鑒別與取適量固體于試管，插入溫度計，加少量水，溫度降低該固體是〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．檢驗溶液中是否含Cl?，應先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，若用稀鹽酸酸化，則會對實驗造成干擾，A錯誤；B．溶液不顯血紅色，可能是FeCl3被未反應完的鐵還原為FeCl2，則不能說明固體粉末中無FeCl3，B錯誤；C．鈉未反應完，鈉也會與水反應產(chǎn)生氣泡，則產(chǎn)生氣體不能說明固體中一定含Na2O2，C錯誤；D．向Na2CO3中加入少量水，Na2CO3結塊變成晶體，同時放熱；向NaHCO3中加少量水，NaHCO3能溶解，同時吸熱，則溫度降低的固體是NaHCO3，D正確；

故選D。10.某無色溶液X可能含有、、、、、、、中的若干種離子，依次進行下列實驗：①取少量溶液X，加入足量氫氧化鈉溶液，有沉淀A產(chǎn)生。②過濾①中的混合物，在濾液中加入足量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀B產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是（）A.溶液X中一定含有、，可能含有B.溶液X中一定沒有，但一定含有C.沉淀A是混合物，沉淀B是純凈物D.溶液X中是否含有、需要通過焰色試驗確定〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗溶液無色，則原溶液中一定不存在Cu2+；①取少量溶液X，加入足量氫氧化鈉溶液，有沉淀A產(chǎn)生，則原溶液中一定含有Mg2+，一定不含有，沉淀A為Mg(OH)2；②過濾①中的混合物，在濾液中加入足量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀B產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀B為BaSO4，則原溶液中一定含有，一定不含有Ba2+，所以原溶液中一定含有Mg2+、，一定不含有Cu2+、Ba2+、，可能含有、、據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．由分析可知，X中含有一定含有、，不含有，故A錯誤；B．溶液X中一定沒有，不確定是否含有，故B錯誤；C．沉淀A為Mg(OH)2；沉淀B為BaSO4，都是純凈物，故C錯誤；D．、沒有更好的檢驗方法，需要通過焰色試驗確定，Na元素的焰色是黃色，K元素的焰色是紫色(透過藍色鈷玻片觀察)，故D正確?！即鸢浮竭xD。11.如圖所示為氯的單質及其化合物的價類二維圖，其中X、Y、Z、W均為含氯化合物。下列說法不正確的是（）A.Z的溶液中通入，有Y生成B.氯水光照后酸性增強，漂白性減弱C.液氯可使?jié)駶櫟募t布條褪色，所以液氯具有漂白性D.X和Z混合可以生成〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Z為，向溶液中通入會生成，A正確；B．氯水在光照條件下，其中的會發(fā)生分解生成氧氣和鹽酸，酸性增強，漂白性減弱，B正確；C．液氯可使?jié)駶櫟募t布條褪色，是因氯氣與水反應生成具有漂白性的次氯酸，而液氯自身不具有漂白性，C錯誤；D．X和Z混合會發(fā)生歸中反應，可以生成，D正確；故選C。12.每年10月23日上午6：02到下午6：02被譽為“摩爾日”(MoleDay)，這個時間的美式寫法為6：02/10/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)的值6.02×1023相似。設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.NA個氧氣分子與NA個氖氣分子的質量比是4∶5B.17gOH-與19gH3O+所含電子數(shù)相等C.物質的量相等的水和氖氣中含有相同的分子數(shù)D.22gCO2與8.5gNH3所含分子數(shù)不相等〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．NA個氧氣分子與NA個氖氣分子的物質的量都是1mol，氧氣和氖氣的摩爾質量分別是32g/mol、20g/mol，所以其質量比為8∶5，A錯誤；B．17gOH-與19gH3O+的物質的量都是1mol，OH-和H3O+含有的電子數(shù)目都是10，所以二微粒含有的電子數(shù)相等，B正確；C．水由分子構成，氖氣直接由原子構成，C錯誤；D．22gCO2的分子數(shù)為，8.5gNH3的分子數(shù)為,D錯誤；故選B。13.如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系，下列說法正確的是（）A.最高價氧化物對應的水化物的堿性：Z<MB.M的氧化物屬于堿性氧化物，N的氧化物屬于酸性氧化物C.X、Y兩種元素簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>YD.簡單離子的半徑：Z<Y<R〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖示可知，X為O、Y為F、Z為Na、M為Al、N為Si、R為Cl。【詳析】A．元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則堿性NaOH>Al(OH)3，A錯誤；B．M的氧化物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，N的氧化物為SiO2，屬于酸性氧化物，B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性O<F，則穩(wěn)定性H2O<HF，C錯誤；D．Cl-有3個電子層，離子半徑大于Na+和F-，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑Na+<F-<Cl-，D正確；故〖答案〗選D。14.從印刷電路板的廢液中回收銅單質，并重新獲得溶液的工藝流程如下：下列說法不正確的是（）A.濾液④為混合物B.③物質可能為稀溶液C.物質⑤可用代替D.過濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗腐蝕廢液中主要含、、，加入過量鐵粉，鐵與FeCl3、CuCl2反應得到FeCl2和Cu單質，過濾后得濾液①為FeCl2，濾渣②為Fe、Cu混合物，結合流程可知③為HCl，加過量HCl并過濾得濾液④，合并濾液后通入⑤應為氧化劑將氯化亞鐵氧化為FeCl3且不引入雜質，據(jù)此分析。【詳析】A．濾液④為氯化亞鐵和過量鹽酸的混合物，A正確；B．據(jù)分析，③物質鹽酸，不可能為稀溶液，加稀硫酸會引入硫酸根雜質，B錯誤；C．物質⑤為氧化劑將氯化亞鐵氧化為FeCl3，例如氯氣，氯氣也可用綠色氧化劑代替，C正確；D．通常，過濾用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯和玻璃棒，D正確；〖答案〗選B。15.下列各組物質中，化學鍵類型完全相同的是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．CaBr2是離子化合物，只含離子鍵；HCl是共價化合物，只含共價鍵，故不選A；B．H2O是共價化合物，只含共價鍵，Ar不含化學鍵，故不選B；C．KOH是離子化合物，含離子鍵、共價鍵；NaCl是離子化合物，只含離子鍵，故不選C；

D．MgCl2是離子化合物，只含離子鍵；K2S是離子化合物，只含離子鍵，故選D；選D。16.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列敘述錯誤的是（）元素代號XYZMQ原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.099主要化合價＋1＋6、－2＋5、－3－2＋7、－1A.Z與M形成的化合物都是大氣污染物B.Z元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應C.X和M可形成陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2的兩種離子化合物D.將YM2和Q2按物質的量1∶1通入含少量NaOH的酚酞溶液，溶液不褪色〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗已知X是短周期中最活潑的金屬，則X為Na。同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族元素原子半徑從上到下依次增大，則根據(jù)幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價的數(shù)據(jù)可知，Y、M分別為S、O，Q為Cl(F無正價)，Z為N，據(jù)此結合元素周期律及元素化合物的性質分析解答?！驹斘觥緼．Z是N元素、M是O元素，二者形成的氮氧化物都是有毒氣體，都是大氣污染物，故A正確；B．Z是N元素，其簡單氫化物氨氣和其最高價氧化物的水化物硝酸可發(fā)生化合反應生成硝酸銨，故B正確；C．Na和O形成Na2O2和Na2O兩種離子化合物的陰、陽離子個數(shù)比均為1：2，故C正確；D．SO2和Cl2按物質的量1：1混合發(fā)生反應SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，通入NaOH溶液中，生是硫酸鈉和氯化鈉，溶液為中性，由紅色變?yōu)闊o色，故D錯誤；故選：D。二、填空題（每空2分，共52分）17.現(xiàn)有下列10種物質：①鋁，②純醋酸，③，④，⑤NaOH，⑥硫酸銅溶液，⑦熔融的，⑧，⑨硝酸鉀晶體，⑩乙醇。（1）上述物質中屬于非電解質的有___________(填序號)；①②⑥⑦⑨⑩這六種物質中能導電的有___________(填序號)。（2）向②的水溶液中加入⑤的離子方程式是___________。（3）⑧在水中的電離方程式為___________。（4）上述物質中有兩種物質在水溶液中發(fā)生的反應可用離子反應表示，請寫出該離子反應對應的其中一個化學方程式___________。（5）用雙線橋分析，并在線橋上標明得失電子情況：___________?！即鸢浮剑?）①.③⑩②.①⑥⑦（2）（3）（4）（5）〖解析〗（1）非電解質是在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導電化合物，所給物質中屬于非電解質的為CO2和乙醇，即③⑩；①②⑥⑦⑨⑩能導電的物質為鋁、硫酸銅溶液、熔融的NaCl，即①⑥⑦；（2）向②的水溶液（CH3COOH溶液）中加入⑤（NaOH）的離子方程式是：；（3）硫酸氫鈉屬于可溶性鹽，屬于強酸強堿鹽，在水中電離方程式為（4）兩種溶液反應可用表示，說明酸、堿均是可溶的強酸、強堿，或是NaHSO4與可溶的強堿反應，即有或（5）CaH2中H顯-1價，H2O中H顯+1價，CaH2為還原劑，H2O為氧化劑，1個CaH2參與反應失去2個電子，用雙線橋的表示電子轉移：18.如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽．上的相關數(shù)據(jù)回答下列問題：．鹽酸分子式：HCl相對分子質量：36.5密度：HCl的質量分數(shù)：36.5%（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______mol/L。（2）取用任意體積該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______（填字母）。A.溶液中HCl的物質的量 B.溶液的濃度C.溶液中的數(shù)目 D.溶液的密度（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸。①該學生需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制。②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“無影響”）a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面：______；b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水：______。（4）①假設該同學成功配制了0.400mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學需取______mL鹽酸。②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是______。A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B．配制溶液時，未洗滌燒杯C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出〖答案〗（1）12（2）BD（3）①.16.7②.偏?、?偏?。?）①.25②.C〖解析〗（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為1.2g/cm3×1000mL/L×0.365÷36.5g/mol=12mol/L。（2）A．取用的濃鹽酸的體積越大，溶液中HCl的物質的量越大，A錯誤；B．溶液的濃度不隨溶液體積的改變而改變，B正確；C．取用的濃鹽酸的體積越大，溶液中HCl的物質的量越大，氯離子數(shù)目越多，C錯誤；D．溶液的密度保持恒定，不隨溶液體積的改變而改變，D正確；故〖答案〗選BD。（3）①配制480mL0.4mol/L的稀鹽酸，需要使用500mL的容量瓶，則HCl的物質的量為0.2mol，需要量取上述濃鹽酸的體積為0.2mol÷12mol/L=16.7mL。②a．量取濃鹽酸時俯視凹液面，導致量取的濃鹽酸的量偏少，所配制的稀鹽酸濃度偏小；b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小。（4）①中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，NaOH物質的量為0.01mol，需要0.01molHCl，則鹽酸的體積為0.01mol÷0.4mol/L=25mL。②用配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，說明配制溶液的濃度偏大。A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度降低，導致配制溶液的濃度偏小，A錯誤；B．配制溶液時，未洗滌燒杯，導致配制溶液的濃度偏小，B錯誤；C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線，導致所配制的鹽酸溶液濃度偏大，C正確；D．加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出，導致部分溶質損失，溶液的濃度偏低，D錯誤；故〖答案〗選C。19.氯化鐵(FeCl3)是一種易潮解、易升華的無機化工產(chǎn)品。某同學在實驗室制備氯氣(Cl2)，并用干燥純凈的氯氣與反應制備，裝置如圖所示(部分夾持儀器已省略)：回答下列問題：（1）儀器a的名稱是___________，裝置B、C裝的試劑分別是___________、___________。（2）寫出三頸燒瓶中反應的離子方程式___________。（3）實驗開始前需要通入一段時間N2，其目的是___________。（4）該裝置存在的不足之處是___________，改進方法中需要用到的試劑為___________。A．濃硫酸B．無水CaCl2C．無水硫酸銅D．堿石灰〖答案〗（1）①.分液漏斗②.飽和食鹽水③.濃硫酸（2）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O（3）除去裝置中原有的空氣，防止Fe加熱時與O2反應，也可避免裝置中原有的水與FeCl3反應致使FeCl3潮解（4）①.缺乏尾氣處理裝置，同時要防止空氣中的水蒸氣進入E中②.D〖解析〗〖祥解〗裝置A為生成氯氣的裝置，濃鹽酸、MnO2加熱條件下反應生成氯氣，濃鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生HCl氣體，故B中為飽和食鹽水用于除去氯氣中的HCl，C