湖北省云學(xué)名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期3月聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖北省云學(xué)名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期3月聯(lián)考時(shí)長：75分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Mn：55一、單選題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，錯(cuò)選多選不得分。1.武當(dāng)山金殿是銅鑄鎏金殿。傳統(tǒng)鎏金工藝是將金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附著在器物表面。下列說法正確的是A.古代大量使用銅制品是因?yàn)樽匀唤缰秀~含量最高B.銅原子第一電離能低于鋅原子C.用電化學(xué)方法也可實(shí)現(xiàn)銅上覆金，金做陰極D.銅原子簡寫的電子排布式：[Ar]4S1〖答案〗B【詳析】A．自然界中銅的含量并不是最高，但是銅化學(xué)性質(zhì)不活潑，冶煉難度相對(duì)較低，故在古代大量使用銅制品，A錯(cuò)誤；B．銅的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，鋅的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，銅4s軌道上只有一個(gè)電子，較易失去，鋅4s軌道全滿，較穩(wěn)定，則銅原子的第一電離能低于鋅原子，B正確；C．在銅上鍍金，則金為電解池陽極，銅為電解池陰極，C錯(cuò)誤；D．銅原子簡寫的電子排布式為[Ar]3d104s1，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選B。2.化學(xué)改變生活，下列化學(xué)在生活中的應(yīng)用和解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)生活中的化學(xué)化學(xué)解讀A大力推廣無氟制冷劑制冷劑釋放的F2進(jìn)入大氣會(huì)破壞臭氧層B真空包裝，保鮮食物降低氧氣濃度減慢食物變質(zhì)速率C自熱小火鍋，味美且方便CaO與水反應(yīng)放出大量熱D船體上焊上一定數(shù)目的鋅塊可防止生銹這是利用犧牲陽極保護(hù)法防止生銹AA B.B C.C D.D〖答案〗A【詳析】A．制冷劑易揮發(fā)，進(jìn)入大氣產(chǎn)生的氟、氯原子會(huì)破壞臭氧層，因此要大力推廣無氟制冷劑，A錯(cuò)誤；B．真空包裝，降低氧氣濃度減慢食物變質(zhì)速率，用于保鮮食物，B正確；C．自熱小火鍋利用CaO與水反應(yīng)放出大量熱進(jìn)行加熱，C正確；D．船體上焊上一定數(shù)目的鋅塊是利用犧牲陽極保護(hù)法防止生銹，D正確；故選A。3.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.蔗糖分子中的羥基被氯原子取代后得三氯蔗糖，甜度大熱值低B.純堿溶液可以去油污的原因：C.水結(jié)冰體積膨脹有利于水生生物，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵D.稠環(huán)芳烴蒽()是非極性分子，易溶于CCl4〖答案〗B【詳析】A．蔗糖分子中的羥基被氯原子取代后得三氯蔗糖，羥基數(shù)目減小，導(dǎo)致其甜度大熱值低，A正確；B．純堿溶液水解使得溶液顯堿性，可以除去油污，水解反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．水結(jié)冰體積膨脹是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，使得水分子的有序排列導(dǎo)致分子間隔變大，冰的密度變小，浮于水面之上，有利于水生生物，C正確；D．稠環(huán)芳烴蒽、CCl4均為非極性分子，稠根據(jù)相似相溶原理可知，環(huán)芳烴蒽易溶于CCl4，D正確；故選B。4.氟元素的化合物在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.用于高壓輸電裝置中的絕緣氣SF6，其分子構(gòu)型是正八面體B.氫氟酸雕刻玻璃時(shí)生成SiF4，其中的Si原子是sp3雜化C.鋰離子電池用到的電解質(zhì)LiBF4，陰離子的VSEPR模型為正四面體形D.螢石的主要成分是CaF2，它是由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的離子化合物〖答案〗D【詳析】A．六氟化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，則分子的空間構(gòu)型為正八面體，故A正確；B．四氟化硅分子中硅原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則硅原子的雜化方式為sp3雜化，故B正確；C．四氟合硼酸根離子中硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則離子的VSEPR模型為正四面體形，故C正確；D．氟化鈣是只含有離子鍵的離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選D。5.近日我國某研究團(tuán)隊(duì)合成了一種新型催化劑(BSN-C催化劑)，該催化劑對(duì)“HER”和“IRR”過程表現(xiàn)出優(yōu)異的電催化活性(如圖所示)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.該催化劑結(jié)構(gòu)中有離域π鍵B.1mol的中心原子上有孤電子對(duì)3NA個(gè)C.“HER”過程中生成22.4LH2時(shí)得到2mol電子D.該催化劑結(jié)構(gòu)中最穩(wěn)定的化學(xué)鍵是：C—N〖答案〗C【詳析】A．根據(jù)催化劑的結(jié)構(gòu)式可知，該催化劑結(jié)構(gòu)中有離域??鍵，A項(xiàng)正確；B．的中心原子為I，孤電子對(duì)數(shù)為，1mol的中心原子上有孤電子對(duì)3個(gè)，B項(xiàng)正確；C．沒有標(biāo)明氫氣的狀態(tài)，不能計(jì)算22.4L氫氣的物質(zhì)的量，也不能計(jì)算反應(yīng)過程中失去的電子數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．同周期主族元素，從左到右，第一電離能有增大的趨勢(shì)，B<C<N，從上到下，第一電離能有減小的趨勢(shì)，所以第一電離能O>S，由于N元素的2p軌道電子處于半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，N>O，N>S，在B,C,N,S,中N的第一電離能最大，則催化劑結(jié)構(gòu)中最穩(wěn)定的化學(xué)鍵是：C—N；D項(xiàng)正確；〖答案〗選C。6.下列說法中錯(cuò)誤的是①因?yàn)樗肿娱g有氫鍵，因此H2O比H2S穩(wěn)定②，該電子排布圖違背了泡利原理③Cl2分子中，Cl-Cl鍵是P-P鍵，具有方向性④碘易溶于濃碘化鉀溶液，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋⑤無水BeCl2固態(tài)時(shí)具有鏈狀結(jié)構(gòu)，而氣態(tài)時(shí)存在二聚體分子()，其中鈹原子的雜化方式都是sp3雜化A.①②④⑤ B.①②③⑤ C.①③④⑤ D.②③④⑤〖答案〗A【詳析】①穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，分子間作用力是決定物理性質(zhì)，氧的非金屬性強(qiáng)于硫，所以H2O比H2S穩(wěn)定，故①錯(cuò)誤；②根據(jù)洪特規(guī)則可知，電子在簡并軌道上排布時(shí)，總是優(yōu)先占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋平行，故該軌道表示式違反了洪特規(guī)則，故②錯(cuò)誤；③Cl2分子中的σ鍵是p-p

σ鍵，p-p

σ鍵具有方向性，故③正確；④碘易溶于濃碘化鉀溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I2+I-?，與相似相溶原理無關(guān)，故④錯(cuò)誤；⑤無水BeCl2固態(tài)時(shí)具有鏈狀結(jié)構(gòu)，Be原子采用sp3雜化；氣態(tài)時(shí)存在二聚體分子()，其中鈹原子的雜化方式是sp2雜化，故⑤錯(cuò)誤；綜上，錯(cuò)誤的有①②④⑤；〖答案〗選A。7.歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的常用方法，下列歸納總結(jié)錯(cuò)誤的是A.穩(wěn)定性：HF>HCl>HBrB.酸性：CF3COOH>CHF2COOH>CHCl2COOHC.第一電離能：C<N<O<FD.水中溶解度：CH3OH>C4H9OH>C15H31OH〖答案〗C【詳析】A．非金屬性：，非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr，A正確；B．因氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，則羥基氫的電離程度及酸性：CF3COOH>CHF2COOH>CHCl2COOH，B正確；C．氮的2p能級(jí)是半充滿，比較穩(wěn)定，第一電離能：，C錯(cuò)誤；D．烴基是憎水基團(tuán)，羥基是親水基團(tuán)，“相似相溶”適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性，醇中烴基越大與水分子相似因素越小，在水中的溶解度越小，D正確；故選C。8.價(jià)類二維圖是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種有效歸納方法，關(guān)于下圖中所涉及物質(zhì)的說法或推斷錯(cuò)誤的是A.是一種常用的食品添加劑，應(yīng)合理使用B.物質(zhì)a、c、d全屬于非電解質(zhì)C.液態(tài)比較粘稠，是因?yàn)榉肿娱g有氫鍵D.a和e反應(yīng)得到的白色固體中只有極性鍵〖答案〗D〖祥解〗根據(jù)圖示可知，a為NH3、b為N2、c為NO、d為NO2、e為HNO3，a’為H2S、b’為S，c’為SO2，d’為SO3，e’為H2SO4。【詳析】A．SO2具有漂白性、還原性等，常用作食品添加劑，用于食品的抗氧化等，但是應(yīng)合理使用，A正確；B．NH3、NO和NO2都是非電解質(zhì)，B正確；C．液態(tài)的H2SO4比較粘稠，是因?yàn)榉肿娱g形成了眾多的氫鍵，C正確；D．NH3與HNO3反應(yīng)生成硝酸銨，硝酸銨中除了極性鍵還有離子鍵，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選D。9.下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，能達(dá)到相應(yīng)目的的是A．實(shí)驗(yàn)室測定中和熱B．探究KCl濃度對(duì)該化學(xué)平衡的影響C．蒸發(fā)AlCl3溶液制取無水AlCl3D．測定醋酸溶液的濃度A.A B.B C.C D.D〖答案〗D【詳析】A．金屬導(dǎo)熱快，熱量散失多，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)存在平衡，KCl不參與離子反應(yīng)，對(duì)平衡沒有影響，B錯(cuò)誤；C．蒸發(fā)AlCl3溶液，AlCl3水解生成的氯化氫易揮發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)，蒸干得到氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁，不能制取制取無水AlCl3，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉溶液不會(huì)腐蝕聚四氟乙烯，故該滴定管可以裝氫氧化鈉溶液，待測醋酸在錐形瓶內(nèi)，中和產(chǎn)物醋酸鈉水解呈堿性，故選用酚酞做指示劑，可測定醋酸的濃度，D正確；故選D。10.電滲析法在廢液處理方面具有效率高、能耗低，具有很好的經(jīng)濟(jì)價(jià)值和社會(huì)價(jià)值。下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬電滲析法處理工業(yè)廢水的示意圖，實(shí)現(xiàn)金屬資源綜合利用。(已知：Co2+和乙酰丙酮不反應(yīng))。下列說法正確的是A.I室為陰極區(qū)，一段時(shí)間后pH增大B.外電路轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，雙極膜內(nèi)將減少9gH2OC.通電過程中IV室內(nèi)硫酸濃度保持不變D.III室內(nèi)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，乙酰丙酮被還原〖答案〗C【詳析】A．H+移向N極，則N極為陰極，M為陽極，因此Ⅳ室是陰極區(qū)，Ⅰ室是陽極區(qū)，A錯(cuò)誤；B．陰極，轉(zhuǎn)移1mol電子有1molH+移向Ⅳ室，同時(shí)有1molOH-移向Ⅱ室，則雙極膜內(nèi)減少1molH2O，即18gH2O，B錯(cuò)誤；C．IV室內(nèi)減少1molH+，從雙極膜內(nèi)轉(zhuǎn)移過來1molH+，因此硫酸濃度保持不變，C正確；D．由圖可知：Ⅲ室中，即，反應(yīng)過程中個(gè)元素價(jià)態(tài)均為發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。11.常溫下，下列各組離子在給定條件下可以大量共存的是A.滴加酚酞后呈紅色的溶液中：K+、Na+、、B.pH=2的透明溶液中：、K+、Na+、C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ba2+、K+、、D.的溶液中：Na+、Fe3+、、〖答案〗C【詳析】A．滴加酚酞后呈紅色的溶液呈堿性，不能大量共存，、相互反應(yīng)不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．酸性溶液中、發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可能為酸性也可能為堿性，Ba2+、K+、、均能大量共存，C正確；D．的溶液呈酸性，F(xiàn)e3+、發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選C。12.水中溶解的氧氣高溫下對(duì)鍋爐有很強(qiáng)的腐蝕性，可以用聯(lián)氨(N2H4)處理鍋爐水中的溶解氧。其中一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.聯(lián)氨(N2H4)易溶于水，所得溶液中存在四種氫鍵B.穩(wěn)定性：H2O2＜N2H4，是因?yàn)镠2O2分子中孤電子對(duì)較多C.①中發(fā)生的反應(yīng)為D.該過程中產(chǎn)生的氮?dú)夂拖牡难鯕庵葹椋骸即鸢浮紻【詳析】A．聯(lián)氨(N2H4)易溶于水，所得溶液中存在的氫鍵有N-H…O、N-H…N、O-H…O、O-H…N四種氫鍵，A正確；B．H2O2分子中孤電子對(duì)較多，孤電子對(duì)越多越不穩(wěn)定，穩(wěn)定性：H2O2＜N2H4，B正確；C．CuO具有氧化性，N2H4具有還原性，①中發(fā)生的反應(yīng)為，C正確；D．N2H4反應(yīng)中失去電子，1molN2H4失去4mol電子，最終O2得到電子，1molO2得到4mol電子，該過程中產(chǎn)生的氮?dú)夂拖牡难鯕庵葹椋?，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。13.2021年5月，我國某動(dòng)力電池巨頭宣布開發(fā)鈉離子電池，同年7月29日，發(fā)布了其第1代鈉離子電池。并實(shí)現(xiàn)量產(chǎn)。一種鈉離子電池構(gòu)造示意圖如下，下列說法錯(cuò)誤的是A.硬碳在放電時(shí)作負(fù)極，充電時(shí)作陰極B.若用該電池電解水制氫氣11.2升(標(biāo)況)，負(fù)極將減少46gC.充放電過程中，理論上電解質(zhì)中Na+濃度保持不變D.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式為：〖答案〗BD〖祥解〗放電時(shí)，陽離子移向正極，因此右側(cè)為正極，電極方程式為：，則硬碳為負(fù)極，電極方程式為：Na1-xC-(1-x)e-=C+(1-x)Na+；充電時(shí)，陽離子移向陰極，因此硬碳為陰極。【詳析】A．放電時(shí)，陽離子移向正極，因此右側(cè)為正極，則硬碳為負(fù)極；充電時(shí)，陽離子移向陰極，因此硬碳為陰極，A選項(xiàng)正確；B．由電解水陰極發(fā)生反應(yīng)2H++2e-=H2，若用該電池電解水制氫氣11.2升(標(biāo)況)，物質(zhì)的量為0.5mol，因此轉(zhuǎn)移1mol電子，負(fù)極反應(yīng)Na1-xC-(1-x)e-=C+(1-x)Na+，轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上負(fù)極減小1mol×23g/mol=23g，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該電池使用過程中硬碳鑲嵌的鈉離子從負(fù)極脫出進(jìn)入電解質(zhì)溶液,負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液中的鈉離子透過隔膜進(jìn)入陽極區(qū)，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液中的鈉離子進(jìn)入錳基氧化物的正極，理論上鈉離子濃度保持不變，C正確；D．正極反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，〖答案〗選BD。14.在藥物化學(xué)中，某些飽和碳上的氫原子被甲基替換后，對(duì)分子的藥性、代謝等產(chǎn)生顯著影響作用，這種現(xiàn)象被稱為“甲基化效應(yīng)”，例如：下列說法正確的是A.異丁芬酸、布洛芬均為手性分子B.可通過酯化反應(yīng)來消除布洛芬對(duì)腸胃的刺激性C.布洛芬分子中sp2雜化的原子有8個(gè)D.異丁芬酸有分子間氫鍵，布洛芬有分子內(nèi)氫鍵〖答案〗B【詳析】A．異丁芬酸無手性碳原子，不是手性分子，布洛芬有1個(gè)手性碳原子，為手性分子，A錯(cuò)誤；B．布洛芬有羧基，與醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，酯對(duì)腸胃無刺激性，B正確；C．布洛芬分子中sp2雜化的原子有7個(gè)，在苯環(huán)上有6個(gè)，羧基上有1個(gè)，C錯(cuò)誤；D．異丁芬酸、布洛芬分子內(nèi)均只有1個(gè)羧基，均只能形成分子間氫鍵，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。15.下列對(duì)相應(yīng)圖像分析理解錯(cuò)誤的是A.圖A可表示反應(yīng)在等溫、等壓條件下平衡后t時(shí)刻充入NO2時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化圖B.圖B表示等濃度NaOH溶液滴定20mlHF溶液得滴定曲線，其中c點(diǎn)水的電離程度最大C.根據(jù)圖C可知若要除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，至pH在3.5左右D.圖D表示工業(yè)合成氨平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：〖答案〗D【詳析】A．在等溫、等壓條件下平衡后t時(shí)刻充入NO2會(huì)導(dǎo)致二氧化氮濃度增大，四氧化二氮濃度減小，故正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，故A正確；B．氫氟酸是弱酸，在水中部分電離，c點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)只有氟化鈉，氟離子水解促進(jìn)水的電離，此時(shí)水的電離程度最大，故B正確；C．Fe3+在pH3.5左右完全沉淀，此時(shí)銅離子不沉淀，氧化銅既可以和酸反應(yīng)調(diào)節(jié)pH，又不會(huì)引入新的雜質(zhì)，故C正確；D．雖然A點(diǎn)和B點(diǎn)生成的氨氣的體積分?jǐn)?shù)相同，但由于氮?dú)夂蜌錃獾耐读媳炔粩嘣龃?，?huì)導(dǎo)致氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤；故選D。二、填空題：本題共4小題，共55分。16.石灰氮(CaCN2)是一種氮素肥效長的固態(tài)肥料，同時(shí)也是一種低毒、無殘留的農(nóng)藥。工業(yè)上合成方法之一為?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知Sn和C同主族，Sn的原子序數(shù)為50，基態(tài)Sn原子的價(jià)層電子排布圖為_______，沸點(diǎn)比較：CH4_______SnH4(填>、=、<)，理由是：_______。（2）N原子核外不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子有_______種；下列狀態(tài)的氮中再失去一個(gè)電子所需能量最大的是_______。A．[He]2s22p3B．[He]2s22p13s1C．[He]2s22p33s1D．[He]2s22p2（3）上述制備反應(yīng)涉及到元素及化合物中屬于非極性分子的有_______，電負(fù)性最大的元素是_______。（4）固態(tài)CO2俗稱干冰，干冰中的作用力有_______。①范德華力②離子鍵③共價(jià)鍵④非極性鍵（5）已知等電子原理是指原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，其性質(zhì)相近。這樣的粒子互稱為等電子體，例如CO和N2互為等電子體，請(qǐng)寫出CO的電子式：_______?！即鸢浮剑?）①.②.<③.二者分子結(jié)構(gòu)相似，二者同為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量SnH4>CH4，范德華力SnH4>CH4，(所以沸點(diǎn)SnH4>CH4)（2）①.7②.D（3）①.CO2②.O（4）①③20.【小問1詳析】Sn元素與C元素為同主族元素，位于第五周期，所以其價(jià)層電子排布式為5s25p2，故其價(jià)電子排布圖為：，已知CH4、SnH4二者分子結(jié)構(gòu)相似，均為正四面體結(jié)構(gòu)，且同為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量SnH4>CH4，范德華力SnH4>CH4，所以沸點(diǎn)SnH4>CH4，故〖答案〗為：；＜；已知CH4、SnH4二者分子結(jié)構(gòu)相似，均為正四面體結(jié)構(gòu)，且同為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量SnH4>CH4，范德華力SnH4>CH4；【小問2詳析】根據(jù)鮑利原理可知，原子核外沒有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，N原子有7個(gè)電子，即有7個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，基態(tài)原子（或離子）的能量低于激發(fā)態(tài)原子（或離子）的能量，電離最外層一個(gè)電子所需能量：基態(tài)＞激發(fā)態(tài)，元素的第二電離能大于第一電離能；[He]2s22p3

為基態(tài)氮原子簡化電子排布式，[He]2s22p23s1

為激發(fā)態(tài)氮原子的簡化電子排布式，[He]2s22p2

為基態(tài)N+

的簡化電子排布式，[He]2s22p13s1

為激發(fā)態(tài)N+

的簡化電子排布式。則電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是[He]2s22p2，故〖答案〗為：7；D；【小問3詳析】上述制備反應(yīng)即涉及到元素及化合物中：CaCO3、CaCN2屬于離子化合物，HCN、CO屬于共價(jià)化合物，正、負(fù)電荷中心不重合，二者屬于極性分子，CO2、H2屬于共價(jià)物質(zhì)，正、負(fù)電荷中心重合，故屬于非極性分子，但H2為單質(zhì)，根據(jù)同一周期從左往右元素電負(fù)性依次增大，同一主族從上往下元素電負(fù)性依次減小可知，涉及元素的電負(fù)性大小順序?yàn)椋篛＞N＞C＞H＞Ca，即電負(fù)性最大的元素是O，故〖答案〗為：CO2；O；【小問4詳析】固態(tài)CO2俗稱干冰，干冰中的作用力有分子間作用力即范德華力和C、O之間的共價(jià)鍵，屬于極性共價(jià)鍵，不存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故〖答案〗為：①③；【小問5詳析】已知等電子原理是指原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，其性質(zhì)相近。這樣的粒子互稱為等電子體，CO和N2互為等電子體已知N2的電子式為：，故CO的電子式為：，故〖答案〗為：。17.活性氧化鋅能對(duì)太陽光線和其他大氣物質(zhì)形成防護(hù)，常用于敏感皮膚的面霜和化妝品。工業(yè)上用菱鋅礦(主要成分為ZnCO3，還含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于水的雜質(zhì))制備ZnO，工藝流程圖所示：（1）寫出Ni、Fe元素在周期表中的位置_______，常溫下Fe2+比Fe3+更容易被氧化變質(zhì)，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度加以解釋_______。（2）加入H2O2的目的是_______；“調(diào)pH”時(shí)除ZnO外還可以選用的物質(zhì)是_______。a．氨水b．氫氧化鐵c．氫氧化鋅（3）常溫下、pH=5時(shí)，F(xiàn)e3+的濃度降到了mol/L，此時(shí)Fe(OH)3的溶度積常數(shù)的數(shù)值為_______。證明Fe3+已除盡的化學(xué)方法是_______。（4）已知沉鋅時(shí)固體產(chǎn)物是Zn2(OH)2CO3，請(qǐng)寫出該過程的離子方程式：_______。（5）粗鋅中含有少量Al、Fe、Cu等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度鋅，下列敘述正確的是_______。A.粗鋅作陽極，純鋅作陰極，電解質(zhì)溶液是硫酸鋅溶液B.電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C.電解后，溶液中存在金屬陽離子只有Al3+、Fe2+和Zn2+D.電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu（6）活性氧化鋅純度測定，已知：1.0mL1.0mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于氧化鋅質(zhì)量為0.080克。取w克所得活性氧化鋅樣品配成含Zn2+的待測液，用cmol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。計(jì)算產(chǎn)品中氧化鋅純度為_______?！即鸢浮剑?）①.第四周期第VIII族②.Fe3+外圍電子排布為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難于再失去電子，而Fe2+外圍若再失去一個(gè)電子就是半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Fe2+不穩(wěn)定（2）①.將Fe2+氧化為Fe3+②.便于沉淀除去c（3）①.②.取少量沉淀后的上層清液，滴入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅可證明Fe3+已除盡（4）（5）A（6）〖祥解〗菱鋅礦中加入H2SO4溶浸得到主要含Zn2+、Fe2+、Ni2+、Cd2+的浸出液，Cu和少量雜質(zhì)不參與反應(yīng)，加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，再加入ZnO調(diào)節(jié)溶液pH=5將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3除去，此時(shí)濾液主要含Zn2+、Ni2+、Cd2+，加入Na2S將Ni2+、Cd2+分別轉(zhuǎn)化為NiS、CdS沉淀而除去，再向?yàn)V液中加入Zn將剩余的Ni2+、Cd2+轉(zhuǎn)化為Ni、Cd，實(shí)現(xiàn)深度除重金屬，此時(shí)濾液中主要含Zn2+，加入Na2CO3溶液反應(yīng)生成Zn2(OH)2CO3固體和CO2氣體，最后高溫灼燒Zn2(OH)2CO3固體得到ZnO，據(jù)此解答。【小問1詳析】Ni、Fe分別為28號(hào)、26號(hào)元素，在周期表中的位置為第四周期第VIII族，F(xiàn)e2+、Fe3+的價(jià)層電子排布分別為3d6、3d5，則常溫下Fe2+比Fe3+更容易被氧化變質(zhì)，從結(jié)構(gòu)角度其原因?yàn)椋篎e3+外圍電子排布為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難于再失去電子，而Fe2+外圍若再失去一個(gè)電子就是半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Fe2+不穩(wěn)定；【小問2詳析】溶浸得到主要含Zn2+、Fe2+、Ni2+、Cd2+的浸出液，H2O2具有氧化性，加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+便于沉淀除去；“調(diào)pH”時(shí)既要中和剩余硫酸，又不能引入新的雜質(zhì)離子，若選氨水、氫氧化鐵將分別引入、Fe3+雜質(zhì)，則“調(diào)pH”時(shí)除ZnO外還可以選用的物質(zhì)是氫氧化鋅，故選c；【小問3詳析】常溫下、pH=5時(shí)，則，，此時(shí)Fe(OH)3的溶度積常數(shù)。檢驗(yàn)Fe3+可用KSCN溶液，則證明Fe3+已除盡的化學(xué)方法是：取少量沉淀后的上層清液，滴入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅可證明Fe3+已除盡；【小問4詳析】沉鋅時(shí)，向主要含Zn2+的濾液中加入Na2CO3溶液反應(yīng)生成Zn2(OH)2CO3固體和CO2氣體，則該過程的離子方程式：；【小問5詳析】A．粗鋅電解精煉時(shí)，粗鋅作陽極，純鋅作陰極，含Zn2+的ZnSO4溶液作電解質(zhì)溶液，A正確；B．粗鋅中含有少量Al、Fe、Cu等雜質(zhì)，因?yàn)锳l比Zn活潑，電解時(shí)陽極上Al先放電，Zn后放電，分別以Al3+、Zn2+進(jìn)入溶液，但陰極上都是Zn2+得電子析出Zn，則電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等，B錯(cuò)誤；C．金屬性：Al>Zn>Fe>Cu，則陽極上Al先放電，Zn后放電，分別以Al3+、Zn2+進(jìn)入溶液，但Fe、Cu均不放電，則電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Al3+和Zn2+，無Fe2+，C錯(cuò)誤；D．電解過程，活潑性比Zn弱的Fe、Cu均不放電，將形成陽極泥，則電解槽底部的陽極泥中有Fe、Cu，D錯(cuò)誤；

故選A。【小問6詳析】1.0ml1.0mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于氧化鋅質(zhì)量為0.080克，則滴定時(shí)消耗的cmol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)液Vml相當(dāng)于，所以產(chǎn)品中氧化鋅純度為。18.為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應(yīng)，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。（1）用pH計(jì)測得某FeCl3溶液的pH=0.70，加入下列試劑，能使該FeCl3溶液pH升高的是_______。a．水b．FeCl3固體c．濃鹽酸d．NaHCO3固體蒸發(fā)FeCl3溶液并灼燒最終得到的固體產(chǎn)物是_______。（2）利用上述FeCl3溶液探究其與鎂粉的反應(yīng)原理。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下表：操作現(xiàn)象先向反應(yīng)瓶中注入50mL上述FeCl3溶液，再加入鎂粉，攪拌。a．出現(xiàn)紅褐色沉淀b．有大量氣泡c．鎂粉逐漸溶解、溶液變?yōu)闇\綠色①用離子方程式解釋現(xiàn)象b：_______。②取少量反應(yīng)后的溶液，滴入2滴_______(寫化學(xué)式)溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀即可證明有Fe2+生成。寫出生成Fe2+的離子方程式：_______。（3）鎂和FeCl3溶液反應(yīng)后溶液中濃度的測定i．將反應(yīng)瓶中的溶液過濾并調(diào)節(jié)溶液的pH在6.5~10.5；ii．取20.00mL濾液加水稀釋至100mliii．另取稀釋后濾液20.00ml，加入K2CrO4溶液作指示劑，用cAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的至終點(diǎn)，重復(fù)操作3次，平均消耗AgNO3溶液VmL。已知Ag+與生成磚紅色沉淀指示滴定終點(diǎn)。①滴定時(shí)，盛裝AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管應(yīng)選用_______(填玻璃儀器名稱)。②計(jì)算原濾液中濃度為_______(用代數(shù)式表示)。（4）探究FeCl3溶液與Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)查閱資料可知，Na2SO3具有還原性，F(xiàn)eCl3具有氧化性，可以設(shè)計(jì)成原電池。用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。閉合開關(guān)后靈敏電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，電極a附近溶液顏色變淺寫出正極的電極反應(yīng)式_______。一段時(shí)間后負(fù)極區(qū)pH_______9(填“<”、“=”、“>”)。〖答案〗（1）①.ad②.Fe2O3（2）①.②.K3[Fe(CN)6]③.（3）①.酸式滴定管②.（4）①.(或)，②.<【小問1詳析】a．Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，使FeCl3溶液呈酸性，則c(H+)減小可使FeCl3溶液pH增大，加水稀釋促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行，但加水使得c(H+)減小，溶液pH增大，a正確；b．加入FeCl3固體溶解后，F(xiàn)e3+的水解平衡正向進(jìn)行，c(H+)增大，溶液pH減小，b錯(cuò)誤；c．加濃鹽酸，c(H+)增大，溶液pH減小，c錯(cuò)誤；d．加入NaHCO3固體溶解后，碳酸氫根離子結(jié)合氫離子促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向進(jìn)行，c(H+）減小，溶液pH增大，d正確；故選ad。由于氯化鐵溶液中存在FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，加熱蒸發(fā)使HCl揮發(fā)，破壞平衡，使平衡不斷向右移動(dòng)，結(jié)果生成Fe(OH)3，又由于灼熱使Fe(OH)3分解生成Fe2O3，所以蒸發(fā)FeCl3溶液并灼燒最終得到的固體產(chǎn)物是Fe2O3；【小問2詳析】①向FeCl3溶液中加入鎂粉，由于，鎂粉消耗H+，產(chǎn)生氫氣；②由于鎂粉具有還原性，鐵離子具有氧化性，鎂粉與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：，可以使K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明產(chǎn)生；【小問3詳析】①AgNO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，銀離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，所以硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)加到酸式滴定管中；②硝酸銀和氯離子反應(yīng)離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，取的稀釋后20.00ml溶液中，n(Cl-)=n(Ag+)=cmol/Lx10-3VL=10-3cVmol，則100mL稀釋液中，n(Cl-)=5×10-3cVmol，稀釋前20.00mL濾液中，；【小問4詳析】FeCl3溶液與Na2SO3溶液可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2SO3表現(xiàn)還原性，F(xiàn)eCl3變現(xiàn)氧化性，因此原電池中，a極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)：，溶液pH=1，也會(huì)發(fā)生：，b極為負(fù)極，負(fù)極為亞硫酸根離子在堿性環(huán)境中放電生成硫酸根離子，因?yàn)橄臍溲醺x子，故pH＜9；19.甲醇是一種重要的化工原料，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上使用水煤氣(CO與H2的混合氣體)轉(zhuǎn)化成甲醇(CH3OH)。（1）已知一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：該條件下，水煤氣(CO與H2的混合氣體)轉(zhuǎn)化成甲醇的熱化學(xué)方程式是_______。（2）工業(yè)上使用水煤氣轉(zhuǎn)化成甲醇，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：①要使A點(diǎn)變到B點(diǎn)除增大壓強(qiáng)外還可以_______。②A、C兩點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率相等的原因是_______。③C點(diǎn)條件下假設(shè)壓強(qiáng)為P2千帕，往容器內(nèi)充入1molCO與2.5molH2發(fā)生反應(yīng)。平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)是_______、Kp=______