遼寧省朝陽市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1遼寧省朝陽市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)考試注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？荚嚂r間為75分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（）選項ABCD強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)蔗糖酒精2.下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是（）A.在基態(tài)多電子原子中，軌道電子的能量一定高于軌道電子的能量B.鐵原子的價電子軌道表示式為C.電子云輪廓圖為圓形D.基態(tài)銅原子的價層電子排布式為3.已知、、三種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，基態(tài)原子能級和能級的電子數(shù)相等，下列說法錯誤的是（）A.在三種元素形成的氣態(tài)氫化物中，的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定B.簡單氫化物的沸點：C.三種元素原子半徑的大小順序：D.、元素原子的電負(fù)性：，元素原子的第一電離能：4.火藥制備是我國古代聞名世界的化學(xué)工藝，原理為。下列表示反應(yīng)中相關(guān)粒子的化學(xué)用語正確的是（）A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.在元素周期表中鉀元素、硫元素均在區(qū)C.的VSEPR模型：D.的結(jié)構(gòu)式為，且鍵與鍵個數(shù)之比為5.理論研究表明，在和下，異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.比穩(wěn)定B.該異構(gòu)化反應(yīng)的C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.使用催化劑可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱6.已知分解放出熱量，在含少量的溶液中，分解機(jī)理為（慢）（快）下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A.反應(yīng)速率與濃度有關(guān)B.也是該反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)活化能等于D.7.用來表示可逆反應(yīng)：的正確圖像是（）A.B.C.D.8.鋅一空氣電池適宜用作城市電動車的動力電源，原理如圖。該電池放電時轉(zhuǎn)化為。以下說法正確的是（）A.氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.負(fù)極反應(yīng)：C.向石墨電極移動D.電子從電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極9.下列中心原子的雜化軌道類型和分子空間結(jié)構(gòu)中，不正確的是（）A.中采用雜化，為三角錐形B.中采用雜化，為正四面體形C.中采用雜化，為直線形D.中采用雜化，為形10.甲醛（）在催化作用下加氫可得甲醇，以下說法錯誤的是（）A.甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形B.甲醛分子和甲醇分子內(nèi)碳原子均采取雜化C.甲醛分子為極性分子D.甲醇的沸點高于甲醛的沸點11.如圖是甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，圖中每個小球代表一個甲烷分子（甲烷分子分別位于立方體的頂角和面心），下列有關(guān)該晶體的說法正確的是（）A.該晶體與的晶體類型不同B.該晶體熔化時只需要破壞共價鍵C.的穩(wěn)定性強(qiáng)于D.與每個頂角上的甲烷分子距離最近的甲烷分子有12個12.下列比較正確的是（）A.化學(xué)鍵的鍵能由大到小：金剛石>碳化硅>硅B.熔、沸點由高到低：氯化鈉>氧化鎂>金剛石>二氧化碳C.硬度由大到?。?gt;碳化硅>鐵>氯化鈉D.共價鍵的極性由強(qiáng)到弱：13.硫酸四氨合銅是一種植物生長激素，實驗室制備過程如下：向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，先生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀逐漸溶解為深藍(lán)色溶液，再向溶液中加入95%乙醇，有深藍(lán)色晶體析出。下列說法錯誤的是（）A.深藍(lán)色晶體的化學(xué)式為，的配位數(shù)為4B.溶液呈深藍(lán)色，主要是因為存在C.深藍(lán)色溶液中含有離子鍵、極性共價鍵、配位鍵D.上圖是溶液中的一種粒子，該粒子帶兩個單位的正電荷14.的兩種酸溶液、各，分別加水稀釋到，其與溶液體積（）的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A.物質(zhì)的量濃度B.若，則、都是弱酸C.同濃度、同體積的、溶液分別加入過量的鋅粒，產(chǎn)生的氫氣體積后者大D.體積相同、均為1的、溶液分別滴加同濃度的溶液至中性，前者消耗的少15.一定溫度下，和的與或的關(guān)系如下圖所示，其中濃度的單位均為。下列說法正確的是（）A.點條件下能生成沉淀，也能生成沉淀B.點時，，C.向、均為的混合溶液中滴加溶液，優(yōu)先產(chǎn)生沉淀D.若起始，、時，平衡后溶液中存在二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（13分）（1）二氧化氯具有殺菌、漂白、除臭、消毒、保鮮的功能。電解法制取的新工藝如圖所示。①用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制?。ㄈ鐖D所示），陽極產(chǎn)生的電極反應(yīng)式為________。②電解一段時間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，停止電解，則通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為________。（2）粗銀精煉裝置如圖所示，電解液為稀硫酸。①陽極的電極反應(yīng)式為________。②下列說法正確的是________（填字母）。a.一段時間后，陽極質(zhì)量減小b.陰極區(qū)可獲得銀單質(zhì)的原理：c.體系中存在沉淀溶解平衡：（3）一種用于心臟起搏器的微型電池具有容量大、壽命長和電壓穩(wěn)定等特點。該電池的電極材料是石墨和鋰，電解質(zhì)溶液為等物質(zhì)的量的、溶解在中形成的溶液。這種電池的總反應(yīng)為。①鋰電極的電勢比石墨電極的________（填“低”或“高”）。②放電時，石墨電極發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。③電池的正極反應(yīng)為________。17.（14分）已知：連二次硝酸（）是二元酸，可用于制取氣體。在常溫下，用溶液滴定溶液，測得溶液的與溶液體積的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}。（1）滴定過程中盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)選用右側(cè)________（填字母）儀器。（2）常溫下，的________。（3）已知常溫下，與溶液________（填“能”或“不能”）反應(yīng)。（4）滴定過程中，由水電離出的大小關(guān)系：________（填“>”“<”或“=”）。（5）點溶液中________（填“>”“<”或“=”）。（6）點溶液中含氮粒子濃度由大到小的順序是________。（7）點溶液和溶液混合，可得黃色的沉淀，再向該體系中滴加溶液，此時白色和黃色沉淀共存，該體系中________。[已知，]18.（14分）甲醇是實現(xiàn)碳中和循環(huán)的低碳燃料，是一個取之不盡的能源載體。（1）可與反應(yīng)生成甲醇和水，其反應(yīng)過程如下。反應(yīng)①：；反應(yīng)②：；反應(yīng)③：的________，平衡常數(shù)________（用、表示）（2）一定條件下向恒容密閉容器中充入和，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，相同時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。①催化劑效果最佳的是反應(yīng)________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。②若反應(yīng)Ⅲ在點時已達(dá)平衡狀態(tài)，點的轉(zhuǎn)化率高于點和點的原因是________。（3）在壓強(qiáng)為，、的起始物質(zhì)的量比為的條件下，發(fā)生以下競爭反應(yīng)。反應(yīng)一：反應(yīng)二：實驗測得的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時的選擇性隨溫度的變化如圖所示。已知：的選擇性。①有利于提高的選擇性的措施有________（填字母）。A.適當(dāng)降溫 B.適當(dāng)升溫 C.選擇合適的催化劑②溫度高于350℃時，體系中發(fā)生的反應(yīng)以________（填“反應(yīng)一”或“反應(yīng)二”）為主，并說明理由：________。③其中表示平衡時的選擇性的曲線是________（填“”或“”）。④400℃時，平衡時壓強(qiáng)為，反應(yīng)一用氣體分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)________（只代入數(shù)據(jù)即可，用容器中各氣體成分的分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。19.（14分）鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。（1）鈦鐵合金是針系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。①的基態(tài)原子的價電子排布式為________。②的基態(tài)原子共有________種不同能級的電子。（2）制備的反應(yīng)為。①上述化學(xué)方程式中碳元素和氧元素的電負(fù)性由大到小的順序是________（用元素符號表示）。②中所有原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則中鍵的個數(shù)為________，中心原子的雜化方式為________。（3）、的晶體類型和晶胞結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的相同，其中和的半徑分別為和。則熔點：________（填“>”“<”或“=”）。（4）和的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該晶體的化學(xué)式為________。②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為，密度為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是________（用含、、的代數(shù)式表示）。

——★參考答案★——1.C〖解析〗鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A項錯誤；氨氣是非電解質(zhì)，硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，B項錯誤；水是弱電解質(zhì)，D項錯誤。2.B〖解析〗在基態(tài)多電子原子中，軌道上電子的能量低于軌道上電子的能量，A錯誤；電子云輪廓圖為球形，C錯誤；軌道全充滿時原子更穩(wěn)定，基態(tài)銅原子的價層電子排布式為，D錯誤。3.B〖解析〗已知、、三種短周期元素和各元素在周期表中的相對位置，基態(tài)原子能級和能級的電子數(shù)相等，則的核外電子排布式為，所以是，是，是。非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：，，則的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，A正確；水的沸點最高，B錯誤；同周期主族元素自左向右原子半徑逐漸減小，一般情況下，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以三種元素原子半徑的大小順序：，C正確；一般來說，同周期主族元素從左到右原子的電負(fù)性依次增大，則電負(fù)性；一般來說，同主族元素從上到下原子的第一電離能依次減小，則第一電離能，D正確。4.C〖解析〗的質(zhì)子數(shù)為19，核外電子數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；位于第Ⅰ族，在區(qū)，而位于第Ⅵ族，在區(qū)，B錯誤；的VSEPR模型為平面三角形，C正確；1個雙鍵含1個鍵和1個鍵，故中的鍵與鍵個數(shù)比為，D錯誤。5.D〖解析〗的相對能量比低，能量越低越穩(wěn)定，A項正確；該異構(gòu)化反應(yīng)的，B項正確；正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，C項正確；使用催化劑，可以改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，D項錯誤。6.A〖解析〗該反應(yīng)中是中間產(chǎn)物，不是該反應(yīng)的催化劑，B項錯誤；反應(yīng)的活化能表示一個化學(xué)反應(yīng)發(fā)生所需要的最小能量，分解放出熱量，不能據(jù)此判斷該反應(yīng)的活化能，C項錯誤；由反應(yīng)速率與對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系可知，D項錯誤。7.A〖解析〗正反應(yīng)放熱，則升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動且先達(dá)到平衡，的含量降低，與圖像吻合，A項正確；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，與圖像不吻合，B項錯誤；由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強(qiáng)平衡不移動，正、逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同，與圖像不吻合，C項錯誤；由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強(qiáng)平衡不移動，的轉(zhuǎn)化率不變，與圖像不吻合，D項錯誤。8.D〖解析〗氧氣在石墨電極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A項錯誤；鋅作負(fù)極，在堿性條件下，負(fù)極上電極反應(yīng)式為，B項錯誤；原電池工作時，溶液中的陰離子向負(fù)極移動，即向電極移動，C項錯誤；原電池工作時，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即電子從電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，D項正確。9.C〖解析〗中價層電子對數(shù)，含有一個孤電子對，則其雜化類型是，實際空間結(jié)構(gòu)為三角雉形，A正確；中價層電子對數(shù)，不含孤電子對，則為雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，B正確；中的價層電子對數(shù)，含有兩個孤電子對，則采用雜化，空間結(jié)構(gòu)為形，C錯誤；中價層電子對數(shù)，含有一個孤電子對，則為雜化，空間結(jié)構(gòu)為形，D正確。10.B〖解析〗甲醛分子中，碳原子價電子數(shù)，采用雜化，為平面三角形，A正確；中碳原子采取雜化，而中碳原子采取雜化，B錯誤；甲醛分子是平面三角形，碳原子位于三角形內(nèi)部，結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，C正確；甲醇分子之間形成氫鍵，甲醛分子之間不能形成氫鍵，故甲醇的沸點高于甲醛的沸點，D正確。11.D〖解析〗甲烷、晶體均屬于分子晶體，A錯誤；甲烷晶體屬于分子晶體，熔化時只需要破壞分子間作用力，不需要破壞共價鍵，B錯誤；C的非金屬性比強(qiáng)，所以的穩(wěn)定性弱于，C錯誤；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，以晶胞中頂角上的甲烷分子為研究對象，與它距離最近的甲烷分子分布在立方體的3個面心上，每個頂角上的甲烷分子被8個立方體共用，每個面心上的甲烷分子被2個立方體共用，所以與每個甲烷分子距離最近的甲烷分子的個數(shù)為，D正確。12.A〖解析〗原子半徑：，則化學(xué)鍵的鍵能由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>硅，A正確；金剛石是共價晶體，氯化鈉和氧化鎂是離子晶體，二氧化碳是分子晶體，則熔、沸點最高的是金剛石，最低的是二氧化碳，B錯誤；碳化硅是共價晶體，鐵是金屬晶體，氯化鈉是離子晶體，是分子晶體，則硬度由大到?。禾蓟?gt;鐵>氯化鈉>，C錯誤；電負(fù)性：，則共價鍵的極性由弱到強(qiáng)：，D錯誤。13.C〖解析〗深藍(lán)色晶體中的配位數(shù)為4，A正確；溶液呈深藍(lán)色，主要是因為存在，B正確；溶液中溶質(zhì)發(fā)生電離，離子鍵已經(jīng)斷裂，不存在離子鍵，C錯誤；圖中所示的粒子為，帶兩個單位正電荷，D正確。14.C〖解析〗根據(jù)圖像可知，相同的、各，分別加水稀釋到，變化不同，可判斷的酸性較弱。相同的、溶液，物質(zhì)的量濃度，A項正確；為強(qiáng)酸時，稀釋1000倍，，若，則、都是弱酸，B項正確；同濃度、同體積的、溶液分別加入過量的鋅粒，酸的物質(zhì)的量相等，則產(chǎn)生的氫氣體積相同，C項錯誤；體積相同、均為1的、溶液中，的酸性更弱，則的物質(zhì)的量大于，其溶液分別滴加同濃度的溶液至中性，消耗的少，D項正確。15.D〖解析〗點在兩條線的下方，都沒有達(dá)到溶液和溶液的飽和狀態(tài)，不能生成和沉淀，A錯誤；點時，鎂離子濃度相同，，根據(jù)濃度積公式可知和不相等，且小于，優(yōu)先產(chǎn)生沉淀，B錯誤，C錯誤；、時，該點位于線的下方，不會生成沉淀，根據(jù)物料守恒關(guān)系可知，溶液中存在，D正確。16.（13分）（1）①（2分）②0.02（2分）（2）①（2分）②bc（2分）（3）①低（2分）②還原（1分）③（2分）〖解析〗（1）①由題意可知，陽極上放電生成，由質(zhì)量守恒可知，有水參加反應(yīng)，同時生成，陽極的電極反應(yīng)式為。②陰極反應(yīng)：，生成的氫氣的物質(zhì)的量為，所以通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為。（2）①陽極的電極反應(yīng)式為；②一段時間后，陽極生成，質(zhì)量增加，a項錯誤；陰極的電極反應(yīng)式為，b項正確；體系中存在，就會存在沉淀溶解平衡：，c項正確。（3）鋰電極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，石墨電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，正極石墨電極的電勢比負(fù)極鋰電極的高。17.（14分）（1）B（2分）（2）（2分）（3）不能（2分）（4）<（2分）（5）=（2分）（6）（2分）（7）（2分）〖解析〗（2）溶液的起始，說明為弱酸，且有。在常溫下，的。（3）常溫下，，故不能反應(yīng)。（4）酸、堿抑制水的電離，強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽促進(jìn)水的電離，點溶質(zhì)為和，溶液顯中性，點溶質(zhì)為，溶液顯堿性，所以由水電離出的大小關(guān)系為。（5）點溶液中，根據(jù)電荷守恒：，又因點溶液中，故點溶液中。（6）點溶液中溶質(zhì)為，溶液顯堿性，其水解程度大于電離程度，含氮粒子濃度由大到小順序為。（7）點溶液和溶液混合，可得黃色的沉淀，再向該體系中滴加溶液，得到白色沉淀，二者共存，。18.（14分）（1）（2分）（2分）（2）①Ⅰ（1分）②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，點所在溫度高，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率低于點；點所在溫度低，反應(yīng)速率慢，相同時間內(nèi)反應(yīng)未達(dá)到平衡，轉(zhuǎn)化率低于點（2分）（3）①AC（2分）②反應(yīng)二（1分）反應(yīng)二為吸熱反應(yīng)，溫度較高，有利于吸熱反應(yīng)的進(jìn)行（1分）③（1分）④（2分）〖解析〗（1）根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)③（反應(yīng)①+反應(yīng)②），所以；根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式與熱化學(xué)方程式之間的關(guān)系可知，。（2）①根據(jù)圖像分析，相同溫度下，轉(zhuǎn)化率最高的為反應(yīng)Ⅰ，故其催化效