山西省太原市2023-2024學年高一上學期1月期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1山西省太原市2023-2024學年高一上學期1月期末考試試題（考試時間：上午10:00—11:30）說明：本試卷為閉卷筆答，答題時間90分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16S32Fe56一、選擇題：本題共20小題，第1～10題每小題2分，第11～20題每小題3分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的，請將正確選項的序號填入〖答案〗欄內(nèi)。1.科學家利用粒子加速器在實驗室創(chuàng)造出了超重鋁，下列有關說法錯誤的是（）A.質(zhì)子數(shù)為13 B.中子數(shù)為29C.最外層電子數(shù)為13 D.原子序數(shù)為13〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)可知，質(zhì)子數(shù)為13，故A正確；B．根據(jù)可知，中子數(shù)為42-13=29，故B正確；C．質(zhì)子數(shù)為13，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知最外層電子數(shù)為3，故C錯誤；D．質(zhì)子數(shù)為13，則原子序數(shù)也為13，故D正確?！即鸢浮竭xC。2.下列材料中所涉及的合金不屬于新型合金的是（）A.“深海一號”能源站使用的鋼架 B.“蛟龍?zhí)枴陛d人艙是用鈦合金制造的C.“飛機渦扇”使用的耐高溫合金材料 D.新能源汽車使用的儲氫合金〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鋼是一種由鐵和碳元素形成的傳統(tǒng)合金，還添加了少量的鉻、鎳等金屬，不屬于新型合金，A符合題意；B．鈦合金的硬度大、耐酸堿的腐蝕，因此可用于蛟龍?zhí)栞d人艙的艙體材料等，屬于新型合金，B不符合題意；C．耐高溫的合金材料是鈦合金，屬于新型合金，C不符合題意；D．新能源汽車儲氫合金屬于新型合金，D不符合題意；〖答案〗選A3.適度飲水有益于健康，但過量飲水使體內(nèi)電解質(zhì)濃度過低，導致生理紊亂而引起“水中毒”，下列屬于人體內(nèi)常見電解質(zhì)的是（）A.二氧化碳 B.氯化鈉 C.硫酸鋇 D.葡萄糖〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)，則解：A．二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以二氧化碳的水溶液導電，但電離出離子的物質(zhì)是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，A錯誤；B．NaCl在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子導致溶液導電，所以NaCl是電解質(zhì)，B正確；C．硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的陰陽離子導電，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，但Ba2+有毒，不是人體內(nèi)常見的電解質(zhì)，C錯誤；D．葡萄糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電，是非電解質(zhì)，D錯誤；〖答案〗選B。4.下列物質(zhì)結構與對應的用語表達正確的是（）A.甲烷的結構式：CH4 B.氨氣的電子式：C.氯化鈉的電子式： D.F-的結構示意圖：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．CH4為甲烷的分子式，甲烷的結構式為，A錯誤；B．漏寫N原子上的孤電子對，NH3的電子式為，B錯誤；C．NaCl屬于離子化合物，NaCl的電子式為，C錯誤；D．F-的核電荷數(shù)為9，核外K、L層依次排有2、8個電子，D正確；〖答案〗選D。5.下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的是（）A. B. C.HCl D.KOH〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．中鈉離子和氧離子之間以離子鍵結合，只含有離子鍵，故A不符合題意；B中鎂離子和氯離子之間以離子鍵結合，只含有離子鍵，故B不符合題意；C．HCl分子中只存在H-Cl共價鍵，故C符合題意；D．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧根離子中存在O-H共價鍵，故D不符合題意；〖答案〗選C。6.下列有關性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A.堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3 B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3C.酸性：HClO4＞H2SO4 D.與水反應的難易：K＞Na〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．同一周期元素，從左到右元素的金屬性逐漸減弱。元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強。由于元素的金屬性：Mg＞Al，所以堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，能夠使用元素周期律解釋，A不符合題意；B．Na2CO3穩(wěn)定，受熱不分解，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、H2O、CO2，因此熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，但不能使用元素周期律解釋，B符合題意；C．同一周期元素，從左到右元素的非金屬性逐漸增強。元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。由于元素的非金屬性：Cl＞S，所以酸性：HClO4＞H2SO4，能夠使用元素周期律解釋，C不符合題意；D．同一主族元素，從上到下元素的金屬性逐漸增強。元素的金屬性越強，其單質(zhì)與水反應就越劇烈，由于金屬性：K＞Na，因此二者與水反應的難易程度：K＞Na，能夠使用元素周期律解釋，D不符合題意；故合理選項是B。7.下列化合物不能通過單質(zhì)直接化合得到的是（）A. B. C.D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鐵和氯氣化合生成氯化鐵，不能得到氯化亞鐵，A符合；B．鐵和氯氣化合生成氯化鐵，B不符合；C．鐵在氧氣中燃燒，生成，C不符合；D．鈉與氧氣加熱反應生成，D不符合；故選A。8.下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)出氧化性的是（）A.Na2S B.S C.SO2 D.H2SO4〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．在Na2S中S為-2價，是S元素的最低化合價，只能失去電子變?yōu)檩^高價態(tài)，因此只有還原性，而沒有氧化性，A符合題意；B．在單質(zhì)S中元素化合價為0價，可以得到電子變?yōu)?2價，也可以失去電子變?yōu)?4、+6價，因此S既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性，B不符合題意；C．在SO2中S為+4價，介于S元素的最低-2價和最高+6價之間，既可以得到電子變?yōu)榈蛢r態(tài)，也可以失去電子變?yōu)楦邇r態(tài)，因此SO既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性，C不符合題意D．在H2SO4中S元素化合價為+6價，是S元素的最高化合價，只能得到電子變?yōu)榈蛢r態(tài)，因此只有氧化性，而不具有還原性，D不符合題意；〖答案〗選A。9.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．與反應生成CO2和H2O，不能大量共存，故A不符合題意；B．與要反應生成沉淀，不能大量共存，故B不符合題意；C．、、、相互間不反應，可以大量共存，故C符合題意；D．與、均要反應，不能大量共存，故D不符合題意；〖答案〗選C。10.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A.金屬鉀與水反應：B.金屬鐵與稀鹽酸反應：C.氯氣與水反應：D.過量與溶液反應：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．金屬鉀與水反應，生成氫氧化鉀和氫氣，離子反應：，A正確；B．金屬鐵與稀鹽酸反應，生成氯化亞鐵和氫氣，離子反應：，B錯誤；C．次氯酸為弱酸，不拆為離子，離子反應：，C錯誤；D．過量與溶液反應，生成亞硫酸氫鈉，離子反應：，D錯誤；〖答案〗選A。11.下列關于鋁及其化合物的說法錯誤的是（）A.相比純鋁，鋁合金熔點高，硬度大B.金屬鋁與溶液反應生成氫氣C.是兩性氧化物，是兩性氫氧化物D.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．合金相比于其成分金屬，具有硬度大，熔點低、耐腐蝕等特點，A錯誤；B．鋁可與強堿反應生成氫氣，B正確；C．是兩性氧化物，是兩性氫氧化物，C正確；D．鋁制餐具能與酸和強堿反應，不適于用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物，D正確；〖答案〗選A。12.雷雨天時空氣中有生成。下列說法正確的是（）A.和互為同位素B.和的相互轉化是物理變化C.等物質(zhì)的量的和含有相同的質(zhì)子數(shù)D.在相同的溫度和壓強下，等體積的和含有相同的分子數(shù)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．和是氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯誤；B．和的相互轉化是化學變化，故B錯誤；C．等物質(zhì)量的和含有的氧原子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)也不同，故C錯誤；D．根據(jù)阿伏加德羅定律，在相同的溫度和壓強下，等體積的和含有相同的分子數(shù)，故D正確。〖答案〗選D。13.以下是某高一同學整理課本上鐵及其化合物的有關知識，其中錯誤的是（）A.高爐煉鐵過程中，發(fā)生了氧化還原反應B.是一種紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵C.不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成D.熾熱的鐵水或鋼水倒入模具之前，模具必須進行充分的干燥〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．高爐煉鐵由CO將Fe從其氧化物中還原出生成鐵單質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應，A正確；B．是一種紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵，B錯誤；C．不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成，C正確；D．在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水注入模具之前，模具必須進行充分干燥，否則熾熱的Fe與水反應產(chǎn)生Fe3O4、H2，D正確；〖答案〗選B。14.下列關于的敘述正確的是（）A.是無色、無味、有毒的氣體B.與NaOH溶液反應生成C.能使紫色的溶液褪色D.有毒，不能用作食品添加劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．二氧化硫是無色，但具有刺激性氣味的有毒氣體，故A錯誤；B．SO2與NaOH溶液反應生成Na2SO3，不是Na2SO4，故B錯誤；C．SO2具有還原性，能與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應而使紫色的KMnO4溶液褪色，故C正確；D．二氧化硫具有還原性，可用作葡萄酒抗氧化劑，少量能用作食品添加劑，故D錯誤?！即鸢浮竭xC。15.化學與我國科學進步密不可分。下列說法錯誤的是（）A.我國鋰電池出口額明顯提升，鋰單質(zhì)在空氣中燃燒生成過氧化鋰B.我國首艘氫燃料電池動力示范船首航成功，氫有氕、氘、氚三種核素C.我國自主研發(fā)獲得公斤級豐度為99%的鉬-100同位素，鉬是一種金屬元素D.我國科學家研制出全球首個110GHz純硅調(diào)制器，硅原子的M層電子數(shù)等于4〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鋰的金屬性弱于鈉，則和鈉同主族的鋰在空氣中燃燒只能生成氧化鋰，故A錯誤；B．氕（）、氘（）、氚（）是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的氫元素的三種核素，互為同位素，故B正確；C．鉬是一種金屬元素，處于第五周期第VIB族，屬于過渡金屬，故C正確；D．硅元素使第14號元素，硅原子核外的K層電子數(shù)為2個，L層電子數(shù)為8個，M層電子數(shù)為4個，故D正確；故〖答案〗選A。16.2016年IUPAC將第117號元素命名為Ts（中文名“石田”tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法錯誤的是（）A.Ts是第七周期、第ⅦA族元素 B.形成的氫化物可以表示為C.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù) D.Ts在同族元素中非金屬性最弱〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Ts原子序數(shù)為117，0族元素從上往下，原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，則可推斷117號元素位于第七周期第ⅦA族，A正確；B．Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，形成的氫化物可以表示為，B錯誤；C．互為同位素的不同原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，C正確；D．同主族元素從上往下，非金屬性逐漸減弱，D正確；故選B。17.下列關于F、Cl、Br、I的比較，錯誤的是（）A.單質(zhì)的熔點隨核電荷數(shù)的增加而升高B.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深C.單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱D.它們的氫化物穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．單質(zhì)的熔點F2<Cl2<Br2<I2，故A正確；B．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深，故B正確；C．單質(zhì)的氧化性F2>Cl2>Br2>I2，故C正確；D．非金屬性F>Cl>Br>I，氫化物穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI，故D錯誤；選D。18.下列各組物質(zhì)相互混合反應，最終有白色沉淀生成的是（）①金屬鈉投入到溶液中②投入到溶液中③溶液和溶液④向飽和溶液中通入過量A.③④ B.①④ C.②③ D.②③④〖答案〗A〖解析〗【詳析】①金屬鈉投入到溶液中，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和反應生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵最終被氧化為紅褐色氫氧化鐵沉淀；②投入到溶液中，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色氫氧化銅沉淀；③溶液和溶液反應生成白色沉淀碳酸鈣；④向飽和溶液中通入過量生成白色沉淀碳酸氫鈉；最終有白色沉淀生成的是③④，故選A。19.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）A.用鐵粉除去溶液中含有的少量B.用新制氯水除去溶液中含有的少量C.鐵粉中混有少量鋁粉：加入燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥D.溶液中混有少量：加入過量氨水充分反應，過濾、洗滌、干燥〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鐵粉與溶液要反應，不能除去溶液中含有的少量，故A錯誤；B．新制氯水要氧化，不能除去溶液中含有的少量，故B錯誤；C．Al與NaOH溶液反應，F(xiàn)e不能反應，反應后過濾可分離，洗滌、干燥得到鐵，故C正確；D．溶液與溶液均與過量氨水反應生成沉淀，不能除雜，故D錯誤；〖答案〗選C。20.蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如下圖所示：下列關于該過程的分析錯誤的是（）A.過程中蔗糖分子發(fā)生了化學鍵的斷裂B.過程②固體體積膨脹，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性C.過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性D.過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該過程中，蔗糖發(fā)生化學反應，發(fā)生了化學鍵的斷裂，A正確；B．濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時發(fā)生反應，產(chǎn)生大量氣體，使固體體積膨脹，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，B錯誤；C．濃硫酸具有脫水性，能將有機物中的H原子和O原子按2∶1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，C正確；D．過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體二氧化硫，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，D正確；故選B。二、必做題：本題包括3小題，共40分。21.作為元素周期律表現(xiàn)形式的元素周期表，反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系,是學習、研究和應用化學的一種重要工具。下表是元素周期表中的一部分，請參照以下六種元素（每種字母分別代表一種元素）在表中的位置，回答下列問題：族周期ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2XYZ3MNW回答下列問題：（1）M的原子結構示意圖為________。（2）M與Z可形成一種離子化合物，其電子式為________。（3）原子半徑：X________Z（填“大于”或“小于”，下同）；簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z________N。（4）X、Y的最高價氧化物對應水化物的酸性：________________（填化學式）。（5）由M和Z組成的一種化合物可用作核潛艇中氧氣的來源，該化合物的名稱是________，其中含有的化學鍵類型是________、________?！即鸢浮剑?）（2）（3）①.大于②.大于（4）①②.（5）①.過氧化鈉②.離子鍵③.共價鍵（或非極性鍵）〖解析〗〖祥解〗由元素在周期表的位置可以推斷X、Y、Z、M、N、W分別為C、N、O、Na、S、Cl；（1）M為Na元素，原子結構示意圖為；（2）Na與O可以形成Na2O，其電子式為；（3）同周期從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑C>O；O的非金屬性強于S，故穩(wěn)定性H2O>H2S；（4）N的非金屬性強于C，故酸性：>；（5）Na與O形成Na2O2可用作核潛艇中氧氣的來源，該化合物的名稱是過氧化鈉；其中含有的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵(或非極性鍵)。22.為了探究同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，某小組同學設計并實施了如下實驗，并在此基礎上進行推測。（1）①同學甲取一小段鎂條，用砂紙打磨后，放到試管中，再加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加熱試管，可以觀察到的現(xiàn)象是_________________________。對比金屬鈉與水的反應，該同學由此得出實驗結論為金屬性：Na________（填“大于”或“小于”）Mg。②向兩支試管分別加入溶液和溶液，然后滴加氨水，直到不再產(chǎn)生白色沉淀為止。再分別將沉淀取出，分別裝在兩支試管中滴加2mol/LNaOH溶液，邊滴邊振蕩，觀察到的現(xiàn)象是__________________，寫出該現(xiàn)象中發(fā)生反應的離子方程式：____________________。（2）①同學乙在點滴板的3個孔穴中分別滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和水，然后向NaBr溶液和NaI溶液各滴入3滴新制的氯水（如圖所示），能說明非金屬性Cl大于Br的實驗現(xiàn)象是_________________________。②寫出少量新制氯水與NaI溶液反應的離子方程式：____________________。③以上實驗________（填“能”或“不能”）證明氧化性：。（3）二硫化硒洗劑具有抗皮脂溢出作用，還具有一定的抗真菌作用。已知元素硒（Se）位于周期表第四周期，且與氧、硫位于同一主族。同學丙根據(jù)單質(zhì)S在空氣中燃燒生成，推測單質(zhì)Se在空氣中燃燒可生成______。（填化學式）（4）碳酸銫常溫常壓下為白色固體，極易溶于水，在空氣中放置迅速吸濕，水溶液呈強堿性。已知元素銫（Cs）位于周期表中第六周期、第ⅠA族，碳酸銫的化學式是________?！即鸢浮剑?）①.溶液變紅，Mg條表面有少量氣泡產(chǎn)生②.大于③.沉淀不溶解，沉淀溶解④.（2）①.NaBr溶液由無色變?yōu)槌赛S色②.③.不能（3）（4）〖解析〗（1）①鎂條用砂紙打磨后，放到裝有水和酚酞溶液的試管中加熱試管，溶液變紅，Mg條表面有少量氣泡產(chǎn)生；對比反應條件可知，Na金屬性大于Mg；②向兩支試管分別加入溶液和溶液，然后滴加氨水，直到不再產(chǎn)生白色沉淀為止。再分別將沉淀取出，分別裝在兩支試管中滴加2mol/LNaOH溶液，邊滴邊振蕩，觀察到的現(xiàn)象：沉淀不溶解，沉淀溶解，對應離子程式：；（2）非金屬性Cl大于Br，將Br-氧化為Br2，NaBr溶液由無色變?yōu)槌赛S色；新制氯水與NaI溶液反應，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，離子方程式：；以上實驗只能證明、，無法證明；（3）元素硒（Se）位于周期表第四周期，且與氧、硫位于同一主族，化學性質(zhì)與S相似，單質(zhì)Se在空氣中燃燒可生成；（4）元素銫（Cs）位于周期表中第六周期、第ⅠA族，其最高正化合價為+1價，碳酸銫的化學式：；23.已知部分中學常見物質(zhì)間的轉化關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出E轉化為F的化學方程式：____________________。（2）若C溶液是NaOH溶液，檢驗其所含金屬陽離子的方法是_______________（填名稱）：檢驗G溶液中金屬陽離子的方法和現(xiàn)象是_________________________。（3）根據(jù)以下反應類型的要求，寫出由單質(zhì)鐵與鹽溶液獲得的反應的離子方程式：①置換反應：_________________________。②化合反應：_________________________。（4）若金屬A是銅片，則G轉化為B的反應離子方程式為____________________。寫出A與濃硫酸反應的化學方程式：____________________。（5）某工廠使用的煤中硫的質(zhì)量分數(shù)為0.64%，該工廠每天燃燒這種媒100t，如果煤中的硫全部轉化為，把產(chǎn)生的全部用來生產(chǎn)硫酸，試計算理論上每天可得到硫酸的質(zhì)量是________t?！即鸢浮剑?）（2）①.焰色試驗②.取少量G溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，變?yōu)榧t色（3）①.②.（4）①.②.（5）1.96〖解析〗〖祥解〗根據(jù)E轉化為F的現(xiàn)象可以推出E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2(SO4)3，金屬A為單質(zhì)Fe，B為FeSO4，C為堿溶液，D為硫酸鹽，H為BaSO4。（1）E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，E轉化為F的化學方程式為；（2）若C溶液是NaOH溶液，檢驗Na+的方法為焰色試驗；G為Fe2(SO4)3，檢驗Fe3+的方法為取少量G溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，變?yōu)榧t色；（3）單質(zhì)鐵與鹽溶液獲得的反應：①置換反應，F(xiàn)e與硫酸銅溶液，離子方程式為：；②化合反應，F(xiàn)e與硫酸鐵反應，離子方程式為：；（4）若金屬A是銅片，則硫酸鐵與銅反應離子方程式為：；銅與濃硫酸反應的化學方程式為：；（5）根據(jù)S元素守恒，有關系式，m(S)==0.64t，則每天可得到硫酸的質(zhì)量是0.64t=1.96t。三、選做題：本題包括A、B兩組題，共10分。其中A組題目較簡單。請任選組做答，如兩組都做，按A組題計分。A組24.碳酸亞鐵（）是生產(chǎn)補血劑的一種原料，實驗室以鐵屑為原料制備的流程如下：回答下列問題：（1）用電離方程式表示在水中的變化：____________________。（2）“氣體1”是________（填化學式）；若“溶解”時生成的“氣體1”在標準狀況下的體積為2.24L，則參加反應的鐵的質(zhì)量為________g。（3）實驗室配制100mL2mol/L溶液。①需要18mol/L濃的體積為________mL（計算結果保留兩位有效數(shù)字）。②下列儀器中，需要的有________（填標號），還缺少的玻璃儀器為________（填儀器名稱）?！即鸢浮剑?）（2）①.②.5.6（3）①.11②.BDEG③.玻璃棒〖解析〗〖祥解〗鐵屑加入稀硫酸發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和氫氣，向溶液中加入碳酸氫銨，生成碳酸亞鐵，過濾后將碳酸亞鐵濾除，經(jīng)洗滌干燥得；（1）在水中電離方程式：；（2）根據(jù)分析可知氣體1為氫氣；在標準狀況下的體積為2.24L，即0.1mol，根據(jù)反應可知參與反應的Fe為0.1mol，對應質(zhì)量：；（3）①根據(jù)溶液稀釋計算公式：，算得；②濃硫酸稀釋需要用到的儀器：燒杯、量筒、膠頭滴管和100mL容量瓶；圖中缺少儀器：玻璃棒；B組25.某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其他鐵的化合物。某研究性學習小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究：請回答下列問題：（1）用的濃硫酸配制100mL的硫酸溶液．所需濃硫酸的體積為________mL（計算結果保留一位小數(shù)）。（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有________（填字母）。A.配制一定體積準確濃度的標準溶液B.長期貯存溶液C.用來溶解固體溶質(zhì)D.常用來代替量筒量取一定體積的液體（3）在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填字母）________。（4）下列說法正確的________。A.洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差B.某同學將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低C.定容時仰視觀察，所配溶液濃度會偏低D.容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具