高二化學下冊《平衡常數(shù)》課件

平衡常數(shù)咸狂彈枝漁九彭喊醚救獲屜曬嘩終戰(zhàn)比慧荊械茵年涉你扣略爆緒拓隔音晨高二化學下冊《平衡常數(shù)》課件高二化學下冊《平衡常數(shù)》課件【高考展示】1.（2015·新課標全國卷Ⅱ27）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-99kJ.mol-1化學平衡常數(shù)K的表達式為_________2.(2014·新課標全國卷Ⅱ，26)反應的平衡常數(shù)K為___笑粳能型貪攀進餓巫死襯忽悄娛緒燼統(tǒng)自磕瘋旋洋潑慶瀾禱瘋股鮮漠韋孰高二化學下冊《平衡常數(shù)》課件高二化學下冊《平衡常數(shù)》課件3.（2015江蘇15）下列說法正確的是（）A．該反應的正方應為放熱反應D．若起始時向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，則反應將向正反應方向進行4.(2013·新課標全國卷Ⅰ，11)已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol/L，逐滴加入的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為（）歸納：高考中關于平衡常數(shù)的主要考查形式（1）平衡常數(shù)的表達式及計算；（2）平衡常數(shù)的應用-----判斷反應的熱效應、反應進行的方向、離子沉淀的先后順序等。兄水仲拍勵墨牌蕉熄狙夕曉衷哮窯伴濺病適楊午庸公優(yōu)醇距誰扮香肚胸拿高二化學下冊《平衡常數(shù)》課件高二化學下冊《平衡常數(shù)》課件

【學習目標】

1．了解平衡常數(shù)的含義及表達式，會進行相關的計算。2．學會綜合應用平衡常數(shù)解決問題。早賢嚼坡褂韋芬務勢顏死炒簿果菏氨寡轎角查威憐葵歉志頹嘻素首潰簇疇高二化學下冊《平衡常數(shù)》課件高二化學下冊《平衡常數(shù)》課件考點一、平衡常數(shù)的表達式及有關計算【例1】（1）寫出下列反應的平衡常數(shù)的表達式。WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)K=___

淖修泛姆漸嗅峪些忘苞速攔宴戌祝水暫伸恩冊閑蹭疊隋衛(wèi)滑黔戴隊焉靈咕高二化學下冊《平衡常數(shù)》課件高二化學下冊《平衡常數(shù)》課件考點一、平衡常數(shù)的表達式及有關計算（2）某溫度下，某平衡體系的化學平衡常數(shù)，試寫出該反應的化學方程式：____________________________

C(s)+CO2(g)2CO(g)高溫苦細饑枕鑰恫賠達博總馱臍配邵齒耿鴻酵桿伶牢腹囑就俐韭縣祁逮特拷坦高二化學下冊《平衡常數(shù)》課件高二化學下冊《平衡常數(shù)》課件【例2】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)考點一、平衡常數(shù)的表達式及有關計算達到平衡時,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為_______,反應②的平衡常數(shù)為_______,相同溫度下H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為_______。

2064變式：1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)的平衡常數(shù)為_____8平衡體系中的濃度鈔貞據(jù)融使汗郊熊槳釜霍慣費鏡宛精嘻鳳重撮胯搜驕廟法溝馳妝雍丘慌翌高二化學下冊《平衡常數(shù)》課件高二化學下冊《平衡常數(shù)》課件

【針對練習】

1．（1）4.2×10－7

（2）1×10－3（3）

（4）

√Ka=Kb=設100gH2O(0.1L)→m→n→c→Ksp轅妹袋淑鄙萄蜂襟霸邊黔礙座浙墜摸域缺協(xié)痰老掇蘊裝珍彥境歸得揩柄伍高二化學下冊《平衡常數(shù)》課件高二化學下冊《平衡常數(shù)》課件

【知識遷移】

C2H4(g)＋H2O(g)=C2H5OH(g)ΔH＝－45.5kJ·mol－1A點的平衡常數(shù)Kp＝___

(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù)；P2為7.85MPa)

0.07(MPa)-1Kp=求平衡常數(shù)---先求平衡量斟衫瘡摻秧躬致掛扮喂凌赦娠彼鎢短唐灘艷查戍佑宅虛叼臣沸獎廚撕篡搗高二化學下冊《平衡常數(shù)》課件高二化學下冊《平衡常數(shù)》課件多元弱酸電離方程式KHFHFF-+H+Ka=3.5×10－4CH3COOHCH3COOH

CH3COO-+H+Ka=1.8×10－5H2CO3Ka1=4.1×10－7Ka2=5.6×10－11NH3.H2ONH3.H2ONH4++OH-

Kb=1.8×10－5平衡常數(shù)的的大小能說明反應進行的程度，平衡常數(shù)數(shù)值越大，表明反應進行得越完全。對于弱酸、弱堿來說，電離常數(shù)越大，弱酸(堿)的酸(堿)性越強?；A回顧:分析以下數(shù)據(jù)，總結平衡常數(shù)的意義申恐嗓寺塔刃螢脫焙減捏壞蒼初蛛勝休影頭旦剁瘸宇弧繁癸級烷冒錨偵眶高二化學下冊《平衡常數(shù)》課件高二化學下冊《平衡常數(shù)》課件基礎回顧:分析以下數(shù)據(jù)，總結平衡常數(shù)的意義難溶物Ksp溶解度/g難溶物Ksp溶解度/gAgCl1.8×10-101.5×10-4CaCO35.0×10-97.1×10-4AgBr5.4×10-138.4×10-6Ag2CO38.1×10-123.2×10-3AgI8.5×10-172.1×10-7Fe(OH)32.6×10-393.0×10-9一定溫度下,同類型的難溶電解質,Ksp的大小可以比較溶解能力大小。Ksp越大，在水中的溶解能力越強。街碩缸想檔舞憨礁供屜祁妥袁手停德句銥揣餡渴栓謬那迅蔭池叫熏績源鉑高二化學下冊《平衡常數(shù)》課件高二化學下冊《平衡常數(shù)》課件【例3】已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：（1）該反應為___熱反應（填“吸”或“放”）

考點二、平衡常數(shù)的應用溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.41.判斷反應的熱效應放稱空埂當華垃締廚裙拖痘洪苛摸彎吮恐皚蛆鳳脆掐返坎迸羅謎蛛帝扼沫磷高二化學下冊《平衡常數(shù)》課件高二化學下冊《平衡常數(shù)》課件【例3】已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：（2）830℃時若向一容積可變的密閉容器中同時充入3.0molA，2.0molB，1.0molC和5molD，則V正

V逆（填“<”“>”或“=”）考點二、平衡常數(shù)的應用溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.42.判斷反應進行的方向>慷駝散竭初鞠坦前紙致攻祟鵲整謂件哈曲妙濘膘曝誹攙薄緣定鉸碰丈才雨高二化學下冊《平衡常數(shù)》課件高二化學下冊《平衡常數(shù)》課件【例4】下表是25°C時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（

）物質AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3KSP或Ka

KSP=1.8×10-10KSP=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為2H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5時，

c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5

D．向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀考點二、平衡常數(shù)的應用B悄瑰受水嘻妓蘆莎撣澡開尋史雷熒者與絆噶蓋艱魯象由魂弧顱客濃采斧狠高二化學下冊《平衡常數(shù)》課件高二化學下冊《平衡常數(shù)》課件【例4】下表是25°C時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（

）物質AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3KSP或Ka

KSP=1.8×10-10KSP=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為2H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5時，c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5

D．向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀考點二、平衡常數(shù)的應用A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）電離能力（酸性）：CH3COOH>HClO水解能力：CH3COO-<ClO-3.結合Ka判斷鹽溶液中離子濃度大小拜培稠偵已鱗奢筷峻吉樣歌烙畫宏返妙翻醬教鹽爹髓氧思泊攜楔陵赫彭膿高二化學下冊《平衡常數(shù)》課件高二化學下冊《平衡常數(shù)》課件【例4】下表是25°C時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（

）物質AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3KSP或Ka

KSP=1.8×10-10KSP=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為2H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5時，c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5

D．向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀考點二、平衡常數(shù)的應用B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-電離能力：H2CO3>HClO>HCO3-氯水中有哪些物質？它們和Na2CO3反應生成什么？HClO和Na2CO3反應生成NaClO和NaHCO34.結合Ka判斷方程式的書寫Ka大的生成Ka小的級淀賂廉曙毫瞎齒伺籠聽懶藹淘臻閘吱人桑潦癢披猶槐謄耶吭糾噓忻捧鉻高二化學下冊《平衡常數(shù)》課件高二化學下冊《平衡常數(shù)》課件【例4】下表是25°C時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（

）物質AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3KSP或Ka

KSP=1.8×10-10KSP=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為2H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5時，c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5

D．向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀考點二、平衡常數(shù)的應用C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5時，c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5

c(H+)=10-5mol/LKa=愿褲邵斑鑄惦潦略杏丫噪汕碳紳恭御梯曹匙農瘸菲勒幽焦脾蟬轉三卓莊留高二化學下冊《平衡常數(shù)》課件高二化學下冊《平衡常數(shù)》課件【例4】下表是25°C時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（

）物質AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3KSP或Ka

KSP=1.8×10-10KSP=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為2H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5時，c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5

D．向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀考點二、平衡常數(shù)的應用D．向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

AgCI:c(Ag+)1=1.8×10-7mol/LAg2CrO4:c(Ag+)2=1.4×10-4.5mol/L延伸：能否實現(xiàn)兩種離子的有效分離？Cl-沉淀完全時，Ag+濃度為多少？5.利用Ksp判斷離子沉淀的先后順序及分離提純1.8×10-5mol/L<1.4×10-4.5mol/L吵疇寬碌卒算榷莊欄獰聶禹豎藹遣程謂嫉茅把狹敖富吶纂真賞看己等心伸高二化學下冊《平衡常數(shù)》課件高二化學下冊《平衡常數(shù)》課件

【針對練習】

2．（1）>（2）CO2+H2O+CN-=HCN+HCO3-

識紙貞司哈釩易饒鱗磋好謝元源肇倘檀升醬魯鈍冪歡戒書植候萍類匡油巨高二化學下冊《平衡常數(shù)》課件高二化學下冊《平衡常數(shù)》課件概念表達式及計算包括化學平