2023屆廣東仲元高考沖刺押題（最后一卷）化學試卷含解析

2023學年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學家。一種鋰離子電池的反應(yīng)式為

LiC+L/CQ告C6+LiCo02(X<l)0其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是()

彳用電器下

litoo,電XJR/NM石，

A.放電時，Li+由b極向a極遷移

B.放電時，若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14g

C.充電時，a極接外電源的正極

D.該廢舊電池進行“充電處理”有利于鋰在LiCoCh極回收

2、下表中各組物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是

甲二^乙一>丙

甲乙丙

ACH3cH2aCH3cH20H

CH2=CH2

BNOHNO

NH33

CAlChA1(OH)3AI2O3

DChHC1CuCh

A.ABC.CD.D

3、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()

A.Mg(OH)2具有堿性，可用于制胃酸中和劑

B.H2O2是無色液體，可用作消毒劑

C.FeCb具有氧化性，可用作凈水劑

D.液NH3具有堿性，可用作制冷劑

4、下列有機物都可以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，條件相同時，轉(zhuǎn)化率最高的是()

酎

A.

BC.

D.

5、2019年2月，在世界移動通信大會(MWC)上發(fā)布了中國制造首款5G折疊屏手機的消息。下列說法不正確的是()

A.制造手機芯片的關(guān)鍵材料是硅

B.用銅制作手機線路板利用了銅優(yōu)良的導電性

C.鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點

D.手機電池工作時，電池中化學能完全轉(zhuǎn)化為電能

6、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

A.標準狀況下，11.2L的甲醇所含的氫原子數(shù)大于2NA

B.常溫下，1mol?L”的Na2cCh溶液中CCh?-的個數(shù)必定小于NA

C.ImolCu與含2molH2sCh的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SCh的分子個數(shù)為NA

D.1mol苯分子中含有3NA個碳碳雙鍵

7、用98%濃硫酸配制500mL2moi/L稀硫酸，下列操作使所配制濃度偏高的是

A.量取濃硫酸時俯視量筒的刻度線

B.定容時仰視500mL容量瓶的刻度線

C.量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

D.搖勻后滴加蒸儲水至容量瓶刻度線

8、NaB%燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說

法不正確的是

A.離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜，Na+由左極室向右極室遷移

B.該燃料電池的負極反應(yīng)式為BH4+8OH-8e=BO2+6H1O

C.電解池中的電解質(zhì)溶液可以選擇CuSO4溶液

D.每消耗2.24LO2（標準狀況）時，A電極的質(zhì)量減輕12.8g

9、必須隨配隨用，不能長期存放的試劑是。

A.氫硫酸B.鹽酸C.AgNCh溶液D.NaOH溶液

10、2013年浙江大學以石墨烯為原料研制的“碳海綿”是一種氣凝膠，它是處理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油

迅速吸進來，吸進的油又能擠出來回收，碳海綿還可以重新使用，下列有關(guān)“碳海綿”的說法中錯誤的是

A.對有機溶劑有很強的吸附性B.內(nèi)部應(yīng)有很多孔隙，充滿空氣

C.有很強的彈性D.密度較大，化學性質(zhì)穩(wěn)定

11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.O.lmolClh和O.lmolCL充分反應(yīng)，生成的CC1鍵和H-C1鍵的數(shù)目均為0.2NA

B.7.8gNa2s和Na2O2的混合物中所含陰離子的數(shù)目等于0.2NA

C.18g固態(tài)水（冰）中含有的氫鍵的數(shù)目為2NA

D.25℃時，Ksp（Agl）=l.（）xl（）“6,則Agl飽和溶液中Ag+數(shù)目為L（）X10*NA

12、某煌的相對分子質(zhì)量為86,如果分子中含有3個-C%、2個-C%-和1個」H_，則該結(jié)構(gòu)的短的一氯取代物最多

可能有（不考慮立體異構(gòu)）（）

A.9種B.8種C.5種D.4種

13、從海帶中提取碘元素的步驟中，選用的實驗儀器不能都用到的是

A.海帶灼燒灰化，選用①②⑧B.加水浸泡加熱，選用②④⑦

C.過濾得到濾液，選用④⑤⑦D.萃取和分液，選用③④⑥

14、常溫下，分別向體積相同、濃度均為lmol/L的HA、HB兩種酸溶液中不斷加水稀釋，酸溶液的pH與酸溶液濃度

的對數(shù)Qgc)間的關(guān)系如圖。下列對該過程相關(guān)分析正確的是

A.HB的電離常數(shù)(Ka)數(shù)量級為KT，

B.其鈉鹽的水解常數(shù)(KJ大小關(guān)系是：NaB>NaA

C.a、b兩點溶液中，水的電離程度b<a

D.當lgc=-7時，兩種酸溶液均有pH=7

15、甲?辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),

丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是

同ITJ，?R同

HZ1

A.丙與庚的原子序數(shù)相差3

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：戊>己>庚

C.乙所在周期元素中，其簡單離子的半徑最大

D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵

16、下列敘述正確的是

A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2：1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同

17、在下列有機物中，經(jīng)催化加氫后不能生成2-甲基戊烷的是

A.CH2=C(CH3)CH2cH2cH3B.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3

C.CH3C(CH3)=CHCH2CH3D.CH3CH=CHCH(CH3)CH3

18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ImolNazCh與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子

B.標準狀況下，1.2L乙醇中含有的極性共價鍵數(shù)目為2.5NA

C.18g的D2O中含有的中子數(shù)為13NA

D.1L3.lmol?L“Fe2（SO4）2溶液中含有的陽離子數(shù)目小于3.2NA

19、化學已滲透到人類生活的各個方面，下列說法正確的是（）

A.石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料

B.綠色食品是生產(chǎn)時不使用化肥、農(nóng)藥、不含任何化學物質(zhì)的食品

C.推廣使用潔凈煤技術(shù)，可減少二氧化硫等有害氣體的排放

D.地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油

20、在加熱條件下，乙醇轉(zhuǎn)化為有機物R的過程如圖所示，其中錯誤的是

A.R的化學式為C2HO

B.乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)

C.反應(yīng)過程中固體有紅黑交替變化的現(xiàn)象

D.乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能發(fā)生類似反應(yīng)

21、下列說法不正確的是（）

A.某化合物在熔融狀態(tài)下能導電，則該物質(zhì)屬于離子化合物

B.金屬鈉與水反應(yīng)過程中，既有共價鍵的斷裂，也有共價鍵的形成

C.硅單質(zhì)與硫單質(zhì)熔化時所克服微粒間作用力相同

D.CCh和NCb中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

22、科學的假設(shè)與猜想是科學探究的先導與價值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的是

A.探究Na與水反應(yīng)可能有02生成

B.探究NazCh與SO2反應(yīng)可能有Na2sCh生成

C.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能含有CuS

D.探究向滴有酚儆的NaOH溶液中通入CI2,溶液紅色褪去的原因是溶液酸堿性改變所致，還是HC1O的漂白性所致

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為HN其合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）:

—?ci”鐵屑(ii)酸化C(CH、CO)Q「

B

—反應(yīng)?i高溫、高壓C,HQ

KMnO.(FT)

L⑴NaOH溶液,△

叵c一反應(yīng)②r

(ii)酸化

已知:

②b-NO；旦遞至伴胺易被氧化)

請回答下列問題:

(1)點A的名稱為.,B中官能團為.,H的分子式為,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

(2)上述流程中設(shè)計C-D的目的是

(3)寫出D與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為

(4)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有..種。

A.屬于芳香族化合物B.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:o(任寫一種)

(5)已知：苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有竣基時則取代在間位，據(jù)此

按先后順序?qū)懗鲆曰虯為原料合成鄰氨基苯甲酸合成路線(無機試劑任選)。

24、(12分)化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

OH

已知：(DRCHO+CH3CHONaOHHO,RCH=CHCHO

RCHCH;CHO---------

②+I］邯嘰

③R—(H()+HCH0NaOH/HQ-c—(H()H+HCOO-

R

回答下列問題:

(1)E中含氧官能團名稱為徘含氧官能團的電子式為?E的化學名稱為苯丙快酸，則B的化學名稱

為

(2)C-D的反應(yīng)類型為?B-C的過程中反應(yīng)①的化學方程式為o

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式?

①遇FeCb溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中有五種不同化學環(huán)境的氫且個數(shù)比為1：1：2:2:4

(5)寫出用甲醛和乙醇為原材料制備化合物C(CH2ONO2)4的合成路線(其他無機試劑任選，合成路線流程圖示例見

本題題干)。.

25、(12分)亞硝酰氯(C1NO)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為-5.5℃,易水解。已知：AgNCh微溶于水，能溶

于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某學習小組在實驗室用CL和NO制備CINO并測定其純度，相關(guān)實驗裝置

如圖所示。

(填字母代號)裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(1)制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為a—--

一T一TT?(按氣流方向，用小寫字母表示，根據(jù)需要填，可以不填滿,

也可補充)。

(3)實驗室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應(yīng)原理為：Ch+2NO=2C1NO

①實驗室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點為。

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2,然后再打開K3,通入一段時間氣體，其目的是,然

后進行其他操作，當Z中有一定量液體生成時，停止實驗。

(4)已知：C1NO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCL

①設(shè)計實驗證明HNO2是弱酸：。(僅提供的試劑：1mol.L1鹽酸、1

mobL'HNOz溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。

②通過以下實驗測定CINO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品

溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cnwl?L“AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL.

滴定終點的現(xiàn)象是____亞硝酰氯(C1NO)的質(zhì)量分數(shù)為。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=

12

1.56x10'%Ksp(Ag2CrO4)=lxl0-)

26、(10分)硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4?H2O)常用作殺蟲劑、媒染劑，也是高效安全的廣譜殺菌劑。常溫下

該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學興趣小組設(shè)計如下方案來合成硫酸四氨合銅晶體并測定晶體中氨

的含量。

I.CuSCh溶液的制備

①取4g銅粉，在儀器A中灼燒10分鐘并不斷攪拌使其充分反應(yīng)。

②將A中冷卻后的固體轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入25mL3moi?L」H2s溶液，加熱并不斷攪拌至固體完全溶解。

(1)①中儀器A的名稱為。

(2)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

II.晶體的制備

將I中制備的CuSCh溶液按如圖所示進行操作：

(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量的過程中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是.

(4)緩慢加入乙醇會析出晶體的原因是；若將深藍色溶液濃縮結(jié)晶，在收集到的晶

體中可能混有的雜質(zhì)主要有(寫其中一種物質(zhì)的化學式)。

III.氨含量的測定

精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將

樣品液中的氨全部蒸出，用鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH標準溶液滴定剩余的鹽酸溶液(選用甲基

橙作指示劑)。

1.水2.玻璃管3.10%氫氧化鈉溶液4.樣品液5.鹽酸標準溶液6.冰鹽水

⑸裝置中玻璃管的作用是?

（6）在實驗裝置中，若沒有使用冰鹽水冷卻會使氨含量測定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）o

27、（12分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽可能含有K+、KV、r、Mg2+.加碘鹽中碘的損失主要是由

于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱引起的。

已知：IO3+5I+6H+T3I2+3H2O,2Fe3++2r^2Fe2++l2,KI+120Kl3;氧化性：ICh>Fe3+

（1）學生甲對某加碘鹽進行如下實驗，以確定該加碘鹽中碘元素的存在形式。取一定量加碘鹽，用適量蒸儲水溶解,

并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，

溶液顯淡黃色，加入CC14,下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①第一份試液中，加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是（用化學式表示）。

②第二份試液中“加入CCL”的實驗操作名稱為,CC14中顯紫紅色的物質(zhì)是（用化學式表示）。

③根據(jù)這三次實驗，學生甲得出以下結(jié)論：

在加碘鹽中，除了Na+、Ct以外，一定存在的離子是,可能存在的離子是,一定不存在的離子是o

由此可確定，該加碘鹽中碘元素是價（填化合價）的碘。

（2）將L溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3.H2O.該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？（填“是”或“否

并說明理由______.

（3）已知：I2+2S2CV-一Zr+SM”.學生乙用上述反應(yīng)方程式測定食用精制鹽的碘含量（假設(shè)不含F(xiàn)e3+）,其步驟為:

a.準確稱取wg食鹽，加適量蒸儲水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KICh與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0x10-3mol/L的Na2s2。3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全。

根據(jù)以上實驗，學生乙所測精制鹽的碘含量（以I元素計）是mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。

28、（14分）科學家合成了一種新化合物（如圖所示），其中X、丫是第三周期的非金屬元素，各原子均滿足8電子穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)。

完成下列填空:

（1）硅原子最外電子層有種運動狀態(tài)不同的電子，占據(jù)個軌道。

（2）由題意可推知丫是CL推得此結(jié)論的依據(jù)是.X和Si之間共用電子對偏離

（3）SiCL和CCL分子空間結(jié)構(gòu)相同，則SiCL中鍵角是。請說明SiCh和CCL沸點高低的理由。

(4)黃磷(P4)與過量濃NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生PH3和次磷酸鈉(NaH2Po2),補全并配平該反應(yīng)的化學方程式，標出電子

轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：P4+NaOH+—PH3?+NaH2PO2,.其中氧化

劑和還原劑質(zhì)量比為.根據(jù)題意可判斷H3P02是元酸(填“一”、“二”或"三”)。

(5)已知磷酸二氫鈉(NaH2Po4)溶液呈酸性，該溶液中含磷元素的離子濃度由大到小的順序是：

29、(10分)丁苯配(J)是用于腦血管疾病治療的藥物。它的某種合成路線如下:

DRCHO

?R—

2)H,0/H-

已知：R-Br券-ARM或r—OH

\co：RCOOH

請回答下列問題：

(1)E的名稱為,F中所含官能團名稱為,H—J的反應(yīng)類型為o

(2)B生成A的方程式?

(3)X是H的同系物，相對分子質(zhì)量比H小56。滿足下列條件X的同分異構(gòu)體共有種。

①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同

分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為.

(4)利用題中信息所學知識，寫出以甲烷和苯甲醛為原料，合成苯乙烯的路線流程圖(其他無機試劑自選)o

合成路線流程圖表達方法例如下：CH2=CH2------咆—>CHjCHzBr阿副液>CH3cH20H

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

根據(jù)鋰離子電池的反應(yīng)式為LiC+LigS瞿a+Licg(x<D可判斷出，放電時Li元素化合價升航Lie(可

看作單質(zhì)Li和C)作負極，C。元素化合價降低。

【詳解】

A.放電時是b極為負極，a極為正極，Li+由負極移向正極，即由b極移向a極，A正確；

B.放電時石墨電極發(fā)生Li-e-=Li+,若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，則有0.02molLi參與反應(yīng)，電極減重為0.02x7g/m"=0.14g,

B正確；

C.充電時，原來的正極作陽極，與外接電源的正極相連，C正確；

D.“充電處理”時，Li+在陰極得電子生成Li,石墨為陰極，故該廢舊電池進行“充電處理”有利于鋰在石墨極回收，D

錯誤；

答案選D。

【點睛】

充電時為電解裝置，電池的正極與外電源的正極相連，作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電池的負極與外電源的負極

相連，作電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。判斷電極時可以通過判斷電池反應(yīng)中元素化合價的變化來進行。

2、B

【解析】

A.乙烯與HC1加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯與HCL一氯乙烷與水發(fā)生取代得到乙醇，乙醇消去得到

乙烯與水，符合轉(zhuǎn)化，A項正確；

B.HNO3顯酸性，NH3顯堿性，由硝酸不能直接轉(zhuǎn)化為氨氣，不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B項錯誤；

C.AICb與氨水反應(yīng)得到A1(OH)3,AI(OH)3與鹽酸反應(yīng)得到A1CL與水，A1(OH)3加熱分解得到AI2O3,AWh與鹽酸

反應(yīng)得到AlCb與水，符合轉(zhuǎn)化，C項正確；

D.氯氣與氫氣反應(yīng)得到HC1,濃HC1與高鎰酸鉀反應(yīng)得到氯氣，HC1與CuO反應(yīng)得到CuCL和水，CuCh電解得到

Cu與氯氣，符合轉(zhuǎn)化，D項正確；

答案選B。

3、A

【解析】

A.Mg(OH)2具有堿性，能與鹽酸反應(yīng)，可用于制胃酸中和劑，故A正確；

B.H2O2具有強氧化性，可用作消毒劑，故B錯誤；

C.FeCb水解后生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，可用作凈水劑，故C錯誤；

D.液NH3氣化時吸熱，可用作制冷劑，故D錯誤；

故選Ao

4、C

【解析】

鹵代燃消去反應(yīng)的機理是斷裂鹵原子和連鹵原子的碳原子的相鄰碳原子上的氫形成雙鍵或三鍵，相鄰碳原子上的C-

H鍵極性越強的氫原子，越容易斷裂，而碳氫鍵的極性受其他原子團的影響，據(jù)此解答。

【詳解】

碳碳雙鍵為吸電子基團，ABC三種澳代克中連濱原子碳原子的相鄰碳上的C-H鍵受雙鍵吸電子的影響程度不同，按

照C-H鍵極性由強到弱的順序排列依次是：C、A、B,所以碳氫鍵斷裂由易到難的順序為：C、A、B；D分子中不

存在碳碳雙鍵，相鄰碳上的C-H鍵極性比前三者弱，所以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，條件相同時，

轉(zhuǎn)化率有高到低的順序是：C、A、B、D,答案選C。

5、D

【解析】

A.單晶硅是良好的半導體材料，可以制作芯片，A項正確；

B.銅屬于金屬，具有良好的導電性，可以做手機線路板，B項正確；

C.鎂鋁合金密度小強度高，具有輕便抗壓的特點，C項正確；

D.手機電池工作時，電池中化學能主要轉(zhuǎn)化為電能，但有一部分能量以熱能形式會散失，D項錯誤；

答案選D。

6、A

【解析】

A.甲醇在標況下為液體，1.2L的甲醇的物質(zhì)的量大于2.5mob故所含有的氫原子數(shù)大于2NA,A正確；

B.沒有指明碳酸鈉的體積，不能計算出碳酸根離子的個數(shù)是否小于NA,B錯誤；

C.隨著反應(yīng)的進行濃硫酸的濃度會降低，銅不與稀硫酸反應(yīng)，故2molH2s04不能完全反應(yīng)，生成的SO2的分子個數(shù)

會小于NA,C錯誤；

D.苯分子中不含有碳碳雙鍵，D錯誤；

故答案為Ao

7、C

【解析】

A、量取濃硫酸時俯視量筒的刻度線，量取的濃硫酸偏小，則濃度偏低，故A錯誤；B、定容時仰視500mL容量瓶的

刻度線，定容時加入過多的水，所得溶液濃度偏低，故B錯誤；C、量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，所

量取的濃硫酸的體積偏大，則所配稀硫酸的濃度偏高，故C正確；D、搖勻后滴加蒸儲水至容量瓶刻度線，又加入過

多的水，所得溶液濃度偏低，故D錯誤；故選C。

8,D

【解析】

燃料電池中通入氧氣的一極，氧氣得電子生成氫氧根離子，該電極為正極。

【詳解】

A、氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，鈉離子通過交換膜進入右邊得到濃的氫氧化鈉，故離子交換膜允許鈉離子通過，是

陽離子交換膜，選項A正確；

B、根據(jù)圖示，負極BHj轉(zhuǎn)化為BO心故反應(yīng)式為BHj+8OH--8e-=BO2-+6H2O,選項B正確；

C、電解池是電解精煉銅，電解質(zhì)溶液必須含有銅離子，可以選擇CuSCh溶液，選項C正確；

D、A極連接正極，作為陽極，每消耗2.24LOY標準狀況）時，轉(zhuǎn)移電子4m。1,A電極的銅的質(zhì)量減輕32g,選項D不

正確；

答案選D。

9、A

【解析】

A.氫硫酸性質(zhì)不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化生成S和水，不能長時間放置，需要所用隨配，故A選；

B.鹽酸性質(zhì)穩(wěn)定，可長時間存放，故B不選；

C.硝酸銀溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可長時間存放，故C不選；

D.氫氧化鈉溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可長時間存放，故D不選；

答案選Ao

10、D

【解析】

A.“碳海綿”是一種氣凝膠，它能把漏油迅速吸進來，可見它對有機溶劑有很強的吸附性，A項正確；

B.內(nèi)部應(yīng)有很多孔隙，充滿空氣，吸附能力強，B項正確；

C.“碳海綿”吸進的油又能擠出來回收說明它有很強的彈性，C項正確；

D.它是處理海上原油泄漏最好的材料，說明它的密度較小，吸附性好，D項錯誤；

答案選D。

11、C

【解析】

A.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成有機物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氫，四步反應(yīng)

同時進行，每種產(chǎn)物的物質(zhì)的量不確定，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的CC1鍵數(shù)目也不相同,

則不確定生成的C-CI鍵的數(shù)目，故A錯誤；

B.NazCh中的陰離子是O??一,Na2s中的陰離子是S?一，二者的相對分子質(zhì)量都是78,所以78gNazCh和Na2s的混合物

中含有的陰離子數(shù)目一定是NA,故B錯誤；

C.依據(jù)n=m/M計算物質(zhì)的量=18g/18g/mol=lmoL氫鍵是分子間作用力，每個水分子形成兩個氫鍵，18g冰中含有的

氫鍵數(shù)目為2NA,故C正確；

D.25℃時，Ksp(Agl)=1.0x10叫則Agl飽和溶液中c(Ag+)為1心10-~01兒，沒給出溶液的體積，故無法計算銀離

子的數(shù)目，故D錯誤。答案選C。

【點睛】

本題考查的是阿伏加德羅常數(shù)。解題時注意B選項NazCh中的陰離子是0?2,Na2s中的陰離子是s2,二者的相對分

子質(zhì)量都是78,所以78gNa2O2和Na2s的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是N,\；C選項依據(jù)n=m/M計算物質(zhì)的量,

氫鍵是分子間作用力，每個水分子形成兩個氫鍵。據(jù)此解答。

12>A

【解析】

某烷點相對分子質(zhì)量為86,則該烷燃中含有碳原子數(shù)目為：N=3匚=6,為己烷；

14

3個(出、2個-CH2-和1個，H-，則該己烷分子中只能含有1個支鏈甲基，不會含有乙基，其主鏈含有5個C,滿足

條件的己烷的結(jié)構(gòu)簡式為：①CH3cH(CH3)CH2cH2cH3,②CH3cH2cH(CH3)CH2cH3,其中①分子中含有5種位置不

同的H,即含有一氯代物的數(shù)目為5；②分子中含有4種位置不同的H,則其一氯代物有4種，所以該結(jié)構(gòu)的燃的一

氯取代物最多可能有：5+4=9種。

故選A,,

【點睛】

點的等效氫原子有幾種，該燒的一元取代物的數(shù)目就有幾種；在推斷炫的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時，可以采用一定一動法，

即先固定一個原子，移動另一個原子，推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目，然后再變化第一個原子的位置，移動另一個原子

進行推斷，直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目，在書寫過程中，要特別注意防止重復和遺漏。

13、D

【解析】

先將海帶在用煙中灼燒灰化，然后在燒杯中加水浸泡加熱促進物質(zhì)的溶解，在漏斗中過濾，最后用分液漏斗分液，以

此解答該題。

【詳解】

A.將海帶灼燒灰化，應(yīng)在生期中加熱，用到的儀器有①、②和⑧，必要時還可用到三腳架或鐵架臺帶鐵圈，A正確；

B.加水浸泡加熱，應(yīng)在燒杯中進行，加熱用酒精燈，用玻璃棒攪拌，B正確；

C.過濾時用到④、⑤和⑦，C正確；

D.萃取和分液用到④⑥，不用試管，D錯誤；

故合理選項是D。

【點睛】

本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗設(shè)計的分析能力和實驗?zāi)芰?，注意把握實驗的原理、步驟和實驗儀器的使用，著重

考查學生對基礎(chǔ)知識的掌握和應(yīng)用o

14>B

【解析】

A.由圖可知，b點時HB溶液中c=l(尸moll1溶液中c(H+)NO'olLT,C(BO=10-6molL',則HB的電離常數(shù)

(Ka)=耳普=10：故A錯誤;

B.與A同理，HA的電離常數(shù)Ka=^"=l()T>HB的電離常數(shù)，則HB酸性弱于HA,由酸越弱對應(yīng)的鹽水解能力越強,

水解程度越大，鈉鹽的水解常數(shù)越大，故B正確;

C.a、b兩點溶液中，b水解程度大，水電離程度大，水的電離程度b>a,故C錯誤;

D.當lgC=-7時，HB中c(H+)=叵1()Tmol-L_1lOmolL-1,pH均不為7,故D

VKT7

錯誤；

故選B。

【點睛】

難點A選項，從圖中讀出兩點氫離子的濃度，酸的濃度，根據(jù)電離常數(shù)的定義寫出電離常數(shù)，本題易錯點為D選項,

當lgc=-7時，是酸的濃度是lO-’mollT,不是氫離子的濃度。

15、B

【解析】

戊的一種單質(zhì)(金剛石)是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C,甲與戊的原子序數(shù)相差3,則甲的原子序數(shù)為6-3=3,

即甲為Li,由元素在周期表中的相對位置圖可知，乙為Na,丙為K,丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由第WA族元

素可知，己為Si,庚為Ge,辛為Ga；

A.丙為K,K的原子序數(shù)為19,庚為Ge,Ge的原子序數(shù)為32,原子序數(shù)相差13,A項錯誤；

B.元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定

性：戊>己>庚，B項正確；

C.根據(jù)上述分析，乙為Na,Na+有2個電子層，而同周期的S*、CT有3個電子層，半徑都比Na,大，所以Na卡的半徑

不是最大，C項錯誤；

D.乙為Na,Na在空氣中燃燒生成NazCh,NazOz中既有離子鍵、又有共價鍵，D項錯誤；

答案選B。

16、B

【解析】

本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，需要先分析該物質(zhì)中含有的微觀粒子或組成的情況，再結(jié)合題目說明進行計算。

【詳解】

A.1個Mg原子中有12個質(zhì)子，1個Al原子中有13個質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是ImoL所以24g鎂

含有的質(zhì)子數(shù)為12moi,27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mo1,選項A錯誤。

B.設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg,則氧氣（02）的物質(zhì)的量為上mol,臭氧（03）的物質(zhì)的量為二mol,所以兩者

3248

含有的氧原子分別為二x2=4mol和上x3=±m(xù)ol,即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子

32164816

都含有8個電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項B正確。

C.重水為其中;//含有1個中子，々。含有8個中子，所以1個重水分子含有10個中子，Imol重水含有

lOmol中子。水為:耳/：。，其中;月沒有中子，々。含有8個中子，所以1個水分子含有8個中子，Imol水含有8moi

中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4,選項C錯誤。

D.乙烷（C2H6）分子中有6個C-H鍵和1個C-C鍵，所以Imol乙烷有7moi共價鍵。乙烯（C2HQ分子中有4

個C-H鍵和ljC=C,所以Imol乙烯有6moi共價鍵，選項D錯誤。

故選B。

【點睛】

本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問題，一般來說先計算物質(zhì)基本微粒中含有多少個需要計算的粒子

或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計算出相應(yīng)結(jié)果。

17,B

【解析】

根據(jù)烯的加成原理，雙鍵中的一個鍵斷開，結(jié)合H原子，生成2-甲基戊烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉1個氫

原子形成雙鍵，即得到烯煌

【詳解】

2-甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為5/55、2-甲基戊烷相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，從而得到烯危；根據(jù)

2-甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)知，相鄰碳原子上各去掉1個氫原子形成雙鍵的碳鏈結(jié)構(gòu)有：cyccq

C-C-C=C-CC-C-C-C=C

d、50

A.CH2=C（CH3）CH2cH2cH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為J："??，經(jīng)催化加氫后能生成2-甲基戊烷，故A不符合題意;

B.CH2=CHCH（CH3）CH2cH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為經(jīng)催化加氫后不能生成2-甲基戊烷，故B符合題意;

C.CH3c（C%）=CHCH2cH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為經(jīng)催化加氫后能生成2-甲基戊烷，故C不符合題意;

C-C-C=C-C

D.CH3CH=CHCH(CH3)CH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為,經(jīng)催化加氫后能生成2-甲基戊烷，故D不符合題意;

答案選B。

18、A

【解析】

A、Na2O2+SO2=Na2SO4,ImolNazOz與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N,\,選項A正確；

B、標況下，乙醇為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，選項B錯誤；

18g

C、一個D2O中含有1x2+8=13個中子，CgDzO物質(zhì)的量=、八，，=3.9mol,含有3.9NA個中子，選項C錯誤；

20g/mol

D、鐵離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，由于Fe2+水解，產(chǎn)生更多的H+,故含有的陽離子數(shù)目大于3.2NA個，選

項D錯誤；

答案選A。

【點睛】

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計算和判斷，題目難度中等，注意重水的摩爾質(zhì)量為23g/mol,為易錯點。

19、C

【解析】

A.石油、煤、天然氣、可燃冰都屬于化石燃料，植物油屬于油脂不是化石燃料，故A錯誤；

B.綠色食品是指在無污染的條件下種植、養(yǎng)殖、施有機肥料、不用高毒性、高殘留農(nóng)藥、在標準環(huán)境的食品，生產(chǎn)

時可以使用有機化肥和低毒的農(nóng)藥，故B錯誤；

C.推廣使用潔凈煤技術(shù)，可減少二氧化硫等有害氣體的排放，故C正確；

D.“地溝油”是用飯店的淚水及垃圾豬肉等加工而成的“食用油”，對人體健康有害不能食用，故D錯誤；

故答案為C,

20、B

【解析】

從銅催化氧化乙醇的反應(yīng)機理分析。

【詳解】

A.圖中CH3cH2OH+C11O-CH3cHO+Cu+lhO,貝ijR化學式為C2H4O,A項正確；

B.乙醇變成乙醛，發(fā)生了脫氫氧化反應(yīng)，B項錯誤；

C.圖中另一反應(yīng)為2CU+O2T2CUO,兩反應(yīng)中交替生成銅、氧化銅，故固體有紅黑交替現(xiàn)象，C項正確；

D.從乙醇到乙醛的分子結(jié)構(gòu)變化可知，分子中有aH的醇都可發(fā)生上述催化氧化反應(yīng)。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)

的兩個羥基都有aH,能發(fā)生類似反應(yīng)，D項正確。

本題選B。

【點睛】

有機反應(yīng)中，通過比較有機物結(jié)構(gòu)的變化，可以知道反應(yīng)的本質(zhì)，得到反應(yīng)的規(guī)律。

21、C

【解析】

A.熔融狀態(tài)下能導電的化合物中含有自由移動陰陽離子，說明該化合物由陰陽離子構(gòu)成，則為離子化合物，故A正確；

B.Na和水反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2t,反應(yīng)中水中的共價鍵斷裂，氫氣分子中有共價鍵生成，所有反應(yīng)

過程中有共價鍵斷裂和形成，故B正確；

C.Si是原子晶體、S是分子晶體，熔化時前者破壞共價鍵、后者破壞分子間作用力，所有二者熔化時破壞作用力不同，

故C錯誤；

D.中心原子化合價的絕對值+該原子最外層電子數(shù)=8時，該分子中所有原子都達到8電子結(jié)構(gòu)，但是氫化物除外，二

氧化碳中C元素化合價絕對值+其最外層電子數(shù)=4+4=8,NCb中N元素化合價絕對值+其最外層電子數(shù)=3+5=8,所有

兩種分子中所有原子都達到8電子結(jié)構(gòu)，故D正確。

故選C。

【點睛】

明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意C選項中Si和S晶體類型區(qū)別。

22、A

【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后元素的種類不變，鈉和水中含有鈉、氫和氧三種元素，產(chǎn)生的氣體如

果為氧氣，不符合氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，鈉是還原劑，水只能做氧化劑，元素化合價需要降低，氧元素已是最低

價-2價，不可能再降低，故A選；B、二氧化硫具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，SO2和NazCh反應(yīng)可能有Na2s04

生成，故B不選；C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價變化，濃硫酸與銅反應(yīng)，硫酸中的硫元素被還原，銅有可能被氧化為

硫化銅，有探究意義，故C不選；D.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉次氯酸鈉和水，消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去，

氯氣可以與水反應(yīng)生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意義，故D不選；故選A。

點睛：本題考查化學實驗方案評價，涉及生成物成分推測，解題關(guān)鍵：氧化還原反應(yīng)規(guī)律、物質(zhì)性質(zhì)，易錯點：C選

項，注意氧化還原反應(yīng)特點及本質(zhì)，題目難度中等。

二、非選擇題（共84分）

23、甲苯氯原子或一ClC7H7O3N取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)保護（酚）羥基不被氧化

CH,濃硫酸》廣KMnO.4廣！lCOOHFcCOOH

濃硝酸,△（“一NO：HW-NO：鹽酸

【解析】

H的結(jié)構(gòu)簡式為H：N飛工，逆推可知G為□渡H?？v觀整個過程，可知煌A為芳香煌，結(jié)

合C的分子式C7H80,可知人為0＞《m，A與Cb發(fā)生苯環(huán)上氯代反應(yīng)生成B,B中氯原子發(fā)生水解反應(yīng)、酸化

引入-OH生成C,C中酚羥基發(fā)生信息①中取代反應(yīng)生成D,D與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，D中-CHh被氧化成-COOH

生成E,E-F轉(zhuǎn)化中在苯環(huán)上引入硝基-Nth,F-G的轉(zhuǎn)化重新引入酚羥基，可知C-D的轉(zhuǎn)化目的防止酚羥基被氧

/OHij^S—CH,if^l-C00H

化，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知8為0］2^3、C為,B~CHj、D為0-爺一CH3、E為0-$—。氏、

F為6、7工襦H.

(5)甲基氧化引入竣基，硝基還原引入氨基，由于氨基易被氧化，應(yīng)先把甲基氧化為竣基后再將硝基還原為氨基，結(jié)合

苯環(huán)引入基團的定位規(guī)律，甲苯先和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯，然后鄰硝基甲苯再被酸性高鋅酸鉀溶液氧

化生成鄰硝基苯甲酸，最后鄰硝基苯甲酸和Fe、HC1反應(yīng)生成鄰氨基苯甲酸。

【詳解】

C00H

根據(jù)上述分析可知:A為YH3,B為0^竹、C為［苫＜%、D為

-0-C-CH3S

0

F為。)心法

為0、7工需H,H^HN-Q-C00HO

(1微A為YH3,A的名稱為甲苯。B為,B中官能團為氯原子。H的結(jié)構(gòu)簡式為COOH

OH

H的分子式為C7H7O3N。反應(yīng)②是苯環(huán)上引入硝基，反應(yīng)類型是：取代反應(yīng);

(2)C-D中消除酚羥基，F(xiàn)-G中又重新引入酚羥基，而酚羥基容易被氧化，所以流程中設(shè)計C-D的目的是：保護(酚)

羥基不被氧化；

(3)D是［、［匚'cILc-C%.，D與足量NaOH溶液發(fā)生酯的水解反應(yīng)，化學方程式為：

0

(^Co-c-CH3+2NaOH△+CH3coONa+HzO,

0

(4)D為L］匚匕!$-CH3,其符合下列條件的同分異構(gòu)體：A.屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；B.既能發(fā)生銀鏡反

0

應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有-OOCH基團。只有1個取代基為-CH2cH200cH和-CH(CH3)OOCH兩種不同結(jié)構(gòu)；

有2個取代基為-CH3、-CH2COOH,或者-CH2cH3、-OOCH,這兩種情況均有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，種類數(shù)為2x3=6

種；有3個取代基為-C%、-CH3、-OOCH,2個甲基有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，對應(yīng)的-OOCH分別有2種、3種、

1種位置，故符合條件的共有2+3x2+2+3+1=14種。其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6：2：1：1的同分異構(gòu)體的

OOCHOOCH

結(jié)構(gòu)簡式：或卜1(-|；-^-CH0

H.C-A^-CH,3

⑸以甲苯為原料合成。二的方法是：先使甲苯發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生鄰硝基甲苯,用酸性KMn。4氧化甲基為

-COOH,得到鄰硝基甲苯，用Fe在