山東省濟(jì)寧市2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

2021—2022學(xué)年度第一學(xué)期高三質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題2021.12注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫在答題卡指定位置上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡指定位置上。寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23P31S32Cl35.5Ca40V51Cr52Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A.“凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟”中的“炒”為氧化除碳過程B.暖寶寶主要含有鐵粉、水、活性炭、食鹽等，其原理是利用鐵粉與水反應(yīng)放熱C.用CO2人工合成淀粉，有利于減少農(nóng)藥化肥污染和促進(jìn)“碳中和”D.“化干戈為玉帛”中的“帛”主要成分是蛋白質(zhì)，一定條件下水解生成氨基酸2.下列物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是A.生石膏：2CaSO4?H2O B.生石灰：Ca(OH)2C.黃鐵礦：FeS2 D.小蘇打：Na2CO33.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)儀器使用正確的是IIIIIIIVA.如圖I表示向試管中加入適量NaOH溶液有B.用圖II所示儀器可組裝簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器C.如圖III所示滴定管中剩余溶液的體積為38.20mLD.用圖IV裝置加熱硫酸銅晶體，測(cè)定晶體中結(jié)晶水的含量4.某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示.其中X、Y、W、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍，Z和X同主族。下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：Z>Y>W>XB.W與Z形成的化合物中可能既有離子鍵，又有共價(jià)鍵C該化合物中除X原子外，其它原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種弱酸5.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期目的的是A.向淀粉KI溶液中滴加過量FeCl3溶液后變藍(lán)，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)B.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸液體至紅褐色，停止加熱可得Fe(OH)3膠體C.用品紅溶液鑒別SO2和CO2D.結(jié)晶時(shí)快速蒸發(fā)，得到較小的晶體顆粒6.以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉[含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2、Fe2O3及炭黑等]為原料制備MnCl2。其工藝流程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是A.步驟①的試劑和操作為：水、過濾B.步驟②除炭黑和轉(zhuǎn)化MnO(OH)C.步驟③加藥品的順序?yàn)橄燃親2O2后加H2SO4D.步驟④所得MnCl2溶液中含有少量CaSO4雜質(zhì)7.有關(guān)滴定管的使用操作為：滴定管在使用前，首先檢查是否漏水，然后用蒸餾水洗滌、烘干，加入少量所要盛裝的滴定液，使液體潤(rùn)濕全部滴定管內(nèi)壁，用洗耳球吹出潤(rùn)洗液至預(yù)置的燒杯中，重復(fù)2~3次，裝入滴定液至零刻度以上，調(diào)整滴定液的液面至零刻度或零刻度以下某一刻度，靜置后記錄起始讀數(shù)。實(shí)驗(yàn)中有幾處錯(cuò)誤？A.2處 B.3處 C.4處 D.5處8.點(diǎn)蝕又稱為孔蝕，是一種集中于金屬表面很小的范圍并深入到金屬內(nèi)部的腐蝕形態(tài)。某鐵合金鈍化膜破損后的孔蝕如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A.為防止孔蝕發(fā)生可以將外接電源負(fù)極與金屬相連B.蝕孔外每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2，可氧化0.2molFeC.孔蝕中水解導(dǎo)致電解質(zhì)溶液酸性增強(qiáng)D.孔隙中可以發(fā)生析氫腐蝕9.肼（N2H4）又稱為聯(lián)氨，熔、沸點(diǎn)分別為1.4℃、113.5℃，可用如下方法制備肼：。下列有關(guān)說法正確的是A.N2H4中N原子雜化方式為sp2，為平面形分子B.的空間結(jié)構(gòu)模型為三角錐形C.CO(NH2)2中C、N、O三種元素第一電離能大小順序是：C<N<OD.肼的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于乙烯的原因是肼能形成分子間氫鍵10.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯(cuò)誤的是A.FeS溶于稀硫酸，而Cus不溶于稀硫酸，則B.pH=6的氯化銨溶液中：C.pH=a的NaOH溶液稀釋100倍后，其pH=b，則b一定等于D.pH=7的CH3COONH4溶液和pH=7的NaCl溶液中水的電離程度不相等二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法正確的是A.若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，則丙物質(zhì)可能是一種鹽B.若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙，則乙可能會(huì)使品紅溶液褪色C.若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊一定是氧化還原反應(yīng)D.若甲、丙、戊均含同種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序不可能為甲<戊<丙12.一種可充放電的鋁離子電池工作原理如圖所示，電解質(zhì)為AlxCly離子液體，CuS在電池反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為Cu2S和Al2S3。下列說法錯(cuò)誤的是A.若CuS從電極表面脫落，則電池單位質(zhì)量釋放電量減少B.放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)中，消耗1molAl的同時(shí)消耗7molC.該電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：D.為提高電池效率，可以向CuS@C電極附近加入適量AlCl3水溶液13.某小組探究Na2S溶液與KMnO4溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)III實(shí)驗(yàn)過程滴加10滴（約0.3mL）0.1Na2S溶液滴加10滴（約0.3mL）0.01酸性KMnO4溶液（H2SO4酸化至pH=0）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紫色變淺（pH<1），生成棕褐色沉淀（MnO2）溶液呈淡黃色（pH≈8），生成淺粉色沉淀（MnS）資料：i.在強(qiáng)酸性條件下被還原為Mn2+，在近中性條件下被還原為MnO2。ii.單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。下列說法正確的是A.取少量實(shí)驗(yàn)I所得溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)到有，說明被氧化為B.實(shí)驗(yàn)I中生成棕褐色沉淀的原因：C.實(shí)驗(yàn)II中所有參加反應(yīng)的均表現(xiàn)還原性D.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明：物質(zhì)變化除與自身性質(zhì)有關(guān)，還與濃度、用量、溶液的酸堿性有關(guān)14.一定溫度下，萘（）與濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)得到1-取代產(chǎn)物和2-取代產(chǎn)物，兩產(chǎn)物濃度之比與反應(yīng)時(shí)間無關(guān)，反應(yīng)進(jìn)程中能量變化如圖所示。反應(yīng)一段時(shí)間，得到1-取代產(chǎn)物與2-取代產(chǎn)物的比例為96：4.下列說法正確的是A.1-取代產(chǎn)物比2-取代產(chǎn)物更穩(wěn)定B.萘與取代產(chǎn)物中碳原子雜化方式不同C.選擇合適的催化劑可以提高2-取代產(chǎn)物的比率D.適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，1-取代產(chǎn)物與2-取代產(chǎn)物的比例的比值減小15.常溫下，現(xiàn)有0.1的NH4HCO3溶液。已知含氮或含碳各微粒的分布分?jǐn)?shù)δ（平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示（不考慮溶液中的CO2和NH3分子）。下列說法正確的是A.常溫下B當(dāng)溶液的pH=9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：C.反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，則D.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)和濃度逐漸減小三、非選擇題：本題共5小題，共60分16.（12分）2021年10月18日《自然?化學(xué)》發(fā)表我國(guó)科學(xué)家研究成果，發(fā)現(xiàn)AgCrS2（AMX2家族成員之一，A為一價(jià)金屬，M為三價(jià)金屬，X為氧族元素）在室溫下具有超離子行為?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)硫原子核外最多有個(gè)電子順時(shí)針旋轉(zhuǎn)。基態(tài)鉻原子有種電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（2）氧族元素有氧、硫、硒、碲等元素。這四種元素中，電負(fù)性最大的是（填元素符號(hào)）。科學(xué)家用亞硒酸鹽和硫酸鹽跟蹤固氮酶，研究反應(yīng)機(jī)理。中硒的雜化軌道類型是，的空間結(jié)構(gòu)模型為。H2O、H2S、H2Se、H2Te的鍵角由大到小的順序?yàn)?。?）配合物[Cr(OH)3(H2O)(en)]（en為H2NCH2CH2NH2）的中心離子配位數(shù)為（Cr與O、N均形成了配位鍵），1mol該配合物中含molσ鍵。（4）復(fù)合材料氧鉻酸鈣的立方晶胞如圖所示。已知A、B的原子坐標(biāo)分別為（0，0，0）、（1，1，0），則C的原子坐標(biāo)為，1個(gè)鈣原子與個(gè)氧原子等距離且最近，已知鈣和氧的最近距離為apm，則該晶體的密度為（列出計(jì)算式即可）17.（12分）鎳、鈷及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。以含鎳廢料（主要成分為NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2）為原料制備NixOy，和碳酸鈷（CoCO3）的工藝流程如圖。已知：，請(qǐng)回答以下問題：（1）“濾渣I”主要成分是（2）“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式是，為證明添加NaClO3已足量，可用（寫化學(xué)式）溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。（3）“調(diào)pH”過程中生成黃鈉鐵釩沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為。（4）“萃取”和“反萃取”可簡(jiǎn)單表示為：。在萃取過程中加入適量氨水，其作用是?！胺摧腿　毙枰袡C(jī)層中加（填試劑名稱）。（5）若起始時(shí)，“沉鈷”過程中應(yīng)控制pH<7.5的原因是。（6）資料顯示，硫酸鎳結(jié)晶水合物的形態(tài)與溫度有如表關(guān)系。溫度低于30.8℃30.8℃~53.8℃53.8℃~280℃高于280℃晶體形態(tài)NiSO4?7H2ONiSO4?6H2O多種結(jié)晶水合物NiSO4由NiSO4溶液獲得穩(wěn)定的NiSO4?6H2O晶體的操作依次是蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥。18.（12分）三氯氧磷（POCl3）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可以直接氧化PCl3制備POCl3，反應(yīng)原理為：，。已知：PCl3、POCl3的部分性質(zhì)如下：熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其它PCl311275.5遇水生成H3PO3和HClPOCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl某興趣小組模擬該工藝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖（某些加持裝置、加熱裝置已略去）：（1）檢查裝置氣密性并加入純凈的白磷，先制取一種氣體，緩慢地通入C中，直至C中的白磷完全消失后，再通入另一種氣體。儀器a的名稱為，b中盛放的藥品是。（2）C中反應(yīng)溫度控制在60~65℃，不能過高或過低的原因是。（3）PCl3遇水生成H3PO3，常溫下，將NaOH溶液滴加到亞磷酸（H3PO3）溶液中，混合溶液的pH與所有含磷粒子濃度變化的關(guān)系如圖所示。其中表示的是曲線（填“I”或“II”），Na2HPO3溶液中，各離子濃度由大到小的順序?yàn)??；颍?）通過測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，可進(jìn)一步計(jì)算產(chǎn)品的純度，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取ag產(chǎn)品置于盛60.00mL蒸餾水的水解瓶中，搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液并預(yù)處理排除含磷粒子的影響。②取10.00mL溶液于錐形瓶中，向其中加入c1的AgNO3溶液V1mL，使完全沉淀，再加入20mL硝基苯，振蕩，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；然后加入幾滴Fe(NO3)3溶液作指示劑，用c2NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積為V2mL。[已知：，]則產(chǎn)品中POCl3的百分含量為（填表達(dá)式）。實(shí)驗(yàn)過程中加入硝基苯的目的是；若無此操作，則所測(cè)POCl3的含量將（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。19.（12分）釩酸釔（YVO4）廣泛應(yīng)用于光纖通信領(lǐng)域，一種用廢釩催化劑（含V2O5、K2O、SiO2、少量Fe2O3）制取YVO4的工藝流程如下：已知：V2O2(OH)4既能與強(qiáng)酸反應(yīng)。又能與強(qiáng)堿反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）V元素在元素周期表中的位置為。（2）“還原酸浸”時(shí)，釩以VO2+浸出，“浸出液”中還含有的金屬離子是。V2O5被還原的離子方程式為。（3）常溫下，各種形態(tài)五價(jià)釩粒子總濃度的對(duì)數(shù)[lgc總(V)]與pH關(guān)系如圖甲。pH=4時(shí)增大釩粒子總濃度，粒子間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為、。甲乙（4）寫出“堿溶”時(shí)的化學(xué)方程式，結(jié)合“堿溶”和“沉釩”可知，、氧化性更強(qiáng)的是（5）常溫下，NH4VO3的溶解度S=0.468g，則常溫下NH4VO3的Ksp=（設(shè)NH4VO3飽和溶液的密度為1），某研究小組取234gNH4VO3探究“焙燒”過程中的變化，焙燒過程中減少的質(zhì)量（）隨溫度變化的曲線如圖乙所示，則C點(diǎn)所得物質(zhì)的化學(xué)式為。20.（12分）做好碳達(dá)峰、碳中和工作，是中央經(jīng)濟(jì)工作會(huì)議確定的2021年八項(xiàng)重點(diǎn)任務(wù)之一。CO2的資源化可以推動(dòng)經(jīng)濟(jì)高質(zhì)量發(fā)展和生態(tài)環(huán)境質(zhì)量的持續(xù)改善。（1）一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應(yīng)：反應(yīng)1：反應(yīng)2：反應(yīng)3：其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖所示。則（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）對(duì)于上述CO2加氫合成CH3OH的體系，下列說法錯(cuò)誤的是（填標(biāo)號(hào)）。A.增大H2濃度有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率B.當(dāng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，說明反應(yīng)體系已達(dá)平衡C.體系達(dá)平衡后，若壓縮體積，則反應(yīng)1平衡不移動(dòng)，反應(yīng)3平衡正向移動(dòng)D.選用合適的催化劑可以提高CH3OH在單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量。已知對(duì)于反應(yīng)：其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)：，某溫度為T，壓強(qiáng)為的恒壓密閉容器中，通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH3OH(g)為amol，CO為bmol（b>a），此時(shí)H2O(g)的分壓p(H2O)=（用含a、b的代數(shù)式表示，下同），反應(yīng)1的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為。（3）電催化還原能將CO2轉(zhuǎn)化為多種碳產(chǎn)物。在銅電極上將CO2還原為CO的機(jī)理如圖所示：寫出該機(jī)理過程總的電極方程式：。（4）利用CO2為原料可以合成苯乙烯，涉及以下反應(yīng)：I、II、結(jié)合數(shù)據(jù)說明乙苯