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文檔簡介
2023-2024學(xué)年廣西欽州市欽州港經(jīng)開中學(xué)高三沖刺模擬化學(xué)試卷注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、實行垃圾分類,關(guān)系到廣大人民群眾的生活環(huán)境,關(guān)系到節(jié)約使用資源,也是社會文明水平的一個重要體現(xiàn)。下列垃圾屬于不可回收垃圾的是A.舊報紙 B.香煙頭 C.廢金屬 D.飲料瓶2、含有非極性鍵的非極性分子是A.C2H2 B.CH4 C.H2O D.NaOH3、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法不正確的是()A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯,可達(dá)到水果保鮮的目的B.人工合成的多氟碳化物可能作為未來的血液的替代品C.煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程,可變?yōu)榍鍧嵞茉碊.禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑,可減少汽車尾氣污染4、常溫下,向21mL1.1mol?L-1HB溶液中逐滴滴入1.1mol?L-1NaOH溶液,所得PH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.OA各點溶液均存在:c(B-)>c(Na+)B.C至D各點溶液導(dǎo)電能力依次增強(qiáng)C.點O時,pH>1D.點C時,X約為11.45、下列化學(xué)用語正確的是()A.重水的分子式:D2O B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—OC.乙烯的實驗式:C2H4 D.二氧化硅的分子式:SiO26、化學(xué)家合成了一種新化合物(如圖所示),其中A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,B與C在同一主族,C與D在同一周期。下列有關(guān)說法正確的是A.熔點:B的氧化物>C的氧化物B.工業(yè)上由單質(zhì)B可以制得單質(zhì)CC.氧化物對應(yīng)水化物的酸性:D>B>CD.A與B形成的化合物中只含有極性鍵7、只涉及到物理變化的是()A.石油裂化 B.煤的干餾 C.海水曬鹽 D.高爐煉鐵8、下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是A.制備乙酸乙酯時,將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中B.用苯萃取溴水中的溴時,將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出C.在蒸餾操作中,應(yīng)先通入冷凝水后加熱蒸餾燒瓶D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時,引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶內(nèi)壁9、下列離子方程式書寫正確的是A.過量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=SO32-+H2OB.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2OD.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-10、X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次増加的五種短周期元素,A、B、C、D、E是由這些元素組成的常見化合物,A、B為廚房中的食用堿,C是一種無色無味的氣體,C、D都是只有兩種元素組成。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為:(部分反應(yīng)物戒生成物省略)。下列說法錯誤的是A.原子半徑大小序,W>Y>Z>XB.對應(yīng)最簡單氫化物的沸點:Z>MC.上述變化過秳中,發(fā)生的均為非氧化還原反應(yīng)D.Z和W形成的化合物中一定只含離子健11、新冠疫情暴發(fā),消毒劑成為緊俏商品,下列常用的消毒劑中,消毒原理與氧化還原無關(guān)的是()選項ABCD消毒劑雙氧化水臭氧醫(yī)用酒精84消毒液A.A B.B C.C D.D12、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.0.1mol/LNaHSO4溶液中,陽離子數(shù)目之和為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2molCl2溶于水中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.常溫常壓下1.5gNO與1.6gO2充分反應(yīng)后混合物中原子總數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LHF含有的分子總數(shù)為0.2NA13、(改編)在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實驗中,探究加入硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響。實驗中Zn粒過量且顆粒大小相同,飽和硫酸銅溶液用量0~4.0mL,保持溶液總體積為100.0mL,記錄獲得相同體積(336mL)的氣體所需時間,實驗結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下)。據(jù)圖分析,下列說法不正確的是A.飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣B.a(chǎn)、c兩點對應(yīng)的氫氣生成速率相等C.b點對應(yīng)的反應(yīng)速率為v(H2SO4)=1.0×10-3mol·L-1·s-1D.d點沒有構(gòu)成原電池,反應(yīng)速率減慢14、2019年12月27日晚,長征五號運載火箭“胖五”在海南文昌航天發(fā)射場成功將實踐二十號衛(wèi)星送入預(yù)定軌道。下列有關(guān)說法正確的是A.胖五”利用液氧和煤油為燃料,煤油為純凈物B.火箭燃料燃燒時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C.火箭箭體采用鋁合金是為了美觀耐用D.衛(wèi)星計算機(jī)芯片使用高純度的二氧化硅15、有機(jī)物環(huán)丙叉環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)為。關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是A.所有原子處于同一平面B.二氯代物有3種C.生成1molC6H14至少需要3molH2D.1mol該物質(zhì)完全燃燒時,需消耗8.5molO216、下列過程沒有明顯現(xiàn)象的是A.加熱NH4Cl固體 B.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水C.向FeSO4溶液中通入NO2 D.向稀Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸17、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論ASO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO2具有漂白性B將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中氣體紅棕色加深2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng)C某黃色溶液X中加入淀粉-KI溶液溶液變成藍(lán)色溶液X中含有Br2D無水乙醇中加入濃硫酸,加熱,產(chǎn)生的氣體Y通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去氣體Y中含有乙烯A.A B.B C.C D.D18、下列說法正確的是()A.可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯B.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色C.一定條件下,乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能與水發(fā)生水解反應(yīng)D.向蛋白質(zhì)中加入濃的Na2SO4溶液、CuSO4溶液均能凝結(jié)析出,加水后又能溶解19、運用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷,下列結(jié)論錯誤的是()A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸B.向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3C.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)D.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體,因此可存在于海底20、氫氧燃料電池是一種常見化學(xué)電源,其原理反應(yīng):2H2+O2=2H2O,其工作示意圖如圖。下列說法不正確的是()A.a(chǎn)極是負(fù)極,發(fā)生反應(yīng)為H2-2e-=2H+B.b電極上發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2OC.電解質(zhì)溶液中H+向正極移動D.放電前后電解質(zhì)溶液的pH不會發(fā)生改變21、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素,位于三個周期,X、Z同主族,Y、Z同周期,X的簡單氫化物可與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽,Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元中強(qiáng)堿,以下說法錯誤的是A.原子半徑大?。篩>ZB.Y3X2中既有離子鍵,又有共價鍵C.Z的最高價氧化物可做干燥劑D.可以用含XW3的濃溶液檢驗氯氣管道是否漏氣22、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯誤的是()A.在圖示的轉(zhuǎn)化中,F(xiàn)e3+和CuS是中間產(chǎn)物B.在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價不變的元素只有銅C.圖示轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)是2H2S+O22S+2H2OD.當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時,需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol二、非選擇題(共84分)23、(14分)化合物H可用以下路線合成:已知:請回答下列問題:(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O,且A分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基,則A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________;(2)B和C均為一氯代烴,D的名稱(系統(tǒng)命名)為_________________;(3)在催化劑存在下1molF與2molH2反應(yīng),生成3—苯基—1—丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡式是___________;(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______________________;(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________________________________;(6)寫出所有與G具有相同官能團(tuán)的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。24、(12分)根據(jù)文獻(xiàn)報道,醛基可和雙氧水發(fā)生如下反應(yīng):為了合成一類新藥,選擇了下列合成路線(部分反應(yīng)條件已略去)(1)C中除苯環(huán)外能團(tuán)的名稱為____________________。(2)由D生成E的反應(yīng)類型為_____________________。(3)生成B的反應(yīng)中可能會產(chǎn)生一種分子式為C9H5O4Cl2的副產(chǎn)物,該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________。(4)化合物C有多種同分異構(gòu)體,請寫出符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式:___________________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰(5)寫出以和CH3OH為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)___________。25、(12分)SO2是一種大氣污染物,但它在化工和食品工業(yè)上卻有廣泛應(yīng)用。某興趣小組同學(xué)對SO2的實驗室制備和性質(zhì)實驗進(jìn)行研究。(1)甲同學(xué)按照教材實驗要求設(shè)計如圖所示裝置制取SO2①本實驗中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______,銅絲可抽動的優(yōu)點是_______。②實驗結(jié)束后,甲同學(xué)觀察到試管底部出現(xiàn)黑色和灰白色固體,且溶液顏色發(fā)黑。甲同學(xué)認(rèn)為灰白色沉淀應(yīng)是生成的白色CuSO4夾雜少許黑色固體的混合物,其中CuSO4以白色固體形式存在體現(xiàn)了濃硫酸的________性。③乙同學(xué)認(rèn)為該實驗設(shè)計存在問題,請從實驗安全和環(huán)保角度分析,該實驗中可能存在的問題是________。(2)興趣小組查閱相關(guān)資料,經(jīng)過綜合分析討論,重新設(shè)計實驗如下(加熱裝置略):實驗記錄A中現(xiàn)象如下:序號反應(yīng)溫度/℃實驗現(xiàn)象1134開始出現(xiàn)黑色絮狀物,產(chǎn)生后下沉,無氣體產(chǎn)生2158黑色固體產(chǎn)生的同時,有氣體生成3180氣體放出的速度更快,試管內(nèi)溶液為黑色渾濁4260有大量氣體產(chǎn)生,溶液變?yōu)樗{(lán)色,試管底部產(chǎn)生灰白色固體,品紅溶液褪色5300同上查閱資料得知:產(chǎn)物中的黑色和灰白色固體物質(zhì)主要成分為CuS、Cu2S和CuSO4,其中CuS和Cu2S為黑色固體,常溫下都不溶于稀鹽酸,在空氣中灼燒均轉(zhuǎn)化為CuO和SO2。①實驗中盛裝濃硫酸的儀器名稱為____________。②實驗記錄表明__________對實驗結(jié)果有影響,為了得到預(yù)期實驗現(xiàn)象,在操作上應(yīng)該____________。③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________。④將水洗處理后的黑色固體烘干后,測定灼燒前后的質(zhì)量變化,可以進(jìn)一步確定黑色固體中是否一定含有CuS其原理為__________(結(jié)合化學(xué)方程式解釋)。26、(10分)碘被稱為“智力元素”,科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等,其制備原理如下:反應(yīng)I:3I2+6KOH==KIO3+5KI+3H2O反應(yīng)II:3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O請回答有關(guān)問題。(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是_________。(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)開_____(填現(xiàn)象),停止滴人KOH溶液;然后______(填操作),待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時停止通氣。(3)滴入硫酸溶液,并對三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱,其目的是_____________。(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中,加入碳酸鋇,在過濾器中過濾,過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外,還含有硫酸鋇和___________(填名稱)。合并濾液和洗滌液,蒸發(fā)至析出結(jié)晶,干燥得成品。(5)實驗室模擬工業(yè)制備KIO3流程如下:幾種物質(zhì)的溶解度見下表:①由上表數(shù)據(jù)分析可知,“操作a”為__________________。②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3,與電解法相比,上述流程制備KIO3的缺點是____________。(6)某同學(xué)測定.上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。取1.00g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化,再加入過量的KI和少量的淀粉溶液,逐滴滴加2.0mol●L-1Na2S2O3溶液,恰好完全反應(yīng)時共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(已知反應(yīng):I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。27、(12分)一水硫酸四氨合銅晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O]常用作殺蟲劑,媒染劑,在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分,在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)可溶于水,難溶于乙醇,在空氣中不穩(wěn)定,受熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3mol·L-1的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol·L-1稀鹽酸、0.500mol·L-1的NaOH溶液來制備一水硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。I.CuSO4溶液的制?、賹嶒炇矣勉~與濃硫酸制備硫酸銅溶液時,往往會產(chǎn)生有污染的SO2氣體,隨著硫酸濃度變小,反應(yīng)會停止,使得硫酸利用率比較低。②實際生產(chǎn)中往往將銅片在空氣中加熱,使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液;這一過程缺點是銅片表面加熱易被氧化,而包裹在里面的銅得不到氧化。③所以工業(yè)上進(jìn)行了改進(jìn),可以在浸入硫酸中的銅片表面不斷通O2,并加熱;也可以在硫酸和銅的混合容器中滴加H2O2溶液。④趁熱過濾得藍(lán)色溶液。(1)某同學(xué)在上述實驗制備硫酸銅溶液時銅有剩余,該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn),冷卻析出的晶體中含有白色粉末,試解釋其原因________________。(2)若按③進(jìn)行制備,請寫出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。(3)H2O2溶液的濃度對銅片的溶解速率有影響。現(xiàn)通過下圖將少量30%的H2O2溶液濃縮至40%,在B處應(yīng)增加一個設(shè)備,該設(shè)備的作用是____________餾出物是______________________。II.晶體的制備將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作(1)硫酸銅溶液含有一定的硫酸,呈酸性,加入適量NH3·H2O調(diào)節(jié)溶液pH,產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀,已知其成分為Cu2(OH)2SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式__________。(2)繼續(xù)滴加NH3·H2O,會轉(zhuǎn)化生成深藍(lán)色溶液,請寫出從深藍(lán)色溶液中析出深藍(lán)色晶體的方法____________。并說明理由____________。Ⅲ.產(chǎn)品純度的測定精確稱取mg晶體,加適量水溶解,注入圖示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁,用V1mL0.500mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶,用0.500mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑),到終點時消耗V2mLNaOH溶液。1.水2.長玻璃管3.10%NaOH溶液4.樣品液5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液(1)玻璃管2的作用________________。(2)樣品中產(chǎn)品純度的表達(dá)式________________。(不用化簡)(3)下列實驗操作可能使氨含量測定結(jié)果偏低的原因是_________________A.滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管B.滴定過程中選用酚酞作指示劑C.讀數(shù)時,滴定前平視,滴定后俯視D.取下接收瓶前,未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁E.由于操作不規(guī)范,滴定前無氣泡,滴定后滴定管中產(chǎn)生氣泡28、(14分)氮化鎵(GaN)是第三代半導(dǎo)體材料,具有熱導(dǎo)率高、化學(xué)穩(wěn)定性好等性質(zhì),在光電領(lǐng)域和高頻微波器件應(yīng)用等方面有廣闊的前景。(1)傳統(tǒng)的氮化鎵制各方法是采用GaC13與NH3在一定條件下反應(yīng)。NH3的電子式為___。(2)Johnson等人首次在1100℃下用液態(tài)鎵與氨氣制得氮化鎵固體,該可逆反應(yīng)每生成1molH2放出10.3kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為_________。(3)在恒容密閉容器中,加入一定量的液態(tài)鎵與氨氣發(fā)生上述反應(yīng),測得反應(yīng)平衡體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)、溫度(T)的關(guān)系如圖所示。①下列說法正確的是___(填標(biāo)號)。a.溫度:T1>T2b.當(dāng)百分含量ω(NH3)=ω(H2)時,說明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)c.A點的反應(yīng)速率小于C點的反應(yīng)速率d.溫度恒定為T2,達(dá)平衡后再充入氦氣(氦氣不參與反應(yīng)),NH3的轉(zhuǎn)化率不變②既能提高反應(yīng)速率又能使平衡正向移動的措施有___(寫出一條即可)。③氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù),用平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)。在T2時,用含p6的計算式表示C點的______。(4)如圖可表示氮化鎵與銅組裝成的人工光合系統(tǒng)的工作原理。H+向______(填“左”或“右”)池移動;銅電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。29、(10分)工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下:完成下列填空:(1)反應(yīng)中四種元素對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同,請按離子半徑從大到小的順序排列這四種離子____,其中原子序數(shù)最大的元素原子核外有___種能量不同的電子,其最外層電子的電子云有____種不同的伸展方向。(2)反應(yīng)中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰,能比較它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的事實是____(選填編號)。a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性c.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易d.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢反應(yīng)中兩種金屬元素,它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)冰晶石在工業(yè)上可做電解氧化鋁的助溶劑,此反應(yīng)中若有0.6mol電子轉(zhuǎn)移,則在____極可得金屬鋁的質(zhì)量為_____克。(4)工業(yè)上不采用電解氯化鋁的方法而是采用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)的原因是______。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】
A.舊報紙主要成分是纖維素,可以回收制成再生紙張而被利用,屬于可回收垃圾,A不符合題意;B.香煙頭中主要含有有機(jī)的化合物,且含有大量的有害物質(zhì),屬于不可回收的垃圾,B符合題意;C.廢金屬經(jīng)過熔化,可以重新制成各種金屬制品,屬于可回收垃圾,C不符合題意;D.飲料瓶主要成分為玻璃、塑料、金屬,經(jīng)回收可再重新制成各種有益物質(zhì),因此屬于可回收垃圾,D不符合題意;故合理選項是B。2、A【解析】
A.乙炔分子中,C與C原子之間存在非極性鍵,分子結(jié)構(gòu)對稱,屬于非極性分子,A正確;B.甲烷分子中只含有C—H極性鍵,不含有非極性鍵,B錯誤;C.水分子中只合有H—O極性鍵,分子結(jié)構(gòu)不對稱,屬于極性分子,C錯誤;D.NaOH屬于離子化合物,不存在分子,D錯誤;故合理選項是A。3、C【解析】
A.乙烯含有碳碳雙鍵,可被酸性高錳酸鉀氧化,因此用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯,可達(dá)到水果保鮮的目的,故A正確;B.實驗表明,老鼠能在含飽和多氟碳化物的溶液內(nèi)部獲得氧氣,像魚兒一樣在水中游動,把狗身上的70%的血液,換成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活,科學(xué)家預(yù)測多氟碳化物可能成為血液的替代品,故B正確;C.煤的氣化是將固體煤中有機(jī)質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹蠧O、H2、CH4等可燃性氣體的過程;煤的液化指固體煤經(jīng)化學(xué)加工轉(zhuǎn)化成液體燃料和化工原料的過程;兩者都生成了新物質(zhì),屬于化學(xué)變化,故C錯誤;D.因鉛能使人體中毒,禁止使用四乙基鉛作汽油防爆劑可以減少鉛污染,故D正確;答案選C。4、D【解析】
A.OA各點顯酸性,則c(H+)>c(OH-),溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(B-),則c(B-)>c(Na+),A選項正確;B.C至D各點溶液中,C點濃度為1.15mol·L-1,C之后加入的c(NaOH)為1.1mol·L-1,導(dǎo)電能力依次增強(qiáng),B選項正確;C.定性分析有:氫氧化鈉溶液滴入21mL時達(dá)到終點,pH>7,HB為弱酸,O點pH>1,C選項正確;D.C點為剛好反應(yīng)完全的時候,此時物質(zhì)c(NaB)=1.15mol·L-1,B-水解常數(shù)為Kh=11-14/(2×11-5)=5×11-11,B-水解生成的c(OH-)==5×11-6mol·L-1,C點c(H+)=2×11-9mol·L-1,C點pH=9-lg2=8.7,即x=8.7,D選項錯誤;【點睛】C選項也可進(jìn)行定量分析:B點有c(B-)=c(Na+)=19.9×11-3×1.1÷(21×11-3+19.9×11-3),c(HB)=(21.1×11-3-19.9×11-3)×1.1÷(21×11-3+19.9×11-3),則c(B-)/c(HB)=199,K=c(H+)c(B-)/c(HB)=1×11-7×199=1.99×11-5,則HB為弱酸,O點的pH>1。5、A【解析】
A.重水中氧原子為16O,氫原子為重氫D,重水的分子式為D2O,故A正確;B.次氯酸中不存在氫氯鍵,其中心原子為氧原子,分子中存在1個氧氫鍵和1個氧氯鍵,結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,故B錯誤;C.實驗式為最簡式,乙烯的實驗式為CH2,故C錯誤;D.二氧化硅晶體為原子晶體,不存在二氧化硅分子,故D錯誤。答案選A。6、B【解析】
從圖中可以看出,B、C都形成4個共價鍵,由于B與C在同一主族且原子序數(shù)C大于B,所以B為碳(C)元素,C為硅(Si)元素;D與C同周期且原子序數(shù)大于14,從圖中可看出可形成1個共價鍵,所以D為氯(Cl)元素;A的原子序數(shù)小于6且能形成1個共價鍵,則其為氫(H)元素。【詳解】A.B的氧化物為CO2,分子晶體,C的氧化物為SiO2,原子晶體,所以熔點:B的氧化物<C的氧化物,A不正確;B.工業(yè)上由單質(zhì)C可以制得單質(zhì)Si,反應(yīng)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑,B正確;C.未強(qiáng)調(diào)最高價氧化物對應(yīng)的水化物,所以D不一定比B大,如HClO的酸性<H2CO3,C不正確;D.A與B形成的化合物中可能含有非極性鍵,如CH3CH3,D不正確;故選B。7、C【解析】
化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化,物理變化是指無新物質(zhì)生成的變化,化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成?!驹斀狻緼、石油裂化的目的是將長鏈的烷烴裂解后得到短鏈的輕質(zhì)液體燃料,是化學(xué)變化,故A錯誤;B、煤干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱,使之發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化,得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣等,故B錯誤;C、海水曬鹽是水分的蒸發(fā),沒有新物質(zhì)生成,故C正確;D、高爐煉鐵,有新物質(zhì)鐵生成是化學(xué)變化,故D錯誤。故選:C。【點睛】本題難度不大,根據(jù)變化中是有無新物質(zhì)生成:無新物質(zhì)生成的變化是物理變化,有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化。8、C【解析】
A.濃硫酸溶于水放出大量的熱,且密度比水大,為防止酸液飛濺,應(yīng)先在燒瓶中加入一定量的乙醇,然后慢慢加入濃硫酸,邊加邊振蕩,順序不能顛倒,故A錯誤;B.苯的密度比水的密度小,分層后有機(jī)層在上層,則溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出,故B錯誤;
C.蒸餾時,應(yīng)充分冷凝,則先通冷凝水后加熱蒸餾燒瓶,防止餾分來不及冷卻,故C正確;
D.引流時玻璃棒下端在刻度線以下,玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁,故D錯誤;故答案為C。9、C【解析】
A、過量的SO2通入NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)為:SO2+OH﹣═HSO3﹣,故A錯誤;B、Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液后,溶液中存在強(qiáng)氧化性的硝酸,能將亞鐵離子氧化,所以產(chǎn)物不會出現(xiàn)亞鐵離子,故B錯誤;C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),實質(zhì)是:2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O,故C正確;D、NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液發(fā)生的反應(yīng)為:HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O,故D錯誤.故選C。10、D【解析】
由題目可推斷出X,Y,Z,W,M分別是H,C,O,Na,Cl這五元素?!驹斀狻緼選項,原子半徑大小順序為Na>C>O>H,故A正確;B選項,Z對應(yīng)的簡單氫化物為H2O,M對應(yīng)的簡單氫化物為HCl,水分子形成分子間氫鍵,沸點反常高,故B正確;C選項,上述變化為復(fù)分解反應(yīng),故C正確;D選項,O和Na可形成Na2O2,既有離子鍵又有共價鍵,故D錯誤。綜上所述,答案為D。11、C【解析】
雙氧水、臭氧、84消毒液均具有強(qiáng)氧化性,氧化病毒和細(xì)菌,達(dá)到消毒殺菌的目的;酒精消毒的原理是使蛋白質(zhì)變性,故答案為C。12、C【解析】
A.未給出體積,無法計算物質(zhì)的量,A錯誤;B.Cl2溶于水中,部分氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和氯化氫,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA,B錯誤;C.1.5gNO為0.05mol,1.6gO2為0.05mol,充分反應(yīng),2NO+O2=2NO2,0.05molNO全部反應(yīng)生成0.05molNO2,剩余O2為0.025mol,體系中還存在2NO2N2O4,但化學(xué)反應(yīng)原子守恒,所以0.05molNO2中原子總數(shù)0.15NA,為0.025molO2中原子總數(shù)0.05NA,反應(yīng)后混合物中總共原子總數(shù)為0.2NA;C正確;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF不是氣體,無法計算,D錯誤;故答案為:C。13、D【解析】
A.根據(jù)圖像可知,隨著飽和硫酸銅溶液的用量增加,化學(xué)反應(yīng)速率先加快后減慢,則飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣,A項正確;B.根據(jù)圖像可知,a、c兩點對應(yīng)的氫氣生成速率相等,B項正確;C.根據(jù)圖像可知,b點收集336ml氫氣用時150s,336ml氫氣的物質(zhì)的量為0.015mol,消耗硫酸0.015mol,則b點對應(yīng)的反應(yīng)速率為v(H2SO4)=0.015mol÷150s=1.0×10-3mol·L-1·s-1,C項正確;D.d點鋅置換出銅,鋅、銅和硫酸構(gòu)成原電池,化學(xué)反應(yīng)速率加快,但硫酸銅用量增多,鋅置換出來的銅附著在鋅表面,導(dǎo)致鋅與硫酸溶液接觸面積減小,反應(yīng)速率減慢,D項錯誤;答案選D。14、B【解析】
A.煤油為多種烷烴和環(huán)烷烴的混合物,故A錯誤;
B.火箭中燃料的燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能,故B正確;
C.鋁合金的密度較小,硬度較大,火箭箭體采用鋁合金的主要目的是減輕火箭的質(zhì)量,故C錯誤;
D.衛(wèi)星計算機(jī)芯片使用高純度的硅,不是二氧化硅,故D錯誤。
故選:B。15、C【解析】
A.分子中所有碳原子處于同一平面,但氫原子不在此平面內(nèi),錯誤;B.二氯代物中,兩個氯原子連在同一碳原子上的異構(gòu)體有1種,兩個氯原子連在不同碳原子上的異構(gòu)體有3種,也就是二氯代物共有4種,錯誤;C.生成1molC6H14,至少需要3molH2,正確;D.該物質(zhì)的分子式為C6H8,1mol該物質(zhì)完全燃燒時,需消耗8molO2,錯誤。答案為C。16、D【解析】
A.加熱NH4Cl固體分解生成氨氣和氯化氫氣體,在試管口處重新生成固體氯化銨,有明顯的現(xiàn)象,A不符合題意;B.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀,有明顯現(xiàn)象,B不符合題意;C.向FeSO4溶液中通入NO2,二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸具有強(qiáng)氧化性,能氧化Fe2+為Fe3+,溶液變?yōu)辄S色,有明顯現(xiàn)象,C不符合題意;D.向稀Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸,發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和NaHCO3,無明顯現(xiàn)象,D符合題意;故合理選項是D?!军c睛】本題考查了物質(zhì)的特征性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度不大。D項為易錯點,注意碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)時,若鹽酸少量生成物為碳酸氫鈉和氯化鈉、鹽酸過量生成物為氯化鈉、二氧化碳和水。17、B【解析】
A.SO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中,因為二氧化硫是酸性氧化物,與氫氧化鈉反應(yīng)而使紅色褪去,結(jié)論不正確,A項錯誤;B.對于平衡2NO2(g)N2O4(g),升高溫度,氣體顏色加深,二氧化氮濃度增大,說明反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),B項正確;C.能使淀粉-KI溶液變藍(lán)的黃色溶液不一定含有Br2,可能含有Fe3+,C項錯誤;D.乙醇易揮發(fā),若產(chǎn)生的氣體Y中含有乙醇和二氧化硫,乙醇和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以無法證明氣體Y中一定含有乙烯,D項錯誤;答案選B。【點睛】C項是易錯點,要注意Fe3+也為黃色溶液,且具有氧化性,可以氧化I-轉(zhuǎn)化為I2使淀粉變藍(lán)。平時做題要多思考,多總結(jié),將知識學(xué)以致用,融會貫通。18、A【解析】
A、乙酸是溶于水的液體,乙酸乙酯是不溶于水的液體,加水出現(xiàn)分層,則為乙酸乙酯,加水不分層,則為乙酸,因此可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯,故A正確;B、木材纖維為纖維素,纖維素不能遇碘水顯藍(lán)色,土豆中含有淀粉,淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),故B錯誤;C、乙酸乙酯中含有酯基,能發(fā)生水解,淀粉為多糖,能發(fā)生水解,乙烯不能發(fā)生水解,故C錯誤;D、Cu2+為重金屬離子,能使蛋白質(zhì)變性,加水后不能溶解,蛋白質(zhì)和濃的輕金屬無機(jī)鹽(Na2SO4)溶液發(fā)生鹽析,加水后溶解,故D錯誤;答案選A。19、B【解析】
A.氨基酸是形成蛋白質(zhì)的基石,氨基酸通過縮聚反應(yīng)形成蛋白質(zhì),則蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸,故A正確;B.非金屬性C>B,因此碳酸的酸性大于硼酸,向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,一定不能生成二氧化碳,故B錯誤;C.吸熱反應(yīng)的△H>0,反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行,需要滿足△H-T△S<0,則△S>0,故C正確;D.甲烷與水形成的水合物晶體——可燃冰,常溫常壓下容易分解,需要在低溫高壓下才能存在,海底的低溫高壓滿足可燃冰的存在條件,因此可燃冰可存在于海底,故D正確;答案選B?!军c睛】本題的易錯點為C,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要滿足△H-T△S<0,要注意不能單純根據(jù)焓判據(jù)或熵判據(jù)判斷。20、D【解析】
氫氧燃料電池的原理反應(yīng):2H2+O2=2H2O,通氫氣一極是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),通氧氣一極是正極,發(fā)生還原反應(yīng),即a是負(fù)極,b是正極,電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境,據(jù)此分析?!驹斀狻緼.由以上分析知,a極是負(fù)極,發(fā)生反應(yīng)為H2-2e-=2H+,故A正確;B.由以上分析知,b是正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,故B正確;C.原電池中陽離子移動向正極,則電解質(zhì)溶液中H+向正極移動,故C正確;D.氫氧燃料酸性電池,在反應(yīng)中不斷產(chǎn)生水,溶液的pH值增大,故D項錯誤;答案選D?!军c睛】氫氧燃料電池的工作原理是2H2+O2=2H2O,負(fù)極通入氫氣,氫氣失電子被氧化,正極通入氧氣,氧氣得電子被還原,根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定電極反應(yīng)式,①若選用KOH溶液作電解質(zhì)溶液,正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2H2-4e-+4OH-=4H2O;②若選用硫酸作電解質(zhì)溶液,正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2H2-4e-=4H+;這是燃料電池的??键c,也是學(xué)生們的易混點,根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性寫電極反應(yīng)式是關(guān)鍵。21、B【解析】
W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素,位于三個周期,Y、Z同周期,則W位于第一周期,為H元素,X位于第二周期,Y、Z位于第三周期,X的簡單氫化物可與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽,則X為N元素,X、Z同主族,則Z為P元素,Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元中強(qiáng)堿,Y為Mg元素,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.Y為Mg元素,Z為P元素,Y、Z同周期,同周期元素隨核電核數(shù)增大,原子半徑減小,則原子半徑大?。篩>Z,故A正確;B.X為N元素,Y為Mg元素,Y3X2為Mg3N2,屬于離子化合物,其中只有離子鍵,故B錯誤;C.Z為P元素,最高價氧化物為五氧化二磷,具有吸水性,屬于酸性干燥劑,故C正確;D.W為H元素,X為N元素,XW3為氨氣,濃氨水與氯氣在空氣中反應(yīng)生成氯化銨,形成白煙,可以用含氨氣的濃溶液檢驗氯氣管道是否漏氣,故D正確;答案選B。22、B【解析】
A.該過程中發(fā)生反應(yīng):Cu2++H2S→CuS+2H+,CuS+Fe3+→S+Fe2++Cu2+(未配平),F(xiàn)e2++O2→Fe3+(未配平),由此可知,F(xiàn)e3+和CuS是中間產(chǎn)物,故A不符合題意;B.由圖知,化合價變化的元素有:S、Fe、O,Cu、H、Cl的化合價沒發(fā)生變化,故B符合題意;C.由A選項分析并結(jié)合氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒可知,其反應(yīng)的總反應(yīng)為:2H2S+O22S+2H2O,故C不符合題意;D.H2S反應(yīng)生成S,硫元素化合價升高2價,O2反應(yīng)時氧元素化合價降低2,根據(jù)氧化還原轉(zhuǎn)移電子守恒可知,當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時,需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol,故D不符合題意;故答案為:B。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH(CH3)CH32—甲基丙烯消去反應(yīng)【解析】
(1)88gCO2為2mol,45gH2O為2.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體物質(zhì)的量為0.5mol,所以烴A中含碳原子為4,H原子數(shù)為10,則化學(xué)式為C4H10,因為A分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基,則A的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH(CH3)CH3;(2)C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種,但從框圖上看,A與Cl2光照取代時有兩種產(chǎn)物,且在NaOH醇溶液作用下的產(chǎn)物只有一種,則A只能是異丁烷,先取代再消去生成的D名稱為:2—甲基丙烯;(3)F可以與Cu(OH)2反應(yīng),故應(yīng)為醛基,與H2之間為1:2加成,則應(yīng)含有碳碳雙鍵.從生成的產(chǎn)物3-苯基-1-丙醇分析,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為;(4)反應(yīng)①為鹵代烴在醇溶液中的消去反應(yīng),故答案為消去反應(yīng);(5)F被新制的Cu(OH)2氧化成羧酸G為,D至E為信息相同的條件,則類比可不難得出E的結(jié)構(gòu)為,E與G在濃硫酸作用下可以發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)方程式為:;(6)G中含有官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羧基,可以將官能團(tuán)作相應(yīng)的位置變換而得出其芳香類的同分異構(gòu)體為、、、。24、氯原子、羥基加成反應(yīng)【解析】
由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,與KMnO4或K2Cr2O7等氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)生成,在酸性條件下,與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成,則B為;與LiAlH4反應(yīng)生成,則C為;發(fā)生氧化反應(yīng)生成,與雙氧水發(fā)生加成反應(yīng)生成,酸性條件下與ROH反應(yīng)生成,則F為?!驹斀狻浚?)C的結(jié)構(gòu)簡式為,含有的官能團(tuán)為氯原子和羥基,故答案為氯原子、羥基;(2)由D生成E的反應(yīng)為與雙氧水發(fā)生加成反應(yīng)生成,故答案為加成反應(yīng);(3)由副產(chǎn)物的分子式為C9H5O4Cl2可知,在酸性條件下,與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成,則副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為;(4)化合物C的同分異構(gòu)體能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明分子中含有酚羥基,核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰說明結(jié)構(gòu)對稱,結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為;(5)由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,在酸性條件下,與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成,與LiAlH4反應(yīng)生成,催化氧化生成,與過氧化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成,合成路線如下:,故答案為?!军c睛】本題考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ),解題的關(guān)鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,不僅要注意物質(zhì)官能團(tuán)的衍變,還要注意同時伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機(jī)物相對分子質(zhì)量的衍變,這種數(shù)量、質(zhì)量的改變往往成為解題的突破口。25、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O便于控制反應(yīng)的開始與停止吸水無尾氣吸收裝置,停止加熱時可能發(fā)生溶液倒吸分液漏斗反應(yīng)溫度迅速升溫至260℃Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2SO42-+4H+2CuS+3O22CuO+2SO2、Cu2S+2O22CuO+SO2,后一反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變,因此,若煅燒后固體質(zhì)量有所變化則必然存在CuS【解析】
(1)①銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫,化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,銅絲可抽動的優(yōu)點是便于控制反應(yīng)的開始與停止,故答案為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;便于控制反應(yīng)的開始與停止;②CuSO4呈白色,說明濃硫酸具有吸水性,吸收硫酸銅晶體中結(jié)晶水得到白色CuSO4,故答案為:吸水;③二氧化硫易溶于水,有毒,污染空氣,該裝置中無尾氣吸收裝置,停止加熱時可能發(fā)生溶液倒吸,故答案為:無尾氣吸收裝置,停止加熱時可能發(fā)生溶液倒吸;(2)①由圖示知,實驗中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗,故答案為:分液漏斗;②實驗記錄表明溫度對實驗結(jié)果有影響,為了得到預(yù)期實驗現(xiàn)象,為了防止副反應(yīng)發(fā)生,在操作上應(yīng)該迅速升溫至260℃;故答案為:;反應(yīng)溫度;迅速升溫至260℃;③二氧化硫進(jìn)入裝置C,與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、NO和硫酸,反應(yīng)的離子方程式是Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2SO42-+4H+,故答案為:Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2SO42-+4H+;④根據(jù)反應(yīng)分析,2CuS+3O22CuO+2SO2、Cu2S+2O22CuO+SO2,后一反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變,因此,若煅燒后固體質(zhì)量有所變化則必然存在CuS,故答案為:2CuS+3O22CuO+2SO2、Cu2S+2O22CuO+SO2,后一反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變,因此,若煅燒后固體質(zhì)量有所變化則必然存在CuS。26、ZnS+H2SO4===H2S↑+ZnSO4恒壓滴液漏斗無色打開啟普發(fā)生器活塞,通入氣體使溶液酸化并加熱,有利于溶液中剩余的硫化氫逸出,從而除去硫化氫硫蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或重結(jié)晶)KClO3和I2反應(yīng)時會產(chǎn)生有毒的氯氣,污染環(huán)境;89.88%【解析】
實驗過程為:先關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞,在三頸燒瓶中滴入30%的KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)I:3I2+6KOH==KIO3+5KI+3H2O,將碘單質(zhì)完全反應(yīng);然后打開啟普發(fā)生器活塞,啟普發(fā)生器中硫酸和硫化鋅反應(yīng)生成硫化氫氣體,將氣體通入三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)II:3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O,將碘酸鉀還原成KI,氫氧化鈉溶液可以吸收未反應(yīng)的硫化氫;(5)實驗室模擬工業(yè)制備KIO3:將I2、HCl、KClO3水中混合發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成KH(IO3)2,之后進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到KH(IO3)2晶體,再與KOH溶液混合發(fā)生反應(yīng)、過濾蒸發(fā)結(jié)晶得到碘酸鉀晶體?!驹斀狻?1)啟普發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)是硫化鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣體和硫酸鋅,反應(yīng)的化學(xué)方程式:ZnS+H2SO4===H2S↑+ZnSO4;根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知該儀器為恒壓滴液漏斗;(2)碘單質(zhì)水溶液呈棕黃色,加入氫氧化鉀后碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘酸鉀和碘化鉀,完全反應(yīng)后溶液變?yōu)闊o色;然后打開啟普發(fā)生器活塞,通入氣體發(fā)生反應(yīng)II;(3)反應(yīng)完成后溶液中溶有硫化氫,滴入硫酸并水浴加熱可降低硫化氫的溶解度,使其逸出,從而除去硫化氫;(4)根據(jù)反應(yīng)II可知反應(yīng)過程中有硫單質(zhì)生成,硫單質(zhì)不溶于水;(5)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知溫度較低時KH(IO3)2的溶解度很小,所以從混合液中分離KH(IO3)2晶體需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,所以操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶;②根據(jù)流程可知該過程中有氯氣產(chǎn)生,氯氣有毒會污染空氣,同時該過程中消耗了更多的藥品;(6)該滴定原理是:先加入過量的KI并酸化與KIO3發(fā)生反應(yīng):IO3?+5I?+6H+===3I2+3H2O,然后利用Na2S2O3測定生成的碘單質(zhì)的量從而確定KIO3的量;根據(jù)反應(yīng)方程式可知IO3?~3I2,根據(jù)滴定過程反應(yīng)I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6可知I2~2Na2S2O3,則有IO3?~6Na2S2O3,所用n(KIO3)=0.01260L×2.0mol/L×=0.0042mol,所以樣品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=89.88%?!军c睛】啟普發(fā)生器是塊狀固體和溶液不加熱反應(yīng)生成氣體的制備裝置。27、反應(yīng)中硫酸過量,在濃縮過程中,稀硫酸變濃,濃硫酸的吸水性使CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O減壓設(shè)備水(H2O)2Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+加入乙醇或醇析Cu(NH3)4SO4·H2O晶體難溶于乙醇,能溶于水平衡氣壓,防止堵塞和倒吸AB【解析】
I.(1)得到的為硫酸銅和硫酸溶液,濃縮時,硫酸變濃,具有吸水性;(2)雙氧水與銅、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水;(3)過氧化氫受熱易分解,故采用減壓蒸餾的方式;Ⅱ.(1)硫酸銅與NH3?H2O反應(yīng)生成Cu2(OH)2SO4,據(jù)此書寫離子方程式;(2)根據(jù)Cu(NH3)4SO4?H2O可溶于水,難溶于乙醇分析;Ⅲ.(1)玻璃管2起到了平衡氣壓的作用;(2)根據(jù)關(guān)系式計算;(3)氨含量測定結(jié)果偏低,說明中和滴定時消耗氫氧化鈉溶液體積V2偏大?!驹斀狻縄.(1)得到的為硫酸銅和硫酸溶液,濃縮時,硫酸變濃,濃硫酸具有吸水性,使CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4,可使固體變?yōu)榘咨?2)Cu在H2O2作用下與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;(3)過氧化氫受熱易分解,故采用減壓蒸餾的方式,則B處增加一個減壓設(shè)備,餾出物為H2O;II.(1)淺藍(lán)色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4,反應(yīng)的離子方程式為:2Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+;(2)由題中信息,Cu(NH3)4SO4·H2O晶體難溶于乙醇,可溶于水,故加入乙醇(或醇析)可從深藍(lán)色溶液中析出深藍(lán)色晶體;Ⅲ.(1)裝置中長導(dǎo)管可起到平衡氣壓,防止堵塞和倒吸;(2)與氨氣反應(yīng)的n(HCl)=10?3V1L×0.500mol?L?1?0.500mol?L?1×10?3V2L=5×10?4(V1?V2)mol,根據(jù)NH3~HCl可知,n(NH3)=n(HCl)=5×10?4(V1?V2)mol,則n[Cu(NH3)4SO4·H2O]=n(NH3)=×5×10?4(V1?V2)mol,樣品中產(chǎn)品純度的表達(dá)式為:×100%=×100%;(3)A.滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管,濃度偏低,則V2偏大,氨含量偏低,故A正確;B.滴定過程中選用酚酞作指示劑,滴定終點時溶液呈堿性,消耗NaOH溶液體積偏大,測定的氨含量偏低,故B正確;C.讀數(shù)時,滴定前平視,滴定后俯視,導(dǎo)致V2偏小,則含量偏高,故C錯誤;D.取下接收瓶前,未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁,導(dǎo)致鹽酸偏少,需要的氫氧化鈉偏少,則V2偏小,含量偏高,故D錯誤;E.由于操作不規(guī)范,滴定前無氣泡,滴定后滴定管中產(chǎn)生氣泡,導(dǎo)致消耗氫氧化鈉溶液體積V2偏小,測定的氨含量偏高,故E錯誤;故答案選AB。28、2Ga(l)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)△H=-30.9kJ/molad增大NH3濃度Pa右CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O【解析】
(1)NH3中N原子與3個H原子形成三個共價鍵;(2)Ga與NH3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生GaN和H2,根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)放出的熱量與反應(yīng)的物質(zhì)呈正比,結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)書寫反應(yīng)方程式;(3)①根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響,結(jié)合平衡狀態(tài)的特征分析判斷;②根據(jù)外界條件對對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響分析;③根據(jù)圖示可知C點時NH3的體積分?jǐn)?shù)是30%,則H2的體積分?jǐn)?shù)是70%,利
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