2023-2024學(xué)年河北省衡水市武邑中學(xué)高三最后一模化學(xué)試題含解析

2023-2024學(xué)年河北省衡水市武邑中學(xué)高三最后一?；瘜W(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、常溫下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol.L-1NaOH溶液，溶液中微粒H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．當(dāng)V[NaOH(aq)]=20mL時(shí).c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)B．在P點(diǎn)時(shí)，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)C．當(dāng)V[NaOH(aq)]=30mL時(shí)，2c(Na+)=3[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]D．當(dāng)V[NaOH(aq)]=40mL.時(shí).c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H2A)>c(H+)2、硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說法正確的是A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉C．除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D．用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%3、“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次…，價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的分離方法為()A．升華 B．蒸餾 C．萃取 D．蒸發(fā)4、下列說法不正確的是()A．乙醇的酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)B．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,是因?yàn)橐蚁┓肿又泻刑继茧p鍵C．乙醛分子式為C2H4O2它可以還原生成乙醇D．苯與溴水混合,反復(fù)振蕩后溴水層顏色變淺是因?yàn)楸脚c溴水發(fā)生了加成反應(yīng)5、“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個(gè)電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個(gè)區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是A．若用導(dǎo)線連接a、c，則a為負(fù)極，該電極附近pH減小B．若用導(dǎo)線連接a、c，則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3-xe－=WO3+xH+C．若用導(dǎo)線連接b、c，b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e－=2H2OD．利用該裝置，可實(shí)現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化6、下列轉(zhuǎn)化不能通過一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．FeFe3O4 B．AlNaAlO2C．CuCuSO4 D．CuCuS7、扁桃酸(Z)是重要的醫(yī)藥合成的中間體，工業(yè)上合成它的路線之一如下所示(不考慮立體異構(gòu)）下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．若反應(yīng)1發(fā)生的是加成反應(yīng)，則Q是HCNB．X、Y兩種分子中共平面的碳原子數(shù)目一定相等C．可用銀氨溶液檢驗(yàn)Z中是否含有XD．Z苯環(huán)上的二硝基取代產(chǎn)物最多有6種8、中國工程院院士、國家衛(wèi)健委高級(jí)別專家組成員李蘭娟團(tuán)隊(duì)，于2月4日公布阿比朵爾、達(dá)蘆那韋可抑制新型病毒。如圖所示有機(jī)物是合成阿比朵爾的原料，關(guān)于該有機(jī)物下列說法正確的是（）A．可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)B．易溶于水和有機(jī)溶劑C．分子結(jié)構(gòu)中含有三種官能團(tuán)D．分子中所有碳原子一定共平面9、2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法中錯(cuò)誤的是A．甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA族 B．原子半徑比較：甲＞乙＞SiC．乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于CH4 D．推測(cè)乙的單質(zhì)可以用作半導(dǎo)體材料10、常溫下，下列關(guān)于pH=3的CHA．該溶液中由H2OB．與等體積pH=11的NaOHC．該溶液中離子濃度大小關(guān)系：cD．滴加0.1mol?L-111、下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述正確的是（）A．聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用CO2和NH3，以提高原料利用率B．硫酸工業(yè)中，SO2氧化為SO3時(shí)采用常壓，因?yàn)楦邏簳?huì)降低SO2轉(zhuǎn)化率C．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率D．煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去12、化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用。下列說法正確的是A．陶瓷坩堝和石英坩堝都是硅酸鹽產(chǎn)品B．乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的C．新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料D．高分子吸水性樹脂聚丙烯酸鈉，不溶于水，可吸收其自身重量幾百倍的水13、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A．聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纖維都是由加聚反應(yīng)制得的B．因?yàn)殁c的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，故不能做電池的負(fù)極材料C．鋼化玻璃和有機(jī)玻璃都屬于硅酸鹽材料，均可由石英制得D．利用外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物，屬于外加電流的陰極保護(hù)法14、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是()A．非金屬性:Z<T<XB．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<QD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:R>Q15、將25℃時(shí)濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．曲線II表示HA溶液的體積B．x點(diǎn)存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C．電離平衡常數(shù)：K(HA)>K(BOH)D．x、y、z三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，y點(diǎn)溶液中水的電離程度最大16、研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是（）A．密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：B．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D．氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：二、非選擇題（本題包括5小題）17、某課題組采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚?；卮鹣铝袉栴}：已知：（1）對(duì)于柳胺酚，下列說法正確的是______________A有三種官能團(tuán)B遇三氯化鐵溶液顯紫色C分子組成為C13H9NO3D1mol柳胺酚最多與3molNaOH反應(yīng)（2）F的命名為______________；B中含氧官能團(tuán)的名稱為_________。（3）寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式________________。（4）寫出E和F制取柳胺酚的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。（5）寫出同時(shí)符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②分子有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子（6）4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4-甲氧基乙酰苯胺（）的合成路線（注明試劑和條件）______。18、蜂膠是一種天然抗癌藥，主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路線如下圖所示：已知:①②RCHO+HOOCCH2COOHRCH=CHCOOH請(qǐng)回答下列問題(1)化合物A的名稱是_____________；化合物I中官能團(tuán)的名稱是___________。(2)G→H的反應(yīng)類型是____________；D的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。(3)寫出化合物C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。(4)化合物W與E互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團(tuán)種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上只有3個(gè)取代基，則W可能的結(jié)構(gòu)有__________________(不考慮順反異構(gòu))種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為21:2:1:1:1:1，寫出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式:________________________________________________________。(5)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由CH3CH—CH2和HOOCCH2COOH為原料制備CH2CH2CH=CHCOOH的合成路線(無機(jī)試劑及吡啶任選)。_________________________________。19、Na2O2具有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)推測(cè)Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗(yàn)證此推測(cè)結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。I.實(shí)驗(yàn)探究步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。步驟2：打開K1、K2，在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。步驟3：進(jìn)行必要的實(shí)驗(yàn)操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍(lán)色。（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法：________。（2）B裝置中所盛放的試劑是_____，其作用是_______。（3）步驟3中的必要操作為打開K1、K2，_______（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的字母）。A．加熱至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間B．用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度C．關(guān)閉K1D．停止加熱，充分冷卻（4）由上述實(shí)驗(yàn)可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。II．?dāng)?shù)據(jù)處理（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)欲測(cè)定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na2O2含量。其操作流程如下：①測(cè)定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和____。②在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測(cè)得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（填“偏大”“偏小”或“不變”）20、二苯甲酮廣泛應(yīng)用于藥物合成，同時(shí)也是有機(jī)顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實(shí)驗(yàn)室以苯與苯甲酰氯為原料，在AlCl3作用下制備二苯甲酮的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表：名稱相對(duì)分子質(zhì)量密度/g·cm-3熔點(diǎn)/oC沸點(diǎn)/oC溶解性苯780.885.580.1難溶水，易溶乙醇苯甲酰氯140.51.22?1197遇水分解無水氯化鋁133.52.44190178（升華）遇水水解，微溶苯二苯甲酮1821.1148.5305（常壓）難溶水，易溶苯已知：反應(yīng)原理為：。該反應(yīng)劇烈放熱。回答下列問題：（1）反應(yīng)裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱取7.5g無水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30mL無水苯，攪拌，緩慢滴加6mL新蒸餾過的苯甲酰氯。反應(yīng)液由無色變?yōu)辄S色，三氯化鋁逐漸溶解?；旌贤旰?，保持50℃左右反應(yīng)1.5～2h。儀器A的名稱為_______。裝置B的作用為_______。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是______。能作為C中裝置的是_______（填標(biāo)號(hào)）。（2）操作X為___________。（3）NaOH溶液洗滌的目的是_____________。（4）粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去__________，再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。（5）當(dāng)所測(cè)產(chǎn)品熔點(diǎn)為________時(shí)可確定產(chǎn)品為純品。已知實(shí)驗(yàn)最終所得純品8.0g，則實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_________%（保留三位有效數(shù)字）。21、含有K2Cr2O7的廢水具有較強(qiáng)的毒性，工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸，具體的流程如下：已知：CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積常數(shù)如下表所示。物質(zhì)CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO4溶度積9.1×10-62.30×10-21.17×10-101.08×10-10（1）用離子方程式表示K2Cr2O7溶液中同時(shí)存在K2CrO4的原因（將離子方程式補(bǔ)充完整）：+__________=+__________。____________（2）向?yàn)V液1中加入BaCl2·2H2O的目的，是使從溶液中沉淀出來。①結(jié)合上述流程說明熟石灰的作用：__________。②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，說明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由：__________。③研究溫度對(duì)沉淀效率的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：在相同的時(shí)間間隔內(nèi)，不同溫度下的沉淀率，如下圖所示。已知：BaCrO4(s)Ba2+(aq)+ΔH>0的沉淀效率隨溫度變化的原因是__________。（3）向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸。①硫酸濃度對(duì)重鉻酸的回收率如下圖所示。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，解釋使用0.450mol/L的硫酸時(shí)，重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因：__________。②回收重鉻酸的原理如圖所示。當(dāng)硫酸濃度高于0.450mol/L時(shí)，重鉻酸的回收率沒有明顯變化，其原因是__________。（4）綜上所述，沉淀BaCrO4并進(jìn)一步回收重鉻酸的效果與__________有關(guān)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A.當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成NaHA，根據(jù)電荷守恒得：c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）=c（H+）+c（Na+），根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-），二者結(jié)合可得：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A），則c（OH-）<c（H+）+c（H2A）<c（H+）+c（HA-）+2c（H2A），故A錯(cuò)誤；B.P點(diǎn)滿足電荷守恒：c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），根據(jù)圖象可知，P點(diǎn)c（A2-）=c（H2A），則c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），，故B正確；C．當(dāng)V（NaOH）=30

mL時(shí)，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaHA、Na2A，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na+）=3[c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）]，故C正確；D．當(dāng)V（NaOH）=40mL時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為Na2A，A2-部分水解生成等濃度的OH-、HA-，溶液中還存在水電離的氫氧根離子，則c（OH-）>c（HA-），正確的離子濃度大小為：c（Na+）>c（A2-）>c（OH-）>c（HA-）>c（H2A）>c（H+），故D正確；故選B。2、C【解析】

A．SO2、SO3均是酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上利用Cl2和石灰乳反應(yīng)來制取漂白粉，B錯(cuò)誤；C．除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中均有元素化合價(jià)的升降，故反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C正確；D．用CO與氫氣反應(yīng)合成CH3OH，反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率為100%，甲醇與氧氣在催化劑存在時(shí)發(fā)生反應(yīng)HCHO和水，所以該步反應(yīng)中原子利用率不為100%，D錯(cuò)誤；故答案選C。3、B【解析】酸壞之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸點(diǎn)不同，用蒸餾的方法進(jìn)行分離，B正確；正確選項(xiàng)B。4、D【解析】

A.乙醇的酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)都可看作是有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)被其他的原子和原子團(tuán)所代替的反應(yīng)，是取代反應(yīng)，故A不選；B.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)橐蚁┓肿又泻刑继茧p鍵，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B不選。C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，分子式為C2H4O。它可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，即還原反應(yīng)生成乙醇，故C不選；D.苯與溴水混合反復(fù)振蕩，溴水層顏色變淺是因?yàn)殇逅械匿鍙乃羞M(jìn)入到了苯中，是萃取，不是苯和溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，故D選。故選D。5、B【解析】

A．根據(jù)示意圖可知，a與c相連后，a電極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)所以作負(fù)極，考慮到電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液，所以a極的電極反應(yīng)式為：；由于生成H+，所以a極附近的pH下降；A項(xiàng)正確；B．根據(jù)示意圖可知，a與c相連后，c為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式應(yīng)寫作：；B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)示意圖，b與c若相連，b極為正極發(fā)生氧氣的還原反應(yīng)，考慮到電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液，所以電極反應(yīng)式為：；C項(xiàng)正確；D．連接a與c后，將太陽能轉(zhuǎn)變成B中的化學(xué)能，再連接b，c后，就可將化學(xué)能再轉(zhuǎn)變成電能，最終實(shí)現(xiàn)了太陽能向電能的轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)正確；答案選B。6、D【解析】

A．Fe與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確；B．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B正確；C．Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅，可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C正確；D．S具有弱氧化性，與Cu反應(yīng)生成Cu2S，則Cu與S不能一步轉(zhuǎn)化為CuS，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】只有強(qiáng)氧化劑(如：氯氣)能使變價(jià)金屬在氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為最高價(jià)。氧化劑較弱的只能生成低價(jià)態(tài)的金屬離子。7、B【解析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，在酸性條件下水解生成。【詳解】A項(xiàng)、若反應(yīng)I是加成反應(yīng),通過分析反應(yīng)物和產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可知，分子中醛基與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，故A正確；B項(xiàng)、分子的所有碳原子共平面，共平面碳原子數(shù)目為7個(gè)，分子中的所有碳原子也可能共平面，共平面碳原子數(shù)目最多為8個(gè)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，中不含有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則可用銀氨溶液檢驗(yàn)中是否含有，故C正確；D項(xiàng)、不考慮立體異構(gòu)Z苯環(huán)上的二硝基取代物最多有6種，結(jié)構(gòu)簡式分別為、、、、、，故D正確。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答的關(guān)鍵。8、A【解析】

A．碳碳雙鍵、苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，酯基能發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)，A正確；B．該有機(jī)物難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，B不正確；C．分子結(jié)構(gòu)中含有羥基、酯基、氨基、碳碳雙鍵四種官能團(tuán)，C不正確；D．苯環(huán)中碳原子一定共平面，但苯環(huán)與其它碳原子不一定在同一平面內(nèi)，D不正確；故選A。9、C【解析】

從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和Al在同一主族，與As同一周期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第ⅢA族，為Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第ⅣA族，為Ge元素。A．從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和Al在同一主族，與As同一周期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第ⅢA族，A項(xiàng)正確；B．甲元素和乙元素同周期，同周期元素核電荷數(shù)越小半徑越大，甲元素的原子序數(shù)小，所以甲元素的半徑大于乙元素。同主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，乙元素與Si同主族，乙元素核電荷數(shù)大，原子半徑大，排序?yàn)榧祝疽遥維i，B項(xiàng)正確；C．同主族元素的非金屬性從上到下越來越弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越弱，元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．乙為Ge元素，同主族上一個(gè)元素為硅元素，其處于非金屬和金屬元素的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，D項(xiàng)正確；本題答案選C。10、C【解析】

A.pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)=10-3mol/L，由于Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14mol/L，則c(OH-)=10-11mol/L，溶液中只有水電離產(chǎn)生OH-，所以該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-11mol/L，A錯(cuò)誤；B.醋酸是一元弱酸，c(CH3COOH)>c(H+)=10-3mol/L，NaOH是一元強(qiáng)堿，NaOH溶液的pH=11，則c(OH-)=10-3mol/L，c(NaOH)=c(OH-)=10-3mol/L，兩種溶液等體積混合，醋酸過量，溶液顯酸性，B錯(cuò)誤；C.在CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，還存在著水的電離平衡H2OH++OH-，根據(jù)電離產(chǎn)生的離子關(guān)系可知：c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)，C正確；D.在該混合溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由于c(CH3COO-)=c(Na+)，所以c(OH-)=c(H+)，溶液顯中性，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。11、D【解析】

A.聯(lián)合制堿法中，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳，二氧化碳被循環(huán)利用，而氯化銨并沒有直接循環(huán)利用，而是作為其他化工原料，則氨氣沒有被循環(huán)利用，故A錯(cuò)誤；B.對(duì)于該反應(yīng)，常壓時(shí)轉(zhuǎn)化率就很高了，增大壓強(qiáng)對(duì)SO2的轉(zhuǎn)化率影響不大，同時(shí)會(huì)增大成本，故通常采用常壓而不是高壓，故B錯(cuò)誤；C.合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，導(dǎo)致生成物濃度減小，逆反應(yīng)速率瞬間減小，正反應(yīng)速率隨之減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高了N2、H2的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D.降低生鐵中的含碳量，需要加入氧化劑將生鐵中過多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去，故D正確；答案選D。12、D【解析】

A.石英坩堝主要成分為二氧化硅，屬于氧化物，不是硅酸鹽產(chǎn)品，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的，乙醇可使蛋白質(zhì)脫水而變性，不具有氧化性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，屬于無機(jī)物，不是有機(jī)高分子材料，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.高吸水性樹脂屬于功能高分子材料，聚丙烯酸鈉含親水基團(tuán)，相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，屬于功能高分子材料，選項(xiàng)D正確；故合理選項(xiàng)是D。13、D【解析】

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反應(yīng)制得的，聚酯纖維是由縮聚反應(yīng)制得的，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、負(fù)極失電子，理論上鈉可作為負(fù)極材料，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．鋼化玻璃既是將普通玻璃加熱熔融后再急速冷卻，故主要成分仍為硅酸鹽，即主要成分為SiO2、Na2SiO3、CaSiO3；而有機(jī)玻璃的主要成分是有機(jī)物，不是硅酸鹽，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物利用的是電解池原理，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)D正確；答案選D。14、B【解析】

R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為Cl元素，Q為Br元素，X為S元素，Z為Ar元素?！驹斀狻緼．Z為Ar元素，最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬性與非金屬性在同周期中最弱，且同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性Z＜X＜T，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．R為F元素，Q為Br元素，原子序數(shù)相差26，B項(xiàng)正確；C．同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性F＞Cl＞Br，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．R為F，非金屬性很強(qiáng)，沒有最高價(jià)含氧酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。15、C【解析】

A.開始時(shí)溶液顯酸性，說明酸的體積大，所以曲線II表示HA溶液的體積，故A正確；B.根據(jù)電荷守，x點(diǎn)存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故B正確；C.根據(jù)y點(diǎn)，HA和BOH等體積、等濃度混合，溶液呈堿性，說明電離平衡常數(shù)：K(HA)<K(BOH)，故C錯(cuò)誤；D.x點(diǎn)酸剩余、y點(diǎn)恰好反應(yīng)、z點(diǎn)堿剩余，所以三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，y點(diǎn)溶液中水的電離程度最大，故D正確；選C。【點(diǎn)睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析及判斷能力，明確各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意y點(diǎn)是恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)。16、B【解析】

A.該過程涉及的化學(xué)方程式有：，，A錯(cuò)正確；B.Fe在Cl2中燃燒，只會(huì)生成FeCl3，B錯(cuò)誤；C.該過程涉及的化學(xué)方程式有：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，C正確；D.該過程涉及的化學(xué)方程式有：2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，NH3·H2O+SO2=NH4HSO3，D正確；故合理選項(xiàng)為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BD鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸硝基+H2O、、，【解析】

苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為；F中不飽和度==5，根據(jù)柳胺酚結(jié)構(gòu)簡式知，F(xiàn)中含有苯環(huán)和碳氧雙鍵，所以F為，E為；D和鐵、HCl反應(yīng)生成E，結(jié)合題給信息知，D結(jié)構(gòu)簡式為；A反應(yīng)生成B，B和NaOH水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成C，根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡式知，A和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，C為，據(jù)此解答。【詳解】（1）A．柳胺酚有酰胺基、酚羥基2種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；B．柳胺酚有酚羥基，遇三氯化鐵溶液顯紫色，B正確；C．柳胺酚的分子式為：C13H11NO3，C錯(cuò)誤；D．酰胺基水解消耗1molNaOH，酚羥基共消耗2molNaOH，1mol柳胺酚最多與3molNaOH反應(yīng)，D正確；綜上所述，BD正確，故答案為：BD；（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為：，命名為：鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，含氯原子、硝基2種官能團(tuán)，硝基為含氧官能團(tuán)，故答案為：鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸；硝基；（3）由分析可知，D為：，故答案為：；（4）E和F脫水縮合生成柳胺酚，化學(xué)反應(yīng)方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；（5）F為，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則分子中含1個(gè)-CHO和2個(gè)-OH，或者含1個(gè)HCOO-和1個(gè)-OH，含1個(gè)-CHO和2個(gè)-OH共有6種，含1個(gè)HCOO-和1個(gè)-OH共有鄰間對(duì)3種，共9種，其中分子有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的有3種，分別為：、、，故答案為：、、；（6）逆合成分析：含酰胺基，可由和CH3COOH脫水縮合而來，可由還原硝基而來，可由硝化而來，整個(gè)流程為：，故答案為：?！军c(diǎn)睛】常見能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有：-CHO、HCOO-、HCONH-、HCOOH等。18、對(duì)羥基苯甲醛（酚）羥基、酯基、碳碳雙鍵取代反應(yīng)11【解析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，發(fā)生信息①反應(yīng)生成，與（CH3O）SO2發(fā)生取代反應(yīng)生成，與HOOCCH2COOH發(fā)生信息②反應(yīng)生成，則D為；在BBr3的作用下反應(yīng)生成，則E為；與HBr在過氧化物的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，則G為；在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，則H為；與在濃硫酸作用下共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成。【詳解】(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為對(duì)羥基苯甲醛；化合物I的結(jié)構(gòu)簡式為，官能團(tuán)為酚羥基、碳碳雙鍵和酯基，故答案為對(duì)羥基苯甲醛；酚羥基、碳碳雙鍵和酯基；(2)G→H的反應(yīng)為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成；與HOOCCH2COOH發(fā)生信息②反應(yīng)生成，則D為，故答案為取代反應(yīng)；；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為，能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；（4）化合物W與E（）互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團(tuán)種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上有3個(gè)取代基，三個(gè)取代基為-OH、-OH、-CH=CHCOOH，或者為-OH、-OH、-C（COOH）=CH2，2個(gè)-OH有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)的另外取代基分別有2種、3種、1種位置結(jié)構(gòu)（包含E），故W可能的結(jié)構(gòu)有（2+3+1）×2-1=11種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：1：1：1：1，符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為11；；（5）結(jié)合題給合成路線，制備CH3CH2CH=CHCOOH應(yīng)用逆推法可知，CH3CH=CH2與HBr在過氧化物條件下反應(yīng)生成CH3CH2CH2Br，然后堿性條件下水解生成CH3CH2CH2OH，再發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CH2CHO，最后與HOOCCH2COOH在吡啶、加熱條件下反應(yīng)得到CH3CH2CH=CHCOOH，合成路線流程圖為：，故答案為?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式與分子式進(jìn)行分析判斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。19、關(guān)閉K1，向A裝置中的漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段時(shí)間后水柱穩(wěn)定不降，說明虛線框內(nèi)的裝置氣密性良好堿石灰吸收氫氣中的水和氯化氫BADCNa2O2+H22NaOH玻璃棒偏小【解析】I．(1)關(guān)閉K1，向A裝置中的漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段時(shí)間后水柱穩(wěn)定不降，說明啟普發(fā)生器的氣密性良好；(2)A中生成的H2中混有水蒸氣和揮發(fā)出的HCl，應(yīng)利用B裝置中所盛放的堿石灰吸收吸收氫氣中的水和氯化氫；(3)步驟3中的必要操作為打開K1、K2，應(yīng)先通一會(huì)兒氫氣并用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度，當(dāng)裝置內(nèi)空氣完全除去后，加熱C中至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間，然后停止加熱，充分冷卻，最后關(guān)閉K1，故操作順序?yàn)锽ADC；(4)Na2O2與H2反應(yīng)無水生成，說明產(chǎn)物為NaOH，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+H22NaOH；II．①NaCl溶液蒸發(fā)操作進(jìn)需要用玻璃棒攪拌，則操作過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和玻璃棒；②在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則得到NaCl的固體質(zhì)量偏低，固體增重量偏低，導(dǎo)致NaOH的含量偏高，則測(cè)得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。點(diǎn)睛：解答綜合性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)題的基本流程：原理→反應(yīng)物質(zhì)→儀器裝置→現(xiàn)象→結(jié)論→作用意義→聯(lián)想。具體分析為：①實(shí)驗(yàn)是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計(jì)的？實(shí)驗(yàn)的目的是什么？②所用各物質(zhì)名稱、狀態(tài)、代替物(根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理，進(jìn)行全面的分析比較和推理，并合理選擇)。③有關(guān)裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。④有關(guān)操作：技能、操作順序、注意事項(xiàng)或操作錯(cuò)誤的后果。⑤實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：自下而上，自左而右全面觀察。⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)論：直接結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。20、恒壓滴液漏斗防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈，放出大量熱量而使溫度過高bc分液洗去殘留的HCl苯48.584.4【解析】

苯與苯甲酰氯為原料，在AlCl3作用下制備二苯甲酮，，實(shí)驗(yàn)過程中不能有水，防止三氯化鋁水解，裝置B的作用為防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈，放出大量熱量而使溫度過高。尾氣中有HCl，極易溶于水，用C中裝置吸收。反應(yīng)混合液冷卻，加濃鹽酸后，靜置分層，分液后在有機(jī)層中加NaOH溶液洗去殘留的HCl，用無水MgSO4干燥得粗產(chǎn)品，粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去苯，再減壓蒸餾得到產(chǎn)品?！驹斀狻浚?）由裝置圖：儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗。實(shí)驗(yàn)過程中不能有水，防止三氯化鋁水解，裝置B的作用為防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈，放出大量熱量而使溫度過高。尾氣中有HCl，極易溶于水，用C中裝置吸收，能作為C中裝置的是bc（填標(biāo)號(hào)）。故答案為：恒壓滴液漏斗；防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)；控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過于劇烈，放出大量熱量而使溫度過高；bc；（2）制備二苯甲酮的反應(yīng)混合物，冷卻、加濃鹽酸后分成兩相，有機(jī)相和水相，用分液的方法分離，操作X為分液。故答案為：分液；（3）分液后得到的有機(jī)相中含有HCl，NaOH溶液洗滌的目的是洗去殘留的HCl。故答案為：洗去殘留的HCl；（4）苯和二苯甲酮互溶，沸點(diǎn)不同，粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去苯，再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。故答案為：苯；（5）純凈物具有固定的熔點(diǎn)，二苯甲酮的熔點(diǎn)為48.5℃，當(dāng)所測(cè)產(chǎn)品熔點(diǎn)為48.5℃時(shí)可確定產(chǎn)品為純品。30mL苯（密度0.88g·mL－1）的物質(zhì)的量為mol=0.34mol，6mL新蒸餾過的苯甲酰氯物質(zhì)的量為mol=0.05210mol，由制備方程式可知，苯過量，所以產(chǎn)品的理論產(chǎn)量為0.05210mol×182g·mol－1=9.482g，則本實(shí)驗(yàn)中苯乙酮的產(chǎn)率為×100%=84.4%，故答案為：48.5；84.4；【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，把