2023-2024學(xué)年河北省內(nèi)丘中學(xué)高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

2023-2024學(xué)年河北省內(nèi)丘中學(xué)高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）操作及現(xiàn)象結(jié)論A其他條件相同，測(cè)定等濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+C向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和KMnO4溶液，觀察氣體產(chǎn)生的速度比較CuSO4和KMnO4的催化效果DC2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170℃，制得的氣體使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色A．A B．B C．C D．D2、25℃將濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線II表示HA溶液體積B．x點(diǎn)存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C．電離平衡常數(shù)K(HA)>K(BOH)D．向z點(diǎn)溶液加入NaOH，水的電離程度減小3、將燃著的H2S不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中。當(dāng)火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S，發(fā)生的主要反應(yīng)是A．2H2S+O2=2S+2H2O B．2H2S+3O2=2SO2+2H2OC．2H2S+SO2=3S+2H2O D．2SO2+O2=2SO34、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是()A．溶解度(25℃)：小蘇打<蘇打 B．沸點(diǎn)：H2Se>H2S>H2OC．密度：溴乙烷>水 D．碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯<苯5、下列說(shuō)法不正確的是（）A．工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這一性質(zhì)設(shè)計(jì)的B．鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物C．銅屬于重金屬，化學(xué)性質(zhì)不活潑，使用銅制器皿較安全，但銅鹽溶液都有毒D．SO2是具有刺激性氣味的有毒氣體，但可應(yīng)用于某些領(lǐng)域殺菌消毒6、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．生活中可用氫氟酸在玻璃器皿上做標(biāo)記B．液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，說(shuō)明HCl是共價(jià)化合物C．杜康用高粱釀酒的原理是通過(guò)蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來(lái)D．“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)7、下列說(shuō)法不正確的是()A．乙醇的酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)B．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,是因?yàn)橐蚁┓肿又泻刑继茧p鍵C．乙醛分子式為C2H4O2它可以還原生成乙醇D．苯與溴水混合,反復(fù)振蕩后溴水層顏色變淺是因?yàn)楸脚c溴水發(fā)生了加成反應(yīng)8、已知：①H2(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ②Se(g)→Se(s)+102.17kJ；下列選項(xiàng)正確的是A．H2(g)+Se(s)的總能量對(duì)應(yīng)圖中線段bB．相同物質(zhì)的量的Se，Se(s)的能量高于Se(g)C．1molSe(g)中通入1molH2(g)，反應(yīng)放熱87.48kJD．H2(g)+S(g)H2S(g)+QkJ，Q<87.48kJ9、下列化學(xué)原理正確的是()A．沸點(diǎn)：HF>HCl>HBr>HIB．一定條件下可以自發(fā)進(jìn)行，則C．常溫下，溶液加水，水電離的保持不變D．標(biāo)況下，1mol分別與足量Na和反應(yīng)，生成氣體的體積比為10、金屬(M)－空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車(chē)和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類(lèi)電池放電的總反應(yīng)為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說(shuō)法不正確的是A．多孔電極有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，可提高反應(yīng)速率B．電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e－=4OH－C．比較Mg、Al二種金屬－空氣電池，“理論比能量”之比是8∶9D．為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜11、常溫下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．在同一溶液中，H2CO3、、不能大量共存B．測(cè)定混有少量氯化鈉的碳酸鈉的純度，若用滴定法，指示劑可選用酚酞C．當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c()＞c(H＋)＝c(OH－)D．已知在25℃時(shí)，水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh1＝2.0×10－4，溶液中c()∶c()＝1∶1時(shí)，溶液的pH＝1012、25℃，將濃度均為0.1mol/L的HA溶液VamL和BOH溶液VbmL混合，保持Va+Vb=100mL，生成物BA易溶于水。Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如下圖。下列敘述錯(cuò)誤的是A．HA一定是弱酸B．BOH可能是強(qiáng)堿C．z點(diǎn)時(shí)，水的電離被促進(jìn)D．x、y、z點(diǎn)時(shí)，溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)13、輝鉬精礦主要成分是二氧化鉬（MoS2），還含有石灰石、石英、黃銅礦（CuFeS2）等雜質(zhì)。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)提取MoS2的過(guò)程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．為加快輝鉬精礦溶解，可將礦石粉粹并適當(dāng)加熱B．加濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子C．以上①②③過(guò)程均涉及氧化還原反應(yīng)D．步驟③溫度不宜過(guò)高，以免MoS2被氧化14、KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。利用“KClO3氧化法”制備KIO3包括以下兩個(gè)反應(yīng)：①11KClO3+6I2+3H2O==6KH(IO3)2+3Cl2↑+5KCl②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O下列說(shuō)法正確的是（）A．化合物KH(IO3)2中含有共價(jià)鍵、離子鍵和氫鍵等化學(xué)鍵B．反應(yīng)①中每轉(zhuǎn)移4mol電子生成2.24LCl2C．向淀粉溶液中加入少量碘鹽，溶液會(huì)變藍(lán)D．可用焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)證明碘鹽中含有鉀元素15、下列說(shuō)法中不正確的是（）A．蛋白質(zhì)溶液中加入稀的硫酸銨溶液，會(huì)有固體析出，該固體能重新溶解B．苯與液溴的反應(yīng)和苯酚與濃溴水的反應(yīng)對(duì)比可以說(shuō)明基團(tuán)之間的影響作用C．丙三醇是無(wú)色、黏稠、有甜味的液體，吸濕性強(qiáng)，有護(hù)膚作用，可應(yīng)用于配制化妝品D．在濃氨水作用下，甲醛過(guò)量時(shí)，苯酚與甲醛反應(yīng)可得到體型酚醛樹(shù)脂16、向恒溫恒容密閉容器中充入1molX和1molY，發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)Z(g)+W(s)，下列選項(xiàng)不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．v正(X)=2v逆(Y) B．氣體平均密度不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 D．X的濃度不再發(fā)生變化二、非選擇題（本題包括5小題）17、R?L?Claisen雙酯縮合反應(yīng)的機(jī)理如下：2RCH2COOC2H5+C2H5OH，利用該反應(yīng)制備化合物K的一種合成路線如圖試回答下列問(wèn)題：（1）A與氫氣加成所得芳香烴的名稱(chēng)為_(kāi)_____；A→B的反應(yīng)類(lèi)型是______；D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是______。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____；F→G的反應(yīng)除生成G外，另生成的物質(zhì)為_(kāi)_____。（3）H→K反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（4）含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的B的同分異構(gòu)體有______種（B自身除外），其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____（任寫(xiě)一種即可）。（5）乙酰乙酸乙酯（）是一種重要的有機(jī)合成原料，寫(xiě)出由乙醇制備乙洗乙酸乙時(shí)的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）：______。18、原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中，X、Y兩元素間能形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B，Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素，W、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4，Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)。(1)根據(jù)上述條件不能確定的元素是______（填代號(hào)），A的電子式為_(kāi)____，舉例說(shuō)明Y、Z的金屬性相對(duì)強(qiáng)弱：______(寫(xiě)出一個(gè)即可）。(2)W能形成多種含氧酸及應(yīng)的鹽，其中NaH2WO2能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)，則下列說(shuō)法中正確的是___________(填字母)AH3WO2是三元酸BH3WO2是一元弱酸CNaH2WO2是酸式鹽DNaH2WO2不可能被硝酸氧化(3)X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑，某自來(lái)水化驗(yàn)室利用下列方法襝測(cè)處理后的水中MX2殘留量是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)（殘留MX2的濃度不高于0.1mg?L-1），已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類(lèi)如圖所示：I.向100.00mL水樣中加入足量的KI，充分反應(yīng)后將溶液調(diào)至中性，再加入2滴淀粉溶液。向I中所得溶液中滴加2.0×10-4mol?L-1的溶液至終點(diǎn)時(shí)消耗5.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液(已知2S2O32-+I2=S4O26-+2I-）。①則該水樣中殘留的的濃度為_(kāi)_____mg?L-1。②若再向II中所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1?3，溶液又會(huì)呈藍(lán)色，其原因是____(用離子方程式表示）。19、乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，如果條件控制適當(dāng)，析出的銀會(huì)均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，這個(gè)反應(yīng)叫銀鏡反應(yīng)。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生興趣，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。(1)配制銀氨溶液時(shí)，隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中，觀察到先產(chǎn)生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成無(wú)色透明的溶液。該過(guò)程可能發(fā)生的反應(yīng)有_________A．AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3B．AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OC．2AgOH=Ag2O+H2OD．Ag2O+4NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O(2)該小組探究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳條件，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)銀氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴溫度/℃反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時(shí)間1136511521345116.53156511441350116請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①推測(cè)當(dāng)銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為60℃，反應(yīng)混合液pH為11時(shí)，出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間范圍是____________________。②進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)還可探索_______________對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響(寫(xiě)一條即可)。(3)該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強(qiáng)堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析證明。已知：Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O。裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)試管中的藥品現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，溶液逐漸變黑，試管壁附著銀鏡實(shí)驗(yàn)Ⅱ2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，溶液無(wú)明顯變化①兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體相同，該氣體化學(xué)式為_(kāi)___________，檢驗(yàn)該氣體可用____________試紙。②實(shí)驗(yàn)Ⅰ的黑色固體中有Ag2O，產(chǎn)生Ag2O的原因是____________。(4)該小組同學(xué)在清洗試管上的銀鏡時(shí)，發(fā)現(xiàn)用FeCl3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(SO4)3溶液，推測(cè)可能的原因是____________，實(shí)驗(yàn)室中，我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡，寫(xiě)出Ag與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。20、鈷是一種中等活潑金屬，化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià)，其中CoC12易溶于水。某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制?。–H3COO）2Co（乙酸鈷）并驗(yàn)證其分解產(chǎn)物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲同學(xué)用Co2O3與鹽酸反應(yīng)制備CoC12?4H2O，其實(shí)驗(yàn)裝置如下：①燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。②由燒瓶中的溶液制取干燥的CoC12?4H2O，還需經(jīng)過(guò)的操作有蒸發(fā)濃縮、______、洗滌、干燥等。（2）乙同學(xué)利用甲同學(xué)制得的CoC12?4H2O在醋酸氛圍中制得無(wú)水（CH3COO）2Co，并利用下列裝置檢驗(yàn)（CH3COO）2Co在氮?dú)鈿夥罩械姆纸猱a(chǎn)物。已知PdC12溶液能被CO還原為Pd。①裝置E、F是用于檢驗(yàn)CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是裝置______（填“E”或“F”）。②裝置G的作用是______；E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍(lán)色，K中石灰水變渾濁，則可得出的結(jié)論是______。③通氮?dú)獾淖饔檬莀_____。④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅D和I處的酒精燈，一段時(shí)間后再關(guān)閉彈簧夾，其目的是______。⑤若乙酸鈷最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空氣中的成分不參與反應(yīng)），則乙酸鈷在空氣氣氛中分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。21、某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收Z(yǔ)nSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)為MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O。其電池結(jié)構(gòu)如圖甲所示，圖乙是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。（1）Mn2+的核外電子排布式為_(kāi)____；有機(jī)高聚物中C的雜化方式為_(kāi)____。（2）已知CN-與N2互為等電子體，推算擬鹵（CN)2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)____。（3）NO2-的空間構(gòu)型為_(kāi)____。（4）MnO是離子晶體，其晶格能可通過(guò)如圖的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。Mn的第一電離能是_____，O2的鍵能是_____，MnO的晶格能是_____。（5）R(晶胞結(jié)構(gòu)如圖）由Zn、S組成，其化學(xué)式為_(kāi)____（用元素符號(hào)表示）。已知其晶胞邊長(zhǎng)為acm，則該晶胞的密度為_(kāi)____g·cm3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】由于甲酸的酸性大于氫硫酸，等濃度的HCOOK和K2S溶液的PH：K2S溶液>HCOOK溶液，所以甲酸的電離平衡常數(shù)較大，A正確；含有鐵離子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，不一定為Fe2+的溶液，B錯(cuò)誤；硫酸銅在H2O2溶液分解時(shí)作催化劑，而KMnO4溶液與H2O2溶液反應(yīng)，KMnO4溶液做氧化劑，沒(méi)有可比性，C錯(cuò)誤；濃硫酸能夠使乙醇脫水碳化，濃硫酸被還原為二氧化硫，可能是二氧化硫能夠使酸性KMnO4溶液褪色，也可能是乙醇蒸氣使高錳酸鉀溶液褪色，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：C2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170℃，制得的氣體通入到足量的氫氧化鈉溶液中進(jìn)行洗氣，除去二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w，然后所得的氣體通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明一定制得了乙烯氣體。2、C【解析】

A.由圖可知，當(dāng)HA溶液與BOH溶液等體積混合時(shí)，溶液的pH>7，隨著曲線I體積的增大，溶液的pH逐漸增大，說(shuō)明曲線I表示BOH溶液的體積，則曲線II表示HA溶液體積，故A正確；B.根據(jù)圖像，x點(diǎn)HA溶液體積大于BOH溶液等體積，溶液為HA和BA的混合溶液，根據(jù)電荷守恒，有c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故B正確；C.由圖可知，當(dāng)HA溶液與BOH溶液等體積混合時(shí)，溶液的pH>7，溶液顯堿性，說(shuō)明K(HA)<K(BOH)，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖像，z點(diǎn)HA溶液體積小于BOH溶液等體積，溶液為BA和BOH的混合溶液，堿過(guò)量水的電離程受抑制，所以向z點(diǎn)溶液加入NaOH，水的電離程度減小，故D正確。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查酸堿混合離子的濃度關(guān)系，明確信息中pH及離子的關(guān)系來(lái)判斷酸堿的強(qiáng)弱是解答本題的關(guān)鍵，注意電離、鹽類(lèi)水解等知識(shí)的運(yùn)用。3、C【解析】

將燃著的H2S不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中，開(kāi)始氧氣過(guò)量H2S完全燃燒生成SO2和水。所以當(dāng)火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S，發(fā)生的主要反應(yīng)是2H2S+SO2=3S+2H2O；答案選C。4、B【解析】

A．在碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，可觀察到溶液變渾濁，說(shuō)明碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，故A正確；B．由于水分子間存在氫鍵，故水的沸點(diǎn)反常的升高，故有：H2O>H2Se>H2S，故B錯(cuò)誤；C．溴代烴和碘代烴的密度均大于水，故溴乙烷的密度比水的大，故C正確；D．苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間，碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯<苯，故D正確；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查元素及其對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律，側(cè)重于溶解度、硬度、密度等性質(zhì)的考查，題目難度不大，注意水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常的升高。5、A【解析】

A.工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這一性質(zhì)設(shè)計(jì)的，不是膠體帶電，故A錯(cuò)誤；B.鋁、氧化鋁具有兩性，酸、堿還有鹽等可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身，因此鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物，故B正確；C.銅鹽溶液都含有重金屬離子Cu2+，能使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性，則銅鹽溶液都有毒，故C正確；D.二氧化硫本身不具有殺菌的作用，是與水反應(yīng)所形成的新物質(zhì)能起到殺死細(xì)菌、清潔消毒的作用，所以可以應(yīng)用于某些領(lǐng)域殺菌消毒，故D正確；故選A。6、C【解析】

A．玻璃中含SiO2，會(huì)跟HF反應(yīng)，所以生活中常用氫氟酸刻蝕玻璃，A正確；B．HCl是由共價(jià)鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物，B正確；C．高粱中不含乙醇，高粱釀酒是利用葡萄糖分解生成酒精與二氧化碳的原理，故C錯(cuò)誤；D．所有膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確。答案選C。7、D【解析】

A.乙醇的酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)都可看作是有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)被其他的原子和原子團(tuán)所代替的反應(yīng)，是取代反應(yīng)，故A不選；B.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)橐蚁┓肿又泻刑继茧p鍵，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B不選。C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，分子式為C2H4O。它可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，即還原反應(yīng)生成乙醇，故C不選；D.苯與溴水混合反復(fù)振蕩，溴水層顏色變淺是因?yàn)殇逅械匿鍙乃羞M(jìn)入到了苯中，是萃取，不是苯和溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，故D選。故選D。8、A【解析】

A.根據(jù)①H2(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ②Se(g)→Se(s)+102.17kJ可得：H2(g)+Se(s)H2Se(g)-14.69kJ，所以H2(g)+Se(s)的總能量對(duì)應(yīng)圖中線段b，故正確；B.相同物質(zhì)的量的Se，Se(s)的能量低于Se(g)，故錯(cuò)誤；C.1molSe(g)中通入1molH2(g)，H2(g)+Se(g)H2Se(g)+87.48kJ，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，放出的熱量小于87.48kJ，故錯(cuò)誤；D.S和Se是同族元素，S的非金屬性比Se強(qiáng)，和氫氣化合更容易，放熱更多，故錯(cuò)誤；故選：A。9、B【解析】

A.HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高，所以沸點(diǎn)：HF>HI>HBr>HCl，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)可以自發(fā)進(jìn)行，則H-TS<0，由于該反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，S<0，則，故B正確；C.CH3COO-水解促進(jìn)水的電離，CH3COONa溶液加水則CH3COO-濃度減小，對(duì)水的電離促進(jìn)作用減小，水電離的c(H+)c(OH-)減小，故C錯(cuò)誤；D.酚羥基和羧基都能和Na反應(yīng)生成H2，而NaHCO3只能與羧基反應(yīng)生成CO2，所以1mol分別與足量Na和NaHCO3反應(yīng)，生成氣體的體積比為1：1，故D錯(cuò)誤。答案選B。10、C【解析】

A．反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，從而提高反應(yīng)速率，正確，A不選；B．根據(jù)總反應(yīng)方程式，可知正極是O2得電子生成OH－，則正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e－=4OH－，正確，B不選；C．根據(jù)指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。1molMg，質(zhì)量為24g，失去2mole－；1molAl，質(zhì)量為27g，失去3mole－；則鎂、鋁兩種金屬理論比能量之比為；錯(cuò)誤，C選；D．負(fù)極上Mg失電子生成Mg2＋，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，則陰極區(qū)溶液不能含有大量OH－，所以宜采用中性電解質(zhì)，或采用陽(yáng)離子交換膜，負(fù)極生成OH－不能達(dá)到陰極區(qū)，正確，D不選。答案選C。11、D【解析】

A．根據(jù)圖像分析，pH＞8時(shí)只有碳酸根離子和碳酸氫根離子，pH=8時(shí)，只有碳酸氫根離子，pH＜8時(shí)，溶液中只有碳酸和碳酸氫根離子，則在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，故A正確；B．Na2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液，用酚酞作指示劑，滴定產(chǎn)物是，用甲基橙作指示劑滴定時(shí)，和HCl溶液的反應(yīng)產(chǎn)物是H2CO3，故B正確；C．由圖象可知，pH=7時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-、H2CO3，電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(Cl?)+c(HCO3-)+c(OH?)，則c(Na+)＞c(Cl?)，因HCO3-水解，則c(Na+)＞c(Cl?)＞c(HCO3-)，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為c(Na+)＞c(Cl?)＞c(HCO3-)＞c(H+)=c(OH?)，故C正確；D．已知在25℃時(shí)，溶液中c()∶c()＝1∶1，水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh1＝c(OH－)=2.0×10－4，則c(H＋)=5.0×10－11，溶液的pH＜10，故D錯(cuò)誤；12、C【解析】

A.當(dāng)Va=Vb=50mL時(shí)，溶液相當(dāng)于BA溶液，此時(shí)溶液的pH＞7呈堿性，說(shuō)明BA是強(qiáng)堿弱酸鹽，這里的強(qiáng)弱是相對(duì)的，則HA一定是弱酸，故A正確；B.當(dāng)Va=Vb=50mL時(shí)，溶液相當(dāng)于BA溶液，此時(shí)溶液的pH＞7呈堿性，說(shuō)明BA是強(qiáng)堿弱酸鹽，這里的強(qiáng)弱是相對(duì)的，BOH可能是強(qiáng)堿也可能是電離程度比HA大的弱堿，故B正確；C.z點(diǎn)時(shí)，BOH溶液的體積VbmL大于HA溶液的體積VamL，混合溶液的pH大于9，即c(H+)＜10-9，25℃時(shí)該溶液中水的電離被抑制，故C錯(cuò)誤；D.x、y、z點(diǎn)時(shí)，溶液中都存在電荷守恒：c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故D正確；題目要求選擇錯(cuò)誤的，故選C。13、C【解析】

輝鉬精礦經(jīng)鹽酸、氯化鐵浸泡時(shí)，碳酸鈣黃銅礦溶解，則濾液中含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子；濾渣為S、MoS2、SiO2；加入氫氟酸，二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，濾渣2為S、MoS2，空氣中加入S生成二氧化硫?！驹斀狻緼.可將礦石粉粹增大接觸面積并適當(dāng)加熱，可使反應(yīng)速率增大，促使輝鉬精礦加快溶解，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.分析可知，濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)②的過(guò)程為二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，為復(fù)分解反應(yīng)，符合題意，C正確；D.步驟③溫度不宜過(guò)高，以免MoS2被氧化，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。14、D【解析】

A.化合物KH(IO3)2為離子化合物，包含離子鍵與共價(jià)鍵，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氣體的狀態(tài)未指明，不能利用標(biāo)況下氣體的摩爾體積計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.碘鹽中所含的碘元素在水溶液中以IO3-離子存在，沒(méi)有碘單質(zhì)，不能使淀粉變藍(lán)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃），若碘鹽的焰色反應(yīng)顯紫色，則證明碘鹽中含有鉀元素，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)基本常識(shí)，A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要牢記氫鍵不屬于化學(xué)鍵，且不是所有含氫元素的化合物分子之間就有氫鍵。要明確氫鍵的存在范圍是分子化合物中，可以分為分子內(nèi)氫鍵，如鄰羥基苯甲醛，也可存在分子間氫鍵，如氨氣、氟化氫、水和甲醇等。15、A【解析】

A.蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液發(fā)生鹽析，會(huì)有固體析出，故A錯(cuò)誤；B.苯與液溴的反應(yīng)是一溴取代，且需要溴化鐵催化，苯酚與濃溴水的反應(yīng)為三溴取代，對(duì)比可以說(shuō)明是酚羥基活化了苯環(huán)上的氫，能說(shuō)明基團(tuán)之間的影響作用，故B正確；C.丙三醇俗稱(chēng)甘油，是無(wú)色、黏稠、有甜味的液體，吸濕性強(qiáng)，有護(hù)膚作用，可應(yīng)用于配制化妝品，故C正確；D.苯酚與甲醛能在在濃氨水作用下，甲醛過(guò)量時(shí)，發(fā)生酚醛縮合反應(yīng)，可得到體型酚醛樹(shù)脂，故D正確；綜上所述，答案為A。16、A【解析】

A.在任何時(shí)刻都存在：2v正(X)=v正(Y)，若v正(X)=2v逆(Y)，則v正(Y)=2v正(X)=4v逆(Y)，說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合題意；B.反應(yīng)混合物中W是固體，若未達(dá)到平衡狀態(tài)，則氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量都會(huì)發(fā)生變化，氣體的密度也會(huì)發(fā)生變化，所以當(dāng)氣體平均密度不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；C.反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，所以若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，C不符合題意；D.反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，若反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，則任何氣體物質(zhì)的濃度就會(huì)發(fā)生變化，所以若X的濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙苯加成反應(yīng)醛基C2H5OH+C2H5OH13或C2H5OH【解析】

對(duì)比A、E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件、B與C的分子式，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)生成C為，C發(fā)生催化氧化生成D為，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E．E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為．F與甲酸乙酯發(fā)生取代反應(yīng)生成G，反應(yīng)同時(shí)生成乙醇。G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)得到K，故H為?！驹斀狻浚?）與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的芳香烴為，所得芳香烴的名稱(chēng)為：乙苯；A→B的反應(yīng)類(lèi)型是：加成反應(yīng)；D為，D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是：醛基，故答案為乙苯；加成反應(yīng)；醛基；（2）由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；F→G的反應(yīng)除生成G外，另生成的物質(zhì)為：C2H5OH，故答案為；C2H5OH；（3）H→K反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為；（4）B為，B的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，有1個(gè)取代基還可以為-CHBrCH3，有2個(gè)取代基為-Br、-CH2CH3或-CH2Br、-CH3，均有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，有2×3=6種，有3個(gè)取代基為-Br、-CH3、-CH3，2個(gè)甲基有鄰、間、對(duì)3種位置，對(duì)應(yīng)的-Br分別有2種、3種、1種位置，有6種，故符合條件的共有1+6+6=13種，其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、，故答案為13；或；（5）由乙醇制備乙酰乙酸乙酯，乙醇被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生信息中的轉(zhuǎn)化可得乙酰乙酸乙酯，其合成路線為：，故答案為?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成，側(cè)重對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和邏輯思維能力考查，注意對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng)，熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。18、Z鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能（或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Na＞Z）B0.675ClO2－+4I－+4H+=Cl-+2I2+2H2O【解析】

Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素，則推出Y為Na元素，又X、Y兩元素間能形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B，則推出X為O元素，兩者形成的化合物為B為Na2O、A為Na2O2；Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，則說(shuō)明Z為活潑金屬，為Mg或Al中的一種；W、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4，則W和M的最高價(jià)化合價(jià)分別為+5和+7，又X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，則可推出W為P元素，M為Cl元素，據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析易知：X、Y、Z、W、M分別是O、Na、Mg或Al、P、Cl，則（1）Z可與鹽酸反應(yīng)，Z可能是Mg或Al中的一種，不能確定具體是哪一種元素；A為Na2O2，由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成，其電子式為：；鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能（或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Na＞Z），故答案為：Z；；鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能（或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Na＞Z）；（2）NaH2PO2能與鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明H3PO2是弱酸，NaH2PO2不能與NaOH反應(yīng)，說(shuō)明NaH2PO2中的H不能被中和，推出NaH2PO2為正鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H3PO2分子中只能電離出一個(gè)H＋，為一元弱酸，B項(xiàng)正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaH2PO2中P的化合價(jià)為+1，具有還原性，可被硝酸氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為B；（3）①由圖知，中性條件下ClO2被I－還原為ClO2－，I－被氧化為I2；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知：2ClO2~I2~2Na2S2O3，因此可知，水中殘留的ClO2的濃度為2×10-4mol/L×5×10-3L×67.5g/mol×1000mg/g÷0.1L=0.675mg/L，故答案為：0.675；②由圖知，水樣pH調(diào)至1~3時(shí)，ClO2-被還原成Cl-，該操作中I－被ClO2－氧化為I2，故離子方程式為：ClO2－+4I－+4H+=Cl-+2I2+2H2O。19、ABCD5～6min銀氨溶液的用量不同或pH不同NH3濕潤(rùn)的紅色石蕊在NaOH存在下，加熱促進(jìn)NH3·H2O的分解，逸出NH3，促使Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O平衡正向移動(dòng)，c(Ag+)增大，Ag+、OH-反應(yīng)產(chǎn)生的AgOH立即轉(zhuǎn)化為Ag2O：Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O產(chǎn)物AgCl的溶解度小于Ag2SO43Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O【解析】

(1)灰白色沉淀含有AgOH和Ag2O，最后為澄清溶液，說(shuō)明這兩種物質(zhì)均溶于濃氨水；(2)①由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4知在5~6min之間；②根據(jù)表格數(shù)據(jù)，采用控制變量法分析；(3)根據(jù)物質(zhì)的成分及性質(zhì)，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析產(chǎn)生的氣體和Ag2O的原因；(4)FeCl3和Fe2(SO4)3的陽(yáng)離子相同，因此從陰離子的角度考慮。氯化銀的溶解度小于硫酸銀，從沉淀溶解平衡分析。【詳解】(1)向氨水中滴加硝酸銀溶液，首先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3，AgOH能夠被氨水溶解，會(huì)發(fā)生反應(yīng)AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O；反應(yīng)產(chǎn)生的AgOH不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)：2AgOH=Ag2O+H2O，分解產(chǎn)生的Ag2O也會(huì)被氨水溶解得到氫氧化二氨合銀，反應(yīng)方程式為：Ag2O+4NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O，故合理選項(xiàng)是ABCD；(2)①當(dāng)銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為60℃，反應(yīng)混合液pH為11時(shí)，由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4可知出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間范圍是在5~6min之間；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2可知，反應(yīng)溫度不同，出現(xiàn)銀鏡時(shí)間不同；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3可知：乙醛的用量不同，出現(xiàn)銀鏡時(shí)間不同；在其他條件相同時(shí)，溶液的pH不同，出現(xiàn)銀鏡時(shí)間也會(huì)不同，故還可以探索反應(yīng)物的用量或溶液pH對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響；(3)①在銀氨溶液中含有Ag(NH3)2OH，該物質(zhì)在溶液中存在平衡：Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O，NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，加熱并加入堿溶液時(shí)，電離平衡逆向移動(dòng)，一水合氨分解產(chǎn)生氨氣，故該氣體化學(xué)式為NH3，可根據(jù)氨氣的水溶液顯堿性，用濕潤(rùn)的紅色石蕊檢驗(yàn)，若試紙變?yōu)樗{(lán)色，證明產(chǎn)生了氨氣；②生成Ag2O的原因是：在NaOH存在下，加熱促進(jìn)NH3·H2O的分解，逸出NH3促使Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O平衡正向移動(dòng)，c(Ag+)增大，Ag+、OH-反應(yīng)產(chǎn)生的AgOH立即轉(zhuǎn)化為Ag2O：Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O；(4)FeCl3和Fe2(SO4)3的陽(yáng)離子都是Fe3+，陰離子不同，而在清洗試管上的銀鏡時(shí)，發(fā)現(xiàn)用FeCl3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(SO4)3溶液，這是由于Cl-與Ag+結(jié)合形成的AgCl是難溶性的物質(zhì)，而SO42-與Ag+結(jié)合形成的Ag2SO4微溶于水，物質(zhì)的溶解度：Ag2SO4>AgCl，物質(zhì)的溶解度越小，越容易形成該物質(zhì)，使銀單質(zhì)更容易溶解而洗去，因此使用FeCl3比Fe2(SO4)3清洗效果更好。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的探究，明確物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是本題解答的關(guān)鍵，注意要采用對(duì)比方法，根據(jù)控制變量法對(duì)圖表數(shù)據(jù)不同點(diǎn)進(jìn)行分析，知道銀氨溶液制備方法，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、分析?wèn)題、總結(jié)歸納能力。20、Co2O3＋6H＋＋2Cl－=2Co2＋＋Cl2↑＋3H2O冷卻結(jié)晶、過(guò)濾F除去CO2分解產(chǎn)物中還含有一種或多種含C、H元素的物質(zhì)將D中的氣態(tài)產(chǎn)物被后續(xù)裝置所吸收，或排除裝置中的空氣或不使K中水蒸氣進(jìn)入盛無(wú)水CuSO4的干燥管中防止倒吸3(CH3COO)2CoCo3O4＋4CO↑＋2CO2↑＋3C2H6↑【解析】

(1)①已知，鹽酸、COCl2易溶于水，寫(xiě)離子形式，氧化物、單質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式:Co2O3+2Cl-+6H+=2Co2++Cl2↑+3H2O；②因反應(yīng)產(chǎn)物中含有結(jié)晶水，則不能直接加熱制取，應(yīng)采用：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥等操作；（2）①裝置E、F是用于檢驗(yàn)CO和CO2，PdCl2溶液能被CO還原為Pd，因此裝置E用于檢驗(yàn)CO2，F(xiàn)裝置用于檢驗(yàn)CO，裝盛足量PdCl2溶液；②裝置G的作用是吸收CO2，以防在裝置內(nèi)對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；氧化銅變紅，則氧化銅被還原，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，說(shuō)明反應(yīng)中產(chǎn)生水，石灰水變渾濁，則說(shuō)明產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，則說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有一種或多種含有C、H元素的物質(zhì)；③通入氮?dú)獾淖饔脼槭笵裝置中產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置，且排凈后續(xù)裝置內(nèi)的氧氣等；④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄天D和I處的酒精燈，一段時(shí)間后裝置D、E內(nèi)的溫度降低后再停止通入氣體可以有效防止倒吸；⑤乙酸鈷受熱分解，空氣中的成分不參與反應(yīng)生成物有固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n(X)︰n(CO)︰n(CO2)︰n(C2H6)=1︰4︰2︰3，根據(jù)原子守恒配平即可；【詳解】(1)①已知，鹽酸、COCl2易溶于水，寫(xiě)離子形式，氧化物、單質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式:Co2O3+2Cl-+6H+=2Co2++Cl2↑+3H2O；②因反應(yīng)產(chǎn)物中含有結(jié)晶水，則不能直接加熱制取，應(yīng)采用：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥等操作；（2）①裝置E、F是用于檢驗(yàn)CO和CO2，PdCl2溶液能被CO還原為Pd，因此裝置E用于檢驗(yàn)CO2，F(xiàn)裝置用于檢驗(yàn)CO，裝盛足量PdCl2溶液；②裝置G的作用是吸收CO2，以防在裝置內(nèi)對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；氧化銅變紅，則氧化銅被還原，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，說(shuō)明反應(yīng)中產(chǎn)生水，石灰水變渾濁，則說(shuō)明產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，則說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有一種或多種含有C、H元素的物質(zhì)，答案為：除去CO2；分解產(chǎn)物