2023-2024學(xué)年河南省普通高中學(xué)高三一診考試化學(xué)試卷含解析

2023-2024學(xué)年河南省普通高中學(xué)高三一診考試化學(xué)試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A．圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的ΔH<0B．圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2)隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減小C．圖丙是室溫下用0.1000mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L?1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸D．圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+)與c(SO42?)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42?)越大c(Ba2+)越小2、用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿．制備乙酸乙酯B．配置一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液C．在鐵制品表面鍍銅D．制取少量CO2氣體3、在加熱固體NH4Al(SO4)2?12H2O時，固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示：已知A點物質(zhì)為NH4Al(SO4)2，B點物質(zhì)為Al2(SO4)3，下列判斷正確的是（）A．0℃→t℃的過程變化是物理變化B．C點物質(zhì)是工業(yè)上冶煉鋁的原料C．A→B反應(yīng)中生成物只有Al2(SO4)3和NH3兩種D．Al2(SO4)3能夠凈水，其原理為：Al3++3OH-Al（OH）34、X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z元素在短周期中金屬性最強，W與Y位于同一主族。下列敘述正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強D．Y與Z形成的兩種常見化合物化學(xué)鍵類型相同5、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．在圖示的轉(zhuǎn)化中，F(xiàn)e3+和CuS是中間產(chǎn)物B．在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素只有銅C．圖示轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)是2H2S+O22S+2H2OD．當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol6、煤、石油、天然氣仍是人類使用的主要能源，同時也是重要的化工原料，我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的。下列說法中不正確的是A．石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結(jié)構(gòu)重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烴B．煤干餾的產(chǎn)品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭C．棉花、羊毛、蠶絲和麻等都是天然纖維D．天然氣是一種清潔的化石燃料，作為化工原料它主要用于合成氨和甲醇7、我國是世界最大的耗煤國家，下列加工方法不屬于煤的綜合利用的是A．干餾 B．氣化 C．液化 D．裂解8、下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A．海水提溴過程中，提取溴單質(zhì)只能用有機物萃取的方法B．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉C．海水曬鹽過程中主要涉及物理變化D．海帶提碘中，氧化過程可通入過量的氯氣9、鈞瓷是宋代五大名窯瓷器之一，以“入窯一色，出窯萬彩”的神奇窯變著稱，下列關(guān)于陶瓷的說法正確的是（）A．“窯變”是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致顏色的變化B．高品質(zhì)白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物C．氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料D．由于陶瓷耐酸堿，因此可以用來熔化氫氧化鈉10、下列實驗合理的是（）A．證明非金屬性Cl＞C＞SiB．制備少量氧氣C．除去Cl2中的HClD．吸收氨氣，并防止倒吸A．A B．B C．C D．D11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，m為單質(zhì)，d是淡黃色粉末，b是生活中常見的液態(tài)化合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．化合物a中只含有C、H兩種元素B．幾種元素的原子半徑由大到小順序為Z＞Y＞X＞W(wǎng)C．d是離子化合物，陰陽離子個數(shù)比為1：2D．Y與W形成的簡單化合物是同主族元素同類型化合物中沸點最低的12、最近我國科學(xué)家對“液流電池”的研究取得新進展，一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池工作原理如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．放電時，a極電勢高于b極B．充電時，a極電極反應(yīng)為I2Br－+2e－=2I－+Br－C．圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量D．導(dǎo)線中有NA個電子轉(zhuǎn)移，就有0.5molZn2+通過隔膜13、某溶液中有S2－、SO32-、Br－、I－四種陰離子各0.1mol?，F(xiàn)通入Cl2，則通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是A． B．C． D．14、25℃時，將濃度均為0.1molL、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb＝100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．Ka(HX)>Kb(NH3·H2O)B．b點時c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)＝c(H+)C．a(chǎn)、b、d幾點中，水的電離程度d>b>aD．a(chǎn)→b點過程中，可能存在c(X—)<c(NH4+)15、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向溶液中滴加氨水至過量：B．向懸濁液中滴加溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+C．向溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2OD．向苯酚鈉溶液中通入少量氣體：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-16、下列化學(xué)用語正確的是（）A．重水的分子式：D2O B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OC．乙烯的實驗式：C2H4 D．二氧化硅的分子式：SiO217、下列說法不正確的是A．某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電B．地溝油禁止食用，但可以用來制肥皂或生物柴油C．石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈烴D．煤是由有機物和無機物組成的復(fù)雜的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等18、用下列裝置進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD實驗裝置目的制備干燥的氨氣證明非金屬性Cl＞C＞Si制備乙酸乙酯分離出溴苯A．A B．B C．C D．D19、在高溫高壓的水溶液中，AuS－與Fe2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦(主要成分Fe3O4)和金礦(含Au)，并伴有H2S氣體生成。對于該反應(yīng)的說法一定正確的是A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比2:3B．AuS－既作氧化劑又作還原劑C．每生成2.24L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1molD．反應(yīng)后溶液的pH值降低20、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．Al2O3的熔點很高，可用作耐火材料B．NH3具有還原性，可用作制冷劑C．SO2具有氧化性，可用于紙漿的漂白D．鈉鉀合金的密度小，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑21、化學(xué)科學(xué)與技術(shù)在宇宙探索、改進生活、改善環(huán)境與促進發(fā)展方面均發(fā)揮著關(guān)鍵性的作用。正確的是A．“玉兔號”月球車帆板太陽能電池的材料是氮化硅或二氧化硅B．“乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤氣的主要成分都是可再生能源C．“神舟”和“天宮”系列飛船使用的碳纖維材料、光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料D．所有糖類、油脂和蛋白質(zhì)等營養(yǎng)物質(zhì)在人體吸收后都能被水解利用22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAB．100g98%的濃H2SO4與過量的Cu反應(yīng)后，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數(shù)目為NAD．1L1mol/LNa2CO3溶液中所含陰離子數(shù)目小于NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）3-對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如圖：已知：HCHO+CH3CHOCH2＝CHCHO+H2O（1）A的名稱是___，遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構(gòu)體有___種。B的結(jié)構(gòu)簡式___，D中含氧官能團的名稱為___。（2）試劑C可選用下列中的___。a.溴水b.銀氨溶液c.酸性KMnO4溶液d.新制Cu(OH)2懸濁液（3）是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為___。（4）E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為___。24、（12分）具有抗菌作用的白頭翁素衍生物I的合成路線如圖所示：已知：ⅰ.R-HC=CH-R’+R”COOHⅱ.R-HC=CH-R”(以上R、R’、R”代表氫、烷基或芳基等)?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___。（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___。（3）合成過程中設(shè)計步驟①和④的目的是___。（4）試劑a是___。（5）下列說法正確的是___（選填字母序號）。a.物質(zhì)A極易溶于水b.③反應(yīng)后的試管可以用硝酸洗滌c.F生成G的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)d.物質(zhì)D既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉鈉溶液反應(yīng)（6）由F與I2在一定條件下反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是___；此反應(yīng)同時生成另外一個有機副產(chǎn)物且與G互為同分異構(gòu)體，此有機副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是___。（7）已知：RCH2BrR-CH=CH-R1以乙烯起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）___。25、（12分）正丁醚可作許多有機物的溶劑及萃取劑，常用于電子級清洗劑及用于有機合成。實驗室用正丁醇與濃H2SO4反應(yīng)制取，實驗裝置如右圖，加熱與夾持裝置略去。反應(yīng)原理與有關(guān)數(shù)據(jù)：反應(yīng)原理：2C4H9OHC4H9OC4H9+H2O副反應(yīng)：C4H9OHC2H5CH=CH2+H2O物質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃溶解性水50%硫酸其它正丁醇74-89.8117.7微溶易溶二者互溶正丁醚130-98142.4不溶微溶實驗步驟如下：①在二口燒瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL濃H2SO4,再加兩小粒沸石，搖勻。②加熱攪拌，溫度上升至100~ll0℃開始反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)中產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后收集在水分離器的下層，上層有機物至水分離器支管時，即可返回?zé)?。加熱至反?yīng)完成。③將反應(yīng)液冷卻，依次用水、50%硫酸洗滌、水洗滌，再用無水氯化鈣干燥，過濾，蒸餾，得正丁醚的質(zhì)量為Wg。請回答：（1）制備正丁醚的反應(yīng)類型是____________，儀器a的名稱是_________。（2）步驟①中藥品的添加順序是，先加______（填“正丁醇”或“濃H2SO4”），沸石的作用是___________________。（3）步驟②中為減少副反應(yīng)，加熱溫度應(yīng)不超過_________℃為宜。使用水分離器不斷分離出水的目的是________。如何判斷反應(yīng)已經(jīng)完成？當(dāng)_____時，表明反應(yīng)完成，即可停止實驗。（4）步驟③中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去______________。本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為_____（列出含W的表達式即可）。26、（10分）碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。實驗一：合成碳酸鎂晶體的步驟：①配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制溫度50℃，反應(yīng)一段時間；③用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5，放置一段時間后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶體產(chǎn)品。稱取3.000gMgSO4樣品配制250mL溶液流程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出實驗儀器名稱：A_____；B_____。配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實驗操作為______。（2）檢驗碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是_________。實驗二：測定產(chǎn)品MgCO3·nH2O中的n值（儀器和藥品如圖所示）：（3）實驗二裝置的連接順序為_____（按氣流方向，用接口字母abcde表示），其中Ⅱ裝置的作用是_____。（4）加熱前先通入N2排盡裝置Ⅰ中的空氣，然后稱取裝置Ⅱ、Ⅲ的初始質(zhì)量。進行加熱時還需通入N2的作用是______。（5）若要準(zhǔn)確測定n值，至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的_____（填選項字母），寫出相應(yīng)1種組合情景下，求算n值的數(shù)學(xué)表達式：n=______。a．裝置Ⅰ反應(yīng)前后質(zhì)量差m1b．裝置Ⅱ反應(yīng)前后質(zhì)量差m2c．裝置Ⅲ反應(yīng)前后質(zhì)量差m327、（12分）四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點為38.3℃，沸點為233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進行的操作是__，其目的是__，此時活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為__；一段時間后，打開電爐并加熱反應(yīng)管，此時活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為____。（2）試劑A為__，裝置單元X的作用是__；反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是___。（3）反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時間CO2，主要目的是___。（4）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時應(yīng)將a端的儀器改裝為__、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是___（填儀器名稱）。28、（14分）Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)基態(tài)Ni原子價電子中成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為_______.。(2)已知FeF3具有較高的熔點（熔點高于1000℃），F(xiàn)eBr3的式量大于FeF3，但其熔點只有200℃，原因是_____________________________________________________________________。(3)Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+，1mol該配離子中所含σ鍵的數(shù)目為____，與N3-互為等電子體的一種分子為：_______，N3-離子雜化類型為________。(4)金屬Fe與Mg、H形成的化合物是目前人類已發(fā)現(xiàn)的體積儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中黑球代表Fe，深灰色小球代表Mg，淺灰色小球代表H，其中淺灰色小球除在棱上、面上以外，在晶胞內(nèi)部還有6個。試寫出該化合物的化學(xué)式：__________________。(5)NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標(biāo)參數(shù)為_______________。一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖），已知O2-的半徑為apm，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為__________g（用含a、NA的代數(shù)式表示）。29、（10分）1923年，我國化學(xué)家吳蘊初先生研制出了廉價生產(chǎn)味精的方案，并向英、美、法等化學(xué)工業(yè)發(fā)達國家申請了專利。以下是利用化學(xué)方法合成味精的流程：請回答下列問題：（1）下列有關(guān)蛋白質(zhì)和氨基酸的說法不正確的是____(填字母)。a．蛋白質(zhì)都是高分子化合物b．谷氨酸(H)自身不能發(fā)生反應(yīng)c．H分子不含手性碳原子d．天然蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物都是α-氨基酸（2）C的系統(tǒng)命名法名稱是____；B中含氧官能團名稱是____。（3）E→F的反應(yīng)類型是____。R的結(jié)構(gòu)簡式為____。（4）寫出G和NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。（5）T是H的同分異構(gòu)體，寫出同時具備下列條件的T的結(jié)構(gòu)簡式______________。①含有—NH2，且能發(fā)生水解反應(yīng)；②1molT發(fā)生銀鏡反應(yīng)能生成4molAg③核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為2∶2∶2∶3（6）參照題給流程圖，以和甲醇為原料(其他無機試劑任選)，設(shè)計合成苯丙氨酸()的流程，寫出合成路線____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH0；B.根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c（H2O2）變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減??；C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱酸；D.根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小?！驹斀狻緼.升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH0，A項正確；B.根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c（H2O2）變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減小，B項正確；C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱酸，C項錯誤；D.根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小，D項正確；答案選C?！军c睛】本題考查圖像的分析，側(cè)重考查溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響、化學(xué)反應(yīng)速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶解平衡曲線的分析，掌握有關(guān)的原理，明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義和曲線的變化趨勢是解題的關(guān)鍵。2、A【解析】

A.將乙醇加入大試管中，再注入濃硫酸并振蕩冷卻后加入冰醋酸，混合加熱制備乙酸乙酯，產(chǎn)物用飽和碳酸鈉溶液吸收，導(dǎo)管末端置于液面上，能達到實驗?zāi)康?，選項A正確；B.容量瓶不能直接用于配置溶液，必須將NaOH固體倒入燒杯中，加入蒸餾水溶解后，冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶，選項B錯誤；C.在鐵制品表面鍍銅時應(yīng)將鐵制品連接在電源的負極作為陰極，銅連接在電源的正極，電解質(zhì)溶液為可溶性銅鹽溶液，選項C錯誤；D.實驗室制取CO2用的是大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)，純堿與鹽酸反應(yīng)速率快不易收集，另外純堿易溶于水，不能停留在有孔塑料板上，不能達到反應(yīng)隨時發(fā)生隨時停止的作用，選項D錯誤。答案選A。3、B【解析】

A．因為t°C生成A，又知A點物質(zhì)為NH4Al(SO4)2屬于新物質(zhì)，0℃→t℃的過程為NH4Al(SO4)2?12H2O失去結(jié)晶水生成NH4Al(SO4)2，是化學(xué)變化，故A錯誤；

B．B點物質(zhì)為Al2(SO4)3升溫再加熱分解，在C點生成氧化鋁，氧化鋁是工業(yè)上冶煉鋁的原料，故B正確；

C．A→B發(fā)生的反應(yīng)為2NH4Al(SO4)2Al2(SO4)3+2NH3↑+H2SO4，所以除了生成Al2(SO4)3和NH3兩種，還有硫酸，故C錯誤；D．Al2(SO4)3能夠凈水，其原理為:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)，故D錯誤；答案：B。4、B【解析】

X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則其K層為次外層，故X是C元素；Y元素在地殼中的含量最高的元素，則Y是O元素；W與Y屬于同一主族，則為W為S元素；Z元素在短周期中金屬性最強，則Z是Na元素；據(jù)此答題。【詳解】根據(jù)分析，X是C元素，Y是O元素，Z是Na元素，W為S元素；A．X、Y為第二周期，Z、W為第三周期，則X、Y原子半徑小于Z、W，同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大半徑減小，原子半徑：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，故A錯誤B．非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Y＞W(wǎng)，則Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，故B正確；C．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：X＜W，X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱，故C錯誤；D．Y是O元素，Z是Na元素，Y與Z形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，含有的陰陽離子數(shù)目之比均為1:2，前者只含離子鍵，后者含有離子鍵、共價鍵，故D錯誤；答案選B?！军c睛】非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強。5、B【解析】

A．該過程中發(fā)生反應(yīng)：Cu2++H2S→CuS+2H+，CuS+Fe3+→S+Fe2++Cu2+(未配平)，F(xiàn)e2++O2→Fe3+(未配平)，由此可知，F(xiàn)e3+和CuS是中間產(chǎn)物，故A不符合題意；B．由圖知，化合價變化的元素有：S、Fe、O，Cu、H、Cl的化合價沒發(fā)生變化，故B符合題意；C．由A選項分析并結(jié)合氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒可知，其反應(yīng)的總反應(yīng)為：2H2S+O22S+2H2O，故C不符合題意；D．H2S反應(yīng)生成S，硫元素化合價升高2價，O2反應(yīng)時氧元素化合價降低2，根據(jù)氧化還原轉(zhuǎn)移電子守恒可知，當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol，故D不符合題意；故答案為：B。6、A【解析】

A.石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結(jié)構(gòu)重整，使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴，生成苯、甲苯等芳香烴，苯甲酸屬于烴的含氧衍生物，不屬于芳香烴，故A錯誤；B.煤干餾發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭等，故B正確；C.天然纖維的種類很多，長期大量用于紡織的有棉、麻、毛、絲四種。棉和麻是植物纖維，毛和絲是動物纖維，故C正確；D.天然氣廣泛用于民用及商業(yè)燃氣灶具、熱水器，天然氣也可用作化工原料，以天然氣為原料的一次加工產(chǎn)品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20個品種，故D正確。故答案選A。7、D【解析】

煤的綜合利用是指通過物理或化學(xué)加工等途徑，回收和利用煤中的各種有益組分，以獲得多種產(chǎn)品的方法，包括煤的氣化、液化和干餾，均屬于煤的綜合利用；而裂解是石油的綜合利用的方法。故選：D。8、C【解析】

A.溴元素在海水中以化合態(tài)存在,將Br元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，所以一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成溴單質(zhì)后用有機物進行萃取，故A錯誤；B.鈉易與水反應(yīng),電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，所以應(yīng)用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉鈉，故B錯誤；C.海水曬鹽利用蒸發(fā)原理，蒸發(fā)是根據(jù)物質(zhì)的沸點不同進行分離的操作，為物理變化，故C正確；D.加入過量的氯氣能將I2氧化成更高價的化合物,減少碘的產(chǎn)率,故D錯誤；答案選C。9、A【解析】

A．不同的金屬氧化物顏色可能不同，在高溫下，釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致的顏色變化，故A正確；B.瓷器的原料主要是黏土燒結(jié)而成，瓷器中含有多種硅酸鹽和二氧化硅，是混合物，故B錯誤；C.新型無機非金屬材料主要有先進陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機涂層、無機纖維等，氮化鋁陶瓷屬于新型無機非金屬材料，故C錯誤；D.陶瓷的成分是硅酸鹽和二氧化硅，能與熔化氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯誤；故選A。10、D【解析】

A.鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，因此不能通過鹽酸的酸性大于碳酸的酸性比較Cl與C的非金屬性強弱，同時鹽酸易揮發(fā)，與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，干擾二氧化碳、水與硅酸鈉的反應(yīng)，因此圖中裝置不能說明碳酸的酸性大于硅酸的酸性，則不能比較C與Si的非金屬性強弱，故A錯誤；

B.過氧化鈉為粉末固體，隔板不能使固體與液體分離，關(guān)閉止水夾，不能使反應(yīng)隨時停止，圖中裝置不合理，故B錯誤；

C.碳酸氫鈉與氯化氫會發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳氣體，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)用飽和食鹽水，故C錯誤；

D.四氯化碳的密度比水大，不溶于水，可使氣體與水隔離，從而可防止倒吸，故D正確；

故選D?！军c睛】A項是學(xué)生們的易錯點，其中鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，因此不能通過鹽酸的酸性大于碳酸的酸性比較Cl與C的非金屬性強弱，應(yīng)用高氯酸；同時鹽酸易揮發(fā)，能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，會干擾二氧化碳、水與硅酸鈉的反應(yīng)，因此圖中裝置不能說明碳酸的酸性大于硅酸的酸性，則不能比較C與Si的非金屬性強弱。11、C【解析】

b是生活中常見的液態(tài)化合物，b是水；d是淡黃色粉末，能與水反應(yīng)，d是Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，m是氧氣、e是NaOH；CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，c是CO2、f是Na2CO3；W、X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增，則W、X、Y、Z依次是H、C、O、Na?！驹斀狻緼.a與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以化合物a中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故A錯誤；B.H、C、O、Na的原子半徑由大到小順序為Na＞C＞O＞H，故B錯誤；C.d是Na2O2，屬于離子化合物，陰陽離子個數(shù)比為1：2，故C正確；D.水分子間含有氫鍵，H2O是同主族元素同類型化合物中沸點最高的，故D錯誤。答案選C。12、B【解析】

在a電極上，I2Br-得電子生成I-和Br-，a電極為正極；在b電極上，Zn失電子生成Zn2+進入溶液，b電極為負極。【詳解】A．放電時，a極為正極，電勢高于作負極的b極，A正確；B．充電時，a極應(yīng)為陽極，電極反應(yīng)為2I－+Br－-2e－==I2Br-，B錯誤；C．圖中貯液器中的溶液組成與電極區(qū)的溶液組成相同，相當(dāng)于電極區(qū)的電解質(zhì)溶液，可提高電池的容量，C正確；D．導(dǎo)線中有NA個電子轉(zhuǎn)移，依據(jù)關(guān)系式Zn—2e-，就有0.5molZn2+生成并通過隔膜(保持溶液的電中性)，D正確；故選B。13、C【解析】

離子還原性，故首先發(fā)生反應(yīng)，然后發(fā)生反應(yīng)，再發(fā)生反應(yīng)，最后發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時氯氣的體積。【詳解】A．由可知，完全反應(yīng)需要消耗氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積為0.1mol22.4L·mol-1=2.24L，圖象中氯氣的體積不符合，A錯誤；B．完全反應(yīng)后，才發(fā)生，完全反應(yīng)需要消耗氯氣，故開始反應(yīng)時氯氣的體積為，完全反應(yīng)消耗mol氯氣，故完全反應(yīng)時氯氣的體積為，圖象中氯氣的體積不符合，B錯誤；C．完全反應(yīng)需要消耗氯氣，完全反應(yīng)消耗mol氯氣，完全反應(yīng)消耗氯氣，故溴離子開始反應(yīng)時氯氣的體積為，由可知，完全反應(yīng)消耗mol氯氣，故Br－完全反應(yīng)時消耗的氯氣體積為，圖象與實際符合，C正確；D．完全反應(yīng)需要消耗氯氣，完全反應(yīng)消耗mol氯氣，完全反應(yīng)消耗mol氯氣，故I完全時消耗的氯氣體積為，圖象中氯氣的體積不符合，D錯誤。答案選C?！军c睛】氧化還原競爭型的離子反應(yīng)，關(guān)鍵是熟記氧化性粒子氧化性的強弱順序和還原性粒子還原性強弱順序，然后按照越強先反應(yīng)原則依次分析。14、B【解析】

A.根據(jù)b點，等體積、等濃度HX溶液與NH3·H2O的混合液pH=7，說明Ka(HX)=Kb(NH3·H2O)，故A錯誤；B.b點是等體積、等濃度HX溶液與NH3·H2O的混合液，溶質(zhì)是NH4X，pH=7，X-、NH4+相互促進水解生成HX，所以c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)＝c(H+)，故B正確；C.a→b點過程，相當(dāng)于向HA溶液中加氨水至恰好反應(yīng)，所以水的電離程度逐漸增大，a、b、d幾點中，水的電離程度b>a>d，故C錯誤；D.a→b點過程中，溶液呈酸性，c(OH—)<c(H+)，根據(jù)電荷守恒，不可能存在c(X—)<c(NH4+)，故D錯誤。【點睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小比較，側(cè)重于學(xué)生分析能力、讀圖能力的考查，注意把握物料守恒、電荷守恒的運用。15、B【解析】

A.向AgNO3溶液中滴加氨水至過量，會形成銀氨絡(luò)離子，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，A錯誤；B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，所以向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，會發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，形成Fe(OH)3沉淀，離子反應(yīng)為3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，B正確；C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)生成Na2SO4、單質(zhì)S、SO2、H2O，離子方程式為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，C錯誤；D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，D錯誤；故合理選項是B。16、A【解析】

A.重水中氧原子為16O，氫原子為重氫D，重水的分子式為D2O，故A正確；B.次氯酸中不存在氫氯鍵，其中心原子為氧原子，分子中存在1個氧氫鍵和1個氧氯鍵，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，故B錯誤；C.實驗式為最簡式，乙烯的實驗式為CH2，故C錯誤；D.二氧化硅晶體為原子晶體，不存在二氧化硅分子，故D錯誤。答案選A。17、D【解析】

A.焚燒將某些還原性的物質(zhì)氧化，某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電，故A正確；B.“地溝油”的主要成分為油脂，含有有毒物質(zhì)，不能食用，油脂在堿性條件下水解稱為皂化反應(yīng)，油脂燃燒放出大量熱量，可制作生物柴油，故B正確；C.石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈烴，如乙烯、丙烯等，故C正確；D.煤中不含苯、甲苯等，苯和甲苯是煤的干餾的產(chǎn)物，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，應(yīng)注意的是煤中不含苯、甲苯等，苯、甲苯是煤的干餾產(chǎn)物。18、D【解析】

A．氨氣與濃硫酸反應(yīng)，不能選濃硫酸干燥，故A錯誤；B．稀鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，且鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，故B錯誤；C．導(dǎo)管在飽和碳酸鈉溶液的液面下可發(fā)生倒吸，導(dǎo)管口應(yīng)在液面上，故C錯誤；D．溴苯的密度比水的密度大，分層后在下層，圖中分液裝置可分離出溴苯，故D正確；故選D?！军c睛】1、酸性干燥劑：濃硫酸、五氧化二磷，用于干燥酸性或中性氣體，其中濃硫酸不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫等強還原性的酸性氣體；五氧化二磷不能干燥氨氣。2、中性干燥劑：無水氯化鈣，一般氣體都能干燥，但無水氯化鈣不能干燥氨氣和乙醇。3、堿性干燥劑：堿石灰（CaO與NaOH、KOH的混合物）、生石灰（CaO）、NaOH固體，用于干燥中性或堿性氣體。19、D【解析】

在高溫高壓的水溶液中，AuS－與Fe2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦(主要成分Fe3O4)和金礦(含Au)，并伴有H2S氣體生成，則反應(yīng)的方程式可表示為4H2O+2AuS－+3Fe2+→Fe3O4+2Au+2H2S↑+4H＋，則A．氧化劑是AuS－，還原劑是亞鐵離子，根據(jù)電子得失守恒可知二者的物質(zhì)的量之比1:1，選項A錯誤；B．AuS－中Au的化合價降低，只作氧化劑，亞鐵離子是還原劑，選項B錯誤；C．不能確定氣體所處的狀態(tài)，則每生成2.24L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0.1mol，選項C錯誤；D．反應(yīng)后有氫離子產(chǎn)生，因此溶液的pH值降低，選項D正確；答案選D。20、A【解析】

A、氧化鋁熔點很高，所以可以做耐火材料，選項A正確；B、氨氣中的氮元素化合價是-3價，具有還原性，做制冷劑，是氨氣易液化的原因，選項B錯誤；C．二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性，與二氧化硫的氧化性無關(guān)，選項C錯誤；D．在快中子反應(yīng)堆中，不能使用水來傳遞堆芯中的熱量，因為它會減緩快中子的速度，鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑，選項D錯誤；答案選A。21、C【解析】

A、太陽能電池帆板的材料是單質(zhì)硅，故選項A錯誤；B、汽油、水煤氣是不可再生能源，乙醇是可再生能源，故選項B錯誤；C、碳纖維、光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料，故選項C正確；D、葡萄糖是單糖，不水解，故選項D錯誤。答案選C。22、C【解析】

A．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故分子總數(shù)大于2NA個，故A錯誤；B．100g98%的濃H2SO4中含有硫酸98g，物質(zhì)的量為1mol，銅與濃硫酸的反應(yīng)，2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)不再進行，所以反應(yīng)生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于1mol，故B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2與CO2混合氣體的物質(zhì)的量==0.5mol，混合物中所含氧原子的數(shù)目為NA，故C正確；D．碳酸根的水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，導(dǎo)致陰離子個數(shù)增多，故1L1mol/LNa2CO3溶液中陰離子個數(shù)多于NA個，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為BD，B中要注意稀硫酸與銅不反應(yīng)，D中要注意根據(jù)碳酸根離子的水解方程式分析陰離子數(shù)目的變化。二、非選擇題(共84分)23、對甲基苯甲醛3羧基b、d【解析】

由合成路線可知，甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成A對甲基苯甲醛，再與CH3CHO在堿性條件下反應(yīng)生成B，B為，①中-CHO被弱氧化劑氧化為-COOH，而C=C不能被氧化，再酸化得到D，D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為對甲基苯甲醛，遇FeCl3溶液顯紫色，則含酚?OH，且苯環(huán)上有兩個取代基，另一取代基為?CH=CH2，則符合條件的A的同分異構(gòu)體為(鄰、間、對)3種，由上述分析可知，B為；D的結(jié)構(gòu)為，其中含有含氧官能團為：羧基；故答案為：對甲基苯甲醛；3；；羧基；（2）由生成可知，試劑C不能與C=C反應(yīng)，只氧化?CHO，則C為b或d，故答案為：b、d；（3）中含?COOC?，與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為：，故答案為：；（4）E中含-C=C-，在一定條件下可以生成高聚物F，發(fā)生加聚反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。【點睛】具有多官能團的有機物在實現(xiàn)官能團之間的轉(zhuǎn)化時，需要注意官能團的保護，其常見的措施可將官能團先反應(yīng)，然后再復(fù)原，或在選擇反應(yīng)試劑時控制相關(guān)反應(yīng)。24、加成反應(yīng)2+O22+2H2O保護碳碳雙鍵，防止催化氧化時被破壞氫氧化鈉的醇溶液或氫氧化鈉的乙醇溶液bd+I2+HI【解析】

與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成(B)，(B)催化氧化生成(C)，(C)發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成(D)，(D)與氫氧化鈉的醇溶液反應(yīng)生成(E)，(E)酸化后生成(F)，(F)與I2反應(yīng)生成(G)，一定條件下可反應(yīng)生成(H)，最終反應(yīng)生成(I)，據(jù)此作答。【詳解】（1）反應(yīng)①為與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成，因此反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（2）反應(yīng)②為催化氧化生成，反應(yīng)方程式為：2+O22+2H2O；（3）步驟①將碳碳雙鍵改變，步驟④將碳碳雙鍵還原，兩個步驟保護了碳碳雙鍵，防止催化氧化時碳碳雙鍵被破壞；（4）反應(yīng)④是發(fā)生消去反應(yīng)反應(yīng)生成的過程，小區(qū)反映的條件是氫氧化鈉的醇溶液；（5）a.有機物A中存在羥基，屬于親水基，因此A可溶于水，但不是及易溶于水，a項錯誤；b.反應(yīng)③為銀鏡反應(yīng)，銀鏡反應(yīng)后的試管可用硝酸洗滌，b項正確；c.與I2反應(yīng)生成發(fā)生了加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，c項錯誤；d.物質(zhì)D為，既可與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，也可與鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)，d項正確；答案選bd；（6）F為，與I2在在一定條件下反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為：+I2+HI；另一有機物與G互為同分異構(gòu)體，根據(jù)結(jié)構(gòu)特點可知該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：；（7）根據(jù)已知條件可知乙烯與水加成生成乙醇，乙醇催化氧化后得到乙醛；乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成溴乙烷，溴乙烷與乙醛反應(yīng)生成2-丙烯，2-丙烯在一定條件下可生成，因此合成路線可表示為：。【點睛】對于有機合成和推斷題的解法，可概括為“前推后，后推前，兩邊推中間，關(guān)鍵看條件、信息、官能團”，解題的關(guān)鍵是快速提取有效信息，具體過程為：25、取代反應(yīng)（直形）冷凝管正丁醇防暴沸或防止反應(yīng)液劇烈沸騰135提高正丁醚的產(chǎn)率或正丁醇的轉(zhuǎn)化率分水器中水（或有機物）的量（或液面）不再變化正丁醇【解析】

⑴根據(jù)反應(yīng)方程式2C4H9OHC4H9OC4H9+H2O，分析得到制備正丁醚的反應(yīng)類型，根據(jù)圖中裝置得出儀器a的名稱。⑵步驟①中藥品的添加順序是，根據(jù)溶液的稀釋，密度大的加到密度小的液體中，燒瓶中是液體與液體加熱需要沸石防暴沸。⑶根據(jù)題中信息，生成副反應(yīng)在溫度大于135℃；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，分離出水，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動；水分離器中是的量不斷增加，當(dāng)水分離器中水量不再增加時表明反應(yīng)完成。⑷根據(jù)題中信息正丁醇易溶于50%硫酸，正丁醚微溶于50%硫酸；根據(jù)2C4H9OHC4H9OC4H9+H2O理論得到C4H9OC4H9物質(zhì)的量，再計算正丁醚的產(chǎn)率?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)反應(yīng)方程式2C4H9OHC4H9OC4H9+H2O，分析得到制備正丁醚的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，根據(jù)圖中裝置得出儀器a的名稱是(直形)冷凝管；故答案為：取代反應(yīng)；(直形)冷凝管。⑵步驟①中藥品的添加順序是，根據(jù)溶液的稀釋，密度大的加到密度小的液體中，因此先加正丁醇，燒瓶中是液體與液體加熱，因此沸石的作用是防暴沸或防止反應(yīng)液劇烈沸騰；故答案為：正丁醇；防暴沸或防止反應(yīng)液劇烈沸騰。⑶根據(jù)題中信息，生成副反應(yīng)在溫度大于135℃，因此步驟②中為減少副反應(yīng)，加熱溫度應(yīng)不超過135℃為宜。該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，分離出水，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，因此使用水分離器不斷分離出水的目的是提高正丁醚的產(chǎn)率或正丁醇的轉(zhuǎn)化率。水分離器中水的量不斷增加，當(dāng)水分離器中水量不再增加時或則有機物的量不再變化時，表明反應(yīng)完成，即可停止實驗；故答案為：135；提高正丁醚的產(chǎn)率或正丁醇的轉(zhuǎn)化率；分水器中水(或有機物)的量(或液面)不再變化。⑷根據(jù)題中信息正丁醇易溶于50%硫酸，正丁醚微溶于50%硫酸，因此步驟③中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去正丁醇。根據(jù)2C4H9OHC4H9OC4H9+H2O理論得到C4H9OC4H9物質(zhì)的量為0.17mol，則正丁醚的產(chǎn)率為；故答案為：正丁醇；。26、電子天平250mL容量瓶把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動多次，使溶液混合均勻取最后一次洗滌液少許于試管，加入稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，若不再產(chǎn)生白色沉淀，則說明沉淀已洗干凈a→e、d→b吸收CO2以便測定樣品中碳元素的含量將分解生成的氣體全部帶入裝置B或C中，使其完全吸收，并防止倒吸a、b(或a、c或b、c)n=22(m1—m2)/9m2[或n=22m3/9(m1—m3)或n=22m3/9m2]【解析】

（1）實驗儀器A為稱量MgSO4的儀器，所以名稱為電子天平；儀器B是配置250mL溶液的儀器，所以B為250moL容量瓶。配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實驗操作為把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動多次，使溶液混合均勻。答案：電子天平；250mL容量瓶；把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動多次，使溶液混合均勻。（2）檢驗碳酸鎂晶須是否洗干凈的方法是檢驗反應(yīng)物的硫酸根是否存在，如果不存在硫酸根，說明沉淀洗滌干凈，具體的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管，加入稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則說明沉淀已洗干凈。（3）高溫加熱MgCO3·nH2O，產(chǎn)生CO2和H2O；反應(yīng)方程式為：MgCO3·nH2OCO2和H2O，通過測定CO2和H2O的質(zhì)量，就可以測出MgCO3·nH2O結(jié)晶水的含量，裝置D用于吸收測量H2O，裝置C用于吸收測量CO2。所以正確的連接順序為a→e、d→b。使MgCO3·nH2O完全分解需要高溫，所以裝置B的作用為冷卻分解產(chǎn)生的高溫氣體。裝置C用于吸收測量CO2。答案：a→e、d→b；吸收CO2以便測定樣品中碳元素的含量。（4）通入N2，一方面為了將分解生成的氣體全部帶入裝置C或D中，使其完全吸收；另一方面，在反應(yīng)結(jié)束后，高溫氣體冷卻，體積收縮，裝置C和D的液體可能會發(fā)生倒吸，反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入N2可以防止倒吸。將分解生成的氣體全部帶入裝置B或C中，使其完全吸收，并防止倒吸（5）B裝置中無殘留物表明氣體全部進入裝置C和D，如想準(zhǔn)確測定值，則需要知道三個質(zhì)量差中的兩個。所以要知道a、b（或a、c或b、c）。計算過程如下：MgCO3·nH2OCO2+nH2O+MgO固體質(zhì)量減輕100+18n4418n44+18nm2m3m1由此44/18n=m2/m3，解得n=22m3/9m2，又有m1=m2+m3，通過轉(zhuǎn)換，可以得到n=22(m1—m2)/9m2[或n=22m3/9(m1—m3)或n=22m3/9m2]。答案：a、b(或a、c或b、c)；n=22(m1—m2)/9m2[或n=22m3/9(m1—m3)或n=22m3/9m2]。27、打開K1，關(guān)閉K2和K3先通入過量的CO2氣體，排除裝置內(nèi)空氣打開K1，關(guān)閉K2和K3打開K2和K3，同時關(guān)閉K1濃硫酸吸收多余的溴蒸氣同時防止外界的水蒸氣使產(chǎn)物水解防止產(chǎn)品四溴化鈦凝固成晶體，堵塞連接管，造成危險排出殘留在裝置中的TiBr4和溴蒸氣直形冷凝管溫度計（量程250°C）【解析】

⑴檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進行排除裝置內(nèi)的空氣，防止反應(yīng)物碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)，浪費原料，還可能產(chǎn)生有毒氣體CO等，污染空氣，開始僅僅是通入CO2氣體，所以只需要打開K1，關(guān)閉K2和K3，打開電爐并加熱反應(yīng)管，此時需要打開K2和K3,同時關(guān)閉K1，保證CO2氣體攜帶溴蒸氣進入反應(yīng)裝置中。⑵因為產(chǎn)品四溴化鈦易發(fā)生水解，因此整套裝置需要保持干燥，因此進入的CO2氣體必須干燥，裝置單元X應(yīng)為尾氣處理裝置，吸收多余的溴蒸氣，同時還能防止空氣中的水蒸氣干擾實驗，防止產(chǎn)品四溴化鈦水解變質(zhì)。⑶反應(yīng)結(jié)束后在反應(yīng)裝置中還有少量四溴化鈦殘留，以及剩余的溴蒸氣，應(yīng)繼續(xù)通入一段時間CO2，主要目的是把少量殘留四溴化鈦排入收集裝置中，提高產(chǎn)率，而且還可以排出剩余的溴蒸氣，進行尾氣處理，防止污染。⑷實驗結(jié)束后，將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純，因此需要用到直形冷凝管?！驹斀狻竣艡z查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進行排除裝置內(nèi)的空氣，防止反應(yīng)物碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)，浪費原料，還可能產(chǎn)生有毒氣體CO等，污染空氣，因此加熱實驗前應(yīng)先通入過量的CO2氣體，其目的是排除裝置內(nèi)空氣。此時僅僅是通入CO2氣體，所以只需要打開K1，關(guān)閉K2和K3；而反應(yīng)開始一段時間后，打開電爐并加熱反應(yīng)管，此時需要打開K2和K3,同時關(guān)閉K1，保證CO2氣體攜帶溴蒸氣進入反應(yīng)裝置中，故答案為：先通入過量的CO2氣體；排除裝置內(nèi)空氣；打開K1，關(guān)閉K2和K3；打開K2和K3，同時關(guān)閉K1。⑵因為產(chǎn)品四溴化鈦易發(fā)生水解，因此整套裝置需要保持干燥，因此進入的CO2氣體必須干燥，所以試劑A為濃硫酸（作干燥劑），裝置單元X應(yīng)為尾氣處理裝置，吸收多余的溴蒸氣，同時還能防止空氣中的水蒸氣干擾實驗，防止產(chǎn)品四溴化鈦水解變質(zhì)。反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是防止產(chǎn)品四溴化鈦凝固成晶體，堵塞連接管，造成危險，用熱源間歇性微熱連接管可以使產(chǎn)品四溴化鈦加熱熔化，流入收集裝置中，故答案為：濃硫酸；吸收多余的溴蒸氣同時防止外界的水蒸氣使產(chǎn)物水解；防止產(chǎn)品四溴化鈦凝固成晶體，堵塞連接管，造成危險。⑶反應(yīng)結(jié)束后在反應(yīng)裝置中還有少量四溴化鈦殘留，以及剩余的溴蒸氣，應(yīng)繼續(xù)通入一段時間CO2，主要目的是把少量殘留四溴化鈦排入收集裝置中，提高產(chǎn)率，而且還可以排出剩余的溴蒸氣，進行尾氣處理，防止污染，故答案為：排出殘留在裝置中的TiBr4和溴蒸氣。⑷