福建省南平市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題

南平市2023—2024學(xué)年第一學(xué)期高二期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題本試卷共6頁?？荚嚂r(shí)間75分鐘。滿分100分注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫答題卡上，寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16K39一、選擇題：本題共12小題，每小題4分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、科技、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.熱的純堿溶液可去除油污B.“暖寶寶”主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C.食品包裝袋中的生石灰可防止食物被氧化D.福島核廢水中的放射性元素、對(duì)人體有害【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸鈉俗稱純堿。碳酸鈉溶液因水解溶液呈堿性，加熱促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)，常用熱的純堿溶液去除油污，A說法正確；B．“暖寶寶”的工作原理是利用原電池加快氧化反應(yīng)速度，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，B說法正確；C．食品包裝袋內(nèi)放入生石灰可防止食物潮解，C說法錯(cuò)誤；D．放射性元素、具有放射性，能使人體組織蛋白質(zhì)發(fā)生變性，對(duì)人體有害，D說法正確；故答案為：C。2.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫下，的鹽酸中數(shù)目為B.溶液中離子總數(shù)目為C.含的溶液中和總數(shù)目小于D.和在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A．溶液體積未知，無法計(jì)算數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．未考慮水電離出的離子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)物料守恒，、和總數(shù)目為，和總數(shù)目小于，故C正確；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的分子數(shù)目小于，故D錯(cuò)誤；故選：C。3.常溫下，下列離子在指定條件下一定能大量共存的是A.無色透明的溶液中：、、、B.含“84消毒液”的溶液中：、、、C.滴入甲基橙顯紅色的溶液中：、、、D.水電離出的的溶液中：、、、【答案】D【解析】詳解】A．銅離子呈藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B．Fe2+具有還原性，“84”中含具有氧化性的NaClO，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．滴加甲基橙顯紅色的水溶液呈酸性，與次氯酸根結(jié)合成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．由水電離的c(H+)=1.0×1013mol/L、水的電離被抑制，溶質(zhì)電離出氫離子或氫氧根，各離子均能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：D。4.下列反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是A.用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：B.鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)：C.用除去廢液中的：D.用明礬[]作凈水劑的原因：【答案】A【解析】【詳解】A．醋酸為弱酸應(yīng)寫化學(xué)式，正確的離子方程式：，故A錯(cuò)誤；B．鉛蓄電池負(fù)極為Pb，正極為，電解質(zhì)溶液為硫酸，放電時(shí)總反應(yīng)為，故B正確；C．與反應(yīng)生成溶解度更小的CuS，從而可以除去廢液中的銅離子，反應(yīng)方程式正確，故C正確；D．明礬[]作凈水劑，是因明礬溶于水電離出鋁離子，鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，反應(yīng)方程式正確，故D正確；故選：A。5.下列說法及解釋均合理的是選項(xiàng)說法解釋A可作“鋇餐”不溶于水B合成氨工業(yè)采用的高溫條件該溫度有利于平衡正向移動(dòng)C侯氏制堿法：飽和氨鹽水中通制可溶于水D人體血液中相對(duì)穩(wěn)定體系可穩(wěn)定血液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．不溶于水，也不溶于鹽酸，可作“鋇餐”。碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)生成易溶于水的氯化鋇，使人體中毒，碳酸鋇作“鋇餐”說法錯(cuò)誤，A不符合題意；B．合成氨為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)。合成氨工業(yè)采用的高溫條件，該溫度下催化劑活性最大，催化效果最好，且反應(yīng)速度不是太慢，B不符合題意；C．向飽和氨鹽水中通入CO2制NaHCO3，因?yàn)镹aHCO3在該混合溶液中溶解度較小有利于NaHCO3以晶體的形式析出，C不符合題意；D．人體血液中存在緩沖體系，建立下列平衡，通過平衡的移動(dòng)起到穩(wěn)定血液pH的作用，D符合題意；故答案為：D。6.下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿B測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱證明沉淀可以轉(zhuǎn)化CD防止水庫(kù)的鋼閘門腐蝕探究溫度對(duì)平衡的影響A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．中和熱測(cè)定要使用稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，且實(shí)驗(yàn)中要盡量操作迅速，且保證熱量盡量不散失，防止產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差，A正確；B．氫氧化鈉和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀后，氫氧化鈉溶液過量，與后續(xù)加入的氯化鐵反應(yīng)生成沉淀，沒有沉淀的轉(zhuǎn)化，不能證明沉淀可以轉(zhuǎn)化，B錯(cuò)誤；C．鋅比鐵活潑，鐵做正極被保護(hù)，C正確；D．右側(cè)顏色變淺、左側(cè)顏色變深，說明平衡發(fā)生移動(dòng)，能探究溫度對(duì)平衡的影響，D正確；故選B。7.下，向密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。反應(yīng)速率可表示為，，其中、為速率常數(shù)。下列說法正確的是A.該反應(yīng)在高溫下一定能自發(fā)進(jìn)行B.點(diǎn)時(shí)，C.當(dāng)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.反應(yīng)開始至平衡，用表示的平均反應(yīng)速率為【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)為放熱熵減反應(yīng)，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，平衡時(shí)A、C濃度分別為0.8mol/L、3.2mol/L，則消耗B的濃度為3.2mol/L÷2=1.6mol/L，平衡B濃度4mol/L1.6mol/L=2.4mol/L，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，，；a點(diǎn)時(shí)A、C的濃度相等，則此時(shí)A和C均為2mol/L，消耗B的濃度為2mol/L÷2=1mol/L，剩余B濃度4mol/L1mol/L=3mol/L，，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)的速率比等于系數(shù)比，時(shí)，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)開始至平衡，用表示的平均反應(yīng)速率為，D正確；故選D。8.氫氣和氧氣在催化劑作用下發(fā)生爆炸式反應(yīng)生成水，主要反應(yīng)機(jī)理如下。下列說法錯(cuò)誤的是①②③④A.為反應(yīng)的中間體B.反應(yīng)過程不可能生成C.反應(yīng)的活化能因使用催化劑而降低D.自由基()的反應(yīng)活性很強(qiáng)，壽命極短【答案】B【解析】【分析】氫氣和氧氣在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成水的總反應(yīng)為：。【詳解】A．過程①、③、④中生成，過程②中消耗，為反應(yīng)的中間體，A說法正確；B．過程②、③產(chǎn)生的，B說法錯(cuò)誤；C．催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)的速率，C說法正確；D．自由基()的反應(yīng)活性很強(qiáng)，壽命極短，D說法正確；故答案為：B。9.提純工業(yè)級(jí)碳酸鈉(含少量、、、和等雜質(zhì)離子)的工藝流程如圖。已知：在較高溫度下析出。下列說法正確的是A.試劑為，目的是除去和B.操作為蒸發(fā)濃縮，冷卻至室溫結(jié)晶，過濾C.檢驗(yàn)濾液2中的和，可依次加入和D.操作必須在真空中加熱分解【答案】A【解析】【分析】由流程知工業(yè)碳酸鈉中含有、、、和等雜質(zhì)，加入水溶解后、加入氫氧化鈉溶液，可生成Mg(OH)2、Fe(OH)3；過濾、得到濾液通過蒸發(fā)濃縮，結(jié)晶趁熱過濾，使析出的晶體為Na2CO3?H2O，防止因溫度過低而析出Na2CO3?10H2O晶體或Na2CO3?7H2O，過濾時(shí)溫度要高于室溫，以得到碳酸鈉晶體，加熱脫水得到試劑級(jí)碳酸鈉，據(jù)此回答。詳解】A．工業(yè)碳酸鈉中含有、、、和等雜質(zhì)，加入水溶解后再加入溶液，可將、生成Mg(OH)2、Fe(OH)3除去，A說法正確；B．由信息知：要使析出的晶體為Na2CO3?H2O，必須防止因溫度過低而析出Na2CO3?10H2O晶體或Na2CO3?7H2O，過濾時(shí)溫度要高于室溫，B說法錯(cuò)誤；C．濾液2中含有OH，檢驗(yàn)濾液2中的和，應(yīng)先加硝酸酸化，再加入檢驗(yàn)，過濾后在濾液中加入檢驗(yàn)Cl，C說法錯(cuò)誤；D．Na2CO3在空氣中穩(wěn)定，加熱時(shí)不與空氣中的成分反應(yīng)，不需要在真空中加熱分解，D說法錯(cuò)誤；故答案為：A。10.室溫下，向中逐滴加入，已知。下列說法正確的是A.時(shí)，由水電離出的B.時(shí)，C.時(shí)，D.時(shí)，【答案】B【解析】【詳解】A．水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度是相等的，A錯(cuò)誤；B．時(shí)，溶質(zhì)為等量的氯化銨和一水合氨，由電荷守恒可知：，B正確；C．時(shí)，溶質(zhì)為氯化銨，由物料守恒可知，，C錯(cuò)誤；D．時(shí)，溶質(zhì)為等量的HCl和氯化銨，此時(shí)溶液顯酸性，銨根離子水解生成一水合氨，導(dǎo)致銨根離子濃度小于氫離子，即，D錯(cuò)誤；故選B。11.中科大研究構(gòu)建的寬溫氫氯電池如圖所示，能在范圍內(nèi)使用并實(shí)現(xiàn)多次充放電。下列說法錯(cuò)誤的是A.磷酸基電解液具有抗凍性B.放電時(shí)，電子從極經(jīng)導(dǎo)線流向極C.電極具有多孔結(jié)構(gòu)，能夠?qū)崿F(xiàn)氣體循環(huán)使用D.充電時(shí)，陽極電極反應(yīng)式為【答案】B【解析】【分析】H2與Cl2反應(yīng)時(shí)，H2為還原劑，Cl2為氧化劑，因此放電時(shí)，通入H2的b電極為負(fù)極，通入Cl2的a電極為正極，充電時(shí)b電極為陰極，a電極為陽極；【詳解】A．寬溫氫氯電池能在范圍內(nèi)使用并實(shí)現(xiàn)多次充放電，說明磷酸基電解液具有抗凍性，A正確；B．根據(jù)分析可知，放電時(shí)通入H2的催化電極為負(fù)極，通入Cl2的多孔碳電極為正極，電子從b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極，B錯(cuò)誤；C．電極具有多孔結(jié)構(gòu)，可使氣體進(jìn)出電極內(nèi)部，實(shí)現(xiàn)氣體循環(huán)使用，C正確；D．根據(jù)分析可知，充電時(shí)a電極為陽極，氯離子發(fā)生失電子反應(yīng)，電極反應(yīng)式：，D正確；答案選B。12.室溫下，向含有、的工業(yè)廢水中逐滴加入溶液，根據(jù)坐標(biāo)圖回答相關(guān)問題。(若溶液中離子濃度小于，認(rèn)為該離子沉淀完全；。下列說法錯(cuò)誤的是A.①為與的關(guān)系B.①、②的斜率均為C.時(shí)，D.起始濃度均為的與，加入溶液可分步沉淀【答案】D【解析】【分析】已知，當(dāng)c(OH)相同時(shí)，。從圖可知c(OH)相同時(shí)對(duì)應(yīng)金屬陽離子濃度：①<②，故①為與的關(guān)系，②為與的關(guān)系，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．已知，當(dāng)c(OH)相同時(shí)，。從圖可知c(OH)相同時(shí)對(duì)應(yīng)金屬陽離子濃度：①<②，故①為與的關(guān)系，A說法正確；B．已知，由此可知關(guān)于表達(dá)式；已知，由此可知關(guān)于表達(dá)式，①、②的斜率均為，B說法正確；C．根據(jù)A(9.85，0)可知；根據(jù)B(8.15，0)可知；當(dāng)時(shí)，，C說法正確；D.當(dāng)銅離子完全沉淀，，此時(shí)，而，，所以Fe2+已經(jīng)開始沉淀，故起始濃度均為的與，加入溶液不能分步沉淀，D說法錯(cuò)誤；故答案為：D。二、非選擇題：本題共4小題，共52分。13.某興趣小組模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水，裝置如圖所示。（1）①電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②裝置中膜為___________交換膜(填“陰離子”或“陽離子”)，電解一段時(shí)間后，若通過電子，理論上陰極生成氣體___________。(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)（2）通電一段時(shí)間后，為測(cè)定陰極室電解液中的濃度：量取電解液配成溶液，取配制后溶液于錐形瓶中，加入酚酞試劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________。②平行滴定三次，數(shù)據(jù)如下表。序號(hào)待測(cè)液體積()消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積()滴定前滴定后123電解液中的濃度為___________。③若實(shí)驗(yàn)中先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則測(cè)定結(jié)果___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡，則測(cè)定結(jié)果___________?！敬鸢浮浚?）①.②.陽離子③.（2）①.滴入最后半滴鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色不變②.③.偏高④.偏低【解析】【小問1詳解】陰極室內(nèi)，溶液中的氫離子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，2H2O+2e=H2↑+2OH，陽極上溶液中的Cl發(fā)生氧化反應(yīng)，2Cl2e=Cl2↑，以此分析；①根據(jù)分析，總電解反應(yīng)為；故答案為：；②電解池中，溶液中的陰離子移向陽極，陽極生成的氯氣易與堿反應(yīng)，故需要放置陽離子交換膜；根據(jù)分析，陰極上，則通過2.0mol電子，理論上陰極生成氣體1mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L；故答案為：陽離子；22.4；【小問2詳解】①根據(jù)分析，通電一段時(shí)間后，陰極生成NaOH，加入酚酞溶液變紅，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后半滴鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色不變；故答案為：滴入最后半滴鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色不變；②量取25.00mL電解液配成250mL溶液，滴定標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸，消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積V1=25.00mL，V2=24.90mL，V3=25.10mL，則平均值為25.00mL，，則；故答案為：5.0mol/L；③用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)的量偏大，滴加標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，則導(dǎo)致計(jì)算的濃度偏高；滴定前尖嘴無氣泡，滴定后有氣泡導(dǎo)致，讀數(shù)偏低，所測(cè)濃度偏低；故答案為：偏高；偏低。14.硒和碲可用作半導(dǎo)體材料。從廢渣(主要含、、、等)中提取硒和碲的一種工藝流程如下：已知：①易與水反應(yīng)生成亞硒酸；常溫下的，②()（1）為提高“酸浸”的效率，可采取的措施為___________(答出一條即可)；濾渣的主要成分為___________(填化學(xué)式)。（2）“操作2”為___________。（3）“碲還原”的離子反應(yīng)方程式為___________。（4）常溫下溶液的___________7(填“>”“<”或“=”)，原因?yàn)開__________。（5）“提純”過程：將粗硒溶于足量煮沸的亞硫酸鈉溶液中(雜質(zhì)不與亞硫酸鈉反應(yīng))，趁熱過濾除去固體雜質(zhì)，___________?！敬鸢浮浚?）①.攪拌、加熱、或適當(dāng)增加硫酸濃度等②.、（2）過濾（3）（4）①.＜②.溶液的，電離大于水解，所以溶液（5）冷卻析出硒，再過濾、洗滌、干燥【解析】【分析】廢渣(主要含Au、Ag、SeO2、TeO2等)加入硫酸“酸浸”，經(jīng)過濾得到濾液和濾渣，濾渣中含Au、Ag等，濾液中含H2SeO3、Te(SO4)2，濾液中加入還原劑“硒還原”，經(jīng)過濾得到粗硒和Te(SO4)2溶液；粗硒經(jīng)提純得到單質(zhì)硒；Te(SO4)2溶液中加入鐵粉“碲還原”獲得粗碲。【小問1詳解】為提高“酸浸”的效率，可采取的措施為攪拌、加熱、或適當(dāng)增加硫酸濃度等；根據(jù)分析，濾渣的主要成分為Au、Ag?！拘?詳解】根據(jù)分析，“操作2”為過濾，分離粗硒和Te(SO4)2溶液?！拘?詳解】加入鐵粉將Te(SO4)2還原為Te，反應(yīng)的離子方程式為2Fe+Te4+=2Fe2++Te?！拘?詳解】的水解平衡常數(shù)Kh===3.7×1012<Ka2，的電離程度大于其水解程度，常溫下NaHSeO3溶液呈酸性，pH<7?！拘?詳解】將粗硒溶于足量煮沸的亞硫酸鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)Na2SO3(aq)+Se(s)?Na2SeSO3(aq)?H>0，趁熱過濾除去固體雜質(zhì)，要使Na2SeSO3(aq)轉(zhuǎn)化為Se，必須使平衡逆向移動(dòng)，故需要降低溫度，所以接下來的“提純”過程為：冷卻析出硒，再過濾、洗滌、干燥得到單質(zhì)硒。15.苯酚()為一元有機(jī)弱酸，常溫下為固體，溶解度較小。某興趣小組根據(jù)資料探究苯酚的性質(zhì)。已知：①，，，；②苯酚與的顯色反應(yīng)為。Ⅰ．探究苯酚酸性強(qiáng)弱（1）苯酚電離方程式為___________，苯酚溶液中的數(shù)量級(jí)為___________。（2）按圖組裝儀器并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)中___________及中出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象，證明酸性。中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。Ⅱ．探究外界條件對(duì)苯酚與顯色反應(yīng)的影響（3）溶液對(duì)顯色反應(yīng)的影響往苯酚與的混合溶液中滴加溶液，測(cè)定溶液并觀察顏色變化，實(shí)驗(yàn)記錄如下表：顏色紫黑色紫色顏色變淺淺紫色幾乎無色表中___________，___________，溶液顏色變淺原因?yàn)開__________(從平衡角度分析)。（4）探究陰離子對(duì)顯色反應(yīng)的影響固體的化學(xué)式為___________，根據(jù)實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論為___________?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）①.有氣泡產(chǎn)生②.（3）①.②.③.溶液酸性增強(qiáng)，氫離子濃度增大，苯酚與的顯色反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，濃度減?。?）①.②.硫酸根離子對(duì)苯酚與的顯色反應(yīng)起抑制作用，氯離子沒有明顯的作用【解析】【小問1詳解】苯酚顯弱酸性，電離方程式為：；，解得：，數(shù)量級(jí)為；【小問2詳解】乙酸滴入后，與碳酸鈉固體反應(yīng)生成醋酸鈉和二氧化碳?xì)怏w，在A中可看到有氣泡產(chǎn)生，經(jīng)過B后除去二氧化碳中的乙酸，再通入苯酚鈉溶液中，二氧化碳與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，發(fā)生反應(yīng)為：；【小問3詳解】結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍鹘M實(shí)驗(yàn)中所用氯化鐵溶液應(yīng)相等，則b=5.0，且最終溶液體積應(yīng)保持一致，則20.0+35.0+5.0=20.0+33.0+b+c=20.0+a+5.0+3.0，解得：a=32.0，c=2.0；結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，溶液酸性增強(qiáng)，氫離子濃度增大，苯酚與的顯色反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，濃度減小，使得溶液顏色變淺；【小問4詳解】結(jié)合實(shí)驗(yàn)試劑可知該實(shí)驗(yàn)是在探究Cl、對(duì)顯色反應(yīng)的影響，則A應(yīng)為，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得硫酸根離子對(duì)苯酚與的顯色反應(yīng)起抑制作用，氯離子沒有明顯的作用。16.工業(yè)上通過與共轉(zhuǎn)化生成合成氣，助力實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”。其主反應(yīng)??；副反應(yīng)主要有：ⅱ；ⅲ(積碳反應(yīng))；ⅳ(積碳反應(yīng))；ⅴ(積碳反應(yīng))Ⅰ．若只考慮主反應(yīng)（1）___________。（2）該反應(yīng)在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的是___________。A升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)增大B.增大壓強(qiáng)有利于反應(yīng)平衡正向移動(dòng)C.增大濃度，正、逆反應(yīng)速率均增大D.增大濃度，可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率（3）不同壓強(qiáng)下，按照投料，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡轉(zhuǎn)化率和平衡產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如下圖所示，縱坐標(biāo)可表示平衡轉(zhuǎn)化率的為___________(填“甲”或“乙”)，壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)開__________。（4）一定條件下，向真空密閉容器中通入和，使總壓為。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中氣體壓強(qiáng)為原來的倍。已知容器中氣體的分壓，用氣體的分壓計(jì)算得到的平衡常數(shù)稱為分壓平衡常數(shù)。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。Ⅱ．若考慮副反應(yīng)在、CH4和總物質(zhì)的量為的條件下，溫度及投料比[]對(duì)或平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。（5）根據(jù)的曲線，推斷表示的平衡轉(zhuǎn)化率的曲線是_