集訓(xùn)10-【小題集訓(xùn)】2022年高考化學(xué)必做選擇題集訓(xùn)(新高考專用)(原卷版+解析)

化學(xué)選擇題專訓(xùn)十(考試時間：40分鐘試卷滿分：44分)可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12H-1O-16K-39N-14Fe-56Mg-24Mn-55Ni-59Ca-40Na-23Cu-64S-32Cl-35.5S-32Zn-65Ag-108一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1．三星堆遺址被譽(yù)為20世紀(jì)人類最偉大的考古發(fā)現(xiàn)之一。下列敘述錯誤的是()選項出土文物敘述A絕美的黃金面具自然界中存在游離態(tài)的金B(yǎng)高大的青銅神像青銅比純銅熔點高、硬度大C精美的陶器陶器由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成D古蜀國的絲綢遺痕絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)2．實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中正確的是A．裝置①常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物B．裝置②可用于吸收氨氣，且能防止倒吸C．用裝置③不可以完成“噴泉”實驗D．用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應(yīng)冷卻后的混合液3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是()A．6gSiO2中所含硅氧鍵數(shù)為0.4NAB．11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲烷與氨混合物中含質(zhì)子數(shù)為5NAC．1molNa2O2與1molSO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．0.5molNO與0.5molO2充分反應(yīng)后，分子數(shù)為0.75NA4．如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該溶液一定含有SOeq\o\al(2－,3)C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性：H2SO3＞H2CO3

5．下列各組微粒能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項微粒組所加試劑離子方程式ANHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)少量Ba(OH)2溶液NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋NH3·H2OBMg2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－過量NaOH溶液Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2COeq\o\al(2－,3)＋2H2OCFe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－NaHSO4溶液3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2ODK＋、COeq\o\al(2－,3)、NH3·H2O通入過量CO2NH3·H2O＋CO2===NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)6．NaClO2是一種高效的氧化型漂白劑，飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2·3H2O。某小組利用如圖裝置制備了少量NaClO2。已知甲裝置可制備ClO2，ClO2沸點為9.9℃，可溶于水，有毒，氣體中ClO2濃度較高時易發(fā)生爆炸。下列說法不正確的是()A．實驗前通CO2是為了排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧化NaClO2，實驗過程中通入CO2是在稀釋ClO2B．本實驗中甲醇體現(xiàn)還原性，H2O2體現(xiàn)氧化性C．NaClO2的名稱是亞氯酸鈉，冰水浴有利于NaClO2·3H2O析出D．丙中的反應(yīng)可能為6ClO2＋6NaOH===NaCl＋5NaClO3＋3H2O7．硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中，涉及SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)，某化學(xué)研究小組在450℃時，在一容積為10L的恒容密閉容器中研究該可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，得出的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:時間/minn(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/mol00.2000.1000100.1900.0950.010150.1600.0800.040200.1600.0800.040250.1500.1500.050根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是A．0~10min內(nèi)的反應(yīng)速率可表示為v(SO2)=0.010mol/(L·min)B．15~20min內(nèi)，正、逆反應(yīng)速率不相等C．工業(yè)上常用增加SO2的量來提高O2的轉(zhuǎn)化率D．20~25min內(nèi)，數(shù)據(jù)變化的原因可能是增加了O2的物質(zhì)的量8．在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A．200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1B．200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25C．當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大D．由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝29.短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。由這五種元素組成的九種物質(zhì)中，n、r、u是氣體單質(zhì)，其余均為化合物；n是黃綠色氣體，m是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體，p是無色液體，q是淡黃色固體。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．實驗室制取m和u時，氣體發(fā)生裝置可以相同B．原子半徑：W>X>YC．反應(yīng)①、②均為置換反應(yīng)D．n與t溶液反應(yīng)時，t作還原劑10．某企業(yè)利用下列流程綜合處理工廠排放的含有SO2的煙氣，以減少其對環(huán)境造成的污染。下列有關(guān)說法正確的是()A．二氧化硫吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O===2HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))B．氨氣吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－===H2O＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))C．上述流程利用的是氧化還原反應(yīng)原理D．上述流程中SO2可循環(huán)利用二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。11．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低?，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5mol·L?1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是A．稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸銨B．c點對應(yīng)NaOH溶液的體積為40mlC．b點與a點的差值為0.075molD．樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為5∶312．“一鍋法”用[Ru]催化硝基苯(PhNO2，Ph—表示苯基)與醇(RCH2OH)反應(yīng)為仲胺(RCH2NHPh)，反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．反應(yīng)原料中的RCH2OH不能用RCH(CH3)OH代替B．歷程中存在反應(yīng)PhNH2＋RCHO―→RCH===NPh＋H2OC．有機(jī)物還原反應(yīng)的氫都來自于RCH2OHD．該反應(yīng)過程結(jié)束后RCHO沒有剩余

13．垃圾假單胞菌株能夠在分解有機(jī)物的同時分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能，其原理如下圖所示。下列說法正確的是A．電流由左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極B．放電過程中，正極附近pH變小C．若1molO2參與電極反應(yīng)，有4molH+穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室D．負(fù)極電極反應(yīng)為：H2PCA+2e－＝PCA+2H+14．甲醇(CH3OH)是綠色能源。工業(yè)上合成原理：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)。一定溫度下，在1L恒容密閉容器中充入H2和一定量的CO，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物投料比的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．當(dāng)混合氣體的密度保持不變時反應(yīng)達(dá)到平衡B．圖像四個點中，d點處CH3OH的物質(zhì)的量最大C．圖像四個點中，只有c點表示達(dá)到平衡狀態(tài)D．圖像中c點到d點，平衡向正反應(yīng)方向移動15．在容積一定的密閉容器中，充入一定量的NO和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是A．該反應(yīng)的ΔH>0B．在T2時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時v正>v逆C．若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為pB、pC、pD，則有pC＝pD>pBD．若該反應(yīng)為T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K216．25℃時，HF和HCN的電離平衡常數(shù)Ka分別為6.8×10－4、6.2×10－10，稀釋HF、HCN的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化如圖所示，下列說法中正確的是()A．a(chǎn)點所示溶液中c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)B．a(chǎn)、b、c三點所示溶液中水的電離程度：c＞a＞bC．向NaCN溶液中滴加HF溶液的離子方程式：CN－＋H＋===HCND．同濃度NaF和NaCN的混合溶液中：c(Na＋)＞c(CN－)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋)化學(xué)選擇題專訓(xùn)十(考試時間：40分鐘試卷滿分：44分)可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12H-1O-16K-39N-14Fe-56Mg-24Mn-55Ni-59Ca-40Na-23Cu-64S-32Cl-35.5S-32Zn-65Ag-108一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1．(2021·廣州二模)三星堆遺址被譽(yù)為20世紀(jì)人類最偉大的考古發(fā)現(xiàn)之一。下列敘述錯誤的是()選項出土文物敘述A絕美的黃金面具自然界中存在游離態(tài)的金B(yǎng)高大的青銅神像青銅比純銅熔點高、硬度大C精美的陶器陶器由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成D古蜀國的絲綢遺痕絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)解析：B合金的熔點比成分金屬的熔點低，則青銅比純銅熔點低、硬度大，故B錯誤。2．實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中正確的是A．裝置①常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物B．裝置②可用于吸收氨氣，且能防止倒吸C．用裝置③不可以完成“噴泉”實驗D．用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應(yīng)冷卻后的混合液【答案】D【解析】A．該裝置為蒸餾裝置，互溶的液體根據(jù)其沸點不同采用蒸餾的方法分離，互不相溶的液體采用分液的方法分離，故A錯誤；B．氨氣極易溶于水，有緩沖裝置的能防止倒吸，該裝置中苯?jīng)]有緩沖作用，所以不能防止倒吸，故B錯誤；C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以形成壓強(qiáng)差，從而形成噴泉實驗，故C錯誤；D．濃硫酸溶于水放出大量熱，且濃硫酸的密度大于水，稀釋時需要將濃硫酸緩緩加入水中，圖示操作合理，所以D選項是正確的；綜上所述，本題應(yīng)選D。3．(2021·欽州模擬)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是()A．6gSiO2中所含硅氧鍵數(shù)為0.4NAB．11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲烷與氨混合物中含質(zhì)子數(shù)為5NAC．1molNa2O2與1molSO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．0.5molNO與0.5molO2充分反應(yīng)后，分子數(shù)為0.75NA解析：D6g二氧化硅物質(zhì)的量＝eq\f(6g,60g·mol－1)＝0.1mol，1mol二氧化硅含硅氧鍵為4mol，則6g二氧化硅含有Si—O鍵數(shù)目為0.4NA，故A正確；11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲烷與氨混合物的物質(zhì)的量＝eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，每個甲烷和氨均含有10個質(zhì)子，所以0.5mol甲烷與氨混合物中含質(zhì)子數(shù)為5NA，故B正確；根據(jù)Na2O2＋SO2===Na2SO4，1molNa2O2與1molSO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C正確；根據(jù)2NO＋O2===2NO2，反應(yīng)生成0.5mol的NO2，剩余0.25molO2，氣體共0.75mol，但是存在2NO2N2O4的化學(xué)平衡，導(dǎo)致分子數(shù)小于0.75NA，故D錯誤。4．如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該溶液一定含有SOeq\o\al(2－,3)C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性：H2SO3＞H2CO3【答案】D【解析】A．白色沉淀可能是氯化銀，溶液中可能含有銀離子，應(yīng)該先加鹽酸排除銀離子的干擾，故A錯誤；B．溶液中可能含有HSOeq\o\al(－,3)，故B錯誤；C．具有漂白作用的不僅僅是二氧化硫，通入氯氣也可以使品紅褪色，故C錯誤；D．先通入酸性高錳酸鉀溶液，目的是除去二氧化硫氣體，再通入澄清石灰水變渾濁，說明產(chǎn)物是二氧化碳，進(jìn)而證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故D正確。故選D。5．下列各組微粒能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項微粒組所加試劑離子方程式ANHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)少量Ba(OH)2溶液NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋NH3·H2OBMg2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－過量NaOH溶液Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2COeq\o\al(2－,3)＋2H2OCFe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－NaHSO4溶液3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2ODK＋、COeq\o\al(2－,3)、NH3·H2O通入過量CO2NH3·H2O＋CO2===NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)【答案】C【解析】加入少量Ba(OH)2溶液時，氫氧化鋇先和鎂離子、SOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)，生成硫酸鋇、氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，A錯誤；過量的NaOH溶液和Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)均能發(fā)生反應(yīng)，分別生成氫氧化鎂、碳酸鈉，但原溶液中Mg2＋和HCOeq\o\al(－,3)的個數(shù)比不能確定，故該反應(yīng)的離子方程式不能確定，題給離子方程式應(yīng)為Mg(HCO3)2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式，B錯誤；NaHSO4溶液顯酸性，酸性溶液中Fe2＋和NOeq\o\al(－,3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C正確；過量二氧化碳和一水合氨、碳酸根離子反應(yīng)，最終生成NHeq\o\al(＋,4)和HCOeq\o\al(－,3)，該反應(yīng)的離子方程式為NH3·H2O＋2CO2＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O===NHeq\o\al(＋,4)＋3HCOeq\o\al(－,3)，D錯誤。6．(2021·安慶模擬)NaClO2是一種高效的氧化型漂白劑，飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2·3H2O。某小組利用如圖裝置制備了少量NaClO2。已知甲裝置可制備ClO2，ClO2沸點為9.9℃，可溶于水，有毒，氣體中ClO2濃度較高時易發(fā)生爆炸。下列說法不正確的是()A．實驗前通CO2是為了排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧化NaClO2，實驗過程中通入CO2是在稀釋ClO2B．本實驗中甲醇體現(xiàn)還原性，H2O2體現(xiàn)氧化性C．NaClO2的名稱是亞氯酸鈉，冰水浴有利于NaClO2·3H2O析出D．丙中的反應(yīng)可能為6ClO2＋6NaOH===NaCl＋5NaClO3＋3H2O解析：B氣體中ClO2濃度較高時易發(fā)生爆炸，所以通入CO2的主要目的有兩個，一是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧化NaClO2，二是降低ClO2的濃度(或減小ClO2的體積分?jǐn)?shù))，防止爆炸，故A正確；H2O2體現(xiàn)還原性，發(fā)生2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2＋2H2O，故B錯誤；飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2·3H2O，則冰水浴有利于NaClO2·3H2O析出，故C正確；反應(yīng)6ClO2＋6NaOH===NaCl＋5NaClO3＋3H2O符合化合價的變化規(guī)律，可能存在，故D正確。7．硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中，涉及SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)，某化學(xué)研究小組在450℃時，在一容積為10L的恒容密閉容器中研究該可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，得出的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:時間/minn(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/mol00.2000.1000100.1900.0950.010150.1600.0800.040200.1600.0800.040250.1500.1500.050根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是A．0~10min內(nèi)的反應(yīng)速率可表示為v(SO2)=0.010mol/(L·min)B．15~20min內(nèi)，正、逆反應(yīng)速率不相等C．工業(yè)上常用增加SO2的量來提高O2的轉(zhuǎn)化率D．20~25min內(nèi)，數(shù)據(jù)變化的原因可能是增加了O2的物質(zhì)的量【答案】D【解析】0~10min內(nèi)的反應(yīng)速率可表示為v(SO2)=0.0001mol/(L·min)，A錯誤。15~20min內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，B錯誤。工業(yè)上常用增加O2的量來提高SO2的轉(zhuǎn)化率，C錯誤。20~25min內(nèi)，反應(yīng)物O2和生成物SO3的物質(zhì)的量都增大，而SO2的物質(zhì)的量減小，其原因可能是增加了O2的物質(zhì)的量，D正確。8．在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A．200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1B．200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25C．當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大D．由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2【答案】B【解析】本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計算和化學(xué)平衡的計算，以及影響化學(xué)平衡移動的因素。由圖甲可知，反應(yīng)中A、B、C的物質(zhì)的量的變化量為0.4∶0.2∶0.2=2∶1∶1，根據(jù)反應(yīng)中計量數(shù)之比等于物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比可知，該反應(yīng)方程式為：2A(g)+B(g)C(g)，A、根據(jù)v=QUOTE可知v(B)=QUOTE0.02mol?L?1?min?1，A錯誤；B、由圖可知平衡時A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以它們的濃度分別為：0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，結(jié)合化學(xué)方程式2A(g)+B(g)C(g)，可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)為QUOTE25，B正確；C、根據(jù)圖乙可知，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡正向移動，同時反應(yīng)速率增大，C錯誤；D、根據(jù)圖乙可知，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0；當(dāng)投入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)反應(yīng)中計量數(shù)之比時，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)達(dá)最大值，根據(jù)化學(xué)方程式2A(g)+B(g)C(g)，可知a=2，D錯誤；故選D。9.短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。由這五種元素組成的九種物質(zhì)中，n、r、u是氣體單質(zhì)，其余均為化合物；n是黃綠色氣體，m是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體，p是無色液體，q是淡黃色固體。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．實驗室制取m和u時，氣體發(fā)生裝置可以相同B．原子半徑：W>X>YC．反應(yīng)①、②均為置換反應(yīng)D．n與t溶液反應(yīng)時，t作還原劑答案：A解析：n、r、u是氣體單質(zhì)，其余均為化合物，n是黃綠色氣體，應(yīng)為氯氣；m是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體，應(yīng)為NH3；p是無色液體，應(yīng)為水；q是淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2；則Na2O2與水反應(yīng)生成的氣體u為氧氣，t為NaOH；氯氣和氨氣反應(yīng)生成的r為氮?dú)猓瑂為氯化銨；氯化銨和氫氧化鈉混合加熱生成氨氣、水和氯化鈉，其中v為NaCl。實驗室制取NH3可用氯化銨和消石灰混合加熱，制O2可用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱，均可利用固固加熱型發(fā)生裝置，A正確；由分析可知短周期主族元素V、W、X、Y、Z依次為H、N、O、Na、Cl，其中鈉的原子半徑在短周期主族元素中最大，而同周期元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：Na>N>O，B錯誤；反應(yīng)②Na2O2與水反應(yīng)生成氧氣和NaOH的反應(yīng)不是置換反應(yīng)，C錯誤；Cl2溶于NaOH溶液生成NaCl、NaClO和水，Cl2既作還原劑，又作氧化劑，D錯誤。10．(2021·淄博模擬)某企業(yè)利用下列流程綜合處理工廠排放的含有SO2的煙氣，以減少其對環(huán)境造成的污染。下列有關(guān)說法正確的是()A．二氧化硫吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O===2HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))B．氨氣吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－===H2O＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))C．上述流程利用的是氧化還原反應(yīng)原理D．上述流程中SO2可循環(huán)利用解析：A由流程可知，在二氧化硫吸收塔中二氧化硫與亞硫酸銨反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，離子反應(yīng)方程式為SO2＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O===2HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，故A正確；氨溶于水生成一水合氨，一水合氨是弱堿不能拆，離子方程式為HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋NH3·H2O===NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O，故B錯誤；二氧化硫吸收塔和氨吸收塔中反應(yīng)均無價態(tài)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；由題干可知，該過程吸收SO2，以減少其對環(huán)境造成的污染，故D錯誤。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。11．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低?，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5mol·L?1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是A．稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸銨B．c點對應(yīng)NaOH溶液的體積為40mlC．b點與a點的差值為0.075molD．樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為5∶3【答案】C【解析】鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀HNO3充分反應(yīng)，被氧化為Al3+、Fe3+，通過題意，反應(yīng)始終沒有氣體生成，可以得出不會有氮的氧化物生成，又有硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低，可以推測N元素由+5變成了-3價，由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應(yīng)先與硝酸反應(yīng)，再生成沉淀，當(dāng)沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與NHeq\o\al(+,4)發(fā)生了反應(yīng)，則隨著NaOH的滴加，發(fā)生的反應(yīng)依次有：①H++OH?=H2O，②Fe3++3OH?=Fe(OH)3↓，Al3++3OH?=Al(OH)3↓，③NHeq\o\al(+,4)+OH?=NH3·H2O，④Al(OH)3+OH?=AlOeq\o\al(?,2)+2H2O，B與A的差值為氫氧化鋁的物質(zhì)的量，由圖可知，EF段消耗的氫氧化鈉溶液為：104mL-94m=10mL，故該階段參加反應(yīng)的氫氧化鈉為：0.01L×5mol/L=0.05mol，根據(jù)Al(OH)3+OH?=AlOeq\o\al(?,2)+2H2O可知，Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)鋁元素守恒，故混合金屬中n(Al)=0.05mol。由圖可知DE段消耗的氫氧化鈉的體積為：94mL-88mL=6mL，故該階段參加反應(yīng)的氫氧化鈉為：0.006L×5mol/L=0.03mol，根據(jù)NHeq\o\al(+,4)+OH?=NH3·H2O可知，計算溶液中n(NHeq\o\al(+,4))=0.03mL，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：3n(Fe)+3n(Al)=8n(NHeq\o\al(+,4))，即3n(Fe)+3×0.05mol=8×0.03mol，解得：n(Fe)=0.03mol。由反應(yīng)過程可知，到加入氫氧化鈉為88mL時，溶液中溶質(zhì)為硝酸鈉與硝酸銨，n(NH4NO3)=n(NHeq\o\al(+,4))=0.03mol，根據(jù)鈉元素守恒，可知n(NaNO3)=n(NaOH)=0.088L×5mol/L=0.44mol，根據(jù)氮元素守恒計算原硝酸溶液中n(HNO3)=n(NaNO3)+2n(NH4NO3)=0.44mol+0.03mol×2=0.5mol，而c點溶液為NaNO3、NH4NO3、Fe(NO3)3、Al(NO3)3，根據(jù)氮元素守恒n′(NaNO3)+2n(NH4NO3)+3n[Fe(NO3)3]+3n[Al(NO3)3]=n(HNO3)，故C點溶液中n′(NaNO3)=0.5mol-0.03mol×2-0.03mol×3-0.05mol×3=0.2mol，故C點加入NaOH的物質(zhì)的量為0.2mol。A．根據(jù)分析可知，稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸銨，故A正確；B．根據(jù)分析可知，C點對應(yīng)NaOH溶液的體積==0.04L=40mL，故B正確；C．根據(jù)氮元素守恒計算原硝酸溶液中：n(HNO3)=n(NaNO3)+2n(NH4NO3)=0.44mol+0.03mol×2=0.5mol，故C錯誤；D．根據(jù)分析可知，混合金屬中n(Al)=0.05mol、n(Fe)=0.03mol，樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為5∶3，故D正確；故選BC。12．(2021·棗莊模擬)“一鍋法”用[Ru]催化硝基苯(PhNO2，Ph—表示苯基)與醇(RCH2OH)反應(yīng)為仲胺(RCH2NHPh)，反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．反應(yīng)原料中的RCH2OH不能用RCH(CH3)OH代替B．歷程中存在反應(yīng)PhNH2＋RCHO―→RCH===NPh＋H2OC．有機(jī)物還原反應(yīng)的氫都來自于RCH2OHD．該反應(yīng)過程結(jié)束后RCHO沒有剩余解析：D據(jù)圖知發(fā)生以下反應(yīng)：①2[Ru]＋RCH2OH―→RCHO＋2[Ru—H]；②6[Ru—H]＋PhNO2―→PhNH2＋6[Ru]＋2H2O；③PhNH2＋RCHO―→RCH===NPh＋H2O；④RCH===NPh＋2[Ru—H]―→RCH2NHPh＋2[Ru]。由①②③知，RCHO是①的產(chǎn)物，是③的反應(yīng)物，①中生成③中消耗，③生成的RCH2NHPh會變成RCH===NPh作為④的反應(yīng)物，若將RCH2OH替代，最終RCH2NHPh會變成RCH(CH3)NHPh，所以不是所需產(chǎn)物，故A正確；由③知，存在該反應(yīng)，故B正確；由圖中PhNO2―→PhNH2，RCH===NPh―→RCH2NHPh，該反應(yīng)中的H來源于[Ru—H]，[Ru—H]中的H來源于RCH2OH，所以有機(jī)物還原反應(yīng)的氫都來自于RCH2OH，故C正確；[Ru]為催化劑，根據(jù)4RCH2OH＋RhNO2eq\o(――→,\s\up7([Ru]))3RCHO＋RCH2NHPh＋3H2O知，RCHO為生成物，有剩余，故D錯誤。13．垃圾假單胞菌株能夠在分解有機(jī)物的同時分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能，其原理如下圖所示。下列說法正確的是A．電流由左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極B．放電過程中，正極附近pH變小C．若1molO2參與電極反應(yīng)，有4molH+穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室D．負(fù)極電極反應(yīng)為：H2PCA+2e－＝PCA+2H+【答案】C【解析】A．右側(cè)氧氣得電子產(chǎn)生水，作為正極，故電流由右側(cè)正極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)負(fù)極，選項A錯誤；B．放電過程中，正極氧氣得電子與氫離子結(jié)合產(chǎn)生水，氫離子濃度減小，pH變大，選項B錯誤；C．若1molO2參與電極反應(yīng)，有4molH+穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室，生成2mol水，選項C正確；D．原電池負(fù)極失電子，選項D錯誤。答案選BC。14．甲醇(CH3OH)是綠