專題一物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第2講物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(講義)(原卷版+解析)-2023年初中升高中化學(xué)銜接課程

專題一物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化（講義）第2講物質(zhì)的轉(zhuǎn)化知識(shí)點(diǎn)一酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)1.酸及其化學(xué)性質(zhì)（1）常見(jiàn)的酸常見(jiàn)的酸有鹽酸（）、硫酸（）、硝酸（）等。（2）濃鹽酸具有，打開(kāi)盛濃鹽酸的瓶蓋，瓶口會(huì)出現(xiàn)。濃硫酸具有，可用做，但不能干燥。稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把沿器壁慢慢倒入里，并不斷用攪拌。（3）不同的酸化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)樵谒卸寄芙怆x出。與指示劑反應(yīng)酸溶液能使紫色的石蕊溶液變；不能使無(wú)色酚酞變色酸＋金屬→鹽＋氫氣如稀硫酸＋鐵：酸＋金屬氧化物→鹽＋水如稀鹽酸＋氧化銅：酸＋堿→鹽＋水如稀鹽酸＋氫氧化鈉：酸＋鹽→新酸＋新鹽如稀硫酸＋碳酸鈉：【注意】不同的酸除具有化學(xué)性質(zhì)相似之外，還因酸中陰離子不同（鹽酸中含有Cl－，硫酸中含有SO42－）而有其特性，如稀鹽酸可與硝酸銀溶液反應(yīng)：，稀硫酸可與BaCl2溶液反應(yīng)：。[想一想]所有的金屬都能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣嗎？2.堿及其化學(xué)性質(zhì)（1）常見(jiàn)堿的物理性質(zhì)和用途①氫氧化鈉，溶于水，溶解時(shí)大量的熱，敞口放置易吸收空氣中的而；吸收空氣中的而所以要密閉保存。俗稱、。②氫氧化鈣，溶于水，氫氧化鈣固體俗稱、。溶液俗稱。農(nóng)業(yè)上熟石灰用于。（2）堿的化學(xué)性質(zhì)不同的堿化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)樵谒卸寄芙怆x出。與指示劑反應(yīng)堿溶液能使紫色的石蕊溶液變；使無(wú)色酚酞變堿＋非金屬氧化物→鹽＋水氫氧化鈉變質(zhì)：堿＋酸→鹽＋水略堿＋鹽→新堿＋新鹽氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)：[注意]不同的堿除具有化學(xué)性質(zhì)相似之外，還因堿中陽(yáng)離子不同（如氫氧化鈣中含有Ca2+）而有其特性，氫氧化鈣與碳酸鈉生成白色沉淀：，氫氧化鈉與碳酸鈉不反應(yīng)。3.鹽及其化學(xué)性質(zhì)（1）常見(jiàn)鹽的俗稱或存在：①Na2CO3俗稱NaHCO3俗稱，可用于制糕點(diǎn)所用的和治療。石灰石或大理石的主要成分為，可作建筑材料、補(bǔ)鈣劑；食鹽的主要成分為（2）鹽的化學(xué)性質(zhì)總結(jié)化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)舉例反應(yīng)類型鹽+酸==新鹽+新酸H2SO4+BaCl2====HNO3+AgCl↓反應(yīng)鹽+堿==新鹽+新堿（注意：反應(yīng)物需都可溶）Ca(OH)2+Na2CO3==；==Cu(OH)2↓+Na2SO4反應(yīng)鹽+鹽==兩種新鹽Na2SO4+BaCl2==；==AgCl↓+NaNO3反應(yīng)鹽（可溶+較活潑金屬==較不活潑金屬+新鹽（注意：K、Ca、Na除外）Cu+2AgNO3==；==Cu+FeSO4反應(yīng)[想一想]復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？[練習(xí)1]某實(shí)驗(yàn)中學(xué)的同學(xué)歸納總結(jié)了有關(guān)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)如圖所示。其中A是一種生活中最常見(jiàn)的金屬，B是一種常見(jiàn)的化合物，圖中短線表示兩種物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答有關(guān)問(wèn)題。（1）B可能是（填化學(xué)式）；（2）請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①：；反應(yīng)④：；（3）請(qǐng)你用文字描述反應(yīng)⑤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；（4）圖中所標(biāo)的9個(gè)反應(yīng)中，屬于中和反應(yīng)的是（填代號(hào)，下同），屬于置換反應(yīng)的是。同類物質(zhì)往往具有相似的化學(xué)性質(zhì)。思考下列幾個(gè)問(wèn)題：[思考1]為什么不同的酸（或堿）具有相似的化學(xué)性質(zhì)?[思考2]不同的碳酸鹽有沒(méi)有相似的化學(xué)性質(zhì)?它們能與哪類物質(zhì)反應(yīng)？[思考3]氫氧化鈉能與CO2等非金屬氧化物反應(yīng)，已知SO2也是非金屬氧化物，那么SO2能與氫氧化鈉反應(yīng)嗎？從反應(yīng)類型來(lái)看，初中我們學(xué)過(guò)的酸與金屬、鹽與金屬的反應(yīng)都屬于反應(yīng)，酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)都屬于反應(yīng)。[練習(xí)2]下列各組溶液混合后，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A．氫氧化鈉溶液和硫酸鉀溶液 B．硫酸銅溶液和氯化鋇溶液 C．澄清的石灰水和稀硫酸 D．碳酸鉀溶液和稀硫酸[練習(xí)3]將下列各組物質(zhì)分別放入水中，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有無(wú)色氣體放出，也可能有沉淀生成的一組是（）A．CaCl2KOHNa2CO3 B．Na2CO3BaCl2HCl C．K2CO3HClNaOH D．CuSO4HNO3NaOH知識(shí)點(diǎn)二物質(zhì)的轉(zhuǎn)化寫出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型①，反應(yīng)；②，反應(yīng)；③，反應(yīng)；④，反應(yīng)；⑤，化合反應(yīng)；⑥，反應(yīng)。1.酸性氧化物和堿性氧化物（1）酸性氧化物：能與堿反應(yīng)，只生成的氧化物稱為酸性氧化物，如CO2、SO2等；（2）堿性氧化物：能與酸反應(yīng)，只生成的氧化物稱為堿性氧化物，如CaO、Na2O等。（3）酸性氧化物、堿性氧化物的通性酸性氧化物+水→相應(yīng)的酸CO2＋H2O=H2CO3+堿→鹽+水H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O+堿性氧化物→鹽CO2＋CaO====CaCO3堿性氧化物+水→相應(yīng)的堿+酸→鹽+水H2CO3＋2NaOH=Na2CO3＋2H2O+酸性氧化物→鹽CO2＋CaO====CaCO3注意：有的酸性氧化物（如SiO2）和堿性氧化物（如CuO等）不溶于水，即不能跟水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2.單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系根據(jù)上述物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的方程式，體會(huì)由金屬單質(zhì)到鹽、非金屬單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系。可以看出，對(duì)于Ca、C而言，單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為：eq\x(金屬)eq\x(堿性氧化物)eq\x(堿)eq\x(鹽)eq\x(非金屬)eq\x(酸性氧化物)eq\x(酸)eq\x(鹽)[思考4]硫和碳均為非金屬單質(zhì)，在性質(zhì)上有一定的相似性，你能寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式嗎？3.物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用（1）設(shè)計(jì)適當(dāng)?shù)姆椒ㄖ迫∧愁愇镔|(zhì)根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，以及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，我們可以確定制取某類物質(zhì)的可能方法。例如，要想制取某種堿，通?？梢圆扇煞N方法：發(fā)生反應(yīng)；發(fā)生反應(yīng)。（2）影響制取方法的幾個(gè)因素在工業(yè)生產(chǎn)中要制取某種物質(zhì)，除了要考慮，還要考慮原料來(lái)源、成本高低和等因素，以選取最適當(dāng)?shù)姆椒ā＠?，工業(yè)上制取NaOH一般不采用Na2O與H2O的反應(yīng)(Na2O作為原料，來(lái)源少、成本高)，而主要采用電解飽和食鹽水的方法，過(guò)去也曾采用鹽(如Na2CO3)與堿[如Ca(OH)2]反應(yīng)的方法。[練習(xí)4]下列轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Mg→MgO→Mg（OH）2 B．CO2→H2O→Al2（SO4）3 C．CaCO3→Ca（NO3）2→CaCl2 D．NaHCO3→NaCl→NaNO3[練習(xí)5]下列表中的各物質(zhì)按照的順序不能一步轉(zhuǎn)化的是（）?選項(xiàng)XYZACaOCaCl2CaCO3BCuCuOCuSO4CNa2SO4NaClNaNO3DBaCl2Ba（NO3）2BaCO3A．A B．B C．C D．D[練習(xí)6]下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是()A．酸性氧化物均可以和堿發(fā)生反應(yīng)B．酸性氧化物在常溫下均為氣態(tài)C．金屬氧化物都是堿性氧化物D．不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能與堿反應(yīng)1．下列物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)且屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．NaOH溶液與SO3 B．NaCl溶液與稀硫酸混合 C．CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液 D．H2O2溶液與二氧化錳2．在一定條件下，跟酸、堿、鹽都能反應(yīng)的物質(zhì)是()A．CaO B．Na2CO3C．CaCO3 D．CO23．下列物質(zhì)都是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)：①氧氣、②氧化銅、③鐵、④硫酸、⑤碳酸鈉溶液、⑥氫氧化鈉溶液、⑦二氧化碳、⑧碳、⑨氯化鋇溶液、⑩硝酸鉀溶液，十種物質(zhì)中兩兩間能發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的個(gè)數(shù)是（）A．4個(gè) B．8個(gè) C．7個(gè) D．5個(gè)4．下列變化，在一定條件下不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A．Cu→Al B．K2CO3→KOH C．Mg（OH）2→MgO D．H2SO4→HNO35．如圖所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是A．甲為CuO、乙為CO2、丙為H2OB．甲為C、乙為CO、丙為CO2C．甲為H2SO4、乙為H2O、丙為H2D．甲為CaCO3、乙為CaO、丙為Ca(OH)26．構(gòu)建元素單質(zhì)及其化合物的“價(jià)態(tài)—類別”二維圖是科學(xué)學(xué)習(xí)一種有效方法。如圖是銅元素的“價(jià)態(tài)—類別”二維圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．①～⑥的轉(zhuǎn)化都能一步實(shí)現(xiàn) B．④的反應(yīng)可能是CuCl2+Mg（OH）2＝MgCl2+Cu（OH）2↓ C．⑦的反應(yīng)可能是Cu+2HCl＝H2↑+CuCl2 D．⑥的反應(yīng)可能是置換反應(yīng)

專題一物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化（講義）第2講物質(zhì)的轉(zhuǎn)化知識(shí)點(diǎn)一酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)1.酸及其化學(xué)性質(zhì)（1）常見(jiàn)的酸常見(jiàn)的酸有鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開(kāi)盛濃鹽酸的瓶蓋，瓶口會(huì)出現(xiàn)白霧。濃硫酸具有吸水性，可用做氣體干燥劑，但不能干燥氨氣（NH3）。稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢倒入水里，并不斷用玻璃棒攪拌。（3）不同的酸化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)樵谒卸寄芙怆x出_H+_。與指示劑反應(yīng)酸溶液能使紫色的石蕊溶液變紅；不能使無(wú)色酚酞變色酸＋金屬→鹽＋氫氣如稀硫酸＋鐵：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑_酸＋金屬氧化物→鹽＋水如稀鹽酸＋氧化銅：2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O酸＋堿→鹽＋水如稀鹽酸＋氫氧化鈉：HCl＋NaOH==NaCl＋H2O酸＋鹽→新酸＋新鹽如稀硫酸＋碳酸鈉：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑【注意】不同的酸除具有化學(xué)性質(zhì)相似之外，還因酸中陰離子不同（鹽酸中含有Cl－，硫酸中含有SO42－）而有其特性，如稀鹽酸可與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3，稀硫酸可與BaCl2溶液反應(yīng)：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl。[想一想]所有的金屬都能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣嗎？提示：不是；如金屬活動(dòng)性順序中氫之后的金屬與稀硫酸不反應(yīng)。2.堿及其化學(xué)性質(zhì)（1）常見(jiàn)堿的物理性質(zhì)和用途①氫氧化鈉，易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱，敞口放置易吸收空氣中的水蒸氣而潮解；吸收空氣中的CO2而變質(zhì)所以要密閉保存。俗稱火堿燒堿、苛性鈉。②氫氧化鈣，微溶于水，氫氧化鈣固體俗稱熟石灰、消石灰。溶液俗稱石灰水。農(nóng)業(yè)上熟石灰用于改良酸性土壤。（2）堿的化學(xué)性質(zhì)不同的堿化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)樵谒卸寄芙怆x出OH-。與指示劑反應(yīng)堿溶液能使紫色的石蕊溶液變藍(lán)；使無(wú)色酚酞變紅堿＋非金屬氧化物→鹽＋水氫氧化鈉變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O堿＋酸→鹽＋水略堿＋鹽→新堿＋新鹽氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4[注意]不同的堿除具有化學(xué)性質(zhì)相似之外，還因堿中陽(yáng)離子不同（如氫氧化鈣中含有Ca2+）而有其特性，氫氧化鈣與碳酸鈉生成白色沉淀：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH，氫氧化鈉與碳酸鈉不反應(yīng)。3.鹽及其化學(xué)性質(zhì)（1）常見(jiàn)鹽的俗稱或存在：①Na2CO3俗稱純堿、蘇打NaHCO3俗稱小蘇打，可用于制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉和治療胃酸過(guò)多。石灰石或大理石的主要成分為CaCO3，可作建筑材料、補(bǔ)鈣劑；食鹽的主要成分為NaCl（2）鹽的化學(xué)性質(zhì)總結(jié)化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)舉例反應(yīng)類型鹽+酸==新鹽+新酸H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClHCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓復(fù)分解反應(yīng)鹽+堿==新鹽+新堿（注意：反應(yīng)物需都可溶）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH；2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4復(fù)分解反應(yīng)鹽+鹽==兩種新鹽Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl；NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3復(fù)分解反應(yīng)鹽（可溶+較活潑金屬==較不活潑金屬+新鹽（注意：K、Ca、Na除外）Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag；Fe+CuSO4==Cu+FeSO4置換反應(yīng)[想一想]復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？提示：酸堿鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)至少需滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件(①生成沉淀，②生成氣體，③生成水)中的任何一個(gè)。[練習(xí)1]某實(shí)驗(yàn)中學(xué)的同學(xué)歸納總結(jié)了有關(guān)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)如圖所示。其中A是一種生活中最常見(jiàn)的金屬，B是一種常見(jiàn)的化合物，圖中短線表示兩種物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答有關(guān)問(wèn)題。（1）B可能是（填化學(xué)式）；（2）請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①：；反應(yīng)④：；（3）請(qǐng)你用文字描述反應(yīng)⑤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；（4）圖中所標(biāo)的9個(gè)反應(yīng)中，屬于中和反應(yīng)的是（填代號(hào)，下同），屬于置換反應(yīng)的是?！敬鸢浮浚?）Na2CO3（合理即可）；（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（3）黑色粉末溶解，溶液變藍(lán)色；（4）⑥⑨；①?！窘獯稹拷猓海?）B既能與酸反應(yīng)，還能與堿反應(yīng)，B應(yīng)為鹽，可能是碳酸鈉，其化學(xué)式為Na2CO3（合理即可）。（2）A是一種生活中最常見(jiàn)的金屬，是鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。反應(yīng)④，是二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。（3）反應(yīng)⑤是氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，會(huì)觀察到黑色粉末溶解，溶液變藍(lán)色。（4）中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，圖中所標(biāo)的9個(gè)反應(yīng)中，屬于中和反應(yīng)的是⑥⑨；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)的是①。同類物質(zhì)往往具有相似的化學(xué)性質(zhì)。思考下列幾個(gè)問(wèn)題：[思考1]為什么不同的酸（或堿）具有相似的化學(xué)性質(zhì)?因?yàn)椴煌乃幔ɑ驂A）在組成上具有相似性。從微觀角度來(lái)看，不同的酸溶液中都含有H+，不同的堿溶液中都含有OH-。[思考2]不同的碳酸鹽有沒(méi)有相似的化學(xué)性質(zhì)?它們能與哪類物質(zhì)反應(yīng)？不同的碳酸鹽溶液中都含有碳酸根離子，所以不同的碳酸鹽也具有相似的化學(xué)性質(zhì)。碳酸鹽能與酸反應(yīng)生成二氧化碳和水。[思考3]氫氧化鈉能與CO2等非金屬氧化物反應(yīng)，已知SO2也是非金屬氧化物，那么SO2能與氫氧化鈉反應(yīng)嗎？能，2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O從反應(yīng)類型來(lái)看，初中我們學(xué)過(guò)的酸與金屬、鹽與金屬的反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)，酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)。[練習(xí)2]下列各組溶液混合后，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A．氫氧化鈉溶液和硫酸鉀溶液 B．硫酸銅溶液和氯化鋇溶液 C．澄清的石灰水和稀硫酸 D．碳酸鉀溶液和稀硫酸【答案】A【解答】解：A、氫氧化鈉溶液和硫酸鉀溶液相互交換成分沒(méi)有沉淀或氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。B、硫酸銅溶液和氯化鋇溶液相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、澄清的石灰水和稀硫酸相互交換成分生成硫酸鈣和水，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、碳酸鉀溶液和稀硫酸相互交換成分生成硫酸鉀、水和二氧化碳，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。[練習(xí)3]將下列各組物質(zhì)分別放入水中，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有無(wú)色氣體放出，也可能有沉淀生成的一組是（）A．CaCl2KOHNa2CO3 B．Na2CO3BaCl2HCl C．K2CO3HClNaOH D．CuSO4HNO3NaOH【答案】B【解答】解：A、CaCl2與Na2CO3反應(yīng)碳酸鈣沉淀和氯化鈉，有白色沉淀生成，沒(méi)有氣體放出，故選項(xiàng)不符合題意；B、HCl和Na2CO3反應(yīng)放出氣體，若是碳酸鈉過(guò)量，Na2CO3和BaCl2反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，故選項(xiàng)符合題意；C、HCl和K2CO3反應(yīng)放出氣體，不可能生成沉淀，故選項(xiàng)不符合題意；D、硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，沒(méi)有氣體放出，故選項(xiàng)不符合題意。故選：B。知識(shí)點(diǎn)二物質(zhì)的轉(zhuǎn)化寫出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型①2Ca＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CaO，化合反應(yīng)；②CaO＋H2O=Ca(OH)2，化合反應(yīng)；③Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，復(fù)分解反應(yīng)；④C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2，化合反應(yīng)；⑤CO2＋H2O=H2CO3，化合反應(yīng)；⑥H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O，復(fù)分解反應(yīng)。1.酸性氧化物和堿性氧化物（1）酸性氧化物：能與堿反應(yīng)，只生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物，如CO2、SO2等；（2）堿性氧化物：能與酸反應(yīng)，只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，如CaO、Na2O等。（3）酸性氧化物、堿性氧化物的通性酸性氧化物+水→相應(yīng)的酸CO2＋H2O=H2CO3+堿→鹽+水H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O+堿性氧化物→鹽CO2＋CaO====CaCO3堿性氧化物+水→相應(yīng)的堿CaO＋H2O=Ca(OH)2+酸→鹽+水H2CO3＋2NaOH=Na2CO3＋2H2O+酸性氧化物→鹽CO2＋CaO====CaCO3注意：有的酸性氧化物（如SiO2）和堿性氧化物（如CuO等）不溶于水，即不能跟水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2.單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系根據(jù)上述物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的方程式，體會(huì)由金屬單質(zhì)到鹽、非金屬單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系。酸或酸性氧化物H2O酸或酸性氧化物H2OO2eq\x(金屬)eq\x(堿性氧化物)eq\x(堿)eq\x(鹽)堿或堿性氧化物H2堿或堿性氧化物H2OO2eq\x(非金屬)eq\x(酸性氧化物)eq\x(酸)eq\x(鹽)[思考4]硫和碳均為非金屬單質(zhì)，在性質(zhì)上有一定的相似性，你能寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式嗎？提示：①S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2②SO2＋H2O=H2SO3③H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2O3.物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用（1）設(shè)計(jì)適當(dāng)?shù)姆椒ㄖ迫∧愁愇镔|(zhì)根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，以及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，我們可以確定制取某類物質(zhì)的可能方法。例如，要想制取某種堿，通?？梢圆扇煞N方法：堿性氧化物與水發(fā)生反應(yīng)；鹽與另一種堿發(fā)生反應(yīng)。（2）影響制取方法的幾個(gè)因素在工業(yè)生產(chǎn)中要制取某種物質(zhì)，除了要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性，還要考慮原料來(lái)源、成本高低和設(shè)備要求等因素，以選取最適當(dāng)?shù)姆椒?。例如，工業(yè)上制取NaOH一般不采用Na2O與H2O的反應(yīng)(Na2O作為原料，來(lái)源少、成本高)，而主要采用電解飽和食鹽水的方法，過(guò)去也曾采用鹽(如Na2CO3)與堿[如Ca(OH)2]反應(yīng)的方法。[練習(xí)4]下列轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Mg→MgO→Mg（OH）2 B．CO2→H2O→Al2（SO4）3 C．CaCO3→Ca（NO3）2→CaCl2 D．NaHCO3→NaCl→NaNO3【答案】D【解答】解：A、鎂和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成氧化鎂，氧化鎂不能一步轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，水不能一步轉(zhuǎn)化成硫酸鋁，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、碳酸鈣和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、水和二氧化碳，硝酸鈣不能一步轉(zhuǎn)化成氯化鈣，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，故選項(xiàng)正確。故選：D。[練習(xí)5]下列表中的各物質(zhì)按照的順序不能一步轉(zhuǎn)化的是（）?選項(xiàng)XYZACaOCaCl2CaCO3BCuCuOCuSO4CNa2SO4NaClNaNO3DBaCl2Ba（NO3）2BaCO3A．A B．B C．C D．D【答案】C【解答】解：A.氧化鈣可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，氯化鈣可與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣高溫條件下可發(fā)生反應(yīng)生成氧化鈣，反應(yīng)能一步轉(zhuǎn)化，故A正確；B.銅可與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅可與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅可與鐵反應(yīng)是銅，反應(yīng)能一步轉(zhuǎn)化，故B正確；C.硫酸鈉可與氯化鋇反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉可與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鈉，但硝酸鈉不能一步發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)不能一步轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D.氯化鋇可與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋇，硝酸鋇可與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇，碳酸鋇能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，反應(yīng)能一步轉(zhuǎn)化，故D正確。故選：C。[練習(xí)6]下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是()A．酸性氧化物均可以和堿發(fā)生反應(yīng)B．酸性氧化物在常溫下均為氣態(tài)C．金屬氧化物都是堿性氧化物D．不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能與堿反應(yīng)【答案】A【解析】酸性氧化物是指凡是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，故A項(xiàng)正確；SiO2屬于酸性氧化物，但在常溫下為固體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al2O3屬于金屬氧化物，但屬于兩性氧化物，Na2O2也是金屬氧化物，但屬于過(guò)氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CO、NO等不成鹽氧化物既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1．下列物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)且屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．NaOH溶液與SO3 B．NaCl溶液與稀硫酸混合 C．CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液 D．H2O2溶液與二氧化錳【答案】C【解答】解：A、NaOH溶液與SO3反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、NaCl溶液與稀硫酸混合，互相交換成分之后沒(méi)有沉淀、氣體或水生成，它們不能發(fā)生反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。D、H2O2溶液在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，該反應(yīng)是分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。2．在一定條件下，跟酸、堿、鹽都能反應(yīng)的物質(zhì)是()A．CaO B．Na2CO3C．CaCO3 D．CO2【答案】B【解析】CaO是堿性氧化物，與堿不發(fā)生反應(yīng)；CO2是酸性氧化物，與酸不發(fā)生反應(yīng)；Na2CO3和CaCO3都是鹽，但后者難溶于水，不與堿、鹽發(fā)生反應(yīng)，前者可以，如可分別與鹽酸、氫氧化鈣、氯化鈣等發(fā)生反應(yīng)。3．下列物質(zhì)都是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)：①氧氣、②氧化銅、③鐵、④硫酸、⑤碳酸鈉溶液、⑥氫氧化鈉溶液、⑦二氧化碳、⑧碳、⑨氯化鋇溶液、⑩硝酸鉀溶液，十種物質(zhì)中兩兩間能發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的個(gè)數(shù)是（）A．4個(gè) B．8個(gè) C．7個(gè) D．5個(gè)【答案】D【解答】解：氧化銅能與硫酸相互交換成分生成硫酸銅和水；硫酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成