【化學(xué)】化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素 綜合復(fù)習(xí) 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素綜合復(fù)習(xí)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)一、單選題1．常溫下，在溶液中不能大量共存的離子組是（）A．Fe2+、K+、、Cl- B．Mg2+、Na+、Br-、C．Ag+、H+、、I- D．Ba2+、、Cl-、2．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．Ca2+、Ag+、Cl- B．Na+、Mg2+、OH-C．NH、K+、OH- D．Na+、K+、OH-3．化學(xué)與科技、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．以高純硅制成的光導(dǎo)纖維內(nèi)窺鏡可直接窺視有關(guān)器官部位的變化B．汽車(chē)排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2C．向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終轉(zhuǎn)化為CaSO4，可減少對(duì)大氣的污染D．在食品袋中放入盛硅膠的透氣小袋，可防止食物因受潮而變質(zhì)4．實(shí)現(xiàn)中國(guó)夢(mèng)，離不開(kāi)化學(xué)與科技的發(fā)展，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．我國(guó)“天眼”的球面射電板上使用的鋁合金板屬于金屬材料B．華為公司自主研發(fā)的“麒麟9000”芯片的主要成分是單質(zhì)硅C．新能源汽車(chē)電池使用的石墨烯電極材料屬于有機(jī)高分子化合物D．“神舟十四號(hào)”宇宙飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于無(wú)機(jī)非金屬材料5．中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)、博大精深，下列文物主要是由硅酸鹽材料制成的是（）A．新石器時(shí)代雞形陶壺 B．商代的司母戊鼎C．北宋的清明上河圖 D．西漢的素紗禪衣6．下列說(shuō)法正確的是（）A．H2、SO2、CO2三種氣體都可用于濃硫酸干燥B．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)D．SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO47．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)Na2CO3溶液中是否混有少量NaHCO3在稀鹽酸中滴加少量該被檢驗(yàn)的溶液，觀察若立即產(chǎn)生氣泡，則說(shuō)明含有NaHCO3B探究鐵粉在氯氣中燃燒所得固體粉末的成分取少量固體粉末，加入2~3mL蒸餾水，振蕩，迅速滴入5滴15%KSCN溶液，觀察若溶液不顯血紅色，則固體粉末中無(wú)FeCl3C探究金屬鈉表面被氧化后固體的成分取少量該鈉固體，放入盛有水的燒杯中，觀察若無(wú)氣體生成，則只有Na2O；若有氣體生成，則固體中一定含Na2O2D檢驗(yàn)銅與濃硫酸反應(yīng)是否有酸剩余取少量反應(yīng)冷卻液加入盛有水的燒杯中，再滴加NaOH溶液，觀察若不立即產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則硫酸有剩余A．A B．B C．C D．D8．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB．用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=l2+2H2OC．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++SO2+H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClOD．硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應(yīng)：+6H++=4SO2↑+3H2O9．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）abcAAl2O3AlCl3Al（OH）3BNaNa2ONa2O2CSiSiO2H2SiO3DFeFeCl2FeCl3A．A B．B C．C D．D10．下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，有紅棕色氣體產(chǎn)生的是（）A．Na和H2O B．Na2O2和H2OC．Cu和濃HNO3 D．Ca（OH)2和NH4Cl11．下述系列實(shí)驗(yàn)均有紅棕色氣體產(chǎn)生，由此得出如下的幾個(gè)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)ⅰ實(shí)驗(yàn)ⅱ實(shí)驗(yàn)ⅲ①實(shí)驗(yàn)ⅰ可知產(chǎn)生氣體中只有NO2②實(shí)驗(yàn)讓說(shuō)明木炭被濃硝酸氧化了③實(shí)驗(yàn)ⅲ說(shuō)明濃硝釀?dòng)袚]發(fā)性④實(shí)驗(yàn)市產(chǎn)生的氣體中檢測(cè)出CO2，說(shuō)明木炭被濃硝酸氧化了。對(duì)比分析所得結(jié)論正確的是（）A．結(jié)論① B．結(jié)論②C．結(jié)論③ D．結(jié)論②④12．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Mg2+、、Cl－B．0.1mol?L?1KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl－、C．使石蕊變紅的溶液：K+、Ca2+、OH－、ClO－D．無(wú)色透明溶液中：K+、Cu2+、、13．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1m/L溶液：、、、B．使甲基橙變紅的溶液：、、、C．pH=12的溶液：、、、D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：、、、14．某汽車(chē)安全氣囊的氣體發(fā)生劑主要含有疊氮化鈉、三氧化二鐵、硝酸銨等物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．汽車(chē)發(fā)生劇烈碰撞時(shí)疊氮化鈉發(fā)生的反應(yīng)為2NaN3=2Na+3N2↑B．NH4NO3作冷卻劑，能吸收熱量發(fā)生分解反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵釩．氣體發(fā)生劑中的硝酸銨也可以用碳酸氫鈉代替D．Fe2O3是助氧化劑，能與鈉反應(yīng)生成較為安全的氧化鈉和鐵15．下列離子能大量共存的是（）A．無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32－B．無(wú)色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－16．下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是（）A．鉀鈉合金呈液態(tài)，可做快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B．硅酸鈉俗稱“水玻璃”，是制造水泥的原料C．硅是太陽(yáng)能電池的常用材料D．氧化鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料17．水合肼()及其衍生物在工業(yè)上常用作還原劑、抗氧劑。制備水合肼的反應(yīng)原理為，若過(guò)量，可將水合肼氧化生成。下列關(guān)于制備水合肼及相關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．在濃氨水中、、可以大量存在B．制備水合肼的反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)C．與水合肼的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為D．與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為18．下列表述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)表述Ⅰ表述ⅡACl2有強(qiáng)氧化性氯水可使石蕊試液最終褪色BSiO2具有弱氧化性工業(yè)上利用SiO2與焦炭制備高純硅C白色沉淀Ag2CO3可與硝酸反應(yīng)而溶解檢驗(yàn)Cl-時(shí)用稀硝酸酸化的AgNO3溶液DFe3＋有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋A．A B．B C．C D．D19．下列方程式中，正確的是（）A．工業(yè)制備粗硅的化學(xué)方程式：SiO2+CSi+CO2↑B．次氯酸的電離方程式：HClO=H++ClO-C．向Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OD．硫酸亞鐵溶液與過(guò)氧化氫溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O20．在一定溫度和壓強(qiáng)下，將裝有N2和NO2混合氣體的試管倒立于水槽中，最后試管內(nèi)氣體的體積縮小為原體積的，則混合氣體中N2與NO2的體積比是（）A．2:3 B．3:2 C．3:5 D．5:3二、綜合題21．工業(yè)上由含銅廢料（含有Cu、CuS、CuSO4等）制備硝酸銅晶體的流程如圖：（1）寫(xiě)出CuS“焙燒”生成SO2和CuO的化學(xué)反應(yīng)方程式：。（2）圖中SO2經(jīng)轉(zhuǎn)化生成的硫酸可用于“酸化”，轉(zhuǎn)化反應(yīng)中SO2與O2的物質(zhì)的量比為。（3）“過(guò)濾”后需洗滌沉淀，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明已洗滌干凈。（4）“淘洗”所用的溶液A應(yīng)選用（填序號(hào)）a.稀硫酸b.濃硫酸c.稀硝酸d.濃硝酸（5）“反應(yīng)”步驟加10%H2O2可以避免污染性氣體的產(chǎn)生，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：，也可以用氣體（填化學(xué)式）代替雙氧水。（6）大量排放SO2容易造成酸雨等環(huán)境問(wèn)題，工業(yè)上可用雙堿法脫硫法處理廢氣，過(guò)程如圖所示，其中可循環(huán)使用的試劑是，寫(xiě)出雙堿法脫硫法的總反應(yīng)方程式：。22．隨著工業(yè)的發(fā)展，酸雨已經(jīng)成為全球性的環(huán)境問(wèn)題，保護(hù)環(huán)境已成為全人類(lèi)的共識(shí)。完成下列填空：（1）檢驗(yàn)?zāi)炒谓涤晔欠駷樗嵊甑姆椒ㄊ牵?）SO2是造成酸雨的主要原因。寫(xiě)出一條減少SO2排放的措施。（3）某酸雨樣品的pH=5，則該樣品中c（H+）=mol/L。該樣品放置一段時(shí)間后，酸雨略有增大，其原因可能是（用化學(xué)方程式表示）。23．硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。（1）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，工藝師常用(填物質(zhì)名稱或化學(xué)式)來(lái)雕刻玻璃。（2）用Na2SiO3溶液浸泡過(guò)的棉花不易燃燒，體現(xiàn)Na2SiO3的用途可作的原料。（3）工業(yè)上常用2C＋SiO2Si＋2CO↑制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是(填化學(xué)式，下同)，氧化劑是。24．（1）Ⅰ．離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)都是高中化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型?；卮鹣铝袉?wèn)題：在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有。（填序號(hào)）①單質(zhì)②化合物③氧化物④酸⑤堿⑥鹽⑦電解質(zhì)（2）人們常用圖示法表示不同反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系，如化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用圖1表示。圖2為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示置換反應(yīng)的是（填字母），請(qǐng)寫(xiě)出符合圖2陰影部分的一個(gè)離子方程式。（3）Ⅱ．現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液A，B，C，D，只知它們是K2CO3，K2SO4，NaHSO4和Ba(NO3)2，為鑒別它們，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A＋D→溶液+氣體②B＋C→溶液+沉淀③B＋D→溶液+沉淀④A＋B→溶液+沉淀⑤將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，請(qǐng)完成如下問(wèn)題：寫(xiě)出各物質(zhì)化學(xué)式：A；B；C；D。（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)中相關(guān)的離子方程式。。（5）書(shū)寫(xiě)離子方程式①NaHCO3溶液與H2SO4溶液混合：。②向石灰水中通入過(guò)量二氧化碳。③氫氧化亞鐵和濃鹽酸反應(yīng)。④醋酸溶液和碳酸鎂懸濁液混合生成氣體并得到澄清溶液。25．NOx、SO2是主要的大氣污染物，能引發(fā)霧霾、光化學(xué)煙霧及酸雨。（1）NO2會(huì)產(chǎn)生硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為。（2）目前新出廠的汽車(chē)均加裝尿素[CO（NH2）2]箱，尾氣中NO、NO2及尿素以物質(zhì)的量之比1：1：1加熱催化生成無(wú)害氣體的化學(xué)方程式為。（3）氨化法同時(shí)脫硫脫硝的原理如下（已知NH4NO2在濃度較大時(shí)會(huì)分解）①“催化氧化”的目的是。②最終得到副產(chǎn)品的主要成分為（填化學(xué)式）。③相同條件下用氨水作吸收劑，NOx的脫除率與pH及的關(guān)系如圖所示。pH及其他條件相同時(shí)，的比值越大，NOx的拖出率也越大，其主要原因是。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、Fe2+、K+、、Cl-之間互不反應(yīng)，能大量共存，故A不符合題意；

B、Mg2+、Na+、Br-、之間互不反應(yīng)，能大量共存，故B不符合題意；

C、I-與Ag+結(jié)合生成AgI沉淀，不能大量共存，故C符合題意；

D、Ba2+、、Cl-、之間互不反應(yīng)，能大量共存，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解等反應(yīng)時(shí)能大量共存。2．【答案】D【解析】【解答】A．溶液中銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，不能大量共存，故A不符合題意；B．溶液中鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，不能大量共存，故B不符合題意；C．溶液中銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，故C不符合題意；D．Na+、K+、OH-在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】無(wú)色溶液，不能含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等

K+、Na+、NH4+和所有酸根離子共存，NO3-和所有陽(yáng)離子共存，

CO32-只能和Na+、K+、NH4+共存，

OH-只能和Na+、K+、Ba2+共存，SO42-不能和Ag+、Ca2+、Pb2+、Ba2+共存，

Cl-不能和Ag+共存

H+只能和Cl-、Br-、I-、NO3-、SO42-、ClO4-共存。3．【答案】A【解析】【解答】A、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，高純硅常用于制造芯片等，故A錯(cuò)誤；

B、CO和NO在催化劑作用下反應(yīng)生成N2和CO2，故B正確；

C、石灰石與煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2及空氣中的O2反應(yīng)，生成CaSO4和CO2，減少二氧化硫的排放，從而減少大氣污染，故C正確；

D、硅膠具有吸水性，且無(wú)毒，可以用于食品干燥劑，故D正確；

故答案為：A。

【分析】A、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；

B、一氧化碳和一氧化氮在催化劑條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹?/p>

C、煤燃燒生成的二氧化硫與碳酸鈣、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣；

D、硅膠具有吸水性。4．【答案】C【解析】【解答】A．鋁合金為金屬材料，選項(xiàng)A不符合題意；B．芯片的主要成分是單質(zhì)硅，選項(xiàng)B不符合題意；C．石墨烯是無(wú)機(jī)材料，選項(xiàng)C符合題意；D．玻璃纖維是無(wú)機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A，鋁合金屬于金屬材料；

B.芯片的主要成分為單質(zhì)硅；

C.石墨烯為碳單質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料；

D.玻璃纖維屬于無(wú)機(jī)非金屬材料。5．【答案】A【解析】【解答】A．新石器時(shí)代雞形陶壺屬于陶器，玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，A符合題意；B．商代的司母戊鼎屬于青銅器，青銅是合金，屬于金屬材料，B不符合題意；C．清明上河圖繪制在絹帛上，絹帛是動(dòng)物源的天然纖維，主要成分是蛋白質(zhì)，C不符合題意；D．西漢的素紗禪衣是蠶絲制品，主要成分是蛋白質(zhì)，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品；B．合金屬于金屬材料；C．天然纖維主要成分是蛋白質(zhì)；D．蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)。6．【答案】A【解析】【解答】A、H2、SO2、CO2三種氣體和濃硫酸不反應(yīng)，都可用濃硫酸干燥，選項(xiàng)A符合題意；B、氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，不符合兩性氧化物的定義，不是兩性氧化物，選項(xiàng)B不符合題意；C.Al2O3是兩性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，而MgO為堿性氧化物，不與NaOH溶液反應(yīng)，選項(xiàng)C不符合題意；D、二氧化硫通入硝酸鋇溶液中，酸性條件下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，將亞硫酸氧化為硫酸，進(jìn)一步反應(yīng)得到硫酸鋇，故SO2和SO3混合氣體通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO4，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥?jī)尚匝趸锸侵讣瓤梢耘c酸反應(yīng)生成鹽和水又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。MgO為堿性氧化物，不與NaOH溶液反應(yīng)。硝酸根具有強(qiáng)氧化性，所以均得到BaSO4。

7．【答案】D【解析】【解答】A．檢驗(yàn)Na2CO3溶液中是否混有少量NaHCO3，在稀鹽酸中滴加少量該被檢驗(yàn)的溶液，觀察，由于鹽酸過(guò)量，碳酸鈉與鹽酸馬上產(chǎn)生氣泡，因此不能檢驗(yàn)，故A不符合題意；B．探究鐵粉在氯氣中燃燒所得固體粉末的成分，取少量固體粉末，加入2~3mL蒸餾水，振蕩，迅速滴入5滴15%KSCN溶液，觀察，若溶液不顯血紅色，可能是氯化鐵和未反應(yīng)完的鐵單質(zhì)反應(yīng)生成了氯化亞鐵，因此不能檢驗(yàn)出鐵離子，故B不符合題意；C．探究金屬鈉表面被氧化后固體的成分，取少量該鈉固體，放入盛有水的燒杯中，觀察，由于鈉未反應(yīng)完，因此鈉也要與水反應(yīng)生成氣泡，因此不能驗(yàn)證，故C不符合題意；D．檢驗(yàn)銅與濃硫酸反應(yīng)是否有酸剩余，取少量反應(yīng)冷卻液加入盛有水的燒杯中，再滴加NaOH溶液，觀察，沒(méi)有立即產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明氫氧化鈉和多余的硫酸反應(yīng)了，因此能驗(yàn)證，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】易錯(cuò)分析：A.由于鹽酸過(guò)量，即時(shí)全部是碳酸鈉，也會(huì)立刻產(chǎn)生氣體。

B.沒(méi)有考慮到鐵粉是否有剩余，若有剩余，在溶液中，鐵會(huì)將三價(jià)鐵還原呈二價(jià)鐵。

C.沒(méi)有考慮到鈉也會(huì)與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體。8．【答案】B【解析】【解答】A.硝酸具有氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，自身還原為NO，該反應(yīng)的離子方程式為：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，A不符合題意；

B.H2O2具有氧化性，能將I－氧化成I2，該反應(yīng)的離子方程式為：H2O2＋2I－＋2H＋=2H2O＋I(xiàn)2，B符合題意；

C.ClO－具有氧化性，能將SO2氧化成SO42－，與Ca2＋形成微溶物CaSO4，由于SO2少量，則過(guò)量的ClO－形成HClO，該反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋＋SO2＋H2O＋3ClO－=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，C不符合題意；

D.酸性條件下，S2O32－與H＋反應(yīng)生成S和SO2，該反應(yīng)的離子方程式為：S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A、硝酸具有氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋；

B、H2O2具有氧化性，能將I－氧化成I2；

C、ClO－具有氧化性，能將SO2氧化成SO42－；

D、酸性條件下S2O32－與H＋反應(yīng)生成S和SO2。9．【答案】D【解析】【解答】A．氧化鋁不能一步反應(yīng)生成氫氧化鋁，故A不符合題意；B．過(guò)氧化鈉不能一步反應(yīng)生成氧化鈉，故B不符合題意；C．SiO2不能一步反應(yīng)生成H2SiO3，故C不符合題意；D．鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，物質(zhì)間都能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、考察氧化鋁不溶于水，不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁；

B、考察過(guò)氧化鈉不能直接生成氧化鈉；

C、考察二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，再與鹽酸生成硅酸；

D、考察Fe，F(xiàn)e2+、Fe3+之間的轉(zhuǎn)化，本題主要考慮鐵與氯化鐵的反應(yīng)；10．【答案】C【解析】【解答】A.Na與H2O發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其中生成的氣體H2為無(wú)色氣體，A不符合題意；B.Na2O2與H2O發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，其中生成的氣體O2為無(wú)色氣體，B不符合題意；C.Cu與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，其中生成的氣體NO2為紅棕色氣體，C符合題意；D.Ca(OH)2與NH4Cl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O，其中生成的氣體NH3為無(wú)色氣體，D不符合題意；故答案為：C【分析】根據(jù)選項(xiàng)中所給物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行分析即可。11．【答案】C【解析】【解答】濃硝酸受熱分解為二氧化氮和氧氣，①錯(cuò)誤；也有可能灼熱的木炭給濃硝酸的分解提供了熱量，不一定木炭被氧化，②錯(cuò)誤；濃硝酸具有揮發(fā)性，與灼熱的木炭相遇，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生了紅棕色氣體二氧化氮，③正確；氧氣也可以與灼熱的木炭反應(yīng)產(chǎn)生CO2，④錯(cuò)誤；綜上所述，結(jié)論③符合題意；故答案為：C。【分析】本題要注意從化學(xué)方程式的角度入手，濃硝酸分解氣體有兩種；木炭可以和濃硝酸反應(yīng)，也可以給其提供熱量；濃硝酸可以會(huì)發(fā)出二氧化氮；氧氣可以和碳木炭反應(yīng)生成二氧化碳。12．【答案】B【解析】【解答】A．使酚酞變紅色的溶液，說(shuō)明溶液中含有OH－，OH－與Mg2+反應(yīng)，不共存，故A不符合題意；B.0.1mol?L?1KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl－、，不反應(yīng)，大量共存，故B符合題意；C．使石蕊變紅的溶液，說(shuō)明清液中含有H+，H+與OH－、H+與ClO－都要反應(yīng)，不共存，故C不符合題意；D．Cu2+是藍(lán)色溶液，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A．發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的離子不能共存；B．由A項(xiàng)知，選項(xiàng)中離子可以大量共存；C．H++OH－=H2O、H++ClO－=HClO，都要反應(yīng)，不共存，故C不符合題意；D．無(wú)色透明的溶液中不能存在有顏色的離子，常見(jiàn)有顏色的離子：Fe2+淺綠色，F(xiàn)e3+黃色，MnO4-紫色，Cu2+藍(lán)色，13．【答案】B【解析】【解答】A．鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)不能共存，A不符合題意；B．使甲基橙變紅的溶液為酸性，酸性溶液中四種離子相互之間不反應(yīng)，能共存，B符合題意；C．pH=12的溶液為堿性，存在氫氧根離子，會(huì)和亞鐵離子生成氫氧化亞鐵沉淀，不共存，C不符合題意；D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液為酸性或堿性，若為堿性，氫氧根離子會(huì)和銨根離子生成氨氣不共存，D不符合題意。故答案為：B。

【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解等反應(yīng)時(shí)能大量共存。14．【答案】B【解析】【解答】A．汽車(chē)受到猛烈碰撞時(shí)，NaN3迅速分解生成氮?dú)夂徒饘兮c，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaN3=2Na+3N2↑，故A不符合題意；B．NH4NO3作冷卻劑，能吸收熱量發(fā)生反應(yīng)，生成N2O和水蒸氣，故B符合題意；C．氣體發(fā)生劑中的硝酸銨作冷卻劑，碳酸氫鈉受熱分解吸收大量的熱，也可作冷卻劑，因此硝酸銨可以用碳酸氫鈉代替，故C不符合題意；D．Na的性質(zhì)非?；顫?，易發(fā)生危險(xiǎn)，因此可用Fe2O3與Na發(fā)生反應(yīng)，將鈉轉(zhuǎn)化為較為安全的氧化鈉和鐵，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.NaN3分解生成氮?dú)夂徒饘兮c；

B.硝酸銨分解生成一氧化二氮和水蒸氣；

C.碳酸氫鈉分解吸熱；

D.氧化鐵和鈉反應(yīng)生成氧化鈉和鐵。15．【答案】A【解析】【解答】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。

A.溶液顯堿性，可以大量共存；符合題意；B.銅離子在溶液中是藍(lán)色的；不符合題意；C.Ba2＋和SO42－不能大量共存；不符合題意；D.紫色石蕊試液呈紅色，說(shuō)明為酸性溶液，HCO3－與H+不共存，不符合題意；故答案為：A【分析】A、碳酸根水解使溶液顯堿性，無(wú)色酚酞指示劑變紅色；

B、Cu2+在溶液中為藍(lán)色，與題中的無(wú)色溶液沖突；

C、硫酸鋇為不溶于硝酸的白色沉淀；

D、紫色石蕊試液呈紅色，溶液顯酸性，含有H+，與碳酸氫根反應(yīng)生成二氧化碳和水；16．【答案】B【解析】【解答】A.常溫下鈉鉀合金為液態(tài)，可用作快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，選項(xiàng)正確，A不符合題意；B.硅酸鈉俗稱水玻璃，生產(chǎn)水泥的原料為石灰石和黏土，不需要硅酸鈉，選項(xiàng)錯(cuò)誤，B符合題意；C.硅是一種常用的半導(dǎo)體，常用作太陽(yáng)能電池，選項(xiàng)正確，C不符合題意；D.MgO的熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，選項(xiàng)正確，D不符合題意；故答案為：B【分析】A.根據(jù)鈉鉀合金的性質(zhì)分析；B.根據(jù)水泥的生產(chǎn)原料分析；C.根據(jù)硅的性質(zhì)和用途分析；D.根據(jù)氧化鎂的熔點(diǎn)分析；17．【答案】B【解析】【解答】A．濃氨水會(huì)與鋁離子和氫離子反應(yīng)，分別生成氫氧化鋁沉淀和水，不能大量共存，A項(xiàng)不符合題意；B．制備水合肼的反應(yīng)中，氨氣中的氮元素化合價(jià)升高，做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)符合題意；C．與水合肼的反應(yīng)中，次氯酸鈉為氧化劑，水合肼為還原劑，由得失電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，C項(xiàng)不符合題意；D．次氯酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，離子反應(yīng)反應(yīng)中應(yīng)拆開(kāi)，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.濃氨水中鋁離子生成氫氧化鋁沉淀；

B.該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；

C.該反應(yīng)中次氯酸鈉為氧化劑，水合肼為還原劑；

D.次氯酸鈉應(yīng)拆成離子形式。18．【答案】C【解析】【解答】A.氯水的漂白性在于次氯酸而非氯氣，二者無(wú)因果關(guān)系，A項(xiàng)不符合題意；B.兩句表述均正確，但是無(wú)因果關(guān)系，B項(xiàng)不符合題意；C.為了排除的影響，在檢驗(yàn)氯離子時(shí)要加入稀硝酸，C項(xiàng)符合題意；D.和之間的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.HClO具有漂白性，所以氯水可使石蕊試液最終褪色；

B.利用二氧化硅與焦炭制備粗硅；

C.檢驗(yàn)Cl-時(shí)，用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，排除碳酸根的干擾；

D.Fe3＋與KSCN溶液，生成血紅色的硫氫化鐵。19．【答案】C【解析】【解答】A．正確化學(xué)方程式：SiO2+2CSi+2CO↑，故A不符合題意；B．正確電離方程式：HClOH++ClO-，故B不符合題意；C．離子方程式為：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故C符合題意；D．正確的離子反應(yīng)方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.工業(yè)制備粗硅是利用二氧化硅與C在高溫下反應(yīng)生成硅單質(zhì)和一氧化碳

B.次氯酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離

C.向Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3反應(yīng)生成氫氧化鈉、碳酸鋇和水

D.硫酸亞鐵溶液與過(guò)氧化氫溶液混合反應(yīng)生成硫酸鐵和水，題中反應(yīng)電荷不守恒20．【答案】A【解析】【解答】NO2和N2的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中發(fā)生反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO；設(shè)原混合的氣體的體積是5，則反應(yīng)后的氣體體積是3；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知3NO2+H2O=2HNO3+NO△V（氣體體積減少）32V（NO2）2＝，解得：V（NO2）=3，原氣體中V（NO）=5－3=2，所以原混合氣體中NO2和N2的體積比為V（NO2）：V（NO）=3：2。

故答案為：A

【分析】根據(jù)方程式中NO2轉(zhuǎn)化為HNO3和NO后，體積差量為2，利用差量法計(jì)算可得。21．【答案】（1）（2）2：1（3）取最后一次洗滌液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈（4）a（5）；（6）NaOH；【解析】【解答】（1）焙燒過(guò)程中，CuS與O2反應(yīng)生成CuO和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuS＋3O22CuO＋2SO2。

（2）SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4，因此轉(zhuǎn)化反應(yīng)中SO2與O2的物質(zhì)的量之比為1：2。

（3）沉淀洗滌的過(guò)程中，主要是為了除去沉淀表面附著的SO42－，因此檢驗(yàn)沉淀是否已洗滌干凈，應(yīng)取最后一次洗滌液，先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈。

（4）“淘洗”過(guò)程是為了除去銅粉中混有的Fe，因此不能用濃硫酸、濃硝酸和稀硝酸等氧化性酸。

（5）H2O2具有氧化性，酸性條件下，能將Cu氧化成Cu2＋，該反應(yīng)的離子方程式為Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O；為避免產(chǎn)生污染性氣體，也可用O2做氧化劑。

（6）由圖示過(guò)程可知，過(guò)程Ⅰ中SO2先與NaOH反應(yīng)，生成Na2SO3；過(guò)程Ⅱ中Ca(OH)2、O2和Na2SO3反應(yīng)生成CaSO4和NaOH，因此可循環(huán)使用的試劑為NaOH；該過(guò)程的總反應(yīng)為2SO2＋2Ca(OH)2＋O2=2CaSO4＋2H2O?！痉治觥浚?）焙燒過(guò)程中，CuS與O2反應(yīng)生成CuO和SO2，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）根據(jù)SO2與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式確定二者的物質(zhì)的量之比。

（3）洗滌沉淀的過(guò)程，是為了除去沉淀表面附著的SO42－，結(jié)合SO42－的檢驗(yàn)分析。

（4）“淘洗”是為了除去銅中混有的Fe，因此淘洗液不能與Cu發(fā)生反應(yīng)。

（5）H2O2具有氧化性，酸性條件下能與Cu反應(yīng)生成Cu2+，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；為避免產(chǎn)生污染性氣體，也可用O2做氧化劑。

（6）根據(jù)圖示流程分析科循環(huán)利用的物質(zhì)，以及反應(yīng)的化學(xué)方程式。22．【答案】（1）可用測(cè)量溶液pH的方法（2）使用脫硫技術(shù)，減少化石燃料的燃燒等（3）10-5；或【解析】【解答】（1）正常雨水因溶解了二氧化碳而使其pH為5.6，如果雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物，使雨水變成亞硫酸或硝酸溶液，亞硫酸不穩(wěn)定易被氧氣氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是強(qiáng)酸，導(dǎo)致雨水的pH減小，小于5.6，所以可用測(cè)量PH的方法確定某次降雨是否為酸雨，故答案為：可用測(cè)量溶液pH的方法；（2）減少SO2排放可采用脫硫技術(shù)，減少化石燃料的燃燒等，故答案為：使用脫硫技術(shù)，減少化石燃料的燃燒等；（3）某酸雨樣品的pH=5，則pH=-lgc（H+）=5則該樣品中c（H+）=10-5mol/L；該樣品放置一段時(shí)間后，酸雨略有增大，亞硫酸或二氧化硫會(huì)被空氣中氧氣氧化成硫酸，酸性增大或，故答案為：10-5；或?！痉治觥浚?）正常的雨水中溶解了二氧化碳，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度而使溶液呈酸性，正常雨水的pH為5.6，如果雨水溶解了二氧化硫、氮氧化物，會(huì)使溶液的酸性更強(qiáng)，pH小于5.6；（2）減少SO2排放可采用脫硫技術(shù)，減少化石燃料的燃燒等；（3）pH=-lgc（H+），由此計(jì)算c（H+），亞硫酸會(huì)被空氣中氧氣氧化成硫酸，酸性增大。23．【答案】（1）2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O；氫氟酸（2）防火劑（3）C；SiO2【解析】【解答】（1）SiO2是酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水，方程式為2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O；HF能腐蝕玻璃，常用其溶液雕刻玻璃；（2）Na2SiO3溶液浸泡過(guò)的棉花不易燃燒，可用作防火劑；（3）反應(yīng)中C的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，碳作還原劑；Si的化合價(jià)由+4變?yōu)?價(jià)，二氧化硅作氧化劑?！痉治觥浚?）SiO2是酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水；（2）Na2SiO3溶液浸泡過(guò)的棉花不易燃燒，可用作防火劑；（3）反應(yīng)中C的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，作還原劑；Si的化合價(jià)由+4變?yōu)?價(jià)，作氧化劑。24．【答案】（1）②⑦（2）B；Fe+Cu2+=Fe2++Cu（3）K2CO3；Ba(NO3)2；K2SO4；NaHSO4（4）SO42-+Ba2+=BaSO4↓（或HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+)（5）H++HCO3-=H2O+CO2↑；OH-+CO2=HCO3-；Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O；2CH3COOH+MgCO3=2CH3COO-+Mg2++CO2↑【解析】【解答】

（1）有離子參加或生成的反應(yīng)是離子反應(yīng)，只有電解質(zhì)才能電離出離子，而電解質(zhì)都是化合物，所以在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在電解質(zhì)和化合物，單質(zhì)、氧化物和鹽則是不一定的，答案為：②⑦；

（2）所有的置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)，是被包含和包含的關(guān)系，故A是氧化還原反應(yīng)，B是置換反應(yīng)；符合圖2陰影部分的離子方程式可以是：Fe+Cu2+=Fe2++Cu等，故答案為：B；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Ⅱ．

（3）B與A、C、D混合都有沉淀析出，B應(yīng)為Ba(NO3)2，