高中化學(xué)選修四第四章第三節(jié)電解的應(yīng)用練習(xí)題

-3-2電解的應(yīng)用(課時練)1．下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是()A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極2.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是：A．原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)；B．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)；C．原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)；D．原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)；a電源bAB3．某同學(xué)設(shè)計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如右圖)。通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是a電源bABA．電源中“a”為負(fù)極，“b”為正極B.電解池中的電解液不可以是NaCl溶液C．B電極發(fā)生的反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．A.B兩端都必須使用鐵作電極4.以Fe為陽極，Pt為陰極，對足量的Na2SO4溶液進(jìn)行電解，一段時間后得到4molFe(OH)3沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為（）A．6molB．8molC．10molD．12mol5.用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是（）A．電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大pH變小B．電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小pH不變C．電解硝酸銀溶液，要消耗OH－-溶液pH變小D．電解稀硫酸實質(zhì)是電解水，溶液pH不變6．KIO3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解質(zhì)溶液。在一定條件下電解，反應(yīng)式為KI＋3H2O=KIO3＋3H2↑。下列有關(guān)說法中，正確的是()A．電解時，石墨作陽極，鐵作陰極B．電解時，在陽極上產(chǎn)生氫氣C．電解后得到KIO3產(chǎn)品的步驟有：過濾→濃縮→結(jié)晶→灼燒D．電解中，每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，理論上可得到0.6mol無水KIO3晶體7.在一盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一段時間后：A．溶液的PH值增大；B．Na+和CO32-的濃度減??；C．溶液的濃度增大；D．溶液的濃度不變，有晶體析出；8.下圖，是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列判斷正確的是()A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極B．a(chǎn)為陽極、b為陰極C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變9．用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是()A．電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶110．用鉑作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是()A．CuSO4B．H2SO4C．CuCl2D11．用惰性電極電解某溶液時，發(fā)現(xiàn)兩極只有H2和O2生成，則電解一段時間后，下列有關(guān)該溶液(與電解前同溫度)的說法中正確的有()①該溶液的pH可能增大；②該溶液的pH可能減?。虎墼撊芤旱膒H可能不變；④該溶液的濃度可能增大；⑤該溶液的濃度可能不變；⑥該溶液的濃度可能減小A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．全部12．在同溫同壓下，用惰性電極在U形管中電解下列物質(zhì)的水溶液，消耗相同的電量，生成氣體體積最大的是()A．飽和食鹽水B．CuCl2溶液C．CuSO4溶液D．NaOH溶液13．工業(yè)上電解熔融NaCl與電解食鹽水都能直接得到的物質(zhì)是()A．NaB．Cl2C．H2D14．下列各組溶液電解一段時間后，再加入相關(guān)物質(zhì)，溶液能恢復(fù)原狀況的是()電解質(zhì)溶液陽極陰極加入的物質(zhì)ANaCl溶液碳鐵鹽酸BNaOH溶液碳碳水C硫酸銅溶液銅碳硫酸銅D硫酸鐵碳H2O15.火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)(如鋅、金和銀等)，其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時()A．粗銅接電源負(fù)極B．純銅作陽極C．雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底D．純銅片增重2.56g，電路中通過電子為0.08mol16．在冶金工業(yè)中，常用電解法得到鈉、鎂、鋁等金屬，其原因是()A．都是輕金屬B．都是活潑金屬C．成本低廉D．這些金屬的化合物熔點較低17．欲在金屬表面鍍銀，應(yīng)把鍍件掛在電鍍池的陰極。下列各組中，選用的陽極金屬和電鍍液均正確的是()A．Ag和AgCl溶液B．Ag和AgNO3溶液C．Pt和Ag2CO3溶液D．Pt和Ag2SO4溶液18．觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是()A．裝置①工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉，電解過程中石墨電極產(chǎn)生金屬，此法也可用于生產(chǎn)活潑金屬鎂、鋁等B．裝置②中隨著電解的進(jìn)行左邊電極會產(chǎn)生紅色的銅，并且電流表示數(shù)不斷變小C．裝置③中的離子交換膜只允許陽離子、陰離子和小分子水通過D．裝置④的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連19．工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法制取Cl2、H2、NaOH。請回答下列問題：(1)在電解過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。(2)電解之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：a．Na2CO3溶液b．Ba(OH)2溶液c．稀鹽酸。其中合理的加入順序為________(填寫序號)；(3)如果在容積為10L的電解池內(nèi)，一段時間后共收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。這時溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________(設(shè)電解時溶液的體積不變)。20．如下圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池，試回答：(1)甲池若為用電解池原理煉銅的裝置，A是________，材料________，電極反應(yīng)____________________，B是________，材料________，電極反應(yīng)____________電解質(zhì)溶液為________。(2)乙池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，F(xiàn)e極附近呈________色，C極附近呈________色。(3)若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陽極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________mL。21．如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請回答：(1)B極是電源的________，一段時間后，甲中溶液顏色________，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明__________________，在電場作用下向Y極移動。(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是________(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是________溶液。當(dāng)乙中溶液的c(OH－)＝0.1mol·L－1時(此時乙溶液體積為500mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為________，甲中溶液的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。22．工業(yè)上為了處理含有Cr2Oeq\o\al(2－,7)的酸性工業(yè)廢水，可采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)，請回答下列問題：(1)寫出兩極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：陽極________________，陰極________________。(2)寫出Cr2Oeq\o\al(2－,7)變?yōu)镃r3＋的離子方程式：____________________________