2023-2024學(xué)年新疆維吾爾自治區(qū)烏魯木齊市高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

2023-2024學(xué)年新疆維吾爾自治區(qū)烏魯木齊市高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、以熔融的碳酸鹽（K2CO3）為電解液,泡沫鎳為電極,氧化纖維布為隔膜（僅允許陰離子通過）可構(gòu)成直接碳燃料電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A．該電池工作時(shí),CO32-通過隔膜移動(dòng)到a極B．若a極通入空氣,負(fù)載通過的電流將增大C．b極的電極反應(yīng)式為2CO2+O2-4e-=2CO32-D．為使電池持續(xù)工作,理論上需要補(bǔ)充K2CO32、儀器名稱為“干燥管”的是A． B． C． D．3、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。下列說法正確的是A．1L1mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)為3NAB．5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含C—H鍵數(shù)目為1．8NAC．常溫常壓下，22.4L的37Cl2中所含的中子數(shù)為41NAD．硝酸與銅反應(yīng)生成1.1molNOx時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA4、工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為()A． B． C． D．5、常溫下，向20mL0.1mol·L－1一元酸HA中滴加相同濃度的KOH溶液，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入KOH溶液體積的變化如圖所示。則下列說法錯(cuò)誤的是A．HA的電離常數(shù)約為10－5B．b點(diǎn)溶液中存在：c(A－)＝c(K＋)C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KOH溶液的體積V＝20mL，c水(H＋)約為7×10－6mol·L－1D．導(dǎo)電能力：c>a>b6、工業(yè)上合成乙苯的反應(yīng)如下。下列說法正確的是A．該合成反應(yīng)屬于取代反應(yīng) B．乙苯分子內(nèi)的所有C、H原子可能共平面C．乙苯的一溴代物有5種 D．苯、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸鉀溶液褪色7、含有非極性鍵的非極性分子是A．C2H2 B．CH4 C．H2O D．NaOH8、下列有關(guān)化學(xué)與環(huán)境的敘述不正確的是A．因垃圾后期處理難度大，所以應(yīng)做好垃圾分類，便于回收利用，節(jié)約資源B．醫(yī)療廢棄物經(jīng)過處理、消毒后可加工成兒童玩具，變廢為寶C．綠色環(huán)?；ぜ夹g(shù)的研究和運(yùn)用是化工企業(yè)的重要發(fā)展方向D．研究表明，新冠病毒可通過氣溶膠傳播。氣溶膠的粒子大小在1nm~100nm之間9、水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是A．H2O的電子式為B．4℃時(shí)，純水的pH=7C．D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D．273K、101kPa，水分之間的平均距離：d(氣態(tài))>d(液態(tài))>d(固態(tài))10、用電化學(xué)法制備LiOH的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，采用惰性電極，a口導(dǎo)入LiCl溶液，b口導(dǎo)入LiOH溶液，下列敘述正確的是（）A．通電后陽極區(qū)溶液pH增大B．陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為4OH－–4e－＝O2↑+2H2OC．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.25mol的Cl2生成D．通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出11、雌黃(As2S3)在我國古代常用作書寫涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺，并生成砷酸和一種紅棕色氣體，利用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)為原電池。下列敘述正確的是（）A．砷酸的分子式為H2AsO4B．紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出C．該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10：1D．該反應(yīng)中每析出4.8g硫磺轉(zhuǎn)移1mol電子12、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素．下列判斷正確的是A．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊＞丁B．單質(zhì)甲與單質(zhì)乙充分反應(yīng)一定都可以生成多種化合物C．可以通過分別電解熔融的金屬氯化物的方法冶煉乙和丙的單質(zhì)D．因?yàn)楦氐姆墙饘傩宰顝?qiáng)，所以庚的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)13、分別含有下列各物質(zhì)的廢棄試劑，倒在同一廢液缸中不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)室污染或危險(xiǎn)的一組是（）A．氨水和NaOH B．硫酸銨和氯化鋇C．硝酸亞鐵和鹽酸 D．電石和鹽酸14、在催化劑、400℃時(shí)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用，下圖是其能量關(guān)系圖下列分析正確的是A．曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線B．反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能C．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl(g)+O2(g)＝2Cl2+2H2O(g)△H＝－115.6kJD．若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ15、厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中不正確的是A．1molNH4+所含的質(zhì)子總數(shù)為10NAB．聯(lián)氨（N2H4）中含有極性鍵和非極性鍵C．過程II屬于氧化反應(yīng)，過程IV屬于還原反應(yīng)D．過程I中，參與反應(yīng)的NH4+與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1:116、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．SO2水溶液呈酸性，可用于漂白紙漿 B．晶體硅熔點(diǎn)高，可制半導(dǎo)體材料C．Al(OH)3呈弱堿性，可用于治療胃酸過多 D．H2O2具有還原性，可用于消毒殺菌17、氮化鉻具有極高的硬度和力學(xué)強(qiáng)度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，因而具有廣泛應(yīng)用前景。實(shí)驗(yàn)室制備CrN反應(yīng)原理為CrCl3+NH3CrN+3HCl，裝置如圖所示下列說法錯(cuò)誤的是A．裝置①還可以用于制取O2、Cl2、CO2等氣體B．裝置②、④中分別盛裝NaOH溶液、KOH固體C．裝置③中也可盛裝維生素c，其作用是除去氧氣D．裝置⑤中產(chǎn)生的尾氣冷卻后用水吸收得到純鹽酸18、下列說法正確的是（）A．天然油脂中含有高級(jí)脂肪酸甘油酯，油脂的皂化過程是發(fā)生了加成反應(yīng)B．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴新制氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明淀粉未水解C．向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉或硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚D．氨基酸種類較多，分子中均含有﹣COOH和﹣NH2，甘氨酸為最簡(jiǎn)單的氨基酸19、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．6.2g白磷分子（P4）中含P-P鍵數(shù)為0.05NAB．1molCH3+含電子數(shù)為8NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含原子數(shù)為4NAD．常溫常壓下，11.2LCO2氣體通過足量Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA20、化學(xué)與生活、科技及環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A．為了防止感染“新冠病毒”，堅(jiān)持每天使用無水酒精殺菌消毒B．高鐵“復(fù)興號(hào)”車廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于無機(jī)高分子材料C．2020年3月9日，發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導(dǎo)航衛(wèi)星，其計(jì)算機(jī)的芯片材料是高純度二氧化硅D．蠟蛾幼蟲會(huì)啃食聚乙烯塑料袋，并且能將其轉(zhuǎn)化為乙二醇，這項(xiàng)研究有助于減少白色污染21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．0.1molC3H9N中所含共用電子對(duì)數(shù)目為1.2NAB．14gN60（分子結(jié)構(gòu)如圖所示）中所含N－N鍵數(shù)目為1.5NAC．某溫度下，1LpH＝6的純水中所含OH?數(shù)目為1.0×10?8NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L甲醛氣體中所含的質(zhì)子數(shù)目為4NA22、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2︰1B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D．得到2.54沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體，可通過以下途徑合成：已知:①（苯胺易被氧化）②甲苯發(fā)生一硝基取代反應(yīng)與A類似?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出化合物H的分子式__________，C中含氧官能團(tuán)的名稱___________。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)類型：BC___________；FG___________。(3)寫出AB的反應(yīng)方程式：___________________________。(4)寫出同時(shí)滿足下列條件D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色③核磁共振氫譜(1顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫(5)合成途徑中，C轉(zhuǎn)化為D的目的是_____________________。(6)參照上述合成路線，以甲苯和(CH3CO)2O為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線：_________________________24、（12分）煤的綜合利用有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。CO和H2按不同比例可分別合成A和B，已知烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C為常見的酸味劑。請(qǐng)回答：(1)有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)的名稱為______________。(2)反應(yīng)⑥的類型是______________。(3)反應(yīng)④的方程式是_______________________________________。(4)下列說法正確的是________。A．有機(jī)物A能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色B．有機(jī)物B和D能用新制堿性氫氧化銅懸濁液鑒別C．有機(jī)物C、D在濃H2SO4作用下制取CH3COOCH2CH3，該反應(yīng)中濃H2SO4是催化劑和氧化劑D．有機(jī)物C沒有同分異構(gòu)體25、（12分）鈉是一種非常活潑的金屬，它可以和冷水直接反應(yīng)生成氫氣，但是它與煤油不會(huì)發(fā)生反應(yīng)。把一小塊銀白色的金屬鈉投入到盛有蒸鎦水的燒杯中，如圖a所示，可以看到鈉塊浮在水面上，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使鈉熔成小球，甚至?xí)光c和生成的氫氣都發(fā)生燃燒。如果在上述盛有蒸鎦水的燒杯中先注入一些煤油，再投入金屬鈉，可以看到金屬鈉懸浮在煤油和水的界面上，如圖b所示，同樣與水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，但不發(fā)生燃燒。圖a圖b(1)在第一個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉浮在水面上；在第二個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉懸浮在煤油和永的界面上，這兩個(gè)現(xiàn)象說明了：________。(2)在第二個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉也與水發(fā)生反應(yīng)，但不發(fā)生燃燒，這是因?yàn)開_______。(3)我們知道，在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來，可將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，卻沒有銅被置換出來，而產(chǎn)生了藍(lán)色沉淀，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象____。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置（略去夾持儀器）制取硫代硫酸鈉晶體。已知：①Na2S2O1．5H2O是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇。②硫化鈉易水解產(chǎn)生有毒氣體。③裝置C中反應(yīng)如下：Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1Na2S2O1。回答下列問題：（1）裝置B的作用是___。（2）該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裼肗aOH代替Na2CO1？___（填“能”或“否”）。（1）配制混合液時(shí)，先溶解Na2CO1，后加入Na2S·9H2O，原因是___。（4）裝置C中加熱溫度不宜高于40℃，其理由是___。（5）反應(yīng)后的混合液經(jīng)過濾、濃縮，再加入乙醇，冷卻析出晶體。乙醇的作用是___。（6）實(shí)驗(yàn)中加入m1gNa2S·9H2O和按化學(xué)計(jì)量的碳酸鈉，最終得到m2gNa2S2O1·5H2O晶體。Na2S2O1·5H2O的產(chǎn)率為___（列出計(jì)算表達(dá)式）。[Mr(Na2S·9H2O)=240，Mr(Na2S2O1·5H2O)=248]（7）下列措施不能減少副產(chǎn)物Na2SO4產(chǎn)生的是___（填標(biāo)號(hào)）。A．用煮沸并迅速冷卻后的蒸餾水配制相關(guān)溶液B．裝置A增加一導(dǎo)管，實(shí)驗(yàn)前通人N2片刻C．先往裝置A中滴加硫酸，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液D．將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置（夾持裝置略）制備高效水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：①可溶于水，微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe(OH)3或Fe3＋催化下發(fā)生分解；③在弱堿性至酸性條件下，能與水反應(yīng)生成O2和Fe(OH)3（或Fe3＋）。(1)裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是____。(2)為防止裝置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是____和____。(3)裝置C中生成K2FeO4反應(yīng)的離子方程式為____。(4)用一定量的K2FeO4處理飲用水，測(cè)得產(chǎn)生O2的體積隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。t1s～t2s內(nèi)，O2的體積迅速增大的主要原因是____。(5)驗(yàn)證酸性條件下氧化性FeO42-＞Cl2的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量K2FeO4固體于試管中，____。（實(shí)驗(yàn)中須使用的的試劑和用品有：濃鹽酸，NaOH溶液、淀粉KI試紙、棉花）(6)根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2＞FeO42-，而第(5)小題實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是____。28、（14分）鉛是人類較早發(fā)現(xiàn)和使用的一種重金屬，工業(yè)上用鉛精礦(主要成分含PbS)為原料，分火法和濕法兩種方法冶煉。Ⅰ．火法冶煉粗鉛的流程如下：(1)焙燒爐中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。(2)鼓風(fēng)爐中焦炭的作用是___________，吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為___________。Ⅱ．濕法煉鉛的工藝流程如下：已知：①不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。②PbCl2為能溶于水的弱電解質(zhì)，在含Cl－的溶液中存在平衡：PbCl2(aq)+2Cl－(aq)PbCl42－(aq)。(3)浸取過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。(4)操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCl2的析出，其合理的解釋為___________。(5)將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個(gè)極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。則陰極室中的電極反應(yīng)式為___________；若該電解裝置的外接電源為鉛蓄電池，每生成20.7g鉛，鉛蓄電池中消耗硫酸的物質(zhì)的量為___________。(6)目前煉鉛工藝以火法為主，但濕法煉鉛也有其明顯的優(yōu)點(diǎn)，其優(yōu)點(diǎn)是___________。29、（10分）氮及其化合物對(duì)環(huán)境具有顯著影響。（1）已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng)：①N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+180kJ/mol②N2(g)+2O2(g)?2NO2(g)△H=+68kJ/mol則2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=_____kJ/mol（2）對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的反應(yīng)歷程如下：第一步：2NO(g)N2O2(g)(快速平衡)第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO(g)(慢反應(yīng))其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：υ正=k1正·c2(NO)，υ逆=k1逆·c(N2O2)，k1正、k1逆為速率常數(shù)，僅受溫度影響。下列敘述正確的是_____a．整個(gè)反應(yīng)的速率由第一步反應(yīng)速率決定b．同一溫度下，平衡時(shí)第一步反應(yīng)的越大，反應(yīng)正向程度越大c．第二步反應(yīng)速率慢，因而平衡轉(zhuǎn)化率也低d．第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的活化能高（3）將氨氣與二氧化碳在有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)△H=－87.0kJ/mol，體系中尿素的產(chǎn)率和催化劑的活性與溫度的關(guān)系如圖1所示：①a點(diǎn)_____(填是或不是)處于平衡狀態(tài)，T1之后尿素產(chǎn)率下降的原因可能是_____________。②實(shí)際生產(chǎn)中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比、水碳比的變化關(guān)系。曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是_____，測(cè)得b點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為30％，則x=______________。（4）N2H4可作火箭推進(jìn)劑。已知25℃時(shí)N2H4水溶液呈弱堿性：N2H4+H2O?N2H5++OH-K1=；N2H5++H2O?N2H62++OH-K2=；①25℃時(shí)，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)＞c(N2H4)，同時(shí)c(N2H5+)>c(N2H62+)，應(yīng)控制溶液pH范圍__________(用含a、b式子表示)。②水合肼(N2H4·H2O)的性質(zhì)類似一水合氨，與硫酸反應(yīng)可以生成酸式鹽，該鹽的化學(xué)式為__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A.該電池的總反應(yīng)方程式為：C+O2=CO2，炭粉在負(fù)（a）極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，空氣中的氧氣在正（b）極得電子，該電池工作時(shí)，陰離子CO32-通過隔膜移動(dòng)到a極，故A正確；B.a極通入Ar，可以使炭粉和熔融碳酸鹽的混合物隔絕空氣，防止炭粉被氧化，如果a極通入空氣，炭粉將直接被氧化，負(fù)載上沒有電流通過，故B錯(cuò)誤；C.b極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2CO2+O2+4e-=2CO32-，故C錯(cuò)誤；D.該電池的總反應(yīng)方程式為：C+O2=CO2，從方程式可以看出鉀離子和碳酸根離子都沒有被消耗，因此理論上不需要補(bǔ)充K2CO3，故D錯(cuò)誤；故選A。2、B【解析】A、此裝置為研缽，故A錯(cuò)誤；B、此裝置為干燥管，故B正確；C、此裝置為干燥器，故C錯(cuò)誤；D、此裝置為分液漏斗，故D錯(cuò)誤。3、B【解析】

A.HSO3-屬于弱酸酸式陰離子，在溶液中既存在水解平衡又存在電離平衡，1L1mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)不是3NA，故A錯(cuò)誤；B.乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式為CH2，2．6g的混合物中含CH2物質(zhì)的量為1.4mol，所以含C—H鍵數(shù)目為1.8NA，故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3．4L的37Cl2中所含的中子數(shù)為41NA，常溫常壓下中子數(shù)不為41NA，故C錯(cuò)誤；D.NOx可能是NO或NO2，根據(jù)得失電子守恒可得，生成1．1molNOx轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于1.11.3mol之間，故D錯(cuò)誤；答案：B。4、D【解析】

氨氣與氧氣發(fā)生了催化氧化反應(yīng)：4NH3＋5O24NO＋6NO，可知4NH3～20e－，即4：20=，推出為NA=22.4n/5V。答案選D。5、D【解析】

A．由a點(diǎn)可知，0.1mol/L一元酸HA中c水(H+)=c水(OH-)=1×10-11mol/L，則c(H+)=1×10-14÷10-11=1×10-3mol/L，則HA的電離常數(shù)，A選項(xiàng)正確；B．b點(diǎn)溶液中c水(H+)=1×10-7mol/L，c點(diǎn)c水(H+)最大，則溶質(zhì)恰好為KA，顯堿性，a點(diǎn)顯酸性，c點(diǎn)顯堿性，則中間c水(H+)=1×10-7mol/L的b點(diǎn)恰好顯中性，根據(jù)電荷守恒可得c(A-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+)，又c(OH-)=c(H+)，則c(A-)=c(K+)，B選項(xiàng)正確；C．c點(diǎn)時(shí)加入的KOH的物質(zhì)的量n(KOH)=20mL×0.1mol/L÷0.1mol/L=20mL，由HA的Ka=1×10-5，可得A-的則c(A-)≈0.05mol/L，則c(OH-)≈7×10-6mol/L，在KA中c(OH-)都是由水電離處的，則c水(OH-)=c水(H+)≈7×10-6mol/L，C選項(xiàng)正確；D．向一元弱酸中加入相同濃度的一元強(qiáng)堿，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，則導(dǎo)電能力：c>b>a，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。6、C【解析】

A.乙烯分子中碳碳雙鍵變?yōu)樘继紗捂I，一個(gè)碳原子鏈接苯環(huán)，一個(gè)碳原子鏈接H原子，屬于加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)甲烷的空間結(jié)構(gòu)分析，乙基中的碳原子和氫原子不可能共面，所以乙苯分子內(nèi)的所有C、H原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；C.苯環(huán)有3種H，乙基有2種H，則乙苯的一溴代物有共有5種，故C正確；D.乙烯和乙苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不可以，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】記住常見微粒的空間結(jié)構(gòu)，如甲烷：正四面體，乙烯和苯：平面結(jié)構(gòu)，乙炔：直線結(jié)構(gòu)，運(yùn)用類比遷移的方法分析原子共面問題，注意題干中“一定”，“可能”的區(qū)別。7、A【解析】

A．乙炔分子中，C與C原子之間存在非極性鍵，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，屬于非極性分子，A正確；B．甲烷分子中只含有C—H極性鍵，不含有非極性鍵，B錯(cuò)誤；C．水分子中只合有H—O極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于極性分子，C錯(cuò)誤；D．NaOH屬于離子化合物，不存在分子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。8、B【解析】

垃圾后期處理難度大，并且很多垃圾也可以回收重復(fù)使用，節(jié)約資源，而只有做好垃圾分類才能更好實(shí)現(xiàn)回收再利用，垃圾分類已經(jīng)上升到國家戰(zhàn)略層面，選項(xiàng)A正確；醫(yī)療廢棄物雖然可以回收、處理，但不可以制成兒童玩具，選項(xiàng)B不正確；綠色環(huán)?；ぜ夹g(shù)的研究和運(yùn)用，可實(shí)現(xiàn)化工企業(yè)的零污染、零排放，選項(xiàng)C正確；氣溶膠屬于膠體，膠體的粒子大小在1nm~100nm之間，選項(xiàng)D正確。9、C【解析】

A．H2O是共價(jià)化合物，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B．25℃時(shí)，純水的pH=7，故B錯(cuò)誤；C．D216O質(zhì)量數(shù)之和為2×1+1×16=20，質(zhì)子數(shù)之和為2×1+1×8=10，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，故C正確；D．273K時(shí)，水以固液混合物的形式存在，且溫度、壓強(qiáng)相同，同種狀態(tài)、同種分子間的距離相同，故D錯(cuò)誤；故選C。10、D【解析】

A、左端為陽極，陽極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)2Cl－2e－=Cl2↑，氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，pH有所降低，故錯(cuò)誤；B、右端是陰極區(qū)，得到電子，反應(yīng)是2H＋＋2e－=H2↑，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)選項(xiàng)A的電極反應(yīng)式，通過1mol電子，得到0.5molCl2，故錯(cuò)誤；D、根據(jù)電解原理，陽離子通過陽離子交換膜，從正極區(qū)向陰極區(qū)移動(dòng)，LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出，故正確。11、C【解析】

A.As位于第四周期VA族，因此砷酸的分子式為H3AsO4，故A錯(cuò)誤；B.紅棕色氣體為NO2，N的化合價(jià)由＋5價(jià)→＋4價(jià)，根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低，即NO2應(yīng)在正極區(qū)生成并逸出，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)題中信息，As的化合價(jià)由＋3價(jià)→＋5價(jià)，S的化合價(jià)由－2價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)都升高，即As2S3為還原劑，HNO3為氧化劑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有n(As2S3)×[2×(5－3)＋3×2]=n(HNO3)×(5－4)，因此n(HNO3)：n(As2S3)=10：1，故C正確；D.4.8g硫磺的物質(zhì)的量為：=0.15mol，根據(jù)硫原子守恒n(As2S3)=0.05mol，根據(jù)C選項(xiàng)分析，1molAs2S3參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移10mole－，則0.05molAs2S3作還原劑，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05mol×10=0.5mol，故D錯(cuò)誤；答案：C。12、A【解析】

空氣中含量最多的元素是氮元素，則戊是N元素；地殼中含量最多的元素是氧元素，則己是O元素；甲不一定在丁、庚的連線上，則甲可能是H元素或Li元素；乙是Mg元素、丙是Al元素；丁是C元素、庚是F元素。綜合信息即甲、乙、丙、丁、戊、己、庚分別是H（或Li）、Mg、Al、C、N、O、F。A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3>CH4，A正確；B.氫氣（或Li）與鎂一般不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.氯化鋁是共價(jià)化合物，故用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，C錯(cuò)誤；D.氟元素沒有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，D錯(cuò)誤；故選A。13、B【解析】

A．氨水和NaOH混合會(huì)釋放出氨氣，有刺激性氣味，會(huì)引起污染，A不符合題意；B．硫酸銨和氯化鋇，生成BaSO4沉淀，但是不會(huì)產(chǎn)生污染，B符合題意；C．硝酸亞鐵和鹽酸會(huì)發(fā)生：，有有毒氣體NO生成，會(huì)污染空氣，C不符合題意；D．電石和鹽酸混合，電石會(huì)和鹽酸生成乙炔（C2H2）氣體，具有可燃性氣體，遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，D不符合題意；答案選B。14、D【解析】

A.曲線b的活化能比a的低，所以曲線b是使用了催化劑的能量變化曲線，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.由圖像可知反應(yīng)物能量高，所以鍵能低，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl（g）+O2（g）2Cl2+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.氣態(tài)水變成液態(tài)要放出能量，所以若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ，選項(xiàng)D正確；答案選D。15、A【解析】A、質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，1molNH4＋中含有質(zhì)子總物質(zhì)的量為11mol，故A說法錯(cuò)誤；B、聯(lián)氨(N2H4)的結(jié)構(gòu)式為，含有極性鍵和非極性鍵，故B說法正確；C、過程II，N2H4→N2H2－2H，此反應(yīng)是氧化反應(yīng)，過程IV，NO2－→NH2OH，添H或去O是還原反應(yīng)，故C說法正確；D、NH4＋中N顯－3價(jià)，NH2OH中N顯－1價(jià)，N2H4中N顯－2價(jià)，因此過程I中NH4＋與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1：1，故D說法正確。點(diǎn)睛：氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)，這是有機(jī)物中的知識(shí)點(diǎn)，添氫或去氧的反應(yīng)為還原反應(yīng)，去氫或添氧的反應(yīng)的反應(yīng)氧化反應(yīng)，因此N2H4→N2H2，去掉了兩個(gè)氫原子，即此反應(yīng)為氧化反應(yīng)，同理NO2－轉(zhuǎn)化成NH2OH，是還原反應(yīng)。16、C【解析】

A．二氧化硫可用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔?，與二氧化硫的水溶液呈酸性無關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導(dǎo)體材料，與硅的熔點(diǎn)高沒有關(guān)系，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁具有弱堿性，能中和胃酸，二者有對(duì)應(yīng)關(guān)系，選項(xiàng)正確；D.H2O2具有氧化性，可用于消毒殺菌，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。17、D【解析】

A.裝置①可以用雙氧水（MnO2作催化劑）制取氧氣，用濃鹽酸與高錳酸鉀制取氯氣，用鹽酸與碳酸鈣制取二氧化碳?xì)怏w，故A正確；B.裝置②中的NaOH溶液可以吸收裝置中的二氧化碳?xì)怏w，④中的KOH固體可以吸收水分，故B正確；C.裝置③中的亞硫酸鈉可以除去裝置中的氧氣，所以也可盛裝維生素c，故C正確；D.裝置⑤中產(chǎn)生的尾氣有反應(yīng)生成的HCl，還有未完全反應(yīng)的NH3，所以冷卻后用水吸收得到的不是純鹽酸，故D錯(cuò)誤；故選D。18、D【解析】

A．天然油脂為高級(jí)脂肪酸與甘油生成的酯，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的一種；B．在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液；C．加入硫酸鈉，蛋白質(zhì)不變性；D．氨基酸含羧基和氨基官能團(tuán)。【詳解】A．油脂得到皂化是在堿性條件下發(fā)生的水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸，否則不產(chǎn)生磚紅色沉淀，故B錯(cuò)誤；C．加入濃硫酸鈉溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不變性，故C錯(cuò)誤；D．氨基酸結(jié)構(gòu)中都含有﹣COOH和﹣NH2兩種官能團(tuán)，甘氨酸為最簡(jiǎn)單的氨基酸，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)睛】解題關(guān)鍵：明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)A，注意：水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)。19、B【解析】

A.1mol白磷分子（P4）中含P-P鍵數(shù)為6mol，則6.2g白磷分子（P4）中含P-P鍵數(shù)為=0.3NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.1個(gè)CH3+中含8個(gè)電子，所以1molCH3+中含電子數(shù)為8NA，B項(xiàng)正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol計(jì)算SO3中含原子數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。20、D【解析】

A.為了防止感染“新冠病毒”，堅(jiān)持每天使用75%酒精殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；B.高鐵“復(fù)興號(hào)”車廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板，聚四氟乙烯屬于有機(jī)高分子材料，故B錯(cuò)誤；C.2020年3月9日，發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導(dǎo)航衛(wèi)星，其計(jì)算機(jī)的芯片材料是高純度單質(zhì)硅，故C錯(cuò)誤；D.蠟蛾幼蟲會(huì)啃食聚乙烯塑料袋，并且能將其轉(zhuǎn)化為乙二醇，將高分子化合物降解為小分子，這項(xiàng)研究有助于減少白色污染，故D正確；選D。21、C【解析】

A.根據(jù)物質(zhì)中的最外層電子數(shù)進(jìn)行分析，共用電子對(duì)數(shù)為，所以0.1molC3H9N中所含共用電子對(duì)數(shù)目為1.2NA，故正確；B.14gN60的物質(zhì)的量為，N60的結(jié)構(gòu)是每個(gè)氮原子和三個(gè)氮原子結(jié)合形成兩個(gè)雙鍵和一個(gè)單鍵，每兩個(gè)氮原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，1molN60含有的氮氮鍵數(shù)為，即14gN60的含有氮氮鍵，數(shù)目為1.5NA，故正確；C.某溫度下，1LpH＝6的純水中氫離子濃度為10-6mol/L，純水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，所以氫氧根離子濃度為10-6mol/L，氫氧根離子數(shù)目為10-6NA，故錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L甲醛氣體物質(zhì)的量為0.25mol，每個(gè)甲醛分子中含有16個(gè)質(zhì)子，所以0.25mol甲醛中所含的質(zhì)子數(shù)目為4NA，故正確。故選C。22、D【解析】

設(shè)銅、鎂的物質(zhì)的量分別為x、y，則①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02mol，y=0.01mol，設(shè)N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為a、b，則根據(jù)得失電子數(shù)相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，則a=0.01mol，b=0.04mol?！驹斀狻緼、有上述分析可知，Cu和Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol，二者物質(zhì)的量之比為2︰1，A正確；B、c(HNO3)=mol/L=14.0mol·L－1，B正確；C、由上述分析可知，N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為0.01mol、0.04mol，則NO2的體積分?jǐn)?shù)是×100%=80%，C正確；D、沉淀達(dá)最大時(shí)，溶液中只有硝酸鈉，根據(jù)原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7mol-0.06mol=0.64mol，氫氧化鈉溶液體積為640mL，D錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、C12H15NO醚鍵還原反應(yīng)消去反應(yīng)+HNO3(濃)+H2O、、保護(hù)氨基，防止合成過程中被氧化【解析】

A是，A與濃HNO3、濃H2SO4加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B：，B與Fe、HCl發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生C：，C與(CH3CO)2O發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D：，E為，E與NaBH4發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F為。【詳解】(1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式是C12H15NO；C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，其中含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵；(2)B為，C為，B與Fe、HCl反應(yīng)產(chǎn)生C，該反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；F為，G為，根據(jù)二者結(jié)構(gòu)的不同可知：FG的類型是消去反應(yīng)；(3)A是，A與濃HNO3、濃H2SO4加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B：，所以AB的反應(yīng)方程式為：+HNO3(濃)+H2O；(4)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，D的同分異構(gòu)體符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基-CHO；②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色，說明含有酯基，水解產(chǎn)物含有酚羥基，即該物質(zhì)含酚羥基形成的酯基；③核磁共振氫譜(1顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則符合題意的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、、；(5)合成途徑中，C轉(zhuǎn)化為D時(shí)—NH2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生-NHCOCH3，后來轉(zhuǎn)化為氨基，目的是保護(hù)氨基，防止其在合成過程被氧化；(6)參照上述合成路線，以甲苯和(CH3CO)2O為原料，設(shè)計(jì)制備的合成路線。甲苯首先被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，苯甲酸與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生間硝基甲苯，在Fe、HCl作用下反應(yīng)產(chǎn)生，與(CH3CO)2在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，所以甲苯轉(zhuǎn)化為的合成路線為：【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成與推斷的知識(shí)，涉及有機(jī)反應(yīng)類型、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、限制條件同分異構(gòu)體書寫，在進(jìn)行物質(zhì)推斷的過程中，要充分利用題干信息，結(jié)合已有的知識(shí)分析、判斷，要注意氨基容易被氧化，為防止其在轉(zhuǎn)化過程中氧化，先使其反應(yīng)得到保護(hù)，在其他基團(tuán)形成后再將其還原回來。24、羥基取代反應(yīng)/酯化反應(yīng)CH2=CH2＋O2→CH3COOHAB【解析】

根據(jù)題干信息可知，A為CH2=CH2，B為乙醛；根據(jù)A、B的結(jié)構(gòu)結(jié)合最終產(chǎn)物CH3COOCH2CH3逆推可知，C為CH3COOH，D為CH3CH2OH。【詳解】(1)根據(jù)以上分析，D中官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基。(2)乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)即取代反應(yīng)，故答案為：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。(3)反應(yīng)④為乙烯氧化為乙酸，化學(xué)方程式為：CH2＝CH2＋O2→CH3COOH，故答案為：CH2＝CH2＋O2→CH3COOH。(4)A.乙烯和溴水中的溴單質(zhì)加成，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A正確；B.乙醛和新制氫氧化銅在加熱條件下生成磚紅色沉淀，乙醇與Cu(OH)2懸濁液不反應(yīng)，可以鑒別，故B正確；C.酯化反應(yīng)中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，故C錯(cuò)誤；D.CH3COOH的同分異構(gòu)體有HCOOCH3，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為AB。25、鈉的密度大于煤油的密度，小于水的密度鈉不與空氣接觸，缺乏燃燒條件2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑【解析】

(1)根據(jù)物體的浮沉條件可知：鈉浮在水面上，說明鈉的密度小于水的密度，鈉懸浮在煤油和水的界面上，說明鈉的密度大于煤油的密度；故答案為：鈉的密度大于煤油的密度，小于水的密度；(2)根據(jù)燃燒的條件可知，鈉不燃燒的原因是：煤油將鈉與空氣隔絕；故答案為：鈉不與空氣接觸，缺乏燃燒條件；(3)金屬鈉投入到硫酸銅溶液中,首先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，相關(guān)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑。【點(diǎn)睛】并不是所有的金屬都能從金屬性更弱的金屬鹽溶液中置換出該種金屬，要考慮這種金屬是否能夠與水反應(yīng)，如果能夠與水反應(yīng)，則優(yōu)先考慮與水反應(yīng)，再看反應(yīng)產(chǎn)物是否與鹽溶液反應(yīng)。26、安全瓶，防止倒吸能碳酸鈉溶液顯堿性，可以抑制Na2S水解溫度過高不利于SO2的吸收，或消耗的H2SO4、Na2SO1較多，或Na2S2O1產(chǎn)率降低等其它合理答案降低Na2S2O1晶體的溶解度，促進(jìn)晶體析出×100%D【解析】

(1)裝置B的作用是平衡壓強(qiáng)，防止倒吸；(2)Na2CO1的作用是與二氧化硫反應(yīng)制備亞硫酸鈉；(1)Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，易發(fā)生水解；(4)溫度過高不利于二氧化硫的吸收，產(chǎn)品產(chǎn)率會(huì)降低；(5)Na2S2O1．5H2O是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇；(6)根據(jù)反應(yīng)Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1Na2S2O1，列關(guān)系式2Na2S·9H2O~1S~1Na2S2O1·5H2O，結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算理論上制得Na2S2O1·5H2O晶體的質(zhì)量，Na2S2O1·5H2O的產(chǎn)率為；(7)Na2SO1易被氧化為硫酸鈉，減少副產(chǎn)物的含量就要防止Na2SO1被氧化?！驹斀狻?1)裝置B的作用是平衡壓強(qiáng)，防止倒吸，則B為安全瓶防止倒吸；(2)Na2CO1的作用是與二氧化硫反應(yīng)制備亞硫酸鈉，氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)也可以生成亞硫酸鈉，可以代替碳酸鈉；(1)Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，易發(fā)生水解，碳酸鈉溶液顯堿性，可以抑制Na2S水解；(4)溫度過高不利于SO2的吸收，或消耗的H2SO4、Na2SO1較多，或Na2S2O1產(chǎn)率降低等其它合理答案；(5)Na2S2O1．5H2O是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，則乙醇的作用為：降低Na2S2O1晶體的溶解度，促進(jìn)晶體析出；(6)根據(jù)反應(yīng)Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1Na2S2O1，列關(guān)系式2Na2S·9H2O~1S~1Na2S2O1·5H2O，理論上制得Na2S2O1·5H2O晶體的質(zhì)量為g，Na2S2O1·5H2O的產(chǎn)率為×100%=×100%；(7)A．用煮沸并迅速冷卻后的蒸餾水中含氧量降低，可有效防止Na2SO1被氧化為Na2SO4，可減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生，故A不符合題意；B．裝置A增加一導(dǎo)管，實(shí)驗(yàn)前通人N2片刻，可將裝置中的空氣趕走提供無氧環(huán)境，可防止Na2SO1被氧化為Na2SO4，可減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生，故B不符合題意；C．先往裝置A中滴加硫酸，產(chǎn)生二氧化硫，可將裝置中的空氣趕走，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液，可減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生，故C不符合題意；D．將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管，裝置中仍然含有空氣，氧氣可將Na2SO1被氧化為Na2SO4，不能減少副產(chǎn)物產(chǎn)生，故D符合題意；答案選D。27、防止因反應(yīng)過于劇烈而使液體無法滴落將裝置C置于冰水浴中KOH應(yīng)過量（或減緩?fù)ㄈ肼葰獾乃俾实龋?Cl2＋2Fe(OH)3＋10OH－=2FeO42-＋6Cl－＋8H2OK2FeO4與水發(fā)生反應(yīng)生成的Fe(OH)3具有催化作用向其中滴加少量濃鹽酸，將濕潤的淀粉KI試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則說明有Cl2生成，同時(shí)說明氧化性FeO42-＞Cl2溶液的酸堿性影響物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱【解析】

利用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，將氯氣通過飽和氯化鈉溶液除去氯化氫，純凈的氯氣通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制備高效水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），用氫氧化鈉溶液處理尾氣，防止多余的氯氣排放到空氣中引起污染，據(jù)此分析?！驹斀狻坷酶咤i酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，將氯氣通過飽和氯化鈉溶液除去氯化氫，純凈的氯氣通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制備高效水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），用氫氧化鈉溶液處理尾氣，防止多余的氯氣排放到空氣中引起污染。(1)裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是防止因反應(yīng)過于劇烈而使液體無法滴落；(2)為防止裝置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是將裝置C置于冰水浴中和KOH應(yīng)過量（或減緩?fù)ㄈ肼葰獾乃俾实龋?3)裝置C中利用氯氣在堿性條件下將氫氧化鐵氧化生成K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為3Cl2＋2Fe(OH)3＋10OH－=2FeO42-＋6Cl－＋8H2O；(4)用一定量的K2FeO4處理飲用水，K2FeO4與水發(fā)生反應(yīng)生成的Fe(OH)3具有催化作用，t1s～t2s內(nèi)，O2的體積迅速增大；(5)驗(yàn)證酸性條件下氧化性FeO42-＞Cl2的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量K2FeO4固體于試管中，向其中滴加少量濃鹽酸，將濕潤的淀粉KI試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則說明有Cl2生成，同時(shí)說明氧化性FeO42-＞Cl2；(6)根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2＞FeO42-，而第(5)小題實(shí)驗(yàn)表明，溶液的酸堿性影響物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，在不同的酸堿性環(huán)境中，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反。28、2PbS+3O22PbO+2SO2做還原劑SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4++H2OPbS+2Fe3++4Cl-=S↓+PbCl42-+2Fe2+稀釋有利于PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)的平衡左移，使PbCl2物質(zhì)的量增大；冷卻使PbCl2的溶解度減少，有利于PbCl2的析出PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-0.2mol更環(huán)保、污染少、部分原料可循環(huán)利用、能量利用率高（回答一條即可）【解析】

（1）焙燒爐中發(fā)生的是PbS和氧氣反應(yīng)生成PbO和SO2。（2）鼓風(fēng)爐中焦炭的作用是作還原劑，吸收塔中發(fā)生的是SO2和過量氨水的反應(yīng)，生成亞硫酸銨和水。（3）由流程可知，浸取過程中發(fā)生的是PbS和浸取液的反應(yīng)，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+,-2價(jià)S被氧化為S單質(zhì)。（4）加入水以后，氯離子濃度減小，電離平衡左移，由表格得，降溫PbCl2溶解度降低，促進(jìn)PbCl2析出。（5）此電解裝置目的是制取鉛，溶液3在陰極室，溶液3中含有PbCl42－，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。（6）煉鉛工藝以火法為主，但濕法煉鉛也有其明顯的優(yōu)點(diǎn)，其優(yōu)點(diǎn)是更環(huán)保、污染少、部分原料可循環(huán)利用、能量利用率高?！驹斀狻浚?）焙燒爐中發(fā)生的是PbS和氧氣反應(yīng)生成PbO和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2PbS+3O22PbO+2SO2，故答案為2PbS+3O22PbO+2SO2。（2）鼓風(fēng)爐中焦炭的作用是作還原劑，吸收塔中發(fā)生的是SO2和過量氨水的反應(yīng)，生成亞硫酸銨和水，發(fā)生的化學(xué)方程式為SO2+2NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O，離子方程式為：SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4++H2O，故答案為還原劑；SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4++H2O。（3）由流程可知，浸取過程中發(fā)生的是PbS和浸取液的反應(yīng)，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+,-2價(jià)S被氧化為S單質(zhì)，離子方程式為：PbS+2Fe3++4Cl-=S↓+PbCl42-+2Fe2+，故答案為PbS+2Fe3++4Cl-=S↓+PbCl42-+2Fe2+。（4）加入水以后，氯離子濃度減小，電離平衡左移，由表格得，降溫PbCl2溶解度降低，促進(jìn)PbCl2析出，故答案為稀釋有利于PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)的平衡左移，使PbCl2物質(zhì)的量增大；冷卻使PbCl2的溶解度減少，有利于PbCl2的析