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2023-2024學(xué)年新疆烏魯木齊市第四中學(xué)高考化學(xué)三模試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效;在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率。下列判斷正確的是()A.若X為導(dǎo)線,Y可以是鋅B.若X為導(dǎo)線,鐵閘門上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+C.若X為直流電源,鐵閘門做負(fù)極D.若X為直流電源,Y極上發(fā)生還原反應(yīng)2、催化加氫不能得到2-甲基戊烷的是()A.CH3CH=C(CH3)CH2CH3B.(CH3)2C=CHCH2CH3C.CH≡C(CH3)(CH2)2CH3D.CH3CH=CHCH(CH3)23、向恒溫恒容密閉容器中充入1molX和1molY,發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)Z(g)+W(s),下列選項(xiàng)不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.v正(X)=2v逆(Y) B.氣體平均密度不再發(fā)生變化C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 D.X的濃度不再發(fā)生變化4、常溫下,以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等,通過(guò)添加過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過(guò)濾除去,下列說(shuō)法正確的是A.過(guò)濾后的溶液中一定沒(méi)有S2-B.MnS難溶于水,可溶于MnCl2溶液中C.常溫時(shí),CuS、PbS、CdS比MnS更難溶D.加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓5、關(guān)于新型冠狀病毒,下來(lái)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該病毒主要通過(guò)飛沫和接觸傳播 B.為減少傳染性,出門應(yīng)戴好口罩C.該病毒屬于雙鏈的DNA病毒,不易變異 D.該病毒可用“84消毒液”進(jìn)行消毒6、下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法正確的是()A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而減少B.第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸減弱C.因?yàn)镵比Na容易失去電子,所以K比Na的還原性強(qiáng)D.O與S為同主族元素,且O比S的非金屬性弱7、由下列實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象以及由現(xiàn)象推出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3溶液中滴入少量KI溶液,再加入KSCN溶液溶液變紅Fe3+與I-的反應(yīng)具有可逆性BSO2通入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀是BaSO4C將稀硫酸滴入淀粉溶液中并加熱,冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解D用碎瓷片做催化劑,給石蠟油加熱分解,產(chǎn)生的氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色石蠟油裂解一定生成乙烯A.A B.B C.C D.D8、在恒容密閉容器中,反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)達(dá)到平衡,保持溫度不變,加入少量水蒸氣,體系重新達(dá)到平衡,下列說(shuō)法正確的是A.水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大 B.氫氣的濃度增大C.平衡常數(shù)變大 D.鐵的質(zhì)量增大9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A.100g9%的葡萄糖水溶液中氧原子數(shù)為0.3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LF2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NA個(gè)Cl2C.工業(yè)合成氨每斷裂NA個(gè)N≡N鍵,同時(shí)斷裂6NA個(gè)N-H鍵,則反應(yīng)達(dá)到平衡D.常溫下lLpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數(shù)目均為NA10、已知:Mn(sS(sMn(s則下列表述正確的是()A.ΔHB.ΔHC.Mn(sD.MnO2(11、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A.利用二氧化硅與碳酸鈣常溫反應(yīng)制備陶瓷B.紡織業(yè)利用氫氧化鈉的強(qiáng)氧化性將其作為漂洗的洗滌劑C.利用明礬的水溶液除去銅器上的銅銹,因Al3+水解呈酸性D.“丹砂(主要成分為硫化汞)燒之成水銀,積變又還成丹砂”中發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)12、最近“垃圾分類”成為熱詞,備受關(guān)注。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.垃圾是放錯(cuò)地方的資源,回收可變廢為寶B.廢棄金屬易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,可掩埋處理C.廢棄熒光燈管含有重金屬,屬于有害垃圾D.廢棄磚瓦和陶瓷垃圾,屬于硅酸鹽材質(zhì)13、某同學(xué)采用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取綠礬(FeSO4·7H2O),設(shè)計(jì)了如圖流程:下列說(shuō)法不正確的是()A.固體1中含有SiO2B.溶解燒渣選用足量鹽酸,試劑X選用鐵粉C.控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進(jìn)入固體2D.從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中,須控制條件防止其氧化14、已知還原性I->Fe2+>Br-,在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣,關(guān)于所得溶液離子成分分析正確的是(不考慮Br2、I2和水的反應(yīng))()A.I-、Fe3+、Cl- B.Fe2+、Cl-、BrC.Fe2+、Fe3+、Cl- D.Fe2+、I-、Cl-15、下列關(guān)于輪船嵌有鋅塊實(shí)施保護(hù)的判斷不合理的是A.嵌入鋅塊后的負(fù)極反應(yīng):Fe﹣2e-=Fe2+B.可用鎂合金塊代替鋅塊進(jìn)行保護(hù)C.腐蝕的正極反應(yīng):2H2O+O2+4e-=4OH-D.該方法采用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法16、鋰-硫電池具有高能量密度、續(xù)航能力強(qiáng)等特點(diǎn)。使用新型碳材料復(fù)合型硫電極的鋰-硫電池工作原理示意圖如圖,下列說(shuō)法正確的是A.電池放電時(shí),X電極發(fā)生還原反應(yīng)B.電池充電時(shí),Y電極接電源正極C.電池放電時(shí),電子由鋰電極經(jīng)有機(jī)電解液介質(zhì)流向硫電極D.向電解液中添加Li2SO4水溶液,可增強(qiáng)導(dǎo)電性,改善性能二、非選擇題(本題包括5小題)17、化合物F是一種食品保鮮劑,可按如下途徑合成:已知:RCHO+CH3CHORCH(OH)CH2CHO。試回答:(1)A的化學(xué)名稱是____,A→B的反應(yīng)類型是____。(2)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(3)C→D所用試劑和反應(yīng)條件分別是_____。(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。F中官能團(tuán)的名稱是_____。(5)連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定,會(huì)轉(zhuǎn)化為羰基,則D的同分異構(gòu)體中,只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物有____種。其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,核磁共振氫譜有5個(gè)峰,峰面積比為2∶1∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。18、某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如圖(部分反應(yīng)略去試劑和條件):已知:a.b.根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。(2)①的反應(yīng)條件是__________;②的反應(yīng)類型是____________。(3)下列對(duì)抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測(cè)正確的是__________。A.水溶性比苯酚好,密度比苯酚的大B.能發(fā)生消去反應(yīng)C.能發(fā)生聚合反應(yīng)D.既有酸性又有堿性(4)E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________.(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有________________種,其中核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比3∶1∶1∶1的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________。a.與E具有相同的官能團(tuán)b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種(6)已知易被氧化,苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基,常取代在烷基的鄰對(duì)位,而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位。據(jù)此設(shè)計(jì)以A為原料制備高分子化合物的合成路線______。(無(wú)機(jī)試劑任選)19、以鉻鐵礦(含F(xiàn)eO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)為原料制備二草酸鉻鉀的實(shí)驗(yàn)步驟如圖:回答下列問(wèn)題:(1)“熔融”的裝置如圖,坩堝W的材質(zhì)可以是________(填“鐵”“陶瓷”或“玻璃”);FeO·Cr2O3與KClO3及Na2CO3發(fā)生反應(yīng),生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。(2)熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等,步驟①的具體步驟為水浸,過(guò)濾,調(diào)pH為7~8,加熱煮沸半小時(shí),趁熱過(guò)濾。第一次過(guò)濾濾渣中的主要成分為_(kāi)_______,“調(diào)pH為7~8,加熱煮沸半小時(shí)”的目的是__________。(3)步驟②需加入酸,則加入稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。(4)步驟④包含的具體操作有____,經(jīng)干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)(5)步驟⑤需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨,所用的硅酸鹽質(zhì)儀器的名稱是________。(6)采用熱重分析法測(cè)定K[Cr(C2O4)2]·nH2O樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)目,將樣品加熱到80℃時(shí),失掉全部結(jié)晶水,失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶體中n=____。20、四溴乙烷(CHBr2-CHBr2)是一種無(wú)色透明液體,密度2.967g/mL,難溶于水,沸點(diǎn)244℃,可用作制造塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Br2等為原料制備少量四溴乙烷的裝置(夾持裝置已省略)如圖所示。(1)裝置A中CaC2能與水劇烈發(fā)生反應(yīng):CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑。為了得到平緩的C2H2氣流,除可用飽和食鹽水代替水外,還可采取的措施是________。(2)裝置B可除去H2S、PH3及AsH3,其中除去PH3的化學(xué)方程式為_(kāi)_______(生成銅、硫酸和磷酸)。(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是________;裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是________;從裝置C反應(yīng)后的體系得到并純化產(chǎn)品,需要進(jìn)行的操作有________。(4)一種制備Ca10(PO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2↓+18H2O。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)用裝置A得到的石灰乳等為原料制備Ca10(PO4)6(OH)2的實(shí)驗(yàn)方案:向燒杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳,________,在100℃烘箱中烘干1h。已知:①Ca10(PO4)6(OH)2中比理論值為1.67。影響產(chǎn)品比的主要因素有反應(yīng)物投料比及反應(yīng)液pH。②在95℃,pH對(duì)比的影響如圖所示。③實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑:含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸餾水。21、在水體中部分含氮有機(jī)物循環(huán)如圖1所示.(1)圖中屬于氮的固定的是____(填序號(hào)).(2)圖中①②的轉(zhuǎn)化是在亞硝化細(xì)菌和硝化細(xì)菌作用下進(jìn)行的,已知:2NH4+(aq)+3O2═2NO2﹣(aq)+4H+(aq)+2H2O(l)△H1=﹣556.8kJ/mol2NO2﹣(aq)+O2(g)=2NO3﹣(aq);△H2=﹣145.2kJ?mol﹣1則反應(yīng)NH4+(aq)+2O2(g)=NO3﹣(aq)+2H+(aq)+H2O(1)△H3=____kJ?mol﹣1(3)某科研機(jī)構(gòu)研究通過(guò)化學(xué)反硝化的方法除脫水體中過(guò)量的NO3﹣,他們?cè)趫D示的三頸燒瓶中(裝置如圖2)中,加入NO3﹣起始濃度為45mg?L﹣1的水樣、自制的納米鐵粉,起始時(shí)pH=2.5,控制水浴溫度為25℃、攪拌速率為500轉(zhuǎn)/分,實(shí)驗(yàn)中每間隔一定時(shí)間從取樣口檢測(cè)水體中NO3﹣、NO2﹣及pH(NH4+、N2未檢測(cè))的相關(guān)數(shù)據(jù)(如圖3).①實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)反應(yīng)Fe(H2O)62++2BH4﹣=Fe↓+2H3BO3+7H2↑制備納米鐵粉,每生成1molFe轉(zhuǎn)移電子總的物質(zhì)的量為_(kāi)___.②向三頸燒瓶中通入N2的目的是____.③開(kāi)始反應(yīng)0~20min,pH快速升高到約6.2,原因之一是___________;NO3﹣還原為NH4+及少量在20~250min時(shí),加入緩沖溶液維持pH6.2左右,NO3﹣主要還原為NH4+,F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__(4)一種可以降低水體中NO3﹣含量的方法是:在廢水中加入食鹽后用特殊電極進(jìn)行電解反硝化脫除,原理可用圖4簡(jiǎn)要說(shuō)明.①電解時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____.②溶液中逸出N2的離子方程式為_(kāi)____.
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】
A.若X為導(dǎo)線,Y可以是鋅,形成原電池,鐵閘門作正極被保護(hù),能降低鐵閘門的腐蝕速率,故A正確;B.若X為導(dǎo)線,鐵閘門上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,則鐵閘門作負(fù)極被腐蝕,所以不能降低鐵閘門的腐蝕速率,故B錯(cuò)誤;C.若X為直流電源,鐵閘門連接負(fù)極,作陰極,能降低鐵閘門的腐蝕速率,故C錯(cuò)誤;D.若X為直流電源,鐵閘門連接負(fù)極,作陰極,Y極為陽(yáng)極,則Y極上發(fā)生氧化反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選:A。2、A【解析】A.與氫加成生成物為3-甲基戊烷,A錯(cuò)誤;B.與氫加成生成物為2-甲基戊烷,B正確;C.與氫加成生成2,2-二甲基戊烷,或新庚烷,C錯(cuò)誤;D.加成反應(yīng)好主鏈C原子為5,甲基在2號(hào)碳原子位置,能得到2-甲基戊烷,D正確。3、A【解析】
A.在任何時(shí)刻都存在:2v正(X)=v正(Y),若v正(X)=2v逆(Y),則v正(Y)=2v正(X)=4v逆(Y),說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行,未達(dá)到平衡狀態(tài),A符合題意;B.反應(yīng)混合物中W是固體,若未達(dá)到平衡狀態(tài),則氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量都會(huì)發(fā)生變化,氣體的密度也會(huì)發(fā)生變化,所以當(dāng)氣體平均密度不再發(fā)生變化時(shí),說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài),B不符合題意;C.反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化,所以若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化,則反應(yīng)處于平衡狀態(tài),C不符合題意;D.反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行,若反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),則任何氣體物質(zhì)的濃度就會(huì)發(fā)生變化,所以若X的濃度不再發(fā)生變化,說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài),D不符合題意;故合理選項(xiàng)是A。4、C【解析】
A、難溶并不是不溶,只是溶解度小,過(guò)濾后的溶液中一定有極少量的S2-,錯(cuò)誤,不選A;B、硫化錳難溶于水,也難溶于氯化錳的溶液,錯(cuò)誤,不選B;C、通過(guò)添加過(guò)量的難溶電解質(zhì)硫化錳,除去銅離子、鉛離子、鎘離子,是沉淀轉(zhuǎn)化的原理,利用硫化銅、硫化鉛、硫化鎘比硫化錳更難溶于水的原理轉(zhuǎn)化,正確,選C;D、沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq),錯(cuò)誤,不選D。本題選C。5、C【解析】
A.通常病毒傳播主要有三種方式:一是飛沫傳播,二是接觸傳播,三是空氣傳播,該病毒主要通過(guò)飛沫和接觸傳播,A正確;B.飛沫傳播就是通過(guò)咳嗽、打噴嚏、說(shuō)話等產(chǎn)生的飛沫進(jìn)入易感黏膜表面,為了減少傳染性,出門應(yīng)戴好口罩,做好防護(hù)措施,B正確;C.該冠狀病毒由核酸和蛋白質(zhì)構(gòu)成,其核酸為正鏈單鏈RNA,C錯(cuò)誤;D.“84消毒液”的主要成分NaClO具有強(qiáng)的氧化性,能夠使病毒的蛋白質(zhì)氧化發(fā)生變性而失去其生理活性,因此“84消毒液”具有殺菌消毒作用,D正確;故合理選項(xiàng)是C。6、C【解析】
A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多,故A錯(cuò)誤;B.第二周期元素從Li到F,金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng),故B錯(cuò)誤;C.金屬越容易失去電子,則金屬性越強(qiáng),K比Na容易失去電子,所以K比Na的還原性強(qiáng),所以C選項(xiàng)是正確的;D.O與S為同主族元素,同主族自上而下元素非金屬性減弱,O比S的非金屬性強(qiáng),故D錯(cuò)誤。答案選C。7、B【解析】
A.滴入少量KI溶液,F(xiàn)eCl3剩余,則由現(xiàn)象不能說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中,SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸,在酸性環(huán)境下,硝酸根具有強(qiáng)氧化性,從而發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇,白色沉淀是BaSO4,故B正確;C.淀粉水解后檢驗(yàn)葡萄糖,應(yīng)在堿性條件下,水解后沒(méi)有加堿至堿性,不能檢驗(yàn)是否水解,故C錯(cuò)誤;D.酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色,可知石蠟油加熱分解生成不飽和烴,但氣體不一定為乙烯,故D錯(cuò)誤;故選B。【點(diǎn)睛】淀粉的水解液顯酸性,檢驗(yàn)淀粉是否水解時(shí),應(yīng)先在淀粉的水解液中加入氫氧化鈉至堿性后,再加入新制Cu(OH)2懸濁液,并加熱,觀察是否生成磚紅色沉淀,從而說(shuō)明是否有葡萄糖生成,進(jìn)而檢測(cè)出淀粉是否水解,這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。8、B【解析】
A.鐵為固體,所以加入少量水蒸氣,相當(dāng)于在恒溫密閉容器中增加壓強(qiáng),與原平衡等效,所以水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)不變,A錯(cuò)誤;B.加入少量水蒸氣,則反應(yīng)物的濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),使生成物氫氣的濃度增大,B正確;C.平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān),溫度不變,加入少量水蒸氣,體系重新達(dá)到平衡時(shí)平衡常數(shù)不變,C錯(cuò)誤;D.加入少量水蒸氣,反應(yīng)物的濃度增大,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以鐵的質(zhì)量變小,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。9、C【解析】
A.溶質(zhì)葡萄糖和溶劑水中都含有O原子,溶液中所含O原子物質(zhì)的量n(O)=×6+×1=5.36mol,A錯(cuò)誤;B.F2通入足量飽和食鹽水,與水發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生HF和O2,不能置換出Cl2,B錯(cuò)誤;C.N2是反應(yīng)物,NH3是生成物,根據(jù)方程式可知:每斷裂NA個(gè)N≡N鍵,同時(shí)斷裂6NA個(gè)N-H鍵,表示正逆反應(yīng)速率相等,表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C正確;D.根據(jù)電荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(CH3COO-),溶液的pH=7,則c(H+)=c(OH-),因此c(NH4+)=c(CH3COO-),但該鹽是弱酸弱堿鹽,NH4+、CH3COO-都水解而消耗,因此二者的物質(zhì)的量都小于1mol,則它們的數(shù)目都小于NA,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。10、D【解析】
A.硫與氧氣反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),放熱反應(yīng)焓變小于0,△H2<0,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)放出熱量多少未知,無(wú)法判斷△H3和△H1大小,故B錯(cuò)誤;C.Mn(s)+O2(g)=MnO2(s);ΔH1①,S(s)+O2(D.Mn(s)S(s)Mn(s)根據(jù)蓋斯定律③-①-②得:MnO2(s)+SO故選D。11、C【解析】
A.二氧化硅與碳酸鈣常溫下不反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.氫氧化鈉沒(méi)有強(qiáng)氧化性,作漂洗劑時(shí)利用它的堿性,B錯(cuò)誤;C.明礬在水溶液中Al3+水解生成硫酸,可除去銅器上的銅銹,C正確;D.丹砂中的硫化汞受熱分解生成汞,汞與硫化合生成丹砂,條件不同,不是可逆反應(yīng),D錯(cuò)誤;故選C。12、B【解析】
A.垃圾是放錯(cuò)地方的資源,回收可變廢為寶,說(shuō)法合理,故A正確;B.廢棄的金屬易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,掩埋處理很容易造成污染,故B錯(cuò)誤;C.廢棄熒光燈管中含有重金屬,屬于有害垃圾,故C正確;D.廢棄磚瓦和陶瓷垃圾,屬于硅酸鹽材質(zhì),故D正確;故選B。13、B【解析】
硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì)),加足量酸,氧化鐵、氧化鋁與酸反應(yīng),二氧化硅不反應(yīng),因此固體1為SiO2,溶液1為硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸,加入足量鐵粉,生成硫酸亞鐵,加氫氧化鈉控制pH值,沉淀鋁離子,溶液2為硫酸亞鐵。【詳解】A.根據(jù)分析得到固體1中含有SiO2,故A正確;B.最后要得到綠礬,因此溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉,故B錯(cuò)誤;C.控制pH是為了使Fe2+、Al3+混合溶液中Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進(jìn)入固體2,故C正確;D.從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中,亞鐵離子容易被氧化,因此須控制條件防止其氧化,故D正確。綜上所述,答案為B。14、B【解析】
由于還原性I->Fe2+>Br-,所以在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣,首先發(fā)生反應(yīng):Cl2+2I-===2Cl-+I(xiàn)2;當(dāng)I-反應(yīng)完全后再發(fā)生反應(yīng):2Fe3++Cl2=2Fe2++2Cl-,當(dāng)該反應(yīng)完成后發(fā)生反應(yīng):Cl2+2Br-===2Cl-+Br2。因此可能存在的情況是Fe2+、Cl-、Br,故選項(xiàng)是B。15、A【解析】
A.嵌入鋅塊做負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.上述方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,即犧牲做負(fù)極的鋅塊保護(hù)做正極的輪船,故可以用鎂合金來(lái)代替鋅塊,B項(xiàng)正確;
C.由于海水呈弱堿性,鐵發(fā)生吸氧腐蝕,故正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-,C項(xiàng)正確;D.此保護(hù)方法是構(gòu)成了原電池,犧牲了鋅塊保護(hù)輪船,故為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,D項(xiàng)正確;答案選A。16、B【解析】
A.X電極材料為L(zhǎng)i,電池放電時(shí),X電極發(fā)生氧化反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.電池放電時(shí),Y為正極,發(fā)生還原反應(yīng),充電時(shí),Y發(fā)生氧化反應(yīng),接電源正極,故B正確;C.電池放電時(shí),電子由鋰電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向硫電極,故C錯(cuò)誤;D.鋰單質(zhì)與水能夠發(fā)生反應(yīng),因此不能向電解液中添加Li2SO4水溶液,故D錯(cuò)誤;故答案為:B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、對(duì)二甲苯(或1,4-二甲苯)取代反應(yīng)+2NaOH+NaClO2/Cu或Ag,加熱碳碳雙鍵、醛基8,【解析】
由流程轉(zhuǎn)化關(guān)系,結(jié)合題給信息可知,D為。運(yùn)用逆推法,C為,催化氧化生成;B為,在氫氧化鈉溶液中,共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成;A為,在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成;與乙醛發(fā)生信息反應(yīng)生成,加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成。據(jù)此解答。【詳解】(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,名稱為對(duì)二甲苯或1,4-二甲苯;A→B的反應(yīng)為在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成。(2)B→C反應(yīng)為在氫氧化鈉溶液中,共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+2NaOH+NaCl。(3)C→D的反應(yīng)為在銅或銀作催化劑,在加熱條件下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成,因此C→D所用試劑和反應(yīng)條件分別是O2/Cu或Ag,加熱。(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基。(5)D為,D的同分異構(gòu)體中,只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物說(shuō)明側(cè)鏈為鏈狀結(jié)構(gòu),其可能為醛、酮、含苯環(huán)的乙烯基醚和乙烯基酚,其中芳香醛有3種(除去D)、芳香酮1種、含苯環(huán)的乙烯基醚1種、乙烯基酚3種,共8種;苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,核磁共振氫譜有5個(gè)峰,峰面積比為2∶1∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和。18、Fe或FeCl3取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)ACD4或【解析】
E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有1個(gè)-COOH和1個(gè)酯基,結(jié)合已知a,C到D為C中的酚羥基上的氫,被-OCCH3替代,生成酯,則D到E是為了引入羧基,根據(jù)C的分子式,C中含有酚羥基和苯環(huán),結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,則C為,D為。A為烴,與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成B,B為氯代烴,B與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng),再酸化,可知B為氯代烴的水解,引入羥基,則A的結(jié)構(gòu)為,B為。E在NaOH溶液中反應(yīng)酯的水解反應(yīng),再酸化得到F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)已知b,則G中含有硝基,F(xiàn)到G是為了引入硝基,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?!驹斀狻?1)根據(jù)分析A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(2)反應(yīng)①為在苯環(huán)上引入一個(gè)氯原子,為苯環(huán)上的取代反應(yīng),反應(yīng)條件為FeCl3或Fe作催化劑;反應(yīng)②F到G是為了引入硝基,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或硝化反應(yīng);(3)抗結(jié)腸炎藥物有效成分中含有氨基、羧基和酚羥基,具有氨基酸和酚的性質(zhì);A.三個(gè)官能團(tuán)都是親水基,相對(duì)分子質(zhì)量比苯酚大,所以水溶性比苯酚好,密度比苯酚的大,A正確;B.與苯環(huán)相連的羥基不能發(fā)生消去反應(yīng),可以發(fā)生氧化反應(yīng);該物質(zhì)含有氨基(或羥基)和羧基,可以發(fā)生縮聚反應(yīng);該物質(zhì)含有羧基和羥基酯化反應(yīng)等,B錯(cuò)誤;C.含有氨基和羧基及酚羥基,所以能發(fā)生聚合反應(yīng),C正確;D.氨基具有堿性、羧基具有酸性,所以既有酸性又有堿性,D正確;答案為:ACD;(4)E中的羧基可以與NaOH反應(yīng),酯基也可以與NaOH反應(yīng),酯基水解得到的酚羥基也能與NaOH反應(yīng),化學(xué)方程式為;(5)符合下列條件:a.與E具有相同的官能團(tuán),b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種;則苯環(huán)上有兩個(gè)取代基處,且處于對(duì)位:如果取代基為-COOH、-OOCCH3,處于對(duì)位,有1種;如果取代基為-COOH、-COOCH3,處于對(duì)位,有1種;如果取代基為-COOH、-CH2OOCH,處于對(duì)位,有1種;如果取代基為HCOO-、-CH2COOH,處于對(duì)位,有1種;所以符合條件的有4種;若核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比3:1:1:1的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或;(6)目標(biāo)產(chǎn)物為對(duì)氨基苯甲酸,—NH2可由硝基還原得到,-COOH可由-CH3氧化得到。由于-NH2容易被氧化,因此在-NO2還原成氨基前甲基需要先被氧化成-COOH。而兩個(gè)取代基處于對(duì)位,但苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基,常取代在烷基的鄰對(duì)位,而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位,因此-CH3被氧化成-COOH前,需要先引入-NO2,則合成路線為。19、鐵Fe2O3、Fe(OH)3使AlO2-、SiO32-水解為Al(OH)3和H2SiO3,過(guò)濾除去2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾并洗滌研缽3【解析】
鉻鐵礦(含F(xiàn)eO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等),與KClO3及NaOH、Na2CO3發(fā)生反應(yīng),熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及NaFeO2等,主要的反應(yīng)為:,水浸,過(guò)濾,調(diào)pH為7-8,加熱煮沸半小時(shí),趁熱過(guò)濾,除去不溶的Fe2O3以及反應(yīng)NaFeO2+2H2O═Fe(OH)3↓+NaOH生成的Fe(OH)3沉淀,濾液含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及等,再調(diào)節(jié)pH除去Na2SiO3、NaAlO2,得到含有Na2CrO4、KCl的溶液,加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng):2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,加入KCl,Na2Cr2O7轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7,將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過(guò)濾并洗滌沉淀得到K2Cr2O7,加入草酸晶體和無(wú)水乙醇得到產(chǎn)品K[Cr(C2O4)2]·nH2O。(1)高溫下陶瓷或玻璃中的SiO2會(huì)與NaOH及Na2CO3發(fā)生反應(yīng);由流程分析可知6FeO?Cr2O3、Na2CO3和KClO3在加熱條件下生成Na2CrO4、Fe2O3、KCl和CO2,結(jié)合質(zhì)量守恒寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;(2)熔渣中的Fe2O3和生成的Fe(OH)3均不溶于水;根據(jù)鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),從平衡移動(dòng)角度分析;(3)根據(jù)流程,酸化時(shí),CrO42-→Cr2O72-,結(jié)合電荷守恒和原子守恒寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;(4)根據(jù)溶解度隨溫度變化情況,選擇結(jié)晶方法;(5)結(jié)合常用儀器的性能判斷;(6)根據(jù)K[Cr(C2O4)2]·nH2O中水的質(zhì)量分析為16.8%,即=0.168計(jì)算?!驹斀狻?1)高溫下陶瓷或玻璃儀器中的SiO2會(huì)與NaOH及Na2CO3發(fā)生反應(yīng),因此應(yīng)選用鐵坩堝;由流程中的產(chǎn)物及已知條件可知反應(yīng)方程式為;(2)根據(jù)分析第一次過(guò)濾的濾渣為熔渣中的Fe2O3以及反應(yīng)NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH生成的Fe(OH)3;由于NaAlO2、Na2SiO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中存在水解平衡,水解產(chǎn)生Al(OH)3、H2SiO3,由于鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),根據(jù)溫度對(duì)鹽的水解的影響,“調(diào)pH為7-8,加熱煮沸半小時(shí)”的目的是使AlO2-、SiO32-水解為Al(OH)3和H2SiO3,過(guò)濾除去;(3)根據(jù)流程,酸化時(shí),CrO42-→Cr2O72-,結(jié)合電荷守恒和原子守恒,可得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O;(4)依據(jù)溶解度曲線,步驟④包含的操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過(guò)濾并洗滌,經(jīng)干燥得到K2Cr2O7晶體;(5)實(shí)驗(yàn)室研磨固體時(shí),所用硅酸鹽質(zhì)儀器為研缽;(6)K[Cr(C2O4)2]·nH2O的相對(duì)分子質(zhì)量為267+18n,由題意知=0.168,解得n=3?!军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生對(duì)工藝流程的理解、閱讀題目獲取信息能力、物質(zhì)推斷、化學(xué)用語(yǔ)、化學(xué)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)等,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與綜合運(yùn)用知識(shí)、信息進(jìn)行解決問(wèn)題的能力。20、逐滴加入(飽和食鹽)水4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4水封,減少液溴的揮發(fā)上下兩層液體均變?yōu)闊o(wú)色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚夥忠?,有機(jī)相干燥后蒸餾,收集244℃餾分在分液漏斗中加入0.25L0.3mol/L磷酸,將石灰乳加熱到95℃,在不斷攪拌下,先快速滴加磷酸,然后慢慢滴加,不時(shí)滴加蒸餾水以補(bǔ)充蒸發(fā)掉的水分,直到磷酸全部滴完,調(diào)節(jié)并控制溶液pH8~9,再充分?jǐn)嚢枰欢螘r(shí)間、靜置,過(guò)濾、水洗【解析】
電石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)與水在A中反應(yīng)生成乙炔,同時(shí)生成H2S、PH3及AsH3,通入B,硫酸銅可除去H2S、PH3及AsH3,在C中與溴反應(yīng)生成四溴乙烷,高錳酸鉀用于氧化乙炔,據(jù)此解答?!驹斀狻?1)為了得到平緩的C2H2氣流,除可用飽和食鹽水代替水外,還可逐滴加入(飽和食鹽)水,以控制反應(yīng)速率;(2)PH3與硫酸銅反應(yīng)生成Cu和磷酸,根據(jù)電子守恒、原子守恒,可得反應(yīng)的方程式為4CuSO4+PH3+4H2O═4Cu↓+H3PO4+4H2SO4;(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是水封,防止溴揮發(fā),裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是上下兩層液體均變?yōu)闊o(wú)色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚?;從裝置C反應(yīng)后的體系得到并純化產(chǎn)品,需要進(jìn)行的操作有分液,有機(jī)相干燥后蒸餾,收集244℃餾分;(4)Ca(OH)2的物質(zhì)的量為0.125mol,制備Ca10(PO4)6(OH)2,應(yīng)需要0.075mol磷酸,則可在分液漏斗中加入0.25L0.3mol/L磷酸,將石灰乳加熱到95℃,在不斷攪拌下,先快速滴加磷酸,然后慢慢滴加,不時(shí)滴加蒸餾水以補(bǔ)充蒸發(fā)掉的水分,直到磷酸全部
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