高考化學(xué)基礎(chǔ)題400道及解析

高考化學(xué)基礎(chǔ)題400道★※020829-1、錄像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三種元素組成的化學(xué)式為CoxFe(3-x)O(3+x)的化合物。已知氧為-2價，鈷(Co)和鐵可能呈現(xiàn)+2價或+3價，且上述化合物中，每種元素只有一種化合價。則x值為______，鐵的化合價______，鈷的化合價________。

假設(shè)Co為+3價，則鐵為+2價。則有3x+2(3-x)-2(3+x)=0（化合價代數(shù)和為零）,解x=0（無Co）,不合理。（據(jù)此即可判斷應(yīng)該是Co為+2價，鐵為+3價，2x+3(3-x)-2(3+x)=0，解得x=1）；當(dāng)然，如果開始假設(shè)Co為+2價，則鐵為+3價，則可直接得出結(jié)果?！铩?20830－1、按下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，在水溶液中N2H5+離子將Fe3+還原為Fe2+：N2H5+＋4Fe3+→4Fe2++Y+…作為N2H5+離子的氧化產(chǎn)物Y可能是_______？

4個Fe3+獲得4個電子，在N2H5+中2個N原子顯-2價，共應(yīng)失去4個電子而變?yōu)?價，即得N2.★※020902－1、已知NaBiO3是黃色、微溶于水的固體；Bi3+為無色。將NaBiO3固體加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液中，加熱，得紫色的混合溶液。試寫出該反應(yīng)的離子方程式。寫該反應(yīng)離子方程式易出錯的地方有①NaBiO3要寫成分子式，不能拆寫成離子形式。②NaBiO3的還原產(chǎn)物為Bi3+。③Mn2+的氧化產(chǎn)物為MnO4-。④配平時要注意電子守恒、電荷守恒和原子守恒。

答案：5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2MnO4-+7H2O★※020904-1、甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44.6kj，其熱化學(xué)方程式為？

SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)；△H＝-1427.2kJ/mol★※020905－1、某地有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠不含相同離子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、CO32-、NO3-、OH-。若兩廠單獨(dú)排放都會造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便變成無色澄清只含硝酸鈉而排放，污染程度會大大降低。關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是（）

A、CO32-和NO3-可能來自同一工廠B、Na+和NO3-來自同一工廠

C、Ag+和Na+可能來自同一工廠D、Cl-和NO3-一定不在同一工廠本題實(shí)質(zhì)上是離子共存問題，根據(jù)題意，采用標(biāo)號的方法很容易得出答案。

將Ag+標(biāo)記為1Ag+，則根據(jù)離子共存的規(guī)律，其他離子依次可以標(biāo)記為：2Cl-→2CO32-→2OH-→2Na+(∵溶液中必須有陽離子)→1Ba2+→1Fe3+→1NO3-。然后對照選項，得答案D。★※020906－1、在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物質(zhì)的量是（）

A、2/5molB、1/5molC、11/5molD、1/3mol首先分析反應(yīng)中各元素的化合價變化,Cu的價態(tài)由+2→+1（還原），11molP元素中6mol化合價升高（氧化）、5mol化合價降低（還原），可見被氧化的6molP，是被Cu(Ⅱ)和另一部分P共同氧化的。再分析電子得失數(shù)目發(fā)現(xiàn)，6mol被氧化的P共失電子30mol,其中Cu(Ⅱ)得15mol,另一部分P得另15mol.即，15molCuSO4所氧化的P為3mol，則，1molCuSO4氧化P1/5mol.★※020907－1、電視劇《西游記》中仙境美侖美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是用NH4NO3和Zn粉按質(zhì)量比8:6.5混合放于溫?zé)岬氖蘧W(wǎng)上，使用時滴水?dāng)?shù)滴即產(chǎn)生大量的白煙。又知發(fā)生反應(yīng)后有N2和水生成。有關(guān)的說法中正確的是（）

①水起著溶解NH4NO3,發(fā)生吸熱現(xiàn)象以啟動反應(yīng)的發(fā)生的作用；②每還原1molNO3-需氧化1molNH4+和1molZn；③成煙物質(zhì)是兩性氧化物小顆粒；④成煙物質(zhì)是小鋅粒，它由NH4NO3反應(yīng)放熱而蒸出。

A、①②B、②③C、③④D、①④Cu的反應(yīng)要經(jīng)過Cu(Ⅱ)→Cu(0)→Cu(Ⅰ)的過程，這不符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律（化合價的跳躍），只能認(rèn)為Cu(Ⅱ)→Cu(Ⅰ)一步完成。所以本題采用化合價（電子得失）整體分析法，容易得答案B?！铩?20908-1、下列離子方程式正確的是…………（）

A、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B、用石墨作電極電解飽和食鹽水2Cl-+2H2O=電解=Cl2↑+H2↑+2OH-

C、向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D、FeSO4溶液中加H2O2溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

對于A項,NH4+與OH-也發(fā)生反應(yīng)，故A不對；C項由于加入的Ca(HCO3)2的量少，故應(yīng)為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；D項電荷不守恒?！铩?20909-1、對于放熱反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，下列說法正確的是……（）

A、產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量；

B、反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量；

C、反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量；

D、反應(yīng)物H2和O2所具有的能量相等。020909-1答案：B.★※020910－1、氫化鈉(NaH)是一種白色離子晶體，NaH與水反應(yīng)放出H2，則下列敘述正確的是………（）

A、NaH溶于水顯酸性B、NaH中氫離子被還原為氫氣

C、NaH跟水反應(yīng)時，水是還原劑D、NaH中氫離子最外層有2個電子020910－1答案：D.★※020911－1、將一定量的CH4、O2和Na2O2放入一密封容器中，用電火花不斷引燃混合氣體，使其充分反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)壓強(qiáng)趨于0（固體物質(zhì)蒸發(fā)不計），其殘余固體溶于水無氣體放出。

（1）有關(guān)Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是：………

（2）CH4、O2、Na2O2的物質(zhì)的量之比是…

（3）若混合氣體中CH4為0.1mol，充分反應(yīng)后，向殘余固體中加足量的酸，能放出氣體的物質(zhì)的量是……020911－1答案：

1、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2、依題意，最后產(chǎn)物只能是Na2CO3和NaOH的混合物，根據(jù)原子守恒原理（尤其是CH4中C和H原子個數(shù)比為1:4）,可得三者物質(zhì)的量之比為2:1:6.

3、加酸后氣體只有CO2，由C原子守恒可得，生成氣體的物質(zhì)的量為0.1mol.★※020912-1、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和組成特點(diǎn)，可將NaOH(固)、P2O5和CaCl2(固)歸為一類。從以下選項中選出能與這三種物質(zhì)歸為一類的物質(zhì)應(yīng)該是（）（單選）

A、濃H2SO4B、NaClC、堿石灰D、CaO020912-1答案D，因?yàn)槎际俏畡?，固體，純凈物★※020913-1、欲觀察氫氣燃燒的焰色，燃?xì)鈱?dǎo)管口的材料最好是……（）

A、鈉玻璃B、鉀玻璃C、石英玻璃D、銅管020913-1答案：C.

石英的成分是二氧化硅，在火焰下沒有顏色?！铩?20914-1、下列敘述正確的是…（）

A、堿金屬元素與氧氣化合生成的氧的化合物均屬于堿性氧化物；

B、由于堿金屬形成的堿均為強(qiáng)堿，所以堿金屬形成的鹽均不水解；

C、金屬鋰不能保存在煤油中，金屬鉀可以保存在煤油中；

D、雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中鉀含量太少，故需施用鉀肥。020914-1答案：C.

對于A，過氧化物(如Na2O2)不屬于堿性氧化物。

對于B，如堿金屬的弱酸鹽(Na2CO3)發(fā)生水解。

對于D，自然界中含鉀的物質(zhì)一般不溶于水（如正長石、白云母等礦石）?！铩?20915-1、每次焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是……（）

A、Na2CO3溶液B、NaOH溶液C、硫酸D、鹽酸020915－1答案：選D.A、B中含有Na+，會干擾焰色反應(yīng)，C中硫酸不揮發(fā)，高沸點(diǎn)，其鹽高溫也不易揮發(fā)，洗滌時不可能洗凈鉑絲上粘有的物質(zhì)。而鹽酸易揮發(fā)，其鹽高溫時也易揮發(fā)，灼燒時，鹽酸及其鹽可一起揮發(fā)掉，以達(dá)洗凈的目的。故選D.★※020918-1、設(shè)氯原子的質(zhì)量為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是……（）

A、氯元素的相對原子質(zhì)量為12/bB、mg該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA)mol

C、該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAgD、ng該氯原子所含的電子數(shù)是020918-1答案：BD.

該題考查相對原子質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念，要通過它們之間的聯(lián)系進(jìn)行解答。

A、錯誤，元素的相對原子質(zhì)量是各同位素的平均值

B、正確，一個該氯原子的質(zhì)量是a，則1mol該氯原子的質(zhì)量(摩爾質(zhì)量)為aNA，那么mg該氯原子的物質(zhì)的量即為m/aNAmol

C、單位錯誤

D、正確，ng/ag即為ng該氯原子所包含的該氯原子的個數(shù)，每個該氯原子含電子17，則ng該氯原子所含電子為17×n/a★※020919-1、下列配制溶液的操作中，不會影響所配溶液濃度大小的是……（）

A、托盤兩邊各墊一張質(zhì)量相等的紙片稱取固體NaOH

B、洗滌剛才盛過溶質(zhì)的燒杯的洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶

C、容量瓶內(nèi)水分未干便注入了液體

D、定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴加蒸餾水至刻度線020919-1答案：C.

解析：

A、×，NaOH易潮解，應(yīng)在玻璃容器中稱量，若用稱量紙會將NaOH粘在紙上從而使結(jié)果偏低。

B、×，溶質(zhì)沒有全部轉(zhuǎn)入容量瓶，會使溶液濃度偏低。

C、√，“C因?yàn)楸緛砭鸵铀?，沒干相當(dāng)于先加了水，并沒有影響。

D、×，當(dāng)定容完成搖勻靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線是因?yàn)橛胁糠秩芤赫吃诹丝潭染€上方，這并不影響刻度線下的溶液濃度，若再加水會造成溶液變稀。★※020920－1、配制0.10mol·L-1的含有2.0g溶質(zhì)氫氧化鈉的溶液，可能用到下列儀器①托盤天平②500mL燒杯③50mL燒杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精燈⑩移液管。其中必不可少的儀器是…（）

A、①②④⑥⑦⑩B、①③⑤⑥⑦C、①③⑤⑥⑦⑨D、①③⑤⑥⑦⑧⑨020920－1答案：B.

計算：2.0g/40g·mol-1÷0.10mol·L-1=0.5L=500mL(容量瓶的規(guī)格)；燒杯50mL即可，過大使用不方便?！铩?20921-1、有五瓶溶液分別是①10mL0.60mol·L-1NaOH水溶液②20mL0.5mol·L-1H2SO4水溶液③30mL0.40mol·L-1HCl水溶液④40mL0.30mol·L-1HCl水溶液⑤50mL0.20mol·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)大小順序是……（）

A、①＞②＞③＞④＞⑤B、②＞①＞③＞④＞⑤

C、②＞③＞④＞①＞⑤D、⑤＞④＞③＞②＞①020921-1解析：本題所問是溶液中的離子、分子總數(shù)，應(yīng)包括溶質(zhì)、溶劑以及由它們相互作用形成的離子。五瓶溶液溶質(zhì)的濃度比較小，故主要取決于溶劑的量、，而溶液體積分別為10、20、30、40、50mL，依次增大。－－－－這是98全國高考題。

點(diǎn)評：同學(xué)們習(xí)慣上往往忽略溶劑只求溶質(zhì)中的離子、分子總數(shù)而得出錯誤結(jié)論。要認(rèn)真審題，這是一道反常規(guī)思維的題。從當(dāng)年閱卷情況看，同學(xué)們更多的選取了C選項，就是這個原因。一道全卷比較簡單的題，答對率卻很低?！铩?20922－1、下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是……（）

A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子

B、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

C、氯水放置數(shù)天后，會因Cl2揮發(fā)而造成pH變大

D020922－1答案：D.

解析：氯水中除了含Cl2和H2O分子外，還含有HClO分子，故A錯；光照氯水發(fā)生反應(yīng)：2HClO==2HCl+O2↑，逸出的氣體是O2而不是Cl2；該反應(yīng)進(jìn)行后，弱酸(HClO)轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸(HCl)，溶液酸性增強(qiáng)，pH將變小，因此，B、C都錯。在氯水中因?yàn)榇嬖谥鳫+，所以能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，同時存在著HClO，可以漂白試紙，故D正確?！铩?20923-1、在實(shí)驗(yàn)室中由濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣時，生成的氣體一般讓其通過兩個洗氣瓶，第一個洗氣瓶中應(yīng)該有……（）

A、飽和食鹽水B、濃硫酸C、碳酸氫鈉D、濃鹽酸

020923-1答案：A.

首先要除去混有的HCl，因此先通過飽和食鹽水，然后再通過濃硫酸干燥氯氣?！铩?20923-2、實(shí)驗(yàn)中，制取下列各組氣體時，所用氣體的發(fā)生裝置相同的是……（）

A、H2、O2B、O2、HClC、Cl2、HClD、O2、Cl2020923-2答案：C.

制氯氣和氯化氫都用固體和液體反應(yīng)，且都加熱?！铩?20924-1、氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計它跟水反應(yīng)的最初生成物是……()

A、HI和HClOB、HCl和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO020924-1答案：B.

氯化碘這種化合物在初中沒有學(xué)過。但在本題題干中提供信息說它的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似?？梢员日誄l2跟H2O反應(yīng)進(jìn)行思考。思考之后會發(fā)現(xiàn)：問題轉(zhuǎn)到了ICl中誰是正價誰是負(fù)價的問題上了。參照Cl2+H2O=HCl+HClO本題是I+Cl-+H+OH-=HCl+HIO，故應(yīng)選擇B是正確答案。★※020925-1、某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)在用四氯化碳在碘水中萃取碘單質(zhì)，并用分液漏斗分離兩種溶液。（1）能選用四氯化碳在碘水中萃取碘的原因是____________________________;

（2）其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：

A.把盛有溶液的漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B.把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D.倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E.放開活塞，用燒杯接收溶液；

F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；

H.靜置、分層。

就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：

①正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填寫）：_________________;

②下列物質(zhì)，不能作為從溴水中萃取溴的溶劑是_________。

A、熱裂汽油B、苯C、酒精D、四氯化碳

020925-1答案：（1）碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，而且四氯化碳與水不互溶。

（2）①CBDAGHEF

②AC

解析：著重回憶萃取劑選擇原則和分液操作順序。（1）萃取劑的選擇原則有四條：一是溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在水中要大得多；二是萃取劑與水互不溶解能分成兩層；三是萃取劑與水的密度差別較大；四是萃取劑與溶質(zhì)不會發(fā)生反應(yīng)。（2）萃?。ǚ忠翰僮鳎┱_操作順序應(yīng)把檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否有漏液現(xiàn)象放在最前面；然后再倒入溶液和萃取劑，經(jīng)過振蕩，使兩種液體充分接觸，溶質(zhì)從一種溶液進(jìn)入另一種溶劑中，再經(jīng)過靜置、分層，將兩種液體分開，從分液漏斗下端管口放出下層液體，從上口倒出上層液體。注：熱裂汽油中含有不飽和的烯烴，能與溴或碘發(fā)生反應(yīng)，若用直餾汽油就可以了；酒精不分層?！铩?20926-1、如下各組物質(zhì)：①碘+砂子；②NH4Cl+NaCl;③紅磷+Fe2O3;④硫磺+CaCl2的混合物分離方法和實(shí)驗(yàn)條件完全相同的是……（）

A、③④B、②③④C、①②③④D、①④020926-1答案：A.

解析：①③④都可以用升華的方法加以分離，③④都需要隔絕空氣，否則紅磷和硫磺燃燒，而①則不需要隔絕空氣就能升華，②是分解然后化合的化學(xué)反應(yīng)過程，不屬于升華。該題強(qiáng)調(diào)了“分離方法和實(shí)驗(yàn)條件完全相同”，應(yīng)該引起注意，咬文嚼字，仔細(xì)推敲?！铩?20927－1、為實(shí)現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-發(fā)生反應(yīng)：IO3-+5I-＋6H+=3I2+3H2O。根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明在食鹽中存在IO3-?？晒┻x擇的物質(zhì)有：①自來水；②藍(lán)色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時必須使用的物質(zhì)是………（）

A、①③B、③⑥C、②④⑥D(zhuǎn)、①②④⑤⑦020927-1答案：B.

解析：依題意：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2；結(jié)合I2的特性遇淀粉變藍(lán)，要檢驗(yàn)食鹽中存在IO3-，只需I-和酸溶液(即H+),生成的I2由淀粉檢驗(yàn)?！铩?20928-1、下列反應(yīng)中，能產(chǎn)生煙霧的是……（）

A、濃鹽酸揮發(fā)B、磷在氯氣中燃燒C、銅絲在氯氣中燃燒D、磷在氧氣中燃燒020928-1答案：B.解析：A的現(xiàn)象是濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體與水蒸氣結(jié)合而形成的鹽酸小液滴分散在空氣中形成酸霧；C和D是氯化銅和五氧化二磷固體小顆粒分散在空氣中形成的棕色的煙和白煙；而磷在氯氣中燃燒生成的三氯化磷呈液態(tài)，在空氣中形成白霧，生成的五氯化磷呈固態(tài)，在空氣中形成白煙，總起來形成的是白色煙霧?！铩?20929-1、將氟氣通入氯化鉀溶液中可以得到……（）

A、氟化鉀和氯氣B、氯化氫和氟化鉀C、氫氟酸和氧氣D、氟化氫和金屬鉀020929-1答案：C.

解析：將F2通入KCl溶液，很容易會想到氟比氯活潑，能置換出氯氣并產(chǎn)生氟化鉀，而忽視F2與水劇烈反應(yīng)生成氫氟酸并放出氧氣，造成選A的錯誤。F2很活潑，通入KCl溶液中，與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氟酸和氧氣，而不置換出氯氣?！铩?20930-1、濕潤的藍(lán)色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為……（）

A、變紅B、先變紅后變白C、變白D、不變020930-1答案：選B.氯氣溶于水生成HCl和HClO,其中HCl可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，而HClO又具有漂白作用，故先變紅后變白?！铩?21001-1、近年來，加“碘”食鹽較少使用碘化鉀，因其口感苦澀且在貯藏和運(yùn)輸中易變化，目前代之加入的是……（）

A、I2B、KIO3C、NaIOD、KIO

021001-1答案：選B.I2易升華，NaIO和KIO★※021002-1、下列關(guān)于I-的敘述中，正確的是……（）

A、能發(fā)生升華現(xiàn)象B、能使淀粉變藍(lán)C、有較強(qiáng)的還原性D、顯紫黑色021002-1答案：選C。A、B、D的現(xiàn)象均為I2的性質(zhì)而I-不具備，I-具有較強(qiáng)的還原性。★※021003-1、已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應(yīng)：

（1）C+CO2=2CO

（2）C+H2O=CO+H2

（3）CO+H2O=CO2+H2

由此可以判斷，在該溫度下C、CO、CO2的還原性強(qiáng)弱順序是……（）

A、CO>C>H2B、C>CO>H2C、C>H2>COD、CO>H2>C

021003-1答案：選B.根據(jù)同一反應(yīng)中還原性：還原劑>★※021004-1、向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣之后加熱，將溶液蒸干，并灼燒片刻，最后殘留的物質(zhì)是……（）

A、NaClB、NaCl、NaBr、NaIC、NaBr、NaID、NaCl、I2021004-1答案：選A。向溴化鈉、碘化鈉的混合物溶液中通入足量氯氣后，可發(fā)生如下反應(yīng)：

2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

2NaI+Cl2=2NaCl+I2

溶液蒸干時，Br2易揮發(fā)，I2易升華，那么最后剩余的固體是NaCl.★※021005-1、有一瓶無色氣體，可能含有HCl、H2S、CO2、HBr、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中得無色透明溶液，把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下結(jié)論正確的是……（）

①原氣體中肯定有SO2，②原氣體中可能有SO2，③原氣體中肯定沒有H2S、HBr，④不能肯定原氣體中是否含有HCl，⑤原氣體中肯定無CO2，⑥原氣體中肯定有HCl.

A、①③④B、②④C、①③⑥D(zhuǎn)、①③⑤⑥

021005-1答案：選A.①通入氯水得無色溶液→一定無H2S、HBr;②溶液分兩份一份加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀→一定有SO2，因SO2已被①步氧化成SO42-；③另一份加HNO3酸化的AgNO3有白色沉淀→不能確定是否含有HCl，因第①步反應(yīng)后溶液中已經(jīng)存在Cl-，第②步中也加入了HCl。CO2不能確定是顯而易見的。★※021006-1、11H、12H、13H、H+、H2是…………（）A、氫的五種同位素B、五種氫元素C、氫的五種同素異形體D、氫元素的五種不同微粒答案：D★※021007-1、某元素M所形成的氣態(tài)分子M2有三種，其式量分別為70、72、74，它們物質(zhì)的量之比為9:6:1。下列判斷正確的是……（）

A、M元素有三種同位素

B、M的一種同位素原子的質(zhì)量數(shù)為36

C、M中質(zhì)量數(shù)為35的同位素的原子（核素）原子百分比為75%

D、M2的平均式量為72021007-1答案：選C.根據(jù)題意M原子的相對質(zhì)量只能有2種，即35、37，若有3種或更多，則形成的雙原子分子的式量就不止3種。根據(jù)以上推斷A、B均不正確。根據(jù)3種分子式量及它們的物質(zhì)的量之比，求①35M和37N的物質(zhì)的量之比(9×2+6)：（6+1×2）=24:8=3:1,∴C正確。②M2的平均式量=(9×70+6×72+1×74)/(9+6+1)=71，∴D★※021008-1、哈雷彗星上碳的兩種同位素12C和13C的原子個數(shù)比為65:1。而地球上12C和13C的原子個數(shù)比為89:1，地球上碳元素的原子相對質(zhì)量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的原子相對質(zhì)量是……（）

A、12.000B、12.009C021008-1答案：選C。地球上12C和13C的原子個數(shù)比為89:1，地球上碳元素的原子相對質(zhì)量為12.011。而哈雷彗星上12C和13C的原子個數(shù)比為65:1，即哈雷彗星上12C的百分含量小于地球上12C，13C的百分含量大于地球上的★※021009-1、有X、Y、Z三種元素，X和Y可以形成XY和XY2兩種化合物；Z與X、Y分別形成XZ4和Z2Y兩種化合物，在這兩種化合物中總電子數(shù)均為10個。則X、Y、Z三種元素分別是……（）

A、C、N、OB、C、O、HC、C、H、OD、H、N、O

021009-1答案:選B.XZ4和Z2Y兩種化合物總電子數(shù)均為10個，那么Z只能為H元素，則X為C元素，Y為O元素，因此選B。

★※021009-2、aYm+和bXn-兩種離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，若有①a=b+m+n,②a＜b,③Ym+的離子半徑小于Xn-的離子半徑，其中正確的是……（）

A、①③B、②C、②③D、③021009－2答案：選A.“它們的電子層結(jié)構(gòu)相同”，則a-m=b+n，即a=b+m+n,a＞b，因此離子半徑Y(jié)m+＜Xn-，因此選A?！铩?21010－1、下列敘述中正確的是……（）A、兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B、凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C、兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

D、陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同021010－1答案:選C.Na+和Mg2+核外電子排布相同，但化學(xué)性質(zhì)不同；Pb2+、Pb4+核外電子排布不同，它們不可能都和一種稀有氣體原子的核外電子排布相同；陰離子的核外電子排布一定與本周期的稀有氣體原子的核外電子排布相同，而非“上一周期”。★※021011－1、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是……（）

A、可溶于水B、具有較高的熔點(diǎn)C、水溶液能導(dǎo)電D、熔融狀態(tài)能導(dǎo)電021011－1答案：選D.

離子化合物中必含有離子鍵，離子化合物有些可溶于水，有些則難溶于水；離子化合物和一些共價化合物溶于水后，發(fā)生電離，因而水溶液都能導(dǎo)電；熔點(diǎn)高的除了離子化合物還有金屬、原子晶體；唯有離子化合物在固態(tài)時不導(dǎo)電而熔融時才導(dǎo)電，即熔融狀態(tài)時發(fā)生電離。★※021012－1、下列敘述正確的是……（）

A、極性分子中不可能含有非極性鍵B、離子化合物中不可能含有非極性鍵

C、非極性分子中不可能含有極性鍵D、共價化合物中不可能含有離子鍵021012－1答案：選D.

A、H2O2是極性分子，但分子里含有“O-O”非極性鍵。

B、Na2O2是離子化合物，但含有“O-O”非極性鍵。

C、如CH4是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子。

D、正確。只要含有離子鍵就一定是離子化合物了?！铩?21013－1、根據(jù)“三氟化硼→正三角形→非極性分子”的因果關(guān)系，則“三氯甲烷→（①）→（②）”的因果關(guān)系是

A、正四面體B、非正四面體C、非極性分子D、極性分子E、四邊形答案：①_____________;②__________________.021013－1答案：①B、②D.

由BF3的判斷順序可以看出結(jié)構(gòu)→極性的關(guān)系。CH4和CCl4都是正四面體形結(jié)構(gòu)，但CHCl3是氯和氫兩種不同元素排在碳原子周圍，它們的非金屬性有差異，導(dǎo)致分子形成非正四面體，繼而分子產(chǎn)生極性?！铩?21014-1、1999年曾報道合成和分離了含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是…………（）

A、N5+共有34個核外電子B、N5+中氮--氮原子間以共用電子對結(jié)合

C、化合物N5AsF6中As的化合價為+1D、化合物N5AsF6中F的化合價為-1011014-1答案：選C.

每個N原子核外有7個電子，N5+共有34個電子，A正確。N5+中，氮--氮原子間只能以共價鍵結(jié)合，B正確。由于N5+為+1價，則[AsF6]-，F(xiàn)只有-1價，則As為+5價，故D正確，C不對。★※021015-1、放射性原子在人類的生活中的很多地方有著特殊的作用，對人類的科學(xué)研究有很大的幫助，其中最主要的作用是作為示蹤原子。最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C的羧酸衍生物在特定條件下通過斷裂DNA來殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病。

（1）下面有關(guān)14C的敘述正確的是……（）

A、14C與14N含有相同的中子數(shù)B、14C與C60是同分異構(gòu)體

C、14C與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同D、14C與12C互為同位素

（2）自然界中存在很多像14C的放射性原子，這些天然放射現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)說明了什么問題……C、原子核還可以再分D、原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成021015-1答案：（1）D，（2）C.

此題為物理、化學(xué)綜合題，考查對基本化學(xué)概念以及原子結(jié)構(gòu)等知識的了解。

（1）14C和14N中14表示質(zhì)量數(shù)，而C和N的質(zhì)子數(shù)分別為6和7，因此它們的中子數(shù)不可能相等，A錯；14C是原子，C60是單質(zhì)，二者不可能是同分異構(gòu)體，B錯；自然界中，同一種元素的化學(xué)性質(zhì)是一樣的，14C和C60中的C原子都是碳元素，故化學(xué)性質(zhì)是一樣的，C錯；剩下的D是正確的。

★※021016－1、下列事實(shí)中，能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是……（）A、與金屬鎂反應(yīng)時，氯原子得到一個電子而硫原子得到2個電子B、鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，而鐵與氯氣反應(yīng)時生成氯化鐵

C、氯最高價為+7，硫的最高價為+6

D、HClO比H2SO4氧化性強(qiáng)

021016－1答案：選B.

比較非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)從以下幾個方面加以比較：①單質(zhì)與H2化合的難易；②氫化物的穩(wěn)定性；③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱；④非金屬間的置換；⑤跟同一種還原劑反應(yīng)時氧化的程度等幾個方面比較。由此易知答案為B.★※021016－2、由于易被氧化，在實(shí)驗(yàn)室不宜長期保存的溶液是……（）

A、Na2SO4溶液B、NaOH溶液C、石灰水D、氫硫酸

021016－2答案：選D.

因氫硫酸易被氧化2H2S+O2=2S↓+2H2O，所以實(shí)驗(yàn)室中不宜長期保存。

★※021016－3、下列各組氣體中均能造成大氣污染的是……（）

A、CO2、O2B、N2、NO2C、H2S、SO2D、Cl2、N021016－3答案：選C.

常見的大氣污染物主要有：SO2、粉塵、煤煙、氮的氧化物、碳?xì)浠衔锏?，由此易知C選項兩種氣體均造成大氣污染?！铩?21017-1、含有下列離子的水溶液中加入SO3，其濃度增大的是（忽略溶液體積變化）…（）

A、NH4+B、Na+C、HCO3-D、C6H5O-021017－1答案：選A.

SO3溶于水生成H2SO4，而A選項中NH4++H2O<=>NH3·H2O+H+，當(dāng)加入SO3后生成的H2SO4電離出H+,使[H+]增大，平衡左移，[NH4+]增大。B選項中[Na+]不變。C選項中：HCO3-+H+=CO2↑+H2O而減少。D選項C6H5O-+H+=C6H5OH使得[C6H5O-]減小?！铩?21018－1、向鹽酸中加入濃H2SO4時，會有白霧生成。下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是…（）

A、濃H2SO4具有脫水性B、濃H2SO4具有吸水性

C、鹽酸具有揮發(fā)性D、氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低021018-1答案：選A.

濃硫酸的脫水性是指濃硫酸把有機(jī)物的H、O兩元素按原子個數(shù)比2:1的比例脫出來，形成水分子。而吸水性是指吸收現(xiàn)成的水分子，包括水蒸汽、濕存水和結(jié)晶水。★※021019-1、下列說法正確的是…………（）

A、由于鉀鹽都易溶于水，所以在離子方程式中不可能出現(xiàn)K+

B、酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可以寫為：H++OH-=H2O

C、離子方程式兩邊的元素種類、原子個數(shù)、電荷數(shù)都相等時，則該離子方程式一定正確

D、溶液中進(jìn)行的反應(yīng)FeCl3+3KSCN<=>Fe(SCN)3+3KCl達(dá)到平衡時，加入KCl晶體，則平衡不移動021019－1答案：選D。

A選項不對，如2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，B選項不對，如Ba(OH)2+H2SO4反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；C選項不對，如Na2S水解若寫成S2-+2H2O=H2S↑+2OH-就是錯的。對D選項，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：Fe3++3SCN-<=>Fe(SCN)3，可知加入KCl晶體對平衡無影響。★※021020-1、除去SO2中的SO3，并得到純凈的SO2，最好使混合氣體通過………（）

A、水B、NaHSO3飽和溶液C、NaHCO3飽和溶液D、98.3%濃硫酸021020-1答案:選D.

此題易錯選B，但B不符合題目要求，NaHSO3溶液能除去SO3，但又混入了水蒸氣?！铩?21021－1、足量的下列物質(zhì)分別與同體積同濃度的稀硫酸反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是……（）

A、ZnB、ZnOC、Zn(OH)2D、ZnCO3

021021－1答案：選C.

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O

Zn(OH)2+H2SO4＝ZnSO4+2H2O

ZnCO3+H2SO4=ZnSO4＋CO2↑+H2O

比較上述反應(yīng)可知Zn(OH)2與H2SO4反應(yīng)得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小?！铩?21021-2、在CO2中混有少量的O2、H2S、水蒸氣和HCl，今用下列四種試劑①濃硫酸；②飽和CuSO4溶液；③飽和NaHCO3溶液；④紅熱的銅絲，除去上述雜質(zhì)而得到純凈的CO2氣體，此混合氣體通過四種試劑的順序最好是……（）

A、②①③④B、③④①②C、④①③②D、②③①④021021－2答案：選D.

關(guān)于除雜和干燥，其一般規(guī)律是溶液除雜在前，干燥在后，需加熱除去的雜質(zhì)放到最后，其原因是氣體通過溶液將帶出水蒸氣，干燥劑可除去這些水蒸氣?！铩?21022－1、在下列物質(zhì)中，在一定條件下能與某些酸、堿、金屬、非金屬都反應(yīng)的是……（）(雙選，請舉例說明。)

A、Al2O3B、H2SO3C、H2SD、NaHCO021022－1答案：選BC.

此題主要考查某些化合物的性質(zhì)，需要熟練掌握典型化合物的性質(zhì)。

A、Al2O3能夠與酸堿反應(yīng)，在高中階段與金屬和非金屬反應(yīng)的例子還沒有；

B、H2SO3可被強(qiáng)氧化性的酸氧化（如硝酸）、可與堿發(fā)生中和反應(yīng)、與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣、可被氯氣或氧氣等非金屬氧化；

C、H2S的道理與H2SO3相似；

D、NaHCO3可與強(qiáng)酸反應(yīng)放出CO2、與堿發(fā)生中和反應(yīng)，沒有與金屬和非金屬反應(yīng)的例子（水溶液不算）?！铩?21023-1、下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是…（）

A、OH-、Na+、SO32-、S2-B、Fe3+、H+、NO3-、Cl-

C、Cu2+、Na+、S2-、SO42-D、H+、K+、SO32-、S2-021023-1答案:選D.此題要求因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組，通過觀察分析答案D中SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，所以D選項符合題意，此題易多選A，但SO32-和S2-在堿性或中性條件下不反應(yīng)，只有在酸性條件下才發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！铩?21023-2、若已發(fā)現(xiàn)了116號元素，則下列敘述中正確的是①其鈉鹽的分子式為Na2R；②其最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸；③R是金屬元素；④R是非金屬元素；⑤其最高價氧化物的分子式為RO3……（）

A、①③⑤B、②④C、③⑤D、②③⑤021023－2答案：選C.

先由原子序數(shù)116推斷元素R位于ⅥA族，為氧族元素，根據(jù)氧族元素及其化合物性質(zhì)遞變規(guī)律推測判斷③和⑤正確?！铩?21024-1、下列敘述中正確的是……（）

A、氯水、亞硫酸、活性炭的漂白或脫色原理雖然不同，但它們都能使品紅或墨跡褪色；

B、將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時與潮濕的紅布條作用，顏色立即褪色；

C、將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時與潮濕的紅布條作用，顏色基本不褪；

D、經(jīng)Cl2和SO2漂白的物質(zhì)，日久都會恢復(fù)原來的顏色。021024-1答案:選C.

A選項不正確，因?yàn)樗鼈兙荒苁鼓E褪色；B選項不正確，因?yàn)镃l2與SO2等物質(zhì)的量作用于潮濕的紅布條時發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4而失去漂白作用。D選項不正確，Cl2漂白的物質(zhì)日久也不會恢復(fù)原來的顏色?！铩?21025－1、生石灰里含有雜質(zhì)CaCO3和SiO2，為了檢驗(yàn)是否含有這兩種雜質(zhì)，最適宜的試劑是……（）

A、氫氟酸B、鹽酸C、硫酸D、NaOH溶液021025-1答案：選B.因SiO2能溶于氫氟酸和NaOH溶液，CaSO4微溶于水。故只能選鹽酸。★※021025－2、在制造玻璃的原料中，再加入下列物質(zhì)后，可制得藍(lán)色玻璃的是……（）

A、氧化亞銅B、氧化鈷C、氧化鉛D、硼砂021025-2答案：選B.

加入氧化亞銅可制得紅色玻璃，加入氧化鉛制鉛玻璃，加硼砂制硼玻璃，后兩者都是無色?！铩?21025－3、下列試劑能用酸式滴定管盛裝的是……（）

A、氫氟酸B、苛性鈉溶液C、水玻璃D、溴水021025-3答案：選D.

凡是堿或堿性溶液均不能用酸式滴定管盛放，另外注意氟化氫及氫氟酸不能用玻璃器皿盛裝?！铩?21026-1、某無色氣體可能含有CO2、CO、H2O(氣)、H2中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下處理(假定每次處理均反應(yīng)完全)：①通過堿石灰時，氣體體積變?。虎谕ㄟ^赤熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色；③通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{(lán)色；④通過澄清的石灰水時，溶液變得混濁。由此可以確定原混合氣體中……（）

A、一定含有CO2、H2O，可能含有H2、COB、一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2

C、一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2D、一定含有CO、H2，可能含有H2O、CO021026-1答案：選D.

①說明有CO2或H2O;

②說明有CO或H2；

③說明肯定有H2，H2在②中轉(zhuǎn)化成了H2O；

④說明肯定有CO，CO在②中轉(zhuǎn)化成了CO2（原來可能有H2O和CO2,也可能沒有，如果有H2O和CO2，則在①中也可以被除去），故選D?！铩?21027-1、某溶液A，可能含有等物質(zhì)的量濃度的SiO32-、CO32-、SO32-、S2-、AlO2-、Cl-、PO43-中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）以10mLA溶液，往其中通入足量的CO2，得到白色沉淀B，B可完全溶于稀硫酸。

（2）另取10mLA溶液，往其中加入稀硫酸，生成氣體C，將C通入Pb(NO3)2溶液中，有黑色沉淀D生成。

問題：

（1）溶液A中肯定存在：_____________________________________.

（2）溶液A中肯定不存在：______________________________，其理由是：___________________.021027－1解析：

由（1），通CO2可以生成沉淀的有

SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

但H2SiO3不溶于稀硫酸，所以，一定含有AlO2-，而一定不含SiO32-；

由（2），很明顯一定含有S2-，則一定不含SO32-,否則會發(fā)生反應(yīng)：SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，至此，答案為：（1）A溶液中肯定存在：AlO2-和S2-；

（2）A溶液中肯定不存在的是：SiO32-和SO32-，理由見解析?！铩?21028－1、一種無色氣體X與紅熱的碳反應(yīng)得到無色氣體Y，Y與CuO反應(yīng)又可得X，則X、Y分別是（雙選）…（）

A、CO2、COB、O2、CO2C、H2O、H2D、O2、H2

021028－1答案：選AC.

此題為常見氣體的推斷，由題意結(jié)合選項即可判斷。★※021028-2、將1體積選項中的一種氣體與10體積O2混合后，依次通過盛有足量的濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子（假設(shè)反應(yīng)都進(jìn)行完全），最后得到的尾氣可以是（單選，不加說明者一律為單選，下同）…（）

A、Cl2B、COC、CO2D、N2021028-2答案：選D.

因?yàn)樽詈笸ㄟ^灼熱銅屑，故尾氣不可能是Cl2；若原氣體有N2，則經(jīng)過上述物質(zhì)后仍剩余N2；若原氣體中含CO，則通過NaOH時不反應(yīng)，通過灼熱銅屑時又與O2反應(yīng)生成CO2；若原氣體中含CO2，則通過NaOH時被吸收?！铩?21029-1、準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是…（）

A、50mL量筒B、25mL酸式滴定管C、50mL酸式滴定管D、50mL堿式滴定管021029-1答案：選C.量筒是不能精確地計量的儀器，滴定管、移液管是能精確計量的儀器。準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，應(yīng)用50mL滴定管。又因?yàn)閴A式滴定管的下端有一段橡皮管，高錳酸鉀具有強(qiáng)腐蝕性，量取高錳酸鉀溶液要用酸式滴定管?！铩?21029-2、先選擇填空，再簡要說明作此選擇的理由。（1）某試管內(nèi)裝有約占容積1/10的溶液，則溶液的體積是____________，因?yàn)開___________________。A、約1mLB、約3mLC、約25mLD、無法判斷

（2）擬在燒杯中于加熱條件下配制某溶液50mL，應(yīng)選擇的燒杯是____________，因?yàn)開_______________________。

A、400mL燒杯B、250mL燒杯C、100mL燒杯D、50mL燒杯021029-2答案：

（1）選D.

試管有多種規(guī)格，試管的容積有大有小，題目沒有明確試管的規(guī)格和體積，則占其容積的1/10的溶液體積是無法確定的。

（2）選C.

在配制溶液的過程中用燒杯來溶解溶質(zhì)，一般情況下選用燒杯的容積應(yīng)比所配溶液的體積大一倍為宜?！铩?21030-1、某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報告有如下數(shù)據(jù)：①用托盤天平稱取11.7g食鹽；②用量筒量取21.48mL鹽酸；③用容量瓶配制210mL1mol/L的硫酸溶液；④用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去18.20mLNaOH溶液，其中數(shù)據(jù)合理的是……（）

A、①④B、②④C、①③D、②③021030-1答案：選A.

本題考查對一些測量儀器的準(zhǔn)確度及儀器規(guī)格的掌握情況，考查思維的準(zhǔn)確性、嚴(yán)密性。解此題的關(guān)鍵在于要依據(jù)所用儀器的準(zhǔn)確度，如實(shí)記錄可測得的可靠數(shù)值。托盤天平稱量物質(zhì)準(zhǔn)確度為0.1g，可稱取11.7g食鹽；量筒量取液體體積的準(zhǔn)確度為0.1mL，所以量取21.48mL不合理；容量瓶的規(guī)格中有50mL、100mL、200mL、250mL、500m、1000mL等等，沒有210mL的；中和滴定要用滴定管，滴定管的準(zhǔn)確度為0.10mL，18.20mL的數(shù)值合理?！铩?21031-1、下面有關(guān)二氧化硅的敘述中，不正確的是……（）

A、二氧化硅晶體是一種具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體

B、二氧化硅不溶于水，也不跟水起反應(yīng)生成酸

C、二氧化硅是一種酸性氧化物，它不跟任何酸起反應(yīng)

D、二氧化硅與二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大差異021031－1答案：選C.

其它三種說法均正確，唯C的不正確，二氧化硅是酸性氧化物，但它能溶于氫氟酸SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O.★※021031-2、工業(yè)制造一般的光學(xué)玻璃用到的原料是……（）

A、石灰石、純堿、粘土、硼砂B、氧化鉛、純堿、石灰石、石英

C、純堿、粘土、石英、氯化鈷D、硼砂、燒堿、氧化亞銅、石英砂021031-2答案：選B.

玻璃中含鉛，會使玻璃折光率強(qiáng)，這樣的玻璃即為光學(xué)玻璃。

A、硼玻璃用于做化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器較好；

C、鈷玻璃呈藍(lán)色；

D、加入氧化亞銅的玻璃為紅色玻璃。★※021101-1、實(shí)驗(yàn)室做氨的催化氧化試驗(yàn)，不可能產(chǎn)生的物質(zhì)是…（）

A、N2B、NOC、NO2D、NH4NO3021101-1答案：選A.氨的催化氧化反應(yīng)為：4NH3+5O2=4NO+6H2O,以后根據(jù)各量的不同，可能發(fā)生以下各反應(yīng)：

2NO+O2=2NO2,

3NO2+H2O=2HNO3+NO,

NH3+HNO3=NH4NO3,因此，不可能生成的產(chǎn)物為N2.★※021101－2、將NO和O2等物質(zhì)的量混合，混合氣體的平均式量為…（）

A、31B、62C、41.3D、稍大于41.3021101-2答案：選D.

2NO+O2=2NO2,

若NO、O2各2mol，

由于2NO2=N2O4,

反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量小于3mol,

平均式量＞(2×30+2×32)/3=41.3,

所以答案為D.★※021102-1、Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能，近年來此領(lǐng)域研究有很大進(jìn)展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎。關(guān)于NO的下列敘述不正確的是……（）

A、NO可以是某些含低價N物質(zhì)氧化的產(chǎn)物B、NO不是亞硝酸酐

C、NO可以是某些含高價N物質(zhì)還原的產(chǎn)物D、NO2有毒，NO無毒

021102－1答案：選D.

在NO中，N的價態(tài)為+2，是中間價態(tài)，因此它既可以由低價態(tài)（如NH3）氧化而得，也可以由高價態(tài)（如HNO3）還原而得.

亞硝酸的酸酐是N2O3.

NO2和NO都有毒?！铩?21102-2、下列酸的酸酐中，不能由單質(zhì)和氧氣直接反應(yīng)制得的是……（）

A、HNO3B、H2CO3C、H2SO3D、021102－2答案：選A.

HNO3、H2CO3、H2SO3、HPO3它們的酸酐分別是：N2O5、CO2、SO2、P2O5。N2與O2反應(yīng)產(chǎn)物為NO.★※021103－1、下列各組混合氣體分別通入水中，其中一種氣體消失，另一種氣體體積增大的是(雙選)…（）

A、HCl、CO2B、O2、F2C、NO、NO2D、H2S、SO2

021103－1答案：選BC.

本題考查幾種主要?dú)怏w與水的反應(yīng)，F(xiàn)2與水反應(yīng)生成O2，NO2與水反應(yīng)生成★※021103－2、城市糞便的排放，化肥的使用，會使地下水中氮含量增高，其中對人體有害的含氮污染物主要形態(tài)是…（）

A、NO3-B、NO2-C、NH4+D、有機(jī)氮021103-2答案：選B.

本題為環(huán)境污染的有關(guān)知識問題，由所掌握的知識應(yīng)知亞硝酸鹽有毒?！铩?21104-1、若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是……（）

A、Cl2B、KMnO4C、FeCl3D021104-1答案：選C.

KMnO4氧化性很強(qiáng)，可把I-、Fe2+、Cl-都氧化了。Cl2可把I-、Fe2+氧化，而Fe3+只氧化I-，HCl不與I-反應(yīng)?！铩?21105-1、把加熱濃HNO3所得的氣體全部收集在一個原來幾乎真空的容器中。將這個容器倒立在盛水的水槽里，待作用完畢，容器里的情況是……（）

A、不存在任何氣體B、有NO和O2C、只有NOD、只有O021105-1答案：選A.

4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑表明：NO2與O2按4:1體積比能全部轉(zhuǎn)化為HNO3，HNO3極易溶于水，故選A.★※021106-1、填空題：

鹽酸、硫酸和硝酸是三種重要的酸。

（1）工業(yè)上生產(chǎn)鹽酸與硝酸時，都要用到的氣態(tài)反應(yīng)物是_______；

（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸與硝酸時，用到的相同的重要設(shè)備是_______；

（3）工業(yè)生產(chǎn)中欲制得高濃度的硫酸與硝酸，可使用的相同物質(zhì)是_______；

（4）濃鹽酸與濃硝酸暴露在空氣中，相同的現(xiàn)象是_______；

（5）濃硫酸與濃硝酸都可用鐵、鋁容器貯存的相同原理是_______；

（6）實(shí)驗(yàn)室制備H2、CO2、H2S、SO2時，用鹽酸和濃硫酸可制備的相同氣體是_______。021106-1答案：

（1）都要用到H2；

制鹽酸用Cl2和H2化合成HCl，制硝酸用氨氧化法，首先制得NH3，而合成NH3必須有H2。

（2）重要設(shè)備是吸收塔。（制HNO3那個是氧化爐）

（3）濃H2SO4。

濃H2SO4作吸水劑。

（4）產(chǎn)生白霧。

（5）鐵、鋁被濃H2SO4或濃HNO3鈍化。

（6）SO2。

Zn和濃H2SO4共熱產(chǎn)生SO2；CaCO3很難與濃H2SO4反應(yīng)到底；H2S會被濃H2SO4氧化?！铩?21107-1、我們用字母L、M、Q、R、X分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質(zhì)，并且每種物質(zhì)中氮元素的化合價只有一種。又知道物質(zhì)L中氮元素的化合價要比物質(zhì)M中氮元素的化合價低，并且在一定條件下，它們會有如下的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：

①Q(mào)+HCl→M+Cl2;

②R+L→X+H2O;

③R+O2→L+H2O.

（1）已知這五種物質(zhì)中有一種是硝酸，那么硝酸應(yīng)該是L、M、Q、R、X中的________(填字母)，判斷的依據(jù)是_________________________________________________。

（2）反應(yīng)③是在催化劑（如鉑、氧化鐵等）存在，并且加熱到一定溫度時發(fā)生的，這個反應(yīng)在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。請據(jù)此推斷，若物質(zhì)X是密度比CO2密度小的氣體，那么X的化學(xué)式是__________.

（3）某同學(xué)寫出下面三個不同價態(tài)的氮的化合物相互轉(zhuǎn)換的關(guān)系（未配平）：

a、NO+HNO3→N2O3+H2O

b、NH3+NO→HNO2+H2O

c、N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是________________________________（填編號）.021107-1答案：

①反應(yīng)式中，Cl2是氧化產(chǎn)物，M是還原產(chǎn)物，因此氮元素化合價：Q＞M；同理由③得氮元素化合價：L＞R；由②反應(yīng)式可知，X中氮的化合價介于R和L之間，又由于L＞R,因此L＞X＞R。根據(jù)已知氮元素化合價M＞1。綜合以上結(jié)論，五種化合物中氮元素化合價由高到低的順序?yàn)椋篞＞M＞L＞X＞R。HNO3中N的價態(tài)最高：+5價。

（1）硝酸應(yīng)該是Q，由于Q中氮化合價為最高。

（2）由③推知R中含H，且R中氮化合價小于或等于0價，那么R為NH3，由題意L為NO，X中氮的化合價介于NH3和NO中氮的化合價，因此X為N2。

（3）b不可能實(shí)現(xiàn)，NH3中N為-3價，NO中N為+2價，而HNO2中N為+3價，+3＞+2＞-3?！铩?21108-1、NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究的熱點(diǎn)，NO亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題。

（1）NO對環(huán)境的危害在于_________(填以下項目的編號)。

A、破壞臭氧層B、高溫下能使一些金屬被氧化C、造成酸雨D、與人體血紅蛋白結(jié)合

（2）在含Cu+(亞銅離子)的酶的活化中心，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________.

（3）在常溫下，把NO氣體壓縮到100大氣壓，在一個體積固定的容器里加熱到50℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力2/3就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物為N2021108-1解答：

（1）A、C、D。

只有高溫時才可氧化金屬，故不選B。

（2）Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O

（3）3NO=N2O+NO2

對此，2NO→N2O，N的化合價降低2價，則必有另一變化升高2價，依題意產(chǎn)物為NO2，即3NO<==>N2O+NO2，2NO2<==>N2O4.

（4）生成的NO2又發(fā)生如下反應(yīng)2NO2<==>N2O4而使壓力略小于原來的2/3。

（5）量變引起質(zhì)變。

少量的NO對人體有利，可用于治療疾??；大量的NO則污染環(huán)境。同樣的是NO，但由于量的不同而引起性質(zhì)的相反結(jié)果。我們平時的學(xué)習(xí)也是如此，只有足夠的量的基礎(chǔ)積累，才能保證我們學(xué)習(xí)成績發(fā)生一個質(zhì)的好變化?！铩?21109-1、密度為0.9g·cm-3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25），該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是……（）

A、等于12.5%B、大于12.5%C、小于12.5%D、無法確定021109-1答案:選C.

抓住等體積稀釋與等質(zhì)量稀釋所引起的不同變化，對密度大于1g·cm-3的液體，取其1mL質(zhì)量必大于1g，故溶質(zhì)增加的程度大；反之，對于密度小于1g·cm-3的溶液而言，由于1mL質(zhì)量小于1g，故溶劑增加程度大。

解法一：依上述分析，當(dāng)?shù)荣|(zhì)量混合時，混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為原來的一半，即12.5%，但由于氨水密度為0.9g·cm-3，故應(yīng)略小于12.5%.

解法二：假設(shè)100mL該氨水與100mL水(水的密度視為1g·cm-3)的混合，則溶質(zhì)為100mL×0.9g·cm-3×25%，而溶液為100mL×0.9g·cm-3+100mL×1g·cm-3,代入計算為［(90×25％)／(90＋100)］×100％≈11.84％?！铩?21110-1、在做氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)時，鉑絲不能接觸氨水，原因是…（）

A、鉑絲的溫度高，接觸氨水會使氨氣大量逸出B、紅熱鉑絲會與氨水反應(yīng)，使鉑絲腐蝕

C、防止鉑絲溫度降低而不能起催化作用D、防止爆炸021110－1答案：選C.

鉑絲催化反應(yīng)時，必須在一定溫度下才能進(jìn)行。較高效率催化氨的氧化，鉑絲須處于較高溫度下?！铩?21111-1、下列混合物，可以用加熱方法分離的是…（）

A、碘和氯化銨B、KNO3和MnO2C、K2SO4和KClO3D、NH4Cl和BaCl021111-1答案：選D.

①有升華特性的物質(zhì)有：I2(固)、S8(固)、萘、蒽、干冰、紅磷(416℃)等。

②NH3與氣態(tài)氫化物的鹽，加熱分解，冷卻又化合。如NH4Cl、NH4F、NH4HS、NH4Br等(但NH4I例外，因2NH4I=2NH3↑+H2↑+I2,加熱分解)，鹵化銨分解難易規(guī)律為（由易到難）：NH4F＞NH4Cl＞NH4Br＞NH4★※021112-1、(NH4)2SO4在加熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為……（）

A、1:3B、2:3C、1:1D、4:3021112-1答案：選A.

（1）配平方程式：3(NH4)2SO4=4NH3+3SO2+N2+6H2O，其中氧化產(chǎn)物為N2,還原產(chǎn)物為SO2，其物質(zhì)的量之比為1:3。

（2）銨鹽分解又發(fā)生氧化還原反應(yīng)的方程式配平規(guī)律為：

①先分解（不考慮氧化還原）成NH3和相應(yīng)的酸；

②NH3+酸→（氧化還原）；

③方程式①②加和（消除同類項）。

例如：

①(NH4)2SO4=2NH3+H2SO4

②2NH3+3H2SO4=N2+3SO2+6H2O

①×3+②得：3(NH4)2SO4=4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O★※021113-1、下列說法正確的是……（）

A、磷酸在常溫下是無色透明的液體B、P2O5是磷酸(H3PO4)的酸酐，而不是偏磷酸(HPO3)的酸酐

C、Ca(OH)2與H3PO4反應(yīng)只生成Ca3(PO4)2D、我國工業(yè)上常用H2SO4與Ca3(PO4)2反應(yīng)來制備H3PO4021113-1答案:選D.

（1）磷酸在常溫下是無色透明的晶體；

（2）既是…又是…，因?yàn)椋夯蟽r相同；

（3）還可以生成Ca(H2PO4)2或者CaHPO4

（4）正確。★※021114－1、在MgCl2溶液中加入適量氨水，再加入NH4Cl，出現(xiàn)的現(xiàn)象是…（）A、產(chǎn)生沉淀B、放出氣體C、先產(chǎn)生沉淀，后又消失D、先產(chǎn)生沉淀，后又放出氣體021114－1答案:選C.

解析：MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl；

然后加入大量的NH4Cl，因其能水解顯酸性，從而又會造成Mg(OH)2沉淀的溶解?！铩?21115-1、有一種無色混合氣體，可能含有CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl.進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①此混合氣體通過濃硫酸，氣體體積不變；②再通入澄清石灰水，氣體體積變小但無混濁現(xiàn)象；③剩余氣體在空氣中引燃，燃燒產(chǎn)物不能使無水硫酸銅變色。

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①，可推斷混合氣體中沒有___________________，原因是____________________.

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)③，可推斷混合氣體中沒有__________________，原因是___________________.

（3）混合氣體中肯定有__________________________________.

（4）上述實(shí)驗(yàn)_______________（填“有”或“沒有”）不能肯定或否定的氣體。若有。則是________________氣體。021115-1答案：

（1）NH3?；旌蠚怏w可能有的氣體中只有NH3能被濃硫酸吸收；

（2）H2和CH4。H2、CH4燃燒產(chǎn)物中有H2O，而無水CuSO4未變色；

（3）CO、HCl；

（4）有，CO2。★※021116-1、已知2NO2+H2O=HNO3+HNO2，結(jié)合已有知識推斷，下列結(jié)論正確的是…（）

①HNO2比HNO3更不穩(wěn)定；②HNO2的分解產(chǎn)物為NO和H2O；③HNO2的分解產(chǎn)物為NO2、NO和H2O。

A、只有①B、①②C、①③D、②③021116-1答案:選C.

①HNO2的酸酐是N2O；②HNO2在低溫時穩(wěn)定；③HNO2有還原性，也有氧化性，有毒?！铩?21117－1、已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三種硝酸鹽熱分解的反應(yīng)方程式如下(條件都是加熱)：

①2KNO3=2KNO2+O2↑

②2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑

③2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑

今有某固體可能由上述三種硝酸鹽中的一種或幾種組成。取適量該固體充分加熱，得到一定量的氣體，將這些氣體通入水中，結(jié)果全部被吸收，沒有剩余，回答：

（1）該固體是否可能只由一種鹽組成？若可能，指出是哪種鹽，若不可能，說明原因。___________________________________________________________________________________.

（2）若固體是混合物，指出它的可能組成(即物質(zhì)的量之比)，若沒有這種組成，也請說明__________________________________________________________________________________。

021117－1答案:

(1)可能，Cu(NO3)2分解所得NO2、O2物質(zhì)的量之比為4:1，通入水中發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,全部吸收。

(2)沒有這種組成。由(1)可知，只有當(dāng)NO2、O2物質(zhì)的量之比為4:1時才可能被完全吸收，若為混合物，則不可能出現(xiàn)4:1的情況,因此不會有這種組成.★※附:另有一種題型－－－……若該氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的1/6，（后面問題相同）

－－－答：

（1）可能；AgNO3.

（2）KNO3和Cu(NO3)2物質(zhì)的量之比為1:1；

或者由三種鹽組成，其中KNO3和Cu(NO3)2物質(zhì)的量之比為1:1，而AgNO3物質(zhì)的量是任意的?！铩?21118－1、（綜合題）

固氮有三種方式：生物固氮、工業(yè)合成氨和放電條件下氮?dú)馀c氧氣化合。全世界工業(yè)合成氮肥中的氮只占固氮總量的20%，其余絕大多數(shù)是通過生物固氮進(jìn)行的，最常見的是豆科植物根部的根瘤菌，能將大氣中游離態(tài)的氮經(jīng)固氮酶的作用生成氮的化合物，以利于植物利用。

（1）根瘤菌與豆科植物的關(guān)系在生物學(xué)上稱為__________________;

（2）根瘤菌之所以有固氮作用，是因?yàn)樗歇?dú)特的固氮酶，而最根本原因是它含有獨(dú)特的___________________;

（3）日本科學(xué)家把固氮基因轉(zhuǎn)移到水稻根際微生物中，通過指導(dǎo)合成固氮所需的_____________進(jìn)而引起固氮作用。更為理想的是直接將固氮基因轉(zhuǎn)移到稻、麥等糧食及經(jīng)濟(jì)作物的細(xì)胞中，讓植物本身直接固氮，這樣可以免施氮肥。如果這種愿望實(shí)現(xiàn)的話說，那么固氮基因中遺傳信息表達(dá)途徑為___________________________________;

（4）這種生物固氮與工業(yè)合成氨比較，它是在_____________條件下進(jìn)行的，從而節(jié)省了大量的器材、設(shè)備和能源；

（5）俗話說“雷雨發(fā)莊稼”，因?yàn)殡婇W雷鳴的雨天，氮?dú)庠诳諝庵邪l(fā)生一系列的反應(yīng)，產(chǎn)生了植物可利用的含氮化合物，寫出有關(guān)的三個反應(yīng)方程式____________________、____________________________、____________________________________。021118-1答案：

(1)共生

(2)固氮基因

(3)固氮酶；固氮基因→信使RNA→固氮酶

(4)常溫、常壓

(5)N2+O2=2NO

2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO★※021119-1、在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過氧化氫水溶液，迅速發(fā)生反應(yīng)放出大量氣體，反應(yīng)過程可表示如下：

①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；

②H2O2+I2=2HIO；

③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O

（1）H2O2在反應(yīng)③中的作用是______(填正確選項的標(biāo)號)

A、氧化劑B、還原劑

C、既是氧化劑又是還原劑D、既不是氧化劑也不是還原劑

（2）有人認(rèn)為上述反應(yīng)說明了碘單質(zhì)是過氧化氫分解的催化劑，你認(rèn)為______________(填“對”或“不對”)，其理由是___________________________________________.

（3）上述反應(yīng)說明H2O2、I2、HIO氧化性從強(qiáng)到弱的順序是_______＞________＞______.

021119-1答案：

（1）在反應(yīng)③，H2O2中氧元素化合價變化為-1→0，化合價升高，H2O2作還原劑，答案為B.

（2）對；從反應(yīng)②、③可看出碘在反應(yīng)中沒有消耗(質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變)，在碘的存在下過氧化氫分解放出氧氣的速率加快。

（3）由判斷氧化性強(qiáng)弱的規(guī)律：氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物，故HIO＞H2O2＞I2

點(diǎn)評：判斷若干反應(yīng)中某物質(zhì)是否作催化劑，一定要抓住催化劑的特征：催化劑一定要參與化學(xué)反應(yīng)而改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，但自身又反應(yīng)出來而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均不變。那種認(rèn)為“催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)”的想法是錯誤的，催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，只不過是“反應(yīng)進(jìn)去又反應(yīng)出來”而已?！铩?21120-1、設(shè)C+CO2<==>2CO;△H＞0,反應(yīng)速率為v1；N2+3H2<==>2NH3;△H＜0，反應(yīng)速率為v2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況為……（）

A、同時增大B、同時減小C、v1增大，v2減小D、v1減小，v2增大021120-1答案：選A。

升高