2020-2021中考化學(xué)知識點(diǎn)過關(guān)培優(yōu)-易錯(cuò)-難題訓(xùn)練∶探究題含詳細(xì)答案

一、中考初中化學(xué)科學(xué)探究題1．某同學(xué)在課外閱讀中得知：實(shí)驗(yàn)室用電石（主要成分CaC2）與水反應(yīng)制取乙炔（C2H2）反應(yīng)的方程式為CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。在實(shí)驗(yàn)室中該同學(xué)把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，并對濾液的成分進(jìn)行探究。（提出問題）濾液中溶質(zhì)的成分是什么？（猜想與假設(shè)）猜想一：NaOH猜想二：NaOH，Ca(OH)2猜想三：NaOH，Na2CO3（設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)一取少量濾液于試管中，向試管這滴入適量的碳酸鈉溶液猜想二不成立實(shí)驗(yàn)二另取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡猜想成立寫出實(shí)驗(yàn)二中產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式：（拓展延伸）①若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaC2，充分反應(yīng)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是。②實(shí)驗(yàn)室保存電石應(yīng)注意。【答案】【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】無白色沉淀生成三Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【拓展延伸】①有氣泡產(chǎn)生，生成藍(lán)色沉淀②密封保存【解析】試題分析：【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)一：根據(jù)反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故取少量濾液于試管中，向試管這滴入適量的碳酸鈉溶液，若無白色沉淀生成，則猜想二不成立實(shí)驗(yàn)二：另取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中存在Na2CO3，故猜想三成立；產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【拓展延伸】①若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaC2，先后發(fā)生反應(yīng)：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，Ca(OH)2+Cu(NO3)2=Ca(NO3)2+Cu(OH)2↓，故產(chǎn)生的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，生成藍(lán)色沉淀②根據(jù)上面的探究過程，可知電石能與水反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)室保存電石應(yīng)注意密封保存考點(diǎn)：Ca(OH)2、Na2CO3的化學(xué)性質(zhì)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的判斷2．在研究“酸堿中和反應(yīng)”時(shí)，某興趣小組同學(xué)想證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行了如下探究：（1）在盛有氫氧化的溶液的燒杯中入幾滴酚酞溶液，再逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌（如圖一）。用數(shù)字化傳感器測得鹽酸與氫氧化鈉溶液混合前后的溫度變化情況（如圖二）。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和曲線變化情況分析可知，鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)并_____（填“吸收”或“放出”）熱量。（2）從微觀角度分析鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)由如圖可知，該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是_____。（交流討論）同學(xué)們討論后認(rèn)為，如果鹽酸和氫氧化鈉減少（或消失），或者有新物質(zhì)生成，都能證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。（3）探究實(shí)驗(yàn)后燒杯中溶質(zhì)的成分。步驟現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：取燒杯中的溶液少許于試管中，加入硫酸銅溶液_____證明沒有NaOH實(shí)驗(yàn)2；另取燒桿中的溶液少許于試管中，加入硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀證明含有HCl實(shí)驗(yàn)3：再取燒杯中的溶液少許于蒸發(fā)皿中，加熱蒸干有_____產(chǎn)生證明有NaCl生成（得出結(jié)論）氫氧化鈉溶液和鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。（評價(jià)反思）Ⅰ．有同學(xué)認(rèn)為，僅通過實(shí)驗(yàn)2得出“溶液中含有HCl”證據(jù)不足，理由是_____。Ⅱ．運(yùn)用中和反應(yīng)，可以解決生產(chǎn)，生活中的實(shí)際同題。如工廠用氨水（NH3?H2O）處理廢水中的硫酸，能得到一種氮肥一硫酸銨，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。Ⅲ．多角度認(rèn)識少學(xué)反應(yīng)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重變方法?！敬鸢浮糠懦鰵潆x子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀白色固體氯化鈉也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀2NH3?H2O+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O【解析】【詳解】（1）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和曲線變化情況分析可知，鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)并放出熱量。故填：放出（2）由如圖可知，該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。故填：氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子（3）取燒杯中的溶液少許于試管中，加入硫酸銅溶液，不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中不含有氫氧化鈉；再取燒杯中的溶液少許于蒸發(fā)皿中，加熱蒸干，有白色固體產(chǎn)生，說明生成了氯化鈉，實(shí)驗(yàn)過程如下所示：步驟現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：取燒杯中的溶液少許于試管中，加入硫酸銅溶液不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀證明沒有NaOH實(shí)驗(yàn)2；另取燒桿中的溶液少許于試管中，加入硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀證明含有HCl實(shí)驗(yàn)3：再取燒杯中的溶液少許于蒸發(fā)皿中，加熱蒸干有白色固體產(chǎn)生證明有NaCl生成故填：不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；白色固體[評價(jià)反思]Ⅰ．有同學(xué)認(rèn)為，僅通過實(shí)驗(yàn)2得出“溶液中含有HCl”證據(jù)不足，理由是氯化鈉也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀。故填：氯化鈉也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀Ⅱ．氨水和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銨和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3?H2O+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O。故填：2NH3?H2O+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O3．2019年5月，187個(gè)國家簽署了限制塑料廢物交易協(xié)定，應(yīng)對“白色污染”挑戰(zhàn)。已知某種塑料的組成元素中有碳、氫兩種元素，還可能有氧、氯元素中的一種或兩種。為了測定其組成，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下的探究。（查閱資料）①無水氯化鈣固體可做干燥劑；②有機(jī)物中的氯元素燃燒后通常轉(zhuǎn)化為氯化氫。（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）興趣小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。(裝置氣密性良好)實(shí)驗(yàn)過程中，在裝置C中觀察到________現(xiàn)象，證明該塑料樣品中含有氯元素，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（記錄數(shù)據(jù)）6.25g樣品在A裝置中充分燃燒，反應(yīng)產(chǎn)物被完全吸收后，測得相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。裝置BCDE反應(yīng)后裝置增加的質(zhì)量/g1.803.650.098.80（分析與結(jié)論）根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析與計(jì)算，6.25g樣品中氫元素的質(zhì)量為________g，該塑料樣品的組成元素是________。（反思評價(jià)）電爐加熱前要先通一會兒氧氣，目的是________?！敬鸢浮咳芤鹤儨啙酘Cl+AgNO3=AgCl↓+HNO30.3g碳、氫、氯排出裝置中的空氣，以防止影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果【解析】【分析】氯化氫和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水?！驹斀狻縖設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]氯元素在氧氣中點(diǎn)燃生成氯化氫，氯化氫和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，實(shí)驗(yàn)過程中，在裝置C中觀察到溶液變渾濁，證明該塑料樣品中含有氯元素，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。[分析與結(jié)論]根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后氫元素的質(zhì)量等于生成的氫元素的質(zhì)量，B中氫元素的質(zhì)量為，C中氫元素的質(zhì)量為，氯元素的質(zhì)量為，E中碳元素的質(zhì)量為，故樣品中氫、氯、碳元素的總質(zhì)量為，故該塑料樣品的組成元素是碳、氫、氯，不含氧元素。[反思評價(jià)]電爐加熱前要先通一會兒氧氣，目的是排出裝置中的空氣，以防止影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。4．科學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)了俗稱為蘇打的碳酸鈉后，得知它還有一個(gè)俗稱為小蘇打的“兄弟”，這個(gè)“兄弟”的性質(zhì)是否和它相似？它們之間能發(fā)生轉(zhuǎn)化嗎？小明查閱了資料，將相關(guān)信息整理如表：俗名蘇打純堿小蘇打化學(xué)式Na2CO3NaHCO3構(gòu)成微粒Na+CO32﹣Na+HCO3﹣溶解度（常溫）21.5克9.6克兩者的轉(zhuǎn)化Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO32NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O下面是小明同學(xué)進(jìn)行的探究：（1）用試管取適量NaHCO3溶液，向試管中滴加酚酞試液，觀察試液顏色變化。此實(shí)驗(yàn)的目的是。（2）在研究Na2CO3與NaHCO3轉(zhuǎn)化時(shí)，小明覺得Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3過程中，由于NaHCO3溶于水，整個(gè)過程不會有明顯現(xiàn)象。老師笑著對小明說：“做實(shí)驗(yàn)吧，實(shí)驗(yàn)會告訴你答案?！庇谑切∶髟诶蠋煹闹笇?dǎo)下，向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2，起初無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)不斷地通入CO2，溶液中出現(xiàn)了白色沉淀。這讓小明很疑惑：NaHCO3溶于水，為什么還有白色沉淀呢？小明經(jīng)過思考，明白了白色沉淀產(chǎn)生的原因是。（3）在小明同學(xué)的帶動下，興趣小組又對NaHCO3的其他性質(zhì)進(jìn)行了探究，發(fā)現(xiàn)兩“兄弟”既有相似的性質(zhì)也有不同的個(gè)性。從微觀角度分析，造成兩“兄弟”不同個(gè)性的原因是不同?！敬鸢浮浚?）Na2CO3溶液和NaHCO3溶液堿性的強(qiáng)弱（2）酸鈉與二氧化碳反應(yīng)后要生成碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以出現(xiàn)了白色沉淀（3）酸根離子【解析】試題分析：（1）相同濃度時(shí)Na2CO3水解程度大，堿性強(qiáng)，用試管取適量NaHCO3溶液，向試管中滴加酚酞試液，觀察試液顏色變化。此實(shí)驗(yàn)的目的是比較Na2CO3溶液和NaHCO3溶液堿性的強(qiáng)弱。（2）碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)后要生成碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以可觀察到的現(xiàn)象是：有晶體析出，產(chǎn)生了白色沉淀。（3）在小明同學(xué)的帶動下，興趣小組又對NaHCO3的其他性質(zhì)進(jìn)行了探究，發(fā)現(xiàn)兩“兄弟”既有相似的性質(zhì)也有不同的個(gè)性。從微觀角度分析，造成兩“兄弟”不同個(gè)性的原因是酸根離子不同。考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；鹽的化學(xué)性質(zhì)5．某中學(xué)實(shí)驗(yàn)探究小組的同學(xué)進(jìn)行了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)：A向Ca（OH）2溶液中通入少量的CO2B向Ca（OH）2溶液中滴加酚酞溶液C向Ca（OH）2溶液中滴如稀鹽酸D向Ca（OH）2溶液中滴CaCl2溶液請回答下列問題：（1）提出問題：該小組探究的問題是堿的_________性質(zhì)。（2）交流與討論：①實(shí)驗(yàn)A中觀察到的現(xiàn)象是________、反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。②實(shí)驗(yàn)C中沒有現(xiàn)察到明顯現(xiàn)象，小明認(rèn)為不能判斷Ca（OH）2與稀鹽酸是否發(fā)生了反應(yīng)。為了證明Ca（OH）2與稀鹽酸確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，小明設(shè)計(jì)用Ca（OH）2溶液、稀鹽酸和酚酞試液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的方案、實(shí)驗(yàn)過程如圖：所加試劑甲乙丙分別是：甲_______乙_______丙_______。寫出Ca（OH）2與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。（3）探究拓展：小宇和小娟對實(shí)驗(yàn)D反應(yīng)后過濾得到的無色濾液進(jìn)行了探究。小宇猜想溶液中含有一種溶質(zhì)，是氯化鈣；小娟猜想濾液中含有兩種溶質(zhì)，是氯化鈣和_______。為驗(yàn)證哪位同學(xué)的猜想是正確的，請你幫他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取濾液于試管中，加入________________________濾液中含有兩種溶質(zhì)。小娟同學(xué)的猜想是正確的。【答案】化學(xué)①Ca（OH）2溶液變渾濁Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OCa（OH）2溶液酚酞試液稀鹽酸Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2OCa（OH）2酚酞試液溶液由無色變?yōu)榧t色【解析】【詳解】（1）上述實(shí)驗(yàn)A.B.C中都有新物質(zhì)生成，所以發(fā)生的屬于化學(xué)變化，探究的是氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)；故填：化學(xué)；（2）①氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，所以實(shí)驗(yàn)①中觀察到氫氧化鈣溶液變渾濁；故填：Ca（OH）2溶液變渾濁；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；②探究Ca（OH）2與稀鹽酸確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)時(shí)，可設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：向氫氧化鈣溶液中滴加無色的酚酞試液，觀察到溶液變成紅色，然后用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)觀察到溶液由紅色恰好變成無色時(shí)，說明二者恰好完全中和，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；故填：Ca（OH）2溶液；酚酞試液；稀鹽酸；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；（3）D實(shí)驗(yàn)的溶液是無色的，說明溶液顯中性或酸性，即溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣或氯化鈣與氯化氫。酸性溶液能使紫色的石蕊試液變紅色，所以可取濾液于試管中，加入紫色的石蕊試液，若觀察到溶液變成紅色，則說明濾液中含有兩種溶質(zhì)，即小娟同學(xué)的猜想是正確的；故填：氯化氫；紫色的石蕊試液；溶液變成紅色。6．氫化鈣固體是登山運(yùn)動員常用的能源提供劑。某探究小組的同學(xué)通過查閱資料得知：氫化鈣(CaH2)遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。探究斯小組的同學(xué)把一定量的（提出問題）濾液中溶質(zhì)的成分是什么？猜想一：NaOH

猜想二：NaOH、Ca猜想三：NaOH、Na2CO經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為猜想四不合理，請用化學(xué)方程式說明原因______。（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論(1)取少量濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象猜想______不成立(2)另取少量濾液，向其中加入足量稀鹽酸______猜想三成立（反思與拓展）(1)寫出氫化鈣(CaH2(2)若向NH4Cl的溶液中加入一定量的Ca(3)登山運(yùn)動員攜帶CaH2作為能源提供劑與攜帶氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是______(寫一條即可【答案】Na2CO3+Ca(OH)2=【解析】【提出問題】猜想四不合理，因?yàn)樘妓徕c和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)不能共存，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】(1)取少量濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含有氫氧化鈣，故猜想二不成立；(2)另取少量濾液，向其中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有碳酸鈉；【反思與拓展】(1)氫化鈣(CaH2(2)若向NH4Cl(3)登山運(yùn)動員攜帶CaH7．為探究酸的化學(xué)性質(zhì)，某化學(xué)小組利用鹽酸進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作：實(shí)驗(yàn)ABCDE請回答：(1)寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(2)將反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學(xué)們對濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行如下探究：（提出問題）濾液中溶質(zhì)的成分是什么？（作出猜想）猜想一：NaCl猜想二：NaCl和CaCl2猜想三：NaCl、CaCl2和Na2CO3猜想四：______。（進(jìn)行討論）經(jīng)過討論，同學(xué)們一致認(rèn)為猜想______是錯(cuò)誤的。（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）請完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象猜想二不成立取少量濾液于試管中，滴加氯化鋇溶液______猜想四成立（反思拓展）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮____?！敬鸢浮縉a2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑NaCl和Na2CO3三有白色沉淀產(chǎn)生反應(yīng)物是否過量【解析】【分析】【詳解】(1)E中碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。(2)將反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)，則說明有剩余的鹽酸，可以與碳酸鈉反應(yīng)，也可以與碳酸鈣反應(yīng)，故將燒杯中的混合物過濾，得到無色濾液中溶質(zhì)的成分可能是氯化鈉，氯化鈉和氯化鈣、氯化鈉和碳酸鈉，故猜想四是NaCl和Na2CO3，故填：NaCl和Na2CO3。[進(jìn)行討論]由于碳酸鈉和氯化鈣會反應(yīng)，不能共存，故經(jīng)過討論，同學(xué)們一致認(rèn)為猜想三是錯(cuò)誤的，故填：三。[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]猜想四成立，則含有碳酸鈉，加入的氯化鋇會與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故填：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象猜想二不成立取少量濾液于試管中，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生猜想四成立[反思拓展]在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否過量，故填：反應(yīng)物是否過量。8．宏宏同學(xué)發(fā)現(xiàn)上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質(zhì)，宏宏邀約幾個(gè)喜歡探究的同學(xué)對此進(jìn)行了探究。請你一起完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（1）（提出問題1）該溶液是否變質(zhì)？（實(shí)驗(yàn)探究1）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論取少量該溶液放于試管中，滴加足量稀鹽酸有_____產(chǎn)生說明該溶液已變質(zhì)。變質(zhì)的原因是_____（請用化學(xué)方程式表示）。（2）（提出問題2）該溶液變質(zhì)程度怎樣？（提出猜想）猜想一：已完全變質(zhì)，該溶液中溶質(zhì)只含Na2CO3猜想二：部分變質(zhì)，該溶液中溶質(zhì)含有_____。（查閱資料）氯化鋇溶液呈中性。（實(shí)驗(yàn)探究2）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論先取少量該溶液放于試管中，加入過量氯化鋇溶液有_____生成猜想_____成立靜置，取上層清液于另一支試管中，加入2﹣3滴酚酞溶液上層清液變紅（3）（提出問題3）怎樣提純該樣品得到純凈的氫氧化鈉固體。（實(shí)驗(yàn)探究3）為得到純凈的氫氧化鈉固體，同學(xué)們?nèi)≡摌悠凡⒃O(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案。請回答下列問題：①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用為_____。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程可知，最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量_____變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）（反思交流）在（實(shí)驗(yàn)探究2）中加入過量的氯化鋇溶液的目的是什么？_____?！敬鸢浮繗馀軨O2+2NaOH＝Na2CO3+H2ONaOH、Na2CO3白色沉淀二攪拌，使反應(yīng)充分進(jìn)行大于將碳酸鈉完全除去【解析】【詳解】（1）提出問題1由于氫氧化鈉易于空氣中二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，碳酸鈉能與酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，所以實(shí)驗(yàn)探究1如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論取少量該溶液放于試管中，滴加足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生說明該溶液已變質(zhì)。變質(zhì)的原因是CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O．（2）提出問題2若氫氧化鈉全部變質(zhì)，則溶液中只有碳酸鈉，若部分變質(zhì)，溶液中是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，所以猜想二是：該溶液中溶質(zhì)含有NaOH、Na2CO3；實(shí)驗(yàn)探究2要探究溶液中是否含有氫氧化鈉，因?yàn)槁然^溶液呈中性，所以用過量的氯化鋇溶液將碳酸鈉除干凈，如果有白色沉淀生成，白色沉淀生成，上層清液變紅，就說明氫氧化鈉是部分變質(zhì)。所以實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論先取少量該溶液放于試管中，加入過量氯化鋇溶液有白色沉淀生成猜想二成立靜置，取上層清液于另一支試管中，加入2﹣3滴酚酞溶液上層清液變紅⑶提出問題3，針對怎樣提純該樣品得到純凈的氫氧化鈉固體，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究3①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用為：攪拌，使反應(yīng)充分進(jìn)行。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程和反應(yīng)的方程式：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O、Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH可知，最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量大于變質(zhì)前樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。（4）反思交流在實(shí)驗(yàn)探究2探究是否含有含有氫氧化鈉時(shí)，因?yàn)樘妓徕c溶液呈堿性，所以應(yīng)將碳酸鈉完全除去，碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和中性的氯化鈉，而氯化鋇溶液呈中性，不會干擾氫氧化鈉的鑒定，所以加入過量的氯化鋇溶液的目的是：將碳酸鈉完全除去，為鑒定氫氧化鈉創(chuàng)造條件?！军c(diǎn)睛】本題考查了久置的NaOH固體是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系，并注意結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析固體變質(zhì)的原因來解答本題。檢驗(yàn)氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物時(shí)，可先把碳酸鈉變成沉淀并且不生成影響氫氧化鈉檢驗(yàn)的堿性物質(zhì)，然后使用酚酞檢驗(yàn)氫氧化鈉。9．某興趣小組發(fā)現(xiàn)了一包敞口放置的堿石灰樣品，為探究其成分，同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)室對這包堿石灰樣品展開了探究。（查閱資料）①堿石灰是由CaO和NaOH固體混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體。②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的熱量很少可以忽略不計(jì)。③BaCl2溶液顯中性。（提出猜想）根據(jù)資料，同學(xué)們分析堿石灰樣品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和___。（實(shí)驗(yàn)探究）小組討論后設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：實(shí)驗(yàn)步驟及操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①取部分該樣品于試管中，加少量水無明顯放熱現(xiàn)象堿石灰樣品中不含CaO和_________②繼續(xù)加足量水，振蕩，靜置產(chǎn)生白色沉淀樣品中一定含有CaCO3③從步驟②的試管中取少量上層清液于另一試管中，向其中滴加過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀/④將步驟③所得物質(zhì)過濾，向?yàn)V液中滴加無色酚酞溶液溶液變紅色（思考與分析）小杰同學(xué)經(jīng)過分析認(rèn)為步驟②的結(jié)論不準(zhǔn)確，原因是_________（用化學(xué)方程式表示）。（解釋與結(jié)論）通過以上探究與分析：可以得出該堿石灰樣品一定含有的物質(zhì)是_____________；實(shí)驗(yàn)探究步驟④所得溶液中除酚酞外還含有的溶質(zhì)有___________。【答案】碳酸鈉氫氧化鈉Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH碳酸鈉和氫氧化鈣氯化鈉、氯化鋇和氫氧化鈉【解析】【詳解】[提出猜想]根據(jù)物質(zhì)的組成及性質(zhì)可知，堿石灰樣品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和碳酸鈉；[實(shí)驗(yàn)探究]因?yàn)闅溲趸c和氧化鈣溶于水放出大量的熱，故根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，堿石灰樣品中不含CaO和氫氧化鈉；[思考與分析]小杰同學(xué)經(jīng)過分析認(rèn)為步驟②的結(jié)論不準(zhǔn)確，因?yàn)闃悠分锌赡芎刑妓徕c和氫氧化鈣，二者在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣和氫氧化鈉；故不準(zhǔn)確；反應(yīng)的方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH；[解釋與結(jié)論]通過以上探究與分析：可以得出該堿石灰樣品一定含有的物質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈣；實(shí)驗(yàn)探究步驟④所得溶液中除酚酞外還含有的溶質(zhì)有生成的氫氧化鈉和氯化鈉，過量的氯化鋇。10．小華將浸泡過硫酸銅溶液后晾干所得的藍(lán)色濾紙放在酒精燈火焰上，觀察到濾紙并不會立即燃燒，而是由藍(lán)變白后才燃燒。他好奇地發(fā)現(xiàn)在燃燒后的灰燼中有少量紅色固體，于是進(jìn)行多次重復(fù)試驗(yàn)，收集到一定量的紅色固體后進(jìn)行了相關(guān)探究。（提出問題）紅色固體是什么物質(zhì)？它是如何產(chǎn)生的？（查閱資料）①藍(lán)色CuSO4?5H2O在200℃左右失水生成白色CuSO4，CuSO4在500℃左右開始分解生成CuO和另一種非金屬化合物A。②溫度超過1000℃，CuO會分解生成氧化亞銅（Cu2O）；Cu2O是紅色固體，能與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O。（提出猜想）猜想I：紅色固體是Cu：猜想Ⅱ：紅色固體是Cu2O；猜想Ⅲ：紅色固體是____。（實(shí)驗(yàn)探究）操作1：取少量紅色固體在酒精燈外焰上灼燒，紅色固體出現(xiàn)變黑現(xiàn)象。操作2：取少量紅色固體于試管中，加入稀硫酸，固體不溶解，溶液無色。（得出結(jié)論）操作1證明猜想____不能成立。操作2證明猜想____也不能成立。由此確定，紅色固體是____。（拓展反思）（1）經(jīng)過晾干的硫酸銅藍(lán)色濾紙放在火焰上不能立即燃燒，是因?yàn)開___。（2）濾紙主要含碳、氫、氧三種元素，紅色固體應(yīng)該是濾紙?jiān)谌紵^程中產(chǎn)生的碳或一氧化碳與CuO發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果。其中，一氧化碳與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（3）若CuSO4受熱分解前后各元素的化合價(jià)保持不變，則A的化學(xué)式為____。（4）我國古代采用煅燒綠礬法制硫酸。若在空氣中進(jìn)行煅燒，可發(fā)生的反應(yīng)之一是4FeSO4+O22X+4A，則X的化學(xué)式為____，X的主要用途是____（寫一條）?！敬鸢浮緾u、Cu2OⅡⅢCu藍(lán)色CuSO4?5H2O在200℃左右失水，水蒸發(fā)吸熱，導(dǎo)致溫度不能達(dá)到濾紙的著火點(diǎn)CuO+COCu+CO2SO3Fe2O3煉鐵【解析】【分析】該題中的氧化亞銅是我們沒有學(xué)過的物質(zhì)，充分利用資料再結(jié)合所學(xué)的知識進(jìn)行解答?！驹斀狻刻岢霾孪耄焊鶕?jù)猜想I、Ⅱ，推測出猜想Ⅲ可能是氧化銅和氧化亞銅的混合物；得出結(jié)論：根據(jù)操作1的現(xiàn)象：紅色固體出現(xiàn)變黑現(xiàn)象，說明紅色固體中含有銅，故猜想Ⅱ不成立；根據(jù)資料可知氧化亞銅能與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸銅溶液，而操作2的現(xiàn)象是加入稀硫酸，固體不溶解，溶液無色，說明紅色固體中一定沒有氧化亞銅，故猜想Ⅲ不成立；由此可知紅色固體只有銅，即猜想I成立；拓展反思：（1）由資料可知藍(lán)色CuSO4?5H2O在200℃左右失水，而水蒸發(fā)會吸熱，導(dǎo)致溫度不能達(dá)到濾紙的著火點(diǎn)，故濾紙不能燃燒；（2）一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為CuO+COCu+CO2；（3）CuSO4中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，CuSO4在500℃左右開始分解生成CuO和另一種非金屬化合物A，且分解前后各元素的化合價(jià)保持不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變可知化合物A為SO3；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前Fe:4，S：4，O：18，反應(yīng)后S：4，O：12，X的化學(xué)式前有化學(xué)計(jì)量數(shù)2，故X的化學(xué)式為Fe2O3。氧化鐵是赤鐵礦的主要成分，它常用于煉鐵。【點(diǎn)睛】在研究物質(zhì)的組成時(shí)，通過定性的探究實(shí)驗(yàn)不能確定物質(zhì)的組成時(shí)，可通過定量研究，進(jìn)行定量研究時(shí)，質(zhì)量守恒定律是進(jìn)行推斷的根本依據(jù)。對于一些未知的物質(zhì)，題目中會給出相應(yīng)的資料，做題時(shí)一定要充分利用給出的資料。11．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用加熱草酸晶體制得CO，并利用CO來完成煉鐵實(shí)驗(yàn)，請你參與過程分析。（查閱資料）(1)實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳。(2)草酸晶體(H2C2O4?3H2O)在濃硫酸作用下受熱分解，化學(xué)方程式為：H2C2O4?3H2OCO2↑+CO↑+4H2O（問題討論）(1)實(shí)驗(yàn)室提供下列儀器供選擇使用：①試管

②燒杯

③集氣瓶

④蒸發(fā)皿

⑤酒精燈⑥帶導(dǎo)管的橡皮塞

⑦鐵架臺(含鐵夾)

，其中你認(rèn)為在加熱分解草酸晶體的裝置中，需要用到的儀器有_____________(填序號)。(2)進(jìn)入D裝置的氣體是純凈、干燥的CO，則A，C裝置中的試劑依次是_______、___________(填名稱)；(3)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________；(4)B裝置的作用是_______________________________________________；(5)證明草酸晶體分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是_______________________；（實(shí)驗(yàn)評價(jià)）反思：請指出上述實(shí)驗(yàn)裝置的一個(gè)明顯缺陷___________________________?！敬鸢浮竣佗茛蔻邭溲趸c濃硫酸2NaOH+C