2020-2021中考化學(xué)知識點過關(guān)培優(yōu)-易錯-難題訓(xùn)練∶探究題含詳細答案

一、中考初中化學(xué)科學(xué)探究題1．某同學(xué)在課外閱讀中得知：實驗室用電石（主要成分CaC2）與水反應(yīng)制取乙炔（C2H2）反應(yīng)的方程式為CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。在實驗室中該同學(xué)把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，并對濾液的成分進行探究。（提出問題）濾液中溶質(zhì)的成分是什么？（猜想與假設(shè)）猜想一：NaOH猜想二：NaOH，Ca(OH)2猜想三：NaOH，Na2CO3（設(shè)計并實驗）實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗一取少量濾液于試管中，向試管這滴入適量的碳酸鈉溶液猜想二不成立實驗二另取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡猜想成立寫出實驗二中產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式：（拓展延伸）①若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaC2，充分反應(yīng)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是。②實驗室保存電石應(yīng)注意。【答案】【設(shè)計并實驗】無白色沉淀生成三Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【拓展延伸】①有氣泡產(chǎn)生，生成藍色沉淀②密封保存【解析】試題分析：【設(shè)計并實驗】實驗一：根據(jù)反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故取少量濾液于試管中，向試管這滴入適量的碳酸鈉溶液，若無白色沉淀生成，則猜想二不成立實驗二：另取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中存在Na2CO3，故猜想三成立；產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【拓展延伸】①若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaC2，先后發(fā)生反應(yīng)：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，Ca(OH)2+Cu(NO3)2=Ca(NO3)2+Cu(OH)2↓，故產(chǎn)生的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，生成藍色沉淀②根據(jù)上面的探究過程，可知電石能與水反應(yīng)，故實驗室保存電石應(yīng)注意密封保存考點：Ca(OH)2、Na2CO3的化學(xué)性質(zhì)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的判斷2．在研究“酸堿中和反應(yīng)”時，某興趣小組同學(xué)想證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，進行了如下探究：（1）在盛有氫氧化的溶液的燒杯中入幾滴酚酞溶液，再逐滴加入稀鹽酸，并不斷攪拌（如圖一）。用數(shù)字化傳感器測得鹽酸與氫氧化鈉溶液混合前后的溫度變化情況（如圖二）。由實驗現(xiàn)象和曲線變化情況分析可知，鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)并_____（填“吸收”或“放出”）熱量。（2）從微觀角度分析鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)由如圖可知，該反應(yīng)的微觀實質(zhì)是_____。（交流討論）同學(xué)們討論后認為，如果鹽酸和氫氧化鈉減少（或消失），或者有新物質(zhì)生成，都能證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。（3）探究實驗后燒杯中溶質(zhì)的成分。步驟現(xiàn)象結(jié)論實驗1：取燒杯中的溶液少許于試管中，加入硫酸銅溶液_____證明沒有NaOH實驗2；另取燒桿中的溶液少許于試管中，加入硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀證明含有HCl實驗3：再取燒杯中的溶液少許于蒸發(fā)皿中，加熱蒸干有_____產(chǎn)生證明有NaCl生成（得出結(jié)論）氫氧化鈉溶液和鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。（評價反思）Ⅰ．有同學(xué)認為，僅通過實驗2得出“溶液中含有HCl”證據(jù)不足，理由是_____。Ⅱ．運用中和反應(yīng)，可以解決生產(chǎn)，生活中的實際同題。如工廠用氨水（NH3?H2O）處理廢水中的硫酸，能得到一種氮肥一硫酸銨，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。Ⅲ．多角度認識少學(xué)反應(yīng)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重變方法?！敬鸢浮糠懦鰵潆x子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子不產(chǎn)生藍色沉淀白色固體氯化鈉也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀2NH3?H2O+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O【解析】【詳解】（1）由實驗現(xiàn)象和曲線變化情況分析可知，鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)并放出熱量。故填：放出（2）由如圖可知，該反應(yīng)的微觀實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。故填：氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子（3）取燒杯中的溶液少許于試管中，加入硫酸銅溶液，不產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中不含有氫氧化鈉；再取燒杯中的溶液少許于蒸發(fā)皿中，加熱蒸干，有白色固體產(chǎn)生，說明生成了氯化鈉，實驗過程如下所示：步驟現(xiàn)象結(jié)論實驗1：取燒杯中的溶液少許于試管中，加入硫酸銅溶液不產(chǎn)生藍色沉淀證明沒有NaOH實驗2；另取燒桿中的溶液少許于試管中，加入硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀證明含有HCl實驗3：再取燒杯中的溶液少許于蒸發(fā)皿中，加熱蒸干有白色固體產(chǎn)生證明有NaCl生成故填：不產(chǎn)生藍色沉淀；白色固體[評價反思]Ⅰ．有同學(xué)認為，僅通過實驗2得出“溶液中含有HCl”證據(jù)不足，理由是氯化鈉也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀。故填：氯化鈉也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀Ⅱ．氨水和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銨和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3?H2O+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O。故填：2NH3?H2O+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O3．2019年5月，187個國家簽署了限制塑料廢物交易協(xié)定，應(yīng)對“白色污染”挑戰(zhàn)。已知某種塑料的組成元素中有碳、氫兩種元素，還可能有氧、氯元素中的一種或兩種。為了測定其組成，某化學(xué)興趣小組進行如下的探究。（查閱資料）①無水氯化鈣固體可做干燥劑；②有機物中的氯元素燃燒后通常轉(zhuǎn)化為氯化氫。（設(shè)計實驗）興趣小組設(shè)計并進行了如圖所示的實驗。(裝置氣密性良好)實驗過程中，在裝置C中觀察到________現(xiàn)象，證明該塑料樣品中含有氯元素，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（記錄數(shù)據(jù)）6.25g樣品在A裝置中充分燃燒，反應(yīng)產(chǎn)物被完全吸收后，測得相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表。裝置BCDE反應(yīng)后裝置增加的質(zhì)量/g1.803.650.098.80（分析與結(jié)論）根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析與計算，6.25g樣品中氫元素的質(zhì)量為________g，該塑料樣品的組成元素是________。（反思評價）電爐加熱前要先通一會兒氧氣，目的是________。【答案】溶液變渾濁HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO30.3g碳、氫、氯排出裝置中的空氣，以防止影響實驗結(jié)果【解析】【分析】氯化氫和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水?！驹斀狻縖設(shè)計實驗]氯元素在氧氣中點燃生成氯化氫，氯化氫和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，實驗過程中，在裝置C中觀察到溶液變渾濁，證明該塑料樣品中含有氯元素，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。[分析與結(jié)論]根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后氫元素的質(zhì)量等于生成的氫元素的質(zhì)量，B中氫元素的質(zhì)量為，C中氫元素的質(zhì)量為，氯元素的質(zhì)量為，E中碳元素的質(zhì)量為，故樣品中氫、氯、碳元素的總質(zhì)量為，故該塑料樣品的組成元素是碳、氫、氯，不含氧元素。[反思評價]電爐加熱前要先通一會兒氧氣，目的是排出裝置中的空氣，以防止影響實驗結(jié)果。4．科學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)了俗稱為蘇打的碳酸鈉后，得知它還有一個俗稱為小蘇打的“兄弟”，這個“兄弟”的性質(zhì)是否和它相似？它們之間能發(fā)生轉(zhuǎn)化嗎？小明查閱了資料，將相關(guān)信息整理如表：俗名蘇打純堿小蘇打化學(xué)式Na2CO3NaHCO3構(gòu)成微粒Na+CO32﹣Na+HCO3﹣溶解度（常溫）21.5克9.6克兩者的轉(zhuǎn)化Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO32NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O下面是小明同學(xué)進行的探究：（1）用試管取適量NaHCO3溶液，向試管中滴加酚酞試液，觀察試液顏色變化。此實驗的目的是。（2）在研究Na2CO3與NaHCO3轉(zhuǎn)化時，小明覺得Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3過程中，由于NaHCO3溶于水，整個過程不會有明顯現(xiàn)象。老師笑著對小明說：“做實驗吧，實驗會告訴你答案?！庇谑切∶髟诶蠋煹闹笇?dǎo)下，向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2，起初無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)不斷地通入CO2，溶液中出現(xiàn)了白色沉淀。這讓小明很疑惑：NaHCO3溶于水，為什么還有白色沉淀呢？小明經(jīng)過思考，明白了白色沉淀產(chǎn)生的原因是。（3）在小明同學(xué)的帶動下，興趣小組又對NaHCO3的其他性質(zhì)進行了探究，發(fā)現(xiàn)兩“兄弟”既有相似的性質(zhì)也有不同的個性。從微觀角度分析，造成兩“兄弟”不同個性的原因是不同?！敬鸢浮浚?）Na2CO3溶液和NaHCO3溶液堿性的強弱（2）酸鈉與二氧化碳反應(yīng)后要生成碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以出現(xiàn)了白色沉淀（3）酸根離子【解析】試題分析：（1）相同濃度時Na2CO3水解程度大，堿性強，用試管取適量NaHCO3溶液，向試管中滴加酚酞試液，觀察試液顏色變化。此實驗的目的是比較Na2CO3溶液和NaHCO3溶液堿性的強弱。（2）碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)后要生成碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以可觀察到的現(xiàn)象是：有晶體析出，產(chǎn)生了白色沉淀。（3）在小明同學(xué)的帶動下，興趣小組又對NaHCO3的其他性質(zhì)進行了探究，發(fā)現(xiàn)兩“兄弟”既有相似的性質(zhì)也有不同的個性。從微觀角度分析，造成兩“兄弟”不同個性的原因是酸根離子不同?？键c：實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；鹽的化學(xué)性質(zhì)5．某中學(xué)實驗探究小組的同學(xué)進行了下列四個實驗：A向Ca（OH）2溶液中通入少量的CO2B向Ca（OH）2溶液中滴加酚酞溶液C向Ca（OH）2溶液中滴如稀鹽酸D向Ca（OH）2溶液中滴CaCl2溶液請回答下列問題：（1）提出問題：該小組探究的問題是堿的_________性質(zhì)。（2）交流與討論：①實驗A中觀察到的現(xiàn)象是________、反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。②實驗C中沒有現(xiàn)察到明顯現(xiàn)象，小明認為不能判斷Ca（OH）2與稀鹽酸是否發(fā)生了反應(yīng)。為了證明Ca（OH）2與稀鹽酸確實發(fā)生了反應(yīng)，小明設(shè)計用Ca（OH）2溶液、稀鹽酸和酚酞試液進行實驗的方案、實驗過程如圖：所加試劑甲乙丙分別是：甲_______乙_______丙_______。寫出Ca（OH）2與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。（3）探究拓展：小宇和小娟對實驗D反應(yīng)后過濾得到的無色濾液進行了探究。小宇猜想溶液中含有一種溶質(zhì)，是氯化鈣；小娟猜想濾液中含有兩種溶質(zhì)，是氯化鈣和_______。為驗證哪位同學(xué)的猜想是正確的，請你幫他們設(shè)計實驗方案并填寫下列實驗報告：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取濾液于試管中，加入________________________濾液中含有兩種溶質(zhì)。小娟同學(xué)的猜想是正確的?！敬鸢浮炕瘜W(xué)①Ca（OH）2溶液變渾濁Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OCa（OH）2溶液酚酞試液稀鹽酸Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2OCa（OH）2酚酞試液溶液由無色變?yōu)榧t色【解析】【詳解】（1）上述實驗A.B.C中都有新物質(zhì)生成，所以發(fā)生的屬于化學(xué)變化，探究的是氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)；故填：化學(xué)；（2）①氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，所以實驗①中觀察到氫氧化鈣溶液變渾濁；故填：Ca（OH）2溶液變渾濁；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；②探究Ca（OH）2與稀鹽酸確實發(fā)生了反應(yīng)時，可設(shè)計如下實驗：向氫氧化鈣溶液中滴加無色的酚酞試液，觀察到溶液變成紅色，然后用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)觀察到溶液由紅色恰好變成無色時，說明二者恰好完全中和，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；故填：Ca（OH）2溶液；酚酞試液；稀鹽酸；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；（3）D實驗的溶液是無色的，說明溶液顯中性或酸性，即溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣或氯化鈣與氯化氫。酸性溶液能使紫色的石蕊試液變紅色，所以可取濾液于試管中，加入紫色的石蕊試液，若觀察到溶液變成紅色，則說明濾液中含有兩種溶質(zhì)，即小娟同學(xué)的猜想是正確的；故填：氯化氫；紫色的石蕊試液；溶液變成紅色。6．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某探究小組的同學(xué)通過查閱資料得知：氫化鈣(CaH2)遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。探究斯小組的同學(xué)把一定量的（提出問題）濾液中溶質(zhì)的成分是什么？猜想一：NaOH

猜想二：NaOH、Ca猜想三：NaOH、Na2CO經(jīng)過討論，大家一致認為猜想四不合理，請用化學(xué)方程式說明原因______。（實驗驗證）實驗現(xiàn)象結(jié)論(1)取少量濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象猜想______不成立(2)另取少量濾液，向其中加入足量稀鹽酸______猜想三成立（反思與拓展）(1)寫出氫化鈣(CaH2(2)若向NH4Cl的溶液中加入一定量的Ca(3)登山運動員攜帶CaH2作為能源提供劑與攜帶氫氣相比，其優(yōu)點是______(寫一條即可【答案】Na2CO3+Ca(OH)2=【解析】【提出問題】猜想四不合理，因為碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)不能共存，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na【實驗驗證】(1)取少量濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含有氫氧化鈣，故猜想二不成立；(2)另取少量濾液，向其中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有碳酸鈉；【反思與拓展】(1)氫化鈣(CaH2(2)若向NH4Cl(3)登山運動員攜帶CaH7．為探究酸的化學(xué)性質(zhì)，某化學(xué)小組利用鹽酸進行了如下實驗操作：實驗ABCDE請回答：(1)寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(2)將反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學(xué)們對濾液中溶質(zhì)的成分進行如下探究：（提出問題）濾液中溶質(zhì)的成分是什么？（作出猜想）猜想一：NaCl猜想二：NaCl和CaCl2猜想三：NaCl、CaCl2和Na2CO3猜想四：______。（進行討論）經(jīng)過討論，同學(xué)們一致認為猜想______是錯誤的。（設(shè)計實驗）請完成實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象猜想二不成立取少量濾液于試管中，滴加氯化鋇溶液______猜想四成立（反思拓展）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮____?！敬鸢浮縉a2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑NaCl和Na2CO3三有白色沉淀產(chǎn)生反應(yīng)物是否過量【解析】【分析】【詳解】(1)E中碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。(2)將反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)，則說明有剩余的鹽酸，可以與碳酸鈉反應(yīng)，也可以與碳酸鈣反應(yīng)，故將燒杯中的混合物過濾，得到無色濾液中溶質(zhì)的成分可能是氯化鈉，氯化鈉和氯化鈣、氯化鈉和碳酸鈉，故猜想四是NaCl和Na2CO3，故填：NaCl和Na2CO3。[進行討論]由于碳酸鈉和氯化鈣會反應(yīng)，不能共存，故經(jīng)過討論，同學(xué)們一致認為猜想三是錯誤的，故填：三。[設(shè)計實驗]猜想四成立，則含有碳酸鈉，加入的氯化鋇會與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故填：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象猜想二不成立取少量濾液于試管中，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生猜想四成立[反思拓展]在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否過量，故填：反應(yīng)物是否過量。8．宏宏同學(xué)發(fā)現(xiàn)上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質(zhì)，宏宏邀約幾個喜歡探究的同學(xué)對此進行了探究。請你一起完成下列實驗報告。（1）（提出問題1）該溶液是否變質(zhì)？（實驗探究1）實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論取少量該溶液放于試管中，滴加足量稀鹽酸有_____產(chǎn)生說明該溶液已變質(zhì)。變質(zhì)的原因是_____（請用化學(xué)方程式表示）。（2）（提出問題2）該溶液變質(zhì)程度怎樣？（提出猜想）猜想一：已完全變質(zhì)，該溶液中溶質(zhì)只含Na2CO3猜想二：部分變質(zhì)，該溶液中溶質(zhì)含有_____。（查閱資料）氯化鋇溶液呈中性。（實驗探究2）實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論先取少量該溶液放于試管中，加入過量氯化鋇溶液有_____生成猜想_____成立靜置，取上層清液于另一支試管中，加入2﹣3滴酚酞溶液上層清液變紅（3）（提出問題3）怎樣提純該樣品得到純凈的氫氧化鈉固體。（實驗探究3）為得到純凈的氫氧化鈉固體，同學(xué)們?nèi)≡摌悠凡⒃O(shè)計了如圖實驗方案。請回答下列問題：①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用為_____。②根據(jù)實驗流程可知，最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量_____變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）（反思交流）在（實驗探究2）中加入過量的氯化鋇溶液的目的是什么？_____?！敬鸢浮繗馀軨O2+2NaOH＝Na2CO3+H2ONaOH、Na2CO3白色沉淀二攪拌，使反應(yīng)充分進行大于將碳酸鈉完全除去【解析】【詳解】（1）提出問題1由于氫氧化鈉易于空氣中二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，碳酸鈉能與酸反應(yīng)生成了二氧化碳氣體，所以實驗探究1如下：實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論取少量該溶液放于試管中，滴加足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生說明該溶液已變質(zhì)。變質(zhì)的原因是CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O．（2）提出問題2若氫氧化鈉全部變質(zhì)，則溶液中只有碳酸鈉，若部分變質(zhì)，溶液中是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，所以猜想二是：該溶液中溶質(zhì)含有NaOH、Na2CO3；實驗探究2要探究溶液中是否含有氫氧化鈉，因為氯化鋇溶液呈中性，所以用過量的氯化鋇溶液將碳酸鈉除干凈，如果有白色沉淀生成，白色沉淀生成，上層清液變紅，就說明氫氧化鈉是部分變質(zhì)。所以實驗如下：實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論先取少量該溶液放于試管中，加入過量氯化鋇溶液有白色沉淀生成猜想二成立靜置，取上層清液于另一支試管中，加入2﹣3滴酚酞溶液上層清液變紅⑶提出問題3，針對怎樣提純該樣品得到純凈的氫氧化鈉固體，進行了實驗探究3①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用為：攪拌，使反應(yīng)充分進行。②根據(jù)實驗流程和反應(yīng)的方程式：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O、Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH可知，最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量大于變質(zhì)前樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。（4）反思交流在實驗探究2探究是否含有含有氫氧化鈉時，因為碳酸鈉溶液呈堿性，所以應(yīng)將碳酸鈉完全除去，碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和中性的氯化鈉，而氯化鋇溶液呈中性，不會干擾氫氧化鈉的鑒定，所以加入過量的氯化鋇溶液的目的是：將碳酸鈉完全除去，為鑒定氫氧化鈉創(chuàng)造條件。【點睛】本題考查了久置的NaOH固體是否變質(zhì)的實驗探究，學(xué)生明確實驗現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系，并注意結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析固體變質(zhì)的原因來解答本題。檢驗氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物時，可先把碳酸鈉變成沉淀并且不生成影響氫氧化鈉檢驗的堿性物質(zhì)，然后使用酚酞檢驗氫氧化鈉。9．某興趣小組發(fā)現(xiàn)了一包敞口放置的堿石灰樣品，為探究其成分，同學(xué)們在實驗室對這包堿石灰樣品展開了探究。（查閱資料）①堿石灰是由CaO和NaOH固體混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體。②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的熱量很少可以忽略不計。③BaCl2溶液顯中性。（提出猜想）根據(jù)資料，同學(xué)們分析堿石灰樣品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和___。（實驗探究）小組討論后設(shè)計如下實驗進行探究：實驗步驟及操作實驗現(xiàn)象結(jié)論①取部分該樣品于試管中，加少量水無明顯放熱現(xiàn)象堿石灰樣品中不含CaO和_________②繼續(xù)加足量水，振蕩，靜置產(chǎn)生白色沉淀樣品中一定含有CaCO3③從步驟②的試管中取少量上層清液于另一試管中，向其中滴加過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀/④將步驟③所得物質(zhì)過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液溶液變紅色（思考與分析）小杰同學(xué)經(jīng)過分析認為步驟②的結(jié)論不準(zhǔn)確，原因是_________（用化學(xué)方程式表示）。（解釋與結(jié)論）通過以上探究與分析：可以得出該堿石灰樣品一定含有的物質(zhì)是_____________；實驗探究步驟④所得溶液中除酚酞外還含有的溶質(zhì)有___________。【答案】碳酸鈉氫氧化鈉Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH碳酸鈉和氫氧化鈣氯化鈉、氯化鋇和氫氧化鈉【解析】【詳解】[提出猜想]根據(jù)物質(zhì)的組成及性質(zhì)可知，堿石灰樣品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和碳酸鈉；[實驗探究]因為氫氧化鈉和氧化鈣溶于水放出大量的熱，故根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，堿石灰樣品中不含CaO和氫氧化鈉；[思考與分析]小杰同學(xué)經(jīng)過分析認為步驟②的結(jié)論不準(zhǔn)確，因為樣品中可能含有碳酸鈉和氫氧化鈣，二者在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣和氫氧化鈉；故不準(zhǔn)確；反應(yīng)的方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH；[解釋與結(jié)論]通過以上探究與分析：可以得出該堿石灰樣品一定含有的物質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈣；實驗探究步驟④所得溶液中除酚酞外還含有的溶質(zhì)有生成的氫氧化鈉和氯化鈉，過量的氯化鋇。10．小華將浸泡過硫酸銅溶液后晾干所得的藍色濾紙放在酒精燈火焰上，觀察到濾紙并不會立即燃燒，而是由藍變白后才燃燒。他好奇地發(fā)現(xiàn)在燃燒后的灰燼中有少量紅色固體，于是進行多次重復(fù)試驗，收集到一定量的紅色固體后進行了相關(guān)探究。（提出問題）紅色固體是什么物質(zhì)？它是如何產(chǎn)生的？（查閱資料）①藍色CuSO4?5H2O在200℃左右失水生成白色CuSO4，CuSO4在500℃左右開始分解生成CuO和另一種非金屬化合物A。②溫度超過1000℃，CuO會分解生成氧化亞銅（Cu2O）；Cu2O是紅色固體，能與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O。（提出猜想）猜想I：紅色固體是Cu：猜想Ⅱ：紅色固體是Cu2O；猜想Ⅲ：紅色固體是____。（實驗探究）操作1：取少量紅色固體在酒精燈外焰上灼燒，紅色固體出現(xiàn)變黑現(xiàn)象。操作2：取少量紅色固體于試管中，加入稀硫酸，固體不溶解，溶液無色。（得出結(jié)論）操作1證明猜想____不能成立。操作2證明猜想____也不能成立。由此確定，紅色固體是____。（拓展反思）（1）經(jīng)過晾干的硫酸銅藍色濾紙放在火焰上不能立即燃燒，是因為____。（2）濾紙主要含碳、氫、氧三種元素，紅色固體應(yīng)該是濾紙在燃燒過程中產(chǎn)生的碳或一氧化碳與CuO發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果。其中，一氧化碳與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（3）若CuSO4受熱分解前后各元素的化合價保持不變，則A的化學(xué)式為____。（4）我國古代采用煅燒綠礬法制硫酸。若在空氣中進行煅燒，可發(fā)生的反應(yīng)之一是4FeSO4+O22X+4A，則X的化學(xué)式為____，X的主要用途是____（寫一條）。【答案】Cu、Cu2OⅡⅢCu藍色CuSO4?5H2O在200℃左右失水，水蒸發(fā)吸熱，導(dǎo)致溫度不能達到濾紙的著火點CuO+COCu+CO2SO3Fe2O3煉鐵【解析】【分析】該題中的氧化亞銅是我們沒有學(xué)過的物質(zhì)，充分利用資料再結(jié)合所學(xué)的知識進行解答?！驹斀狻刻岢霾孪耄焊鶕?jù)猜想I、Ⅱ，推測出猜想Ⅲ可能是氧化銅和氧化亞銅的混合物；得出結(jié)論：根據(jù)操作1的現(xiàn)象：紅色固體出現(xiàn)變黑現(xiàn)象，說明紅色固體中含有銅，故猜想Ⅱ不成立；根據(jù)資料可知氧化亞銅能與稀硫酸反應(yīng)生成藍色的硫酸銅溶液，而操作2的現(xiàn)象是加入稀硫酸，固體不溶解，溶液無色，說明紅色固體中一定沒有氧化亞銅，故猜想Ⅲ不成立；由此可知紅色固體只有銅，即猜想I成立；拓展反思：（1）由資料可知藍色CuSO4?5H2O在200℃左右失水，而水蒸發(fā)會吸熱，導(dǎo)致溫度不能達到濾紙的著火點，故濾紙不能燃燒；（2）一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為CuO+COCu+CO2；（3）CuSO4中硫元素的化合價為+6價，CuSO4在500℃左右開始分解生成CuO和另一種非金屬化合物A，且分解前后各元素的化合價保持不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變可知化合物A為SO3；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前Fe:4，S：4，O：18，反應(yīng)后S：4，O：12，X的化學(xué)式前有化學(xué)計量數(shù)2，故X的化學(xué)式為Fe2O3。氧化鐵是赤鐵礦的主要成分，它常用于煉鐵?！军c睛】在研究物質(zhì)的組成時，通過定性的探究實驗不能確定物質(zhì)的組成時，可通過定量研究，進行定量研究時，質(zhì)量守恒定律是進行推斷的根本依據(jù)。對于一些未知的物質(zhì)，題目中會給出相應(yīng)的資料，做題時一定要充分利用給出的資料。11．某實驗小組同學(xué)用加熱草酸晶體制得CO，并利用CO來完成煉鐵實驗，請你參與過程分析。（查閱資料）(1)實驗室常用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，用澄清石灰水檢驗二氧化碳。(2)草酸晶體(H2C2O4?3H2O)在濃硫酸作用下受熱分解，化學(xué)方程式為：H2C2O4?3H2OCO2↑+CO↑+4H2O（問題討論）(1)實驗室提供下列儀器供選擇使用：①試管

②燒杯

③集氣瓶

④蒸發(fā)皿

⑤酒精燈⑥帶導(dǎo)管的橡皮塞

⑦鐵架臺(含鐵夾)

，其中你認為在加熱分解草酸晶體的裝置中，需要用到的儀器有_____________(填序號)。(2)進入D裝置的氣體是純凈、干燥的CO，則A，C裝置中的試劑依次是_______、___________(填名稱)；(3)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________；(4)B裝置的作用是_______________________________________________；(5)證明草酸晶體分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是_______________________；（實驗評價）反思：請指出上述實驗裝置的一個明顯缺陷___________________________。【答案】①⑤⑥⑦氫氧化鈉濃硫酸2NaOH+C