《分析化學(xué)》模擬試題A含答案

PAGEPAGE1《分析化學(xué)》模擬試題A含答案題號一二三四五六總分得分得分評卷人一、填空題（共12題，每空1分，共20分）1、用某平均值表示μ的置信區(qū)間如下：μ＝0.5678±t0.95，5×。其中置信度為；測定次數(shù)為；平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差為。2、以CaCO3為基準(zhǔn)物標(biāo)定EDTA，若配制EDTA的水中含有Ca2+，用標(biāo)定后的EDTA滴定Pb2+，以二甲酚橙為指示劑，測定Pb2+結(jié)果___________(指偏高，低或無影響)3、乙酰丙酮與Fe3+絡(luò)合物的逐級累積穩(wěn)定常數(shù)lg1~lg3分別為11.4、22.1、26.7，則穩(wěn)定常數(shù)lgK2=_____。4、已知在1mol/LHCl中，=0.68V，=0.14V，計算以Fe3+滴定Sn2+至50%、100%時的電位分別為、。5、寫出用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定Na2S2O3的反應(yīng)方程式：(1)_____________________________(2)_____________________________6、符合朗伯-比爾定律的一有色溶液，通過1cm比色皿時，光減弱程度為66.2%，其吸光度值為________，當(dāng)將原溶液稀釋至三倍時，其透射比為__________。7、按重量分析誤差的要求，沉淀在溶液中溶解損失量應(yīng)≤________mg。8、滴定分析法與重量分析法相比，________的準(zhǔn)確度高。9、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，物質(zhì)給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性就越________，其共軛堿的堿性就越弱。10、對某試樣進(jìn)行多次平行測定，各單次測定的偏差之和為___。11、KMnO4滴定Fe2+時，Cl-的氧化被加快是由于________________；KMnO4滴定C2O42-時，反應(yīng)速度由慢到快是由于________________________。12、碘量法的主要誤差來源是和。13、微溶化合物在水中以分子狀態(tài)或離子對狀態(tài)存在時的活度稱為。得分評卷人二、選擇題（在A、B、C、D四個選項中，有1個選項是正確的，共20題，每題1分，共20分）1、試樣用量為大于0.1mg的分析稱為()A、常量分析B、半微量分析C、微量分析D、痕量分析2、總體平均值的95%置信區(qū)間的含義是（）A、有95%的測量值包含在此區(qū)間內(nèi)B、平均值落在此區(qū)間的概率為95%C、有95%的把握該區(qū)間把總體平均值包含在內(nèi)D、測量值x落在對左右對稱的區(qū)間3、醋酸的pKa=4.74,則其有效數(shù)字位數(shù)為（）A、一位B、二位C、三位D、四位4、以下情況產(chǎn)生的誤差屬于系統(tǒng)誤差的是（）A、指示劑變色點與化學(xué)計量點不一致B、滴定管讀數(shù)最后一位估測不準(zhǔn)C、稱樣時砝碼數(shù)值記錯D、稱量過程中天平零點稍有變動5、直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液必須使用（）A、基準(zhǔn)試劑B、化學(xué)純試劑C、分析純試劑D、優(yōu)級純試劑6、欲配制pH=5.1的緩沖溶液,最好選擇()A、一氯乙酸(pKa=2.86)B、氨水(pKb=4.74)C、六次甲基四胺(pKb=8.85)D、甲酸(pKa=3.74)7、下列鹽的水溶液緩沖作用最強(qiáng)的是()A、NaAcB、Na2CO3C、Na2HPO4D、Na2B4O7·10H2O8、某一NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞為指示劑，耗去HClV1(mL)，繼以甲基橙為指示劑繼續(xù)滴定，又耗去HClV2(mL)，則V1與V2的關(guān)系是()A、V1=V2B、V1=2V2C、2V2=V2D、V1>V29、甲醛法測定NH4+，基于以下反應(yīng)置換出“酸”，再用NaOH滴定4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2ONH4+與NaOH的計量關(guān)系n(NH4+):n(NaOH)是()（pKb[(CH2)6N4]=8.87）A、4:3B、1:1C、4:6D、2:110、用EDTA直接滴定有色金屬離子，終點所呈現(xiàn)的顏色是()A、指示劑-金屬離子絡(luò)合物的顏色B、游離指示劑的顏色C、EDTA-金屬離子絡(luò)合物的顏色D、上述B與C的混合顏色11、在Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+混合液中，用EDTA法測定Fe3+，Al3+含量時，為了消除Ca2+，Mg2+的干擾，最簡便的方法是()A、沉淀分離法B、控制酸度法C、絡(luò)合掩蔽法D、溶劑萃取法12、在重量分析中，待測物質(zhì)中含的雜質(zhì)與待測物的離子半徑相近，在沉淀過程中往往形成()A、混晶B、吸留C、包藏D、后沉淀13、用洗滌的方法能有效地提高沉淀純度的是()A、混晶共沉淀B、吸附共沉淀C、包藏共沉淀D、后沉淀14、在作分光光度測定時，下列有關(guān)的幾個步驟:①旋轉(zhuǎn)光量調(diào)節(jié)器，②將參比溶液置于光路中，③調(diào)節(jié)至A=∞，④將被測溶液置于光路中，⑤調(diào)節(jié)零點調(diào)節(jié)器，⑥測量A值，⑦調(diào)節(jié)至A=0。其合理順序是()A、②①③⑤⑦④⑥B、②①⑦⑤③④⑥C、⑤③②①⑦④⑥D(zhuǎn)、⑤⑦②①③④⑥15、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定FeCl3溶液中的游離HCl時，F(xiàn)e3+將產(chǎn)生沉淀而引起干擾，可消除其干擾的物質(zhì)是()A、Na2H2YB、CaY2-C、檸檬酸三鈉D、三乙醇胺16、在定量分析中，精密度與準(zhǔn)確度之間的關(guān)系是（）A、精密度高，準(zhǔn)確度必然高B、準(zhǔn)確度高，精密度也就高C、精密度是保證準(zhǔn)確度的前提D、準(zhǔn)確度是保證精密度的前提17、關(guān)于總體平均值的概念不正確的理解是（）A、隨機(jī)變量有向某個中心值集中的趨勢B、無限多次測定的平均值即為總體平均值C、總體平均值就是真值D、標(biāo)準(zhǔn)正態(tài)分布的=018、在磷酸鹽溶液中，HPO42-濃度最大時的pH是()(已知H3PO4的解離常數(shù)pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36)A、4.66B、7.20C、9.78D、19、在下列多元酸或混合酸中，用NaOH溶液滴定時出現(xiàn)兩個滴定突躍的是()A、H2S(Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15)B、H2C2O4(Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5C、H3PO4(Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13)D、HCl+一氯乙酸(一氯乙酸的Ka=1.4×10-3)20、桑德爾靈敏度S與摩爾吸光系數(shù)的關(guān)系是()A、S=M/(106)B、S=/MC、S=M/D、S=M106得分評卷人三、多選題（共10題，每題1分，共10分）1、下列反應(yīng)中滴定曲線在化學(xué)計量點前后不對稱的是()A、2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+B、MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2OC、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-2、以下銀量法測定不需采用返滴定方式的是（）A、莫爾法測Cl－

B、佛爾哈德法測Cl－C、吸附指示劑法測Cl－D、佛爾哈德法測Ag+3、下列說法中符合非晶形沉淀條件的是()A、沉淀應(yīng)在熱溶液中進(jìn)行B、沉淀應(yīng)在不斷攪拌下迅速加入沉淀劑C、沉淀應(yīng)在濃的溶液中進(jìn)行D、沉淀應(yīng)放置過夜使沉淀陳化4、以下說法正確的是()A、朗伯-比爾定律只適于單色光B、Fe2+-鄰二氮菲溶液是紅色，應(yīng)選擇紅色濾光片C、紫外區(qū)應(yīng)選擇的光源是氫燈D、摩爾吸光系數(shù)值愈大，說明反應(yīng)愈靈敏5、下列各項定義中正確的是（）A、絕對誤差是測定值與真值之差B、相對誤差是絕對誤差在真值中所占的百分比C、偏差是指測定值與平均值之差D、消除系統(tǒng)誤差后總體平均值就是真值6、影響氧化還原反應(yīng)速度的因素有（）A、反應(yīng)的溫度B、氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)C、反應(yīng)物的濃度D、催化劑7、在配位滴定中，消除干擾離子的方法有（）A、掩蔽法B、預(yù)先分離法C、改用其它滴定劑法D、控制溶液酸度法8、標(biāo)定鹽酸可用以下基準(zhǔn)物質(zhì)（）A、鄰苯二甲酸氫鉀B、硼砂C、無水碳酸鈉D、草酸鈉9、EDTA與金屬離子的配合物有如下特點（）A、EDTA具有廣泛的配位性能，幾乎能與所有金屬離子形成配合物B、EDTA配合物配位比簡單，多數(shù)情況下都形成1：1配合物C、EDTA配合物難溶于水，使配位反應(yīng)較迅速D、EDTA配合物穩(wěn)定性高，能與金屬離子形成具有多個五元環(huán)結(jié)構(gòu)的螯合物10、滴定的方式有（）A、直接滴定B、返滴定C、間接滴定D、置換滴定法得分評卷人四、判斷題（正確的打“√”，錯的打“×”，共10題，每題1分，共10分）1、測定的精密度好，但準(zhǔn)確度不一定好，消除了系統(tǒng)誤差后，精密度好的，結(jié)果準(zhǔn)確度就好。2、在沒有系統(tǒng)誤差的前提條件下，總體平均值就是真實值。3、容量瓶與移液管不配套會引起偶然誤差。4、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，只要能給出質(zhì)子的物質(zhì)就是酸，只要能接受質(zhì)子的物質(zhì)就是堿。5、摩爾吸光系數(shù)越大，表示該物質(zhì)對光的吸收能力愈強(qiáng)，比色測定的靈敏度就愈高。6、根據(jù)同離子效應(yīng)，在進(jìn)行沉淀時，加入沉淀劑過量的越多，則沉淀越完全，所以沉淀劑過量越多越好。7、直接碘量法的終點是從藍(lán)色變?yōu)闊o色。8、Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定I2時，應(yīng)在中性或弱酸性介質(zhì)中進(jìn)行。9、配位滴定只能測定高價的金屬離子，不能測定低價金屬離子和非金屬離子。10、EDTA滴定中，若溶液中存在某些金屬離子與指示劑形成極穩(wěn)定的配合物，則產(chǎn)生指示劑的封閉現(xiàn)象。得分評卷人五、簡答題(共6題，共20分)1、滴定分析法對滴定反應(yīng)有哪些要求？（3分）2、一項定量分析工作一般包括哪些步驟？（2.5分）3、分光光度計基本部件有哪些？（2.5分）4、在絡(luò)合滴定中，為什么要加入緩沖溶液？（5分）5、欲用莫爾法測定Ag+，其滴定方式與測定Cl－有無不同?為什么?（5分）6、寫出NH4H2PO4水溶液的質(zhì)子條件。（2分）得分評卷人六、計算題（共4題，每題5分，共20分）1、計算0.1200mol/LNa2C2O4溶液對KMnO4的滴定度g/mL。（Mr(KMnO4)=158.03）2、用0.0200mol/LEDTA滴定pH=10.0每升含有0.020mol游離氨的溶液中的Cu2+[c(Cu2+)=0.0200mol/L]，計算滴定至化學(xué)計量點時的pCu'和pCu值。（lgKCuY=18.8；pH=10.0時lgY(H)=0.5，lgCu(OH)=0.8；Cu-NH3絡(luò)合物的各級累積常數(shù)lg1~lg4:4.13、7.61、10.48、12.59）3、某化驗室經(jīng)常分析鐵礦中含鐵量，若使用的K2Cr2O7標(biāo)液的濃度為0.02000mol/L，為避免計算，直接從消耗的K2Cr2O7溶液的體積表示出Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則應(yīng)稱取鐵礦多少克?（Ar(Fe)=55.85）4、若[NH3]+[NH4+]=0.10mol/L，pH=9.26，計算AgCl沉淀此時的溶解度。（已知，的，的） 《分析化學(xué)》模擬試題A參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、填空題（共13題，每空1分，共20分）1、0.95；6；1.2×10-42、偏低3、10.74、0.14V、0.32V5、(1).Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O(2).I2+S2O32-=2I-+S4O62-6、0.471,69.7%7、0.28、重量分析法9、強(qiáng)10、011、誘導(dǎo)作用；自動（身）催化12、I2的揮發(fā)；I-的氧化。（順序?qū)φ{(diào)）13、固有溶解度二、選擇題（在A、B、C、D四個選項中，有1個選項是正確的，共20題，每題1分，共20分）1～5ACBAA，6～10CDDBD，11～15BABCB，16～20CCCCC三、多選題（共10題，每題1分，共10分）1、ABD2、ACD3、ABC4、ACD5、ABCD6、ACD7、ABCD8、BC9、ABD10、ABCD四、判斷題（正確的打“√”，錯的打“×”，共10題，每題1分，共10分）1～5√√×××6～10××√×√五、簡答題(共4題，共20分)1、答：（1）被測物質(zhì)與標(biāo)準(zhǔn)溶液之間的反應(yīng)要按照一定的化學(xué)計量關(guān)系定量進(jìn)行，通常要求在計量點時，反應(yīng)的完全程度應(yīng)達(dá)到99.9%以上，這是定量計算的基礎(chǔ)。（2）反應(yīng)速率要快。（3）有簡便可行的方法來確定滴定終點。各（1分）2、一項定量分析工作一般包括哪些步驟？（2.5分）3、分光光度計基本部件有哪些？（2.5分）4、在絡(luò)合滴定中，為什么要加入緩沖溶液？（5分）在絡(luò)合滴定的過程中，隨著滴定與金屬離子反應(yīng)生成相應(yīng)的絡(luò)合物，溶液的酸度會逐漸增高：M+H2Y==MY