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文檔簡介
2023一、單項(xiàng)選擇題
學(xué)校: 姓名: 班級(jí): 考號(hào): 我國為人類科技進(jìn)展作出巨大奉獻(xiàn)。以下成果爭論的物質(zhì)屬于蛋白質(zhì)的是A.陶瓷燒制 B.黑火藥 C.造紙術(shù) D.合成結(jié)晶牛胰島素少量NaO與HO反響生成HO和NaOH。以下說法正確的選項(xiàng)是AANaO的電子式為2 2BHO的空間構(gòu)型為直線形2CHO中O元素的化合價(jià)為-12 2
DNaOH僅含離子鍵工業(yè)上電解熔融AlO2 3
和冰晶石Na3
AlF的混合物可制得鋁。以下說法正確的選項(xiàng)是6 rAl3+
<rNa+
χ(F)<χ(O)I1
(O)<I1
(Na)
NaOH<Al(OH)3試驗(yàn)室制取少量SO水溶液并探究其酸性,以下試驗(yàn)裝置和操作不能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康牡氖?A.用裝置甲制取SO氣體2C.用裝置丙吸取尾氣中的SO2以下說法正確的選項(xiàng)是A.金剛石與石墨烯中的C-C-C夾角都為120
B.用裝置乙制取SO水溶液2D.用枯燥pH試紙檢驗(yàn)SO水溶液的酸性2BSiH4、SiCl4都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C.鍺原子( Ge)基態(tài)核外電子排布式為4s24p232D.ⅣA族元素單質(zhì)的晶體類型一樣 周期表中ⅣA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛,甲烷具有較大的燃燒熱890.3kJmol-1,是常見燃料;Si、Ge是SiO2
(H反響生成
SiF2
(HSiF2
在水中完全電離為H+和SiF2-);618頁1885年德國化學(xué)家將硫化鍺GeS與H共熱制得了門捷列夫預(yù)言的類硅—鍺;以下化學(xué)反響表示正確的選項(xiàng)是2 2A.SiO2
與HF溶液反響:SiO2
+6HF=2H++SiF2-+2HO6 2B.高溫下H復(fù)原GeSGeS+H=Ge+2HS2 2 2 2 2C.鉛蓄電池放電時(shí)的正極反響:Pb-2e-+SO2-=PbSO4 4D.甲烷的燃燒:CHg+2Og=CO(g)+2HO(g) 4 2 2 2我國古代就把握了青銅(銅-錫合金)的冶煉、加工技術(shù),制造出很多精巧的青銅器;Pb、PbO是鉛蓄電池的電2極材料,不同鉛化合物一般具有不同顏色,歷史上曾廣泛用作顏料,以下物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.石墨能導(dǎo)電,可用作潤滑劑B.單晶硅熔點(diǎn)高,可用作半導(dǎo)體材料C.青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大,古代用青銅鑄劍D.含鉛化合物顏色豐富,可用作電極材料8.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。以下說法的是自然固氮、人工固氮都是將N轉(zhuǎn)化為NH2 3侯氏制堿法以HONH、CONaCl為原料制備NaHCO和NHCl2 3 2 3 4工業(yè)上通過NH催化氧化等反響過程生產(chǎn)HNO3 3多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”9.精細(xì)化學(xué)品Z是X與HBr反響的主產(chǎn)物,X→Z的反響機(jī)理如下:A.X與互為順反異構(gòu)體以下說法A.X與互為順反異構(gòu)體B.X能使溴的CCl溶液褪色C.C.XHBr反響有副產(chǎn)物生成D.Z2個(gè)手性碳原子28頁10.用尿素水解生成的NH催化復(fù)原NO,是柴油機(jī)車輛尾氣凈化的主要方法。反響為34NH(g)+O(g)+4NO(g)3 2
4N(g)+6HO(g),以下說法正確的選項(xiàng)是2 2c4Nc6HO上述反響平衡常數(shù)K=
c4NH3
2cO2
2c4(NO)上述反響中消耗1molNH,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為26.0210233選探究方案探究目的項(xiàng)A向盛有FeSO4選探究方案探究目的項(xiàng)A向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN察溶液顏色變化B向盛有SO2化SO2具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水,振蕩,觀看溶液顏色變化Br的氧化性比I的22強(qiáng)DpH計(jì)測量醋酸、鹽酸的pH,比較溶液pH大小CHCOOH是弱電解3質(zhì)A.A B.B C.C D.D一種捕集煙氣中CO20.1molL-1KOH溶液吸取CO2,假設(shè)通入CO2所引起的溶液體積變化和H2Oc=c(H2CO3)+c(HCO)+cCO2)。H2CO3電離常數(shù)分別為3 3Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。以下說法正確的選項(xiàng)是38頁3A.KOH吸取CO2所得到的溶液中:c(H2CO3)>cHCO)333B.KOH完全轉(zhuǎn)化為K2CO3時(shí),溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)C.KOH溶液吸取CO2,c=0.1mol?L-1溶液中:c(H2CO3)>cCO2)33D.如以下圖的“吸取”“轉(zhuǎn)化”過程中,溶液的溫度下降乙醇-水催化重整可獲得H。其主要反響為CHOH(g)+3HOg=2CO(g)+6H(g)ΔH=173.3kJmol-1,2 2 5 2 2 2CO(g)+H2
(g)=CO(g)+H
O(g)ΔH=41.2kJmol-1,在1.0105Pa、n2 始
25
:n始
2
=1:3時(shí),假設(shè)僅考慮上述反應(yīng),平衡時(shí)CO和CO的選擇性及H的產(chǎn)率隨溫度的變化如以下圖。2 2CO的選擇性=
n(CO)生成
100%,以下說法正確的選項(xiàng)是n(CO)+n(CO)生成 2 生成圖中曲線①表示平衡時(shí)H產(chǎn)率隨溫度的變化2上升溫度,平衡時(shí)CO的選擇性增大確定溫度下,增大
nC2
HOH5
可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率nHO2確定溫度下,參與CaO(s)或選用高效催化劑,均能提高平衡時(shí)H產(chǎn)率2二、構(gòu)造與性質(zhì)硫鐵化合物FeS、FeS等)應(yīng)用廣泛。2納米FeS可去除水中微量六價(jià)鉻[Cr(VI)]。在pH=4~7的水溶液中,納米FeS顆粒外表帶正電荷,Cr(VI)主要48頁以
、Cr
O2-、CrO2-等形式存在,納米FeS去除水中Cr(VI)主要經(jīng)過“吸附→反響→沉淀”的過程。4 2 7 4:K (FeS)=6.5?10-18,K Fe(OH)=5.0?10-17;HS電離常數(shù)分別為K =1.1?10-7、K =1.3?10-13。sp sp 2 2 a1 a24 ①FeS與CrO2-反響生成Fe(OH)、4 3
和單質(zhì)S,其離子方程式為 。②在弱酸性溶液中,反響FeS+H+ Fe2++HS-的平衡常數(shù)K的數(shù)值為 。③在pH=4~7溶液中,pH越大,F(xiàn)eS去除水中Cr(VI)的速率越慢,緣由是 。FeS2
具有良好半導(dǎo)體性能。FeS2
的一種晶體與NaCl晶體的構(gòu)造相像,該FeS2
晶體的一個(gè)晶胞中2-的數(shù)目為2 ,在FeS晶體中,每個(gè)S原子與三個(gè)Fe2+緊鄰,且Fe-S間距相等,如圖給出了FeS晶胞中的Fe2+和位2 2于晶胞體心的S2-S2-中的SS鍵位于晶胞體對(duì)角線上,晶胞中的其他S2-已省略)。如圖中用“-”將其中一個(gè)S原子2 2 2與緊鄰的Fe2+連接起來 。FeS、FeS在空氣中易被氧化,將FeS在空氣中氧化,測得氧化過程中剩余固體的質(zhì)量與起始FeS的質(zhì)量的2 2 2比值隨溫度變化的曲線如以下圖。800℃時(shí),F(xiàn)eS氧化成含有兩種元素的固體產(chǎn)物為 (填化學(xué)式,寫出計(jì)2算過程)。三、有機(jī)推斷題化合物G可用于藥用多肽的構(gòu)造修飾,其人工合成路線如下:58頁A分子中碳原子的雜化軌道類型為 。B→C的反響類型為 。D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足以下條件,寫出該同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式。①4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;②22種含氧官能團(tuán),2種產(chǎn)物均能被銀氨溶液氧化。F的分子式為CH NO(5):(5):(RR”表示烴基或氫,R””表示烴基);寫出以和CHMgBr為原料制備3的合成路線流程圖(流程圖例如見此題題干) 。
,其構(gòu)造簡式為 。四、工業(yè)流程題試驗(yàn)室以二氧化鈰CeO)廢渣為原料制備Cl-含量少的Ce(CO),其局部試驗(yàn)過程如下:2 2 33“酸浸”時(shí)CeO與HO反響生成Ce3+并放出O,該反響的離子方程式為 。2 2 2 2pH7的CeCl溶液與NH3
HCO4
溶液反響可生成Ce2
(CO)33
沉淀,該沉淀中Cl-含量與加料方式有關(guān)。得到含Cl-量較少的Ce(CO)的加料方式為 (填序號(hào))。2 33A.將NH
HCO
溶液滴加到CeCl溶液中 B.將CeCl溶液滴加到NH
HCO
溶液中4 3 3 3 4 368頁通過中和、萃取、反萃取、沉淀等過程,可制備Cl-含量少的Ce(CO)。Ce3+能被有機(jī)萃取劑(簡稱HA)2 33萃取,其萃取原理可表示為Ce3+(水層)+3HA(有機(jī)層) Ce(A)3(有機(jī)層)+3H+(水層)①加氨水“中和”去除過量鹽酸,使溶液接近中性。去除過量鹽酸的目的是 。②反萃取的目的是將有機(jī)層Ce3+轉(zhuǎn)移到水層。使Ce3+盡可能多地發(fā)生上述轉(zhuǎn)移,應(yīng)選擇的試驗(yàn)條件或?qū)嵭械脑囼?yàn)操作有 (填兩項(xiàng))。③與“反萃取”得到的水溶液比較,過濾Ce(CO)溶液的濾液中,物質(zhì)的量減小的離子有 (填化學(xué)式)。2 33試驗(yàn)中需要測定溶液中Ce3+的含量。水溶液中Ce4+可用準(zhǔn)確濃度的NH42
FeSO42
溶液滴定。以苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色,滴定反響為Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。請(qǐng)補(bǔ)充完整試驗(yàn)方案:①準(zhǔn)確量取25.00mLCe3+溶液cCe3+約為0.2molL-1],加氧化劑將Ce3+完全氧化并去除多余氧化劑后,250mL按規(guī)定操作分別將0.02023molL-1NH42
FeSO42和待測Ce4+溶液裝入如以下圖的滴定管中:③ 。五、原理綜合題氫氣是一種清潔能源,綠色環(huán)保制氫技術(shù)爭論具有重要意義。CuCl-HO熱電循環(huán)制氫”經(jīng)過溶解、電解、熱水解和熱分解4個(gè)步驟,其過程如以下圖。2①CuCl-CuCl-轉(zhuǎn)化為CuCl2-。2 2 4電解時(shí)陽極發(fā)生的主要電極反響為 (用電極反響式表示)。②電解后經(jīng)熱水解和熱分解的物質(zhì)可循環(huán)使用在熱水解和熱分解過程中發(fā)生化合價(jià)變化的元素有 (填元素符號(hào))。78頁-H3 2
O熱循環(huán)制氫和甲酸”的原理為:在密閉容器中,鐵粉與吸取CO2
制得的NaHCO3
溶液反響,生成H、HCOONa和FeOFeO再經(jīng)生物柴油副產(chǎn)品轉(zhuǎn)化為Fe。2 3 4 3 4①試驗(yàn)中覺察,在300℃時(shí),密閉容器中NaHCO溶液與鐵粉反響,反響初期有FeCO生成并放出H,該反響的3 3 2離子方程式為 。②FeCO
快速轉(zhuǎn)化為活性FeO3 3
4-x
,活性FeO3
4-x
是HCO-轉(zhuǎn)化為HCOO-的催化劑,其可能反響機(jī)3理如以下圖。依據(jù)元素電負(fù)性的變化規(guī)律。如以下圖的反響步驟Ⅰ可描述為 。 ③FeHCOO-的產(chǎn)率隨CHCO-3
HCOO-的產(chǎn)率隨c
HCO-3增加而增大的可能緣由是 。從物質(zhì)轉(zhuǎn)化與資源綜合利用角度分析,“Fe-HCO--H3 2
O熱循環(huán)制氫和甲酸”的優(yōu)點(diǎn)是 。88頁參考答案:1.D【解析】【詳解】A.陶瓷的主要成分是硅酸鹽,陶瓷燒制爭論的物質(zhì)是硅的化合物,A不符合題意;B.黑火藥爭論的物質(zhì)是硫、碳和硝酸鉀,B不符合題意;C.造紙術(shù)爭論的物質(zhì)是纖維素,C不符合題意;DD符合題意;答案選D。2.C【解析】A.過氧化鈉是離子化合物,電子式是A.過氧化鈉是離子化合物,電子式是,A錯(cuò)誤;H
O224,依據(jù)價(jià)層電子2對(duì)互斥理論,其空間構(gòu)型為V形,B錯(cuò)誤;HO中H顯+10,可計(jì)算出O的化合價(jià)為-1,C正確;2 2NaOH中O和H之間是共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤;應(yīng)選C。3.A【解析】【詳解】 rAl3+
<rNa+
A正確;同周期元素核電荷數(shù)越大電負(fù)性越大,故χ(F)>χ(O),故B錯(cuò)誤;C.同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì),同主族從上往下第一電離能呈減小趨勢(shì),故電離能大小為I1
(O)>I1
(Na),故C錯(cuò)誤;D.元素金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),故堿性強(qiáng)弱為NaOH>Al(OH),故D錯(cuò)誤;3應(yīng)選A。4.C【解析】【詳解】0%硫酸和NaHSO3(s)可發(fā)生反響:H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O,因此裝置910頁甲可以制取SO氣體,A正確;2氣體通入液體時(shí)“進(jìn)步短處”,裝置乙可以制取SO水溶液,B正確;2C.SO2不會(huì)與飽和NaHSO3溶液發(fā)生反響,因此裝置丙不能吸取尾氣中的SO2,C錯(cuò)誤;DSO水溶液顯酸性,可用枯燥的pH試紙檢驗(yàn)其酸性,D正確;2答案選C。5.B【解析】【詳解】A.金剛石中的碳原子為正四周體構(gòu)造,C-C-C109°28′A錯(cuò)誤;B.SiH4的化學(xué)鍵為Si-HSiCl4的化學(xué)鍵為Si-ClB正確;C.鍺原子(Ge)基態(tài)核外電子排布式為[Ar]4s24p2,故C錯(cuò)誤;32D.ⅣAD錯(cuò)誤;應(yīng)選B。6.A【解析】【詳解】由題意可知,二氧化硅與氫氟酸溶液反響生成強(qiáng)酸H
SiF2
和水,反響的離子方程式為SiO2
+SiF2-+2H6
O,故A正確;2硫化鍺與氫氣共熱反響時(shí),氫氣與硫化鍺反響生成鍺和硫化氫,硫化氫高溫下分解生成H硫和氫氣,則反響的總方程式為GeS2
2= Ge+2S,故B錯(cuò)誤;高溫鉛蓄電池放電時(shí),二氧化鉛為正極,酸性條件下在硫酸根離子作用下二氧化鉛得到電子PbO2C錯(cuò)誤;
+2e-+SO2-+4H+=PbSO4
+2HO,4 2由題意可知,1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為890.3kJ,反響的熱化學(xué)方程式為CH4
g+2O2
g=CO2
+2HO(l) H=-890.3kJ/mo,故D錯(cuò)誤;2應(yīng)選A。7.C【解析】【詳解】1010頁A.石墨是過渡型晶體,質(zhì)軟,可用作潤滑劑,故A錯(cuò)誤B.單晶硅可用作半導(dǎo)體材料與空穴可傳遞電子有關(guān),與熔點(diǎn)高無關(guān),故B錯(cuò)誤;C.青銅是銅合金,比純銅熔點(diǎn)低、硬度大,易于鍛造,古代用青銅鑄劍,故C正確;D.含鉛化合物可在正極得到電子發(fā)生復(fù)原反響,所以可用作電極材料,與含鉛化合物顏色豐富無關(guān),故D錯(cuò)誤;應(yīng)選C。8.A【解析】【詳解】2 3 自然固氮是將N轉(zhuǎn)化為含氮化合物,不愿定是轉(zhuǎn)化為NH,比方大氣固氮是將N會(huì)轉(zhuǎn)化為NO,A2 3 侯氏制堿法以H
O、NH、CO、NaCl為原料制備NaHCONHCl,反響的化學(xué)方程2 3 2 3 4式為H
O+NH+CO+NaCl=NaHCO↓+NHCl,B正確;2 3 2 3 4工業(yè)上通過NH催化氧化等反響過程生產(chǎn)HNO4NH+5O3 3 3 2催化劑4NO+6HO、2NO+O=2NO、3NO+HO=2HNO+NO、4NO+O+2HO=4HNO,CΔ 2 2 2 2 2 3
2 2 2 3正確;D.氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài),多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”,D正確;應(yīng)選A。9.D【解析】A.A.X與互為順反異構(gòu)體,故A正確;C.X中的碳碳雙鍵可以和HBr發(fā)生加成反響生成,故C正確;DC.X中的碳碳雙鍵可以和HBr發(fā)生加成反響生成,故C正確;D.Z分子中含有的手性碳原子如圖:1個(gè)手性碳原子,故D錯(cuò)誤;1110頁應(yīng)選D。10.B【解析】【詳解】△S>0,故A錯(cuò)誤;c4Nc6HO由方程式可知,反響平衡常數(shù)K=
c4NH3
2cO2
2c4(NO)
,故B正確;由方程式可知,反響每消耗4mol氨氣,反響轉(zhuǎn)移12mol電子,則反響中消耗1mol氨氣13mol×4×4×6.02×1023=3×6.02×1023,故C錯(cuò)誤;實(shí)際應(yīng)用中,參與尿素的量越多,尿素水解生成的氨氣過量,柴油機(jī)車輛排放的氨氣對(duì)空氣污染程度增大,故D錯(cuò)誤;應(yīng)選B。11.D【解析】【詳解】向盛有FeSO溶液的試管中滴加幾滴KSCN4溶液變?yōu)榧t色,亞鐵離子被制氯水氧化,說明Fe2+具有復(fù)原性,A正確;向盛有SO水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液,品紅溶液褪色,振蕩,加熱試管,溶液2又恢復(fù)紅色,說明SO具有漂白性,B正確;2向盛有淀粉-KIBr2
的氧化性比I的強(qiáng),C正確;2用pH計(jì)測量醋酸、鹽酸的pH用以證明CH鹽酸的物質(zhì)的量濃度一樣,D錯(cuò)誤。應(yīng)選D。12.C【解析】【詳解】
COOH是弱電解質(zhì)時(shí),確定要注明醋酸和33A.KOH吸取CO2所得到的溶液,假設(shè)為Na2CO3溶液,則CO2主要發(fā)生第一步水解,溶液3(2C3<(HCONaHC3HCO發(fā)生水解的程度很小(2C3)3 3<cHCO),A不正確;3B.KOH完全轉(zhuǎn)化為K2CO3時(shí),依據(jù)電荷守恒,溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+1210頁+cHCO)+2cCO2),依據(jù)物料守恒,溶液中:c(K+)=2[cCO2)+cHCO)+c(H2CO3)],則3 3 3 33c(OH-)=c(H+)+cHCO)+2c(H2CO3),B不正確;3C.KOH溶液吸取CO2,c(KOH)=0.1mol?L-1,c=0.1mol?L-1,則溶液為KHCO3Kh2=KKW=a1
110144.4107
≈2.3×10-8>Ka2=4.4×10-11,說明HCO以水解為主,所以溶液中:c(H2CO3)3>cCO2),C正確;33D.如以下圖的“吸取”“轉(zhuǎn)化”過程中,發(fā)生反響為:CO2+2KOH=K2CO3+H2O、K2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2KOH(假設(shè)生成KHCO3或K2CO3KHCO3的混合物,則原理一樣),二式相加得:CO2+CaO=CaCO3↓,該反響放熱,溶液的溫度上升,D不正確;應(yīng)選C。13.D【解析】【分析】依據(jù)反響C
HOH(g)+3HOg=2CO(g)+6H
(g) ΔH=173.3kJmol-1,反響②2 5 2 2 2CO(g)+H2 2
=CO(g)+HO(g) ΔH=41.2kJmol-1,且反響①的熱效應(yīng)更大,故溫度上升的2時(shí)候?qū)Ψ错憿貱O2COCO的選擇性的定義可知③代表CO2的選擇性,①代表CO的選擇性,②代表H2的產(chǎn)率,以此解題?!驹斀狻坑煞治隹芍诖鞨2的產(chǎn)率,A錯(cuò)誤;由分析可知上升溫度,平衡時(shí)CO的選擇性減小,B錯(cuò)誤;C.兩種物質(zhì)參與反響增大一種物質(zhì)的濃度,會(huì)降低該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率,C錯(cuò)誤;D.參與CaO(s)與水反響放熱,對(duì)反響①影響較大,可以增大H產(chǎn)率,或者選用對(duì)反響①2影響較大的高效催化劑,也可以增大H產(chǎn)率,D正確;2應(yīng)選D。14.(1) FeS+CrO2-+4H4
O=Fe(OH)2
+Cr(OH)3
+S+2OH-
5105
c(OH-)越大,F(xiàn)eS外表(2)44吸附的Cr(VI)FeSCr(VI)中CrO2-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大(2)441310頁(3)Fe2O
3;設(shè)FeS2
氧化成含有兩種元素的固體產(chǎn)物化學(xué)式為FeOx,M
(FeS)2
120g/mol,則M 120g/mol66.7%=80.04g/mol,則56+16x=80.04,x=3 ,即固體產(chǎn)物為FeO(FeO)x【解析】
2 2 3〔1〕FeS與CrO2-反響生成Fe(OH)、Cr(OH)
S的離子方程式為:FeS+CrO2-+4H4c(Fe2+)c(HS-)
O=Fe(OH)2
4+Cr(OH)3
+S+2OH-
3 FeS+H+
Fe2++HS-的平衡常數(shù)K=c(H+)
Ksp
(FeS)=c(Fe2+)c(S2-)=6.510-18,H
S電離常數(shù)2c(H+c(S2-) c(Fe2+)c(HS-)K = =1.310-13K=a2 c(HS-) c(H+)
K (FeS)K=sp =
=5105pH=4~7溶pHFeS去除水中Cr(VI)c(OFeS外表吸附的Cr(VI)4FeSCr(VI)中CrO2-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大;故答案為:4FeS+CrO2-+4H4
O=Fe(OH)2
+Cr(OH)3
+S+2OH-5105c(OFeS外表吸附的Cr(VI)4FeSCr(VI)中CrO2-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大。4〔2〕由于FeS的晶體與NaCl晶體的構(gòu)造相像,由NaCl晶體構(gòu)造可知,一個(gè)〔2〕由于FeS的晶體與NaCl晶體的構(gòu)造相像,由NaCl晶體構(gòu)造可知,一個(gè)NaCl晶胞含2有4個(gè)Na和4個(gè)C,則該FeS晶體的一個(gè)晶胞中2-的數(shù)目也為;FeS晶體中,每個(gè)S222原子與三個(gè)Fe2+緊鄰,且Fe-S間距相等,依據(jù)FeS晶胞中的Fe2+和S2-的位置S2-中的S-S鍵222位于晶胞體對(duì)角線上)可知,每個(gè)S原子與SS鍵所在體對(duì)角線上距離最近的頂點(diǎn)相鄰的三個(gè)面的三個(gè)面心位置的Fe2+緊鄰且間距相等,其中一個(gè)S原子與緊鄰的Fe2+連接圖如下:;故答案為:4;。2設(shè)FeS2
氧化成含有兩種元素的固體產(chǎn)物化學(xué)式為FeOx,M
(FeS)2
120g/mol,則M 120g/mol66.7%=80.04g/mol,56+16x=80.04,x=3 ,所以固體產(chǎn)物為FeO;故(FeO)x
2 2 3
FeS323
氧化成含有兩種元素的固體產(chǎn)物化學(xué)式為FeOx,M
(FeS)2
120g/mol,則M 120g/mol66.7%=80.04g/mol,則56+16x=80.04,x=3 ,即固體產(chǎn)物為FeO。(FeO)x15.(1)sp2sp3(2)取代反響
2 2 31410頁(3)(4)(3)(4)(5)B〔B和SOC2發(fā)生取代反響生成C〔C和C3OH發(fā)生取代反響生成D〔D和N2OH發(fā)生反響生成〔E經(jīng)過復(fù)原反響轉(zhuǎn)化為F,F(xiàn)再轉(zhuǎn)化為G,其中FG的分子式都是C12H17NO2F為,F(xiàn)G互為手性異構(gòu)體。〔1〕A分子中,苯環(huán)上的碳原子和雙肩上的碳原子為sp2雜化,亞甲基上的碳原子為sp3雜化,即A分子中碳原子的雜化軌道類型為sp2sp3。〔2〕B→C的反響中,B中的羥基被氯原子代替,該反響為取代反響?!?〕D的分子式為C12H14O3,其一種同分異構(gòu)體在堿性條件水解,酸化后得2種產(chǎn)物,其中一種含苯環(huán)且有22種產(chǎn)物均能被銀氨溶液氧化41510頁異構(gòu)體的構(gòu)造簡式為 。由分析可知,F(xiàn)的構(gòu)造簡式為 。依據(jù)的第一個(gè)反響可知, 與CH3MgBr反響生成 ,再被氧化為 ,依據(jù)的其次個(gè)反響可知,可以轉(zhuǎn)化為 ,依據(jù)流程圖中D→E的反響可知, 和NH2OH反應(yīng)生成 ;綜上所述, 的合成路線為:。1.(1)2Ce2+O2+6H=2C3+O+4O(2)B降低溶液中氫離子的濃度,促進(jìn)碳酸氫根離子的電離,增大溶液中碳酸根離子的濃度 酸性條件,屢次萃取 Ce3+從左側(cè)滴定管中放出確定體積的待測Ce4+溶液,參與指示劑苯代鄰氨基苯甲酸,用42
FeSO42
色,即到達(dá)滴定終點(diǎn),記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積1610頁【解析】【分析】首先用稀鹽酸和過氧化氫溶液酸浸二氧化鈰廢渣,得到三價(jià)鈰,參與氨水調(diào)整pH后用萃取和碳酸氫銨制備產(chǎn)物,以此解題。(1)依據(jù)信息反響物為CeO與HO,產(chǎn)物為Ce3+和O,依據(jù)電荷守恒和元素守恒可知其離子2 2 2 22Ce+2O+6=2C3+++42;(2)3反響過程中保持CeCl少量即可得到含Cl量較少的Ce(CO),應(yīng)選B;32 33(3)①氫根離子的電離,增大溶液中碳酸根離子的濃度;②依據(jù)萃取原理可知,應(yīng)選擇的試驗(yàn)條件是酸性條件,為了使Ce3+
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