高中化學(xué)選擇性必修2第二章-分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)-共價鍵第1課時-共價鍵

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價鍵第1課時共價鍵知識點一共價鍵的本質(zhì)及特征的考查1.下列不屬于共價鍵成鍵因素的是 ()A.共用電子對在兩原子核之間出現(xiàn)的概率高B.共用的電子必須配對C.成鍵后體系能量降低,趨于穩(wěn)定D.兩原子體積大小要適中2.一般認(rèn)為,兩元素電負(fù)性之差大于1.7時易形成離子鍵,小于1.7時易形成共價鍵。根據(jù)表中的數(shù)據(jù),從電負(fù)性的角度判斷下列元素之間易形成共價鍵的一組是 ()元素NaMgAlHCOCl電負(fù)性0.91.21.52.12.53.53.0①Na和Cl②Mg和Cl③Al和Cl④H和O⑤Al和O⑥C和ClA.①②⑤B.③④⑥C.④⑤⑥D(zhuǎn).全部知識點二共價鍵的類型的考查3.下列說法中不正確的是 ()A.σ鍵是原子軌道以“頭碰頭”的方式相互重疊B.π鍵的電子云形狀與σ鍵的電子云形狀相同C.兩個原子形成多個共價鍵時,σ鍵只有一個D.形成共價鍵時原子軌道之間重疊程度越大,體系能量越低,鍵越穩(wěn)定4.在氯化氫分子中,形成共價鍵的原子軌道是 ()A.氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道B.氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C.氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道D.氯原子的3p軌道和氫原子的2s軌道5.N2F2分子中四個原子都在同一平面內(nèi),由于幾何形狀的不同,存在順式和反式兩種同分異構(gòu)體。據(jù)此判斷N2F2分子中兩個N原子之間化學(xué)鍵的組成為 ()A.一個σ鍵和兩個π鍵B.僅有一個σ鍵C.僅有一個π鍵D.一個σ鍵和一個π鍵6.某有機物的結(jié)構(gòu)如下:則分子中有個σ鍵,個π鍵。

7.下列說法不正確的是 ()A.在1個CH2CH—C≡N中含有6個σ鍵,3個π鍵B.兩個原子形成的多個共價鍵中,π鍵可以是一個或多個C.s能級的電子與s能級的電子間形成的鍵一定是σ鍵,p能級的電子與p能級的電子間形成的鍵一定是π鍵D.共價鍵一定有原子軌道的重疊8.下列分子式及結(jié)構(gòu)式中成鍵情況不合理的是 ()A.CH3N:B.CH2SeO:SeC.CH4S:D.CH4Si:9.下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是 ()A.H2SB.Cl2C.CS2D.H2O210.下列關(guān)于共價鍵的說法不正確的是 ()A.在雙鍵中,σ鍵比π鍵穩(wěn)定B.N2與CO分子中σ鍵和π鍵個數(shù)對應(yīng)相等C.兩個原子形成共價鍵時至少有1個σ鍵D.HCHO分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為2∶111.下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結(jié)構(gòu),下列說法錯誤的是 ()圖L2-1-1A.32gS8中含有0.125molσ鍵B.SF6是由極性鍵構(gòu)成的分子C.1molC2H2中有3molσ鍵和2molπ鍵D.1molS8中含有8molS—S鍵12.據(jù)報道,大氣中存在一種潛在的溫室氣體SF5—CF3,雖然其數(shù)量有限,但它是已知氣體中吸熱最高的氣體。關(guān)于SF5—CF3的說法正確的是 ()A.分子中有σ鍵也有π鍵B.所有原子在同一平面內(nèi)C.CF4與CH4都是正四面體結(jié)構(gòu)D.0.1molSF5—CF3分子中電子為8mol13.下列說法不正確的是 ()A.H2分子中含σ鍵而N2分子中還含π鍵B.π鍵是由兩個p軌道“肩并肩”重疊形成的C.乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵D.σ鍵一定是有s軌道參與形成的14.已知鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量,N—N、NN、N≡N鍵的鍵能之比為1.00∶2.17∶4.90,而C—C、CC、C≡C鍵的鍵能之比為1.00∶1.77∶2.34。下列有關(guān)敘述不正確的是 ()A.乙烯分子中σ鍵、π鍵的電子云形狀對稱性不同B.乙炔分子中π鍵重疊程度比σ鍵小,易發(fā)生加成反應(yīng)C.氮分子中的N≡N鍵非常牢固,不易發(fā)生加成反應(yīng)D.氮氣和乙炔都易在空氣中點燃15.(1)指出圖L2-1-2所示共價鍵的名稱,并列舉含有該共價鍵的一種物質(zhì),寫出其分子式。圖L2-1-2共價鍵名稱舉例①,;

②,;

③,;

④,;

⑤,。

(2)某有機物分子的結(jié)構(gòu)簡式為,該分子中有個σ鍵,有個π鍵,有種極性鍵,(填“有”或“沒有”)非極性鍵。

16.分析下列化學(xué)式中劃有橫線的元素,選出符合要求的物質(zhì),填空。A.NH3B.H2OC.HClD.CH4E.C2H6F.N2(1)所有的價電子都參與形成共價鍵的是。

(2)只有一個價電子參與形成共價鍵的是。

(3)最外層有未參與成鍵的電子對的是。

(4)既有σ鍵又有π鍵的是。

17.現(xiàn)有四種短周期元素A、B、C、D,已知:①C、D在同一周期,A、B在同一主族;②它們可以組成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等;③B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同;④B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2,B與A2C反應(yīng)生成氣體A2,A2與氣體C2按體積比2∶1混合后點燃發(fā)生爆炸,其產(chǎn)物是一種常溫下常見的無色無味的液體。請回答下列問題:(1)寫出元素符號:A、B、C、D。

(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中,同時含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為;按原子軌道重疊方式,其非極性鍵的類型是?；衔顳C2的結(jié)構(gòu)式為。

(3)A2C的電子式為,按原子軌道重疊方式,其共價鍵的類型是。D2A4是平面形分子,其分子中含有個σ鍵,個π鍵。

18.a、b、c、d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子,它們都有14個電子,且粒子內(nèi)部以共價鍵結(jié)合。請回答下列問題。(1)a單質(zhì)由原子組成,a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料,a原子核外電子排布式為。

(2)b是雙核化合物,常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為。人一旦吸入b氣體后,就易引起中毒,是因為而中毒。

(3)c是雙核單質(zhì),寫出其電子式:。c分子中所含共價鍵的類型為(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。

(4)d是四核化合物,其結(jié)構(gòu)式為;d分子內(nèi)所含共價鍵有個σ鍵,個π鍵;σ鍵與π鍵的強度大小關(guān)系為σ(填“>”“<”或“=”)π,原因是.

參考答案1.D【解析】兩原子形成共價鍵時電子云發(fā)生重疊,即電子在兩核之間出現(xiàn)的機會更多;兩原子電子云重疊越多,鍵越牢固,體系的能量也越低;原子的大小與能否形成共價鍵無必然聯(lián)系。2.B【解析】非金屬元素之間易形成共價鍵,大多數(shù)電負(fù)性之差小于1.7的金屬與非金屬元素的原子之間形成共價鍵。①Na和Cl:3.0-0.9=2.1>1.7;②Mg和Cl:3.0-1.2=1.8>1.7;③Al和Cl:3.0-1.5=1.5<1.7;④H和O:3.5-2.1=1.4<1.7;⑤Al和O:3.5-1.5=2.0>1.7;⑥C和Cl:3.0-2.5=0.5<1.7;故①②⑤不能形成共價鍵,③④⑥可形成共價鍵。3.B【解析】σ鍵是原子軌道以“頭碰頭”的方式相互重疊,A項正確;π鍵的電子云形狀與σ鍵的電子云形狀不同,B項錯誤;雙鍵、三鍵中,只有一個σ鍵,其他為π鍵,C項正確;形成共價鍵時原子軌道之間重疊程度越大,鍵越穩(wěn)定,體系能量越低,D項正確。4.C【解析】成鍵的電子一般為元素的價電子。在氯化氫分子中,成鍵的原子軌道為氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道。5.D【解析】氮原子最外層有5個電子,形成3對共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),由題干知N2F2為平面結(jié)構(gòu),且有順式和反式兩種同分異構(gòu)體,可推測知分子中存在NN,其結(jié)構(gòu)式為F—NN—F,所以兩個氮原子之間含有一個σ鍵和一個π鍵。6.73【解析】除5條單鍵全是σ鍵外,雙鍵中1個是σ鍵,另1個是π鍵,三鍵中1個是σ鍵,另2個是π鍵。故該有機物分子中σ鍵總數(shù)為7,π鍵總數(shù)為3。7.C【解析】原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊形成的共價鍵為σ鍵;以“肩并肩”方式相互重疊形成的共價鍵為π鍵。σ鍵是軸對稱,而π鍵是鏡面對稱。分子中所有的單鍵都是σ鍵,雙鍵中有一個σ鍵、一個π鍵,三鍵中有一個σ鍵,兩個π鍵。8.D【解析】H只有1個未成對電子,可以形成1個共價鍵,C和Si最外層有4個電子,可以形成4個共價鍵,N最外層有5個電子,可以形成3個共價鍵,O、S、Se最外層有6個電子,可以形成2個共價鍵。逐一分析,D中的C、Si成鍵不合理。9.C【解析】四種分子的結(jié)構(gòu)式分別為H—S—H、Cl—Cl、SCS、H—O—O—H,兩個原子間形成的共價單鍵為σ鍵,而要存在π鍵,兩原子之間必須存在共價雙鍵或共價三鍵。10.D【解析】在雙鍵中,σ鍵比單個的π鍵電子云重疊程度大,更加穩(wěn)定,故A正確;CO與N2結(jié)構(gòu)相似,分子中σ鍵都是1個,π鍵都為2個,故B正確;單鍵中含有1個σ鍵,雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵,三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵,則兩個原子形成共價鍵時至少有1個σ鍵,故C正確;HCHO中含有2個單鍵和1個雙鍵,則σ鍵與π鍵數(shù)之比為3∶1,故D錯誤。11.A【解析】1molS8中有8molσ鍵,32gS8中含有σ鍵數(shù)目為32g32×8g·mol-1×8=1mol,A項錯誤,D項正確;由SF6的球棍模型知,其是由S—F極性鍵構(gòu)成,B項正確;單鍵為σ鍵,三鍵中有2個π鍵,1個σ鍵,因此1mol乙炔分子中含有3mol12.C【解析】SF5—CF3分子中只有σ鍵,不存在π鍵,A項錯誤;SF5—CF3中的碳原子為飽和碳原子,分子中所有原子不能在同一平面內(nèi),B項錯誤;CF4和CH4的碳原子形成四條單鍵,形成正四面體結(jié)構(gòu),C項正確;0.1molSF5—CF3分子中電子為9.4mol,D項錯誤。13.D【解析】H2分子中只含有H—H單鍵,只有σ鍵,N2分子中含有N≡N鍵,含有σ鍵和π鍵,故A正確;π鍵是由兩個p軌道“肩并肩”重疊形成,σ鍵是“頭碰頭”重疊形成,故B正確;乙烷分子中均為單鍵,乙烯中含CC鍵,有1個π鍵,則乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵,故C正確;p-pσ鍵中沒有s軌道參加,故D錯誤。14.D【解析】由題意知,N≡N鍵鍵能大于N—N鍵鍵能的三倍,NN鍵鍵能大于N—N鍵鍵能的兩倍;而C≡C鍵鍵能小于C—C鍵鍵能的三倍,CC鍵鍵能小于C—C鍵鍵能的兩倍。說明乙炔分子和乙烯分子中的π鍵不牢固,易發(fā)生加成反應(yīng),也易發(fā)生氧化反應(yīng);而氮分子中的N≡N鍵非常牢固,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,不易發(fā)生加成反應(yīng)及氧化反應(yīng)。σ鍵的電子云形狀呈軸對稱,π鍵的電子云形狀呈鏡面對稱。15.(1)①s-sσ鍵H2②s-pσ鍵HCl③p-pσ鍵Cl2④pz-pzπ鍵N2⑤py-pyπ鍵N2(2)824有16.(1)DE(2)C(3)ABCF(4)F17.(1)HNaOC(2)p-pσ鍵OCO(3)s-pσ鍵51【解析】由A2與氣體C2按體積比2∶1混合后點燃能發(fā)生爆炸,其產(chǎn)物是一種常溫下常見的無色無味的液體,可知該液體是H2O,A是H,C是O;由B與A2C反應(yīng)生成氣體A2知,B是Na;由B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2知,D是C。18.(1)1s22s22p63s23p2(2)COCO會與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力(3)非極性鍵(4)H—C≡C—H32