專題五氯及其化合物第2講氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和氯離子的檢驗(yàn)(分層練習(xí))(原卷版+解析)-2023年初中升高中化學(xué)銜接課程

專題五氯及其化合物（分層練習(xí)）第2講氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和氯離子的檢驗(yàn)【基礎(chǔ)夯實(shí)】1．瑞典化學(xué)家舍勒制備氯氣所用的軟錳礦其主要成分為：A．KMnO4 B．MnO2 C．K2MnO4 D．MnCl22．下列關(guān)于氯及其化合物的說法錯誤的是A．漂白粉的主要成分是 B．液氯可以儲存在鋼瓶中C．光照會使新制氯水酸性增強(qiáng) D．新制氯水中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀3．若裝置C中為濃硫酸，裝置D中放入干燥的紅色布條，現(xiàn)象是_________A．布條褪色 B．布條不褪色 C．布條變藍(lán)色 D．布條褪色后有恢復(fù)原色4．廣州地區(qū)的自來水是采用氯氣消毒的，為了檢驗(yàn)Cl﹣的存在，最好選用下列物質(zhì)中的（）A．石蕊溶液 B．四氯化碳 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液5．檢驗(yàn)Cl﹣時要用到AgNO3溶液和稀HNO3，其中加入稀HNO3的目的是（）A．加速反應(yīng)的進(jìn)行 B．排除某些雜質(zhì)離子的干擾 C．生成不溶于水的沉淀 D．增大沉淀的生成量6．下列離子方程式正確的是A．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：B．稀與鐵粉反應(yīng)：C．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：D．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：7．含有大量和的溶液中，不可能大量存在的是A． B． C． D．8．下列離子在溶液中能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、9．下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是氣體(雜質(zhì))方法ASO2（CO2）通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2（HCl）通過飽和的食鹽水CN2（O2）通過灼熱的銅絲網(wǎng)DNO（NO2）通過水A．A B．B C．C D．D10.實(shí)驗(yàn)室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________________________________________________________________________。(2)如果將過量二氧化錳與含14.6gHCl的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于7.1g。其主要原因有：①_________________________________________，②____________________________________________________________________。(3)為了提高濃鹽酸的利用率，你對實(shí)驗(yàn)的建議是______________________________________________________________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是________，有關(guān)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________?！就卣固嵘?1．下列哪種試劑可將NaCl、Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液區(qū)分開A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．KOH溶液12．高錳酸鉀制氯氣：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O地康法制氯氣：4HCl+O22Cl2+2H2O二氧錳制氯氣：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O下列說法正確的是A．氧化性強(qiáng)弱順序是O2>MnO>2KMnO4B．氧化性強(qiáng)弱順序是O2>KMnO4>MnO2C．氧化性強(qiáng)弱順序是KMnO4>O2>MnO2D．氧化性強(qiáng)弱順序是KMnO4>MnO2>O213．下列關(guān)于氯及其化合物的敘述中，正確的是①純凈的氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰②實(shí)驗(yàn)室制氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余氯氣用澄清的石灰水吸收③向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色④檢驗(yàn)氣體中是否混有HCl氣體的方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除去中的HCl，可使氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液A．① B．①③ C．②④ D．①⑤14．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2可用下列反應(yīng)：NaClO+2HCl（濃）═NaCl+Cl2↑+H2O。利用上述反應(yīng)制備Cl2時，下列說法正確的是（）A．制備Cl2可以采用圖1裝置 B．除去Cl2中含有的少量HCl可以通過飽和的NaHCO3溶液 C．干燥Cl2可以選用濃硫酸或堿石灰等干燥劑 D．收集Cl2使用圖2裝置能防止Cl2逸出，減少污染15．漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。下列敘述正確的是（）A．A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O B．B裝置中溶液先變藍(lán)色后褪色，其原因是淀粉被Cl2氧化 C．取C裝置中的溶液，滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，可證明Na2SO3已被氧化 D．D裝置溶液變黃色，證明還原性：I﹣＞Fe2﹣16．實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制備無水FeCl3。已知FeCl3易升華，易吸收水分而潮解。請回答下列問題：

(1)連接好儀器后首先應(yīng)進(jìn)行的操作是_______。(2)裝置A盛放濃鹽酸的儀器名稱是_______，其上口與燒瓶用導(dǎo)管相連的作用是_______。(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。當(dāng)加入一定量的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，實(shí)際生成的Cl2體積小于理論值的原因是_______。(4)裝置B的作用是_______，G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)F中所裝試劑為_______，目的是_______。17．某研究小組利用下圖所示裝置探究鹵素的性質(zhì)。

(1)實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，利用了MnO2的_______(填“氧化性”或“還原性”)(2)①中溶液由無色變?yōu)辄S色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。(3)②中NaOH溶液的作用是_______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。(4)若用排空氣法收集一瓶氯氣，可利用方框中的裝置代替裝置①，請將方框中的收集裝置補(bǔ)充完整_____。

專題五氯及其化合物（分層練習(xí)）第2講氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和氯離子的檢驗(yàn)【基礎(chǔ)夯實(shí)】1．瑞典化學(xué)家舍勒制備氯氣所用的軟錳礦其主要成分為：A．KMnO4 B．MnO2 C．K2MnO4 D．MnCl2【答案】B【解析】瑞典化學(xué)家舍勒用軟錳礦與濃鹽酸加熱制備氯氣，發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，軟錳礦的主要成分是MnO2，故選B。2．下列關(guān)于氯及其化合物的說法錯誤的是A．漂白粉的主要成分是 B．液氯可以儲存在鋼瓶中C．光照會使新制氯水酸性增強(qiáng) D．新制氯水中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀【答案】A【解析】A．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，A錯誤；B．常溫下液氯不與鐵反應(yīng)，可以儲存在鋼瓶中，B正確；C．光照條件下，HClO分解生成HCl和O2，使得新制氯水酸性增強(qiáng)，C正確；D．新制氯水中含有氯離子，能與銀離子反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，D正確；故答案選A。3．若裝置C中為濃硫酸，裝置D中放入干燥的紅色布條，現(xiàn)象是_________A．布條褪色 B．布條不褪色 C．布條變藍(lán)色 D．布條褪色后有恢復(fù)原色【答案】B【解析】已知干燥的氯氣沒有漂白性，濕潤的氯氣有漂白性；由裝置可知，A為氯氣的發(fā)生裝置，若裝置C中為濃硫酸，則氯氣被干燥，通入干燥的有色布條，布條不褪色，B正確；故選B。4．廣州地區(qū)的自來水是采用氯氣消毒的，為了檢驗(yàn)Cl﹣的存在，最好選用下列物質(zhì)中的（）A．石蕊溶液 B．四氯化碳 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液【答案】D【解答】解：因?yàn)椤奥入x子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀”，為了檢驗(yàn)Cl﹣的存在可以選用硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，則含有氯離子；如果無白色沉淀生成，則不含。故選：D。5．檢驗(yàn)Cl﹣時要用到AgNO3溶液和稀HNO3，其中加入稀HNO3的目的是（）A．加速反應(yīng)的進(jìn)行 B．排除某些雜質(zhì)離子的干擾 C．生成不溶于水的沉淀 D．增大沉淀的生成量【答案】B【解答】解：AgCl沉淀不溶于稀硝酸，但碳酸銀、硫酸銀、氫氧化銀等溶于稀硝酸，故檢驗(yàn)Cl﹣時要用到AgNO3溶液和稀HNO3，其中加入稀HNO3的目的是排除某些雜質(zhì)離子的干擾，故B正確，故選：B。6．下列離子方程式正確的是A．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：B．稀與鐵粉反應(yīng)：C．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：D．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：【答案】C【解析】A．該方程式電荷、原子不守恒，正確的離子方程式為，故A錯誤；B．稀與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯誤；C．碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，總反應(yīng)為，故D錯誤；故答案選C。7．含有大量和的溶液中，不可能大量存在的是A． B． C． D．【答案】D【解析】A．和這兩種離子和都不反應(yīng)，可以共存，A不符合題意；B．和這兩種離子和都不反應(yīng)，可以共存，B不符合題意；C．和這兩種離子和都不反應(yīng)，可以共存，C不符合題意；D．和可以生成氯化銀白色沉淀，不能共存，D符合題意；故選D。8．下列離子在溶液中能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】A【解析】A．、、、之間不反應(yīng)，能大量共存，A正確；B．和不能大量共存，B錯誤；C．和反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大量共存，C錯誤；D．有強(qiáng)氧化性，會將氧化，D錯誤；故答案選A。9．下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是氣體(雜質(zhì))方法ASO2（CO2）通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2（HCl）通過飽和的食鹽水CN2（O2）通過灼熱的銅絲網(wǎng)DNO（NO2）通過水A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．SO2能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而CO2不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，不能夠達(dá)到除雜目的，A項(xiàng)符合題意；B．由于HCl極易溶于水，故通過飽和的食鹽水能實(shí)現(xiàn)除雜目的，B項(xiàng)不符合題意；C．銅與氧氣反應(yīng)，與氮?dú)獠环磻?yīng)，能夠達(dá)到除雜目的，C項(xiàng)不符合題意；D．NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，能夠達(dá)到除雜目的，D項(xiàng)不符合題意；答案選A。10.實(shí)驗(yàn)室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________________________________________________________________________。(2)如果將過量二氧化錳與含14.6gHCl的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于7.1g。其主要原因有：①_________________________________________，②____________________________________________________________________。(3)為了提高濃鹽酸的利用率，你對實(shí)驗(yàn)的建議是______________________________________________________________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是________，有關(guān)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________。【答案】（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2）①加熱使HC1大量揮發(fā)；②鹽酸濃度變小后不再發(fā)生反應(yīng)；(3)使?jié)恹}酸慢慢滴下；用小火加熱；（4）NaOH溶液；Cl2+2OH-===Cl-+C1O-+H2O；H++OH-===H2O【拓展提升】11．下列哪種試劑可將NaCl、Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液區(qū)分開A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．KOH溶液【答案】C【解析】A.溶液能與四種溶液反應(yīng)，分別產(chǎn)生氯化銀沉淀、碳酸銀沉淀、硫酸銀是微溶物、氯化銀沉淀，因此無法區(qū)分，A錯誤；B.BaCl2溶液可與Na2CO3、(NH4)2SO4反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能區(qū)分，與NaCl、NH4Cl不反應(yīng)，不能區(qū)分，B錯誤；C.溶液不與溶液反應(yīng)無現(xiàn)象、與溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀、與溶液共熱，產(chǎn)生白色沉淀又有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，和溶液反應(yīng)且加熱時可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，四個現(xiàn)象各不相同可以區(qū)分，C正確；D.溶液不與、反應(yīng)，可與和反應(yīng)，加熱時均可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，無法區(qū)分，D錯誤；答案選C。12．高錳酸鉀制氯氣：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O地康法制氯氣：4HCl+O22Cl2+2H2O二氧錳制氯氣：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O下列說法正確的是A．氧化性強(qiáng)弱順序是O2>MnO>2KMnO4B．氧化性強(qiáng)弱順序是O2>KMnO4>MnO2C．氧化性強(qiáng)弱順序是KMnO4>O2>MnO2D．氧化性強(qiáng)弱順序是KMnO4>MnO2>O2【答案】D【解析】根據(jù)已知可知：地康法制氯氣需在催化劑和加熱的條件下完成；二氧錳制氯氣需在加熱的條件下完成；高錳酸鉀制氯氣不需在催化劑和加熱的條件下就能完成。由反應(yīng)條件可知，反應(yīng)條件越少的氧化還原反應(yīng)越容易發(fā)生，氧化劑的氧化性越強(qiáng)，所以氧化性最強(qiáng)的是高錳酸鉀，其次是二氧化錳，最后是氧氣，即氧化性強(qiáng)弱順序是KMnO4>MnO2>O2，故D符合題意；故答案：D。13．下列關(guān)于氯及其化合物的敘述中，正確的是①純凈的氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰②實(shí)驗(yàn)室制氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余氯氣用澄清的石灰水吸收③向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色④檢驗(yàn)氣體中是否混有HCl氣體的方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除去中的HCl，可使氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液A．① B．①③ C．②④ D．①⑤【答案】A【解析】純凈的氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰，不能用澄清石灰水；有毒，為了防止污染，實(shí)驗(yàn)室制氯氣時，用溶液吸收多余的氯氣，因?yàn)槿芙舛刃。吻迨宜詹煌耆?，②錯誤；因?yàn)橐姽庖追纸馍珊?，向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后不會褪色褪色③錯誤；，無論中是否含有，將氣體通入硝酸銀溶液都會產(chǎn)生白色沉淀，④錯誤；與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體，在中引入了新的雜質(zhì)，⑤錯誤。故選A。14．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2可用下列反應(yīng)：NaClO+2HCl（濃）═NaCl+Cl2↑+H2O。利用上述反應(yīng)制備Cl2時，下列說法正確的是（）A．制備Cl2可以采用圖1裝置 B．除去Cl2中含有的少量HCl可以通過飽和的NaHCO3溶液 C．干燥Cl2可以選用濃硫酸或堿石灰等干燥劑 D．收集Cl2使用圖2裝置能防止Cl2逸出，減少污染【答案】A【解答】解：A．NaClO+2HCl（濃）═NaCl+Cl2↑+H2O，反應(yīng)為固液不加熱可以采用圖1裝置，故A正確；B．HCl會和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入雜質(zhì)，氯氣與碳酸氫鈉也能反應(yīng)，故B錯誤；C．氯氣會和堿石灰反應(yīng)，不能使堿石灰干燥，故C錯誤；D．圖2裝置為密閉裝置，不能用該裝置收集氯氣，故D錯誤；故選：A。15．漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。下列敘述正確的是（）A．A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O B．B裝置中溶液先變藍(lán)色后褪色，其原因是淀粉被Cl2氧化 C．取C裝置中的溶液，滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，可證明Na2SO3已被氧化 D．D裝置溶液變黃色，證明還原性：I﹣＞Fe2﹣【答案】A【解答】解：A．漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，故漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，反應(yīng)為Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O，故A正確；B．B裝置中氯氣和碘離子生成碘單質(zhì)使淀粉變藍(lán)色，變色后溶液不會褪色，故B錯誤；C．亞硫酸鈉和氯化鋇也會生成亞硫酸鋇沉淀，故C錯誤；D．反應(yīng)生成的鐵離子、碘溶液均為黃色，故D錯誤；故選：A。16．實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制備無水FeCl3。已知FeCl3易升華，易吸收水分而潮解。請回答下列問題：

(1)連接好儀器后首先應(yīng)進(jìn)行的操作是_______。(2)裝置A盛放濃鹽酸的儀器名稱是_______，其上口與燒瓶用導(dǎo)管相連的作用是_______。(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。當(dāng)加入一定量的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，實(shí)際生成的Cl2體積小于理論值的原因是_______。(4)裝置B的作用是_______，G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)F中所裝試劑為_______，目的是_______?！敬鸢浮?1)檢查裝置的氣密性(2)分液漏斗讓液體能順利流下(3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O鹽酸濃度降低到一定值后反應(yīng)停止(4)檢驗(yàn)后續(xù)裝置是否堵塞(平衡氣壓)并除掉Cl2中的HCl氣體Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(5)濃硫酸防止G中的水蒸氣進(jìn)入導(dǎo)致FeCl3吸水潮解【解析】（1）連接好儀器后，需要清楚裝置是否漏氣，則首先應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性。答案為：檢查裝置的氣密性；（2）裝置A盛放濃鹽酸的儀器帶有活塞，則其名稱是分液漏斗，其上口與燒瓶用導(dǎo)管相連，可保證分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等，則其作用是：讓液體能順利流下。答案為：分液漏斗；讓液體能順利流下；（3）A裝置中，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2、MnCl2等，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸轉(zhuǎn)化為稀鹽酸，而稀鹽酸與MnO2不能發(fā)生反應(yīng)，則當(dāng)加入一定量的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，實(shí)際生成的Cl2體積小于理論值的原因是：鹽酸濃度降低到一定值后反應(yīng)停止。答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；鹽酸濃度降低到一定值后反應(yīng)停止；（4）由分析可知，裝置B的作用是：檢驗(yàn)后續(xù)裝置是否堵塞(平衡氣壓)并除掉Cl2中的HCl氣體，G中Cl