蘇州市昆山市2024年中考二?；瘜W試題含解析

蘇州市昆山市2024年中考二?；瘜W試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．下列化學用語表達不正確的是（）A．兩個氮分子：2N2B．鈣離子：Ca2+C．兩個氫原子：H2D．氧化鎂：MgO2．下圖中甲、乙、丙是初中化學中常見的物質(zhì)，圖中“—”表示相連的物質(zhì)之間可以在溶液中發(fā)生化學反應，“→”表示由某種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)（部分反應物、生成物及反應條件已略去）。下列說法中不正確的是A．甲、乙、丙可能依次為Fe、NaOH、CO2B．丙物質(zhì)只能是氧化物或鹽C．當乙為NaOH時，它可由Ca(OH)2與Na2CO3反應生成D．當甲為一種堿時，它與硫酸銅溶液的反應可能產(chǎn)生兩種沉淀3．歸納法是學習化學的重要方法之一，如圖所示正確的是為()A．B．C．D．4．電解水實驗的分析正確的是A．該實驗可以證明水的元素組成B．玻璃管a中的電極與電源的負極相連C．玻璃管b中的氣體能使帶火星的木條復燃D．該實驗證明每個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成5．如圖為某品牌H2O2溶液說明書，下列有關(guān)說法不正確的是（）過氧化氫溶液說明書[藥品名稱]過氧化氫溶液[成分]化學式：H2O2[注意事項]本品遇光、熱易分解變質(zhì)[溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)]30%[凈含量]500mL[貯藏]遮光、密閉、在陰涼處（不超過20℃）保存。A．該溶液中各成分均屬于氧化物B．該溶液應保存在棕色試劑瓶中C．一瓶該溶液中H2O2的質(zhì)量為150gD．10g該溶液加水稀釋可得50g6%的溶液6．下列實實驗操作正確的是（）A．熄滅酒精燈 B．稱量NaOH固體C．傾倒液體 D．稀釋濃硫酸7．物質(zhì)的用途與性質(zhì)密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．干冰用于人工降雨，因為干冰升華吸熱B．活性炭能夠除去異味，是因為活性炭具有吸附性C．C、CO、H2常用來冶煉金屬，是因為它們都具有可燃性D．洗滌劑常用來洗滌油污，是因為洗滌劑具有乳化功能8．如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線．在t2℃時向盛有100g水的燒杯中先后加入wg甲和wg乙（兩種物質(zhì)溶解時互不影響），充分攪拌．將混合物的溫度降低到t1℃．下列說法正確的是（）A．甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大B．溫度降低到t1℃時，得到甲、乙的飽和溶液C．溫度降低到t1℃時，甲、乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，得到甲、乙的飽和溶液D．t2℃時，甲物質(zhì)的溶液為飽和溶液，乙物質(zhì)的溶液為不飽和溶液9．下列有關(guān)熟石灰的說法錯誤的是A．熟石灰的溶液俗稱石灰水，呈堿性B．熟石灰可由生石灰與水反應而制得C．熟石灰的溶解度隨溫度的升高而增大D．熟石灰可以和硫酸銅溶液配制農(nóng)藥波爾多液10．向集有濕潤的CO2的密閉容器中加入氫氧化鈉固體，用濕度傳感器測定容器內(nèi)相對濕度的變化如下（已知一定體積的密閉氣體，其溫度越高相對濕度越低），下述錯誤的是（）A．容器內(nèi)發(fā)生的反應不是復分解反應 B．起始階段曲線上升是因為反應有水生成C．最后曲線回升是因為溫度下降 D．容器中的溫度變化是因為發(fā)生化學變化11．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，M、N兩點分別表示甲物質(zhì)的兩種溶液。下列說法不正確的是A．在一定溫度范圍內(nèi)甲的溶解度大于乙的溶解度B．將甲，乙的t2°C飽和溶液降溫到t1°C，甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同C．從N轉(zhuǎn)化到M:先將N降溫再加入適量固體甲D．從M轉(zhuǎn)化到N:先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水12．如圖所示的食物中維生素含量比較豐富的是（）A．西紅柿B．純牛奶C．米飯D．雞蛋13．下列屬于化學變化的是（）A．滴水成冰 B．酒精揮發(fā) C．粉筆折斷 D．牛奶變酸14．小明往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究酸堿性質(zhì)時，忘了滴加酸堿指示劑。為了確認滴加的鹽酸是否過量，取少量反應后的溶液于試管中，用某種試劑進行實驗。下表是小明同學設計的實驗方案，其中不正確的是方案使用實際判斷方法A鐵粉如果有氣泡產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量BPH試紙如果PH<7，表明鹽酸已經(jīng)過量C氧化銅粉末如果溶液變藍，表明鹽酸已經(jīng)過量D硝酸銀溶液如果產(chǎn)生白色沉淀，表明鹽酸已經(jīng)過量A．A B．B C．C D．D15．在反應3X＋4Y＝2Z中，已知X的相對分子質(zhì)量是32，Z的相對分子質(zhì)量是102，則Y的相對分子質(zhì)量為（）A．172 B．108 C．70 D．27二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．從①濃硫酸、②氫氧化鈣、③碳酸氫鈉、④硝酸鉀中選擇符合題意的物質(zhì)(用序號填空)。可用作改良酸性土壤的是___________。可用作復合肥的是___________。可用作焙制糕點的是_________________。可用作某些氣體干燥劑的是_________________。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）分析圖中內(nèi)容回答問題。如圖中海水屬于_____（填“純凈物”或“混合物”），海水含有大量氯化鈉，氯化鈉是由_____（填“分子”、“原子”或“離子”）構(gòu)成。在水蒸發(fā)的過程中，下列說法正確的是_____（填字母序號，下同）。A水分子不斷運動B水分子之間間隔不變C水分子大小不發(fā)生變化D水分子可以保持水的物理性質(zhì)在電解水的過程中，下列說法正確的是_____A水分子本身發(fā)生了改變B氫原子和氧原子數(shù)目沒有發(fā)生變化C氫原子和氧原子種類發(fā)生了改變D氫原子和氧原子質(zhì)量發(fā)生了變化如圖所示，在電解時，在蒸餾水中常常加入一定量的其它物質(zhì)。①若加入的是Na2SO4或NaOH時，它們均不會參與反應，僅起增加水的導電性的作用。若在96g蒸餾水中加入2gNa2SO4進行電解時，A管中某元素的化合價會_____（填“升高”、“降低”或“不變”）；當電解得到2g氫氣時，停止實驗。此時剩余溶液中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)是_____（直接寫出結(jié)果）。②若在96g蒸餾水中加入的是NaCl時，則NaCl也會參與反應，化學方程式為：2NaCl+2H2O═2NaOH+Cl2↑+H2↑。電解過程中Cl2在_____管（選填：A或B）中產(chǎn)生；若要電解生成16gNaOH時，則至少要加入多少質(zhì)量的NaCl？_____（請寫出計算過程）18．（8分）金屬在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究方面應用廣泛。某實驗小組為了探究鋅與硫酸反應快慢的影響因素，進行了如下實驗。實驗編號硫酸的質(zhì)量分數(shù)鋅的形狀氫氣的體積（mL）①20%鋅粒31.7②20%鋅片50.9③30%鋅粒61.7④30%鋅片79.9①用如圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒作用是_____________________，氫氣應從_____（填e或f或g）管通入。②要比較不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是___________。③下表是小兵第①組實驗的詳細數(shù)據(jù)。時段第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘第6分鐘H2的體積3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL請描述鋅與硫酸反應的快慢的變化_________________________________________。解釋原因_________________________________________________________。保險粉（化學式Na2S2O4）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度顯著下降。Na2S2O4制備流程如下：①已知反應Ⅰ的原理為：Zn+2SO2==ZnS2O4，反應Ⅱ為復分解反應，反應Ⅱ的化學方程式為______________________________________________。②操作a的名稱為_______________________。③濾液中含有Na2S2O4，為使Na2S2O4結(jié)晶析出還需要加入少量NaOH的原因是__________________________，加入NaCl的原因是_______________________。④198gZn(OH)2理論上能得到Zn的質(zhì)量為_____________。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）已知某固體混合物A中含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2、CaCO3五種物質(zhì)中的兩種或多種，為了確定成分，分別進行下列實驗（假設所有的反應都恰好完全）。根據(jù)以上實驗分析：（1）實驗二發(fā)生反應的化學方程式為_____。（2）由實驗一可以確定在混合物A里，上述五種物質(zhì)中肯定不存在的物質(zhì)是_____（寫化學式）（3）根據(jù)實驗一、二的現(xiàn)象，大帝同學認為混合物A只含有FeC13、BaC12請對大帝同學的結(jié)論進行評價：_____。實驗三：達意同學將所得溶液C和溶液E充分混合，得到溶液G；（4）該溶液G中一定存在的陰離子是_____。（5）為確定可能存在的物質(zhì)是否存在，取原固體混合物溶于足量的水中，先加入適量的_____，過濾，再向濾液中加入適量_____過濾蒸發(fā)后，若有白色固體存在則證明含有該物質(zhì)。（6）根據(jù)上述探究我們可以總結(jié)出，若溶液中存在多種固體溶質(zhì)，當只有一種可能存在的固體溶質(zhì)不能通過加入某種試劑產(chǎn)生明顯現(xiàn)象來證明時，可通過先加入相應的試劑_____，然后將所得的液體蒸發(fā)來判斷其是否存在。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、C【解析】

A、由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其分子符號前加上相應的數(shù)字，則兩個氮分子可表示為：2N2，故選項說法正確。

B、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。鈣離子可表示為：Ca2+，故選項說法正確。

C、由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故兩個氫原子可表示為：2H，故選項說法錯誤。

D、氧化鎂中鎂元素顯+2價，氧元素顯-2價，其化學式為：MgO，故選項說法正確。

故選：C。2、B【解析】

A、甲、乙、丙可能依次為Fe、NaOH、CO2，說法正確；B、當乙物質(zhì)為NaOH時，丙物質(zhì)還可以是酸，使其發(fā)生酸堿中和反應，說法錯誤；C、Ca(OH)2與Na2CO3反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，說法正確；D、當甲為氫氧化鋇時，它與硫酸銅溶液的反應產(chǎn)生硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，說法正確。故選B。3、D【解析】

A、地殼中元素含量由高到低：氧元素、硅元素、鋁元素、鐵元素、鈣元素等，不符合題意；B、氧化反應包括燃燒、化學性爆炸、緩慢氧化等，輪胎充氣等發(fā)生的爆炸不是氧化反應，不符合題意；C、化石燃料包括煤、石油、天然氣等，不包括酒精，不符合題意；D、分子、原子和離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，符合題意。故選D。【點睛】地殼中元素含量由高到低：氧元素、硅元素、鋁元素、鐵元素、鈣元素等；物質(zhì)和氧氣發(fā)生的反應是氧化反應；化石燃料包括煤、石油、天然氣等；化石燃料日趨枯竭，開發(fā)利用新能源具有重要意義，人類正在開發(fā)利用的新能源有太陽能、核能、風能、水能、地熱能、潮汐能、氫能等。4、A【解析】

電解水時，與正極相連的試管中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃，說明該氣體是氧氣，負極產(chǎn)生的氣體能燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，說明是氫氣，產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積之比是2:1?！驹斀狻緼、電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氧元素和氫元素組成的，故A正確；B、玻璃管a生成的氣體較少，是氧氣，與電源的正極相連，故B不正確；C、玻璃管b生成的氣體較多，是氫氣，能燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，故C不正確；D、實驗證明水是由氧元素和氫元素組成的，不能證明每個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，故D不正確。故選A?！军c睛】電解水生成氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，電解水說明水是由氧元素和氫元素組成的。5、D【解析】

氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物【詳解】A、過氧化氫溶液是指過氧化氫的水溶液，溶質(zhì)是過氧化氫，溶劑是水。過氧化氫、水都符合氧化物的概念，屬于氧化物。A正確；B、過氧化氫溶液見光易分解，所以應該保存在透光性差的棕色瓶中。B正確；C、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義是溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量的比值，而不是溶液的體積。題目中已知過氧化氫溶液的體積，沒有過氧化氫溶液的密度，所以不能求出溶液中過氧化氫的質(zhì)量。C錯誤；D、該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是30%，則10g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：10g×30%=3g。加水稀釋后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則6%濃度的溶液的質(zhì)量為：3g÷6%=50g。D正確。故選D。6、D【解析】

A、熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅，不能用嘴吹，否則會引起火災，故A錯誤；B、NaOH易潮解，具有腐蝕性，應在小燒杯中稱量，故B錯誤；C、傾倒液體：向量筒中傾倒液體時必須口對口，標簽對手心，試劑瓶的瓶塞倒放在實驗臺上，故C錯誤；D、稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，防止液體飛濺，故D正確。故選D。7、C【解析】試題分析：C、CO、H2常用來冶煉金屬，是因為它們都具有還原性，而不是可燃性。故選C.考點：物質(zhì)的性質(zhì)和用途8、A【解析】

A、由溶解度曲線不難看出，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，故A正確；

B、在t1℃時，甲和乙的溶解度都大于w克，當把溶液降低到t1℃時，甲和乙仍為不飽和溶液，故B錯誤；

C、在t2℃時，乙的溶解度是w克，而甲的溶解度大于w克，因此在t2℃時往盛有100g水的燒杯中先后加入wg甲和wg乙，甲形成的是不飽和溶液，而乙恰好形成飽和溶液，溫度降低到t1℃時，在t1℃時，甲和乙的溶解度都大于w克，當把溶液降低到t1℃時，甲和乙都為不飽和溶液，溶解的溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量都相等，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等，但所得溶液都是不飽和溶液，故C錯誤；

D、由C選項分析可知：t2℃時，甲物質(zhì)的溶液為不飽和溶液，乙物質(zhì)的溶液為飽和溶液，故D錯誤。

故選：A。9、C【解析】試題分析：根據(jù)所學知識可知A．熟石灰的溶液俗稱石灰水，呈堿性是正確的敘述；B．熟石灰可由生石灰與水反應而制得是正確的敘述；C．熟石灰的溶解度隨溫度的升高而減小；D．熟石灰可以和硫酸銅溶液配制農(nóng)藥波爾多液是正確的敘述；故答案選擇C考點：氫氧化鈣的性質(zhì)和用途10、D【解析】

A、氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，不是復分解反應，該選項說法正確；

B、起始階段曲線上升是因為反應有水生成，該選項說法正確；

C、最后曲線回升是因為溫度下降，相對濕度增大，該選項說法正確；

D、容器中溫度升高，是因為氫氧化鈉溶于水導致的，發(fā)生的是物理變化，該選項說法不正確。

故選：D?！军c睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。11、D【解析】

A、由圖可知，溫度是t1°C時，甲乙物質(zhì)的溶解度相等，溫度小于t1°C時，乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度，溫度大于t1°C時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，故正確；B、甲乙的溶解度都隨溫度的降低而降低，故將甲，乙的t2°C飽和溶液降溫到t1°C時，甲乙都是飽和溶液，都有晶體析出，該溫度下二者的溶解度相同，故飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，故正確；C、M點的溫度小于N點的溫度，溶解度大于N點的溶解度，故從N轉(zhuǎn)化到M:先將N降溫再加入適量固體甲，故正確；D、由圖可知，M到N的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)降低，故過程中不能蒸發(fā)水，應該加入水，故錯誤。故選D。12、A【解析】

A.西紅柿屬于蔬菜，提供的主要營養(yǎng)素是維生素，選項正確；B.純牛奶提供的營養(yǎng)素主要是蛋白質(zhì)，選項錯誤；C.米飯的主要成分是淀粉，屬于糖類，選項錯誤；D.雞蛋，提供的營養(yǎng)素主要是蛋白質(zhì)，選項錯誤。故選A。13、D【解析】

A、滴水成冰過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故不符合題意；B、酒精揮發(fā)過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故不符合題意；C、粉筆折斷過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故不符合題意；D、牛奶變酸，有酸性新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故符合題意；故選：D。【點睛】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成。14、D【解析】

A、鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，如果有氣泡產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量，故選項實驗方案正確。

B、用pH試紙測定pH值，若小于7，說明溶液顯酸性，表明鹽酸已經(jīng)過量，故選項實驗方案正確。

C、氧化銅鐵能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，如果溶液變藍，表明鹽酸已經(jīng)過量，故選項實驗方案正確。

D、氯化鈉、鹽酸均能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，不能表明鹽酸已經(jīng)過量，故選項實驗方案錯誤。

故選：D。15、D【解析】

在反應3X+4Y=2Z中，參加反應的X的質(zhì)量和Y的質(zhì)量之和等于生成物Z的質(zhì)量，Y的相對分子質(zhì)量為：（102×2-32×3）÷4=27。

故選D。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、②④③①【解析】本題考查了常見物質(zhì)的用途。物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。（1）氫氧化鈣具有堿性，屬于堿，可用于改良酸性土壤；（2）硝酸鉀含有鉀元素和氮元素，可用作復合肥；（3）小蘇打能與面粉發(fā)酵時產(chǎn)生的酸性物質(zhì)反應生成二氧化碳，能使糕點疏松多孔，可用作焙制糕點；（4）濃硫酸具有吸水性，可用作某些氣體干燥劑。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、混合物離子ACAB降低2.5％B23.4g【解析】

（1）海水中含有水、鹽、泥沙等物質(zhì)，屬于混合物，故填混合物；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的化合物，故填離子。（2）A在水的蒸發(fā)過程中，水分子不斷運動，選項正確；B水蒸發(fā)過程中，水分子之間間隔變大，使水的體積變大，選項錯誤；C在水蒸發(fā)的過程中，水分子大小不發(fā)生變化，只是水分子的間隔與排列方式發(fā)生改變，選項正確；D水分子可以保持水的化學性質(zhì)，而不是物理性質(zhì)，選項錯誤，故填AC。（3）A電解水時，水分子被破壞后形成氫分子和氧分子，所以水分子本身發(fā)生了改變，選項正確；B原子是化學變化中的最小微粒，所以電解水時，氫原子和氧原子數(shù)目沒有發(fā)生變化，選項正確；C原子是化學變化中的最小微粒，所以電解水時，氫原子和氧原子種類沒有發(fā)生改變，選項錯誤；D原子是化學變化中的最小微粒，所以電解水時，氫原子和氧原子質(zhì)量沒有發(fā)生變化，選項錯誤，故填AB。（4）①由圖可知，A管連接電源的負極，管內(nèi)生成的氣體為氫氣，其中氫元素的化合價由反應前的+1價變?yōu)榉磻蟮?價，化合價降低，故填降低；解：設參加反應的水的質(zhì)量為x36：4=x：2gx=18g剩余溶液中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)為×100％=2.5％，故填2.5％。②在氯化鈉溶液中，氯離子帶負電荷，且氯元素的化合價為-1價，所以氯氣應該在連接電源正極玻璃管中生成，電解過程中Cl2在B管中產(chǎn)生，故填B；解：設需要氯化鈉的質(zhì)量為x117：80=x：16gx=23.4g答：需要氯化鈉的質(zhì)量為23.4g。18、根據(jù)進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積f①③或②④由慢到快然后逐漸減慢反應開始放出熱量，溫度升高，反應由慢到快，隨著反應的進行，硫酸被消耗，硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小反應減慢(原因答對一個即可得分）2NaOH+ZnS2O4==Zn(OH)2↓+Na2S2O4過濾Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定降低Na2S2O4在水中的溶解度130g【解析】（1）①該實驗是通過比較相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣的體積的大小來比較反應速率的快慢，故使用排水法收集氫氣，可根據(jù)進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積；由于水只能從e端排出，故氫氣從f端通入；②要比較不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，那么要采用控制變量法，即硫酸的質(zhì)量分數(shù)不同，其他的條件要完全相同，故應選擇的實驗編號是①③或②④；③由表格數(shù)據(jù)可知鋅與硫酸反應的快慢的變化是由慢到快然后逐漸減慢；由于鋅和稀硫酸反應放出熱量，溫度升高，反應由慢到快，隨著反應的進行，硫酸被消耗，硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小反應減慢；（2）①復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應。反應Ⅱ是氫氧化鈉和ZnS2O4分數(shù)復分解反應，故氫氧化鈉與ZnS2O4反應的化學方程式表示為2NaOH+ZnS2O4==Zn(OH)2↓+Na2S2O4；②通過操作a分別得到了固體和溶液，故該操作是過濾；③根據(jù)資料“Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定”，故為使Na2S2O4結(jié)晶析出還需要加入少量NaOH；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度顯著下降，故加入NaCl的原因是降低Na2S2O4在水中的溶解度，以便得到更多的晶體；④198gZn(OH)2中鋅元素的質(zhì)量=130g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后元素的質(zhì)量不變，故理論上能得到Zn的質(zhì)量為130g。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl硫酸銅和碳酸鈣