2024-2025年度人教版九年級化學下冊第十一單元-鹽-化肥鞏固練習試卷【完整版】

最新人教版九年級化學下冊第十一單元鹽化肥鞏固練習試卷【完整版】（考試時間：90分鐘，總分100分）班級：__________姓名：__________分數(shù)：__________一、單選題（每小題3分，共計24分）1、有關海水曬鹽及粗鹽提純實驗中說法正確的是A．粗鹽提純時攪拌為了增大氯化鈉的溶解性B．過濾時為加快過濾速度可以用玻璃棒攪拌C．蒸發(fā)時需要將濾液全部蒸干后停止加熱D．海水曬鹽的原理是蒸發(fā)結(jié)晶2、下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應關系正確的是A．石墨質(zhì)軟，可用作電池電極 B．氮氣難溶于水，可用作保護氣C．碳酸氫銨受熱易分解，可用作化肥 D．鎂燃燒時會產(chǎn)生耀眼的白光，可用于制作煙花3、下列關于氫氧化鈉的認識，正確的是A．組成：含有鈉單質(zhì)和氫氧根離子B．性質(zhì)：具有堿性，能使紫色石蕊溶液變紅C．制備：可通過氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應制得D．用途：與硫酸銅等配制成具有殺菌作用的波爾多液4、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用試劑和操作方法都正確的是選項物質(zhì)少量雜質(zhì)所選試劑和操作方法ACa（HCO3）2CaCO3充分加熱BCuFe加入足量的硫酸銅溶液，過濾、洗滌、干燥CK2SO4KCl加入適量的Ba（NO3）2溶液DCaCl2溶液HCl溶液過量生石灰，過濾A．A B．B C．C D．D5、某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取綠礬（FeSO4·7H2O），設計了如下流程：已知：①Al（OH）3與Fe（OH）2沉淀時的pH不同，Al（OH）3恰好完全沉淀時，F(xiàn)e2+尚未沉淀。②Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4下列說法正確的是A．溶解燒渣可選用足量稀鹽酸，試劑X選用鐵粉B．過濾得到綠礬后，剩余母液可返回到溶液3中循環(huán)利用C．固體1是SiO2，固體3是Al（OH）3和Fe（OH）3D．為加快過濾速度，可用玻璃棒攪拌6、物質(zhì)與水發(fā)生的復分解反應稱為水解反應，例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。根據(jù)上述觀點，下列說法中不正確的是A．NaF的水解產(chǎn)物是NaOH和HF B．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2C．PCl3的水解產(chǎn)物之一是PH3 D．Mg3N2水解產(chǎn)物之一是NH37、2020年世界地球日的主題是“珍愛地球人與自然和諧共生”。下列做法不符合該主題的是A．垃圾分類回收B．露天焚燒廢舊塑料C．合理施用化肥和農(nóng)藥D．工業(yè)廢水凈化達標后排放8、物質(zhì)名稱（或俗名）與化學式一致的是A．小蘇打——NaHCO3 B．熟石灰——CaOC．純堿——NaOH D．干冰——H2O二、填空題（每小題4分，共計20分）1、海水“曬鹽”主要發(fā)生___________（選填“物理”或“化學”）變化，“海水曬鹽”利用___________的原理進行結(jié)晶，析出晶體后的“母液”一定為氯化鈉的___________（選填“飽和”或“不飽和”）溶液，氯化鈉是由___________構成的（選填“分子”、“原子”或“離子”）。2、化學就在我們身邊，用你所學的化學知識來解決生活問題。（1）人的胃液里含有適量鹽酸，服用含MgCO3的抗酸藥物治療胃酸過多癥，有關反應的化學方程式為_________；該抗酸藥說明書上標明的食用方法為“嚼食”，嚼碎后服用的優(yōu)點__________；還有一些人因胃酸過少影響消化，建議他多食___________性食物。（2）生石灰在生活中常被用作食品干燥劑，用化學方程式表示干燥原理__________。（3）用濃氫氧化鈉溶液除去空氣中的二氧化碳氣體__________。（4）用稀硫酸將含有氫氧化鈉的廢水__________。3、學了酸的化學性質(zhì)，某同學以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導圖。（1）若想實現(xiàn)①，需要加入的試劑是_______。（2）若用Cu(OH)2實現(xiàn)②，會得到_______色溶液。（3）若想實現(xiàn)③，選用的單質(zhì)是________。（4）若選用氧化鐵實現(xiàn)④，此反應的化學方程式為_______。（5）若選用BaCl2溶液實現(xiàn)⑤，此反應的化學方程式為_____，基本反應類型為_____。4、世界是物質(zhì)的。從①汞②氫氧化鈣③鹽酸④干冰⑤氯化鈉中選擇合適物質(zhì)的化學式填空。（1）人體胃液中含有的酸是_______；（2）可用于人工降雨的物質(zhì)是_______；（3）可用來改良酸性土壤的堿是_______；（4）氯化鈉溶液中的溶質(zhì)是_______；（5）水銀溫度計中的單質(zhì)是________。5、按要求寫出下列方程式：（1）有氯氣參加反應的化合反應：___________；（2）有三種物質(zhì)生成的分解反應：___________；（3）有鋁單質(zhì)參加的置換反應：___________；（4）有紅褐色沉淀產(chǎn)生的復分解反應：___________。三、計算題（每小題4分，共計36分）1、石灰石是常見的非金屬礦產(chǎn)，也是用途極廣的寶貴資源，我國石灰石產(chǎn)量也早是世界第一、現(xiàn)有22g石灰石某樣品，將200g稀鹽酸分四次加入樣品中（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸發(fā)生反應）。如表是實驗數(shù)據(jù)的記錄：請根據(jù)的實驗數(shù)據(jù)完成下列問題：加入稀鹽酸/g50505050燒杯內(nèi)剩余固體的質(zhì)量/g1610m2（1）數(shù)據(jù)m的值為______；（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______；22g石灰石樣品中CaCO3，質(zhì)量為______。（3）第四次加入稀鹽酸后所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（該問寫出計算過程，結(jié)果保留0.1%）2、將19.45克碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物放置于燒杯（重50克）中，加入一定量的水，固體全部溶解，然后向燒杯中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，實驗測得燒杯及杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示，請回答下列問題：（1）A點時，溶液中的溶質(zhì)是____。（2）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）3、取200g碳酸鈉溶液，逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體為止，反應過程中生成氣體與所加稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示。請回答下列問題：（1）反應生成CO2氣體的質(zhì)量是______g；（2）反應后溶液的質(zhì)量是______g；（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）4、實驗室有硫酸鈉和碳酸鈉混合的白色粉末，老師讓小明利用這些白色粉末，進行如下圖所示實驗：請結(jié)合實驗及相關數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）請寫出實驗過程中生成沉淀的反應的化學方程式______；（2）根據(jù)已知條件寫出求解生成沉淀質(zhì)量X的比例式為______；（3）實驗中所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______；（4）硫酸鈉和碳酸鈉的質(zhì)量比為______；（5）加入的氫氧化鈉的質(zhì)量為______；（6）所加氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______。5、實驗室有一瓶存放時間過長的氫氧化鈉，其中一部分已轉(zhuǎn)化成為了碳酸鈉?，F(xiàn)需用該藥品配制氫氧化鈉溶液。取50克該藥品，溶于200mL水中（水的密度為1g/cm3），然后慢慢地滴加0.74%的澄清石灰水，當用去100克澄清石灰水時，碳酸鈉恰好反應完全。計算：（1）50克該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）濾出沉淀后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.01%）6、菱鎂礦的主要成分是MgCO3。某興趣小組取15g菱鎂礦樣品，逐漸加入未知濃度的H2SO4溶液，生成的氣體全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質(zhì)量記錄如表（菱鎂礦中的雜質(zhì)不溶于水，不與酸發(fā)生反應）。加入H2SO4溶液的質(zhì)量（g）50100150200NaOH溶液增加的質(zhì)量（g）2.24.45.55.5（1）樣品中的MgCO3與稀硫酸完全反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量為。（2）請計算15g菱鎂礦中MgCO3的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。（3）該實驗研究中所用H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是。7、某碳酸鈉的樣品中含有氯化鈉，為了測定混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，同學們進行了以下實驗，取12.9g樣品完全溶于水中形成溶液，再將75gCaCl2溶液分5次加入到該溶液中，充分反應，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表。實驗序號12345加入CaCl2溶液質(zhì)量/g1515151515生成沉淀的總質(zhì)量/g391010求：（1）表格中的數(shù)值是_____。（2）固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，下同，精確到0.1%）（3）通過計算確定圖中a點的坐標。8、小明的父親買回一些化肥，其中一袋的包裝說明部分內(nèi)容如圖所示，為確定該化肥的純度是否符合標準，小明同學取10g該化肥樣品（所含雜質(zhì)不溶于水，也不與水反應）。加入50g氯化鋇溶液恰好完全反應后，過濾、洗滌、烘干得到沉淀11.65g（不含雜質(zhì)）。（1）發(fā)生的化學反應方程式為______；（2）求解樣品中硫酸鉀質(zhì)量（x）的計算式為______；（3）通過計算，該化肥的純度是否符合包裝上的說明______；（4）所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______；（5）恰好反應后，在所得溶液中再加入27.45g水，則最后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______。9、硝酸銨(NH4NO3)也是一種常見的氮肥。下圖是某化肥公司榮譽出品的一種化肥硝酸銨的標簽部分信息。則：（1）標出硝酸銨中氮元素的化合價___________；（2）硝酸銨中氮元素和氧元素的質(zhì)量比是___________；（3）這袋化肥中含氮元素的質(zhì)量是___________；（4）這袋化肥中含硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)是___________(寫出計算過程)。四、實驗探究（每小題4分，共計20分）1、某化學小組在探究堿的化學性質(zhì)時，做了如圖所示的兩個實驗。（1）寫出A試管中發(fā)生反應的化學方程式___________。（2）實驗結(jié)束后，同學們將A、B兩試管中的廢液倒入同一潔凈的燒杯，燒杯中出現(xiàn)藍色沉淀。小組同學將燒杯中的物質(zhì)進行了過濾，對濾液中成分有如下猜想：（提出猜想）甲：濾液中的溶質(zhì)是Na2SO4乙：濾液中的溶質(zhì)是Na2SO4、H2SO4丙：濾液中的溶質(zhì)是Na2SO4、CuSO4?。簽V液中的溶質(zhì)是___________。（交流討論）同學們對以上的猜想進行評價，一致認為猜想___________不合理，理由是___________。（設計實驗）同學們通過以下的實驗對猜想進行驗證，請你完成實驗報告。實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象得出結(jié)論①取少量濾液于試管中，觀察溶液呈無色猜想___________不成立②2繼續(xù)在上述試管中加入CuSO4溶液___________猜想丁成立2、某化學興趣小組的同學在做酸堿中和反應的實驗時，向盛有氫氧化鈣溶液的燒杯中加入一定量的稀鹽酸后，忘了滴加酚酞溶液不知道鹽酸是否過量。于是他們停止滴加稀鹽酸，對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行了探究。（提出問題）該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？（猜想與假設）猜想一：CaCl2；猜想二：(1)___________。猜想三：CaCl2和Ca(OH)2；猜想四：CaCl2、HC1和Ca(OH)2（交流討論）(2)同學們討論后一致認為猜想四不合理，理由是___________(用化學方程式表示)。（實驗設計）同學們設計了如下實驗方案，請完成下列表格。操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液酚酞不變色猜想一正確酚酞變紅色(3)___________正確方案二取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量(4)___________猜想二正確（反思交流）(5)方案一不能證明猜想一是否正確，理由是___________；若要完善此方案，可將酚酞溶液換成___________。（拓展與應用）(6)實驗證明猜想二正確，要使燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)只含有CaCl2，需要除去雜質(zhì)，其中一種方法是向燒杯中加入過量的___________，然后過濾。(7)室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈣溶液的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液的溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線如圖所示：①由圖可知，鹽酸與氫氧化鈣溶液發(fā)生的中和反應是___________。(填“吸熱”、“放熱”或“無熱量變化”)反應。②B點對應溶液中的溶質(zhì)是___________(填化學式)。③B到C的過程中溶液的pH逐漸___________(填“增大”、“減小”或“無變化”)。3、皮蛋是我國一種傳統(tǒng)風味蛋制品。某化學課外小組的同學查閱資料后得知腌制皮蛋的主要原料有生石灰、純堿和食鹽。同學們向這三種物質(zhì)中加入足量水充分攪拌過濾對濾液中溶質(zhì)的成分進行探究。（1）小組同學討論后一致認為濾液中的溶質(zhì)一定含有NaOH和______（填化學式）。一定含有NaOH的原因是①；②______（用化學方程式表示）。（提出問題）濾液中還可能含有哪些溶質(zhì)？（作出猜想）猜想①：Ca（OH）2猜想②：Na2CO3（實驗探究）同學們分別設計了如下兩種方案并進行實驗：（2）方案一：甲同學取少量濾液于試管中通入二氧化碳氣體，沒有觀察到明顯現(xiàn)象。從而得出猜想②成立。同學們一致認為，通過該實驗不足以得出其結(jié)論，原因是______。（3）方案二：乙和丙同學分別取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸。乙同學觀察到______，證明猜想②正確。丙同學卻沒有觀察到明顯現(xiàn)象你認為原因可能是______。（拓展延伸）證明猜想②正確后，同學們想進一步通過實驗證明濾液中存在NaOH。于是繼續(xù)進行如下探究：（查閱資料）氯化鋇溶液顯中性。（實驗探究）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟Ⅰ：取少量濾液于試管中，滴加過量氯化鋇溶液，靜置有白色沉淀產(chǎn)生濾液中含有NaOH步驟Ⅱ：取步驟Ⅰ中的上層清液少量于試管中，滴加酚酞溶液（4）______（反思評價）（5）步驟Ⅱ中的酚酞溶液______（填“能”或“不能”）用硫酸鎂溶液代替。（6）你認為將步驟Ⅰ和步驟Ⅱ的順序顛倒是否也能得出濾液中含有NaOH的結(jié)論？______（填“是”或“否”）。4、某小組同學將一定量的稀硫酸滴加到盛有NaOH溶液的小燒杯中，實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象請教老師后，發(fā)現(xiàn)他們在滴加稀硫酸前忘了加入酸堿指示劑，導致無法判斷反應情況，于是他們對試管中溶液的中和程度進行探究。該反應的化學方程式為_____________。針對反應后溶液中溶質(zhì)是什么，大家紛紛提出猜想：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH實驗探究：（1）小雷同學取燒杯中的溶液少量于試管中滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有_____________。（2）為了驗證其余猜想，小組其他同學利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究。實驗方案測溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液實驗操作實驗現(xiàn)象試紙變色，對比比色卡，pH<7___________產(chǎn)生白色沉淀實驗結(jié)論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4得出結(jié)論：通過探究，全組同學一致確定猜想二是正確的。評價反思：老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定。同時指出實驗探究（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：①實驗操作中的錯誤是_____________。②實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是_____________。繼續(xù)探究：請你再設計一個方案證明猜想二正確，方案是（“實驗步驟”中選擇的藥品不可以用酸堿指示劑，不可與上述實驗方案中藥品類別重復，“結(jié)論”的表述中能用化學方程式表示的要寫出化學方程式）：實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論___________________________________