2024學(xué)年 10-2 課時(shí)2 溶液酸堿度的表示法

1、會(huì)使用pH試紙定量地測(cè)定溶液的酸堿度。2、了解酸堿度在實(shí)際生活中的意義。重點(diǎn)：溶液酸堿度的表示和簡(jiǎn)單的測(cè)定難點(diǎn)：溶液PH的大小與溶液酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系導(dǎo)入新課下面哪種水果吃起來(lái)更酸？如何描述物質(zhì)酸性或者堿性的強(qiáng)弱程度？檸檬蘋(píng)果山楂探究點(diǎn)溶液酸堿度的表示方法提出問(wèn)題：1、酸堿指示劑可以定性地檢驗(yàn)溶液的酸堿性，有沒(méi)有定量地測(cè)定溶液的酸堿性的強(qiáng)弱程度（即酸堿度）的方法呢，通常用什么來(lái)表示？2、PH與溶液酸堿性、PH的大小與溶液酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系？3、溶液PH的測(cè)定操作步驟、應(yīng)注意什么？4、溶液的酸堿度在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用？討論交流：閱讀教材62頁(yè)-64頁(yè)討論。了解酸堿度的相關(guān)知識(shí)歸納總結(jié)：1、測(cè)定溶液的酸堿性的強(qiáng)弱程度（即酸堿度）的方法有哪些，通常用什么來(lái)表示？①測(cè)定方法：

pH試紙、pH計(jì)。②化學(xué)上用pH表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。③pH數(shù)值一般在0~14之間。攜帶非常方便的筆式pH計(jì)01溶液酸堿度的表示法—pH歸納總結(jié)：2、pH與溶液酸堿性、pH的大小與溶液酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系？酸性溶液pH＜7堿性溶液pH＞7中性溶液pH=

7pH越小，酸性越強(qiáng)pH越大，堿性越強(qiáng)(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7)歸納總結(jié)：3、溶液pH的測(cè)定操作步驟、應(yīng)注意什么？使用方法在玻璃片上放一小片試紙，用玻璃棒將被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的pH。注意：1、不能直接將pH試紙放入待測(cè)液中將原溶液污染了2、不能事先用蒸餾水將PH試紙潤(rùn)濕，PH如何變化原溶液為酸性，會(huì)使pH變大；原溶液為堿性，會(huì)使pH變?。辉芤簽橹行?，不會(huì)對(duì)pH影響；3、pH試紙只能測(cè)出整數(shù)，并在半分鐘內(nèi)進(jìn)行讀數(shù)實(shí)驗(yàn)10–9測(cè)定溶液的pH，并記錄數(shù)據(jù)溶液的種類(lèi)pH酸堿性稀鹽酸稀硫酸稀氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)10–10生活中一些物質(zhì)的pH了解身邊一些物質(zhì)的pH歸納總結(jié)：4、應(yīng)用①測(cè)定土壤的pH,了解土壤是否適宜農(nóng)作物生長(zhǎng)大多數(shù)農(nóng)作物適宜在接近中性的土壤中生長(zhǎng)，調(diào)節(jié)土壤的pH是改良土壤的方法之一。蓮(8~9)茶(5~5.5)棉花(6~8)水稻(6~7)02酸堿度在實(shí)際生活中的意義②測(cè)定雨水的pH，了解空氣污染的程度雨水一般呈弱酸性(由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中，正常雨水的pH≈5.6)，人們一般把pH

小于5.6的雨水稱(chēng)為酸雨。酸雨的危害③測(cè)定人體內(nèi)或排出液體的pH，可了解人體的健康狀況人的體液的pH

必須維持在一定范圍內(nèi)，如果超越正常范圍，會(huì)導(dǎo)致生理功能失調(diào)或發(fā)生疾病。人體中一些液體和排泄物的正常pH范圍血漿7.35~7.45唾液6.6~7.1胃液0.9~1.5乳汁6.6~7.6膽汁7.1~7.3胰液7.5~8.0尿液4.7~8.4課堂討論為保護(hù)發(fā)質(zhì)，在洗發(fā)水時(shí)用洗發(fā)劑后，再用護(hù)發(fā)素洗一遍，為什么呢？洗發(fā)液呈堿性，可以清除頭發(fā)中的油脂。護(hù)發(fā)素呈弱酸性，護(hù)發(fā)素的使用會(huì)給頭發(fā)帶來(lái)一系列好處用護(hù)發(fā)素中和洗發(fā)劑的堿性溶液酸堿度的表示法—pHpH與溶液的酸堿性的關(guān)系pH測(cè)定方法溶液酸堿性的重要意義中性溶液，pH=7酸性溶液，pH﹤7，pH越小，酸性越強(qiáng)堿性溶液，pH﹥7，pH越大，堿性越強(qiáng)pH試紙、pH計(jì)農(nóng)業(yè)、工業(yè)、環(huán)境、生活酸溶液的pH＜7，堿溶液的pH＞7。即：酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性。1、酸溶液一定顯酸性，但顯酸性的不一定是酸溶液2、堿溶液一定顯堿性，但顯堿性的不一定是堿溶液3、①大部分鹽溶液顯中性：如:NaCl溶液、KCl溶液、CaCl2溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液如：Na2CO3溶液、K2CO3溶液②有的鹽溶液顯酸性③有的鹽溶液顯堿性理解：如：CuSO4溶液、NH4Cl溶液拓展學(xué)習(xí)1、酸性溶液與酸溶液的區(qū)別，堿性溶液與堿的區(qū)別2、溶液的濃度與pH的關(guān)系濃度越小，酸性越弱，pH越大；濃度越小，堿性越弱，pH越?。粷舛仍酱?，酸性越強(qiáng)，pH越小。濃度越大，堿性越強(qiáng)，pH越大。問(wèn)：NaCl

的水溶液呢？濃度對(duì)pH有什么影響？氯化鈉溶液是中性的，pH=7，所以不管溶液的濃度高低，溶液的pH都是7，因此無(wú)影響。酸溶液堿溶液拓展學(xué)習(xí)3、改變?nèi)芤簆H的方法:用圖像表示77酸中加水酸中加堿不會(huì)大于7⑵使堿性溶液的pH降低應(yīng)加水或酸性溶液77堿中加酸堿中加水不會(huì)小于7（3）中性溶液中加水pH不變拓展學(xué)習(xí)⑴使酸性溶液的pH升高應(yīng)加水或堿性溶液1．下列檢測(cè)某溶液pH

的操作正確的是（）A．將pH

試紙投入待測(cè)液，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)B．用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，滴在置于潔凈表面皿的pH

試紙上，根據(jù)試紙呈現(xiàn)的顏色，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)C．用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在用蒸餾水潤(rùn)濕的pH

試紙上，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)D．用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH

試紙上，3分鐘后對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)B2、下列清潔用品中堿性最強(qiáng)的是（）A.廁所清潔劑pH=1B.牙膏pH=8C.肥皂pH=10D.爐具清潔劑pH=13D3．化學(xué)物質(zhì)及其變化與生活密切相關(guān)。（1）健康人的體液pH必須維持在一定范圍內(nèi)。如果體液pH超越正常范圍，就會(huì)導(dǎo)致某些疾病的產(chǎn)生。胃液的pH

7。人體內(nèi)二氧化碳排出不暢時(shí)，會(huì)導(dǎo)致血液pH

。（2）下表是一些作物適宜生長(zhǎng)的pH范圍。某地紅土壤偏酸性。下列作物不適宜在紅土壤中種植的是

。小于降低甘草作物茶樹(shù)柑橘西瓜甘草最適宜種植的土壤pH范圍5.0~5.55.0~7.06.0~7.07.2~8.54．某?；瘜W(xué)小組在利用鹽酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液p