2024年度人教版九年級化學下冊第九單元溶液期中試卷(完美版)

最新人教版九年級化學下冊第九單元溶液期中試卷（完美版）（考試時間：90分鐘，總分100分）班級：__________姓名：__________分數(shù)：__________一、單選題（每小題3分，共計24分）1、配制溶液用的儀器是A．燒杯 B．酒精燈 C．鐵架臺 D．蒸發(fā)皿2、某實驗小組提純粗鹽并配制10%NaCl溶液的部分操作如下，下列有關敘述錯誤的是A．④中缺少玻璃棒引流溶液B．①中玻璃棒的作用是攪拌，加速食鹽溶解C．裝瓶保存時灑出少量溶液會導致濃度偏低D．當②蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱3、下列圖像能正確反映對應變化關系的是A．高溫煅燒一定量的碳酸鈣B．一定量的鎂在氧氣中燃燒C．t℃時在一定量飽和硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅D．高溫條件下碳還原氧化銅4、如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，下列分析正確的是A．若b中混有少量的a，可采用降溫結晶的方法提純bB．t2℃時，物質a的100g飽和溶液中含有25g物質aC．t3℃時，分別將a、b、c的飽和溶液降溫至t1℃，溶質質量分數(shù)關系是b＞a＝cD．t2℃時向50g水中加入15g物質b充分攪拌，所得溶液質量一定小于65g5、小華配制50g濃度為5%的KNO3溶液，下列操作會導致結果偏大的是A．將固體放在天平右盤稱量 B．量取水時，俯視量筒刻度讀數(shù)C．配制溶液的燒杯內壁有水滴 D．將配制好的溶液倒入試劑瓶時有液體滴灑6、邏輯推理是化學學習常用的思維方法。下列說法正確的是A．金屬能和稀鹽酸反應生成氣體，所以能和稀鹽酸反應生成氣體的物質一定是金屬B．化合物是由不同元素組成的，則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物C．原子核是由質子和中子構成的，所以任何原子的原子核內都含有質子和中子D．將不飽和溶液轉化為飽和溶液，則該溶液溶質的質量分數(shù)一定增大7、下列有關溶液的說法不正確的是A．氯化鈉溶于水就是鈉離子和氯離子在水分子作用下均勻擴散到水中的過程B．溶液加水稀釋前后溶質的質量不變C．同種溶質的飽和溶液與不飽和溶液通過改變條件可以相互轉化D．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液8、下列因素不影響固體物質溶解度的是a．固體的種類；b．固體顆粒的大??；c．溶劑的種類；d．溶劑的多少；e．溫度A．a(chǎn)bed B．a(chǎn)be C．bd D．b二、填空題（每小題4分，共計20分）1、2021年世界水日的主題是“珍惜水，愛護水”，請回答下列與水有關的問題：（1）向某自來水樣品中加入一定量的肥皂水，振蕩，觀察到泡沫較少，浮渣較多，說明該自來水屬于_________(填“硬水”或“軟水”)；（2）生活中常用_________的方法降低水的硬度；（3）電解水實驗證明了水是由_________組成的；（4）用洗潔精清洗餐具上的油污，利用了洗潔精對油污的_________作用；（5）珍惜水資源是每個公民應盡的責任和義務，請寫出節(jié)約用水的一種具體做法__________。2、家庭消毒常用“84”消毒液，請回答下列問題。（1）“84”消毒液的有效成分次氯酸鈉（NaClO）中氯元素的化合價為______價。（2）已知次氯酸鈣和次氯酸鈉的構成相似，次氯酸鈉由鈉離子（Na+）和次氯酸根離子（C1O-）構成，則次氯酸鈣的化學式為______。（3）Cl2常作自來水消毒劑，其實驗室制法為：，X的化學式為______。（4）水溶液在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。冬天在汽車的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固點______，（填“升高”或“降低”或“不變”）以防止水結冰。3、根據(jù)圖示信息，用化學用語填空：（1）寫出溶質中金屬元素的元素符號______；（2）寫出溶液中大量存在的陰離子的符號______；（3）寫出溶液中溶劑的化學式______；4、如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線?，F(xiàn)有甲、乙、丙三種物質的飽和溶液（無固體存在），請根據(jù)如圖回答：（1）t2℃時，甲、乙、丙三者的溶解度關系為_____；（2）t2℃時，乙的溶解度為60g，將甲、乙、丙的固體各25g分別加入50g水中充分溶解后，能形成飽和溶液的是_____；（3）將t2℃時甲、乙、丙三種物質飽和溶液的溫度降低到t1℃時，三種溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的關系是_____。5、水與溶液在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。（1）如圖為A、B兩種物質的溶解度曲線如圖所示，請根據(jù)圖回答下列問題：①甲的溶解度受溫度的影響比乙的溶解度受溫度影響______（填“大”或“小”）；若甲中含有少量的乙，提純甲應采用的結晶方法是______。②t2℃時，將60g的甲、乙分別加入到100g水中，充分溶解，能形成的飽和溶液是______物質。③將t1oC時甲、乙的飽和溶液升溫到t2oC，所得溶液的溶質質量分數(shù)的關系是甲______（填“﹥”“﹤”“=”）乙。（2）欲配制50g溶質質量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液，需溶質質量分數(shù)為11%的氯化鈉溶液的質量為______（列式即可）。三、計算題（每小題4分，共計36分）1、有效預防登革熱的方法之一就是用殺蟲劑對室外水溝、垃圾池周圍以及有雜草的地方進行噴灑滅蚊。某街道決定采用高效氯氰菊酯殺蟲劑進行噴殺，瓶上的標簽如下表所示。求：氯氰菊酯殺蟲劑1000mL溶質的質量分數(shù)80%密度1.2g/cm3具有強毒性，陰冷，密封儲藏（1）1000mL氯氰菊酯殺蟲劑的質量是___________g，其中含溶質氯氰菊酯___________g。（2）欲配制30kg溶質質量分數(shù)為20%的氯氰菊酯殺蟲劑來消毒，需要這種氯氰菊酯殺蟲劑的質量是多少？2、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？3、某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫的水溶液中過氧化氫的質量分數(shù)，實驗測得相關數(shù)據(jù)如下圖所示：（1）剩余的混合物中二氧化錳的質量為___________g，它在反應中起___________作用。（2）反應生成的氧氣的質量為___________g。（3）計算該過氧化氫的水溶液中過氧化氫的質量分數(shù)(精確到1%)。4、某工廠利用廢鐵屑與硫酸反應制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有9.8t硫酸溶液（H2SO4的質量分數(shù)為20%），與1.5t廢鐵屑完全反應（假設廢鐵屑內其它物質不與硫酸反應，且雜質不溶于水），試計算：（1）可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質量是多少？（2）計算生成的溶液中溶質的質量分數(shù)（計算結果保留兩位小數(shù)）。5、某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現(xiàn)欲測定其組成，進行如下實驗：取該合金樣品30g放入燒杯中，然后將200g硫酸質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中，每次均充分反應。實驗數(shù)據(jù)如下圖所示：請回答下列問題：（1）寫出合金中金屬（用R表示）與酸反應的化學方程式_________。（2）根據(jù)已知條件列出求解第二次產(chǎn)生氫氣質量（x）的比例式_________。（3）該合金由銅與_________兩種金屬組成。（4）該合金中銅的質量分數(shù)為_________。（5）欲將上述合金樣品中的銅轉化為銅鹽，可將上述最終混合物過濾，將濾渣、洗滌、烘干，然后在空氣中加熱，充分反應，可得到氧化銅的質量為_______，再經(jīng)過某些反應就制得銅鹽。6、某濃鹽酸瓶上的標簽如表所示，則：濃鹽酸（HCI）500mL濃度（質量分數(shù)）36%密度1.2g/cm3（1）該瓶濃鹽酸的質量為______克。（2）取100mL該濃鹽酸與500mL水均勻混合，所得稀鹽酸的質量分數(shù)是多少？（結果精確到0.01%）（3）欲配制100g質量分數(shù)為3.6%的稀鹽酸，需該濃鹽酸質量為多少克？7、實驗室有一瓶含有雜質并且部分變質的氫氧化鈉樣品（其中雜質不含鈉元素也不溶于水）。實驗小組同學進行了如下實驗：請回答下列問題：（1）上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式_____。（2）根據(jù)已知條件列出樣品中參加反應的物質質量（X）的比例式_____。（3）此樣品中未變質的氫氧化鈉的質量分數(shù)為_____。（4）將反應后溶液蒸發(fā)21.8g水，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為_____。（5）將最終所得溶液加水進行稀釋，需要的儀器有：燒杯、玻璃棒、_____。8、為了測定一種鋼樣品的含量，小明稱取了12.8g鋼樣品，投入裝有200.0g稀鹽酸的燒杯中恰好完全反應(假設樣品中的其他物質不與酸反應)。在實驗過程中對燒杯(包括溶液和殘余固體)進行稱量，如下圖所示。請計算:（1）反應生成氫氣的質量為_____g。（2）鋼樣品中鐵的質量分數(shù)為_____。（3）所用稀鹽酸的溶質的質量分數(shù)。(寫出計算過程)9、如圖，小明同學將200g質量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液做如圖操作，請通過計算回答：（1）往甲燒杯溶液加入5g硝酸鉀固體，完全溶解后，溶液的溶質質量分數(shù)為多少？（結果保留到0.1%）（2）若將乙燒杯溶液稀釋為溶質質量分數(shù)為5%的硝酸鉀溶液，則需加水多少g？四、實驗探究（每小題5分，共計20分）1、學習小組在學習“二氧化碳制取的研究”課題時，探究了二氧化碳氣體的收集方法。（查閱資料）通常狀況下，1體積水約能溶解1體積二氧化碳，所得溶液pH約為5.6。（提出問題）二氧化碳能不能用排水法收集？（實驗設計與操作）在通常狀況下，測定二氧化碳溶于水所得溶液的pH，判斷二氧化碳在水中的溶解度（體積）。（1）甲裝置中反應的化學方程式是______。（2）實驗時，需先將如圖甲裝置中的空氣排盡。其操作是：開啟彈簧夾K1、關閉彈簧夾K2，打開活塞，滴加稀鹽酸至空氣排盡。檢驗空氣已排盡的方法是______。（3）關閉K1，打開K2、K3。待丙裝置中收集半瓶氣體時，關閉活塞K2和K3，充分振蕩丙裝置。然后用pH計測得如下數(shù)據(jù)：物質丙裝置中溶液丁裝置中溶液pH5.606.50分析可知，在丙和丁裝置中所溶解二氧化碳的體積______（填“大于”、“小于”或“等于”）丙和丁裝置中溶液的總體積。（4）實驗中，若沒有乙裝置，則測出的溶液pH會______。（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）（結論與反思）（5）由實驗結果分析，你認為二氧化碳______（填“能”或“不能”）用排水法收集，收集時能減少二氧化碳在水中溶解度的措施是______（寫一點即可）。（6）學習小組另取2.5g大理石粉末，逐滴加入7.3%的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡時，共消耗了20g7.3%的稀鹽酸，則該大理石粉末的純度為______（雜質不與鹽酸反應）。2、2019年9月29日，我省于山西省農(nóng)產(chǎn)品國際交易中心舉辦了中國（山西）特色農(nóng)產(chǎn)品交易博覽會。某?；瘜W興趣小組的同學們參觀博覽會時，對農(nóng)藥波爾多液產(chǎn)生了濃厚的興趣，于是同學們對其中的硫酸銅溶液開展了實踐活動。探究過程：（1）甲組用無水硫酸銅固體配制100g質量分數(shù)為8％的CuSO4溶液①需硫酸銅固體的質量為______。②某同學按如圖所示步驟依次操作，其中操作錯誤的步驟是______（填字母序號），會導致配得的硫酸銅溶液溶質質量分數(shù)______（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。③操作E中用玻璃棒攪拌，其目的是______。（2）為比較相同濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液對過氧化氫分解的催化效果，乙組同學設計了如圖所示的創(chuàng)新實驗。實驗序號5%H2O2溶液體積/ml分液漏斗中所加物質實驗現(xiàn)象實驗一50無無明顯現(xiàn)象實驗二505ml8%CuSO4溶液注射器活塞向右移動實驗三505ml8%FeCl3溶液注射器活塞向右移動設計實驗①實驗前，應該先______。②在乙組的探究實驗中，“實驗一”起的作用是______。③為定量比較兩者的催化效果，可測量生成等體積氣體所需的______。深入探究④為了證明CuSO4溶液是該反應的催化劑，還需：a.驗證______；b.驗證______?？偨Y與提升：同一物質可以有很多用途。當我們徜徉于化學的海洋時，會發(fā)現(xiàn)諸多的奇珍異寶，讓我們一起來探究物質更多的用途吧。3、網(wǎng)紅產(chǎn)品“天氣瓶”(如圖1)的制作步驟如下：I.將10g樟腦溶于40mL酒精，得溶液a(樟腦難溶于水)；Ⅱ.將2.5g硝酸鉀和2.5g氯化銨溶于33g水中，得溶液b；Ⅲ.將a、b兩種溶液混合、加熱、攪拌直至澄清；Ⅳ.混合液冷卻至室溫后，密封在玻璃容器內，即制得“天氣瓶”。根據(jù)上述步驟并結合圖2的溶解度曲線，回答下列問題。(1)溶液a中溶劑為_______。(2)溶液b中硝酸鉀的質量分數(shù)為_______(列出計算式)。(3)瓶內出現(xiàn)的晶體數(shù)量會隨氣溫的降低而增加。該晶體的成分是_______，推斷產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是_______。(4)圖3是“天氣瓶”的宣傳圖，根據(jù)其制作步驟，判斷該宣傳的真實性為____，理由是___。4、在人類的生活、生產(chǎn)活動中處處離不開溶液。如圖是硝酸鉀和食鹽兩種固體物質的溶解度曲線。(1)硝酸鉀溶液中的溶劑是___________。(2)___________℃時，上述兩種物質的溶解度相等。(3)t3℃，將等質量的硝酸鉀和食鹽固體加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液的質量關系為：硝酸鉀___________食鹽(填“＞”、“＜”或“=”)。(4)把硝酸鉀的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝杏嘘P說法正確的是___________(填序號)。A溶劑的質量一定變小B溶質的質量可能不變