2024-2025年度人教版九年級化學下冊第十單元-酸和堿月考試卷1套

最新人教版九年級化學下冊第十單元酸和堿月考試卷1套（考試時間：90分鐘，總分100分）班級：__________姓名：__________分數：__________一、單選題（每小題3分，共計24分）1、下列溶液，能使無色酚酞變紅的是A．硫酸 B．鹽水 C．蘋果醋 D．石灰水2、下列清洗方法利用乳化作用的是A．用砂紙清除鐵釘表面的銹 B．用汽油清洗油污C．用洗發(fā)水洗頭 D．用鹽酸清除水垢（主要成分是CaCO3）3、除雜和鑒別是化學的基本實驗技能之一，下列實驗操作能夠達到目的的是選項實驗目的實驗操作A除去粗鹽中的泥沙溶解、蒸發(fā)結晶B測定某廢水的酸堿度取樣，將濕潤的pH試紙浸入樣品中C檢驗CO2中混有HCl將氣體通入紫色石蕊試液中D鑒別稀鹽酸和稀硫酸取樣，滴加氯化鋇溶液，觀察是否變渾濁A．A B．B C．C D．D4、對一瓶已變質的NaOH溶液進行如下實驗，其中實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A證明溶液中存在Na2CO3取樣，滴加無色酚酞溶液B除去溶液中的Na2CO3加入過量的CaCl2溶液，然后過濾C證明溶液部分變質取樣，加入過量呈中性的BaCl2溶液振蕩后滴加無色酚酞溶液D測溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液涂在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對比A．A B．B C．C D．D5、下列示意圖能表示加水稀釋pH＝0的溶液的是A． B．C． D．6、下列有關實驗現象的描述錯誤的是A．在白醋中滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液變成紅色B．打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，在瓶口上方出現大量白霧C．硫在氧氣中燃燒產生淡藍色火焰、放熱、生成有刺激性氣味的氣體D．一氧化碳還原氧化銅時，黑色粉末逐漸變成紅色7、下列實驗操作不正確的是A．濃硫酸的稀釋 B．過濾C．乙醇溶于水實驗 D．蒸發(fā)食鹽水8、宏觀辨識與微觀探析是化學學科的核心素養(yǎng)之一。下列微粒觀點的解釋中，不正確的是A．癟乒乓球放入熱水中重新鼓起一一氣體分子本身變大B．水通電生成氫氣和氧氣一一分子分成原子，原子重組成新分子C．鈉原子和鈉離子屬于同種元素一一質子數相同D．酸有相似的化學性質一一酸溶液中都含有大量的H+二、填空題（每小題4分，共計20分）1、把生銹的鐵釘放在足量的稀鹽酸中，剛開始可以看見的現象是_________，涉及的化學方程式是________，過一會又可以看見的現象是________，涉及的化學方程式是__________。如果需要你去進行操作應注意什么問題__________。2、選擇實驗室或生活中的幾種溶液，進行下列實驗：選擇的溶液加入石蕊溶液后的顏色變化加入酚酞溶液后的顏色變化溶液的酸堿性pH加入自制指示劑后的顏色變化____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3、化學就在我們身邊，與我們的生活有著密切的聯(lián)系，請回答以下問題。（1）造紙會產生大量含NaOH的堿性廢水，需經處理呈中性后排放，檢測廢水呈堿性的簡單方法是_____。（2）用適量鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去。請用化學方程式說明去垢的原理：①_____；②_____；（3）在清洗餐具時常加入少量洗滌劑，這是因為洗滌劑具有_____功能；堿性洗發(fā)水易去油污，但對頭發(fā)有損壞，于是人們通常用洗發(fā)水洗凈頭發(fā)后，再用護發(fā)素護理，由此可知護發(fā)素的pH_____7.（填“>”、“<”或“=”）（4）海水“曬鹽”主要發(fā)生_____（填“物理”和“化學”）變化。（5）用于治療胃酸過多的藥物中常含有Al（OH）3等堿性物質，用化學方程式表示Al（OH）3治療胃酸過多癥的原理：_____；4、運用所學知識的問題（1）請用合適的化學用語填空：①3個鎂離子_________________；②5個硫酸根離子___________；③標出甲烷中碳元素的化合價：___________；④地殼中含量最多的金屬元素所形成的氧化物的化學式為_________；（2）如圖為A、B、C、D、E五種粒子的結構示意圖，請按要求填空：①A、B、C、D、E五種粒子對應的元素有_________種。②微粒D和微粒E形成化合物的化學式為_________。（3）①月餅包裝袋內常有一包食品脫氧劑。研究發(fā)現脫氧劑大部分為鐵粉，還有少量硅藻土，硅藻土疏松多孔，具有吸附性，與實驗室常見的___________(填物質名稱)相似。食品脫氧劑工作原理是鐵粉與空氣中的________反應生成鐵銹。②將生銹的鐵板放入過量的稀硫酸中可以除銹，但鐵板不宜長時間浸泡在稀硫酸中，原因是_____(書寫化學方程式)5、2020年，新冠肺炎肆虐，許多場所均采用消毒液進行消殺，阻斷了病毒傳播，常用的消毒如下圖所示。（1）含氯消毒液是一種高效消毒劑，其酸堿性呈_____性。（2）酒精是易燃物，所以為保證安全，醫(yī)用酒精一般禁止在室內大面積噴灑酒毒，請寫出酒精的化學式_____。（3）含氯消毒液大量使用會影響空氣壞境和人體健康，相比較而言醫(yī)用雙氧水消毒的優(yōu)點是_____。（4）標出雙氧水中氧元素的化合價_____。三、計算題（每小題4分，共計36分）1、某市售某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據如圖1所示。小張同學取5mL該濃鹽酸加入錐形瓶中，加水稀釋后，再逐滴滴加溶質質量分數為5%的NaOH溶液，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖2所示。（1）小張同學所取的5mL濃鹽酸的質量為___________克。（2）需要配制5%的NaOH溶液1000g，實驗室有密度為1.22g/cm3溶質質量分數為20%的NaOH溶液，需要量取___________mL來稀釋配制。（3）通過計算，判斷該濃鹽酸中HCl的質量分數是否與試劑瓶標簽上的數據相符(需要計算過程，計算結果精確到0.1%)2、造紙術是我國古代四大發(fā)明之一，它極大地推動了人類文明的發(fā)展?，F代造紙時會產生大量含NaOH的廢水，若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數為1.6%?；卮鹣铝袉栴}。（1）用______測得該廢水的pH＞7，需要經處理后排放；（2）現有廢硫酸9.8t（廢硫酸中硫酸的質量分數為20%，其他成分不參與反應）可以處理該造紙廠的廢水多少噸？3、將5g固體氫氧化鈉完全溶解在50g溶質質量分數為12%的氫氧化鈉溶液中，求：（1）所得溶液的溶質質量分數。（2）為測其某鹽酸的溶質質量分數，現取10g上述所得氫氧化鈉溶液與18.25g此鹽酸混合，恰好完全反應，求此鹽酸的溶質質量分數。（3）求反應后溶液的溶質質量分數（計算結果保留到0.1%）4、現有一包氯化鎂與氯化鋇的混合固體20g，為測定其組成，小明先將該混合固體全部溶于水中，形成混合溶液；再將60gNaOH溶液平均分4次加入到該混合溶液中，每次充分反應后過濾，所得沉淀質量與加入NaOH溶液質量的關系如下表。請回答∶實驗次數一二三四NaOH溶液質量/g15151515沉淀質量/g2.02.01.80（1）沉淀的總質量是___________。（2）計算混合固體中氯化鋇的質量分數。（寫出計算過程）5、將40g稀鹽酸逐滴加入到20g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌。隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化如圖一所示，溶液的溫度變化如圖二所示（不考慮反應過程中熱量損失）。試回答：（1）圖二從A到B過程中，溶液中的陽離子為______。（2）圖二點C對應的溶液中溶質有______種。（3）計算恰好中和反應時溶液中溶質的質量分數。6、某學校化學小組的同學研究酸的性質，進行金屬與酸反應時，取出鋁箔與稀硫酸反應，沒有產生氣泡。于是同學們對此進行了探究：在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質量與所加稀硫酸質量的關系如右圖所示。請回答:（1）產生氫氣________g，剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是_______，做金屬鋁與稀硫酸反應時應該注意什么？________。（2）所滴加的稀硫酸中溶質的質量分數________。（3）鋁箔中鋁元素的質量________。（4）當滴入107.8g稀硫酸時形成溶液中溶質質量分數________。7、為測定某稀鹽酸的溶質質量分數，化學課外興趣小組同學取40g10%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴加入一定量的稀鹽酸，并不斷攪拌。當溶液的pH=7時，加入稀鹽酸的質量為36.5g。請完成下列分析與計算：（1）恰好完全反應時，溶液中溶質的化學式是_________。（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數是多少_________？8、為了測定某稀硫酸的溶質量分數，同學們向20g質質量分數為8%的氫氧化鈉溶液中滴加該稀硫酸，他們測得加入稀硫酸的質量與溶液的pH的關系如表所示，請計算：加入的稀硫酸質量/g102030混合溶液的pH1274（1）加入稀硫酸30g時，溶液中溶質是______。（2）稀硫酸的溶質質量分數。（計算結果保留到0.1%）9、廢舊金屬的回收利用既能保護環(huán)境，又能節(jié)約資源和能源。某冶金廠回收了一批廢黃銅屑，需測定其中銅元素的質量分數。現稱取100.0g樣品，加入足量稀硫酸，充分反應后得無色溶液，產生氫氣的質量及剩余固體的質量與消耗稀硫酸的質量關系分別如圖所示。（設該批次黃銅屑只含銅、鋅和少量黃銅銹。黃銅銹與稀硫酸反應生成CuSO4、ZnSO4、CO2和H2O。）請回答下列問題：（1）完全反應時，樣品消耗稀硫酸的質量為______g。（2）樣品中銅元素的質量分數為______%（計算結果精確到0.1%，下同）；（3）計算稀硫酸中溶質的質量分數（寫出計算過程）。四、實驗探究（每小題5分，共計20分）1、某興趣小組探究了鎂與稀鹽酸的反應。將打磨后的鎂條放入稀鹽酸中，一段時間后發(fā)現有“灰白色沉淀”產生的異?，F象。鎂與稀鹽酸反應的化學方程式為_____。（提出問題）灰白色沉淀可能含有什么物質？（查閱資料）①Mg（OH）2受熱分解生成MgO和H2O；②變色硅膠遇水由藍色變?yōu)榉奂t色；③堿式氯化鎂（Mg（OH）C1）不溶于水，受熱易分解生成MgO和HCl氣體。（提出假設）甲同學認為洗滌干燥后的灰白色沉淀中不含MgC12，你認為原因是_____。乙同學認為灰白色沉淀中可能含有：①Mg；②Mg（OH）C1；③Mg（OH）2（實驗探究）乙同學將灰白色沉淀洗滌、干燥后，分別置于編號為①、②、③的試管中。序號實驗操作實驗現象實驗結論實驗1向試管①中加入適量_____（填物質名稱）沉淀消失，無氣泡產生不含有Mg實驗2加熱試管②，并將蘸有紫色石蕊溶液的濾紙條置于試管口濾紙條變紅生成_____實驗3加熱試管③，將產生的氣體通過變色硅膠硅膠由藍色變?yōu)榉奂t色生成_____（討論分析）灰白色沉淀的組成為_____，實驗2中發(fā)生反應的化學方程式是_____。2、某興趣小組在實驗室里準備常見酸、堿、鹽的性質實驗時，發(fā)現實驗臺上擺放的藥品中，有一瓶未蓋瓶塞且標簽破損的溶液（如圖），他們決定對這瓶溶液的成分進行探究。（提出問題）這瓶溶液的溶質是什么？（獲得信息）酸、堿、鹽的性質實驗中用到含鈉元素的物質有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉。實驗室里盛放堿性溶液的試劑瓶通常使用橡膠塞。碳酸氫鈉溶液與氯化鋇溶液不反應；氯化鋇溶液呈中性。（提出猜想）猜想一：氫氧化鈉；猜想二：碳酸鈉；猜想三：碳酸氫鈉。（實驗探究）（1）小軍取樣滴加稀鹽酸有氣泡產生，得出結論：該溶液的溶質是___________。（2）小軍另取樣加入過量的氯化鋇溶液，觀察到有___________產生，進而得出結論：該溶液的溶質是碳酸鈉。（3）小華認為小軍的結論不完全正確，理由是___________。小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗：取小軍第二次實驗后的上層清液，滴入無色酚酞溶液，溶液呈紅色。（實驗結論）（4）這瓶溶液的原溶質是___________。（探究啟示）（5）實驗中取用液體藥品時，應注意___________。3、化學興趣小組對“可樂除鐵銹”實驗展開探究。同學們將幾枚生銹的鐵釘放入某品牌的可樂中，觀察到鐵釘表面有氣泡產生，容器底部沉有固體物質。取出鐵釘后用水清洗，鐵釘恢復光亮。Ⅰ.容器底部固體成分探究(實驗探究1)取出容器底部剩余的固體物質，用水清洗后干燥，分成甲、乙兩份備用。實驗操作實驗現象解釋與結論①用磁鐵靠近固體物質甲固體物質不能被吸引固體物質中不含鐵單質②將固體物質甲放入20%的鹽酸中_______固體物質主要是氧化鐵Ⅱ.溶液中逸出氣體成分探究(猜想假設)氣體中除了可樂本身含有的CO2外，可能還有H2。(查閱資料)無水硫酸銅為白色固體，遇水變藍。(實驗探究2)將逸出氣體依次通過如圖的組合裝置。（1）NaOH溶液中發(fā)生反應的化學方程式為_______。（2）實驗過程中觀察到現象，證明逸出氣體中含有氫氣。Ⅲ.深入探究(提出問題)鐵釘表面已變光亮，而容器底部有大量鐵銹剩余的原因是什么？(猜想假設)①可樂太少，酸性物質量不足。②可樂酸性弱，與鐵銹反應太慢。(實驗探究3)取可樂與銹鐵釘反應后的剩余液，測得溶液仍然呈酸性，猜想①不成立。(查閱資料)3%的稀鹽酸pH約為1，某品牌可樂的pH值為3.39.質量分數為3%的稀鹽酸比該品牌可樂的酸性強。(實驗探究4)取另一份固體物質乙放入3%的稀鹽酸中，振蕩，觀察無明顯現象。(實驗結論)對比(實驗探究1)和(實驗探究4)的不同反應現象可得出：化學反應速率與反應物的_______有關。猜想②成立。Ⅳ.廢液處理將(實驗探究1)和(實驗探究4)中廢液混合，得到澄清溶液100.0g，通過氯離子檢測儀測得氯離子質量分數為7.1%。從環(huán)保角度考慮，最好在廢液中加入_______g氫氧化鈉固體，充分反應，過濾后再將廢液排放。4、化學興趣小組對“可樂除鐵銹”實驗展開探究。同學們將幾枚生銹的鐵釘放入某品牌的可樂中，觀察到鐵釘表面有氣泡產生，容器底部沉