2024-2025年度人教版九年級化學下冊第九單元溶液課后練習試卷(全面)

最新人教版九年級化學下冊第九單元溶液課后練習試卷（全面）（考試時間：90分鐘，總分100分）班級：__________姓名：__________分數：__________一、單選題（每小題3分，共計24分）1、放入水中，能形成溶液的物質是A．面粉 B．麻油 C．食鹽 D．泥土2、下列說法正確的是A．通過電解水實驗說明水由氫氣和氧氣組成的B．100g98%的濃硫酸加入400g水稀釋能得到19.6%的稀硫酸C．電器著火用水撲滅，以降低可燃物的著火點D．C、CO和CO2都具有可燃性和還原性3、下列各組物質的鑒別方法不正確的是序號物質鑒別方法ANH3和N2聞氣味B蔗糖、面粉取樣，加水溶解，觀察現象C過氧化氫溶液、蒸餾水加入少量二氧化錳，觀察現象D木炭粉、四氧化三鐵觀察顏色A．A B．B C．C D．D4、屬于溶液的是A．蒸餾水 B．礦泉水 C．泥沙水 D．油水5、下列說法中，錯誤的是A．將食鹽溶于水后，溶質以分子形式存在 B．洗滌劑可乳化餐具上的油污C．物質在溶解的過程中，有的放熱、有的吸熱 D．汽油可溶解衣服上的油漬6、下列有關溶液的說法正確的是A．配制溶液時，攪拌可以增大一定溶劑中固體溶質的溶解質量B．具有均一性、穩(wěn)定性的液體一定是溶液C．飽和溶液濃度一定比不飽和溶液的濃度大D．融雪劑的原理是利用某些物質水溶液的凝固點低于0℃7、類推是化學學習中常用的方法。以下類推結果正確的是A．KNO3溶于水會使溶液溫度降低，所以溶于水能使溶液溫度降低的物質一定是KNO3B．單質是由一種元素組成的，所以由一種元素組成的物質一定是單質C．活潑金屬與稀鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是活潑金屬D．氫氣點燃之前要檢驗純度，所以點燃可燃性氣體之前都要檢驗純度8、如圖所示，向燒杯中加入某物質后，試管底部的粉末減少，則加入的物質可能是A．氫氧化鈉 B．碳酸鈣C．硝酸銨和氫氧化鈣 D．氯化鈉二、填空題（每小題4分，共計20分）1、如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線。（1）圖中P點的含義是___________。（2）A、B、C三種物質，溶解度受溫度影響最小的是___________。（3）t1℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是___________。（4）把A的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ莀__________(任寫一條)。2、“20℃NaCl的溶解度為36g”的含義：（1）20℃時，100g水中最多可溶解NaCl___________。（2）20℃時，36gNaCl完全溶解___________需要___________水。（3）20℃時，36gNaCl和100g水恰好形成飽和溶液，其質量為___________。（4）20℃時，136g飽和NaCl溶液中含有NaCl___________，水___________。（5）36gNaCl和100g水形成飽和溶液時，溫度為___________。3、正確讀寫化學符號是學好化學的基礎，請回答下列問題。（1）鎂元素的符號為_______；（2）三個碳酸根離子可用符號表示為________；（3）保持氧氣化學性質的最小粒子是______；（4）硫酸銅溶液中溶劑的化學式為________。4、用化學用語填空：（1）高錳酸鉀中的陰離子___________；（2）相對分子質量最小的氧化物___________；（3）澄清石灰水中的溶質是___________；（4）硫酸亞鐵中鐵元素的化合價為+2價___________。5、甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如下圖所示。（1）t1℃時，甲、乙飽和溶液中溶質的質量分數：甲______乙（填“>”“<”或“=”）。（2）t2℃時，將60g乙物質放入100g水中，所得溶液中，溶質與溶劑的質量比為______（填最簡整數比）。（3）現有t2℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液各100，將這兩種溶液分別降溫到t1℃，所得溶液中溶質的質量分數甲______乙（填“>”、“<”或“=”）。（4）小明同學進行了如下圖所示的實驗：上述實驗過程中所得的溶液，屬于不飽和溶液的是______（填序號），溶液中溶質的質量分數相同的是______（填序號）。（5）喝了汽水以后，常常會打嗝。這說明隨溫度升高氣體的溶解度______。三、計算題（每小題4分，共計36分）1、某濃鹽酸瓶上的標簽如表所示，則：濃鹽酸（HCI）500mL濃度（質量分數）36%密度1.2g/cm3（1）該瓶濃鹽酸的質量為______克。（2）取100mL該濃鹽酸與500mL水均勻混合，所得稀鹽酸的質量分數是多少？（結果精確到0.01%）（3）欲配制100g質量分數為3.6%的稀鹽酸，需該濃鹽酸質量為多少克？2、小路向容器中加入85g過氧化氫溶液在一定條件下分解產生氣體的質量變化如圖所示。已知每68份質量的過氧化氫完全分解可產生36份質量的水和32份質量的氧氣。（1）最終產生氧氣的總質量為_______g。（2）求原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數是多少?(質量分數是指混合物中某種物質質量占總質量的百分比）。3、實驗室中經常要使用氫氧化鈉溶液，現有溶質質量分數為80%的氫氧化鈉溶液。請計算：（1）400g溶質質量分數為80%的氫氧化鈉中所含溶質的質量是______g。（2）若要將80%的氫氧化鈉溶液稀釋成400g40%的氫氧化鈉溶液，則需要80%的氫氧化鈉溶液質量為______g，需要加水的質量為______g。（寫出計算過程）4、現在70g20%的硫酸銨溶液，試計算下列問題。（1）若向上述溶液中加入30g水，求所得溶液中溶質的質量分數？（2）若向上述溶液中加入10g硫酸銨，完全溶解，求所得溶液中硫酸銨的質量分數？5、有50g10%的食鹽溶液，要使其溶質質量分數變?yōu)?0%，有以下三種方法，請你進行計算。（寫出計算過程）（1）可加入多少克食鹽？（2）可蒸發(fā)多少克水？（3）將其與溶質質量分數為25%的食鹽溶液混合，需要25%的食鹽溶液多少克？6、為了測定石灰石中CaCO3的質量分數，取石灰石12.5g加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應。（假設雜質不反應，也不溶解）。燒杯內物質的質量變?yōu)?08.1g，計算：（相對原子質量：H-1C-12O-16Cl-35.5Ca-40）（1）石灰石中CaCO3的質量分數；（2）反應所得溶液中溶質的質量分數（精確到0.1%）7、計算題為測定某過氧化氫溶液的溶質質量分數，取68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳與燒杯中，充分反應后燒杯中物質的總質量為66.8g。（1）氧氣的質量為____________。（2）求過氧化氫溶液的溶質質量分數_____。8、在生活中我經常食用食醋，根據所學知識回答下列問題。（1）食醋中溶質醋酸的化學式___________。（2）醋酸這種物質由___________構成。（3）醋酸中碳元素的質量分數是___________。（4）200克溶質質量分數為3%的醋酸溶液中碳元素的質量為___________。9、已知20℃時氯化鈉的溶解度是36g，將20g氯化鈉充分溶解在50g水中。求所得溶液中溶質的質量分數是______？(計算結果精確至0.01%)四、實驗探究（每小題5分，共計20分）1、生活中鋼鐵腐蝕的基本原理是形成鐵-碳原電池，這一原理在人類日常生活中有廣泛的應用，比如，鐵系脫氧劑和自熱暖貼。以生活中糕點中的脫氧劑質量配方（鐵粉：活性炭：氯化鈉=1：0.15：0.2）為參照，保持鐵粉質量固定為5g，在密閉的實驗環(huán)境中，使用氧氣傳感器測定鐵-碳原電池反應中氧氣含量的變化，探究鐵-碳原電池反應速率的影響因素。實驗1：探究不同種類的炭粉對反應速率的影響實驗編號鐵粉/g炭粉/g氯化鈉/g1-150.75（活性炭粉）11-250.75（石墨粉）1實驗2：探究不同用量的活性炭粉對反應速率的影響實驗編號鐵粉/g活性炭粉/g氯化鈉/g2-15012-250.7512-351.5a實驗3：探究不同用量的氯化鈉對反應速率的影響實驗編號鐵粉/g活性炭粉/g氯化鈉/g3-150.7503-250.7513-350.752（解釋與結論）（1）鋼鐵腐蝕是鐵、水和________共同作用。（2）實驗1中使用活性炭粉比石墨粉吸氧效果更好，推測其原因是______。（3）實驗2-3中a=_____g。（4）實驗3的結論是_______。（反思與評價）（5）以下說法正確的是_______。（填序號）A鐵在氯化鈉溶液中比在水中腐蝕速率更快B在鐵—碳原電池中，加入活性炭粉是加快反應速率的關鍵因素之一C在鐵—碳原電池中，活性炭粉和氯化鈉的質量越多越好D這個實驗目的之一可以配制出效果更好的脫氧劑（6）放置一段時間的脫氧劑，檢驗其是否完全失效的方法是________。2、設計實驗、動手操作、觀察現象、記錄信息、提煉證據、進行推理、形成結論是化學學習的重要方法。（1）學習化學概念“飽和溶液”——實驗“KNO3溶于水”（實驗用品）KNO3（研磨處理）、水、玻璃棒、三腳架、石棉網、酒精燈、燒杯等。（實驗探究）在室溫20℃下，向小燒杯中加入20mL水，按下表中設計的操作步驟進行實驗。實驗序號實驗步驟實驗現象實驗推理實驗結論I加入2gKNO3，攪拌全部溶解不一定形成飽和溶液在一定溫度下，一定量水中不能無限制地溶解溶質Ⅱ再加入5gKNO3，攪拌部分溶解_____Ⅲ加熱，攪拌_____不一定形成飽和溶液KNO3的溶解度隨溫度的升高而_____Ⅳ再加入5gKNO3，攪拌全部溶解不一定形成飽和溶液Ⅴ放在冷水的大燒杯中冷析出晶體一定形成飽和溶液KNO3可用_____的方法結晶增加溶劑的質量，可將飽和溶液轉化為不飽和溶液Ⅵ_____，攪拌全部溶解一定形成不飽和溶液（實驗反思）①KNO3預先研磨處理的目的是_____。②實驗步驟_____（填實驗序號，下同）中KNO3的溶質質量分數最大。③比較實驗步驟_____中觀察到的實驗現象，經分析推理，可得出將KNO3飽和溶液轉化為不飽和溶液的另一種方法，即升高飽和溶液的溫度。3、仔細閱讀下面的探究實驗信息，回答相關問題Ⅰ.（實驗目的）探究溶解過程中，溶液溫度的變化情況。Ⅱ.（查閱資料）（1）物質溶解于水的過程包括吸收熱量（Q吸）的擴散過程和放出熱量（Q放）的水合過程。（2）實驗條件下，水的凝固點為0℃、沸點為100℃。Ⅲ.（提出猜想）物質溶解過程中，溶液的溫度可能升高或降低或不變。Ⅳ.（實驗探究）某探究小組的同學設計了如圖所示的兩種方案。在圖2所示方案中，每次加入物質b之前均使用溫度計控制熱水溫度，使之保持在99℃。V.（實驗結論）（1）圖1所示實驗中，若加入物質a后，發(fā)現玻璃片與燒杯底部之間的水結冰，說明溶液的溫度_____（填“升高”或“降低”或“不變”）。Ⅵ.（拓展實驗）按照圖3所示進行實驗。若物質c為NaOH，則U型管內的左邊液面_____（填“高于”或“低于”或“等于”）右邊液面；若U型管內的液面位置變化與之相反，則物質c為________（填序號）。①CaO②NH4NO3③濃H2SO4Ⅶ.（反思交流）（1）該小組的同學進一步就物質溶解過程中溶液溫度變化的原因展開了討論，分析得出：若Q吸_____Q放（填“>”或“<”或“=”），則溶液溫度升高；若Q吸與Q放的相對大小與之相反，則溶液溫度降低：若Q吸=Q放，則溶液溫度不變。（2）在圖2所示方案中，小張同學對實驗現象很感興趣，他繼續(xù)向熱水中加入相同質量的物質b，又看到沸騰現象，至燒杯中出現固體物質后（出現固體剩余后，再繼續(xù)加固體，固體也不在繼續(xù)溶解），再繼續(xù)加入相同質量的物質b，就看不到沸騰現象。請解釋不再產生沸騰現象的原因________。4、某化學興趣小組對金屬的性質做了如下探究，請你參與：某化學興趣小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計了如圖所示的實驗(其中金屬均已打磨，且其形狀、大小相同；所用鹽酸的溶質質量分數、用量也相同)。（1）試管②中化學方程式：____，試管②得出結論是金屬活動性______。（2）比較①③兩支試管現象中______的不同，可判斷出鐵的活動性弱于鋅。（3）通過上述實驗，仍不能判斷出四種金屬的活動性順序，若增加一個如圖試管④所示的實驗可判斷出四種金屬的活動性順序，其中金屬A是______，溶液B是______