2024年度人教版九年級化學(xué)下冊第九單元溶液期末考試卷

最新人教版九年級化學(xué)下冊第九單元溶液期末考試卷最新（考試時間：90分鐘，總分100分）班級：__________姓名：__________分?jǐn)?shù)：__________一、單選題（每小題3分，共計24分）1、類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。類推結(jié)果正確的是A．溶液一定是均一穩(wěn)定的，則均一穩(wěn)定的液體一定是溶液B．單質(zhì)只含一種元素，則只含一種元素的純凈物一定是單質(zhì)C．化合物中元素都顯化合價，則同種元素在一種化合物中化合價一定相同D．燃燒一定都伴隨發(fā)光發(fā)熱，則有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的一定是燃燒2、粗鹽提純實驗中，圖示操作錯誤的是A．稱量 B．溶解C．過濾 D．蒸發(fā)3、廚房中常用的調(diào)味品放入足量水中，不能形成溶液的是A．白醋 B．食鹽 C．蔗糖 D．麻油4、如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是A．t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小順序為：甲＞乙＞丙B．t2℃時，甲、丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C．分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從t3℃降溫至t2℃時，溶液仍然是飽和溶液D．采取向溶液中加入適量甲物質(zhì)的方法，可將組成在N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液5、下列四個圖像分別對應(yīng)不同實驗過程，其中不正確的是A．分別向等質(zhì)量且足量的Mg片和Zn片中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸B．室溫下，往等體積水中分別加入等質(zhì)量的NH4NO3、NaOH，攪拌溶解C．煅燒石灰石D．往20°C飽和NaCl溶液中加入NaCl固體，充分?jǐn)嚢?、在水中不能形成溶液的是A．酒精 B．蔗糖 C．植物油 D．二氧化碳7、溶液結(jié)晶過程中，下列判斷正確的是A．溫度一定降低B．濃度一定減小C．溶質(zhì)一定減少D．溶劑一定減少8、下列說法正確的是A．通過電解水實驗說明水由氫氣和氧氣組成的B．100g98%的濃硫酸加入400g水稀釋能得到19.6%的稀硫酸C．電器著火用水撲滅，以降低可燃物的著火點D．C、CO和CO2都具有可燃性和還原性二、填空題（每小題4分，共計20分）1、下面是某同學(xué)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液的主要過程。配制上述溶液的主要步驟有：計算、稱量、量取、溶解。（1）計算：氯化鈉固體的質(zhì)量是______g。（2）本實驗是定量實驗，選擇儀器不恰當(dāng)或操作不規(guī)范都會導(dǎo)致實驗結(jié)果有錯誤。實驗時選擇量筒規(guī)格應(yīng)為______（填“50mL”或“100mL”）。在量取水時俯視量筒讀數(shù)（其它操作均正確），所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______15%（填“大于”、“等于”或“小于”），實驗過程中玻璃棒的作用是______。（3）若用20%的NaCl溶液100g稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液，需加水______mL。2、下表是NaCl、CaCl2在不同溫度下的溶解度。溫度/℃20406080溶解度（g/100gH2O）NaCl36.036.637.038.4CaCl227.639.841.443.2請回答下列問題：（1）20°C時溶解度較大的物質(zhì)是______。（2）使接近飽和的CaCl2溶液變?yōu)轱柡停刹捎玫囊环N方法是______。（3）經(jīng)測定，35克某NaC1樣品中含CaCl24.3克?，F(xiàn)設(shè)計如下實驗提純NaC1：1．甲中清液是NaCl的______（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。Ⅱ、乙中溶液的質(zhì)量隨蒸發(fā)水的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示，a點時溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（列式即可）；X較合理的取值是______。A．100B．95C．90D．80理由是______。3、小峰同學(xué)查閱了KCl和KNO3在不同溫度時的溶解度，并繪制出相應(yīng)的溶解度曲線。溫度/℃2030506080溶解度/gKCl343742.645.551.1KNO331.645.885.5110169回答下列問題：（1）圖中表示KCl溶解度曲線的是_____(填a或b)。（2）60℃時，將KCl和KNO3的飽和溶液同時降溫到20℃，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是KCl_____KNO3(填“大于”、“等于“或“小于”)。（3）KCl和KNO3在t℃時具有相同的溶解度(S)，則S的取值范圍是________g。（4）30℃時，將50gKNO3固體放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(列出計算式即可，不必計算出結(jié)果)。4、打開汽水瓶蓋是，汽水會自動噴出來的原因______；喝了汽水以后，會常常打嗝，說明氣體溶解度和______有關(guān)系。5、人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開水和溶液。請回答下列問題：（1）如圖所示：實驗A，滴加水后看到U型管中________（填“左邊”或“右邊”）液面升高。（2）如圖B是甲乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線（不含結(jié)晶水）請回答下列問題：①t1℃時，甲的溶解度是________。②下列說法一定正確的是________A．甲的溶解度比乙的溶解度大B．t1℃時，甲、乙的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．t1℃時，乙易溶于水D．從t2℃降至t1℃，甲、乙溶液中均有晶體析出③甲中混有少量的乙，要提純甲，實驗步驟：加水溶解，蒸發(fā)濃縮，________，然后過濾。三、計算題（每小題4分，共計36分）1、在80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%溶液里加入20g水或20g溶質(zhì)（全部溶解），計算這兩種方法制成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要求寫出計算過程）2、在生活中我經(jīng)常食用食醋，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。（1）食醋中溶質(zhì)醋酸的化學(xué)式___________。（2）醋酸這種物質(zhì)由___________構(gòu)成。（3）醋酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________。（4）200克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的醋酸溶液中碳元素的質(zhì)量為___________。3、如圖，小明同學(xué)將200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液做如圖操作，請通過計算回答：（1）往甲燒杯溶液加入5g硝酸鉀固體，完全溶解后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果保留到0.1%）（2）若將乙燒杯溶液稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硝酸鉀溶液，則需加水多少g？4、請你仔細分析如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____？5、有效預(yù)防登革熱的方法之一就是用殺蟲劑對室外水溝、垃圾池周圍以及有雜草的地方進行噴灑滅蚊。某街道決定采用高效氯氰菊酯殺蟲劑進行噴殺，瓶上的標(biāo)簽如下表所示。求：氯氰菊酯殺蟲劑1000mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%密度1.2g/cm3具有強毒性，陰冷，密封儲藏（1）1000mL氯氰菊酯殺蟲劑的質(zhì)量是___________g，其中含溶質(zhì)氯氰菊酯___________g。（2）欲配制30kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯氰菊酯殺蟲劑來消毒，需要這種氯氰菊酯殺蟲劑的質(zhì)量是多少？6、某食品加工廠生產(chǎn)的醬油中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%~18%，該廠日產(chǎn)醬油15t。試計算該廠每月（按30天計）消耗氯化鈉的質(zhì)量。7、69中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)，將用石灰石與稀鹽酸制取8.8gCO2后的固液混合物206.3g，倒入廢液缸中進行如下探究和處理：已知在（1）中鹽酸反應(yīng)一半，（2）中鹽酸恰好完全反應(yīng)。（1）實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______；（2）與氧化鈣反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量（X）的比例式______；（3）所用石灰石的純度______；（4）最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______；（5）用36.5%的鹽酸配置實驗所需的稀鹽酸400g，加水的質(zhì)量為______。8、請回答下列問題。（1）積極應(yīng)對氣候變化，展現(xiàn)大國擔(dān)當(dāng)，中國向世界宣布了2030年前實現(xiàn)“碳達峰”、2060年前實現(xiàn)“碳中和”的國家目標(biāo)?！疤歼_峰”是指國家整體二氧化碳氣體排放量達到峰值。有研究表明，當(dāng)前全球每年人為向大氣排放二氧化碳420億噸，在這些二氧化碳中含碳元素的質(zhì)量為多少億噸？（寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.1億噸）（2）20℃時，向3個盛有100克水的燒杯中，分別加入一定質(zhì)量的氯化鈉，并充分溶解。根據(jù)下表實驗數(shù)據(jù)，回答：實驗編號ABC加入氯化鈉的質(zhì)量（克）203650溶液質(zhì)量（克）120136136①實驗所得3杯溶液中，屬于不飽和溶液的是_______（填實驗編號）。②求溶液C的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。（寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.1%）。9、“黃銅”即銅鋅合金，古代稱為“俞石”。由于外觀酷似黃金，常被不法商販冒充黃金出售。某實驗小組為了辨別真?zhèn)?，用該合金與稀鹽酸反應(yīng)，將三次實驗所得相關(guān)的數(shù)據(jù)記錄如下：物質(zhì)質(zhì)量第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g252550所用稀鹽酸的質(zhì)量/g120160100充分反應(yīng)后，剩余物總質(zhì)量/g144.6184.6149.6（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，合金中的鋅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，所取合金與稀鹽酸的質(zhì)量比為___________。（2）計算銅鋅合金中的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。（3）計算第3次實驗完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）。四、實驗探究（每小題5分，共計20分）1、據(jù)統(tǒng)計，我國每年報廢的手機超過1億部，若不進行有效回收利用，會造成巨大的浪費和污染。同學(xué)們對廢舊手機中的金屬回收產(chǎn)生興趣。（提出問題）從廢舊手機中可以回收到哪些有價值的金屬？如何回收？（查閱資料）Ⅰ．手機電路板中的金屬及其價格如下表所示：種類FeCuAlNiAuAgPd（鈀）市場價格/（$/t）3657175.51710.5142354.7×1077.6×1052.7×107礦石中含量72.40.8729.11.0241200.4手機電路板中含量51310明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的單位為“g/t”。Ⅱ．Ni的金屬活動性位于氫前；Pd的金屬活動性位于氫后；NiCl2溶液為綠色。（實驗方案）第一步：選擇值得回收的金屬。依據(jù)資料Ⅰ中的數(shù)據(jù)，廢舊手機中有回收價值的金屬有Au、Ag、Cu、Pd，（1）原因是：①它們的市場價格較高；②_____。第二步：設(shè)計實驗分離、回收部分金屬。序號實驗步驟實驗現(xiàn)象Ⅰ取一廢舊手機電路板，用電吹風(fēng)機靠近電路焊接點的焊錫吹熱風(fēng)，一段時間后，用鑷子將金屬電路從塑料板中拽出焊錫熔化Ⅱ?qū)⒔饘匐娐贩湃霟?，加入過量10%的稀鹽酸浸泡……Ⅲ?、蛑形慈芙獾慕饘匐娐?，用蒸餾水洗凈后，放入如上圖所示裝置中，進行實驗。溶液逐漸變成藍色，仍有微量金屬固體未溶解Ⅳ過濾Ⅲ中燒杯中的物質(zhì)，洗滌濾紙上的物質(zhì)濾紙上仍有微量金屬固體（問題討論）（2）由步驟I中的現(xiàn)象，可推知的焊錫的物理性質(zhì)是_____（填字母）。a.熔點低b.硬度大c.抗腐蝕性強（3）步驟Ⅱ中實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%、密度是1.18g?mL-1的濃鹽酸配制10%的鹽酸185g，需要濃鹽酸_____mL；配制該稀鹽酸應(yīng)選擇的量筒量程（水的密度為1g/cm3）為_____（填字母）。a.10mLb.50mLc.100mLd.200mL（4）步驟Ⅱ所得溶液中，至少含有_____（填數(shù)字）種溶質(zhì)，該步驟中對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是_____。（5）請寫出步驟Ⅲ中，溶液變成藍色的化學(xué)方程式_____。（6）步驟Ⅳ中過濾操作用到的玻璃儀器有玻璃棒、_____和_____，其中玻璃棒的作用是_____。2、為了探究相同條件下同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性，某興趣小組同學(xué)進行如下兩組實驗。（提示：本實驗所用汽油與KMnO4、碘均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）（實驗l）KMnO4晶體在不同溶劑中的溶解實驗，根據(jù)實驗操作圖示填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象．實驗操作圖示實驗操作及現(xiàn)象振蕩后靜置：（1）A試管中晶體全部溶解，溶液呈_____色；B試管中晶體不溶解，汽油不變色。（實驗2]碘在不同溶劑中的溶解實驗，根據(jù)實驗操作圖示回答相關(guān)問題．實驗操作圖示實驗結(jié)論或解釋由圖2所示現(xiàn)象可知：碘微溶于水。（2）圖3所示試管中液體分層。說明碘在汽油中的溶解性比在水中_____（選填“強”或“弱”）。（反思與應(yīng)用）（3）①碘易溶于酒精。若（實驗2）中汽油用酒精代替，振蕩后靜置，最終所得液體_____（選填“分層”或“不分層”）。②“從稀碘水中提取碘”是“海帶提碘”工藝中的一個重要步驟，其原理類似（實驗2]中第二步操作。工業(yè)實際生產(chǎn)時使用其他揮發(fā)性液體代替汽油，這種揮發(fā)性液體必須具備的條件是_____。3、某小組同學(xué)用如圖所示裝置做氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)的興趣實驗，發(fā)現(xiàn)有的同學(xué)得到藍色溶液，有的同學(xué)得到綠色溶液。老師提示這種現(xiàn)象可能與所得氯化銅溶液有關(guān)。同學(xué)們對這個現(xiàn)象進行探究。實驗1：探究影響氯化銅溶液顏色的因素取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的氯化銅溶液各20mL置于同樣的燒杯中，分別置于不同溫度的水浴箱中加熱（忽略溶劑蒸發(fā)）。待溶液溫度恒定后，觀察溶液顏色，記錄如表：燒杯編號①②③④⑤⑥⑦⑧⑨溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%555101010202020水浴箱溫度/℃305070305070305070溶液顏色淺藍淺藍藍藍藍綠翠綠藍綠翠綠墨綠實驗2：探究室溫下氯化銅溶液的變色濃度范圍a、室溫下，稱取15.4g的氯化銅固體溶于35.0g水中，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)30.6%的氯化銅溶液。b、將上述氯化銅溶液依次加入等質(zhì)量的水稀釋，配制成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化銅溶液，觀察溶液顏色，記錄如表：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%30.625.521.919.217.015.3溶液顏色深綠翠綠藍綠藍綠藍淺藍（結(jié)果與討論）（1）實驗1中，④⑤⑥的實驗?zāi)康氖莀__________。（2）根據(jù)實驗1的結(jié)果可知，③⑥⑨中影響氯化銅溶液顏色的因素是___________。（反思與評價）（3）室溫下，小文將20g氯化銅固體溶于80g水中，則此溶液的顏色為___________。（4）小昕配制了一杯質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化銅溶液，溶液為淺藍色，若要使此溶液由藍向綠色轉(zhuǎn)變，可進行的操作有___________（填字母序號）。A．將溶液放在水浴箱中加熱到70℃B．加入適量的氯化銅固體并使之溶解C．加入適量的水稀釋（拓展探究）如何將綠色的氯化銅溶液變?yōu)樗{色或變黃呢？（查閱資料）（1）氯化銅溶于水后在水溶液中電離出大量的Cu2+和Cl﹣。（2）氯化銅溶液的顏色會隨著溶液中的Cu2+與其他離子形成不同的絡(luò)合離子而改變。其中：水合銅離子[Cu（H2O）4]2+為藍色：四氯合銅絡(luò)離子[CuCl4]2﹣為黃色。（3）由光學(xué)知識可知：黃色光+藍色光=綠色光，因此，氯化銅溶液變綠的原因?qū)嶋H上是溶液中的[Cu（H2O）4]2+和[CuCl4]2﹣混合形成的。（設(shè)計實驗）目的步驟現(xiàn)象1、將綠色的氯化銅溶液變?yōu)樗{色取少量綠色的氯化銅溶液，加入水溶液變藍2、將綠色的氯化銅溶液變?yōu)辄S色取少量綠色的氯化銅溶液，加入稀鹽酸溶液未變黃（5）請分析，步驟2中加入稀鹽酸溶液未變黃的原因___________。（6）若將將綠色的氯化銅溶液變?yōu)辄S色，可向其中加入___________。4、Ⅰ：硫酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用非常廣泛的一種試劑。實驗室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制49g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸。（1）經(jīng)計算，所需水的