2024年度人教版九年級化學下冊第十單元-酸和堿課后練習試卷【不含答案】

最新人教版九年級化學下冊第十單元酸和堿課后練習試卷【不含答案】（考試時間：90分鐘，總分100分）班級：__________姓名：__________分數(shù)：__________一、單選題（每小題3分，共計24分）1、下列物質不能與稀鹽酸反應的是A．銅 B．氧化銅 C．碳酸鈣 D．碳酸鈉2、下列實驗現(xiàn)象中，描述不正確的是A．一氧化碳在空氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰B．二氧化碳氣體通入無色酚酞溶液，溶液變紅色C．鎂條在鹽酸中劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡，試管壁發(fā)熱D．表面打磨過的鐵釘放入CuSO4溶液中，一段時間后，溶液由藍色逐漸變成淺綠色3、一定條件下，溶液中反應物的質量分數(shù)越大，化學反應速率就越快，現(xiàn)用50g30%的硫酸溶液與過量的鎂粉反應，為了減慢反應速率而又不影響生成氫氣的總質量，可向硫酸中加入適量的①10%的硫酸②水③碳酸鉀固體④氯化鈉固體A．②④ B．①② C．② D．③④4、下列實驗操作不正確的是A．濃硫酸的稀釋 B．過濾C．乙醇溶于水實驗 D．蒸發(fā)食鹽水5、已知反應：X+CuO→Cu+Y（反應條件已省略），X、Y均為純凈物。下列說法錯誤的是A．Y可能使紫色石蕊溶液變紅B．參加反應的X的質量小于YC．常溫下，X、Y一定是氣體D．若X是單質，則Y一定是氧化物6、邏輯推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是A．活潑金屬與酸反應能生成氣體，能與酸反應生成氣體的一定是活潑金屬B．不同種元素可以組成不同的物質，同一種元素也可以組成不同的物質C．氧化物中含有氧元素，則含有氧元素的化合物就是氧化物D．酸能使紫色石蕊試液變紅，通入CO2后的紫色石蕊試液變紅，所以CO2是酸7、下列圖示實驗操作中，正確的是A．點燃酒精燈 B．聞氣體氣味C．讀取液體體積 D．稀釋濃硫酸8、一些食物pH的近似值范圍如下；檸檬汁2.2~2.4；番茄汁4.0~4.4；牛奶6.3~6.6；雞蛋清7.6~8.0。下列說法中，正確的是A．雞蛋清和牛奶都顯堿性 B．胃酸過多的人應少飲檸橡汁C．番茄汁比檸檬汁的酸性強 D．以上數(shù)值是用pH試紙測量得出的二、填空題（每小題4分，共計20分）1、現(xiàn)有18.6g由NaOH和Na2CO3組成的混合物，加入100g19.6%的稀H2SO4充分反應，所得溶液的PH=7，此時溶液的溶質是______(填化學式)，則原固體混合物中鈉元素的質量為____克。2、用適當?shù)幕瘜W用語填空（1）2個銨根離子______。（2）氬氣______。（3）標出氧化鐵中鐵元素化合價______。（4）常用于改良酸性土壤的堿______。3、運用所學知識回答問題（1）如圖是某輸液瓶標簽上的部分內容。葡萄糖由___________種元素組成，其中碳元素的質量分數(shù)為___________。（2）澄清石灰水敞口放置在空氣中一段時間后出現(xiàn)白膜，說明空氣中含有_______(用化學用語表示)4、向紫色石蕊溶液中通入CO2，溶液變?yōu)開_____色，反應的方程式是__________，加熱后溶液呈______色，反應的方程式是_________；盛裝石灰水的瓶壁上常有一層白膜，這層白膜的成分主要是________，要洗凈表面的白膜要用__________，其反應的化學方程式可表示為________。5、為了探究金屬的性質，小明進行如下實驗探究，回答下列問題：（1）觀察到試管A中鐵釘生銹，試管B、C中鐵釘沒有生銹。通過試管A、B中的現(xiàn)象對比，說明鐵生銹的條件之一是___________。實驗時蒸餾水經(jīng)煮沸并迅速冷卻的目的是___________。（2）將一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，鋁絲表面觀察到的現(xiàn)象是___________寫出反應的化學方程式：___________。（3）學生在探究活動中，向裝有生銹的鐵釘?shù)臒屑尤胍欢康南←}酸，觀察到的現(xiàn)象是___________，請寫出有關化學方程式___________。三、計算題（每小題4分，共計36分）1、維生素C又名抗壞血酸，易溶于水，易被氧化，遇熱易被破壞，人體缺乏維生素C可能引發(fā)多種疾病，它的化學式是C6H8O6．計算：（1）維生素C中含有______種元素，（2）維生素C的相對分子質量為______；其中氫元素的質量分數(shù)為______（結果保留一位小數(shù)）；（3）小婷遵醫(yī)囑，她一天補充到的維生素C為______mg；（4）取一片“維生素C”溶于水，滴入紫色石蕊試液變紅色，說明“V-C”的溶液顯______性．加熱該溶液至沸騰，紅色消失，所以在烹調新鮮蔬菜時要減少“V-C”的損失，應采取的措施可以是______．2、為測定某赤鐵礦樣品中氧化鐵的含量，化學興趣小組同學將赤鐵礦樣品粉碎，取赤鐵礦樣品25g于燒杯中，加入200g溶質質量分數(shù)為13.7%的稀鹽酸，恰好完全反應。（樣品中雜質不溶于水，也不與鹽酸發(fā)生反應）（1）稀鹽酸溶液溶質的質量為______g。（2）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量。（計算結果保留整數(shù)）3、小明同學想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設其他成分不和酸反應，也不溶于水)，進行如下實驗：稱取10g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反應。過濾得濾渣2.5g。試計算：（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數(shù)？______（2）求所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)？_______4、化學實驗小組的同學為研究某公共場所鐵質護欄銹蝕的程度，將12.8g已生銹的鐵片，放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應，測得產(chǎn)生氣體的質量與稀鹽酸的質量關系如圖所示。(假設鐵片只含有Fe2O3、Fe)（1）生成氫氣的質量為_______；（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為_______？(寫出計算過程)5、200g鹽酸溶液與100g16%的氫氧化鈉溶液充分反應，NaOH+HCl=NaCl+H2O求：（相對原子質量：H-1O-16Na-23Cl-35.5）（1）鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)；（2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)。6、工業(yè)鹽酸通常因溶有少量的FeCl3而呈黃色，小紅為測定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進行如下實驗：取某工業(yè)鹽酸100g，滴加一定溶質質量分數(shù)的NaOH溶液，測得加入NaOH溶液的質量與反應生成沉淀的質量的關系如圖所示。請回答下列問題：（1）與氯化鐵反應的氫氧化鈉溶液的質量為_______克。（2）該NaOH溶液的溶質質量分數(shù)是多少？_____(寫出計算過程)7、實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀鹽酸的溶質質量分數(shù)，現(xiàn)取10g稀鹽酸樣品，將5%的氫氧化鈉溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液pH的變化情況如圖所示。請回答：（1）a點溶液中含有的離子是_____________（填寫化學符號）。（2）pH=7時，消耗氫氧化鈉的質量為_____________g。（3）計算稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。（計算結果精確至0.1%）。8、消化藥片所含的物質能中和胃里過多的胃酸。某種消化藥品的標簽如圖所示。醫(yī)生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每日6片。試計算，患者按此處方服用該藥一天，理論上可中和HCl多少g？(計算結果精確至0.01)9、實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸中溶質的質量分數(shù)，現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化情況如圖所示。分析并計算：（1）寫出反應的化學方程式_______。（2）a點溶液中含有的離子是_______。（3）當pH=7時，列出求解參加反應的硫酸質量（X）的比例式________。（4）計算稀硫酸中溶質的質量分數(shù)________。（5）若用質量分數(shù)98%的濃硫酸配制上述實驗所需稀硫酸，需要濃硫酸質量為________。（6）向恰好完全反應時的溶液中加入24克水，所得溶液的溶質質量分數(shù)_______。四、實驗探究（每小題5分，共計20分）1、化學興趣小組的同學對一包久置的生石灰(CaO)干燥劑產(chǎn)生了好奇，于是他們對這包干燥劑的成分展開了探究。請幫助他們完成[提出問題]（1）為什么生石灰(CaO)可做干燥劑？(用方程式表示)________。（2）這包干燥劑是否變質，成分是什么？[猜想假設]猜想一：全部是CaO猜想二：是_____________；猜想三：全部是Ca(OH)2猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物；猜想五：全部是CaCO3猜想六：是CaO和CaCO3的混合物猜想七：是CaO、Ca(OH)2和CaCO3的混合物。[實驗探究]（1）取部分樣品于試管中，加水后無明顯放熱現(xiàn)象(設水的質量沒有減少)，結論：原干燥劑中不含____。（2）小婷向(1)所得試管中加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，結論這包干燥劑中含有________（3）小洪同學另取少部分干燥劑于燒杯中，加水并攪拌，得乳白色濁液，結論這包干燥劑中只有CaCO3。小梅認為小洪的結論不正確，原因是______。小梅另取少量樣品于試管中，滴入無色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈_________，得出猜想四成立。[拓展遷移]小組同學反思了生石灰干燥劑變質的原因，認識到實驗室保存氧化鈣應______。2、某興趣小組的同學對二氧化碳的制取和相關性質進行探究。（氣體制取）（1）實驗室用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳的符號表達式為_______。（實驗探究）用實驗證明碳酸型飲料(如汽水)中含有二氧化碳。興趣小組同用如圖所示的裝置進行實驗：打開汽水瓶蓋，立即塞上帶導管的橡皮塞，將導管另一端伸入裝有試劑的試管中，甲、乙兩位同學分別用不同的試劑進行實驗。（2）甲同學在試管中加入少量澄清石灰水觀察到試管內_______，由此得到結論：該汽水中含有二氧化碳。（3）乙同學在試管中加入少量紫色石蕊溶液，觀察到試管內_______。乙同學認為也能得到甲同學的結論。（評價反思）興趣小組的同學對甲、乙兩位同學的實驗方案進行評價。（4）丙同學認為甲同學的方案比較合理，其試管中發(fā)生反應的符號表達式為_______。（5）丁同學質疑乙同學的方案不夠嚴密，認為也可能是該汽水中的檸檬酸隨氣體進入試管，而引起紫色石蕊溶液的變色。興趣小組的同學針對丁同學提出的質疑進行了如下探究：①查閱資料：檸檬酸為無色晶體，易溶于水和酒精；常溫穩(wěn)定，熔點153℃，熔化后沸騰前分解，分解溫度約為175℃；檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸。②乙同學在自己實驗的基礎上，未增加任何試劑，接著進行了一步實驗操作，該操作是___，可觀察到___，該反應的符號表達式為__?？梢源_認不是因為檸檬酸而引起紫色石蕊溶液的變色。3、為了解甲酸的分解產(chǎn)物，實驗小組進行了以下探究：（查閱資料）甲酸（HCOOH）的熔點為8.6℃，能分解生成兩種物質。（提出猜想）實驗小組對甲酸的分解產(chǎn)物提出了猜想：猜想1、H2和CO2；猜想2、CO和H2O。（設計實驗）20℃時，甲酸的狀態(tài)為______；從圖一裝置中選擇合適的裝置______（填序號）對甲酸進行加熱。為了加快分解速率，實驗小組加入了催化劑，反應后將分解產(chǎn)物通入圖二裝置進行實驗。（實驗預測）若猜想1成立，則D中的實驗現(xiàn)象應為______。（進行實驗）實驗中觀察到C處瓶內出現(xiàn)大量水珠，F(xiàn)處玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為______，猜想2成立。甲酸分解的化學方程式為______。4、化學興趣小組的同學將足量的鋅粒加入到某未知濃度硫酸中，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡放出，并聞到有刺激性氣味，他們對氣體的成分進行了探究。（提出問題）鋅粒加入某未知濃度硫酸后生成的氣體是什么？（查閱資料）①濃硫酸能與鋅反應，但不產(chǎn)生氫氣，也不會產(chǎn)生氧氣，能生成二氧化硫氣體。②SO2有刺激性氣味，易溶于水，能使品紅（一種紅色色素）溶液褪色；③濃硫酸有吸水性，常用作干燥劑。④氫氧化鈉溶液可吸收二氧化硫。（提出猜想）甲：氣體可能是H2；乙：氣體可能是SO2；丙：氣體可能是________。（實驗探究）為了驗證上述猜想，同學們在老師的指導下設計了如下圖的裝置（部分夾持器材略去，假設每個能發(fā)生的反應