2024-2025年人教版九年級化學(xué)下冊第十單元-酸和堿期末考試卷()

最新人教版九年級化學(xué)下冊第十單元酸和堿期末考試卷（最新）（考試時間：90分鐘，總分100分）班級：__________姓名：__________分數(shù)：__________一、單選題（每小題3分，共計24分）1、下列實驗中，根據(jù)實驗現(xiàn)象可得到相應(yīng)結(jié)論的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液分別加入兩支裝有鐵釘?shù)脑嚬苤需F釘表面分別有銀白色固體和紅色固體析出金屬活動性由強到弱：Fe>Cu>AgB用拇指堵住收集了CH4的試管口，靠近火焰，移開拇指點火發(fā)出尖銳的爆鳴聲試管中CH4不純C取一定量敞口放置的氫氧化鈉溶液于試管中，滴加少量稀鹽酸無氣體產(chǎn)生該氫氧化鈉溶液一定沒變質(zhì)D點燃某無色氣體，在火焰上方罩一個冷而干燥的小燒杯產(chǎn)生藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠該無色氣體為氫氣A．A B．B C．C D．D2、下列對一些事實的解釋正確的是A打開濃鹽酸的瓶蓋會觀察到白霧氯化氫分子呈白色B氯化鈉溶液能導(dǎo)電溶液中有自由移動的電子C水銀溫度計測溫度分子之間的間隔受熱時增大D稀鹽酸、稀硫酸均顯酸性溶液中都含氫離子A．A B．B C．C D．D3、下列圖象與對應(yīng)的敘述相符合的是A．質(zhì)量相同的過氧化氫溶液，其中一份加入B．一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體C．將等質(zhì)量的Mg、Fe分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸反應(yīng)D．向鹽酸中逐滴加入NaOH溶液時，C點對應(yīng)的溶質(zhì)有NaCl和NaOH4、下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是A．在白醋中滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液變成紅色B．打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，在瓶口上方出現(xiàn)大量白霧C．硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰、放熱、生成有刺激性氣味的氣體D．一氧化碳還原氧化銅時，黑色粉末逐漸變成紅色5、在實驗室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備銅，有下列兩種途徑：若用這兩種方法制得的銅質(zhì)量相等，則下列有關(guān)說法符合實際情況的是（1）（2）A．消耗氧化銅的質(zhì)量不同 B．消耗鐵的質(zhì)量相同C．消耗硫酸的質(zhì)量相同 D．生成硫酸亞鐵的質(zhì)量不同6、下列除雜所選用試劑與操作方法均正確的是選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑實驗操作ACaO（CaCO3）水溶解、過濾BH2（CO）CuO加熱CKCl（KClO3）MnO2充分加熱DN2（O2）銅網(wǎng)加熱A．A B．B C．C D．D7、下列生活中的勞動項目與所涉及的化學(xué)知識相符的是選項勞動項目化學(xué)知識A用扇子扇爐火提高煤的著火點B用糯米釀制米酒糯米發(fā)生了緩慢氧化C用生石灰制作發(fā)熱包CaO與水反應(yīng)吸收熱量D用活性炭制作簡易凈水器活性炭能吸附所有雜質(zhì)A．A B．B C．C D．D8、某同學(xué)利用如圖實驗裝置準確測定出某混合氣體中(成分：CO、CO2、H2)各組分的質(zhì)量分數(shù)。實驗時先通一段時間氮氣，再繼續(xù)實驗(已知Fe2O3+3H22Fe+3H2O)實驗中供選用試劑：①NaOH溶液，②澄清石灰水，③濃硫酸，且裝置中試劑均足量)下列說法不正確的是A．甲、乙、丁中依次盛裝試劑①③②B．實驗時，應(yīng)先用管式爐加熱，再打開活塞KC．裝置戊的作用是吸收空氣中的水蒸氣，防止干擾實驗D．測定裝置甲、裝置丁反應(yīng)前后質(zhì)量差可求出各組分的質(zhì)量分數(shù)二、填空題（每小題4分，共計20分）1、自制酸堿指示劑：自己選擇植物的花瓣或果實，在研缽中搗爛，加入________浸泡，用紗布將浸泡出的汁液擠出。2、堿的通性（1）具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是_________。（2）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變__________，使無色酚酞試液變___________。（3）非金屬氧化物+堿→鹽+水；如：___________。（4）酸+堿→鹽+水；如：___________。（5）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）；如：____________。3、水是一種重要的資源，保護水資源從我們做起。（1）電解水的實驗如圖所示，收集到氧氣的試管是__________（填“A”或“B”）。（2）水能與多種物質(zhì)反應(yīng)。氧化鈣與水激烈反應(yīng)，并放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）圖2實驗中，水用來隔絕空氣的是（填字母序號）。A．溶解物質(zhì) B．鐵絲燃燒C．水的電解 D．保存白磷4、疫情期間自熱食品備受歡迎，不同發(fā)熱包的發(fā)熱原理不同。（1）生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________，該反應(yīng)可用于__________(填序號)。A．作干燥劑B．制氫氧化鈣C．加熱食物（2）某種鎂合金可制成發(fā)熱包。使用時加入水即可與鎂反應(yīng)，同時放出大量的熱。請你補全化學(xué)方程式：_____（3）盛裝食品的鍋一般是鋁制的，鋁能壓成薄片制成鋁鍋，說明鋁具有良好的__________。5、化學(xué)小點滴，生活大智慧?；瘜W(xué)知識在生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）空氣中氮氣和氧氣的體積比約為____，氧氣可用于醫(yī)療急救是因為氧氣能____，氮氣常用作保護氣，其原因是________。（2）水作原料能制得清潔能源氫氣。電解水實驗中與正極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是____，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。氫氣是最清潔的燃料，其原因是______。（3）國家速滑館“冰絲帶”等冰上場館，將采用CO2制冰技術(shù)，可實現(xiàn)CO2循環(huán)利用和碳排放幾乎為零。固體二氧化碳能用作制冷劑的原因是________。捕集、利用和封存CO2是實現(xiàn)碳中和的一種途徑。礦物質(zhì)碳化封存的反應(yīng)之一是氧化鎂與CO2反應(yīng)生成碳酸鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（4）硬水洗衣服不但浪費肥皂還洗不凈衣服，在家庭中用____就可以區(qū)分硬水和軟水；（5）木頭電線桿或木樁在埋入地下之前，常要把埋入地下的一部分木頭表面稍稍烤焦。這是利用了碳的________。（6）市場上出售的加碘食鹽、高鈣牛奶等食品，這里的“碘”“鈣”是指______(選填“元素”“單質(zhì)”“原子”)（7）生石灰常用作食品干燥劑，其原因是(用化學(xué)方程式表示)________。（8）酒精是常用的燃料，其燃燒的化學(xué)方程式為________。三、計算題（每小題4分，共計36分）1、某化工廠的廢水中含少量氫氧化鈉，技術(shù)人員欲測其含量。取廢水20g，向其中逐滴滴加9.8%的稀硫酸，利用pH傳感器測定溶液pH變化如圖所示。（1）圖中A點表示的意義是______。（2）通過計算判斷該廢水是否可以直接排放？（排放標準：廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)＜0.001%）2、造紙會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。（1）檢測廢水呈堿性的簡單方法是___________。（2）若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為l.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為20%），可以處理的廢水質(zhì)量是多少？3、欲測定一瓶標簽破損的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取8g氫氧化鈉溶液樣品于燒杯中，將3.65%的稀鹽酸逐滴加入燒杯中，邊加邊攪拌，隨著稀鹽酸的不斷加入，數(shù)字化傳感器測得溶液pH的變化如圖所示：（1）當(dāng)加入稀鹽酸質(zhì)量為32g時，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。（2）計算該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。4、為了測定某稀硫酸的溶質(zhì)量分數(shù)，同學(xué)們向20g質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液中滴加該稀硫酸，他們測得加入稀硫酸的質(zhì)量與溶液的pH的關(guān)系如表所示，請計算：加入的稀硫酸質(zhì)量/g102030混合溶液的pH1274（1）加入稀硫酸30g時，溶液中溶質(zhì)是______。（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果保留到0.1%）5、某混合溶液由硫酸和硫酸銅溶液組成。上述小組同學(xué)又進行了如下實驗：取124.5g該混合溶液于燒杯中，然后將120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反應(yīng)后稱量所得溶液的質(zhì)量，所測數(shù)據(jù)如下表所示。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的質(zhì)量/g202020202020反應(yīng)后溶液的質(zhì)量/g144.5164.5179.6189.8200220每次產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g00mn9.80計算：（1）上述表格中m=_______，n_______。（2）所加NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)______。（3）第5次加入NaOH溶液充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是______g？6、如下圖是向50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為80%的氫氧化鈉溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸至過量的pH變化曲線圖，根據(jù)下圖回答問題：（1）A點時，溶液中含有的陰離子是_______。（2）求恰好完全反應(yīng)時消耗稀硫酸的質(zhì)量______。(寫出計算過程)7、實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取20g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化情況如圖所示。分析并計算：（1）a點溶液中含有的陽離子是____。（2）當(dāng)pH=7時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(結(jié)果保留至小數(shù)點后一位，下同）（3）計算稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。8、現(xiàn)有73g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸和127g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。9、為測定某氧化銅和銅的固體混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，小勇同學(xué)取20g固體混合物置于燒杯中，將100g稀硫酸分為四等份依次加入其中進行實驗，測得數(shù)據(jù)如下表所示：次序①②③④加入稀硫酸的質(zhì)量/g25252525剩余固體的質(zhì)量/g16a1010回答下列問題：（1）原固體混合物中，氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為_______。（2）上表中，a的值為_____。（3）計算該實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_____。（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）四、實驗探究（每小題5分，共計20分）1、氫氧化鈉是重要的化工原料。某同學(xué)對氫氧化鈉的性質(zhì)進行了如下探究：（1）將適量NaOH固體放入剛停止沸騰的水中，觀察到水重新沸騰，說明NaOH固體溶解時____（填“吸收”或“放出”）熱量。（2）?。?）中的溶液連入圖1電路中，閉合開關(guān)后，小燈泡發(fā)光，說明NaOH溶液具有導(dǎo)電性，NaOH以_____（填“分子”或“離子”）形式分散在水中。（3）在盛有NaOH溶液的燒杯中，滴加2～3滴無色酚酞試液，再逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊用玻璃棒攪拌，當(dāng)溶液顏色剛好_____時，稀鹽酸和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)。（4）按圖2所示進行實驗，將H2O和NaOH溶液同時全部注入集氣瓶中，觀察到U形管內(nèi)液面_____，說明CO2和NaOH可以發(fā)生反應(yīng)。（5）探究NaOH溶液和FeSO4溶液的反應(yīng)（進行實驗1）該同學(xué)將NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的試管中，觀察到有白色沉淀生成，短時間內(nèi)即變?yōu)榧t褐色。（查閱資料）FeSO4+2NaOH═Na2SO4+Fe（OH）2↓（白色）；Fe（OH）2容易被氧氣氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3（紅褐色）。（提出問題）如何使白色沉淀長時間存在？（進行實驗2）改進實驗裝置如圖3所示，觀察到白色沉淀存在時間較長。（交流反思1）裝置中煤油的作用是_____。（發(fā)現(xiàn)問題）上述白色沉淀放置一段時間后，又轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。（進行實驗3）分析原因后，再次改進實驗裝置如圖4所示，打開止水夾K1、K2；一段時間后，關(guān)閉K1，具支試管B中出現(xiàn)白色沉淀，待液面穩(wěn)定后關(guān)閉K2，所得白色沉淀能保持更長時間。（交流反思2）①具支試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。②H2的作用有：a．排出裝置中溶液上方的空氣；b．_____；c．將A中溶液壓入B中。（歸納總結(jié)）NaOH溶于水，水溶液能導(dǎo)電，顯堿性，能與非金屬氧化物、酸和鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。2、在做氧化銅與木炭反應(yīng)的實驗時，往往會發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后試管中仍有黑色固體。小明對此進行了探究，并邀請你一起參與。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。（提出問題）氧化銅與木炭充分反應(yīng)結(jié)束后，試管中的黑色固體是什么？（猜想或假設(shè)）可能是①木炭；②_______________；③____________________。（查閱資料）銅、木炭都不與稀硫酸反應(yīng)，而氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)形成藍色溶液（實驗與結(jié)論）請設(shè)計實驗驗證小明的猜想實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論______________________________________________（實驗反思）科學(xué)探究的方法有多種，請你再設(shè)計兩種方法來證明小明的猜想。方案一：_______________________。方案二：____________________。3、實驗室中有一瓶長期使用的氫氧化鈉固體樣品，某興趣小組的同學(xué)對該樣品的成分及含量進行探究。（發(fā)現(xiàn)問題）該樣品中含有哪些物質(zhì)？（查閱資料）①NaOH在空氣中不會轉(zhuǎn)化成NaHCO3②BaCl2溶液呈中性，Ba(OH)2是可溶性堿。③CO2在飽和的NaHCO3溶液中幾乎不溶解。（提出猜想）猜想Ⅰ：NaOH猜想Ⅱ：Na2CO3猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3（設(shè)計實驗）實驗操作實驗現(xiàn)象①：取少量樣品于試管中，滴加足量水樣品全部溶解，得到無色溶液②：取步驟①所得無色溶液于試管中，滴加足量X溶液觀察到現(xiàn)象A（收集證據(jù)）（1）若現(xiàn)象A是有氣泡產(chǎn)生，則X溶液為__________，則猜想________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）不成立。（2）若X溶液為BaCl2溶液，現(xiàn)象A是_______________；再取反應(yīng)后的上層清液，______________（填實驗操作和現(xiàn)象），則證明猜想Ⅲ成立。（定量分析）確定部分變質(zhì)樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置進行實驗。步驟如下：①按圖連接好裝置，并檢查氣密性；②準確稱取該樣品1.0g，放入燒瓶內(nèi)；③打開活塞，滴加30.0%的稀硫酸至過量，關(guān)閉活塞；④反應(yīng)結(jié)束后，量筒內(nèi)液體的讀數(shù)為55.0mL。（已知：室溫條件下，CO2的密度為1.6g·L-1）（1）B裝置集氣瓶內(nèi)原有的空氣對實驗結(jié)果_________（填“有”或“沒有”）影響。飽和NaHCO3溶液如果用水代替，則所測CO2體積____________（填“偏大”、偏小”或“不變”）。（2）該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)_____________（保留一位小數(shù)）。（實驗反思）實驗中量筒的作用是____________。4、某?；瘜W(xué)課外興趣小組的小剛和小強同學(xué)到實驗室去做探究實驗時，他們意外發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體。根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，他們認為此瓶氫氧化鈉固體變質(zhì)了，接著他們對這瓶氫氧化鈉固體變質(zhì)情況進行了探究。（提出問題）氫氧化鈉固體變質(zhì)程度如何？（查閱資料）（1）20℃部分物質(zhì)的溶解性表OH-Cl-Na+溶溶溶溶溶Ca2