2021屆高考化學(xué)真題模擬測試卷（五）【含答案解析】

2021屆高考化學(xué)精選真題模擬測試卷05

注意事項(xiàng)：

i.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡

皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23P31S32Cl35.5Fe56

一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分。共42分，在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題

目要求的。

1.12018天津卷】以下是中華民族為人類文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)的幾個事例，運(yùn)用化學(xué)知識對其進(jìn)行的分

析不合理的是

A.四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應(yīng)

B.商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品

C.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

D.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作

【答案】A

【解析】A、谷物中的淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解成酒精和CO2，酒精中的乙醇被氧

化成乙酸，即醋酸，酒精轉(zhuǎn)化成醋酸的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，不是水解反應(yīng)，錯誤；B、司母戊鼎屬于青銅

器，即屬于銅合金，正確；C、制造陶瓷的原料是黏土，正確；D、屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對治

療瘧疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醛中溶解度較大的原理，將青蒿素提取到乙醛中，此操作

是萃取，正確。

2.12018海南］NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.12g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4NA

B.18g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10

C.28g的乙烯和環(huán)己烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA

D.1Llmol【J的NH4cl溶液中NH4+和C「的數(shù)目均為1NA

【答案】C

【解析】A.金剛石中每一個碳原子有四條共價鍵，但一個碳碳鍵被2個碳原子共用，即一個碳原子只分?jǐn)?/p>

2個共價鍵，所以12g金剛石中，即Imol金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為2NA，故不符合題意；B.D2O

的摩爾質(zhì)量為(2x2+16)g/mol=20g/mol,則18g的D2O中中含有的質(zhì)子數(shù)為」xlOxNA=9NA，

20g/mol

故不符合題意；C.乙烯和環(huán)己烷的最簡式都為CH2,故等質(zhì)量的氣體所含原子總數(shù)相同，所含原子總數(shù)

為28gx3NA=6NA，符合題意；D.NHJ會發(fā)生水解，故數(shù)目＜1NA，不符合題意；故答案為：C。

14g/mol

3.【2014年高考江蘇卷第2題】下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是()

A.過氧化鈉的電子式：Na5(j：d：Na

????

80

B.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的漠原子：35Br

C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：(+16)286

i))

D.間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：H3c

【答案】B

【解析】A、過氧化鈉是離子化合物，電子式為Na+［：6：6：『-Na+，A不正確；B、在表示原子組成時元

素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，因此質(zhì)子數(shù)為

80X-^\\\

35、中子數(shù)為45的澳原子可表示為：35Br,B正確；C、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為(+16)288，C不

j))

正確；D、是對二甲苯，間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為5^CH3，D不正確，答案選

Bo

4.12020新課標(biāo)m】對于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是

A.用Na2SO3溶液吸收少量Ck：3SO/+C12+H2O=2HSO3+2Cr+SO：

2++

B.向CaCb溶液中通入CO2：Ca+H2O+CO2=CaCO31+2H

3++2+

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCb：2Fe+H2O2=O2t+2H+2Fe

D.同濃度同體積NH4Hse)4溶液與NaOH溶液混合：NH*+OH=NH3H2O

【答案】A

【解析】A.用Na2sO3溶液吸收少量的Cb，Cb具有強(qiáng)氧化性，可將部分SO/氧化為SO；,同時產(chǎn)生的氫

離子與剩余部分sof結(jié)合生成HSOg,C12被還原為c「，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：3SO^+C12+H2O=2

HSO；+2Cr+SO3正確；B.向CaCb溶液中通入C02，H2c。3是弱酸，H。是強(qiáng)酸，弱酸不能制強(qiáng)

酸，故不發(fā)生反應(yīng)，錯誤：C.向H2O2中滴加少量的FeCb，F(xiàn)e3+的氧化性弱于H2O2,不能氧化H2O2，

Fe"

但Fe3+能催化H2O2的分解，正確的離子方程式應(yīng)為2H2。2==2H2O+O2T，錯誤；D.NHaHSO』電

離出的H*優(yōu)先和NaOH溶液反應(yīng)，同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，氫離子和氫氧

+

根恰好完全反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：H+OH-=H2O,錯誤；答案選A。

【解析】A、乙醉的密度小于濃硫酸，混合時應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诘谷胍易碇?，邊倒邊攪拌，若順序相反則

容易引起液體飛濺，不能達(dá)到目的；B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切，膠頭滴管垂直位于容

量瓶的正上方，能達(dá)到目的；C、二氧化氮的密度大于空氣，集氣瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，不能達(dá)到

目的：D、乙煥中的H2s等雜質(zhì)也能使溟水褪色，應(yīng)先通過一個盛堿液的洗氣瓶將雜質(zhì)除去，不能達(dá)到

目的；故選B。

6.（2013?浙江高考真題）現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確

認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

焰色反應(yīng)“觀察到黃色火焰（現(xiàn)象1）

廣濾液一

瑞卜無銀鏡產(chǎn)生（現(xiàn)象2）

NaOH

試(叫)NH3H2O（aq）無沉淀

液Na2coi（現(xiàn)象3）

(aq)氣體

沉

「淀廣濾液

調(diào)節(jié)pH=4

物Na2cOj(aq)白色沉淀

溶液鳴J沉淀物（現(xiàn)象4）

KSCN（aq）.血紅色（現(xiàn)象§）

己知：控制溶液pH=4時，F(xiàn)e（0H）3沉淀完全，Ca2+.Mg?+不沉淀。

該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是（）。

A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+

B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒有Mg?+

D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe?+

【答案】C

【解析】A、由于試液中外加了NaOH和Na2co：；,所以不能確定原試液中是否含有鈉離子，錯誤；B、試

液中有沒有葡萄糖酸根離子，都無銀鏡生成，因?yàn)槠咸烟撬岣x子中不含醛基，錯誤；C、濾液中加氨

水無沉淀產(chǎn)生，說明無鎂離子，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀，說明有鈣離子，正確；D、試液中可能

含亞鐵離子，也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子，錯誤；答案選C。

7.（2020.浙江高考真題）CasSiOs是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關(guān)性質(zhì)的說法不事項(xiàng)的是（）

A.可發(fā)生反應(yīng)：Ca3SiO5+4NH4C1-CaSiO3+2CaCl2+4NH31+2H2O

B.具有吸水性，需要密封保存

C.能與SO”反應(yīng)生成新鹽

D.與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為Si。？

【答案】D

【解析】將CasSiOs改寫為氧化物形式后的化學(xué)式為：3CaOSiO2,性質(zhì)也可與NazSiCh相比較，據(jù)此解答。

A

A.CasSiOs與NH4cl反應(yīng)的方程式為：Ca3SiO5+4NH4Cl=CaSiO5+2CaC12+4NH3t+2H2O,A正確；

B.CaO能與水反應(yīng)，所以需要密封保存，B正確；C.亞硫酸的酸性比硅酸強(qiáng)，當(dāng)二氧化硫通入到Ca3SiO5

溶液時，發(fā)生反應(yīng)：3SO2+H2O+Ca3SiO5=3CaSO3+H2SiO3,C正確；D.鹽酸的酸性比硅酸強(qiáng)，當(dāng)鹽酸

與Ca.aSiOs反應(yīng)時，發(fā)生反應(yīng)：6HCI+Ca3SiO5=3CaC12+H2SiO3+2H2O,D不正確；故選D。

8.（2021.湖南高三）據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，某反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖所示：

下列有關(guān)該歷程的說法錯誤的是（）

催化劑

;

A.總反應(yīng)化學(xué)方程式為4NH3+3O2^^2N2+6H2O

B.IT*+…NH2—N=O是中間產(chǎn)物

C.1V+是催化劑

4+4+

D.Ti???NH2-N=OTTi+N2+H2O屬于分解反應(yīng)

【答案】A

【解析】A.根據(jù)反應(yīng)歷程，參加反應(yīng)的物質(zhì)有NHs、NO、O2,因此總反應(yīng)化學(xué)方程式為4NH3+2NO+2O2

催化劑

3N2+6H2O,故A錯誤；B.根據(jù)題中信息得到Ti4+…NH2-N=O是中間產(chǎn)物，故B正確；

C.Ti,+在整個反應(yīng)過程中參與了反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)未變，因此Ti4+是催化劑，故C正確；

D.分解反應(yīng)是一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)，因此Ti4+…NH?—N=O-刀4++2+乩0

屬于分解反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為A。

9.（2015?福建高考真題）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子

的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（）

XY

ZW

A.原子半徑：W>Z>Y>X

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z

C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

【答案】A

【解析】A、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，

原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：Z>W>X>Y,錯誤；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高

價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性：X>W>Z,所以它們的最高價氧化物對應(yīng)水化

物的酸性：X>W>Z,正確；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非

金屬性：Y>X>W>Z,所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>W>Z,正確；D、主族元素除了。和F

之外，最高化合價等于主族序數(shù)，所以X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等，正確；故選A。

10.（2020?湖北高三）我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CCh加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理，

其主反應(yīng)歷程如圖所示（H2-*H+*H,帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物或過渡態(tài)）。下列說法

錯誤的是

A.第①步中CO?和H?分子中都有化學(xué)鍵斷裂

B.水在整個歷程中可以循環(huán)使用，整個過程不消耗水也不產(chǎn)生水

C.第③步的反應(yīng)式為：*H3co+&0-CH3OH+*HO

D.第④步反應(yīng)是一個放熱過程

【答案】B

【解析】A.第①步反應(yīng)中CO2和比反應(yīng)產(chǎn)生*H和*HCOO,可見兩種分子中都有化學(xué)鍵斷裂，A正確；B.根

據(jù)圖示可知：在第③步反應(yīng)中有水參加反應(yīng)，第④步反應(yīng)中有水生成，所以水在整個歷程中可以循環(huán)

使用，整個過程中總反應(yīng)為CO2+3H2-CH3OH+H2O,整個過程中產(chǎn)生水，B錯誤；C.在反應(yīng)歷程中，

第③步中需要水，*H3cO、比0反應(yīng)生成CH.QH、*HO,反應(yīng)方程式為：*H3co+H2OTCH.QH+*HO,

C正確；D.第④步反應(yīng)是*H+*H0=H2。，生成化學(xué)鍵釋放能量，可見第④步反應(yīng)是一個放熱過程，D

正確；故答案選B。

11.（2020?全國高考真題）國家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醛、75%乙醇、含氯消

毒劑、過氧乙酸（CH3coe）OH）、氯仿等均可有效滅活病毒。對于上述化學(xué)藥品，下列說法錯誤的是

A.CH3cH20H能與水互溶

B.NaClO通過氧化滅活病毒

C.過氧乙酸相對分子質(zhì)量為76

D.氯仿的化學(xué)名稱是四氯化碳

【答案】D

【解析】A.乙醇分子中有羥基，其與水分子間可以形成氫鍵，因此乙醇能與水互溶，正確；B.次氯酸鈉

具有強(qiáng)氧化性，其能使蛋白質(zhì)變性，故其能通過氧化滅活病毒，正確；C,過氧乙酸的分子式為QH4O3,

故其相對分子質(zhì)量為76,正確：D.氯仿的化學(xué)名稱為三氯甲烷，不正確。綜上所述，故選D。

12.（2020?山東高考真題）采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如下圖所

示。忽略溫度變化的影響，下列說法錯誤的是

質(zhì)

子

交

換

膜

A.陽極反應(yīng)為2H2。一4e-=4H++O2T

B.電解一段時間后，陽極室的pH未變

C.電解過程中，H*由a極區(qū)向b極區(qū)遷移

D.電解一段時間后，a極生成的02與b極反應(yīng)的。2等量

【答案】D

【解析】a極析出氧氣，氧元素的化合價升高，做電解池的陽極，b極通入氧氣，生成過氧化氫，氧元素的

化合價降低，被還原，做電解池的陰極。A.依據(jù)分析a極是陽極，屬于放氧生酸性型的電解，所以陽

極的反應(yīng)式是2H2O-4e-=4H++O2T，正確；B.電解時陽極產(chǎn)生氫離子，氫離子是陽離子，通過質(zhì)子交

換膜移向陰極，所以電解一段時間后，陽極室的pH值不變，正確；C.有B的分析可知，C正確；D.電

解時，陽極的反應(yīng)為:2HzCMeMH'+CM，陰極的反應(yīng)為:02+2d+23=比。2,總反應(yīng)為:O2+2H2O=2H2O2,

要消耗氧氣，即是a極生成的氧氣小于b極消耗的氧氣，錯誤；故選：Do

13.(2020?北京高考真題)室溫下,對于lL0.1mol-L"醋酸溶液。下列判斷正確的是

A.該溶液中CH3coO的粒子數(shù)為6.02x1022

B.加入少量CMCOONa固體后，溶液的pH降低

C.滴加NaOH溶液過程中，n(CH3coe0與〃(CH3coOH)之和始終為O.lmol

+

D.與Na2c。3溶液反應(yīng)的離子方程式為CO+2H-H2O+CO2T

【答案】C

+

【解析】醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，存在電離平衡，電離方程式為：CH3coOH口CH3COO+H,

1

ILO.lmobL-醋酸溶液中存在物料守恒：n(CH3COO)+n(CH3COOH)=0.1mol,或

C(CH3COO)+C(CH3COOH)=0.1mol?L',據(jù)此分析解答。A.ILO.lmol-L"醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為

O.lmol,醋酸屬于弱酸，是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，存在電離平衡，則CH3co0一的粒子數(shù)小于

6.02x1022,錯誤；B.加入少量CHKOONa固體后，溶液中CH3coO.的濃度增大，根據(jù)同離子效應(yīng),

會抑制醋酸的電離，溶液中的氫離子濃度減小，酸性減弱，堿性增強(qiáng)，則溶液的pH升高，錯誤：

C.ILO.lmokL"醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為O.lmol,滴加NaOH溶液過程中，溶液中始終存在物料

守恒，"(CH3coe)-)+〃(CH3coOH)=0.1mol,正確；D.醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸，醋

酸與Na2cCh溶液反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，醋酸是弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中不能拆寫，則離子方

程式為CO；-+2CH3COOH=H2O+CO2T+2CH3COCX,錯誤；答案選C。

14.(2020?江蘇高考真題)反應(yīng)SiC14(g)+2H2(g)通迪Si(s)+4HQ(g)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)

的說法正確的是

A.該反應(yīng)AH>。、AS<0

C4(HC1)

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

\；-

c(SiCl4)xc(H2)

C.高溫下反應(yīng)每生成1molSi需消耗2X22.4LH2

D.用E表示鍵能，該反應(yīng)

【答案】B

【解析】A.SiCL,、％、HC1為氣體，且反應(yīng)前氣體系數(shù)之和小于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，因此該反應(yīng)為爆增，

C4(HCB

即△?(),錯誤；B.根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=「^~r—，正確；C.題

2

c(SiCl4)c(H2)

中說的是高溫，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此不能直接用22.41mol'計(jì)算，錯誤；D.△H=反應(yīng)物鍵能總和

一生成物鍵能總和，即△H=4E(Si-CI)+2E(H-H)-4E(H—Cl)—2E(Si-Si),錯誤；答案為B。

二、非選擇題：共58分，第15~17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35~36題為選考題，考生根

據(jù)要求作答。

(-)必考題：共43分。

15.【2016年高考江蘇卷】［實(shí)驗(yàn)化學(xué)］

焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時均易分解。實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2s2O5的

方法：在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40℃左右，向Na2cCh過飽和溶液中通入SO2，實(shí)驗(yàn)裝置如

下圖所示。

當(dāng)溶液pH約為4時，停止反應(yīng)，在20℃左右靜置結(jié)晶。生成Na2s2O5的化學(xué)方程式為

2NaHSO3=Na2s2O5+H2O

(1)SO2與Na2cO3溶液反應(yīng)生成NaHSC>3和CO?,其離子方程式為.

(2)裝置Y的作用是。

(3)析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25℃?30℃干燥，可獲得Na2s2O5固體。

①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、和抽氣泵。

②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2s2。5固體。用飽和SO2水溶液洗滌的目的是

(4)實(shí)驗(yàn)制得的Na2s2O5固體中含有一定量的Na2s。3和Na2so4，其可能的原因是。

【答案】2防止倒吸①抽濾瓶；

(1)2SO2+CO3+H2O=2HSO3+C02(2)(3)

②減少Na2s2O5的在水中的溶解；

（4）在制備過程中Na2s2O5分解生成生Na2sNa2sO.；被氧化生成Na2so4。

【解析】

（1）SO?與Na2cCh溶液反應(yīng)生成NaHSC）3和CO2,根據(jù)原子守恒、電荷守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為

2

2SO2+CO3+H2O=2HSO3+CO2；

（2）在裝置X中用來發(fā)生反應(yīng)制取Na2s2O5；由于SO2是大氣污染物，因此最后的Z裝置的NaOH

溶液是尾氣處理裝置，防止SO2造成大氣污染。由于二氧化硫易溶于水，因此裝置Y的作用防止

倒吸。

②制取得到的Na2s2O5固體依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2s2O5固體，用飽和SO2水溶液洗

滌的目的是減少Na2s2O5的在水中的溶解；

（4）實(shí)驗(yàn)制得的Na2s2。5固體中常含有一定量的Na2s和Na2so4，可能的原因是在制備過程中

Na2s2O5分解生成生Na2so3，Na2so3被氧化生成Na2SO4?

16.（2021?江蘇高三零模）皮革廠的廢水中含有一定量的氨氮（以N%、NH；形式存在），通過沉淀和氧化兩

步處理后可使水中氨氮達(dá)到國家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)。

（1）沉淀：向酸性廢水中加入適量Fe2（SC>4）3溶液，廢水中的氨氮轉(zhuǎn)化為NH4Fe3（SCU）2（OH）6沉淀。

①該反應(yīng)的離子方程式為。

②廢水中氨氮去除率隨pH的變化如圖-1所示，當(dāng)1.3<pH<1.8時，氨氮去除率隨pH升高而降低的原因

是。

7o

%6o

、

酬9

蕊5o

S?就

出

盛

揚(yáng)4O

18一氨氮去除率

TA總氮去除率

1.381.461.541.621.70

"(CK>)/"(氨氮)

圖-2

（2）氧化：調(diào)節(jié)經(jīng)沉淀處理后的廢水pH約為6,加入NaClO溶液進(jìn)一步氧化處理。

①NaClO將廢水中的氨氮轉(zhuǎn)化為N2,該反應(yīng)的離子方程式為

②研究發(fā)現(xiàn)，廢水中氨氮去除率隨溫度升高呈先升后降趨勢。當(dāng)溫度大于30℃時，廢水中氨氮去除率

隨著溫度升高而降低，其原因是

③"（CIO）/“（氨氮）對廢水中氨氮去除率和總氮去除率的影響如圖-2所示。當(dāng)"（CKT）/"（氨氮）>1.54后，總

氮去除率下降的原因是.

【答案】（1）①NH3+3Fe3++2SO；+6H2O=NH4Fe3（SC）4）,（OH）6J+5H+

3++

NH：+3Fe+2SO；+6H2O=NH4Fe3（SO4）2（OH）6J+6H②pH有所增大，氫氧根離子濃度

增大,不利于NHFe3（SO4）2（OH）6沉淀生成，則氨氮去除率隨pH升高而降低（2）①

+

3cleT+2NH；=2T+3CT+3H2（D+2H+或3HC1O+2NH：=N2T+3CP+3H2O+5H

②氧化劑次氯酸不穩(wěn)定，溫度升高受熱分解③次氯酸鈉投加量過大，導(dǎo)致污水中部分氨氮氧化為

其它價態(tài)例如硝酸根離子，則總氮去除率下降

（1）①向酸性廢水中，氨氣或鉉離子、鐵離子、硫酸根離子和水反應(yīng)，生成NH4Fe3（SO4）2（OH）6沉淀，該

3++

反應(yīng)的離子方程式為NH3+3Fe+2SO；-+^H2O=NH4Fe3（SO4）2（OH）6J+5H

+

NH；+3Fe訃+2SOj+6H2O=NH4Fe3（SO4）9（OH）6J+6H0

②當(dāng)1.3<pH<1.8時，隨著氫離子濃度有所下降，氫氧根離子濃度增大，對NHFe3（SO4）2（OH）6沉淀溶解平衡

的影響是：不利于沉淀生成，則氨氮去除率隨pH升高而降低。

（2）①NaCIO具氧化性，廢水中的氨氮呈-3價，被氧化轉(zhuǎn)化為N2,還原產(chǎn)物為氯化鈉，則該反應(yīng)的離子

+

方程式為3cleT+2NH：=N2T+3CP+3H2O+2H或

3HC1O+2NH：=N2T+3C「+3H2O+5H+。②當(dāng)溫度大于30℃時，廢水中氨氮去除率隨著溫度

升高而降低，其原因是氧化劑次氯酸不穩(wěn)定，溫度升高受熱分解。③當(dāng)“（C1CT）/〃（氨氮）>1.54后，次氯

酸鈉投加量過大，導(dǎo)致污水中部分氨氮氧化為其它價態(tài)例如硝酸根離子，則總氮去除率下降。

17.（2014.浙江高考真題）煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2,嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)

可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CaSO4（s）+CO（g）iCaO（s）+SO2（g）+CO2（g）AH|=218.4kJ-mol"（反應(yīng)I）

CaSO4（s）+4CO（g）iCaS（s）+4CO2（g）△&=-175.6kJ-moL（反應(yīng)II）

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的條件是o

（2）對于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B）,

則反應(yīng)II的Kp=（用表達(dá)式表示）。

（3）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)I的速率（V。大于反應(yīng)II的速率（V2）,則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的

(4)通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化判斷反應(yīng)I和II是否同時發(fā)生，理由是。

(5)圖1為實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)

系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有。

A.向該反應(yīng)體系中投入石灰石

B.在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度

C.提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)

D.提高反應(yīng)體系的溫度

(6)恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)I和H同時發(fā)生，且V1>V2，請?jiān)趫D2中畫出反應(yīng)體系中c(SO2)隨時間t

變化的總趨勢圖。

數(shù)

分

百

量

質(zhì)

P

S

【答案】(1)高溫

(2),P3

除m7

(3)C.

(4)反應(yīng)I中生成有SO?,監(jiān)測SO?與CO2的濃度增加量的比不為1:1,可確定發(fā)生兩個反應(yīng)。

(5)A、B、C

【解析】

（1）由△G=AH-TZSS<0時自發(fā)，AH>0,則T要大，故選擇高溫。

（3）反應(yīng)I吸熱，產(chǎn)物的能量高于反應(yīng)物，反應(yīng)II放熱，產(chǎn)物的能量低于反應(yīng)物：反應(yīng)I的速率（vi）大于

反應(yīng)II的速率（V2）,反應(yīng)I的活化能低。

（4）反應(yīng)1中生成有S02,監(jiān)測SO?與CO2的濃度增加量的比即可確定是否發(fā)生兩個反應(yīng)。

（5）向該反應(yīng)體系中投入石灰石，產(chǎn)生CO?,使反應(yīng)I逆向進(jìn)行，可降低該反應(yīng)體系中SCh生成量，A正

確；在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度，圖中可以看出最低溫度的CaS的含量最高，故B正確、

D錯誤；C.圖中可以看出，提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)，可以提高CaS的含量，故正確。

（6）反應(yīng)I的速率（vi）大于反應(yīng)H的速率（V2）,故SO?增加的快，反應(yīng)達(dá)到平衡快；隨著反應(yīng)H的進(jìn)行，

CO2的濃度不斷增大，使反應(yīng)I平衡逆向移動。

（-）選考題：共15分。請考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。

18.［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

［2018海南卷］L下列元素或化合物的性質(zhì)變化順序正確的是

A.第一電離能：Cl>S>P>SiB.共價鍵的極性：HF>HCI>HBr>HI

C.晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaID.熱穩(wěn)定性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3

11.黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS?是其中銅的主要存在形式?；卮鹣铝袉栴}：

（1）CuFeSz中存在的化學(xué)鍵類型是。下列基態(tài)原子或離子的價層電子排布圖正確的

A.F片①①皆①?B.Cu④①（外①,

3

C.Fe+①①①①①OD.cu+dXjXJXjXDO

3d4s3d4s

（2）在較低溫度下CuFeSz與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。

①X分子的立體構(gòu)型是，中心原子雜化類型為,屬于（填“極性”或“非極性”）

分子。

②X的沸點(diǎn)比水低的主要原因是。

(3)CuFeSz與氧氣反應(yīng)生成SO2，SCh中心原子的價層電子對數(shù)為，共價鍵的類型有

(4)四方晶系CuFeS2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

OCu?FeOS

①Cu+的配位數(shù)為,S2-的配位數(shù)為。

②已知：a=b=0.524nm,c=1.032nm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuFeS?晶體的密度是g?cm飛列

出計(jì)算式)。

【答案】LBC

II.(1)離子鍵CD

(2)V形sp3極性水分子間存在氫鍵

(3)3c鍵和兀鍵

4x64+4x56+8x32

(0.5242xl.032)x10'2lx/V,

【解析】LA.當(dāng)原子軌道填充為半滿全滿時，較穩(wěn)定，P為半滿結(jié)構(gòu)，因此第一電離能最大，故不符合題

思；

B.共價鍵的極性與原子得失電子能力有關(guān)，得失電子能力差別越大，極性越強(qiáng)，得電子能力，同主族元素

從上到下依次減弱，故B符合題意；

C.晶格能與離子半徑有關(guān)，離子半徑越大，晶格能越小，離子半徑，同主族元素從上到下依次增大，因此

晶格能逐漸減小，故c符合題意；

D.熱穩(wěn)定性，同主族元素，越往下，越穩(wěn)定，因此D不符合題意；

故答案選BCo

IL(1)CuFeSz中存在非金屬與金屬之間的化學(xué)鍵，為離子鍵；電子排布應(yīng)先排滿低能軌道，再排滿高能軌

道，因此，B不符合題意，而失去電子時，應(yīng)先失去高能軌道電子，故CD符合題意。

(2)①臭雞蛋氣味的氣體為硫化氫，分子中價層電子有4對，孤對電子為生券=2對，故構(gòu)型是V形,

中心原子雜化類型為Sp3,有孤對電子，為非對稱結(jié)構(gòu)，因此為極性分子。

②由于在水分子中，氧元素吸引電子能力極強(qiáng)，故水分子中存在氫鍵，沸點(diǎn)升高。

6+0

(3)SO2中心原子的價層電子對數(shù)為=3,以雙鍵結(jié)合，故共價鍵類型為。鍵和71鍵。

2

(4)①Cu'的配位數(shù)為6x1+4x』=4,S?-占據(jù)8個體心，有兩個S,因此S?一的配位數(shù)為4。

24

1234

②根據(jù)p=,,質(zhì)量m=(4x64+4x56+8x32)/NA,體積V=0.524x0.524x1.032x1O''em',

4x64+4x56+8x32?

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