元素周期上課表

第二節(jié)元素周期表元素周期律

1.掌握周期表的結(jié)構(gòu)。2.利用已學(xué)過的知識(shí)歸納周期律。3.利用元素周期律解決問題.教學(xué)目標(biāo)回憶舊知?dú)w納總結(jié)118865436181020族元素原子序數(shù)32321818882元素種數(shù)7654321序號(hào)長(zhǎng)周期短周期第

縱行0族第

，共3個(gè)縱行Ⅷ族ⅡBⅠBⅦBⅥBⅤBⅣBⅢB族121176543列副族ⅦAⅥAⅤAⅣAⅢAⅡAⅠA族171615141321列主族8、9、1018練習(xí)1.書寫O、S、Fe在元素周期表中的位置

問題探究一1.同主族相鄰元素的原子序數(shù)差2.同周期ⅡA、ⅢA元素原子序數(shù)差要求：學(xué)生先獨(dú)立思考，舉手回答，其他同學(xué)，認(rèn)真聽，并做好補(bǔ)充、評(píng)價(jià)的準(zhǔn)備。問題探究二:元素周期律變化的本質(zhì)？要求：獨(dú)立完成，舉手回答。本質(zhì)、核外電子排布的周期性變化原子的最外層電子由1增加到8（K層由1-2）展示答案從ns1到ns2np6元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化，元素的性質(zhì)有幾個(gè)方面？問題探究三:要求：獨(dú)立完成，舉手回答。（一）原子半徑：?jiǎn)栴}探究四：總結(jié)化合價(jià)變化規(guī)律二、元素周期律要求：學(xué)生先獨(dú)立思考，寫出自己的答案，舉手發(fā)言總結(jié)規(guī)律（1）最外層電子相同時(shí),電子層數(shù)越多,原子半徑越大。（2）電子層相同時(shí),核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小（4）同種元素陽(yáng)離子半徑<原子半徑B（二）元素化合價(jià)要求：學(xué)生先獨(dú)立思考，寫出自己的答案，舉手發(fā)言問題探究五：總結(jié)化合價(jià)變化規(guī)律規(guī)律：（1）主族元素最高化合價(jià)=元素族序數(shù)

（2）最低負(fù)化合價(jià)=元素族序數(shù)--8

（3）氧元素的化合價(jià)一般是-2價(jià)，而氟元素?zé)o正化合價(jià)。金屬元素只有正化合價(jià)而無負(fù)價(jià)。練習(xí)4.2016新課標(biāo)1卷28題：NaClO2中Cl的化合價(jià)

2014新課標(biāo)1卷27題：

H3PO2中P的化合價(jià)為

2013新課標(biāo)1卷27題：LiCoO2中Co的化合價(jià)為

閱讀課本第5--9頁(yè)實(shí)驗(yàn)探究部分：總結(jié)金屬、非金屬遞變規(guī)律，及判斷依據(jù)？要求：學(xué)生先獨(dú)立思考，舉手發(fā)言小結(jié)：判斷元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)①單質(zhì)與水或酸置換出氫的難易程度；（即反應(yīng)的劇烈程度）

②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱；③金屬間的置換反應(yīng)。小結(jié)：判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)①單質(zhì)與氫氣化合的難易程度；②生成氫化物的穩(wěn)定性；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱；④非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。判斷正誤:(2014新課標(biāo)1卷13題)利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()

D:①濃硝酸②Na2CO3③Na2SiO3溶液實(shí)驗(yàn)結(jié)論：酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

D閱讀課本第九頁(yè)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用要求：學(xué)生認(rèn)真閱讀，回答問題新元素半導(dǎo)體過渡元素練習(xí)6：（2016新課標(biāo)2卷9題：）a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2－和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.a與其他